1/3專題01物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算；氣體摩爾體積的測定氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)；常見的氧化劑和還原劑的判斷離子反應(yīng)電解質(zhì)及電離過程；離子反應(yīng)的發(fā)生條件；離子方程式的書寫；離子共存判斷要點01物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：歸｜納｜總｜結(jié)（1）某微粒的物質(zhì)的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不適用宏觀物體。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。（2）阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。歸｜納｜總｜結(jié)①阿伏加德羅常數(shù)的“二量”基準(zhǔn)量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)近似量6.02×1023mol－1②NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。③涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。④求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。3.“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如蘋果具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用的單位是g·mol－1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。歸｜納｜總｜結(jié)（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子或分子質(zhì)量相等。（3）確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。5.以物質(zhì)的量為核心的定量計算（1）基本關(guān)系式①n＝eq\f(N,NA)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；N表示粒子數(shù)；NA表示阿伏伽德羅定律常數(shù)，單位是mol－1)②n＝eq\f(m,M)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g；M為摩爾質(zhì)量，單位是g·mol－1)（2）技巧：根據(jù)兩公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)進行計算時，首先要找到其核心物理量——物質(zhì)的量，其次根據(jù)題目要求解其他物理量三、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。（2）固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計。（3）氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計，而粒子間的距離由。溫度、壓強決定。歸｜納｜總｜結(jié)①在0℃、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。②在溫度和壓強一定時，任何氣體的體積只隨分子數(shù)的大小而變化。③溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值。④對于氣體的體積一定要標(biāo)明狀態(tài)(溫度、壓強)。2.氣體摩爾體積（1）含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol－1（或L/mol）；（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(將溫度為0℃、壓強為101KPa的狀態(tài)規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為：標(biāo)況下或STP)下，Vm約為22.4_L·mol－1。（3）基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（4）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體體積的計算計算關(guān)系公式①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg歸｜納｜總｜結(jié)①使用氣體摩爾體積四注意②用“22.4L·mol－1”要“二看”一看——物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)；二看——外界條件，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1。③氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達式：cB＝eq\f(nB,V)。3.單位：mol·L－1(或mol/L)。4.特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。歸｜納｜總｜結(jié)（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。（2）表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。0.10.3（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。（5）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。五、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.溶液稀釋定律(守恒觀點)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.求算未知離子的濃度①單一溶液中溶質(zhì)組成計算根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中電荷守恒計算根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。要點02氧化還原反應(yīng)1、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)①對于有氧元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。②于無氧元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。歸｜納｜總｜結(jié)（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征3.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。歸｜納｜總｜結(jié)①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個反應(yīng)中，它們同時發(fā)生、同時存在，是相互對立統(tǒng)一的。②氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2Sb.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2④被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素a.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mnb.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S⑤可能有多種元素同時被氧化或被還原a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是Nb.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S⑥方程式中的系數(shù)與實際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶14、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）雙線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：歸｜納｜總｜結(jié)a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：歸｜納｜總｜結(jié)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。（2）熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系歸｜納｜總｜結(jié)（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。6.常見的氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：（2）常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：（3）元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。7.書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強弱順序確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。①補項類型條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O，少O(氧)補OH－(水)②補項原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液8、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用①制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法。②制備貴金屬常用濕法還原等。③許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。④石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。⑤化學(xué)電源中氧化還原反應(yīng)。要點03離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。2.熟記常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）常見的電解質(zhì)：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等⑤水。（2）常見的非電解質(zhì)：①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、P2O5等②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3③部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等。3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1）按電解質(zhì)的電離程度，可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3水：H2O2）熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb4.電離方程式的書寫（1）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。（2）電離方程式①強電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。③酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)（1）根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。（2）根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式（3）離子方程式的正誤判斷①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。②看“＝”、“可逆號”、“↑”、“↓”等是否正確。③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2O。CaCO3是難溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改寫為離子，正確應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。④看是否漏掉離子反應(yīng)。如H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+與OH－生成水的反應(yīng)，且要注意符合物質(zhì)的組成比例。正確應(yīng)為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑤看電荷是否守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+，該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒，正確應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+。⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，忽略了Ba(OH)2的配比，NaHSO4過量，即Ba(OH)2不足，Ba2+與OH－的配比為1∶2，正確應(yīng)為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑦看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響。如過量的CO2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2O，少量的CO2與OH－反應(yīng)生成CO32－，而CO2過量則生成HCO3－，正確應(yīng)為CO2+OH－=HCO3－。6、離子方程式中的定量書寫涉及量的離子方程式的書寫和正誤判斷是離子方程式書寫和判斷中的重點和難點，同時也是高考的一個熱點。正確地書寫和判斷這類離子方程式，首先要看清題目要求，抓住題目中的關(guān)鍵詞，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及試劑的滴加順序等，然后理清各種量之間、各微粒的反應(yīng)情況，判斷哪些微粒已完全反應(yīng)，哪些微粒有剩余，最后按離子方程式的質(zhì)量守恒和電荷守恒要求完成離子方程式。下面舉例說明解這類題目的一般方法：①抓關(guān)鍵詞題目中關(guān)于“過量”、“少量”等信息是非常關(guān)鍵的，其中不過量的物質(zhì)會完全反應(yīng)，所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子化學(xué)計量數(shù)與其化學(xué)式中的化學(xué)計量數(shù)成比例。例如向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，因碳酸氫鈉過量，所以Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH－全部反應(yīng)，因而在離子方程式中，Ca2+和OH－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2，即Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。方法技巧：酸式鹽與堿的反應(yīng)是學(xué)習(xí)的一個難點，難就難在與鹽和堿的用量有關(guān)，量不同則離子方程式不同。要通過分析反應(yīng)的實質(zhì)，運用“少定多變法”（即少量的那種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比是一定的，足量的那種物質(zhì)中有一種或兩種離子的量是過量的、可變的）等方法來突破這一難點。②抓試劑的滴加順序試劑的滴加順序同樣反映了一種反應(yīng)物從少量到適量再到過量的變化過程，隨著量的變化，溶液中的離子反應(yīng)也隨這改變。例：寫出下列反應(yīng)過程中的離子方程式。（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至過量?！窘馕觥浚?）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，剛開始HCl量不足，所以離子方程式為：CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，剛開始Na2CO3量不足，HCl過量，則離子方程式為：CO32－+2H+==CO2↑+H2O。③抓過量反應(yīng)物與生成物能否反應(yīng)有些反應(yīng)中也給出了“過量”“少量”等關(guān)鍵詞，從參加反應(yīng)的離子的量的關(guān)系角度去判斷沒有錯誤，而從所寫的生成物是否正確的角度去判斷便可看出問題所在。例如：次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳過量，Ca2+與ClO－全部反應(yīng)，在離子方程式中滿足1∶2的比例，但過量的二氧化碳可與生成物CaCO3進一步反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，所以正確的寫法應(yīng)為：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。7.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。①一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色②二性——溶液的酸堿性a.在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。b.在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在③三特殊——三種特殊情況：a.AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。b.“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。c.NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。④四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。a.復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。b.氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。c.相互促進的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。d.絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。題型01阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)判斷【典例1】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）下列說法中，不正確的是A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B．0．5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C．1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD．一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g【變式1-1】（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．4gNaOH固體所含離子數(shù)目為0.3NA B．2gH2所含的質(zhì)子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)目為NA D．1mol/LNaCl溶液含Na?數(shù)目為NA【變式1-2】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA題型02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律【典例2】一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．71g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－1【變式2-1】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．【變式2-2】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，物質(zhì)的量共0.4mol，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol，CO與CO2的分子個數(shù)比為。題型03氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識與相關(guān)概念【典例3】（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）下列生產(chǎn)、生活的實例中，不存在氧化還原反應(yīng)的是A．海水曬鹽 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．金屬冶煉【變式3-1】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）判斷下列反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：①CaO+H2O=Ca(OH)2；

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③H2+CuOCu+H2O；

④2H2+O22H2O；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O；

⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。上述屬于氧化還原反應(yīng)的是?！咀兪?-2】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）氨在常溫條件下可與氯氣發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當(dāng)有0.8mol氨參與反應(yīng)生成0.6mol氯化銨時，下列說法中正確的是A．得到2.8g氮氣 B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4.8mol電子C．氨是氧化劑 D．0.8mol氨被氧化題型04氧化性與還原性的判斷【典例4】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列敘述正確的是A．還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)B．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強C．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性D．正離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑【變式4-1】（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。題型05氧化還原方程式的配平與書寫【典例5】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，該反應(yīng)每消耗5.85gNaCl，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為?！咀兪?-1】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）氯氣曾被用來消毒飲用水，但水中會產(chǎn)生致癌和致畸物質(zhì)。ClO2作為取代氯氣的新型消毒劑，消毒效果好且無副作用，被稱為“第四代消毒劑”。（1）ClO2可以將水中的重金屬離子，如Mn2＋氧化為難溶于水的MnO2，反應(yīng)的離子方程式如下，用單線橋法標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）可用單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示消毒效率。已知ClO2消毒自來水的還原產(chǎn)物是，則ClO2消毒自來水時的消毒效率是氯氣的倍。(保留三位有效數(shù)字)題型06電解質(zhì)的電離【典例6】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）關(guān)于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱電解質(zhì)AlCl3HFHClO氨水非電解質(zhì)FeCO2C2H5OHH2O【變式6-1】（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：。（2）某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下圖實驗，滴定管是用于持續(xù)滴加Ba(OH)2溶液(燒杯中為NaHSO4溶液)，則燈泡明亮程度有何變化？，其原因是。題型07離子方程式的判斷與書寫【典例7】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入少量：B．白醋溶解雞蛋殼(主要成分是)：C．向碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液：D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：【變式7-1】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液中形成無色透明溶液。其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是電解質(zhì)(選填“強”或“弱”)。此反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為：。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）1．（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）固態(tài)I2加熱易升華變成碘蒸汽，升華時下列物理量增大的是A．分子的大小 B．分子間的平均距離C．分子的數(shù)目 D．分子的質(zhì)量2．（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是A．氣體分子數(shù)目 B．氣體分子間平均距離C．氣體分子本身的體積 D．氣體相對分子質(zhì)量3．（24-25高一·上海市華東模范中學(xué)·上學(xué)期期末）亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物可能為A．、 B．、C．、 D．、4．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO45．（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SOC．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl-6．（24-25高一·上海市閔行區(qū)·上學(xué)期期末）能保護司機不受傷害的氣囊需要在2個大氣壓和的條件下迅速產(chǎn)生65L的。(結(jié)果均保留一位小數(shù))（1）該條件下的物質(zhì)的量為mol。(已知2個大氣壓和時氣體摩爾體積約為)。（2）得到這些，需要克？(寫出計算過程)7．（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）回答下列問題（1）“標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體”的指的是___________條件下的氣體。A．273K，101kPa B．25℃，101kPa C．273℃，常壓 D．25℃，常壓（2）當(dāng)245gKClO3完全反應(yīng)，生成氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(寫出計算過程)8．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）鐵粉常做還原劑。28gFe被氧化成Fe3+，失去的電子數(shù)目為。（24-25高一·上海市閔行區(qū)·上學(xué)期期末）下面是體檢報告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)項目名稱單位參考值葡萄糖9．報告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是___________。A．質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶解度 C．摩爾質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度10．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測結(jié)果為，參照如圖體檢報告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，他的血糖。A．偏高

B．正常

C．偏低11．（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）有以下4個涉及H2O2的反應(yīng)：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是(選填字母編號，不定項)。（2）通過反應(yīng)B和C獲得等量的O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。12．（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）將過量氯氣通入碘水中，因發(fā)生反應(yīng)((未配平)，而使碘水褪色。（1）該反應(yīng)中的還原劑是，還原產(chǎn)物是。（2）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.3molHIO3時，則得到電子的數(shù)目為。13．按要求完成下列化學(xué)用語（1）食醋(主要成分：CH3COOH)與雞蛋殼(主要成分：碳酸鈣)反應(yīng)的離子方程式：。（2）稀鹽酸處理鐵銹(主要成分：三氧化二鐵)離子反應(yīng)方程式：。（4）碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（5）足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)的離子方程式：。（6）溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：。期末重難突破練（測試時間：10分鐘）1．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0．5molHe約含有6．02×1023個電子D．摩爾只適用于分子、原子和離子2．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64gB．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為3．（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）向KOH溶液中通入0.5mol碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成三種含碘鹽：0.7molKI、0.2molKIO和X。則X是A．0．1molKIO4 B．0.1molKIO3 C．0.2molKIO2 D．0.1molKIO24．（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知：在該反應(yīng)中A．被氧化，做氧化劑B．化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)C．被還原，做氧化劑D．化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)5．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）新鮮水果中富含維生素C，可用碘測定其含量。其原理為：維生素C＋碘=脫氫維生素C＋碘化氫。在該反應(yīng)中，氧化劑及其還原產(chǎn)物分別是A．維生素C和脫氫維生素C B．碘和碘化氫C．維生素C和碘化氫 D．碘和脫氫維生素C6．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）已知在一定溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)。將一定量的氯氣通入100mL濃度為的熱的氫氧化鈉溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成、、共存體系，下列判斷不正確的是A．可能為9：7B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5molC．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則D．可能為11：1：27．（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）固體通過下列轉(zhuǎn)化過程能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)：下列說法錯誤的是(已知：錳元素最終轉(zhuǎn)化為)A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中只作氧化劑C．實驗中濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性 D．G和H之間的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol8．（24-25高一·上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)·上學(xué)期期末）能與NaOH共存的離子組是A． B．K?、Mg2?、Cl?、C．K?、Ba2?、Cl?、 D．Ba2?、K?、、Cl?9．（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．漂白粉的漂白原理：B．實驗室制取時，用溶液吸收尾氣：C．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：D．溶液與稀反應(yīng)生成白色沉淀：10．（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法測定河水的值的測定原理為：請配平化學(xué)方程式。，其中代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進而計算水樣的值。取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的體積為12.5mL(三次實驗平均值)，算得該水樣的值為(國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)為)。期末綜合拓展練（測試時間：15分鐘）1．（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如下探究活動。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。（1）B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是(填微粒符號)。（2）將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象，進而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。該興趣小組同學(xué)還想通過測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實驗，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。（3）向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像(選編號)（4）向醋酸中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性的變化符合圖像C。請解釋開始階段溶液導(dǎo)電性為何會上升。（5）向醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液至過量，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為(選編號)。（6）寫出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。2．（24-25高一·上海市南匯中學(xué)·上學(xué)期期末）高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為價。（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是(填離子符號)。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4的作用有、。（4）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO-FeO(填“>”、“═”或“<”)。（6）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。

專題01物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算；氣體摩爾體積的測定氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)；常見的氧化劑和還原劑的判斷離子反應(yīng)電解質(zhì)及電離過程；離子反應(yīng)的發(fā)生條件；離子方程式的書寫；離子共存判斷要點01物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：歸｜納｜總｜結(jié)（1）某微粒的物質(zhì)的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不適用宏觀物體。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。（2）阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。歸｜納｜總｜結(jié)①阿伏加德羅常數(shù)的“二量”基準(zhǔn)量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)近似量6.02×1023mol－1②NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。③涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。④求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。3.“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如蘋果具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用的單位是g·mol－1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。歸｜納｜總｜結(jié)（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子或分子質(zhì)量相等。（3）確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。5.以物質(zhì)的量為核心的定量計算（1）基本關(guān)系式①n＝eq\f(N,NA)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；N表示粒子數(shù)；NA表示阿伏伽德羅定律常數(shù)，單位是mol－1)②n＝eq\f(m,M)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g；M為摩爾質(zhì)量，單位是g·mol－1)（2）技巧：根據(jù)兩公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)進行計算時，首先要找到其核心物理量——物質(zhì)的量，其次根據(jù)題目要求解其他物理量三、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。（2）固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計。（3）氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計，而粒子間的距離由。溫度、壓強決定。歸｜納｜總｜結(jié)①在0℃、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。②在溫度和壓強一定時，任何氣體的體積只隨分子數(shù)的大小而變化。③溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值。④對于氣體的體積一定要標(biāo)明狀態(tài)(溫度、壓強)。2.氣體摩爾體積（1）含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol－1（或L/mol）；（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(將溫度為0℃、壓強為101KPa的狀態(tài)規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為：標(biāo)況下或STP)下，Vm約為22.4_L·mol－1。（3）基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（4）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體體積的計算計算關(guān)系公式①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg歸｜納｜總｜結(jié)①使用氣體摩爾體積四注意②用“22.4L·mol－1”要“二看”一看——物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)；二看——外界條件，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1。③氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達式：cB＝eq\f(nB,V)。3.單位：mol·L－1(或mol/L)。4.特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。歸｜納｜總｜結(jié)（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。（2）表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。0.10.3（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。（5）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。五、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.溶液稀釋定律(守恒觀點)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.求算未知離子的濃度①單一溶液中溶質(zhì)組成計算根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中電荷守恒計算根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。要點02氧化還原反應(yīng)1、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)①對于有氧元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。②于無氧元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。歸｜納｜總｜結(jié)（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征3.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。歸｜納｜總｜結(jié)①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個反應(yīng)中，它們同時發(fā)生、同時存在，是相互對立統(tǒng)一的。②氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2Sb.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2④被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素a.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mnb.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S⑤可能有多種元素同時被氧化或被還原a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是Nb.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S⑥方程式中的系數(shù)與實際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶14、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）雙線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：歸｜納｜總｜結(jié)a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：歸｜納｜總｜結(jié)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。（2）熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系歸｜納｜總｜結(jié)（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。6.常見的氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：（2）常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：（3）元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。7.書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強弱順序確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。①補項類型條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O，少O(氧)補OH－(水)②補項原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液8、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用①制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法。②制備貴金屬常用濕法還原等。③許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。④石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。⑤化學(xué)電源中氧化還原反應(yīng)。要點03離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。2.熟記常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）常見的電解質(zhì)：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等⑤水。（2）常見的非電解質(zhì)：①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、P2O5等②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3③部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等。3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1）按電解質(zhì)的電離程度，可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3水：H2O2）熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb4.電離方程式的書寫（1）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。（2）電離方程式①強電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。③酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)（1）根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。（2）根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式（3）離子方程式的正誤判斷①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。②看“＝”、“可逆號”、“↑”、“↓”等是否正確。③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2O。CaCO3是難溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改寫為離子，正確應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。④看是否漏掉離子反應(yīng)。如H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+與OH－生成水的反應(yīng)，且要注意符合物質(zhì)的組成比例。正確應(yīng)為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑤看電荷是否守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+，該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒，正確應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+。⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，忽略了Ba(OH)2的配比，NaHSO4過量，即Ba(OH)2不足，Ba2+與OH－的配比為1∶2，正確應(yīng)為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑦看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響