1東北師范大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試試題651綜合化學(xué)(物理化學(xué)部分)六、填空題(每小題2分，共20分)1、1molN?(視為理想氣體)經(jīng)節(jié)流膨脹后，△T0;1molH?(實(shí)際氣體)經(jīng)節(jié)流膨2、300K、100kPa時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)在試管中進(jìn)行時(shí)放熱6×10?J,若在相同條件下通過可逆電池進(jìn)行反應(yīng)，則吸熱6×1031。此溫度壓強(qiáng)下，該化學(xué)反應(yīng)的熵變?yōu)?K-1,在試管中進(jìn)行的環(huán)境的熵變?yōu)镮·K-1。3、比較H?O在不同狀態(tài)時(shí)化學(xué)勢的大?。?a)H?O(L,373K,100kPa);(b)4、100kPa時(shí)，組分A(s)、B(s)構(gòu)建凝聚系統(tǒng)可以形成四種化合物，A?B(穩(wěn)定)、AB(不穩(wěn)定)、AB?(不穩(wěn)定)AB?(穩(wěn)定)。則在100kPa下系統(tǒng)T-x圖中，有個(gè)最低共熔點(diǎn)和條三相線。5、有理想氣體反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)達(dá)到平衡。當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓力則反應(yīng)平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將移動(填“向6、298K,0.001mol·kg-1的ZnSO?、CaCl?、KCl和LaCl?水溶液(完全電離),離子強(qiáng)度最小的是,離子平均活度因子最小的是7、綜合考慮經(jīng)濟(jì)性和可行性等因素，鉑、鎳、鋅和汞這四種電極材料中，適用于電解法制氫的是,制備金屬鈉宜選擇8、某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)轉(zhuǎn)化率y=5/9所用時(shí)間是y=1/3所用時(shí)間的2倍，則反應(yīng)是 級反應(yīng)；另有一反應(yīng)，反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為360s,初始濃度為0.024mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為600,此反應(yīng)為級反應(yīng)。9、化學(xué)動力學(xué)中經(jīng)常采用一些近似方法來處理復(fù)雜的復(fù)合反應(yīng)，“速率控制步驟”就是一種近似處理方法，此外，常用的近似方法還有和10、等溫下，往水中加入表面活性劑后，則do/dc0(填“>”、“=”或“<”),發(fā)2七、選擇題(每小題2分，共20分)A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定系式成立(。成為xB=0.5的溶液蒸餾可以獲得()。A.純B和恒沸混合物B.純A和恒沸混合物C.純A和純B的壓力增加一倍，則PCl?的解離度將()。A.增加B.減小C.不變D.不確定6、為求AgCl的活度積，應(yīng)設(shè)計(jì)電池為()。A.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl?B.Pt|Cl?(p)|HCl(aq)||AgNO?|Ag(s)C.Ag(s)|AgNO?(aq)||HCl(aq)|D.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)7、AgCl在以下介質(zhì)中溶解度遞增次序?yàn)?。(c)H?O(d)0.1molA.(b)<(a)<(d)<(c)B.(b)<(c)<(a)C.(b)<(d)<(a)<(c)D.(c)<(b)<(a)<(d)8、某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→B,在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為()。3的關(guān)系為()。A.Ea=2Ea,2+(Ea,1-2Ea,4)/2B.Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)/2C.Ea=Ea,2+Ea,1-Ea,4D.Ea=2Ea.2(Ea,1/2Ea?)1/2A.變大B.變小C.不變D.無法判斷八、判斷題(每小題2分，共10分)九、簡答題(每小題5分，共10分)Ea,2,指前因子A?=A?。在指定溫度下，哪種產(chǎn)十、計(jì)算題(5分)行。已知298K時(shí)水的飽和蒸汽壓為3168Pa,水的摩爾體積視為常數(shù)且Vm=0.018dm3.十一、計(jì)算題(5分)1東北師范大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試試題651綜合化學(xué)(物理化學(xué)部分)1、1molN?(視為理想氣體)經(jīng)節(jié)流膨脹后，△T0;1molH?(實(shí)際氣體)經(jīng)節(jié)流膨【答案】=;<K-1,在試管中進(jìn)行的環(huán)境的熵變?yōu)?K-1【答案】20;200【答案】=;<(不穩(wěn)定)、AB?(不穩(wěn)定)AB?(穩(wěn)定)。則在100kPa下系統(tǒng)T-x圖中，有個(gè)最【答案】3;526、298K,0.001mol·kg-1的ZnSO?、CaCl?、KCl和LaCl?水溶液(完全電離),離子強(qiáng)度最小的是,離子平均活度因子最小的是lgY±=-√0.004×0.509×lgY±=-√0.006×0.509×氫的是,制備金屬鈉宜選擇8、某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)轉(zhuǎn)化率y=5/9所用時(shí)間是y=1/3所用時(shí)間的2倍，則反應(yīng)是 【答案】一；二3所以反應(yīng)為二級反應(yīng)。9、化學(xué)動力學(xué)中經(jīng)常采用一些近似方法來處理復(fù)雜的復(fù)合反應(yīng)，“速率控制步驟”就是一種近似處理方法，此外，常用的近似方法還有和【答案】平衡態(tài)近似法、穩(wěn)態(tài)近似法10、等溫下，往水中加入表面活性劑后，則do/dc0(填“>”、“=”或“<”),發(fā)【答案】<;正1、絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓強(qiáng)迅速推動活塞壓縮氣體，氣體的熵變()。A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定【答案】A2、在100kPa下，383K的水變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵?，吸熱Qp。對于該相變過程以下哪個(gè)關(guān)系式成立()。A.△G=0B.△H=QpC.△U=0D.△S隔離<0【答案】B【解析】恒壓過程，系統(tǒng)的焓變△H等于過程的恒壓熱Qp。3、298K時(shí)，純液體A的pA=5×10?Pa,純液體B的pB=6×10?Pa。假設(shè)兩液體能形成理想液態(tài)混合物，當(dāng)氣液達(dá)到平衡時(shí)，液相中xA=0.4,在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB為A.0.64B.0.55【答案】A【解析】4、已知液態(tài)完全互溶A和B兩液體的蒸汽壓-液相組成圖中，無極大或極小點(diǎn)存在，則將組成為xB=0.5的溶液蒸餾可以獲得()4A.純B和恒沸混合物B.純A和恒沸混合物C.純A和純BD.只能得到純B5、523K時(shí)一定量的PCl?(g)在一密閉容器中達(dá)到分解平衡，若往容器中通入氮?dú)?，使系統(tǒng)的壓力增加一倍，則PCl?的解離度將(。A.增加B.減小C.不變D.不6、為求AgCl的活度積，應(yīng)設(shè)計(jì)電池為()。A.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl?(p)IPtB.Pt|Cl?(p)|HCl(aq)||AgNO?|Ag(s)C.Ag(s)|AgNO?(aq)||D.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)7、AgCl在以下介質(zhì)中溶解度遞增次序?yàn)?。(c)H?OA.(b)<(a)<(d)<(c)B.(b)<(c)<(a)<(d)C.(b)<(d)<(a)<(c)D.8、某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→B,在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為()。A.二級反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.雙分子反應(yīng)D.以上都無法確定【解析】不確定是否為基元反應(yīng)。9、某總包反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k=2k?(k?/2k?)1/2,則表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為()。A.Ea=2Ea,2+(Ea,1-2Ea,4)/2B.Ea=Ea,z+(Ea,1-Ea,4)/2C.Ea=Ea,2+Ea,1-Ea,4D.Ea=2Ea.2(Ea,1/2Ea.4)1/210、水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于90°,當(dāng)水中加入皂素以后，接觸角將(。5A.變大B.變小C.不變D.無法判斷【答案】B八、判斷題(每小題2分，共10分)1、273K、100kPa,1molN?經(jīng)過一個(gè)不可逆循環(huán)，其過程的熱溫商之和小于零?！敬鸢浮空_2、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水與水蒸氣平衡時(shí)，系統(tǒng)的自由度為0?！敬鸢浮空_3、NaCl水溶液從0.01mol·kg-1稀釋到0.001mol·kg-1時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率相應(yīng)減小?！敬鸢浮垮e誤【答案】正確5、天旱時(shí)，農(nóng)民鋤地可以有效保護(hù)好地表的毛細(xì)管，防止土壤中水分揮發(fā)。【答案】錯誤九、簡答題(每小題5分，共10分)1、以電極電勢為縱坐標(biāo)、電流密度為橫坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出標(biāo)明原電池陽極與陰極的極化曲線，并討論極化對電解池帶來的有利和不利的影響?！敬鸢浮吭姵仃枠O與陰極的極化曲線如圖所示：sJ不利：極化作用使得電解池的陽極電極電勢增大，陰極電極電勢減小，從而使外加電壓增大，導(dǎo)致能量浪費(fèi)。6有利：超電勢的存在使得某些析出順序在H+之后的金屬離子也能順利在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng)，使得在H?不析出的情況下析出該金屬。Ea,2,指前因子A?=A?。在指定溫度下，哪種產(chǎn)物的產(chǎn)率更大?若想提高另一種產(chǎn)物的產(chǎn)率，可以采取哪些合理的措施?產(chǎn)率與速率常數(shù)成正比，所以C的產(chǎn)率更高，要提高B的產(chǎn)率，就增大，即增大，Ea,2-Ea,1<0,所以T增大，增大，B產(chǎn)率提高。還可以找合適的催化劑，使得Ea,1下降的比Ea,2多，也可以使得增大，B產(chǎn)率提高。試計(jì)算298K、100kPa下，1mol水變成同溫同壓的水蒸氣的△G,并判斷該相變能否自發(fā)進(jìn)行。已知298K時(shí)