2025年中職化學(xué)類（化學(xué)反應(yīng)速率）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)）1.對于化學(xué)反應(yīng)速率的表述，下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LD.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑5.反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，則0～5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為（）A.v(X)=0.05mol/(L·min)B.v(Y)=0.10mol/(L·min)C.v(Z)=0.10mol/(L·min)D.v(W)=0.05mol/(L·min)6.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液7.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動8.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上選項符合題意，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可以為負數(shù)2.對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.增大O2的濃度D.加入催化劑3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）A.H+的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl-的濃度4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率三、填空題（總共3題，每題10分，請將答案填寫在相應(yīng)的橫線上）1.在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是______，其原因是______。2.對于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。|改變的條件|生成NH3的速率||----|----||升高溫度|______||增大N2的濃度|______||使用催化劑|______||壓縮體積|______|3.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。四、簡答題（總共2題，每題15分，請簡要回答問題）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請分別舉例說明。2.為什么升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率？五、計算題（總共1題，每題20分，請寫出詳細的計算過程）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)。達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若維持容器的壓強和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD答案1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.B1.ABC2.ABCD3.ABC4.AC5.CD1.前2min；前2min鹽酸濃度比后4min大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快2.增大；增大；增大；增大3.（1）3X+Y?2Z（2）0.051.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如金屬與酸反應(yīng)，活潑金屬反應(yīng)速率快。（2）外因：①濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如硫在純氧中燃燒比在空氣中快。②溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快，如加熱能加快過氧化氫分解。③壓強，對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)。④催化劑，能加快反應(yīng)速率，如二氧化錳催化過氧化氫分解。⑤其他因素，如固體表面積等，塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)慢，粉末狀碳酸鈣反應(yīng)快。2.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因如下：升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，使得單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。1.（1）平衡時n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol