高中二年級（單元）化學2027年下學期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當SO?、O?、SO?的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A.SO?、O?完全轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等5.下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B.當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)均已停止C.當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變D.化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞6.w7.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolB?7.對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（）A.N?O?和NO?的分子數(shù)之比為1:2B.N?O?和NO?的濃度相等C.體系顏色不再改變D.單位時間內(nèi)有1molN?O?變?yōu)镹O?的同時，有2molNO?變?yōu)镹?O?8.反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)放熱），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是（）A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強D.增大Y的濃度9.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qW(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A.K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小B.K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D.K隨溫度的改變而改變10.對于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在某溫度下達到平衡時，c(CO)=c(H?O)=0.5mol/L，c(CO?)=c(H?)=0.25mol/L。若反應(yīng)開始時CO和H?O的濃度均為amol/L，則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.60%B.50%C.40%D.30%11.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡不移動，則下列說法正確的是（）A.A、B、C一定都是氣體B.A、B、C一定都是液體C.A、B、C一定都是固體D.A、B一定都是氣體，C可能是氣體12.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學反應(yīng)的限度B.當某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C.當某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到了反應(yīng)限度D.當某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等13.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時，SO?濃度必定等于O?濃度一半14.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑤反應(yīng)速率v(B):v(C):v(D)=n:p:q。其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤15.下列說法正確地是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行16.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生17.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H?SO?稀釋④固體NaOH溶于水⑤H?在Cl?中燃燒⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤18.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.2L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量B.2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJC.在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量D.斷裂2molH?O(l)中所有的O-H鍵吸收571.6kJ熱量19.已知：H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為（）A.+184.6kJ/molB.-kJ/molC.+kJ/molD.-92.3kJ/mol20.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量第II卷（非選擇題共60分）答題要求：本大題共4小題，請根據(jù)題目要求，在答題區(qū)域內(nèi)作答，解答應(yīng)寫出必要的文字說明、計算過程或推理步驟。21.（15分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）求x的值；（2）求A的轉(zhuǎn)化率；（3）求平衡時A的濃度。22.（15分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)。（1）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；（2）若增大壓強，平衡不移動，則A、B、C分別可能是什么狀態(tài)？（3）若增加或減少B的量，平衡不移動，則B可能是什么狀態(tài)？23.（15分）已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡向______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；（3）在一定條件下，將2molSO?和1molO?充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量______（填“大于等于”或“小于”）196.6kJ；（4）請從反應(yīng)速率和平衡移動的角度分析，工業(yè)上生產(chǎn)SO?時通常采用500℃左右溫度的原因。24.（15分）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的A、B氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：|t/min|n(A)/mol|n(B)/mol||---|---|---||0|2|||2|1.2||4|0.8|（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率v(A)是多少？（2）4min時，B的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？答案：1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.CD8.A9.D10.C11.D12.B13.C14.B15.C16.C17.C18.C19.C20.A21.（1）根據(jù)C的濃度為0.4mol/L，可知生成C物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成D為0.8mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，可得x=2。（2）反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）平衡時A的物質(zhì)的量為2mol-1.2mol=0.8mol，濃度為0.8mol÷2L=0.4mol/L。22.（1）放（2）A、B、C都是氣體（3）B是固體或純液體23.（1）放熱（2）逆反應(yīng)方向（3）小于（4）500℃左右時，催化劑活性最強，反應(yīng)速率較快，雖然升高溫度平衡逆向移動，但綜合考慮反應(yīng)速率因素選擇此溫度。24.（1）2min內(nèi)A減少了2mol-1.2mol=0.8mol，v(A)=0.8mol÷(2L×2min)=0