第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用

學(xué)前想一想，舊知是新知的依托

???■■■?SHHII--------------------------------------------------------------------

I.實(shí)驗(yàn)室在做硫燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往在集氣瓶中裝少量水的原因是吸收so工防止污案。

2.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：S+02=S02o

3.酸性氧化物的共同性質(zhì)：能與遨反應(yīng)生成鹽和水。

讀后填一填，把握本節(jié)知識(shí)主干

???■■■?SHUI2--------------------------------------------------------------------

一、二氧化硫的性質(zhì)和作用

1.物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度水溶性

無色刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)漂白性：

①原理：能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

②特點(diǎn)：不穩(wěn)定，加熱時(shí)無色物質(zhì)會(huì)分解,恢復(fù)原來的顏色。

(2)酸性氧化物的性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：SO2+H2DH2s03。

H2s易被氧化:2H2so3+。2=2毋。4。

②與堿反應(yīng)：如S02與Na()H溶液、澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

2NaOH+S02=Na2S0；-H;>0、

Ca(0H)2+S02=CaS031+兒()。

⑶還原性：

①與Oz反應(yīng)：2S02+02△2S03；

②與H202反應(yīng)：H202+SOU2sOs。

3.用途

制硫酸、制漂白劑、殺滅細(xì)菌和作防腐劑、消毒劑.

二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治

1.SOJ的來源

(1)化石燃料的燃燒:

(2)含硫金屬礦石的冶煉;

(3)硫酸廠的廢氣。

2.酸雨的形成過程

光照一邯塵3也s()雨水?

含硫物質(zhì)型*)_心①3

?^H.,SO4

(化石燃料)-IIM)f印3卷r“

反應(yīng)①：2so2+O2催化劑2SO,3；

反應(yīng)②：SO2+H2OH2s。3；

反應(yīng)③：so；i1ii2O=n2sos；

反應(yīng)④：2H2so3+02=2昧01。

3.酸雨的危害

⑴酸化湖洎,危害水生生物。

(2)酸化上壤,降低土壤肥力，影響作物生長。

(3)腐蝕建筑物。

4.酸雨的防治

(1)消除污染源,研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。

(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。

(3)對(duì)含SO?廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收S&的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+

S02=CaS0；i+H20o

T殳計(jì)◎嘗試做一做，發(fā)現(xiàn)預(yù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)

???????SHEJI3-----------------------------------------

1.在書寫SO?與水、S02與反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意什么問題？

答案：由于兩反應(yīng)都為可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須注意用“”表示。

2.久置的酸雨，其酸性為什么會(huì)增強(qiáng)？

答案：酸雨中的LSO,為弱酸，被6氧化后生成的乩SOi為強(qiáng)酸，所以酸性增強(qiáng)。

3.蜂窩煤中加入生石灰，為什么可以減少異味？

答案：煤中的S燃燒時(shí)生成的S02有刺激性氣味，S02與CaO反應(yīng)生成CaS()3。

4.S&使汲水褪色，體現(xiàn)了其漂白性嗎？

答案：不是，體現(xiàn)了其還原性。

5.如何除去C去中的SQ?

答案：通過飽和NaHCOm溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaHC0-S02=NaHS()a+C02。

6.連連看。

漂白劑漂白原理

①漂白粉

②SO?a.竺成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

③Na?。：；b.強(qiáng)氧化性

④活性炭C.吸附性

答案：①一b②一a③一b④一c

C?碰瞿，

MINCSHIKBTANCYIDIAMTONC￡

#A-各類漂白劑的漂白原理

1.漂白原理分類

漂白類型漂白原理特點(diǎn)舉例

漂白劑本身是強(qiáng)氧化

劑,利用其氧化性氧不可逆，褪色后不能HC10、Ca(C10)2、Naz02、

氧化型

化有色物質(zhì)而使之失恢復(fù)原色H2O2等

去原有的顏色

漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)可逆，在一定的條件

加合型SO,使品紅溶液褪色

合生成新的無色物下又能恢復(fù)原來的顏

質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去色

原有的顏色

有些固體物質(zhì)疏松、

多孔、具有較大的表

部分吸附劑可重復(fù)使

吸附型面積，可以吸附有色活性炭、A1(()H)3膠體

用

物質(zhì)而使之失去原有

的顏色

2.SO,和CL漂白性的比較

通人S(),

很快變成紅色

紫色石

，蕊試液通人(I

■立即變紅.隨即變成無色

通人&).,

加熱到沸騰

八褪色?紅色

品-L溶液

通人('1?)加熱到沸騰

、褪色—?不顯紅色

《認(rèn)成用

［例1］氯水和S6都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的CL和S02混合通入品紅溶液和

BaCL的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是()

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A.①④B.①?

C.②③1).??

［解析］盡管氯水和SO?都具有漂白作用，但C12具有很強(qiáng)的氧化性，而S6具有還原性,

若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CL+S()2+2H20=H2sol+2HC1,因此二者等物質(zhì)的量

混合時(shí)，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色，而生成的H2soi會(huì)和BaCL反應(yīng)，生成不溶于

水和酸的白色BaSO,沉淀。

［答案］C

SO。不能漂白石蕊試液，S0..溶于水生成亞硫酸，能使石蕊試液變紅。S0。漂白不穩(wěn)定，

受熱還會(huì)變?yōu)樵?，屬暫時(shí)性漂白：氯氣溶于水生成的HC10屬于氧化性漂白，將有色物質(zhì)

氧化掉，屬永久性漂白，原理不同。

”二二氧化硫的性質(zhì)

二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較

二氧化硫二氧化碳

氣味有刺激性氣味無味

毒性有毒無毒

溶解性易溶（體積比1：40）可溶（體積比1：1：

與水的SO2+H2OCO2+H2O

反應(yīng)H2s。3H2CO3

S0?和C02通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀

又溶解

與堿的Ca(0H)2+S02=Ca(0H)24-C02=

化學(xué)

反應(yīng)CaSOa+HzOCam+lU)

性質(zhì)

CaSOs+SOz+JWCaC0.3+C02+H20

=Ca(HSO,3)2=Ca(HC()3)2

與堿性

SO2+CaO=C02+Ca0=

氧化物

CaSO?CaCOa

反應(yīng)

弱氧SO24-2H,S=

CO2+CS^2CO

化性3S+2IL0

化學(xué)二氧化硫能被酸性高

性質(zhì)還原性鎰酸鉀、氯水、濱水、碘無

水、F/+等氧化劑氧化

漂白性有，不穩(wěn)定無

對(duì)環(huán)境

形成酸雨引起溫室效應(yīng)

的影響

①利用二氧化硫的還原性，用酸性高彳孟?酸鉀溶液或溟水鑒別

鑒別

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶;夜鑒別

《認(rèn)成用

［例2］下列事實(shí)各表現(xiàn)了SO?的什么性質(zhì)，請(qǐng)將其代號(hào)填入每小題后的橫線上。

a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.還原性

e.漂白性

(DSOJ吏品紅溶液褪色____________o

(2)sa使顯紅色的酚酎;溶液褪色o

(3)S0/吏酸性KMnO.溶液褪色____________。

(4)點(diǎn)燃的鎂條在S02中繼續(xù)燃燒(2Mg+S0鴻星2MgO+S)。

(5)將盛有S02氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升。

(6)SO?使石蕊試液變紅色___________。

［解析］(2)“顯紅色的酚酉太溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，S0?使顯紅色的酚酰;溶液褪

色的原因是S02與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)利用的是SO?水溶液呈酸性。

(3)SO2使酸性KMnO」溶液褪色是由于S0?與KUnO」發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原

性，而不是漂白性。

［答案］(De(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b

題后曾遭

SO?和CO?都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng)SO?和COZ同時(shí)存在時(shí)，要想

證明C0?的存在，應(yīng)先將S0?除去再通過澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)裝置及檢驗(yàn)流程如下：

CJ

酸性

品

石

高缽

紅

灰

品紅

.酸餌

溶

二

水

溶液

1溶液M

ABC

若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO?。B瓶除去剩余的SO?,C瓶品紅溶液不褪

色，說明SO?已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有Ok.

CHUANGXIXYANLIANDACHONGGUAN」

調(diào)堂彳服病練習(xí)針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

KETANG10FENZHONGUANXI

1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列變化不屬于化學(xué)變化的是()

A.56使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.水溶液使染料褪色

解析：A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用

將有色物質(zhì)吸附，從而使顏色褪去，為物理變化。故選C。

答案：C

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）S02通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SQ具有漂白作用的組合

是（）

①KMn（h（H+,aq）②溟水③碘水④氯水

⑤Fe"（aq）

A.??B.②@

C.全部D.都不是

解析：5種物質(zhì)均有氧化性，均能氧化S（3SO2表現(xiàn)還原性。

答案：D

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列物質(zhì)：①NaOH、②氯氣、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2s0八⑥Na￡Os,

其中可與SO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.????B.②?⑤⑥

C.??@?1）.全部

解析：2NaOH+SO』=Na2sO3+H2O,CL+SO?+2HQ=2HC1+H2soi,2S0?+0?催上劑

2S0a.2H2S+S02=3SI+2L0,Na2S03+S024-H20=2NaHS（＞3,Na￡0：,+S（）2=Na2sO3+CO2。

答案：D

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）檢驗(yàn)SO,氣體中是否混有CO』氣體，可采用的方法是（）

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnOi酸性溶液，再通過澄清石灰水

解析：A項(xiàng)，CO?與品紅溶液反應(yīng)無現(xiàn)象。B項(xiàng)，C0?與S0?通過澄清石灰水時(shí)均先變渾濁

后澄清。C項(xiàng)，S0?和C0?均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。D項(xiàng)，先通過KMnO”酸

性溶液，S0?被氧化生成SOT,再通過澄清石灰水變渾濁，則說明混有C0”

答案：D

5.(實(shí)驗(yàn)題)為探究S02和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如

圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—

____________________________________________________________________________?*

產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是

____________________________________________________________________________O

(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證朋在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶中肯定發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)。

(4)寫出SO?與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式一

____________________________________________________________________________O

解析：S02作為一種酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

錐形瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，引起燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)管。證明50確實(shí)與NaOH溶液反應(yīng),

可利用反應(yīng)：Ba2++S07=BaS()31。

答案：(1)燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中SO?與NaOH溶液反應(yīng)，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，

大氣壓將水壓入錐形瓶

(2)S02溶于水，使氣體的量減少，也會(huì)出現(xiàn)類似的現(xiàn)象

(3)向?qū)嶒?yàn)后的錐形瓶中再滴加適量NaOH溶液，然后再向溶液中滴入BaCL溶液，若出

現(xiàn)白色沉淀，說明502與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

(4)S024-20H-=S0r4-HaO

課堂「G曲歸納去粗存精，關(guān)鍵語句必背

KCTAMQ?FINZHONGGUINA

1.S"是酸性氧化物，具有還原性，氧化性和漂白性。S0河與Ca(0H)2反應(yīng)生成鹽和水:

S024-Ca(OH)2=CaS0314-H20,表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),S6與澳水反應(yīng),SO2+Br2+

2H2O=2HBr+H2SOt,表現(xiàn)還原性。

2.硫酸型酸雨的形成原理：

.ZSOz+O?催化劑2S03

S034-H20=HVS0I

SO2+H2OH2sO3

y2H2so3+。2=2昧0』

3.防治酸雨要從污染源頭著手，如用石灰石使燃煤脫硫、對(duì)煙氣中S02回收和利用、

大力開發(fā)新能源、提高全民環(huán)保意識(shí)等。

課下似勿曲演練活頁作業(yè)，知耗達(dá)標(biāo)檢測(cè)

KEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.下列反應(yīng)中S02作為氧化劑的是()

A.S02,4-N02=S0；l+N0

B.8()2+Br2+2H20=H2S0(+2HBr

C.S024-2H2S=3SI+2H?()

I).SO2+2Na2S03+H20=2NaHS03

解析：A和B項(xiàng)中，硫元素的化合價(jià)升高，S02作還原劑，D項(xiàng)中的反應(yīng)不是氯化還原反

應(yīng)。

答案：C

2.下列關(guān)于50?的說法中，不正確的是()

A.S6是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B.S&具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C.SQ與水反應(yīng)生成H2soi

D.S。是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

解析：SO?與反應(yīng)生成的是H2s而不是H2s(),。

答案：C

3.下列有關(guān)S0?的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.S。能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O?具有氧化性

B.S。在空氣中很難被氧化為SO-

C.S02通入N&SOs或\aHC03溶液中均能發(fā)生反應(yīng)

0.S”是大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

解析；二氧化硫能與一些有色物質(zhì)結(jié)合土成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這是二氧化硫的漂白作

用，A項(xiàng)錯(cuò)誤。SO?氧化為S（h需要催化劑，B項(xiàng)正確；S02能與Na2s。3溶液反應(yīng)生成NaHSQ”

能與NaHCO,溶液反應(yīng)放出CS氣體，C項(xiàng)正確；SO?是引起酸雨的主要原因之一，D項(xiàng)正確。

答案：A

4.［雙選題］如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉

止水夾，則品紅溶液無變叱，而澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此

判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是（）

A.X為SQ,Y為飽和NaHCH溶液

B.X為S02,Y為濃H2s0,

C.X為ca,Y為Na2s。3溶液

D.X為Ch,Y為Na2c。3溶液

解析?：打開止水夾后品紅溶液褪色，說明X為S&或其它漂白性氣體，關(guān)閉止水夾，品

紅溶液無變化，但澄清石灰水變渾濁，說明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO?氣體，則證

明Y能吸收X氣體且能生成C02,符合題意的是A項(xiàng)和D項(xiàng)。

答案：AD

5.［雙選題］一瓶無色氣體，可能含有HC1、HBr、SO?中的一種或幾種。將其通入氯水

中，得到無色透明溶液，籽該溶液分成兩份，1份加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，析出白色沉

淀；1份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是（）

A.原氣體中肯定有SO?

B.原氣體中可能有EBr

C.原氣體中不能肯定有無HC1

D.原氣體中不能肯定有無SCh

解析：根據(jù)題設(shè)實(shí)驗(yàn)情景看，加鹽酸酸化的氯化鋼溶液反應(yīng)生成的白色沉淀必定是

BaSO..o由此可判定原氣體必定含有S02o其原因是S02與氯水反應(yīng)為S0；!+C12+2H20=H：!S0.I

+2HC1,有H2s0,生成，Ck被還原為Cl,不能從“與AgNO」、HNO3混合溶液反應(yīng)生成白色沉

淀”確定原氣體中含HC1,因?yàn)槁人杏蠧1，

答案：AC

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）

6.(9分)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液

變?yōu)闊o色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A(g)通入紫色石蕊試液中，

溶液變?yōu)榧t色：將B(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A(g)和B(g)按1：1

的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅

不褪色。試回答下列問題：

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________,B________o

(2)寫出A與NaOH(ac)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或—

⑶寫出B與NaOH(ac)反應(yīng)的離子方程式:

(4)加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是；加熱通入B(g)

后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是.o

解析：具有漂白作用、能使晶紅溶液褪色的氣體有Cb、S02、0a等。A氣體不能使紫色

石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊試液先變紅

后褪色，為CL；如果將CL與SO?等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：CI2+SO2+

2H20=H2S0：4-2HCh生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊試液變紅色。

答案：(1)SO2Cl2

(2)2NaOH+S02=Na2SO.+H20

Na0H+S02=NaHS03

-

(3)20H+Cl2=Cr-C10"+H20

(4)變?yōu)榧t色無明顯變化

7.(9分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該

小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由

此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：_____________________.__________________________o

猜想2：o

猜想3：o

為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

［實(shí)驗(yàn)探究］

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

氣體一

qF\/FA

4HA七B招C七D

品紅溶液品紅溶液澄清石灰水

(DB中應(yīng)該裝下列試劑(填編號(hào))。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO”溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是：_________________________________________________

(3)D中澄清石灰水的作用是：。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁

［得出結(jié)論］

(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：

解析：CO?和SO?均能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清。故可猜想該氣體為

CO八SO?或CO?和SO?的混合氣體。SO,,能使品紅溶液褪色，能被酸性KMnOi溶液氧化，C02則

不能。驗(yàn)證猜想時(shí)要注意排除SO2的干擾，可先用品紅溶液檢驗(yàn)SO?,再用酸性KMnO」溶液除

去SO2,最后檢驗(yàn)CO?。

答案：［提出猜想］氣體為CO?氣體為SOz氣體為CO2和so?的混合氣體

［實(shí)驗(yàn)探究］(DB(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有S0?

(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有C0?

(4)氣體為C02和SO?的混合氣體

8.(12分)(2010?陜西高考)某化學(xué)興趣小組為探究S0,的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)。

ABD

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________,

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這

些現(xiàn)象分別說明SQ具有的

性質(zhì)是和:裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;為

____________________________________O

(3)裝置I)的目的是探究SQ與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用溶液吸收。

解析：(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸儲(chǔ)燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餛燒瓶。

⑵SO?因有還原性，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5S02+2MnDr+

2++

2H20=5S0r+2Mn+4H?SO2能與一2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：S&+

2H2s=3SI+2HG

(3)S。與品紅溶液作用的可逆性指：S0?使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)

驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

(4)S()2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高缽酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。

答案：⑴蒸儲(chǔ)燒瓶Na2sO3+H2SO1(濃)=Na2S0i+S02t+H20⑵溶液由紫紅色變?yōu)闊o

2++

色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5S02+2MnO7+2H20=2Mn+580r+4H

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)M0H

第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)

學(xué)前想一想，舊知是新知的依托

)??■■■■SHtJII-------------------------------------------------------------------------

1.稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅。

2.請(qǐng)書寫卜.列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Zn和稀硫酸：Zn+H2soi=ZnS0i+H?t。

②稀硫酸除鐵銹:

Fe2O：t+3H2S0l=Fe2(S0))3+3H2O。

③Fe(0H)3與稀硫酸：

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SOi)3+6H2O。

④BaCL溶液滴入稀硫酸中：

BaCL+HoSO^BaSO!I+2HC1。

⑤Na2c(%溶液滴入稀硫酸中：

Na2C03+H2S01=Na2S01+C021+兒0。

讀后填一填，把握本節(jié)知識(shí)主干

???????SHEJI2-----------------------------------------

一、硫酸的工業(yè)制法

步驟裝置反應(yīng)原理

so,的生成沸售爐

8sol+2Fe2。：,

2so2+O2催即2s。3

S02的氧化接觸室

S0.3的吸收吸收塔SO3+H2-H2soi

二、硫酸的性質(zhì)

1.稀硫酸具有酸的通性

稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，具有酸的通性,電離方程式為：H2so4=2H++S0M

2.濃硫酸的特性

(1)吸水性：通?？捎米鞲稍飫?。

(2)脫水性：將H、。按照2口的比例從物質(zhì)中奪取出來。

(3)強(qiáng)氧化性。

①和金屬反應(yīng)：

加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉗之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般

被還原成so?。

銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：

Cu+2H2soi(濃)W=QS0i+S0M+2H?0。

②和非金屬反應(yīng)。

碳和濃硫酸加熱反應(yīng):

C+2H2soM濃)^=C&t+2S0?t+2H>0o

三、硫酸的用途

化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理,金屬材料的表面清洗。

嘗試做一做，發(fā)現(xiàn)預(yù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)

,??????SHEJI3-------------------------------------------------------

1.工業(yè)上為什么不用水吸收S0：”而是用濃硫酸來吸收？

答案：為了防止形成酸霧，提高SOa的吸收率。

2.作為常用的氣體干燥劑之一，濃硫酸是否可以干燥所有的氣體？

答案：(D凡是不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，都可以用濃硫酸干燥，如：山、CO、C0?、()2、

N2>S02、HC1等;

(2)堿性氣體NH?不能用濃硫酸干燥，它可以與H2sol發(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2S01=(NH1)2S0?

而被濃硫酸吸收;

(3)還原性氣體不能用濃硫酸干燥,如：用、HI、HBr等,它們可以被濃硫酸氧化。

3.濃H￡(工與蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么能聞到刺激性氣味？

答案：濃H2s(1與生成的炭反應(yīng)，生成了有刺激性氣味的S()2氣體。

4.濃H2soi脫去了CuSO,?5HX)中的結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃H2sol的什么性質(zhì)？

答案：吸水性。

5.能否用鐵制容器盛運(yùn)濃IkSOi?

答案:能，鐵遇濃H2soi鈍化,形成保護(hù)層。

MINCSHIKBTANCYIDIAMTONC

濃硫酸和稀硫酸的比較

46—

知識(shí)先導(dǎo)

1.濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較

濃硫酸稀硫酸

電離情況H2so4=2ll++S0廠

主要粒子H2s0」分子H\SOMH20

顏色、狀態(tài)無色黏稠油狀液體無色液體

化學(xué)性質(zhì)三大特征：酸的五項(xiàng)通性：

(1)脫水性(1)與酸、堿指示劑反應(yīng)

(2)吸水性(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)強(qiáng)氧化性(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

(5)與堿反應(yīng)生成鹽和水

2.如何理解濃硫酸的吸水性和脫水性

(1)吸水性：吸水指吸收物質(zhì)中原本存在的山0分子(包括游離的和結(jié)晶水合物的水分

子)，濃硫酸常用作干燥劑。

濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水，還可吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、

結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。

(2)脫水性:脫水指將許多有機(jī)物中H、()兩種元素按水分子中原子個(gè)數(shù)比2：1的比例(即

也0)脫去，從而使有機(jī)物炭化。

［例1］在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：(A)高沸點(diǎn)(難揮發(fā)性)；(B)酸性;

(C)吸水性：(D)脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：;

(2)干燥二氧化硫：；

(3)濃硫酸溶解金屬銅：；

(4)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：；

(5)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：

(6)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：o

［解析］實(shí)驗(yàn)室用稀Hg制乩，H?SO」表現(xiàn)酸性；干燥SO?及將濃H2sol加到濃鹽酸中產(chǎn)

生白霧(溶解放熱)均利用了濃II2s0」的吸水性；濃11￡0」溶解金屬銅則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性；

濃H￡0i可用鋼瓶貯運(yùn)，是因鈍化，是濃強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)；濃出SO」使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊

試紙先變紅，表現(xiàn)酸性，后變黑，是脫水性所致。

［答案］(DB(2)C(3)B、E(4)E(5)B、D(6)AC

翅后曾遭

酸在化學(xué)反應(yīng)中只要生成相應(yīng)的鹽，就可以認(rèn)為體現(xiàn)了酸性。

”二濃硫酸的強(qiáng)氧化性

笈優(yōu)先導(dǎo)

1.和金屬反應(yīng)

（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：

01+牙儆（濃）金=（：3+501+2H「0

①濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，并體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸不和銅反應(yīng)。

（2）金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時(shí)會(huì)“鈍化”。在它們的表面被氧化為致密

的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以在常溫下，鋁制或鐵制容

器是可以用來盛裝濃硫酸或濃硝酸的。

①加熱條件下，鐵也可以和濃硫酸反應(yīng)：

2亮+6也SO,（濃）&=F.（SOJ-3SO"+6HQ

②若鐵過量，過量的鐵會(huì)和Fe2（S（）：）3、稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)，生成FeSOi。

2.和非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還

原為SO?,在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性。如：

C+2H￡0」（濃）=^=CGt+2SO2t+2HQ

（蔗糖與濃硫酸的脫水實(shí)驗(yàn)中，聞到刺激性氣味的原因）

［例2］向50mL18mol?I1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的

硫酸的物質(zhì)的量（）

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在（）..45mol和0.90mol之間

I）.大于0.90mol

［解析］根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2soi（濃）0=CUSOI+SO2+2HO若有2mol硫酸參加

反應(yīng)，就有1mol硫酸被還原：2HS0「S02?（被還原）LSO”對(duì)50mL18mol?□的硫酸

來說應(yīng)該有0.45mol硫酸被還原。隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸變小，當(dāng)濃硫酸變成稀硫

酸時(shí)，不再與Cu反應(yīng)，因此被還原的硫酸物質(zhì)的量小于0.45molo

［答案］A

面提辨制的漏湫班濟(jì)匿度場匕3】

DACHONGGUAN

猥堂%服曲練燈針對(duì)訓(xùn)練，當(dāng)堂強(qiáng)化所學(xué)

“TANO10FENZHONGMANXI

1.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）

A.各取少許溶液分別放銅片

B.分別與石蕊試液作用

C.用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上

D.各取少許溶液分別放入鋁片

解析?：區(qū)別濃、稀硫酸，既簡單又可靠的辦法是應(yīng)用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，

濃硫酸會(huì)使紙?zhí)炕l(fā)黑，

答案：C

2.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一）下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）

A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C.都能作為氣體干燥劑

D.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)

解析?：常溫時(shí)濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸常溫和加熱時(shí)都不反應(yīng)：濃硫酸有吸水性可

以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。

答案：D

3.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（）

①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO」③濃硫酸使

蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥⑤濃硫酸不能用來干燥HB:

A.?@@B.①②③

C.①@⑤D.②③④⑤

解析：常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時(shí)鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由

濃硫酸的強(qiáng)氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收S0「是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)

性及吸水性，以防止SQi溶于水或稀硫酸時(shí)形成酸霧，造成SOa不易被吸收；濃硫酸使蔗糖

炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃

硫酸氧化成C02氣體，硫酸被還原成S02；濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥是應(yīng)用了其強(qiáng)酸性；濃硫酸

不能用來干燥HBr,是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，而HBr具有還原性，如用濃硫酸干燥HBr,

則HBr將被氧化成Bn。

答案：C

4.（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二）下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

解析：A項(xiàng)濃硫酸具有脫水性使蔗糖炭化；B項(xiàng)濃H￡Oi在加熱時(shí)才可與銅片反應(yīng)；C項(xiàng)

濃H2sol不能干燥NL。

答案：D

5.（實(shí)驗(yàn)題）在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。

（1）若銅片還有剩余，硫酸消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論，寫出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表

示）O

（2）欲觀察生成的CuSS溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是

（3）用一定量的廢銅屑制取膽帆，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸直接反應(yīng)；第二

種是先將銅在空氣中加熱，使之生成Cu（）,再與稀硫酸反應(yīng)，其中種方法好，理由

是O

解析：（1）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變稀，變成稀硫酸。利

用稀田501可以與金屬活動(dòng)順序表中H的金屬反應(yīng)，可用一種較活潑金屬投入反應(yīng)后溶液中，

看是否發(fā)生反應(yīng)來證明硫酸是否消耗完畢。

（2）要觀察CuSOi溶液顏色，可將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌即可。

（3）第二種方法好。因?yàn)榧裙?jié)省了硫酸，又不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的S02氣體。

答案：（1）沒有因隨反應(yīng)Cu+2H2S0,（濃）0=CuSO」+2HQ+SO2t的進(jìn)行，硫酸變稀，

而稀比S0」不與Cu反應(yīng)，故H2sol不會(huì)耗完Zn+H2s04=ZnS0i+H?t（或CuO+H?SO產(chǎn)=CuS（h

+比0)

(2)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色

(3)第二既節(jié)省HzSOi又防止產(chǎn)生SO?造成污染

課堂公份明綱去相存精，關(guān)鍵語句必背

KtTAhaSFlNZHONaGUINA

1.接觸法制備硫酸：

(1)二個(gè)設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔。

(2)三個(gè)反應(yīng)：4FeSz+110,fi^2Fe203+8S0,；

2so2+O2催夫劑2S01；

S03+H20=H2S0,O

2.稀硫酸具有酸的通性：濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

3.濃H2soi在與Cu、C的反應(yīng)中，作氧化劑，被還原為S02,化學(xué)方程式為：

Cu+2H,S0,(^)=^=CuSO..+SO.f+2HO

C+2H2soi(濃)^=CCzt+2S0?t+2H20O

課下秋服缺演練活頁作業(yè)，知能達(dá)標(biāo)檢測(cè)

WFMrKEXIA30FENZHONaYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.(2011?上海高考)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能

顯示的性質(zhì)是()

A.酸性B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

解析：濃硫酸可以吸收蔗糖中的水表現(xiàn)出吸水性，同時(shí)可以將蔗糖變成“黑面包”表現(xiàn)

出其具有脫水性，也可以與碳發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)H1強(qiáng)氧化性。

答案：A

2.下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是()

A.CI2B.。2

C.SO?D.H2s

解析?：C12可用濃硫酸干燥，0?既可用濃硫酸又可用堿石灰干燥，S02可用濃硫酸干燥，

H2s會(huì)被濃硫酸氧化，又可與堿石灰發(fā)生反應(yīng)。

答案：D

3.下列物質(zhì)長期存放在敞口容器中，質(zhì)量一定會(huì)增加的是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸

C.膽帆晶體D.Na2COs-10H20

解析：濃具有吸水性，質(zhì)量一定增加，濃鹽酸易揮發(fā)，NaEOj10也0易風(fēng)化失水，

膽研晶體也易失水。

答案：A

4.濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（