PAGE1試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題07質量守恒定律4大高頻考點概覽考點01質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象考點02質量守恒定律的應用及微觀解釋考點03化學反應中物質的質量變化（圖像類）考點04化學反應中物質的質量變化（表格類）考點05實驗驗證質量守恒定律地地城考點01質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象1．（22-23九年級上·江西南昌·期末）下列變化能用質量守恒定律解釋的是A．打開瓶蓋，瓶內的汽油質量逐漸減少B．鐵在氧氣中燃燒后固體質量增加C．10g水變成10g水蒸氣D．4g硫和6g氧氣混合點燃，完全燃燒生成10g二氧化硫【答案】B【詳解】A、打開瓶蓋，瓶內的汽油質量逐漸減少，是因為汽油易揮發(fā)，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項A錯誤；B、鐵在氧氣中燃燒后固體質量增加，是因為氧氣參加了反應，符合質量守恒定律，故選項B正確；C、10g水變成10g水蒸氣，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項C錯誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，反應物質量比是1:1，4g硫和6g氧氣混合點燃，完全燃燒生成8g二氧化硫，故選項,D錯誤；故選：B。地地城考點02質量守恒定律的應用及微觀解釋2．（23-24九年級上·江西南昌·期末）硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3【答案】D【詳解】硝酸銀由銀、氮、氧三種元素組成，根據(jù)質量守恒定律，硝酸銀分解后不能生成含有氫元素的物質，即硝酸銀見光分解后，其分解的產(chǎn)物不可能是氨氣（NH3）；故選D。3．（22-23九年級上·江西南昌·期末）化學反應前后肯定沒有變化的是（）A．原子種類

B．分子個數(shù)C．元素化合價

D．【答案】A原子數(shù)目（合理即可）【詳解】化學反應前后，原子的種類、質量和個數(shù)不變，元素的種類，物質的總質量均不變，故選A。D可填元素種類、原子個數(shù)等。4．（24-25九年級上·江西贛州·期末）據(jù)報道，中國科學技術大學研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉化成液體燃料，反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是

A．該反應中有兩種氧化物B．該反應中各元素化合價都沒有發(fā)生改變C．新型催化劑的性質不變D．化學反應前后原子種類、數(shù)目不變【答案】D【分析】由題目信息結合微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在新型催化劑的作用生成了H2CO2?！驹斀狻緼、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則該反應中只有二氧化碳一種氧化物，錯誤；B、該反應中有氫氣這種單質參加，單質中元素的化合價為零，反應后氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價不為零，因此該反應中存在元素化合價的改變，錯誤；C、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，新型催化劑的化學性質不變，錯誤；D、由質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數(shù)目及元素種類沒有發(fā)生變化，正確。故選D。5．（24-25九年級上·江西萍鄉(xiāng)·期末）載人航天器中處理的一種方法是將與氫氣反應，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖：下列說法錯誤的是A．乙中碳、氧元素質量比為B．反應前后原子的種類和數(shù)目都不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為D．反應前后只涉及2種氧化物【答案】C【分析】由圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、乙為二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的質量比為：12:32=3:8，不符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；C、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比為：4:1，符合題意；D、該反應涉及的物質為二氧化碳、氫氣、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物；氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質；甲烷是由C、H元素組成的化合物，不含氧元素，不屬于氧化物；水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故反應前后只涉及2種氧化物，不符合題意。故選C。6．（24-25九年級上·江西吉安·期末）載人航天器中處理二氧化碳時可利用二氧化碳與氫氣反應，反應的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．反應前后氧原子個數(shù)不相等

B．反應中氫元素的化合價不變C．甲乙丙丁四種物質都由分子構成

D．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為【答案】C【分析】根據(jù)微觀示意圖可知甲是氫氣，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，反應的化學方程式為?！驹斀狻緼、由質量守恒定律可知，反應前后氧原子個數(shù)相等，故說法錯誤；B、該反應有單質氫氣參加反應，氫元素的化合價一定發(fā)生了變化，故說法錯誤；C、由物質的構成可知，甲、乙、丙、丁四種物質都由分子構成，故說法正確；故選C；D、由化學方程式可知，參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為4：1。7．（24-25九年級上·江西宜春·期末）空氣凈化器可有效消除裝修材料中釋放的甲醛，其反應的微觀示意圖如下圖所示。有關該反應的說法正確的是（）A．反應前后分子種類不變

B．甲物質中碳、氫元素質量比為C．反應前后原子種類和數(shù)目不變

D．生成的丙和丁質量比為【答案】C22∶9【分析】根據(jù)微觀示意圖，該反應是CH2O（甲）、O2（乙）在一定條件下反應生成CO2（丙）、H2O（丁），化學方程式為：?！驹斀狻緼、化學反應的本質是分子破裂、原子重新組合，反應前后分子種類一定發(fā)生變化，A選項錯誤；B、甲物質為甲醛（CH2O），其中碳、氫元素質量比為，不是1∶2，B選項錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，C選項正確；D、根據(jù)化學方程式，生成的丙和丁質量比為。故填：C；22∶9。8．（24-25九年級上·江西南昌·期末）將氯化氫轉化為氯氣的技術是當今化學研究的熱點之一。如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法正確的是A．該反應涉及兩種氧化物B．該反應前后原子的種類、質量和數(shù)目都不變C．生成物有三種D．參加反應的和分子個數(shù)比為【答案】B4：1【分析】根據(jù)圖示，氯化氫與氧氣在一定條件下反應生成水和氯氣，反應的化學方程式是?！驹斀狻緼、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，由反應的化學方程可知，反應物為HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，該反應涉及1種氧化物H2O，故A說法錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、質量和數(shù)目都不變，故B說法正確；C、由反應的化學方程式可知，生成物有兩種，故C說法錯誤；D、由反應的化學方程可知，參加反應的和分子個數(shù)比為4：1。故選：B；4：1。地地城考點03化學反應中物質的質量變化（圖像類）9．（24-25九年級上·江西贛州·期末）下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．一定量H2O2溶液制取氧氣B．在某一密閉裝置內點燃足量紅磷C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．煅燒一定質量的碳酸鈣【答案】C【詳解】A、催化劑只能改變過氧化氫制取氧氣的反應物速率，不會影響生成氧氣的質量，故圖像錯誤；B、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，開始階段裝置內的溫度升高，壓強增大，完全反應后，溫度降低，裝置內的壓強開始減小，由于裝置內的氧氣被消耗，所以最終裝置內的壓強小于初始階段，故圖像錯誤；C、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素的質量一直不變，故圖像正確；D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)可知，每100份質量的碳酸鈣高溫分解生成56份質量的氧化鈣和44份質量的二氧化碳，反應后生成氧化鈣的質量比二氧化碳氣體的質量大，故圖像錯誤。故選C。10．（24-25九年級上·江西上饒·期末）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．等質量、等濃度的過氧化氫溶液分解B．向盛有一定量碳酸鈉粉末的燒杯中加入稀鹽酸C．向足量的稀硫酸中，分別加入等質量的、D．將質量分數(shù)為10%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中【答案】B【詳解】A、二氧化錳是過氧化氫反應的催化劑，等質量、等濃度的過氧化氫溶液分解，加二氧化錳的反應速率快，加入催化劑不能增加生成物的質量，所以最終產(chǎn)生氧氣質量相等，故選項圖像正確；B、向盛有一定量碳酸鈉粉末的燒杯中加入稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后燒杯中仍然含有氧元素，故選項圖像錯誤；C、鋅的金屬活動性比鋁強，反應速率快，至完全反應所需時間短；根據(jù)反應關系、，等質的金屬鐵產(chǎn)生氫氣質量較多，故選項圖像正確；D、將質量分數(shù)為10%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中，消耗等質量、等濃度的稀硫酸，金屬未完全反應前產(chǎn)生相同質量的氫氣，實驗過程中酸足量，根據(jù)質量關系、，消耗等量的金屬鋁產(chǎn)生氫氣較多，故選項圖像正確。故選B。11．（24-25九年級上·江西贛州·期末）下列各圖像能正確反映其對應變化關系的是A．煅燒石灰石B．少量的炭在密閉容器中完全燃燒C．等質量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應D．鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒【答案】D【詳解】A、石灰石主要成分是碳酸鈣，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質量逐漸減少，但不會減少到0，因為生成了固體氧化鈣，該圖像錯誤；B、少量的炭在密閉容器中完全燃燒，根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，但炭燃燒生成二氧化碳氣體，固體總質量會減少，該圖像錯誤；C、等質量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應，最終生成二氧化碳的質量是由碳酸鈣的質量決定，等質量的碳酸鈣生成二氧化碳質量相等，但粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積最大，反應速率最快，而圖像中塊狀碳酸鈣反應速率最快，該圖像錯誤；D、鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變，所以鎂元素的質量始終不變，該圖像正確。故選：D。12．（24-25九年級上·江西吉安·期末）一定質量的碳單質和氧化銅的混合物在高溫下反應至固體質量不再減小，固體總質量隨加熱時間的變化如圖。下列說法正確的是A．P點對應的固體物質只在兩種B．反應中生成二氧化碳的質量為（a-b）gC．t0-t2min內，固體中碳元素的質量分數(shù)增大D．N點對應的固體為黑色【答案】B【分析】M點時反應開始，碳與氧化銅在高溫條件下生成銅與二氧化碳，N點時反應結束?！驹斀狻緼、在P點時，通常尚未完全反應，固體里往往同時含有Cu、C和CuO三種物質，并非只有兩種，故選項說法不正確；B、反應過程中固體減少的質量即生成的CO?質量，由于圖中固體質量從a減小到b，減少的（a–b）g部分即逸出的CO?質量，故選項說法正確；C、從t?到t?的加熱過程中，碳不斷被消耗轉化成二氧化碳氣體，其在固體中的質量分數(shù)不可能上升，故選項說法不正確；D、該反應生成了紅色的銅，若反應物恰好反應完全，則固體為紅色，若反應物有剩余，則為黑色、紅色的混合物，故選項說法不正確；故選B。13．（24-25九年級上·江西贛州·期末）用一定質量高錳酸鉀制氧氣的實驗中，下列圖像正確的有A．一個 B．二個 C．三個 D．四個【答案】B【詳解】①高錳酸鉀要達到一定的溫度才會分解，所以剛開始加熱，沒有氧氣生成，加熱到一定時間，才會分解生成氧氣，圖像正確；②二氧化錳反應的生成物，因此從反應開始時右0開始增多至完全反應后不再增加，圖像錯誤；③剛開始加熱，未發(fā)生反應，固體質量不變，反應開始后，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氣體生成，所以固體的質量減少，直到反應結束，固體的質量不再發(fā)生改變，圖像正確；④加熱高錳酸鉀固體時，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氣體生成，所以固體總質量減少，固體中鉀元素的質量不變，圖像錯誤。圖像正確的有二個，故選B。14．（24-25九年級上·江西·期末）列圖像能正確反映對應變化關系的是A．木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳B．在密閉容器中點燃紅磷，容器中的壓強變化C．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒D．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的濃度相等的稀硫酸【答案】C【詳解】A、木炭還原氧化銅，碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，隨著反應的進行二氧化碳逸出，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，最終剩余固體中一定含有銅，不可能減少至0，故選項圖像錯誤；B、紅磷在密閉的容器內燃燒，紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤；C、參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，隨著反應的進行，鎂和氧氣的質量減少，生成的氧化鎂的質量增加；反應的化學方程式為，參加反應的鎂和氧氣的質量比為（24×2）：32=3：2；該反應過程中消耗的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，最終鎂完全反應，氧氣有剩余，故選項圖像正確；D、根據(jù)反應關系、可知，向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的濃度相等的稀硫酸，若消耗稀硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，金屬完全反應，則鐵消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。故選C。15．（24-25九年級上·江西贛州·期中）以下四個圖像，不能正確反映對應變化關系的是A．化學反應中，原子總數(shù)隨時間的變化B．一定質量的硫在裝滿氧氣的密閉容器內燃燒C．紅磷在密閉容器中燃燒D．加熱一定質量的高錳酸鉀時二氧化錳的質量變化【答案】C【詳解】A、由質量守恒定律，化學反應中，原子總數(shù)不變，圖像正確；B、硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化硫氣體的質量為參加反應的硫與氧氣的質量，故氣體的質量不斷增加至反應結束，圖像正確；C、足量紅磷在密閉容器中燃燒，紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內壓強增大，隨著反應的進行，氧氣被消耗，壓強逐漸減小，冷卻至室溫，最終壓強一定比反應前小，圖像不正確；D、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，二氧化錳的質量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生改變，圖像正確；故選C。地地城考點04化學反應中物質的質量變化（表格類）16．（23-24九年級上·江西萍鄉(xiāng)·期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器內發(fā)生反應。測得反應前后各物質的質量如表所示，則下列說法錯誤的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g281020反應后的質量/g010x16A．x值為14 B．乙可能是該反應的催化劑C．參加反應的丙與丁的質量比為7∶8 D．該反應為分解反應【答案】C【詳解】A、由質量守恒定律可知，28g+10g+2g+0g=0g+10g+16g+xg=14g，x值為14，故正確；B、乙質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故正確；C、由表及A項分析可以得出，丙與丁的質量比為（14g-2g）：（16g-0g）=3：4，故錯誤；D、由表中信息可知，甲物質質量在減少為反應物，丙和丁質量增加為生成物，反應符合一變多，屬于分解反應，故正確；故選：C。17．（24-25九年級上·江西贛州·期末）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如表：物質甲乙丙丁反應前質量（g）13.86.432.53.6反應后質量（g）待測1222.58下列說法正確的是。A．物質甲一定為催化劑

B．物質丙一定是化合物C．反應生成的乙與丁的質量比為3：2

D．【答案】B該反應是分解反應（合理即可）【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則有13.8g+6.4g+32.5g+3.6g=待測+12g+22.5g+8g，待測=13.8g；反應前后甲的質量不變，則甲可能為該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，反應前后乙的質量增加了12g-6.4g=5.6g，則乙為生成物，反應前后丙的質量減少了32.5g-22.5g=10g，則丙為反應物，反應前后丁的質量增加了8g-3.6g=4.4g，則丁為生成物，該反應為丙在一定條件下生成了乙、丁，該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應?！驹斀狻緼、反應前后甲的質量不變，則甲可能為該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，故A錯誤；B、由上述分析可知，該反應為丙在一定條件下生成了乙、丁，該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，丙為分解反應中的反應物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則物質丙一定是化合物，故B正確；C、反應生成的乙與丁的質量比為（12g-6.4g）：（8g-3.6g）=5.6g：4.4g=14：11，故C錯誤；D、該反應為丙在一定條件下生成了乙、丁，該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應；故選B；該反應是分解反應（合理即可）。18．（22-23九年級上·江西吉安·期末）在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質，在一定條件下發(fā)生某種化學變化，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是物質XO2CO2H2O反應前的質量/g145055反應后的質量/g02待測23A．X中只含有C、H元素

B．表中的待測值為22C．該反應中水是反應物

D．【答案】A生成二氧化碳和水的質量比為22:9（合理即可）【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則14g+50g+5g+5g=2g+23g+待測，待測=49g。反應后，X的質量減小，X是反應物，氧氣的質量減小，氧氣是反應物，二氧化碳的質量增加，二氧化碳是生成物，水的質量增加，水是生成物?！驹斀狻緼、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故X中一定含C、H元素，C元素的質量為：，氫元素的質量為：。12g+2g=14g，故X中不含氧元素，符合題意；B、由分析可知，表中的待測值為49，不符合題意；C、由分析可知，該反應中，水是生成物，不符合題意；D、反應中生成CO2和H2O的質量比為：（49g-5g）：（23g-5g）=22:9。故選A，填：生成二氧化碳和水的質量比為22:9。19．（24-25九年級上·江西萍鄉(xiāng)·期末）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法中正確的是。物質abcd反應前質量/g6.43.24.00.5反應后質量/g4.81.67.2待測A．物質c為該反應的反應物B．該反應屬于分解反應C．若繼續(xù)反應至b反應完全，則此時反應后a的剩余質量為D．待測值為【答案】C0.5【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。根據(jù)質量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：a的質量減少了6.4g﹣4.8g＝1.6g，可確定a是反應物；b的質量減少了3.2g﹣1.6g＝1.6g，可確定b是反應物；c的質量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，可確定c是生成物；根據(jù)質量守恒定律，待測=6.4+3.2+4.0+0.5-4.8-1.6-7.2=0.5，d反應前后質量不變，可能是催化劑?！驹斀狻緼、由分析可知，c為反應的生成物，選項錯誤；B、該反應的反應物為a和b，生成物是c，符合多變一，屬于化合反應，選項錯誤；C、由分析可知，參加反應的a和b的質量比為1.6g：1.6g=1:1，若繼續(xù)反應至b反應完全，即反應掉b3.2g，則此時反應掉a的質量也為3.2g，故剩余a的質量為6.4g-3.2g=3.2g，選項正確；故選C。D、由分析可知，待測值為0.5。20．（23-24九年級上·江西贛州·期末）W、X、Y、Z四種物質在密閉環(huán)境中，一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質WXYZ反應前質量g222340反應后質量g240m16A．W在反應中一定是該反應的催化劑

B．該反應Y可能是單質C．待測值m=0

D．反應生成的X、Z的質量比【答案】C18:16/9:8【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，W在反應前后的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后X增加的質量=40g-22g=18g，是生成物，生成的質量為18g；反應前后Z的質量增加，Z是生成物，生成的質量=16g-0g=16g；由質量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的質量等于生成物生成的總質量為18g+16g=34g，故m=34-34=0?！驹斀狻緼、W在反應前后的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；B、根據(jù)分析可知，該反應是Y分解生成X和Z，Y不可能是單質，只能是化合物，錯誤；C、根據(jù)分析可知，待測值m=0，正確；D、反應生成的X、Z的質量比=18g:16g=9:8。故填：C；18:16或9:8地地城考點05實驗驗證質量守恒定律21．（23-24九年級上·江西九江·期末）科學研究要敢于質疑，勇于創(chuàng)新，結合書本知識回答：實驗1：測定空氣中氧氣含量

實驗2：驗證質量守恒定律

實驗3：探究的性質（1）實驗1：點燃酒精燈，觀察到白磷燃燒，利用了粗銅絲的性。若測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于五分之一，可能原因是。（2）實驗2：除鐵釘表面有紅色物質析出外，還觀察到有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。結合質量守恒定律，該氣體可能是（單選，填序號）。A．

B．

C．

D．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，你認為利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質量守恒定律時裝置（填“需要”或“不需要”）密閉。（3）實驗3：可觀察到紫色石蕊溶液變紅，原因是；能否由該裝置中蠟燭自下而上依次熄滅，得出密度比空氣密度大的結論？（填“是”或“否”）?！敬鸢浮浚?）導熱裝置漏氣等（合理即可）（2）A需要（3）二氧化碳和水反應生成的碳酸顯酸性否【詳解】（1）通過加熱銅引燃紅磷，利用了銅的導熱性；若測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于五分之一，可能的原因有：裝置漏氣、白磷量不足或未冷卻就打開止水夾等；（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象，應該是鐵與酸反應生成的氫氣，故選A；反應過程中生成了氣體，會逸出，所以利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質量守恒定律時裝置是需要密閉；（3）通入CO2后，CO2與紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊變紅；蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，蠟燭自下而上依次熄滅，但由于導管直接伸到了燒杯底部，故無法說明二氧化碳的密度比空氣大。22．（24-25九年級上·江西贛州·期末）某學習小組同學按課本實驗（如圖所示）驗證質量守恒定律?！緦嶒灛F(xiàn)象及數(shù)據(jù)分析】①實驗一加熱銅粉，觀察到紅色粉末變?yōu)楹谏瑲馇蜃罱K變癟；反應前裝置質量m1=反應后裝置質量m2。②實驗二中錐形瓶內觀察到鐵絲表面生成紅色固體，溶液變?yōu)闇\綠色；反應前裝置質量m1=反應后裝置質量m2。③實驗三觀察到產(chǎn)生大量氣泡，實驗四鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙。這兩個實驗都測得反應前裝置質量ml與反應后裝置質量m2不相等?！緦嶒灧此肌浚?）上述實驗中能直接用于驗證質量守恒定律的是實驗。（2）實驗一中橡膠塞和小氣球的作用為和調節(jié)錐形瓶中氣壓。（3）根據(jù)以上實驗，結合所學內容，小組成員總結出驗證質量守恒定律時需要滿足以下條件：①質量守恒定律只適用于化學變化；②有氣體參與或生成的反應必須在中進行?！緦嶒炓馔猬F(xiàn)象分析】（4）學習小組同學用不同質量的鎂條做實驗四，發(fā)現(xiàn)反應前裝置質量ml與反應后裝置質量m2不相等的異?，F(xiàn)象：鎂條質量較大的實驗，其原因是；鎂條質量較小的實驗，其原因是。【實驗改進】（5）為使實驗三能驗證質量守恒定律，小組同學對該實驗進行如下改進：【裝置改進】①將實驗三天平左盤裝置換成如圖密閉裝置（溶液吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體），可用于驗證質量守恒定律。【試劑改進】②在不改變裝置的情況下，選擇的化學反應進行實驗?！敬鸢浮浚?）一和二（2）形成封閉裝置（3）密閉（4）鎂在空氣中燃燒不僅與氧氣反應，還與空氣中氮氣反應生成了氮化鎂燃燒時部分氧化鎂隨白煙飛散（5）不產(chǎn)生（或不消耗）氣體【詳解】（1）結合[實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)分析]，能直接用于驗證質量守恒定律的是實驗一和實驗二，實驗三中碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，無法稱量生成二氧化碳的質量，實驗四中鎂與氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，無法測量參加反應氧氣的質量，故填：一和二；（2）實驗一中橡膠塞和小氣球的作用為形成封閉裝置和調節(jié)錐形瓶中氣壓（銅與氧氣反應放熱，裝置內壓強增大，小氣球可以平衡裝置的壓強，防止塞子被沖出），故填：形成封閉裝置；（3）以上實驗，結合所學內容，小組成員總結出驗證質量守恒定律時需要滿足以下條件：①質量守恒定律只適用于化學變化；②有氣體參與或生成的反應必須在密閉的裝置中進行，故填：密閉；（4）鎂條質量較大的實驗出現(xiàn)m1<m2，是因為鎂在空氣中燃燒不僅與氧氣反應，還與空氣中氮氣反應生成了氮化鎂，導致裝置整體質量增加；鎂條質量較小的實驗出現(xiàn)m1>m2，是因為燃燒時部分氧化鎂隨白煙飛散，裝置整體質量減少，故填：鎂在空氣中燃燒不僅與氧氣反應，還與空氣中氮氣反應生成了氮化鎂；燃燒時部分氧化鎂隨白煙飛散；（5）若“不改變裝置”，則應選擇“不產(chǎn)生（或不消耗）氣體的化學反應”（如酸堿中和、鐵和硫酸銅溶液反應等）進行實驗，以避免因氣體逸出或進入而造成稱量誤差，故填：不產(chǎn)生（或不消耗）氣體。23．（24-25九年級上·江西南昌·期末）在學習“質量守恒定律”時，同學們發(fā)現(xiàn)，實驗的成功對定律的發(fā)現(xiàn)起了重要的作用，學習小組的同學們查閱到以下材料，開啟了他們的科學學習之旅。任務一：查閱質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史1673年，英國化學家波義耳把金屬放在密閉容器里煅燒，打開容量瓶口時，聽到“嘶嘶”的聲響，稱量，發(fā)現(xiàn)金屬灰的質量大于反應前金屬的質量。羅蒙諾索夫把錫放在密閉容器里煅燒，錫發(fā)生變化生成白色的氧化錫，發(fā)現(xiàn)容器里物質的總質量在煅燒前后沒有發(fā)生變化，但該發(fā)現(xiàn)在當時未引起科學界的注意。拉瓦錫借助天平對大量化學反應進行了較為精密的定量研究，他將45.0份質量的氧化汞加熱分解恰好得到41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。該結論最終得到了科學界的公認。朗道爾特和曼