1/3專題03氧化還原反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度氧化還原反應(yīng)的基本概念辨析基于具體反應(yīng)方程式的概念判斷；基于陌生情境反應(yīng)的概念辨析；結(jié)合電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的概念關(guān)聯(lián)氧化還原反應(yīng)的判斷直接根據(jù)化合價(jià)變化判斷；結(jié)合四大基本反應(yīng)類型判斷氧化還原反應(yīng)；基于陌生情境/陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較根據(jù)反應(yīng)方程式的強(qiáng)弱比較；根據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生的強(qiáng)弱推斷；根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)劇烈程度的強(qiáng)弱判斷；根據(jù)金屬/非金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱比較；陌生情境/工業(yè)反應(yīng)中的強(qiáng)弱比較氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用電子守恒規(guī)律的應(yīng)用；價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用；先后規(guī)律的應(yīng)用；強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算氧化還原反應(yīng)的配平；根據(jù)電子守恒的計(jì)算；與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合的命題要點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的基本概念1.依據(jù)框圖理清4對概念之間的關(guān)系2．正確理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)概念理解抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找、判、分、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。3.學(xué)會表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法（1）雙線橋法：①標(biāo)，②畫，③算，④說。（2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的，不標(biāo)字樣。4.熟記特殊物質(zhì)中?？荚氐幕蟽r(jià)NaClO2(Cl:)、CuCl(Cu:)、N2H4(N:)、NaBH4(H:)、K2Cr2O7(Cr:)、Na2CrO4(Cr:)、H2C2O4(C:)、Na2S2O3(S:)、MnO(OH)2(Mn:)、K2FeO4(Fe:)、CuFeS2(Fe:、S:)、LiNH2(N:)、LiCoO2(Co:)、HCN(C:、N:)、H2O2(O:)。歸｜納｜總｜結(jié)辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個(gè)誤區(qū)”（1）誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。（2）誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，銅元素被還原。（3）誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。（4）誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。誤認(rèn)為含最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如H3PO4、SOeq\o\al(2－,4)；誤認(rèn)為含低價(jià)態(tài)元素的化合物沒有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如HClO具有強(qiáng)氧化性。（6）誤認(rèn)為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子。要點(diǎn)02氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性氧化產(chǎn)物，還原劑還原性還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)元素的化合價(jià)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只有性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有性又有性。元素化合價(jià)升高被，發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)降低被，發(fā)生反應(yīng)。（3）根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越，還原性越。（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越。（6）根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越。如酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。要點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1.守恒規(guī)律：（1）內(nèi)容：化合價(jià)有升必有，電子有得必有。氧化劑得到電子的總數(shù)還原劑失去電子的總數(shù)，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的；③判斷反應(yīng)是否屬于。2.強(qiáng)弱律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：（1）內(nèi)容：元素處于最高價(jià)，只有性；元素處于最低價(jià)，只有性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有性又有性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有。2）由強(qiáng)到弱規(guī)律：（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物．（2）應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性的物質(zhì)；②判斷氧化還原反應(yīng)；③比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的；B.在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性的物質(zhì)。3.價(jià)態(tài)律（1）內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià)──→；中間價(jià)──→③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間氧化還原反應(yīng)。（2）應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。4.優(yōu)先律（1）內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸?、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：（2）應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否。虛線所指兩種微粒一定，故不共存；實(shí)線所指微粒能。歸｜納｜總｜結(jié)熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序（1）同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。（2）同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。要點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算1．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)→列→求→配→細(xì)2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧（1）全變從左邊配（正向配平法）:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）自變從右邊配（逆向配平法）:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）缺項(xiàng)配平法:先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)，少O(氧)補(bǔ)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)，少O(氧)補(bǔ)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O＋H2O提供1個(gè)O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋H2O提供1個(gè)O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋2OH－提供1個(gè)O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一酸性溶液組合二酸性或中性溶液組合三堿性溶液組合四堿性或中性溶液3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(四步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為，還原性最強(qiáng)的為；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加使方程式兩端的原子守恒?！咎貏e提醒】①注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價(jià)都為＋2，硫元素的化合價(jià)為－2；FeS2中硫元素的化合價(jià)為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6等。②配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。③依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題方法——電子守恒法（1）應(yīng)用電子守恒解題的三步驟?！耙徽腋魑镔|(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”:確定一個(gè)原子或離子(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（2）多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出和,略去中間產(chǎn)物,建立起始物和最終產(chǎn)物之間的關(guān)系,從而快速求解。題型01氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念【典例1】（25-26高一上·陜西漢中·期中）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，記載有火法煉鋅工藝。該工藝涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。下列說法不正確的是A．在該反應(yīng)中，ZnCO3做氧化劑B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目是C．在該反應(yīng)中，單質(zhì)C失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物只有CO【變式1-1】（25-26高一上·陜西漢中·期中）我國古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”描述蠟燭燃燒的情況B．《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉”描述黑火藥的爆炸場景C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程D．《荀子?勸學(xué)》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結(jié)冰的認(rèn)識【變式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．題型02氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【典例2】（24-25高一上·湖南長沙·期中）已知：，。下列判斷正確的是A．氧化性：，還原性： B．只具有氧化性，沒有還原性C．在溶液中，可以大量存在 D．上述兩個(gè)反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物【變式2-1】（24-25高一上·陜西咸陽·期中）現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：B．是的氧化產(chǎn)物C．還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镈．除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應(yīng)加入【變式2-2】（25-26高一上·江西·月考）已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)锽．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃．常溫下可以發(fā)生反應(yīng)：D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入適量題型03氧化還原反應(yīng)的書寫與配平【典例3】（25-26高一上·廣東佛山·期中）重鉻酸鉀(，其中Cr為價(jià))是一種有毒且有致癌性的強(qiáng)氧化劑，它被國際癌癥研究機(jī)構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)，而且是強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。回答下列問題。（1）配平以下方程式并用單線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：。_______HCl=_______KCl＋_____________________（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，還原產(chǎn)物是。（3）每生成1mol，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！咀兪?-1】（25-26高一上·廣東汕頭·期中）閱讀科普信息，一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以和的形式存在。易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含的亞鐵鹽，如。服用某種維生素，可使食物中的還原成，有利于鐵的吸收。回答問題：（1）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有性。（2）酸性條件下能氧化，配平該缺項(xiàng)方程式：。____________________________________該反應(yīng)中，還原劑為，氧化性強(qiáng)弱：（填“大于、小于或等于”）。【變式3-2】（25-26高一上·河北衡水·期中）（1）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：。①，。②請用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。（2）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)式為：(未配平)。①配平上述方程式：。②上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。題型04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算【典例4】（25-26高一上·陜西漢中·期中）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI為還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.45mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【變式4-1】（25-26高一上·北京·期中）實(shí)驗(yàn)室常用溶液吸收揮發(fā)的蒸氣，反應(yīng)生成、、和。經(jīng)測定溶液中與數(shù)量比為，則溶液中與數(shù)量比為A．3:1 B．11:5 C．7:5 D．1:1【變式4-2】（25-26高一上·北京·期中）新型凈水劑高鐵酸鉀()為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備：①②下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．中為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．反應(yīng)①中若有個(gè)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為個(gè)題型05氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合【典例5】（25-26高一上·北京·期中）探究與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：(已知：，；、均難溶于水)下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．③中離子反應(yīng)為：D．②、⑤中與的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同【變式5-1】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）某同學(xué)為探究溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①可將氧化為淡黃色沉淀②FeS為難溶于水的黑色沉淀③電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了定性和定量分析，其結(jié)論有錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為(膠體)C．實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生紅褐色沉淀，此過程為化學(xué)變化D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知少量溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為【變式5-2】（25-26高一上·天津紅橋·期中）鉍(Bi)元素+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉()溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳()溶液，依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：(已知能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A．鉍酸鈉()中Bi元素化合價(jià)為+3B．KI被還原成使淀粉變藍(lán)的C．離子方程式中的是氧化劑D．氧化性強(qiáng)弱順序：題型06氧化還原反應(yīng)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用【典例6】（25-26高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期中）“海水提碘”的實(shí)驗(yàn)中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟，已知：；酸性條件下和發(fā)生歸中反應(yīng)。下面說法錯(cuò)誤的是

A．步驟①可以用酒精作萃取劑B．分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗下口放出C．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒【變式6-1】（25-26高一上·浙江嘉興·期中）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的氧化劑、漂白劑和消毒劑。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品流程圖如下所示：已知純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下；HClO3具有強(qiáng)氧化性。下列說法不正確的是A．溶解過程中可用稀鹽酸代替稀硫酸B．發(fā)生器鼓入空氣，目的是降低ClO2濃度，防止爆炸C．發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．吸收塔中離子方程式為：【變式6-2】（24-25高一上·江蘇連云港·期中）利用氧化尿素制備水合肼，同時(shí)可制備，制備流程如圖所示：已知：有強(qiáng)還原性，能與反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液的約為下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中，則B．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．步驟Ⅱ中須將尿素緩慢加入堿性溶液中D．步驟Ⅳ中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收題型07氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理【典例7】（24-25高一上·黑龍江哈爾濱·期末）近年來，全球性環(huán)境污染給人類帶來的傷害日益加劇。WuLing教授團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，一種金屬有機(jī)骨架材料[MIL-68(Fe)]在可見光照射下，能激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和電子(e-)，從而高效降解工業(yè)污水中的有害物質(zhì)和有機(jī)染料(MG)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該金屬有機(jī)骨架材料在可見光激發(fā)下產(chǎn)生的空穴和電子數(shù)量相同B．光生空穴具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)物(MG)氧化成無毒的CO2和H2OC．在該過程中，每生成2molCr3+，理論上需要提供3mol電子D．MIL-68(Fe)處理污水有毒物，是一種溫和、綠色的方法【變式7-1】（24-25高一上·河北石家莊·期中）一種借用CeO2/CeO2-x的轉(zhuǎn)化，消除NH3、NO氣體污染的途徑如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中N2只是氧化產(chǎn)物C．利用上述轉(zhuǎn)化有利于緩解溫室效應(yīng)D．該過程的總反應(yīng)可能為4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O【變式7-2】（24-25高一下·云南玉溪·期中）三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A．不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍鼴．圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小D．得到的化工產(chǎn)品是H2SO4溶液期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時(shí)間：10分鐘）1．（25-26高一上·廣東汕頭·期中）下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是A． B．C． D．2．（25-26高一上·湖南長沙·期中）我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水。已知鈦(Ti)在常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被氧氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和)提取金屬鈦的主要工藝流程如下圖所示，則下列說法中不正確的是A．步驟Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳均作為還原劑，表現(xiàn)還原性C．可用稀硫酸除去金屬鈦中混有的少量雜質(zhì)金屬鎂D．步驟Ⅲ中反應(yīng)發(fā)生可以在空氣中高溫加熱條件下進(jìn)行3．（25-26高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)1的氧化劑為Ce4+ B．反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Fe2+C．推測不可發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．反應(yīng)3的離子方程式為：Fe3++2I-=I2+Fe2+4．（25-26高一上·湖南·期中）同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備并收集。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑為濃鹽酸B．裝置Ⅰ生成的反應(yīng)中，被還原C．裝置Ⅱ的設(shè)計(jì)依據(jù)是的密度大于空氣D．裝置Ⅲ中的溶液可換成飽和食鹽水5．（25-26高一上·上?！て谥校┫铝凶兓校枰尤脒€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．變成 B．變成 C．Cu變成 D．Ag變成6．（25-26高一上·遼寧錦州·期中）根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，其中排序正確的是①

②③A． B．C． D．7．（25-26高一上·北京·期中）鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。通過觀察法、實(shí)驗(yàn)法可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。（2）鈉失火時(shí)，生成色固體，可用(填序號)滅火。A．干粉滅火器()

B．干冰滅火器

C．沙土（3）將一小塊鈉投入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明。鈉與水反應(yīng)的離子方程式是。(用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)（4）將一小塊鈉投入溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(填序號)。①浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色固體。（5）少量的鈉在煤油中保存，取出后鈉塊表面迅速變暗的原因(用化學(xué)方程式表示)。（6）如圖所示，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于陶土網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。結(jié)合化學(xué)用語解釋脫脂棉劇烈燃燒的原因：。期末重難突破練（測試時(shí)間：10分鐘）1.（25-26高一上·江蘇無錫·期中）下列現(xiàn)象與氧化還原知識無關(guān)的是A．為防止食品因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉B．用“84”消毒液進(jìn)行殺菌消毒C．稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡D．洗過的菜刀未擦干，放置一段時(shí)間出現(xiàn)銹斑2．（25-26高一上·廣東廣州·期中）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．作氧化劑B．是還原產(chǎn)物C．被還原為D．反應(yīng)中消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個(gè)3．（25-26高一上·北京·期中）堿式氯化銅是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成。(已知對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示)步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列說法正確的是A．堿式氯化銅中：B．圖中M、N分別為、C．制備1mol的，理論上消耗D．制備1mol的，初始要加入4．（25-26高一上·浙江·期中）下列方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A．B．C．D．5．（25-26高一上·北京·期中）某同學(xué)為探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下，觀察到浸沒在硫酸中銅絲的另一端產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色是無色，下列說法不正確的是A．反應(yīng)中為還原劑，為氧化劑B．觀察到浸沒在硫酸中銅絲的另一端產(chǎn)生氣泡，說明和反應(yīng)生成C．用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：D．反應(yīng)中每生成1個(gè)，消耗6．（25-26高一上·福建龍巖·期中）硫化氫()是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，空氣通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空氣污染，其機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式中的電子轉(zhuǎn)移可表示為7．（25-26高一上·云南普洱·期中）高錳酸鹽具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒。（1）已知是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。可發(fā)生反應(yīng)：。①配平該反應(yīng)的離子方程式：。_______________________________________________________+___________②該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。③上述反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的粒子是(寫化學(xué)式)，每消耗3個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為。期末綜合拓展練（測試時(shí)間：15分鐘）1．（25-26高一上·江蘇常州·期中）下列用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯(cuò)誤的是A． B．C． D．2．（24-25高一上·福建漳州·期末）天宮課堂中，太空教師王亞平利用化學(xué)變化變出了奧運(yùn)五環(huán)，其中一個(gè)環(huán)是由乙酸、、與淀粉溶液混合發(fā)生反應(yīng)后變成的，下列說法錯(cuò)誤的是A．該環(huán)的顏色為藍(lán)色 B．KI發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性： D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：13．（24-25高一上·廣東汕尾·期末）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水處理。工業(yè)上用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉的原理為。下列說法正確的是A．不屬于電解質(zhì)B．中Fe元素被氧化C．是氧化產(chǎn)物D．每生成，有被還原4．（24-25高一上·福建寧德·期末）在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強(qiáng)的順序是I-<Fe2+<Mn2+B．反應(yīng)2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能會發(fā)生C．在反應(yīng)①中Fe3+作為氧化劑D．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時(shí)補(bǔ)充5．（24-25高一上·福建南平·期末）探究某補(bǔ)鐵口服液中鐵元素價(jià)態(tài)的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：該補(bǔ)鐵口服液中還含有維生素C(具有還原性)等物質(zhì)。A．步驟1可知此補(bǔ)鐵口服液中不含 B．步驟2滴加氯水可將還原為C．步驟2可知的氧化性強(qiáng)于 D．維生素C有利于人體對鐵元素的吸收6．（24-25高一上·江蘇常州·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N2H4·H2O(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴B．步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C．步驟II生成水合肼反應(yīng)中NaClO作為氧化劑D．步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中7．（25-26高一上·江西景德鎮(zhèn)·期中）二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑。Ⅰ．制備（1）向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反應(yīng)制備ClO2氣體。制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為。其中SO2作劑，反應(yīng)過程中若消耗SO2(標(biāo)況下)672mL時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。Ⅱ．保存（2）ClO2受熱易分解，堿性條件下ClO2與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2。①生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為。②該反應(yīng)不宜在較高溫度下進(jìn)行，原因是。（3）ClO2與H2O2轉(zhuǎn)化為不同反應(yīng)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率與pH的關(guān)系如圖所示。pH減小，NaClO2純度降低的原因是。Ⅲ．應(yīng)用（4）用ClO2可將弱堿性水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2除去。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中步驟二反應(yīng)為。①步驟一反應(yīng)的離子方程式為。②用ClO2難以去除酸性水體中的Mn2+的原因是。

專題03氧化還原反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度氧化還原反應(yīng)的基本概念辨析基于具體反應(yīng)方程式的概念判斷；基于陌生情境反應(yīng)的概念辨析；結(jié)合電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的概念關(guān)聯(lián)氧化還原反應(yīng)的判斷直接根據(jù)化合價(jià)變化判斷；結(jié)合四大基本反應(yīng)類型判斷氧化還原反應(yīng)；基于陌生情境/陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較根據(jù)反應(yīng)方程式的強(qiáng)弱比較；根據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生的強(qiáng)弱推斷；根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)劇烈程度的強(qiáng)弱判斷；根據(jù)金屬/非金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱比較；陌生情境/工業(yè)反應(yīng)中的強(qiáng)弱比較氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用電子守恒規(guī)律的應(yīng)用；價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用；先后規(guī)律的應(yīng)用；強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算氧化還原反應(yīng)的配平；根據(jù)電子守恒的計(jì)算；與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合的命題要點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的基本概念1.依據(jù)框圖理清4對概念之間的關(guān)系2．正確理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)概念理解抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。3.學(xué)會表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法（1）雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。（2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。4.熟記特殊物質(zhì)中?？荚氐幕蟽r(jià)NaClO2(Cl:+3)、CuCl(Cu:+1)、N2H4(N:-2)、NaBH4(H:-1)、K2Cr2O7(Cr:+6)、Na2CrO4(Cr:+6)、H2C2O4(C:+3)、Na2S2O3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)、K2FeO4(Fe:+6)、CuFeS2(Fe:+2、S:-2)、LiNH2(N:-3)、LiCoO2(Co:+3)、HCN(C:+2、N:-3)、H2O2(O:-1)。歸｜納｜總｜結(jié)辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個(gè)誤區(qū)”（1）誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。（2）誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，銅元素被還原。（3）誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。（4）誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。誤認(rèn)為含最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如H3PO4、SOeq\o\al(2－,4)；誤認(rèn)為含低價(jià)態(tài)元素的化合物沒有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如HClO具有強(qiáng)氧化性。（6）誤認(rèn)為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子。要點(diǎn)02氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)元素的化合價(jià)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。（6）根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。要點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1.守恒規(guī)律：（1）內(nèi)容：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的計(jì)算；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平；③判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。2.強(qiáng)弱律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：（1）內(nèi)容：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。2）由強(qiáng)到弱規(guī)律：（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．（2）應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；②判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；③比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；B.在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。3.價(jià)態(tài)律（1）內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià)──→中間價(jià)（歸中反應(yīng)）；中間價(jià)──→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。4.優(yōu)先律（1）內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸?、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：（2）應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存。歸｜納｜總｜結(jié)熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序（1）同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。（2）同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。要點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算1．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧（1）全變從左邊配（正向配平法）:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）自變從右邊配（逆向配平法）:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）缺項(xiàng)配平法:先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O＋H2O提供1個(gè)O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋H2O提供1個(gè)O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋2OH－提供1個(gè)O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(四步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?！咎貏e提醒】①注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價(jià)都為＋2，硫元素的化合價(jià)為－2；FeS2中硫元素的化合價(jià)為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6等。②配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。③依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題方法——電子守恒法（1）應(yīng)用電子守恒解題的三步驟?！耙徽腋魑镔|(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”:確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（2）多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,略去中間產(chǎn)物,建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,從而快速求解。題型01氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念【典例1】（25-26高一上·陜西漢中·期中）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，記載有火法煉鋅工藝。該工藝涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。下列說法不正確的是A．在該反應(yīng)中，ZnCO3做氧化劑B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目是C．在該反應(yīng)中，單質(zhì)C失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物只有CO【答案】C【解析】A．在該反應(yīng)中，ZnCO3中Zn、C元素化合價(jià)降低，ZnCO3做氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．ZnCO3中Zn、C元素化合價(jià)降低，單質(zhì)C中C元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目是，故B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中，單質(zhì)C化合價(jià)升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．ZnCO3中Zn、C元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有Zn、CO，故D錯(cuò)誤；選C。方｜法｜點(diǎn)｜撥概念辨析方法1.雙線橋法標(biāo)注核心關(guān)系（1）明確“升失氧、降得還”口訣：化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→作還原劑→生成氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→作氧化劑→生成還原產(chǎn)物。（2）標(biāo)注時(shí)遵循“雙橋始于反應(yīng)物、止于生成物，電子得失守恒”原則，避免混淆物質(zhì)的角色。2.概念關(guān)聯(lián)判斷技巧（1）氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物為“對應(yīng)轉(zhuǎn)化”關(guān)系，可通過“反應(yīng)后價(jià)態(tài)變化”快速判定：氧化劑被還原（價(jià)降）生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化（價(jià)升）生成氧化產(chǎn)物。（2）注意“歧化反應(yīng)”（同一物質(zhì)既被氧化又被還原）和“歸中反應(yīng)”（不同價(jià)態(tài)同元素向中間價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化）的特殊情況?！咀兪?-1】（25-26高一上·陜西漢中·期中）我國古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”描述蠟燭燃燒的情況B．《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉”描述黑火藥的爆炸場景C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程D．《荀子?勸學(xué)》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結(jié)冰的認(rèn)識【答案】D【解析】A．蠟燭燃燒涉及有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，生成CO2和H2O，碳、氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．黑火藥爆炸時(shí)，反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，硝石(KNO3)中的N、S被還原，碳被氧化，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．HgS氧化為HgO，然后HgO分解為Hg和O2時(shí)，Hg從+2→0，O從-2→0；重新結(jié)合時(shí)化合價(jià)恢復(fù)，均涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．水結(jié)冰是物理變化，無新物質(zhì)生成，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！咀兪?-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中，Cu元素由+2價(jià)降為0價(jià)，2個(gè)Cu共得4e?；C元素由0價(jià)升為+4價(jià)，1個(gè)C共失4e?，雙線橋法標(biāo)注不規(guī)范，正確的為：，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)，Na為還原劑，Cl2為氧化劑，單線橋法箭頭應(yīng)從Na指向Cl，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e?，正確的為：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，CO2中C元素由+4價(jià)降為+2價(jià)，得2e?；C單質(zhì)中C元素由0價(jià)升為+2價(jià)，失2e?，C正確；D．反應(yīng)中，Cl元素由+5價(jià)降為-1價(jià)，2個(gè)Cl共得12e?；O元素由-2價(jià)升為0價(jià)，6個(gè)O共失12e?，正確的為：，D錯(cuò)誤；故選C。題型02氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【典例2】（24-25高一上·湖南長沙·期中）已知：，。下列判斷正確的是A．氧化性：，還原性： B．只具有氧化性，沒有還原性C．在溶液中，可以大量存在 D．上述兩個(gè)反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，F(xiàn)e3+＞I2，無法比較Fe3+和Cl2的氧化性強(qiáng)弱；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性I-＞Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，可升高也可降低，故既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)，F(xiàn)e3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)都升高，均失電子，故均為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。方｜法｜點(diǎn)｜撥判斷依據(jù)與方法1.氧化還原反應(yīng)方向判斷法（核心方法）（1）規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（2）判斷步驟：①分析反應(yīng)方程式，明確氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；②直接套用規(guī)律判斷強(qiáng)弱順序，此方法適用于所有已知反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，是培優(yōu)解題的首選。2.金屬/非金屬活動(dòng)性順序法（1）金屬：活動(dòng)性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性越弱。（2）非金屬：活動(dòng)性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子還原性越弱。3.

價(jià)態(tài)與性質(zhì)關(guān)系法（1）同種元素：價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。（2）特例：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。4.反應(yīng)條件與劇烈程度輔助法：反應(yīng)條件越簡單、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性/還原性越強(qiáng)。【變式2-1】（24-25高一上·陜西咸陽·期中）現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：B．是的氧化產(chǎn)物C．還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镈．除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應(yīng)加入【答案】C【分析】由方程式可知，反應(yīng)①中，X元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑、X2+是還原產(chǎn)物，Z元素的化合價(jià)升高被氧化，Z-是還原劑、Z2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中，A元素的化合價(jià)升高被氧化，A2+是還原劑、A3+是氧化產(chǎn)物，B元素的化合價(jià)降低被還原，B2是反應(yīng)的氧化劑、B-是還原產(chǎn)物；反應(yīng)③中B元素的化合價(jià)升高被氧化，B-是還原劑、B2是氧化產(chǎn)物，Z元素的化合價(jià)降低被還原，Z2是反應(yīng)的氧化劑、Z-是還原產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2＞B2＞A3+，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)??！窘馕觥緼．由分析可知，的氧化性強(qiáng)于A3+，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X2+是的還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，C正確；D．由分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2＞B2＞A3+，則只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入B2，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（25-26高一上·江西·月考）已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)锽．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃．常溫下可以發(fā)生反應(yīng)：D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入適量【答案】A【解析】A．在反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，由反應(yīng)②可知，由反應(yīng)③可知，因此氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊lO?>Cl2>Fe3+，A項(xiàng)正確；B．在反應(yīng)方程式中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知還原性，由反應(yīng)②可知還原性，因此還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的氧化性強(qiáng)于，常溫下該反應(yīng)不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．會將氧化為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。題型03氧化還原反應(yīng)的書寫與配平【典例3】（25-26高一上·廣東佛山·期中）重鉻酸鉀(，其中Cr為價(jià))是一種有毒且有致癌性的強(qiáng)氧化劑，它被國際癌癥研究機(jī)構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)，而且是強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）配平以下方程式并用單線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：。_______HCl=_______KCl＋_____________________（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，還原產(chǎn)物是。（3）每生成1mol，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮浚?）（2）HCl（3）3【解析】（1）Cr元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到三個(gè)電子，Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去一個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式并標(biāo)單線橋，如圖所示：。（2）HCl中部分Cl失電子、化合價(jià)升高，因此失電子的物質(zhì)是HCl；化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物是CrCl3。（3）由方程式可知，生成2molCrCl3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此生成1molCrCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3mol。方｜法｜點(diǎn)｜撥陌生氧化還原反應(yīng)書寫技巧1.確定反應(yīng)物和生成物①依據(jù)題干信息，明確氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(如MnO4-在酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn2+)。②注意介質(zhì)參與反應(yīng)(如酸性條件下H+參與，堿性條件下OH-參與)。2.預(yù)判產(chǎn)物價(jià)態(tài)①同種元素發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠攏不交叉(如H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+H2O,S從-2→0,+6→+4)。②歧化反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)向兩端分散(如Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O,Cl從0→-1和+1)。3.按配平步驟補(bǔ)全方程式：先配變價(jià)元素，再結(jié)合介質(zhì)補(bǔ)H+、OH-或H2O,最后驗(yàn)證守恒?！咀兪?-1】（25-26高一上·廣東汕頭·期中）閱讀科普信息，一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以和的形式存在。易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含的亞鐵鹽，如。服用某種維生素，可使食物中的還原成，有利于鐵的吸收?；卮饐栴}：（1）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有性。（2）酸性條件下能氧化，配平該缺項(xiàng)方程式：。____________________________________該反應(yīng)中，還原劑為，氧化性強(qiáng)弱：（填“大于、小于或等于”）?！敬鸢浮浚?）氧化（2）大于【解析】（1）把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)上升，則做氧化劑，具有氧化性。（2）高錳酸鉀酸性溶液將氧化為，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，Mn元素由+7價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，該反應(yīng)中，還原劑為，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱：大于?！咀兪?-2】（25-26高一上·河北衡水·期中）（1）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：。①，。②請用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。（2）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)式為：(未配平)。①配平上述方程式：。②上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。【答案】（1）①105②（2）①②CO2【解析】（1）在中，根據(jù)電荷守恒有，所以x=10，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出y=5，即該反應(yīng)的離子方程式為，用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為：。（2）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，由得失電子守恒可知，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，則CO2為氧化產(chǎn)物。題型04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算【典例4】（25-26高一上·陜西漢中·期中）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI為還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.45mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。解｜題｜模｜板計(jì)算類題型解題方法1.電子守恒法（首選方法）解題步驟：（1）確定氧化劑、還原劑，找出變價(jià)元素及其價(jià)態(tài)變化。（2）設(shè)未知數(shù)，根據(jù)“得電子總數(shù)=失電子總數(shù)”列等式。（3）結(jié)合原子守恒或電荷守恒，計(jì)算目標(biāo)量。2.關(guān)系式法（多步反應(yīng)計(jì)算）解題步驟：（1）分析多步反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，確定反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比例。（2）建立總關(guān)系式，省略中間步驟，直接計(jì)算。3.極值法（范圍型計(jì)算）適用于反應(yīng)物用量不確定、產(chǎn)物成分復(fù)雜的計(jì)算，通過假設(shè)極端情況（如全部生成某一產(chǎn)物）確定取值范圍?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室常用溶液吸收揮發(fā)的蒸氣，反應(yīng)生成、、和。經(jīng)測定溶液中與數(shù)量比為，則溶液中與數(shù)量比為A．3:1 B．11:5 C．7:5 D．1:1【答案】A【解析】用溶液吸收揮發(fā)的蒸氣，發(fā)生歧化反應(yīng)，由0價(jià)歧化為（價(jià)，得1個(gè)電子，被還原）、（+1價(jià)，失1個(gè)電子，被氧化）、（+5價(jià)，失5個(gè)電子，被氧化），已知溶液中與數(shù)量比為，設(shè)生成的為5個(gè)，為2個(gè)，則失去的電子數(shù)為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成得到的電子數(shù)為，則生成的數(shù)目為15個(gè)，最后得到溶液中與數(shù)量比為，所給的四個(gè)選項(xiàng)中，符合的選項(xiàng)為A；故答案為：A?！咀兪?-2】（25-26高一上·北京·期中）新型凈水劑高鐵酸鉀()為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備：①②下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．中為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．反應(yīng)①中若有個(gè)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為個(gè)【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中鐵和氯的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②無價(jià)態(tài)變化，是離子交換，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)①中NaClO的Cl從+1價(jià)降至-1價(jià)，被還原，作為氧化劑，B正確；C．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，C正確；D．反應(yīng)①中每個(gè)Fe3+被氧化為其中鐵從+3升高到+6，每個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，a個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)移3a個(gè)電子，而非6a，D錯(cuò)誤；故答案選D。題型05氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合【典例5】（25-26高一上·北京·期中）探究與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：(已知：，；、均難溶于水)下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．③中離子反應(yīng)為：D．②、⑤中與的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同【答案】C【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，反應(yīng)①為過氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣，使溶液褪色；反應(yīng)③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸；反應(yīng)④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過氧化氫，反應(yīng)生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應(yīng)⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水?！窘馕觥緼．由分析可知，反應(yīng)①、⑤均產(chǎn)生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)①為過氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過氧化氫，反應(yīng)生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)中生成過氧化鋇沉淀，已知：，，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀氧化過氧化氫，作氧化劑，過氧化氫中氧都被氧化為氧氣；反應(yīng)⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水，作催化劑，高錳酸鉀和二氧化錳的作用不同，過氧化氫中氧歧化為氧氣和水，過氧化氫中氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣，結(jié)合過氧化氫中氧守恒，產(chǎn)生氣體的量也不同，故D正確；故答案選C。解｜題｜模｜板性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟1.設(shè)計(jì)原理：利用“強(qiáng)制弱”規(guī)律，選擇合適的氧化劑/還原劑，通過明顯現(xiàn)象(顏色變化、沉淀生成、氣體產(chǎn)生)驗(yàn)證性質(zhì)。2.設(shè)計(jì)步驟（1）明確目標(biāo)：確定需驗(yàn)證的氧化性/還原性(如驗(yàn)證Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+)。（2）選擇試劑：①驗(yàn)證氧化性：選含目標(biāo)離子的試劑+還原性試劑(如FeCl3液+Cu粉)。②驗(yàn)證還原性：選含目標(biāo)離子的試劑+氧化性試劑(如FeCl2溶液+Cl2水)。（3）控制條件：注意介質(zhì)酸堿性(如MnO4-需酸性條件才顯強(qiáng)氧化性)、反應(yīng)溫度等。（4）觀察現(xiàn)象：通過特征現(xiàn)象得出結(jié)論(如Cu粉溶解，溶液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+)?！咀兪?-1】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）某同學(xué)為探究溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①可將氧化為淡黃色沉淀②FeS為難溶于水的黑色沉淀③電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了定性和定量分析，其結(jié)論有錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為(膠體)C．實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生紅褐色沉淀，此過程為化學(xué)變化D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知少量溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【分析】2mol/LFeCl3溶液2mL分為2等分，①向FeCl3溶液中滴加硫化鈉，產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由查閱資料①可知，F(xiàn)e3+可將S2?氧化為淡黃色S沉淀，離子方程式為：；②繼續(xù)滴加硫化鈉，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液淡綠色褪去，由查閱資料②可知，F(xiàn)eS為難溶于水的黑色沉淀，說明Fe2+與S2-反應(yīng)生成FeS黑色沉淀，離子方程式為：；③向另一份FeCl3溶液中滴加碳酸鈉溶液，液體由黃色變紅褐色，逸出大量無色氣泡，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說明生成氫氧化鐵膠體，并生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：，④繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液且不斷振蕩，形成大量紅褐色沉淀，根據(jù)查閱資料可知，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，形成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析回答?！窘馕觥緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式為：，F(xiàn)e化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe3+為氧化劑；S化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則S2-為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，A正確；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)③中液體由黃色變紅褐色，逸出大量無色氣泡，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說明生成氫氧化鐵膠體，并生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：，B正確；C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，膠體聚沉過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，少量FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成FeS、S和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C?！咀兪?-2】（25-26高一上·天津紅橋·期中）鉍(Bi)元素+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉()溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳()溶液，依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：(已知能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A．鉍酸鈉()中Bi元素化合價(jià)為+3B．KI被還原成使淀粉變藍(lán)的C．離子方程式中的是氧化劑D．氧化性強(qiáng)弱順序：【答案】D【分析】由①知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由②知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性；綜上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2；據(jù)此作答?！窘馕觥緼．NaBiO3中氧為-2價(jià)，鈉為+1價(jià)，則鉍為+5價(jià)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，KI中的碘離子被H2O2氧化成I2使淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中高錳酸根離子和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，離子方程式為：，其中H2O2為還原劑；C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞，即＞，D正確；故答案選D。題型06氧化還原反應(yīng)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用【典例6】（25-26高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期中）“海水提碘”的實(shí)驗(yàn)中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟，已知：；酸性條件下和發(fā)生歸中反應(yīng)。下面說法錯(cuò)誤的是

A．步驟①可以用酒精作萃取劑B．分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗下口放出C．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】A【分析】碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，在酸性條件下碘化鈉和碘酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過濾得到固態(tài)碘單質(zhì)?！窘馕觥緼．酒精和水以任意比互溶，該實(shí)驗(yàn)中酒精不能作為碘的萃取劑，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有機(jī)層在下層，水層在上層，分液時(shí)水層從分液漏斗上口倒出，有機(jī)層從分液漏斗下口放出，B正確；C．結(jié)合以上分析可知，I-和在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，所以步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．步驟③是過濾操作，過濾操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；故答案選A。解｜題｜模｜板

解題步驟1.審流程：明確原料、目標(biāo)產(chǎn)物、中間產(chǎn)物，標(biāo)注各步驟的反應(yīng)物、反應(yīng)條件。2.析反應(yīng)：判斷各步驟是否為氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、變價(jià)元素，書寫反應(yīng)方程式。3.抓條件：分析溫度、濃度、酸堿性等條件的控制原因（如酸性條件增強(qiáng)MnO4-氧化