攸縣一中2026屆高三月考化學試卷（12月）可能用到的相對原子質量：N~14O~16Na~23S~32K~39一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.大國重器是國之底氣。下列關于我國的國之重器敘述正確的是A.“朱雀二號”運載火箭所用燃料液氧-甲烷屬于純凈物B.“中國天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.“LNG船”的液罐所用不銹鋼的熔點高于純鐵D.“嫦娥六號”所用太陽能電池是將化學能轉化為電能2.下列說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：B.聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2C.SiO2的空間填充模型：D.基態(tài)硫原子的軌道表示式：3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，利用反應：8N2O4CS28N24CO28制備S8()，下列有關該反應說法錯誤的是A.生成22.4LN2(標準狀況下)轉移電子數(shù)目為2NAB.若有4CS2參加反應，則反應中生成的鍵數(shù)目為16NAC.128gS8中含有非極性鍵的數(shù)目為4NAD.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:14.下列實驗操作規(guī)范的是A．蒸發(fā)3溶液得到3晶體B．量取25.00mLKMnO4溶液C．加熱NaHCO3固體D．配制100mL1.00的NaCl溶液A.AB.BC.CD.D5下列方程式書寫正確的是高溫A.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應產(chǎn)生氣體：2FeOgO2232B.向H18O中加入22HSO酸化的24KMnO溶液：5H18O2MnO6H42245O2Mn8HO222C.用作野外生氫劑：2NaHHOO2H222D.犧牲陽極法保護海水中鋼閘門的正極反應：2HO4eO4OH226流程的是A.提取食鹽后的母液l2含2的液體氣OH2O含Br的溶液Cl分離提純純溴2B.石英砂粗硅SiHClH高溫2高純硅3OSOHSOHSOC.222222324D.鋁土礦過濾OH溶液OCO濾煅燒鋁24233晶7..下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是選實驗操作現(xiàn)象結論或解釋項用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上鋁箔熔化，失去光澤并滴落金屬鋁的熔點A加熱下來較低B向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲滴入苯中的酸性高錳酸鉀溶有機物基團之C苯的試管中各滴入幾滴酸性高錳酸液不褪色，滴入甲苯中的酸間存在相互影鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去響形成Zn-Cu原用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再D加入幾滴Cu濃溶液32迅速產(chǎn)生無色氣體電池加快了制取H2的速率8.宇樹科技H1機器人的外殼采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子結構如圖所示。下列說法正確的是A.M的核磁共振氫譜有3組峰B.1molN與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHC.N分子中所有原子可能共平面D.上述所有有機物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應9.一種應用廣泛的催化劑結構如圖所示，已知X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列說法正確的是A.元素的最高價：ZQXB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYQC.同周期元素中第一電離能比W大的只有一種D.該化合物中所有原子最外層均滿足8電子10.氧化鉛(PbO)在化工、電子、玻璃等多個工業(yè)領域有著廣泛的應用。以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料(Pb、PbO2、PbSO4)和H2SO4為原料，可以制備高純PbO，其工藝流程如圖所示。已知：①“浸取”過程涉及以下兩個反應：2FeSOPbO2HSOSOPbSO2HO、422424342SOPb2FeSOPbSO；24344②常溫下，K、K。8spPbCO37.41014spPbSO42.510下列說法錯誤的是A.含鉛廢料中的PbO2來源于鉛酸蓄電池的正極B.“浸取”過程中總反應的離子方程式為2PbPbO4H2Pb2HO222C.“濾液2”中2cSO453.410cCO23D.上述過程中可用代替FeSO4用熱再生氨電池處理含Cu2電池部分中，a極室為NHSONH混合液，b極室為NHSO溶液；熱再生部42434242分加熱a極室流出液，使Cu分解。下列說法錯誤的是34A.電池部分能產(chǎn)生電流的直接驅動力是NH3結合Cu2，導致兩極區(qū)Cu2產(chǎn)生濃度差B.若用該電池電解精煉銅，a電極所連電極材料為精銅C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜2D.電池部分的總反應為Cu24NHCu33412.一定條件下，烯烴可以轉化為相應的鄰二醇(R—表示飽和烴基)，鄰二醇在一定條件下可以繼續(xù)轉化為N-甲基嗎啉(NMM)，轉化過程機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A轉化過程中Os元素化合價發(fā)生改變B.涉及的有機物中碳原子雜化方式有兩種C.NMM包含六元雜環(huán)，雜環(huán)內(nèi)的6個原子位于同一平面上D.是轉化過程中的催化劑13不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好完全反應，結果如下。反應起始KI物質KMnO物4還原氧化酸堿的量

質序產(chǎn)物產(chǎn)物性/mol的量/mol號①酸性0.001nMn2I2②中性0.00110nMnO2IOx下列說法正確的是A.對比反應①和②，x1B.對比反應①和②，可得出結論：MnO的氧化性隨酸性減弱而增強4C.對比反應①和②，可得出結論：I的還原性隨酸性減弱而減弱nMn2:nI2:5D.反應①中，214..已知HA為一元弱酸，Ka為HA的電離常數(shù)，25℃時，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1，lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.O點時，pH=7B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.M點時，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D.該體系中，c(HA)=HKcHamol·L-1二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15CO轉化為C4-化學串聯(lián)催化策略可將CO高選擇性合成C410，該流程示意圖如下：回答下列問題：（1）電解池中電極M與電源的_______極相連。（2）CO放電生成C2H4的電極反應式為_______。（3）在反應器中，發(fā)生如下反應：反應：H

2CHgCHg1104.7kJ1

2448反應：2CHgHgCHgH12230.7kJ242410計算反應CHgHgCHg的H_______，該反應_______(填標號)。482410A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．高溫低溫均自發(fā)D．高溫低溫均不自發(fā)（4）一定溫度下，CO、C2H4和H2(體積比為x：2：1)按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應器(入口壓強為100kPa)發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ．有CO存在時，反應ⅰ和反應ⅱ的反應進程如圖1所示。隨著x的增加，C2H4的轉化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性轉化為目的產(chǎn)物所消耗乙烯的量100%已轉化的乙烯總量)如圖2所示。①根據(jù)圖1，寫出生成C410的決速步反應式：_______；C410的選擇性大于C4H8的原因是_______。②結合圖2，當x≥2時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應器時，反應近似達到平衡，當x=2時，該溫度下反應達到平衡時總壓強為_______kPa。16由烯烴基胺類化合物制備的高分子聚合物可用作重金屬吸附劑、藥物緩釋材料等。一種高效合成烯烴基胺類化合物的新方法如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物中官能團的名稱是_______。（2）分析化合物的化學性質，其中產(chǎn)物為的反應的反應類型為_______，反應方程式為_______。（3）化合物的某種同分異構體能夠發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜只有2組峰，其結構簡式為_______。（4）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有_______(填標號)。A．反應過程中，有C-H和N-H的斷裂B．化合物分子中存在由p軌道“頭碰頭”重疊形成的π鍵C．化合物易溶于水，是因為其能與水分子形成氫鍵D．化合物、中氮原子的雜化方式相同E．化合物、均可與HCl反應（5）聚烯丙胺負載磺酸催化劑可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。①聚烯丙胺由烯丙胺()通過加聚反應制備，聚烯丙胺的結構簡式為_______。②有多種方式可合成苯甲酸正丁酯，現(xiàn)以苯甲酸和乙烯為原料合成苯甲酸正丁酯?；谀阍O計的合成路線，回答下列問題：a．最后一步反應的化學方程式為_______(注明反應條件)。b．相關步驟涉及羥醛縮合反應，其化學方程式為_______(無需注明反應條件)。17“碳達峰”“碳中和”備甲醇是一種重要的轉化方法。COggCHOHgHOgH(反應Ⅰ)2232回答下列問題：（1）該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①COgHgCOgHOgΔHmol12221②COg2HgCHOHgΔH90kJmol1232反應的ΔH___________mol1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是___________(填標號)，判斷的理由是___________。A．B．C．D．（2）一定條件下，固定起始投料為nH2nCO23不變，若只發(fā)生反應。研究不同溫度、壓強下，平衡時甲醇的物質的量分數(shù)xCH的變化規(guī)律，如圖所示。3其中，xCHOHp圖在tTC下測得，xCHOHt圖在p5103Pa下測得。33圖中等溫過程曲線是___________(填“a”或“b”)。T___________(填“>”“<”或“”)210℃，的其中KM___________Pa2(結果用科學計數(shù)法表示，且保留三位有效數(shù)字)。p（3）我國科學家研發(fā)的水系可逆CO2電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子2復合膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時，復合膜間的H2O解離成H和OH，工作原理如圖所示。請寫出放電時正極的電極反應式：___________。18煤燃燒過程中會產(chǎn)生大氣污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2資源再利用是目前研究的熱點之一。（1）用惰性電極(Pt)電解CO2吸收液(假設溶液成分為飽和NaHCO3溶液)，陰極區(qū)通入CO2可以制得HCOONa，請寫出陰極的電解電極方程式_______。（2）已知：2NOg2COgNg2COg，CO、NO在鐵催化劑表面進22行如下兩步反應：反應I：_______________反應II：CO=FeCO2①2NOg2COgNg2COg反應自發(fā)進行的條件為：_______。22②完成反應I的化學方程式：_______。（3）某課題組為研究CO存在下鐵對NO的催化還原反應，設計了三組對照實驗。分別如下：第1、2組將等量的Fe置于石英管內(nèi)，通入N2吹掃約10min，然后分別通入一定量NO或NO和CO混合氣體后，兩端密封開始加熱升溫，測NO的轉化率；第3組與第2組其它條件相同，但沒有Fe參與實驗，測NO的轉化率，得出結果如圖。①下列說法正確的是_______。A．其他條件不變時，用空氣替代N2，對實驗結果有影響B(tài)．當體系中CO和CO2的物質的量濃度相等時，反應達到平衡狀態(tài)C．增加鐵的質量和表面積，能降低該反應的活化能，提高反應速率，提高NO的平衡轉化率D．當溫度小于750K，鐵在NO、CO反應系統(tǒng)中，以Fe、NO②請解釋圖1中750K后曲線1、2變化趨勢不同的原因：_______。③若該反應的正、逆反應速率可表示為vkc2NOc2CO正正、vkcNc2CO逆逆，正、22k分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定逆溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2.2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。已知該溫度下K=27/20，則a點時v:v正逆_______。(結果保留兩位有效數(shù)字)攸縣一中2026屆高三月考化學試卷（12月）答案12345678910121314BABBBCCCBBCCDC