1/1專題02化學(xué)中常用的物理量━物質(zhì)的量題型1物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等概念及簡(jiǎn)單計(jì)算題型2有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（重點(diǎn)）題型3氣體摩爾體積及其應(yīng)用題型4阿伏伽德羅定律及其推論（重點(diǎn)）題型5物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（難點(diǎn)）題型6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（重點(diǎn)）題型1物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等概念及簡(jiǎn)單計(jì)算1．【概念單位的判斷】（24-25高一上·浙江溫州·期末）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其單位是A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1解題要點(diǎn)1、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞，在表述時(shí)四個(gè)字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能將其寫為"物質(zhì)的質(zhì)量"或"物質(zhì)的數(shù)量"，也不能寫成"物質(zhì)量"。2、只能計(jì)量微觀粒子：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計(jì)量所有微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等，但不能直接表示宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)"1mol小米""1mol蘋果"等。3、指代要具體：用摩爾為單位計(jì)量某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)的微粒名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用"1mol氫"這樣含糊、無(wú)意義的表示。4、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。5、由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型(記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)2．【相關(guān)概念的理解】（23-24高一上·福建莆田·期末）下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

②任何物質(zhì)都含有約個(gè)分子③就是阿伏加德羅常數(shù)

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積均為⑤的摩爾質(zhì)量等于分子的質(zhì)量

⑥中含有氫分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥3．【摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量區(qū)別與聯(lián)系】（24-25高一上·浙江杭州·期末）過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是過(guò)氧乙酸消毒液【化學(xué)式】【規(guī)格】【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%【密度】A．個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為B．過(guò)氧乙酸的摩爾質(zhì)量為C．過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為D．該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為4．【根據(jù)n=m/M的相關(guān)計(jì)算】（24-25高一上·陜西西安·期末）物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的重要物理量。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題。(1)同溫同壓下，氣體與氣體化合，生成氣體，已知反應(yīng)前后氣體的體積不變，則的分子式為。(2)已知的電子數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為A，則的M的中子數(shù)為。(3)對(duì)于反應(yīng)：，將放入的鹽酸中充分反應(yīng)后，溶液存在的大量離子有(用離子符號(hào)表示)。(4)將和溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則混合溶液中。(5)某實(shí)驗(yàn)室盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽如圖所示。該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。(6)針對(duì)不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來(lái)使用。取次氯酸鈉物質(zhì)的量濃度為的84消毒液，加水稀釋至，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為。(7)某混合物由組成，已知三元素的質(zhì)量之比為，含的該混合物中，的物質(zhì)的量為。5．【物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系】（24-25高一上·新疆喀什·期末）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分別計(jì)算鋁物質(zhì)的量與鎂的質(zhì)量(列出化學(xué)反應(yīng)方程式、比例式進(jìn)行計(jì)算)。6．【探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量】（24-25高一上·河北保定·期末）溶液濃度是常用的物理量，下列說(shuō)法正確的是A．將固體溶于水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為B．配制溶液，需稱量固體的質(zhì)量為C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D．溶液和溶液中濃度相同題型2有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（重點(diǎn)）1．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA有關(guān)推算】（24-25高一上·廣東廣州·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含分子數(shù)目為B．1mol/LNaCl溶液中數(shù)目為C．71g與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．常溫常壓下，28gCO和混合物中含原子數(shù)目為解題要點(diǎn)考查一定量物質(zhì)中含有的微粒數(shù)，如分子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)時(shí)。其中電子數(shù)的考查主要集中在對(duì)稀有氣體氦、氖等單原子分子，氯氣、氧氣、氮?dú)獾入p原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判斷中子數(shù)時(shí)，要弄清楚不同核素中的中子數(shù)，如氕、氘、氚。此外，要熟知質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者間的關(guān)系。2．【阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．含的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．與反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．由和組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為3．【氧化還原反應(yīng)與NA有關(guān)推算】（24-25高一上·湖南永州·期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．4.6g與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．1mol與1mol充分反應(yīng)生成分子數(shù)為C．2mol和1mol充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)為題型3氣體摩爾體積及其應(yīng)用1．【氣體摩爾體積與22.4L·mol-1的關(guān)系】（24-25高一上·浙江金華·期末）下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說(shuō)法正確的是A．58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為B．含1molCl的NaCl和的混合物中，質(zhì)子數(shù)為C．在298K，101kPa時(shí)，體積相等的和所含原子數(shù)之比為5：3，體積相等的和氦氣所含原子數(shù)之比約為3：1D．將1mol銅加入到含2mol的濃硫酸中加熱，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為22.4L解題要點(diǎn)1、Vm≈22.4L·mol-1的應(yīng)用注意條件：必須指明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。注意物質(zhì)的狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4，等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用Vm≈22.4L·mol-1。2、氣體摩爾體積與22.4L·mol-1的關(guān)系氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，即與氣體的種類無(wú)關(guān)。如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均約為22.4L·mol-1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。即1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol-1。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體體積的計(jì)算計(jì)算關(guān)系公式①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg2．【決定物質(zhì)體積大小的微觀因素】（24-25高一上·上海閔行·期末）汽車安全氣囊的工作原理是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，迅速充氣彈出，在乘員與車體之間形成一個(gè)緩沖區(qū)域。具體工作原理如下：①車輛強(qiáng)碰撞后，激活特定的電路，放電使迅速分解，②生成的Na與發(fā)生二次反應(yīng)：③與、反應(yīng)生成鹽，消除兩種堿性氧化物的腐蝕性。(1)影響同溫同壓下體積的主要因素是___________。A．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 B．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量 C．分子直徑 D．分子間平均距離(2)信息中，提及的原理②反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)關(guān)于說(shuō)法正確的是___________。A．屬于堿性氧化物 B．摩爾質(zhì)量是60C．中含有 D．中含有約個(gè)氧原子3．【氣體物質(zhì)與NA相關(guān)的推算】（24-25高一上·河北保定·期末）下列敘述正確的是A．1mol的質(zhì)量為17g B．的摩爾質(zhì)量為16gC．個(gè)分子質(zhì)量約為64g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L題型4阿伏伽德羅定律及其推論（重點(diǎn)）1．【阿伏伽德羅定律的推論】（24-25高一上·山東威海·期末）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子，被稱為阿伏加德羅定律D．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫作元素周期律解題要點(diǎn)1、阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對(duì)于固體和液體則不適用。2、同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。3、對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。2．【阿伏伽德羅定律的應(yīng)用】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）在一定的溫度下，用一可自由滑動(dòng)的隔板將密閉容器分成左右兩部分，向兩邊分別充入等質(zhì)量的和，隔板處于如圖位置。下列說(shuō)法不正確的是A．左側(cè)充入的氣體是B．左右兩側(cè)的體積比是2：1C．左右兩側(cè)的氣體密度比是1：2D．左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：2題型5物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（難點(diǎn)）1．【物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)成分有關(guān)的計(jì)算】（24-25高一上·山東棗莊·期末）物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數(shù)是。(2)1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等，其中的物質(zhì)的量濃度為，該溶液最多能溶解鐵粉g。(3)實(shí)驗(yàn)室需用稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，需要量取98%的濃硫酸(密度為)mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器有。(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和22.4g氮?dú)?，此時(shí)活塞的位置如圖。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol。②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為15.2g，若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)溫度后，活塞停留在刻度處。2．【物質(zhì)的量濃度與溶液配制的計(jì)算】（24-25高一上·黑龍江齊齊哈爾·期末）化學(xué)試劑商店出售的硫酸主要標(biāo)識(shí)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為98%B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需該硫酸10.0mlC．該硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物質(zhì)的量為0.184mol3．【物質(zhì)的量濃度與溶液稀釋的計(jì)算】（24-25高一上·湖南衡陽(yáng)·期末）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器③和⑥的名稱分別為、。(2)現(xiàn)需0.20mol·L-1溶液450mL。①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取的質(zhì)量為。②轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用為。③定容：將蒸餾水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用（填儀器名稱）滴加蒸餾水至；若定容時(shí)俯視儀器③刻度線，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）。(3)取出上述配制好的溶液20mL，則取出的20mL溶液中mol·L-1，將取出的溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后mol·L-1。4．【物質(zhì)的量濃度與溶液混合的計(jì)算】（24-25高一上·山東菏澤·期末）將溶液與溶液混合后，計(jì)算所得溶液中的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)A． B． C． D．題型6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（重點(diǎn)）1．【配制實(shí)驗(yàn)的步驟與操作】（24-25高一上·浙江金華·期末）黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)液。本實(shí)驗(yàn)預(yù)計(jì)要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液：①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有。②計(jì)算，稱量：需用托盤天平稱量克固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線1~2cm時(shí)，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④下列操作會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低的是。A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未經(jīng)干燥即用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2)測(cè)定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以和的形式存在）。步驟一取224克黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過(guò)量的銅粉步驟二過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被還原為），恰好完全反應(yīng)①“步驟一”中加入過(guò)量銅粉的目的是。②請(qǐng)寫出步驟二中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2．【配制實(shí)驗(yàn)的儀器】（24-25高一上·廣東梅州·期末）下列物質(zhì)的存儲(chǔ)或使用方法正確的是A．配制FeSO4溶液時(shí)需加少量鐵粉 B．配制好的NaCl溶液儲(chǔ)存在容量瓶中C．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火 D．取用金屬鈉后剩余的鈉不可放回原瓶3．【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一上·新疆喀什·期末）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①通過(guò)計(jì)算可知，需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g；將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用_____小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入_____中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(1)將上述操作步驟的空白處填寫完整①、②、④。(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào)，不能重復(fù))。(3)使用玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是。(4)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))。A．洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干B．定容時(shí)，俯視刻度線C．定容時(shí)，仰視刻度線D．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線4．【配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查】（24-25高一上·山東威?！て谀?shí)驗(yàn)室用固體配制溶液，下列說(shuō)法正確的是A．使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)稱取固體B．配制完成后，應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉防止被氧化C．若在移液前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，則所配制溶液的濃度偏低D．若在定容時(shí)，仰視刻度線，則所配制溶液的濃度偏高5．【配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析】（24-25高一上·四川綿陽(yáng)·期末）化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。素材：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海水中含有多種物質(zhì)，如（①）、（②）等。目前，通過(guò)海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和食鹽水（③）用以生產(chǎn)（④）、（⑤）、（⑥）、（⑦）、鹽酸（⑧）等，苦鹵經(jīng)過(guò)氯氣氧化，熱空氣吹出、（⑨）吸收等一系列操作可獲得。海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開(kāi)發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。(1)上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。(2)寫出⑤在水中的電離方程式。(3)已知為酸性氧化物，試寫出將足量通入④的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)向空氣中排放會(huì)造成酸雨，檢測(cè)出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示：該雨水中氫離子的濃度。離子濃度（mmol/L）0.060.080.020.04(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有；用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為，下列操作配制的溶液濃度偏低的是。A．稱量時(shí)，將放在濾紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，未冷卻至室溫就直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度

專題02化學(xué)中常用的物理量━物質(zhì)的量題型1物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等概念及簡(jiǎn)單計(jì)算題型2有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（重點(diǎn)）題型3氣體摩爾體積及其應(yīng)用題型4阿伏伽德羅定律及其推論（重點(diǎn)）題型5物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（難點(diǎn)）題型6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（重點(diǎn)）題型1物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等概念及簡(jiǎn)單計(jì)算1．【概念單位的判斷】（24-25高一上·浙江溫州·期末）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其單位是A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1【答案】A【詳解】摩爾質(zhì)量定義為每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，公式為，質(zhì)量的單位為克（g），物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol），因此摩爾質(zhì)量的單位為g·mol?1，故選A。解題要點(diǎn)1、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞，在表述時(shí)四個(gè)字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能將其寫為"物質(zhì)的質(zhì)量"或"物質(zhì)的數(shù)量"，也不能寫成"物質(zhì)量"。2、只能計(jì)量微觀粒子：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計(jì)量所有微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等，但不能直接表示宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)"1mol小米""1mol蘋果"等。3、指代要具體：用摩爾為單位計(jì)量某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)的微粒名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用"1mol氫"這樣含糊、無(wú)意義的表示。4、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。5、由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型(記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)2．【相關(guān)概念的理解】（23-24高一上·福建莆田·期末）下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

②任何物質(zhì)都含有約個(gè)分子③就是阿伏加德羅常數(shù)

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積均為⑤的摩爾質(zhì)量等于分子的質(zhì)量

⑥中含有氫分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【詳解】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是七個(gè)基本物理量的單位之一，故錯(cuò)誤；②物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；③阿伏加德羅常數(shù)的單位為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，故錯(cuò)誤；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積約為，故錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量的單位為，質(zhì)量的單位是，的摩爾質(zhì)量和分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故錯(cuò)誤；⑥中含有氫原子和氧原子，沒(méi)有氫分子，故錯(cuò)誤。故選D；3．【摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量區(qū)別與聯(lián)系】（24-25高一上·浙江杭州·期末）過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是過(guò)氧乙酸消毒液【化學(xué)式】【規(guī)格】【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%【密度】A．個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為B．過(guò)氧乙酸的摩爾質(zhì)量為C．過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為D．該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為【答案】A【詳解】A．3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)過(guò)氧乙酸中含有2個(gè)碳原子，故3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為76，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故其摩爾質(zhì)量為76g/mol，B正確；C．根據(jù)公式c=可知，該過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度為c==2.28mol/L，C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)計(jì)算出的濃度，該200mL過(guò)氧乙酸溶液中含有的過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正確；故答案選A。4．【根據(jù)n=m/M的相關(guān)計(jì)算】（24-25高一上·陜西西安·期末）物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的重要物理量。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題。(1)同溫同壓下，氣體與氣體化合，生成氣體，已知反應(yīng)前后氣體的體積不變，則的分子式為。(2)已知的電子數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為A，則的M的中子數(shù)為。(3)對(duì)于反應(yīng)：，將放入的鹽酸中充分反應(yīng)后，溶液存在的大量離子有(用離子符號(hào)表示)。(4)將和溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則混合溶液中。(5)某實(shí)驗(yàn)室盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽如圖所示。該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。(6)針對(duì)不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來(lái)使用。取次氯酸鈉物質(zhì)的量濃度為的84消毒液，加水稀釋至，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為。(7)某混合物由組成，已知三元素的質(zhì)量之比為，含的該混合物中，的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮?1)AB(2)(3)Zn2＋、H＋、Cl-(4)0.2(5)18.4(6)0.002(7)0.1【詳解】（1）同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比。反應(yīng)前后氣體體積不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量相等。設(shè)反應(yīng)為，由原子守恒得：A原子守恒：，B原子守恒：，體積不變，則反應(yīng)物總物質(zhì)的量等于生成物總物質(zhì)的量：。結(jié)合方程，解得，，故的分子式為；（2）是陽(yáng)離子，電子數(shù)為，則質(zhì)子數(shù)（原子失去個(gè)電子后電子數(shù)為），M原子的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=，2molM原子的中子數(shù)為；（3）6.5gZn物質(zhì)的量為，200mL2mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為n=c?V=2mol/L×0.2L=0.4mol，對(duì)于反應(yīng)：，Zn和HCl物質(zhì)的量按1∶2反應(yīng)，則鹽酸過(guò)量，剩余和，以及和（來(lái)自），即溶液存在的大量離子有Zn2＋、H＋、Cl-；（4）假設(shè)兩種溶液的體積都是VL，則混合溶液中c(Cl﹣)=；（5）物質(zhì)的量濃度公式：，其中，，。計(jì)算：；（6）稀釋前后溶質(zhì)（次氯酸鈉）物質(zhì)的量不變。初始：，，溶質(zhì)物質(zhì)的量=；稀釋后：，；（7）假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為46ag、12ag、27ag，、、，則n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，則MgCl2的物質(zhì)的量。5．【物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系】（24-25高一上·新疆喀什·期末）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分別計(jì)算鋁物質(zhì)的量與鎂的質(zhì)量(列出化學(xué)反應(yīng)方程式、比例式進(jìn)行計(jì)算)?！敬鸢浮夸X的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂的質(zhì)量為2.4g【詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量xmol，鋁的物質(zhì)的量ymol。得x=0.1mol，y=0.1mol；故答案為：n(Al)=0.1mol，m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g。6．【探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量】（24-25高一上·河北保定·期末）溶液濃度是常用的物理量，下列說(shuō)法正確的是A．將固體溶于水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為B．配制溶液，需稱量固體的質(zhì)量為C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D．溶液和溶液中濃度相同【答案】C【詳解】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，將58.5gNaCl溶于1L水后，溶液體積大于1L，濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．配制480mL溶液需選用500mL容量瓶，所需NaOH質(zhì)量為=4.0g，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸密度遠(yuǎn)大于水，等體積的98%的濃硫酸和水，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，等體積混合后，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于49%，故C正確；D．Na2SO4中濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3中濃度為0.3mol/L，濃度不同，故D錯(cuò)誤；選C。題型2有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（重點(diǎn)）1．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA有關(guān)推算】（24-25高一上·廣東廣州·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含分子數(shù)目為B．1mol/LNaCl溶液中數(shù)目為C．71g與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．常溫常壓下，28gCO和混合物中含原子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算確定的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．Cl2與水的反應(yīng)是可逆的，則1molCl2與水不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為，則28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且每個(gè)分子中均含2個(gè)原子，得到總原子數(shù)為，D正確；故答案：D。解題要點(diǎn)考查一定量物質(zhì)中含有的微粒數(shù)，如分子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)時(shí)。其中電子數(shù)的考查主要集中在對(duì)稀有氣體氦、氖等單原子分子，氯氣、氧氣、氮?dú)獾入p原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判斷中子數(shù)時(shí)，要弄清楚不同核素中的中子數(shù)，如氕、氘、氚。此外，要熟知質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者間的關(guān)系。2．【阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．含的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．與反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．由和組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，則與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，不再和銅反應(yīng)，則的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．，則與反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.5mol)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；

D．和相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且1分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，由和組成的物質(zhì)中含有1mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為，D正確；故選D。3．【氧化還原反應(yīng)與NA有關(guān)推算】（24-25高一上·湖南永州·期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．4.6g與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．1mol與1mol充分反應(yīng)生成分子數(shù)為C．2mol和1mol充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．4.6gNO2的物質(zhì)的量為，與水反應(yīng)：，每3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molNO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為/mol，不等于0.1，A錯(cuò)誤；B．CH4與Cl2的取代反應(yīng)產(chǎn)物為混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4），故1mol與1mol充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．和生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，2mol和1mol充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2，C錯(cuò)誤；D．22.4L甲烷和乙烯的混合物的物質(zhì)的量為1mol，CH4和C2H4每個(gè)分子均含4個(gè)H原子，1mol混合氣體中H原子總數(shù)為4，D正確；故選D。題型3氣體摩爾體積及其應(yīng)用1．【氣體摩爾體積與22.4L·mol-1的關(guān)系】（24-25高一上·浙江金華·期末）下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說(shuō)法正確的是A．58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為B．含1molCl的NaCl和的混合物中，質(zhì)子數(shù)為C．在298K，101kPa時(shí)，體積相等的和所含原子數(shù)之比為5：3，體積相等的和氦氣所含原子數(shù)之比約為3：1D．將1mol銅加入到含2mol的濃硫酸中加熱，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為22.4L【答案】B【詳解】A．58.5克NaCl的物質(zhì)的量為：，含2NA個(gè)離子（Na+和Cl-各1mol），36.5克HCl氣體的物質(zhì)的量為：，HCl中無(wú)離子，A錯(cuò)誤；B．Na+和的質(zhì)子數(shù)均為11，含1molCl的NaCl和的混合物中陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)為11NA，1molCl-的質(zhì)子數(shù)為17NA，總質(zhì)子數(shù)28NA，B正確；C．在298K，101kPa時(shí)，CH4和SO2體積相等時(shí)物質(zhì)的量相等，原子數(shù)比為5:3；但H2O在298K為液態(tài)，體積相同時(shí)原子數(shù)遠(yuǎn)大于氣態(tài)He，比值無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與Cu反應(yīng)：，1mol銅加入到含2mol的濃硫酸中，理論上生成1molSO2，隨濃硫酸濃度降低反應(yīng)停止，實(shí)際生成SO2少于1mol，標(biāo)況下體積小于22.4L，D錯(cuò)誤；故選B。解題要點(diǎn)1、Vm≈22.4L·mol-1的應(yīng)用注意條件：必須指明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。注意物質(zhì)的狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4，等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用Vm≈22.4L·mol-1。2、氣體摩爾體積與22.4L·mol-1的關(guān)系氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，即與氣體的種類無(wú)關(guān)。如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均約為22.4L·mol-1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。即1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol-1。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體體積的計(jì)算計(jì)算關(guān)系公式①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg2．【決定物質(zhì)體積大小的微觀因素】（24-25高一上·上海閔行·期末）汽車安全氣囊的工作原理是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，迅速充氣彈出，在乘員與車體之間形成一個(gè)緩沖區(qū)域。具體工作原理如下：①車輛強(qiáng)碰撞后，激活特定的電路，放電使迅速分解，②生成的Na與發(fā)生二次反應(yīng)：③與、反應(yīng)生成鹽，消除兩種堿性氧化物的腐蝕性。(1)影響同溫同壓下體積的主要因素是___________。A．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 B．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量 C．分子直徑 D．分子間平均距離(2)信息中，提及的原理②反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)關(guān)于說(shuō)法正確的是___________。A．屬于堿性氧化物 B．摩爾質(zhì)量是60C．中含有 D．中含有約個(gè)氧原子【答案】(1)A(2)1：5(3)D【詳解】（1）由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可知，決定氣體體積的主要因素為氣體分子的平均距離和氣體分子的物質(zhì)的量，同溫同壓下，氮?dú)夥肿娱g的平均距離大致相同，所以影響同溫同壓下氮?dú)怏w積的主要因素是氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大小，故選A；（2）由方程式可知，反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，鈉是反應(yīng)的還原劑，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；（3）A．二氧化硅是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B．二氧化硅的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故錯(cuò)誤；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，晶體中不存在氧氣分子，故錯(cuò)誤；D．1.5mol二氧化硅中含有氧原子個(gè)數(shù)為1.5mol×2×6.02×1023mol—1=1.806×1024，故正確；故選D。3．【氣體物質(zhì)與NA相關(guān)的推算】（24-25高一上·河北保定·期末）下列敘述正確的是A．1mol的質(zhì)量為17g B．的摩爾質(zhì)量為16gC．個(gè)分子質(zhì)量約為64g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L【答案】A【詳解】A．NH3摩爾質(zhì)量17g/mol，1molNH3的質(zhì)量為17g，A正確；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯(cuò)誤；C．個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：0.5mol×64g/mol=32g，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積均約為11.2L，非氣體不適用，D錯(cuò)誤；故選A。題型4阿伏伽德羅定律及其推論（重點(diǎn)）1．【阿伏伽德羅定律的推論】（24-25高一上·山東威?！て谀┗靖拍詈屠碚撌腔瘜W(xué)思維的基石。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子，被稱為阿伏加德羅定律D．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫作元素周期律【答案】C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，符合同位素的定義，A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，這通常伴隨著元素化合價(jià)的變化，該描述準(zhǔn)確，B正確；C．阿伏伽德羅定律指出同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，而非原子，若氣體分子由多個(gè)原子構(gòu)成（如CO2、N2），原子數(shù)會(huì)不同，C錯(cuò)誤；D．元素周期律描述元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化，符合定義，D正確；故答案選C。解題要點(diǎn)1、阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對(duì)于固體和液體則不適用。2、同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。3、對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。2．【阿伏伽德羅定律的應(yīng)用】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）在一定的溫度下，用一可自由滑動(dòng)的隔板將密閉容器分成左右兩部分，向兩邊分別充入等質(zhì)量的和，隔板處于如圖位置。下列說(shuō)法不正確的是A．左側(cè)充入的氣體是B．左右兩側(cè)的體積比是2：1C．左右兩側(cè)的氣體密度比是1：2D．左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：2【答案】D【分析】假設(shè)和的質(zhì)量都是32g，則的物質(zhì)的量為2mol，的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左側(cè)氣體體積較大，所以左側(cè)充入的氣體是，A正確；B．左側(cè)為甲烷，右側(cè)為氧氣，和的物質(zhì)的量之比為2：1，則左右兩側(cè)的體積比是2：1，B正確；C．在相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以左右兩側(cè)的氣體密度比是16：32=1：2，C正確；D．左側(cè)為甲烷，右側(cè)為氧氣，2mol含有的原子為10NA，1mol含有的原子為2NA，所以左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：1，D錯(cuò)誤；故選D。題型5物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（難點(diǎn)）1．【物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)成分有關(guān)的計(jì)算】（24-25高一上·山東棗莊·期末）物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數(shù)是。(2)1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等，其中的物質(zhì)的量濃度為，該溶液最多能溶解鐵粉g。(3)實(shí)驗(yàn)室需用稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，需要量取98%的濃硫酸(密度為)mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器有。(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和22.4g氮?dú)?，此時(shí)活塞的位置如圖。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol。②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為15.2g，若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)溫度后，活塞停留在刻度處?！敬鸢浮?1)0.8NA(2)112(3)16.3100mL容量瓶、膠頭滴管(4)1.62【詳解】（1）硫酸與磷酸的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，含有的氧原子個(gè)數(shù)都為4，則19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數(shù)是×4×NAmol—1=0.8NA；（2）設(shè)1L混合溶液中硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的物質(zhì)的量都為amol，由溶液中硫酸根離子的濃度為5mol/L可得：a+a+3a=5，解得a=1，向混合溶液中加入鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，則溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為2mol×56g/mol=112g；（3）由c=可知，濃硫酸的濃度為=18.4mol/L；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，所以配制90mL3mol/L的硫酸溶液時(shí)，應(yīng)選用100mL容量瓶，由稀釋定律可知，需要量取濃硫酸的體積為≈16.3mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器為100mL容量瓶、膠頭滴管；（4）①設(shè)A中混合氣體的物質(zhì)的量為amol，由阿伏加德羅定律可得：amol：=4：2，解得a=1.6mol；②設(shè)混合氣體中氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量可得：x+y=1.6，2x+32y=15.2，解得x=1.2，y=0.4，A室中發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O，則反應(yīng)中氫氣過(guò)量，恢復(fù)原溫度后，剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，A、B中氣體物質(zhì)的量之比為0.4mol：=1：2，由阿伏加德羅定律可知，A、B的體積之比為1：2，所以最終活塞停留的位置在2刻度處。2．【物質(zhì)的量濃度與溶液配制的計(jì)算】（24-25高一上·黑龍江齊齊哈爾·期末）化學(xué)試劑商店出售的硫酸主要標(biāo)識(shí)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為98%B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需該硫酸10.0mlC．該硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物質(zhì)的量為0.184mol【答案】B【詳解】A．由c=可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由稀釋定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需該硫酸溶液的體積為×103mL/L=10.0ml，故B正確；C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀釋，故C錯(cuò)誤；D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol，故D錯(cuò)誤；故選B。3．【物質(zhì)的量濃度與溶液稀釋的計(jì)算】（24-25高一上·湖南衡陽(yáng)·期末）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器③和⑥的名稱分別為、。(2)現(xiàn)需0.20mol·L-1溶液450mL。①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取的質(zhì)量為。②轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用為。③定容：將蒸餾水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用（填儀器名稱）滴加蒸餾水至；若定容時(shí)俯視儀器③刻度線，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）。(3)取出上述配制好的溶液20mL，則取出的20mL溶液中mol·L-1，將取出的溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后mol·L-1。【答案】(1)容量瓶坩堝(2)9.5g引流膠頭滴管溶液的凹液面與刻度線相切偏高(3)0.200.08【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器③和⑥的名稱分別為容量瓶和坩堝，故答案為：容量瓶；坩堝；（2）①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化鎂溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，則稱量氯化鎂固體的質(zhì)量為0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g，故答案為：9.5g；②轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要用玻璃棒引流，防止溶液溢出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：引流；③將蒸餾水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線水平相切；若定容時(shí)俯視儀器③刻度線，則蒸餾水加入較少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故答案為：膠頭滴管；溶液的凹液面與刻度線相切；偏高；（3）溶液具有均一性，則取出的20mL氯化鎂溶液的濃度為0.20mol/L，則溶液中鎂離子濃度為0.20mol/L，由稀釋定律可知，將取出的溶液加水稀釋至100mL時(shí)，溶液中氯離子濃度為=0.08mol/L，故答案為：0.20；0.08。4．【物質(zhì)的量濃度與溶液混合的計(jì)算】（24-25高一上·山東菏澤·期末）將溶液與溶液混合后，計(jì)算所得溶液中的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)A． B． C． D．【答案】A【詳解】將溶液與溶液混合后，計(jì)算所得溶液中的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。題型6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（重點(diǎn)）1．【配制實(shí)驗(yàn)的步驟與操作】（24-25高一上·浙江金華·期末）黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)液。本實(shí)驗(yàn)預(yù)計(jì)要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液：①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有。②計(jì)算，稱量：需用托盤天平稱量克固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線1~2cm時(shí)，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④下列操作會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低的是。A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未經(jīng)干燥即用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2)測(cè)定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以和的形式存在）。步驟一取224克黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過(guò)量的銅粉步驟二過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被還原為），恰好完全反應(yīng)①“步驟一”中加入過(guò)量銅粉的目的是。②請(qǐng)寫出步驟二中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)100mL容量瓶2.9改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切AD(2)將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差0.15%【詳解】（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有100mL容量瓶；②配制90mL0.10mol/LK2Cr2O7溶液需要選用100mL容量瓶，需要K2Cr2O7固體的質(zhì)量為：，托盤天平稱取固體的質(zhì)量為：2.9g；③定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)，再改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，用膠頭滴管吸取多余的液體后濃度仍然偏低，A符合題意；B．定容時(shí)也需要加入蒸餾水，故容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，不影響配制溶液濃度，B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，C不符合題意；D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量偏少，配制溶液的濃度偏低，D符合題意；故選AD；（2）①根據(jù)分析，“步驟一”中加入過(guò)量銅粉的目的是：將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②根據(jù)分析，步驟二中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；③根據(jù)離子反應(yīng)方程式可找出關(guān)系式：，故黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。2．【配制實(shí)驗(yàn)的儀器】（24-25高一上·廣東梅州·期末）下列物質(zhì)的存儲(chǔ)或使用方法正確的是A．配制FeSO4溶液時(shí)需加少量鐵粉 B．配制好的NaCl溶液儲(chǔ)存在容量瓶中C．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火 D．取用金屬鈉后剩余的鈉不可放回原瓶【答案】A【詳解】A．配制FeSO4溶液時(shí)加入鐵粉可防止Fe2+被氧化，A正確；B．容量瓶?jī)H用于配制溶液，不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒生成Na2O2，Na2O2會(huì)與CO2反應(yīng)，泡沫滅火器會(huì)加劇反應(yīng)，應(yīng)用沙土覆蓋，C錯(cuò)誤；D．鈉易與氧氣和水反應(yīng)，未用完的鈉應(yīng)放回原瓶以避免危險(xiǎn)和浪費(fèi)，D錯(cuò)誤；故選A。3．【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一上·新疆喀什·期末）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①通過(guò)計(jì)算可知，需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g；將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用_____小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入_____中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(1)將上述操作步驟的空白處填寫完整①、②、④。(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào)，不能重復(fù))。(3)使用玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是。(4)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))。A．洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干B．定容時(shí)，俯視刻度線C．定容時(shí)，仰視刻度線D．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線【答案】(1)2.9或3.0膠頭滴管250mL的容量瓶(2)①④⑤②③(3)攪拌和引流(4)B【詳解】（1）配制250mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的物質(zhì)的量為0.25×0.2=0.05mol，所需氯化鈉的質(zhì)量為0.05×35.5=2.94≈2.9g；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；溶解完后將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移至250