常見的堿

一、單選題

1.氫氧化鋁［AI（0H）3］難溶于水，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回倉上就涂

有它;能與NaOH溶液反應，也是藥物“復方胃舒平〃的主要成分之一?，F(xiàn)往一定量AI（NO3）3溶液中加入

NaOH溶液時發(fā)生的反應有：

第一步：AI（NO3）3+3NaOH=AI（OH）34/+3NaNO3

第二步：AI（OHh+NaOH=NaAQ+2HQ（NaAICb讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性椅）反應生成的沉淀圖像如圖

所示，則下列說法不正確的是（）

A.圖中a與b的比值為3:4

日圖中A,B所對應的時刻中溶液中陰離子種類之比為1:1

C.氫氧化鋁屬于堿，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色

D.實驗室?般不用NaOH溶液來制備AI（OH）3

2.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）

A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B.久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加

C.久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加D.長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

3.某同學發(fā)現(xiàn)對已做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液變質(zhì)情況的探究，同學們的實驗設

計合理的是（）

A.取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)

E.取樣，在溶液中滴加酚SL如酚配呈無色，則溶液已完全變質(zhì)

C.取樣，在溶液中加入過量滴有酚釀的氯化鋼溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液已經(jīng)

完全變質(zhì)

D.取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)

4.以下對科學事實的歸納和總結(jié)，你認為正確的是（）

A.有鹽和水生成的反應一定是酸堿反應B.堿能跟所有非金屬氧化物起反應

C.鹽和鹽反應一定有沉淀產(chǎn)生D,只有能溶于水的物質(zhì)才能與酸反應

5.下列物質(zhì)的用途，利用其化學性質(zhì)的是（）

A.熟石灰用于改良酸性土壤B.錦鋼用作鋼軌C.干冰用于人工降雨D.大理石用作建筑材料

6.一定溫度下，向agFeCb溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所

示，下列敘述錯誤的是（）

奉溶液質(zhì)量:/g

nm

NaOH固體質(zhì)盤/g

A.P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)

R.加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCb溶液恰好完全反應

C.m>c-a

D.生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g

7.下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會因為化學變化而變小的是（）

A.濃鹽酸B.石灰水C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

8.如下圖所示的實驗操作或?qū)嶒灧桨覆徽_的是（）

不斷攪拌

A.稀釋濃硫酸B.證明某化肥是鏤態(tài)氮肥

C.比較鋅、鐵、銅的活動性鋅D.稱量氫氧化鈉固體紙片

碳酸亞鐵溶液」4

9.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是

02550

NaOH溶灣的體積，mL

A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCIB.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應D.b點所示的溶液能使紫色石惹溶液變紅

10,將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應的是（）

A.氯化鋼B,氯化鐵C.一氧:化碳D.氫氧,化鉀

1L在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）

A.滴入適量FeCb溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

氏滴入幾滴酚配試液，酚獻試液不變色

C.測得反應后溶液中Na+與SO廣個數(shù)比為2:1

D.滴入適量Ba"溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

12"化學棋〃游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發(fā)生反應,

則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若

一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是（）

二、填空題

13.通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等

方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答：

（1）將生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，過一會會觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學方程式

為一；

（2）往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，支持氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學反應最主要的證據(jù)是_；

14.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液

中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：

溶，體順猛

液

的

爬

坡

鹽酸碗就鹽酸質(zhì)量

（1）圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是—，在B點時溶液中的溶質(zhì)是

（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。

三、解答題

15.小明同學用如卜.實驗裝置探究C02與NaOH溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰

水（均為200mL）。查閱資料：

I^nLCOi

AR

①通常狀況卜\1體積水能溶解1體積二氧化碳；

②C02在酸性溶液中溶解性會大大降低，若向溶有C02

的水溶液中加入鹽酸，會將C02從水中趕出，觀察到溶液中有氣泡。

（1）小明向A裝置通入的C02氣體體積V應該_200mL（填“大于〃"小于”或“等于”）。

<2）證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現(xiàn)象是

（3）小紅不用B裝置，實驗后他向錐形瓶A中的溶液中加入某種試劑并觀察到某種現(xiàn)象，他判斷該現(xiàn)象

能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。請你寫出小紅所加試劑的名稱和觀察到的現(xiàn)象：_o

四、實驗探究題

16.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應:

加入XaOH涔港,加入過量稀踢,

再加入稀然酸再加入少量X

CuSO4NaOH

港港港液

實蛉三

（1）根據(jù)實驗一回答：該實驗通過稀鹽酸與—反應的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應：

（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀

鹽酸的溫度、休積相同外，還需控制—相同；

（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，則X可能是下列物質(zhì)中的一

A.酚酗B.CuOC.Na2cChD.Ba（NO3）2

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【分析】(1)根據(jù)Al(N03)3+3NaOH=Al(OH)3J+3NaNC)3、Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

進行解答；

(2)根據(jù)圖像確定反應進度，然后根據(jù)反應產(chǎn)物確定離子的種類；

(3)根據(jù)氫氧化鋁屬于堿，難溶于水進行解答；

?4)根據(jù)氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解進行判斷。

【解答】A.由Al(N03)3+3NaOH=Al(OH)34/+3NaNO3sAl(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O氫氧化

鋁的質(zhì)量相等，則這兩步中消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1,所以圖中a與b的比值為：(3+1)=3：4,

故A正確不合題意；

BA是硝酸鋁和氫氧化鈉恰好反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子，而B點是一

部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子和偏鋁酸根離子，圖中A、B所對應的時刻

中溶液中陰離子種類之比為1：2,故B錯誤符合題意；

C氫氧化鋁屬于堿，難溶于水，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確不合題意；

D.氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解，所以實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al(0H)3，而使用氨

水，故D正確不合題意。

故選Bo

2.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、鐵、生石灰在空氣中放置都會因發(fā)生化學變化質(zhì)量增加，濃硫酸吸水，

在空氣中放置發(fā)生物理變化質(zhì)量增加分析。

【解答】長期放置在空氣中的氫氧化鈉會吸收水和二氧化碳，因變質(zhì)質(zhì)量增加，久置在潮濕空氣中的

鐵釘會吸收水分和氧氣生銹，質(zhì)量增加，久置在空氣中的生石灰會與水反應生成氫氧化鈣質(zhì)量增加，

長期敞口放置的濃硫酸會因其吸水性質(zhì)量增加，但沒有發(fā)生變質(zhì)，與其它三個不同。

故選Do

3.【答案】D

【解析】【分析】氫氧化鈉溶液露置空氣中會吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質(zhì)，

2NaOH卜COz=Na/CO3+HQ,溶液變質(zhì)存在碳酸鈉。

【解答】A、在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，并不能說明沒有碳酸鈉，加入少量鹽酸，

鹽酸優(yōu)先和堿反應再與碳酸鈉反應，鹽酸量少可能還沒有和氫氧化鈉溶液反應完，所以無法證明碳酸鈉

是否存在，不能判斷變質(zhì)，A錯誤

B、氫氧化鈉和碳酸鈉都是顯堿性的，都可以使酚配變紅，無法判斷，B錯誤

C、滴加過量的氯化鋼是和碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，BaCI2+Na2CO3=BaCO3xV+2NaCI,氯化鋼和氫氧化鈉

不反應，氯化鋼把溶液中的碳酸鈉都反應完了，排除了碳酸鈉的干擾，酚酬變紅證明的溶液還是顯堿性

的，所以證明氫氧化鈉存在，溶液是部分溶解，C錯誤；

D、加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳，有碳酸鈉存在，鹽酸與氫氧

化訥反應沒有明顯現(xiàn)象.所以證明變質(zhì)了，D正確。

故答案為：D

4.【答案】C

【辭析】【分析】（1）根據(jù)酸堿反應的定義判斷；

（2）根據(jù)堿的通性判斷；

（3）根據(jù)復分解反應的特征判斷；

（4）根據(jù)酸的通性判斷。

【解答】A.氧化銅和酸反應，生成氯化銅和水，這個反應就不是酸堿反應，故A錯誤；

B氫氧化鈉不能與一氧化碳反應，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應，故B錯誤；

C鹽和鹽的反應應該屬于復分解反應，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和

水，只能有沉淀生成，故C正確；

D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應，生成銅鹽和水，故D錯誤。

故選C。

5.【答案】A

【蟀析】【分析】化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而關(guān)于物理性質(zhì)的定義有兩個，一是指

物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，二是指物質(zhì)沒有發(fā)生.化學反應就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理

性質(zhì)。

【解答】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰與酸發(fā)生反應，利用了化學性質(zhì)，故A正確。

B、鐳鋼用作鋼軌是利用鑄鋼的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故B錯。

C、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，利用了物理性質(zhì)，

故C錯。

D、大理石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故D錯。

故選A“

6.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，氯化鐵反應完全后氫氧化鈉過量，至氫

氧化鈉達到飽和后溶液保持不變及質(zhì)量守恒定律分析

【解答】A、M點氫氧化鈉將氯化鐵完全反應，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解，溶液質(zhì)量增加，至P

點，達到飽和，所以溶液質(zhì)量不再增加，不符合題意；

B、加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCb溶液恰好完全反應，不符合題意；

C、c-a為溶液增加質(zhì)量，因加入氫氧化鈉固體后，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，所以增重

質(zhì)量小于所加氫氧化鈉質(zhì)量，不符合題意；

D、生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a-n）g,符合題意；

故選D.

7.【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及堿的溶液能吸收二氧化碳分析。

【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中?段時間會因揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，質(zhì)量分數(shù)變小，但屬于

物理變化，不符合題意；

B、石灰水暴露在空氣中一段時間，會與二氧化碳反應生成碳酸笆沉淀和水，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，屬

于化學變化，符合題意；

C、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中一段時間.會吸收一氧化碳使溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，不符

合題意；

D、濃硫酸暴露在空氣中?段時間，會吸收水使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，屬于物理變化，不符合題意；

故選Be

8.【答案】D

【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析；

B、根據(jù)正確聞藥品氣味要用扇聞法分析：

*根據(jù)金屬與鹽溶液是否能反應可驗證金屬活動性順序分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析。

【解答】A、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒攪拌散熱，不符合題意；

B、正確聞藥品的味道時用手扇動去聞，不符合題意；

J通過鋅能與硫酸亞鐵反應，銅不能與硫酸亞鐵反應可證明鐵、鋅、銅的活動性強弱，不符合題意；

D、氫氧化鈉有腐蝕性，要放玻赭器皿中稱量，不能放紙上稱量，符合題意：

故選D。

9.【答案】B

【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.a點時溶液的pH小于7,呈酸性，那么溶質(zhì)為HCI和反應產(chǎn)物NaCI,故A錯誤；

B.無論二者完全反應，還是哪一種物質(zhì)有剩余，反應產(chǎn)物氯化鈉始終存在溶液中，既不會變成氣體溢

出，也不會變成沉淀析出，故B王確；

Cb點時溶液的pH=7,此時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c點時氫氧化鈉過量，故C錯誤；

D.b點時溶液的pH=7,溶液呈中性，不能使石蕊試液變色，故D錯誤。

故選Bo

10.【答案】D

【解析】【分析】首先根據(jù)反應的方程式計算并判斷二者充分反應后剩余的物質(zhì)，再根據(jù)酸或堿的化學通

性判斷即可。

【解答】設與20g鹽酸完全反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為X,

HCI+NaOH=NaCI+H2O

36.540

20gxl0%=2g10%x

36.5_40

2g—10%x；

解得：X-22g：

可見，稀鹽酸有剩余，

那么反應后溶液最中含有反應產(chǎn)物氯化鈉和剩余的稀鹽酸。

在四種物質(zhì)中，只有氫氧化鉀能夠和稀鹽酸反應，生成氯化鉀和水，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選De

11.【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉加稀硫酸的反應過程、現(xiàn)象等分析判斷。

【解答】A.氯化鐵和氫氧化鈉反應.會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉：滴入適量FeCb溶液,溶液變黃,但

無沉淀生成，只能說明其中的氫氧化鈉完全反應，不能說明稀硫酸完全反應，故A錯誤；

B滴入幾滴酚配試液，酚獻試液不變色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即有剩余的稀硫酸，故

B錯誤；

C氫氧化鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水，而硫酸鈉中中Na+與S04?一個數(shù)比為2:1,因此說明此時氫

氧化鈉和稀硫酸都沒有剩余，即二者恰好完全反應，故C正確；

D.滴入適量BaCL溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，沉淀是硫酸鋼，其中的硫酸根離子可能是稀硫酸

中的，也可能是硫酸鈉中的，因此無法判斷是否完全反應，故D錯誤。

故選C。

12.【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)分析工

【解答】A、若物質(zhì)為鎂，則不能與銅發(fā)生反應，不符合題意；

B、物質(zhì)為氧氣，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生

成疏酸鈉和氫氧化銅，符合題意；

C、物質(zhì)為氫氧化鈣，則銅和氫氧化鈉都無法反應，不符合題意；

D、物質(zhì)為氯化鈉，與所給三種物質(zhì)都不能反應，不符合題意；

故選Bo

二、填空題

13.【答案】（1）FeSCU+H2sO4=FeSO4+H2個

（2）產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

【解.析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式；

12）氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成藍色的絮狀沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

【辭答】（1）鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+H2sO4=FeSO4+H?個。

[2）往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，支持氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學反應最主要的證據(jù)是：產(chǎn)生藍

色絮狀沉淀。

14.【答案】（1）氣泡產(chǎn)生；NaCKNa2CO3

氣

體

質(zhì)

2)蚩

鹽酸質(zhì)量

【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽

酸和碳酸鈉反應牛.成水、氯化鈉加二氧化碳。

【解答】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,部分變質(zhì)導致氫氧化鈉溶液中存

在撅酸鈉，加入鹽酸會發(fā)生反應：NaOH+HCI=NaCI+H2O;Na2co3+2HCI=2NaQ+CO2T+H2。；有圖像可知：

AB對應是鹽酸與氫氧化鈉反應，BC段時鹽酸和碳酸鈉的反應.B點代表氫款化鈉恰好完全反應完，故BC

段會有氣泡產(chǎn)生，B點溶質(zhì)有反應生成的氯化鈉和未反應的碳酸鈉；

（2）由于鹽酸剛開始與氫氧化鈉反應沒有明顯的現(xiàn)象，然后再與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，所以圖像就可以畫

出，

故答案為：（1）1、氣泡產(chǎn)生；2、NaCKNa2co3：（2）

氣

體

質(zhì)

量

鹽酸質(zhì)量

三、解答題

15.【答案】（1）大于

（2）B中溶液不變渾濁

（3）氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋼溶液、氯化鈣溶液、氯化鋼溶液），產(chǎn)生白色沉淀

【解析】【分析】（1）一體積的水能夠溶解一體積的二氧化碳氣體，則A中的200ml氫氧化鈉溶液至少

能為溶解200ml二氧化碳氣體。只有加入的二氧化碳體積大于200mL才會有剩余的二氧化碳供我們研

究，才能通過B證明是否二者發(fā)生反應。

（2）如果通入的二氧化碳與氫氧化鈉反應，那么就不會有二氧化碳進入B中的石灰水，因此不會看到石

灰水變渾濁。

（3）二氧化碳和氫氟化鈉反應，會生成碳酸鈉和水，只要加入的物質(zhì)不與氫氧化鈉反應，卻能夠和碳酸

鈉反