第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測試題一、單選題1．CO2催化加氫合成CH4的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-802.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2kJ/mol③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-566.0kJ/mol下列說法中正確的是A．CH4的燃燒熱為802.0kJ/mol B．ΔH=-165.2kJ/molC．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．CO的燃燒熱為566.0kJ/mol2．是一元酸，可由制得，燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為；鉍()熔點(diǎn)為271.3℃，鉍酸鈉()不溶于水，有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)生成和。下列方程式書寫正確的是A．過量的鐵粉溶于稀硝酸：B．與足量溶液反應(yīng)：C．的燃燒：

D．鉍酸鈉氧化的反應(yīng)：3．某反應(yīng)過程如圖所示，，。下列說法正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為

。進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時(shí)，保持其他條件相同，使用以下4組酸堿組合：①稀鹽酸、NaOH溶液；②濃硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小順序?yàn)锳．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>②5．已知：25℃、101kPa時(shí)，H2的燃燒熱為。則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

6．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③7．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)中每生成2個(gè)AB分子放出(a-b)kJ熱量B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量8．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H=+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的熱量9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=?483.6kJ/molH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為?241.8kJ/molBOH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=?57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H=?akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=?bkJ/molb<aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D10．物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如氣體的生成熱就是1molC完全燃燒生成氣體時(shí)放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱分別是化合物葡萄糖生成熱()1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為A．3225kJ B．2816kJ C．6999kJ D．15644kJ11．在下列各說法中，正確的是A．1mol與0.5mol反應(yīng)放出的熱就是的燃燒熱B．化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量就叫反應(yīng)熱C．1mol與1mol反應(yīng)生成沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)12．已知充分燃燒ag乙烷()氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．13．10，1物質(zhì)完全燃燒［氮元素轉(zhuǎn)化為，氫元素轉(zhuǎn)化為，碳元素轉(zhuǎn)化為］的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃下)如表所示，下列說法正確的是物質(zhì)化學(xué)式氫氣-285.8乙烯-1411.0乙醇-1366.8甲烷-890.3A．表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．2g氫氣完全燃燒生成1所放出的熱量大于285.8kJC．常溫常壓下，的反應(yīng)熱D．甲烷完全燃燒時(shí)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能14．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述錯(cuò)誤的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．葡萄糖的燃燒熱是則C．則D．已知H?(aq)+OH?(aq)═H?O(l)=-57.3kJ·mol?1，則和NaOH(aq)反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱二、非選擇題15．回答下列問題(1)已知熱化學(xué)方程式：

，在容器中充入2mol和1mol充分反應(yīng)，最終放出的熱量值一定___________。A．等于196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ(2)已知

，蒸發(fā)1moll需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200a則表中。(3)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫作該化合物的生成熱()。圖甲為氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表那種元素，試寫出硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)三甲胺[]是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N―二甲基甲酰胺［，簡稱DMF］轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示：該歷程中最大能壘(活化能)=eV，該步驟的化學(xué)方程式為。(5)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。容易得到的副產(chǎn)物有CO和，其中相對較多的副產(chǎn)物為，上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中(填字母)的能量變化。A．

B．C．

D．16．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。(1)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是___________。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)通常放出能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)(2)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4kJ/mol，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：化學(xué)鍵H-HO-HC-HC=O鍵能/(kJ·mol-1)436a415.11076則a=，若加入催化劑改變上述反應(yīng)歷程，上述反應(yīng)的ΔH(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨分子的電子式為。②試寫出聯(lián)氨與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/molH2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44.0kJ/mol則2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=kJ/mol。17．完成下列問題(1)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還需加入的試劑是(填序號)。A．50mL0.50mol/LNaOH溶液

B．50mL0.55mol/LNaOH溶液

C．1.0gNaOH固體(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終止溫度/℃中和熱/A．1.0HCl溶液50mL、1.1NaOH溶液50mL13.0B．1.0HCl溶液50mL、1.1溶液50mL13.0①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)。他的根據(jù)是；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)，他的根據(jù)是。②實(shí)驗(yàn)測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終止溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終止溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則，寫出B發(fā)生中和熱的熱化學(xué)方程式。③做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次。18．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。(1)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．鈉和水(2)已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母“a”或“b”)表示。

②寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)同溫同壓下，，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“<”“>”或“=”)。(4)1molNO2(g)和1mo1CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的能量變化示意圖如下，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

參考答案：1．B【詳解】A．甲烷的燃燒熱應(yīng)是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，而反應(yīng)①生成的是氣態(tài)水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，由②×4+③×2-①可得，B項(xiàng)正確；C．由B可知，該反應(yīng)的小于0，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一氧化碳的燃燒熱應(yīng)是1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，而反應(yīng)③是2mol一氧化碳燃燒放出的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．D【詳解】A．過量鐵粉參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中鐵的存在形式應(yīng)為二價(jià)鐵鹽，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．是一元酸，與足量溶液反應(yīng)只能生成，與足量溶液反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為，而C選項(xiàng)對應(yīng)熱化學(xué)方程式焓變?yōu)槿紵裏岬膬杀?，故為：，C錯(cuò)誤；D．由題意鉍酸鈉()不溶于水，有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)生成和：，D正確；故選D。3．D【詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．C(s，石墨)=C(s，金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，D正確；故答案為：D。4．D【詳解】②中濃硫酸稀釋過程中會放熱，放出熱量最多，最?。虎壑写姿岷桶彼婋x吸收熱量，放出熱量最少，最大；①和④放出的熱量理論上相等；所以的大小順序?yàn)棰?gt;①=④>②，故選D。5．B【詳解】A．燃燒熱定義強(qiáng)調(diào)，燃燒物的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，而反應(yīng)中H2為2mol，A不正確；B．熱化學(xué)方程式

中，燃燒物的物質(zhì)的量、生成物的組成與狀態(tài)、?H都滿足燃燒熱的定義，B正確；C．熱化學(xué)方程式

中，不僅H2的物質(zhì)的量不是1mol，生成物H2O的狀態(tài)也不是液態(tài)，C不正確；D．熱化學(xué)方程式

中，生成物H2O的狀態(tài)不是液態(tài)，D不正確；故選B。6．A【詳解】①碳完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；②氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；③參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，但焓變小于0，所以；④碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣溶于水放熱，因此；綜上所述，符合條件的有①；故答案選A。7．B【詳解】A．由圖及題意分析可知反應(yīng)中每生成2molAB分子吸收(a-b)kJ熱量，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol，B正確；C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；故選D。8．B【詳解】A．從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．從題圖可知，反應(yīng)物的總能量高，生成物的總能量低，CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量，故B正確；C．從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【詳解】A．H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶解放熱，含1molNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．相等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以a>b，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，金剛石的能量大于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選C。10．D【詳解】根據(jù)生成熱的概念及各物質(zhì)的生成熱可知，①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s)；△H1=-1259.8kJ/mol；②C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H2=-393.5kJ/mol；③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，②×6+③×6-①得：C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，故△H=6[-393.5kJ/mol+(-285.8kJ/mol)]-(-1259.8kJ/mol)=-2816.8kJ/mol，故1kg葡萄糖完全被氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為；故選D。11．D【詳解】A．1molH2充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量稱為H2的燃燒熱，此時(shí)不能確定反應(yīng)后水的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)可能放出能量也可能吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．中和熱指稀溶液中酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成2molH2O，故C錯(cuò)誤；D．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故D正確；故答案選D。12．B【分析】由已知條件可知，充分燃燒ag乙烷()氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量2bkJ，乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．燃燒放熱，＜0，A錯(cuò)誤；B．乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，B正確；C．燃燒熱是時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】A．燃燒熱要求應(yīng)生成液態(tài)水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水由氣態(tài)變?yōu)橐后w要放熱，則2g完全燃燒生成1氣態(tài)水放出的熱量小于285.8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，；，結(jié)合蓋斯定律可知，，C項(xiàng)正確；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．由熱化學(xué)方程式可以知道，等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，因此石墨更加穩(wěn)定，A正確；B．葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=?2800kJ/mol，故C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=?1400kJ/mol，B正確；C．的焓值比的焓值大，在其它反應(yīng)物和生成物完全一樣的情況下，前面反應(yīng)放熱更能多，，所以C正確；D．是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，故反應(yīng)熱ΔH>-57.3kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選D。15．(1)C(2)369(3)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(4)1.19N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)(5)COA【詳解】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=98.32的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為196.64kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ，故選C；（2）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)

ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+200-2a，解得a=369；（3）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定。a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。即b為H2Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H2Se分解放熱，且△H=-81kJmol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1，故本題答案為：H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1；（4）如圖所示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對能量差值最大的為最大能壘，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過程中活化能最大，活化能=2.21eV-1.02eV=1.19eV；（5）CO的相對能量與CH2O的相比較低，較穩(wěn)定，得到的相對較多；上述合成甲醇的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即反應(yīng)歷程中活化能較高的反應(yīng)*CO＋*OH*CO＋*H2O決定反應(yīng)速率，所以將*CO＋*OH*CO＋*H2O變化的活化能降低，即可增大反應(yīng)速率，A項(xiàng)符合題意。16．(1)AD(2)465不變(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2-1310.4【詳解】（1）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，比如燃燒，A正確；B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會吸收能量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，D正確；故正確的選AD；（2）根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4kJ/mol，ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以(4×415.1+2a)?(1076+3×436)=+206.4，a=465；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以ΔH不變；（3）①N2H4的電子式為：；②聯(lián)氨相當(dāng)于二元弱堿，與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；③根據(jù)已知，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ/mol

反應(yīng)IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol

反應(yīng)IIH2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44.0kJ/mol

反應(yīng)III根據(jù)蓋斯定律，將II×2?I+III×4可得目標(biāo)方程式，所以其ΔH=(-534×2)-66.4+(-44)×4=?1310.4kJ/mol。17．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計(jì)；(2)B(3)A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿，弱堿電離吸熱?56.9kJ/mol3【詳解】（1）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計(jì)；（2）為了保證酸完全反應(yīng),可以選擇50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，且固體溶解放熱，影響中和熱測定；故答案為：B；（3）①△H1=△H2原因是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同；但是△H1≠△H2，原因是NaOH是強(qiáng)堿，NH