第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．濃硫酸溶于水為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．已知：；H-H和H-O鍵的鍵能分別為436和463則的為A． B． C． D．3．下列示意圖與其敘述不相匹配的是A．甲圖可表示的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C．由丙圖可知稀硫酸與NaOH溶液完全中和時，溫度為28℃D．出丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：B<A<C4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ·mol-1，H2的鍵能為436kJ·mol-1，HCl的鍵能為431kJ·mol-1，則Cl2的鍵能為A．178kJ·mol-1B．234kJ·mol-1C．243kJ·mol-1D．609kJ·mol-15．2022年北京冬奧會火炬采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫能源，在奧運史上首次實現(xiàn)了零碳排放。涉及氫燃燒反應(yīng)的物質(zhì)的汽化熱(1mol純凈物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需要的熱量)如下：物質(zhì)汽化熱/()abc若的燃燒熱，則火炬燃燒反應(yīng)的為A． B．C． D．6．常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是A．B．0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC．稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量D．7．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng) B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C．生石灰與水的反應(yīng) D．工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng)8．圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化C．該反應(yīng)的D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能發(fā)生9．已知反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑，的數(shù)值會減小 B．該反應(yīng)C．該反應(yīng)的活化能為 D．與反應(yīng)放出熱量10．下列說法正確的是A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC．C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=1367.0kJ/molD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小11．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A． B．C． D．12．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ13．已知：，根據(jù)下圖判斷錯誤的是A．圖1反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖1中若的狀態(tài)為液態(tài)，更大C．圖2中若的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g)ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等15．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖I：制取少量純凈的CO2氣體B．圖II：除去Cl2中含有少量的HClC．圖III：制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色D．圖IV：驗證鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱二、填空題16．完成下列問題。(1)在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成和液態(tài)，放出890.3kJ的熱量，的燃燒熱為___________。11.2LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為___________(2)已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：___________17．請回答下列問題：(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol?1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol?1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol?1寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。_______(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_______。18．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量：___________。(2)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：___________。(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：___________。(4)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(5)如圖是298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。19．氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，但減少含氮化合物對空氣的污染也是重要的課題之一、已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。寫出NO與NH3反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。20．(1)SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：___________。(2)某次發(fā)射火箭，用氣態(tài)N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。21．化學(xué)反應(yīng)與能量(1)已知設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5mol，完全燃燒時放出熱量為3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是_______。(2)甲醇()廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①②③則甲醇的燃燒熱為_______。(3)向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的熱量是5.12kJ。向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的熱量為2.2kJ。則溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)已知：、和鍵的鍵能分別為436、496和，則a為_______。22．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。（1）M的元素符號是___，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置______。（3）實驗室制取少量單質(zhì)B時，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR2的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。①元素R位于元素周期表中第___族。②寫出生成曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_____________。23．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_______。(2)實驗不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，其原因是_______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔHa50mL0.55mol?L-1NaOH溶液50mL0.5mol?L-1HCl溶液20℃23.3℃b50mL0.55mol?L-1NaOH溶液50mL0.5mol?L-1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3。根據(jù)實驗結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．碳的燃燒需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．中和反應(yīng)的實質(zhì)是一樣的，都是放熱反應(yīng)，B正確；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中,舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2．A解析：△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)O=O鍵鍵能為xkJ，，，因此的△H為，故選A。3．B解析：A．圖象表示的物質(zhì)能量變化為：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故A符合；B．圖象表示的熱化學(xué)方程式為，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃燒熱概念，故B不符合；C．如圖，NaOH體積為20mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，溫度最高為28℃，故C符合；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C，故D符合；故選B。4．C解析：設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，由△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=(x+436)-2×431=-183，x=243，則Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，故答案選C。5．B解析：由題意知，①△H1=-QkJ/mol、②△H2=+akJ/mol、③△H3=+ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即△H=△H1+△H2+△H3=(-Q+a+c)kJ/mol；答案選B。6．B解析：A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；應(yīng)為，A錯誤；B．0.4gNaOH(s)為0.01mol，鹽酸（HCl為0.01mol），由于氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，則反應(yīng)放出熱量大于0.573kJ，B正確；C．氨水為弱堿，電離吸熱，則反應(yīng)生成1mol時放出小于57.3kJ熱量，C錯誤；D．硫酸溶解過程中會放出熱量，導(dǎo)致放熱增大且反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值，D錯誤；故選B。7．C【分析】由圖可知，冰轉(zhuǎn)化成水需要吸熱，據(jù)此分析；解析：A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合；B．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合；C．生石灰與水反應(yīng)放熱，C不符合；D．共用煅燒石灰石反應(yīng)吸熱，D符合；故答案為：C。8．C解析：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可以表示一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化，曲線Ⅰ沒有使用催化劑，曲線Ⅱ表示使用催化劑，故A錯誤；B．曲線Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，因此曲線Ⅱ不表示反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，如碳與氧氣的反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。9．A解析：A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，的數(shù)值會減小，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，B錯誤；C．該反應(yīng)的活化能為，C錯誤；D．與為可逆反應(yīng)，與反應(yīng)放熱小于234kJ，D錯誤；故選A。10．A解析：A．因為S(g)=S(s)△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正確；B．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)前，需要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3kJ/mol，B不正確；C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)，且△H＜0，C不正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；故選A。11．C解析：A．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，，A錯誤；B．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出能量，，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，因為，所以，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D錯誤；故選C。12．C解析：根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則2molH2即4g完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，設(shè)1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量可得463kJ×4?496kJ?2x=484kJ，x=436kJ，故答案選C。13．D解析：A．圖1中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，會放出熱量，若圖1中若的狀態(tài)為液態(tài)，則放出的熱量少，更大，故B正確；C．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，會放出熱量，故圖2中若的狀態(tài)為液態(tài)，生成物總能量降低，則能量變化曲線可能為①，故C正確；D．對比兩圖可知，圖2表示的反應(yīng)為圖1表示的反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此圖2中反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。14．A解析：A．焓變小于零，為放熱反應(yīng)，則異丁烷能量較低，比正丁烷穩(wěn)定，A正確；B．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B錯誤；C．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，充分燃燒生成二氧化碳放熱更多，放熱反應(yīng)為焓變小于零，則ΔH1<ΔH2，C錯誤；D．焓變與方程式的書寫形式有關(guān)，兩者焓變不同，D錯誤；故選A。15．D解析：A．純堿為粉末，稀鹽酸與純堿接觸后，不能實現(xiàn)固液分離，不能用于制備少量純凈的CO2氣體，A錯誤；B．Cl2和HCl都會與NaOH反應(yīng)不能達(dá)到除雜的目的，B錯誤；C．酒精易溶于水，不能用于液封以隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)選苯代替酒精，C錯誤；D．鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使大試管中空氣受熱膨脹，壓強增大，導(dǎo)致U型管中紅墨水左低右高，可驗證反應(yīng)放熱，D正確；故選D。二、填空題16．(1)或445.15kJ(2)解析：(1)由101kPa時，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出890.3kJ的熱量可知，甲烷的燃燒熱為或；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒后放出的熱量為×=445.15kJ，故答案為：或；445.15kJ；(2)由0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量可知，反應(yīng)熱，則該條件下的熱化學(xué)方程式為，故答案為：。17．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ·mol?1解析：（1）將C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別編號①②③，根據(jù)蓋斯定律，C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式=①-②-③，因此可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1。（2）由圖可知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為SO2和H2O，產(chǎn)物為H2SO4和S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=-反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ，經(jīng)計算可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ·mol?1。18．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1(3)NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)ΔH=-226.7kJ·mol-1(4)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(5)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol解析：（1）1mol液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液體水的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1。（2）1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1。（3）1.7gNH3(g)的物質(zhì)的量為=0.1mol，則1molNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出226.7kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)ΔH=-226.7kJ·mol-1。（4）16g固體硫的物質(zhì)的量為=0.5mol，則1mol固體硫完全燃燒時放出296.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol。（5）由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為600kJ-508kJ=92kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。19．6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(1)ΔH=-2070.0kJ·mol-1解析：將題目所給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號為①、②；H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kkJ·mol-1③；根據(jù)蓋斯定律③×6-①×3-②×2可得NO與NH3反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(1)ΔH=-2070.0kJ·mol-1。20．SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-12N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.2kJ·mol-1解析：(1)n(SiH4)==mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol；(2)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol由蓋斯定律②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol。21．(1)3：1(2)(3)(4)+130解析：（1）設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，則丙烷的物質(zhì)的量為(5-x)mol，因此，解得x=3.75，則丙烷的物質(zhì)的量為1.25，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，故混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是3：1。（2）甲醇燃燒熱的方程式為，由蓋斯定律可知該反應(yīng)可由得到，故燃燒熱的焓變=，因此燃燒熱為（3）向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的熱量是5.12kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為25×5.12=；向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的熱量為2.2kJ。該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為25×2.2=；根據(jù)蓋斯定律可知，溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）已知：①②由蓋斯定律可知②-①×2得，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則，解得a=+130。22．Rb2Mg+SiO22MgO+Si第ⅦA族Mg（s）+F2（g）=MgF2（s）?H=-1124kJ/mol【分析】如圖所示，在八角星中，每一個頂點代表一種元素，由元素X核外有5個電子層，可推知從內(nèi)到外元素的周期數(shù)依次增大，因此M為第五周期第ⅠA族，Y為第二周期，第VIA族，A為第三周期，第IIA族，B為第三周期，第IVA族。據(jù)此解題。解析：（1）M與X在同一曲線上，X為第五周期，則M也為第五周期，所以M為第五周期第ⅠA族，M為Rb；X為第五周期則最里面的曲線代表第二周期，再根據(jù)Y的位置可知Y為O，原子結(jié)構(gòu)示