高一年級考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Al27S32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.2025年第十五屆全國運動會賽場上的每一份突破與閃耀，都離不開科技創(chuàng)新的默默賦能。

下列物品的主要材質(zhì)不屬于金屬材料的是

A.火種盆“鼎盛同心”C.自動駕駛公交車的D.人形氫動力巡檢機器

B.獎牌“同心躍”

(主要材料為合金)不銹鋼扶桿人攝像頭的鏡片

2.下列金屬單質(zhì)暴露在空氣中，表面易生成一層致密氧化膜的是

A.CuB.Fe

C.AlD.Na

3.為防止FeSO?溶液因氧化而變質(zhì)，在保存該溶液時應(yīng)加入少量的物質(zhì)是

A.稀硫酸B.Zn片

C.FeCl?D.鐵粉

4.下列關(guān)于實驗室安全的說法錯誤的是

A.取用鈉單質(zhì)時應(yīng)用鑷子夾取

B.實驗后剩余的實驗藥品都應(yīng)倒入廢液缸中

C.實驗室中金屬鈉著火時應(yīng)用干燥的沙子覆蓋

D.實驗中需用到氯氣時應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

【高一化學(xué)第1頁(共6頁)】·A1·

5.下列敘述I和敘述Ⅱ均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是

選項敘述I敘述Ⅱ

A生鐵可用于生產(chǎn)下水道井蓋生鐵硬度大，抗壓

B常溫下，鋼瓶可用于儲存液氯液氯為混合物

C硬鋁可用于制造飛機硬鋁密度小，強度小

D綠礬可用于處理廢水中的重鉻酸根離子綠礬是一種硫酸鹽

6.秦磚漢瓦、紅墻粉黛，是中國古代傳統(tǒng)復(fù)雜建筑的基本色彩構(gòu)成。青磚是秦磚的代表，燒制青

磚用的黏土中含有高價鐵，在還原性氣氛下將黏土中的高價鐵還原成低價鐵化合物可得到青

磚。下列有關(guān)說法正確的是

A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

B.故宮紅墻的紅土中鐵主要以Fe?O?的形式存在

C.青磚呈青灰色，其成分中含有FeO

D.秦磚漢瓦的燒制過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7.下列工業(yè)生產(chǎn)中，涉及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)且符合事實的是

A.工業(yè)制鹽酸：

B.制漂白粉：澄清石灰水漂白粉

C.侯氏制堿法：

D.用覆銅板制作印刷電路板：

8.下列過程中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.新制氯水久置后溶液顏色褪去

B.氯化銅溶液的焰色試驗火焰呈綠色

C.一小塊銀白色的金屬鈉露置于空氣中表面變暗

D.足量鋅片放入氯化亞鐵溶液中溶液淺綠色褪去

9.黃鐵礦(俗稱“愚人金”)在地殼中分布廣泛，其主要成分為二硫化亞鐵(FeS?),在酸性條件下

FeS?易發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

NOO?

Fe(NO

Fe

FeS?

SO-

(Fe2+)NO

【高一化學(xué)第2頁(共6頁)】·A1·

已知：[Fe(NO)]2+中氮元素為+2價，氧元素為-2價。

A.隨著反應(yīng)的進行，需要不斷補充NO

B.上述反應(yīng)過程中鐵元素體現(xiàn)了三種價態(tài)

C.反應(yīng)I中每消耗1molO?的同時生成1molNO

D.反應(yīng)Ⅱ中有水參與反應(yīng)

10.下列實驗裝置圖正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

稀硫酸

樣品澄清NaOH溶液

FeSO?

溶液

鐵粉

A.鑒別Na?CO?和NaHCO?B.制備Fe(OH)?C.配制NaOH溶液D.探究Cu與Cl2的反應(yīng)

11.下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO?:2Na++CO?-+CO?+H?O——2NaHCO?↓

B.向漂白粉溶液中通入過量CO?:ClO?+CO?+H?O—HCIO+HCO?

C.向NaOH溶液中加入Al?O?:2OH?+Al?O?+3H?O——2[Al(OH)?]

D.向Ba(OH)?溶液中加入NaHSO?至溶液呈中性：Ba2++OH?+SO2-+H+—

BaSO?↓+H?O

12.某興趣小組欲用廢銅粉(含有少量的Fe、Fe?O?雜質(zhì))制備硫酸銅晶體，流程如圖。下列說

法錯誤的是

過量的酸H?O?溶液

調(diào)

廢銅粉一灼燒固合體物混混

溶pH

Fe(OH)?固體

A.一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加入的過量的酸可以是硫酸也可以是鹽酸

C.H?O?溶液的作用為將Fe2+氧化為Fe3+

D.分離出Fe(OH)?固體的操作為過濾

13.類推法常用于預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推理的結(jié)論符合客觀事實的是

選項事實類比推理

A向FeCl?溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅向Fe?(SO?)?溶液中滴入KSCN溶液，溶液也變紅

BMgO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物MnO?既是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C向CuSO?溶液中加入Zn粉，有紅色固體析出向CuSO?溶液中加入Na粒，也有紅色固體析出

D氯氣能使有色鮮花褪色氯氣也能使有色干花褪色

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14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25℃、101kPa下，22.4LNH?中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.向水中通入標準狀況下2.24LCl?,所得溶液中CI?的數(shù)目為0.1NA

C.金屬Na與水反應(yīng)生成標準狀況下2.24LH2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.5.4g金屬鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)至無固體剩余，生成H2的數(shù)目為0.2NA

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類能幫助學(xué)生深刻理解一些化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象?，F(xiàn)有下列9種物質(zhì)：

①Al?O?固體②稀硫酸③Fe(OH)?膠體④NaOH溶液⑤NaHSO?固體⑥NH?

⑦CO⑧Al⑨乙醇

回答下列問題：

(1)①~⑨中屬于電解質(zhì)的是(填標號);Al?O?屬于(填“酸性”“堿性”或

“兩性”)氧化物；③所屬分散系與④所屬分散系最本質(zhì)的區(qū)別是。

(2)①~⑨中能與④發(fā)生離子反應(yīng)且反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH?—H?O的是(填

標號)。

(3)標準狀況下，等體積的⑥與⑦的原子個數(shù)比為。

(4)實驗室需用到250mL1mol·L?1稀硫酸?，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm?3

的濃硫酸配制，需量取濃硫酸的體積約為(保留一位小數(shù))mL,該配制過程中需要

用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_;下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸的物質(zhì)的量

濃度偏高的是(填標號)。

a.配制前容量瓶中有少量水

b.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

c.定容時，俯視容量瓶刻度線

d.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后并入燒杯中

16.(14分)鐵和氯兩種元素的“價-類”二維圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：

化合價

+3-

HCIONaC1O

②

①

堿鹽氧化物單質(zhì)氫化物單質(zhì)含氧酸鹽

物質(zhì)類別

(1)圖中①、⑤處分別填。(填化學(xué)式)

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(2)實驗室常用的制?、诜磻?yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)寫出①與④反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況：。0.5molFe

與1mol②完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。

(4)d在空氣中轉(zhuǎn)化為c時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)制取新型凈水劑b的方法之一涉及④與a溶液的反應(yīng)，補充并配平反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++

H?O。

17.(15分)高溫下Fe可以與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)為探究Fe與水蒸氣反應(yīng)所得固

體產(chǎn)物的成分，設(shè)計了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：

I.獲取Fe與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物(裝置如圖，夾持裝置已略去):

鐵粉氧化銅

無水氯化鈣

—H?O濃

硫

酸

BD

已知：反應(yīng)后裝置B中無鐵粉剩余。

(1)盛裝無水氯化鈣的儀器的名稱為,裝置C的作用是_;裝置D中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實驗過程中先點燃_(填“A”“B”或“D”)處的酒精(噴)燈，這樣操作的目的

Ⅱ.探究Fe與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物的成分：

興趣小組成員討論后，認為該反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物為鐵的一種氧化物。

【查閱資料】i.理論上在以酒精噴燈作為熱源的實驗條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O4、

FeO都是可行的。

ii.FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；在523～673K下，F(xiàn)eO固體可發(fā)生自身氧

化還原反應(yīng)。

ii.還原性：Fe(OH)?>Fe2+;在酒精噴燈加熱、無氧條件下Fe(OH)2可發(fā)生自身氧化還原

反應(yīng)。

【提出假設(shè)】Fe與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物：假設(shè)①為Fe?O?,假設(shè)②為FeO。

【實驗探究】

實驗一：取出部分裝置B中剩余的黑色固體平鋪，黑色固體不變色。

實驗二：取少量裝置B中剩余的黑色固體于小試管中并用足量的稀硫酸溶解，向試管中滴加

幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。

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(3)實驗一說明假設(shè)不成立；寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【分析內(nèi)因】依據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)的一般規(guī)律，產(chǎn)物是Fe(OH)2或FeO更符合一般認知

規(guī)律。據(jù)此認為鐵與水蒸氣的反應(yīng)可能分兩步進行。

(4)若先生成FeO,則第二步反應(yīng)為在酒精噴燈加熱條件下FeO的自身氧化還原反應(yīng)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

18.(14分)碳酸亞鐵(FeCO?)可用于皮革生產(chǎn)。利用金屬礦渣(主要成分為FeS?,還含少量

Cu?O和SiO?)制備碳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

空氣稀硫酸鐵屑NH?HCO?溶液

金屬礦渣一煅燒酸浸還原過濾→FeSO?溶液→沉鐵FeCO?

SO?SiO?濾渣CO?

已知：①“煅燒”過程中FeS?和Cu?O分別轉(zhuǎn)化為Fe?O?和CuO,其中FeS?中Fe元素的化

合價為+2價。②溫度達到35℃以上，NH?HCO?易分解。

回答下列問題：

(1)Cu?O中銅元素的化合價為

(2)“煅燒”步驟中生成SO?的化學(xué)方程式為o

(3)“酸浸”后溶液中的金屬陽離子為_(填離子符號)。

(4)“過濾”步驟后得到的濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式),在實驗室進行過濾操作

時，玻璃棒的作用是

(5)“沉鐵”步驟中需控制溫度在35℃以下，可能原因是。

(6)檢驗FeCO?沉淀已洗凈的方法：取最后一次洗滌液于試管中，_o

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高一年級考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項

符合題目要求。

1234567891011121314

DCDBACABDBDBAC

【閱卷總則】

凡是與答案不符的均不給分。

1.D【解析】攝像頭的鏡片不屬于金屬材料，D項符合題意。

2.C【解析】在空氣中鋁單質(zhì)表面易形成一層致密的氧化膜，C項符合題意。

3.D【解析】在硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉能防止Fe2+被氧化，D項符合題意。

4.B【解析】實驗后剩余的鈉單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶中，B項錯誤。

5.A【解析】液氯為純凈物，常溫下，鐵與液氯不發(fā)生反應(yīng)，B項不符合題意；硬鋁密度小，強度

大，C項不符合題意；二者沒有對應(yīng)關(guān)系，D項不符合題意。

6.C【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A項錯誤；故宮紅墻的紅土中鐵主要以Fe?O?

的形式存在，B項錯誤；秦磚漢瓦的燒制過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

7.A【解析】工業(yè)生產(chǎn)中用石灰乳制漂白粉，B項不符合題意；侯氏制堿法一步先制得的是碳

酸氫鈉，C項不符合題意；用覆銅板制作圖案利用的是氯化鐵與銅單質(zhì)反應(yīng)，D項不符合

題意。

8.B【解析】焰色試驗為元素的物理性質(zhì)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項符合題意。

9.D【解析】一氧化氮作催化劑，不需要不斷補充，A項錯誤；反應(yīng)過程中鐵元素只體現(xiàn)了兩種

價態(tài)，B項錯誤；反應(yīng)I中每消耗1mol氧氣同時生成4mol一氧化氮，C項錯誤。

10.B【解析】加熱固體時試管口應(yīng)朝下，A項不符合題意；不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，C項不符

合題意；裝置為封閉裝置，裝置錯誤，D項不符合題意。

11.D【解析】反應(yīng)至溶液呈中性時，氫氧根離子與鋇離子的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)符合物質(zhì)組成，

D項錯誤。

12.B【解析】加入的過量的酸不可為鹽酸，會引入氯離子，B項錯誤。

13.A【解析】二氧化錳是酸性氧化物，B項不符合題意；鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單

質(zhì)，C項不符合題意；氯氣不能使有色干花褪色，D項不符合題意。

14.C【解析】非標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不為1mol,所含的質(zhì)子數(shù)小于10NA,A

項錯誤；依據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，可知所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量小于0.1mol,即所得溶

【高一化學(xué)·參考答案第1頁(共3頁)】·A1·

液中Cl-的數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤；5.4g金屬鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)至無固體剩

余，生成氫分子的數(shù)目為0.3NA,D項錯誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

【閱卷總則】

1.答案為數(shù)值的，寫了單位不給分。

2.學(xué)生寫出的答案個數(shù)超過標準答案個數(shù)(設(shè)為N個)的，以前N個為準。

3.反應(yīng)方程式給分原則：

a.未寫反應(yīng)條件不扣分，用“—”“一→”不扣分。

b.用“——”或無連接符號不得分，可逆反應(yīng)(水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離)未用“一”不得分。

c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯誤不得分，反應(yīng)方程式未配平不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分。

d.要求寫化學(xué)方程式的，寫成離子方程式不得分；要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不

得分。

4.名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯，均不得分。

15.(1)①⑤(2分);兩性(1分);分散質(zhì)粒子直徑的大小不同(2分)

(2)②⑤(2分)

(3)2:1(2分)

(4)13.6(2分);膠頭滴管、250mL容量瓶(2分);cd(2分)

【解析】(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm?3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度c=

18.4mol·L?1,據(jù)c濃V濃=c希V稀可得18.4mol·L?1×V濃=1mol·L-1×0.25L,V濃

≈13.6mL。

【評分細則】

(1)第一空僅選“①”或“⑤”得1分，錯選、多選不得分。

(2)僅選“②”或“⑤”得1分，錯選、多選不得分。

(3)答“1:2”不得分。

(4)第二空僅答“膠頭滴管”或“250