化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率1．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列措施可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．對于放熱反應(yīng)2SO2+O22SO3，升高溫度B．H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強C．Na與水反應(yīng)時，增大水的用量D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸【答案】A【詳解】A．無論對于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．H2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時無氣體參與，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．增大水的用量不影響Na與水的反應(yīng)速率，因濃度不變，故C錯誤；D．Fe在濃硫酸中被鈍化，不能生成氫氣，故D錯誤；故選A。故選B。2．（23-24高一下·新疆烏魯木齊·期末）為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)?1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加【答案】A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；B．有些化學(xué)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)瞬間就能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)?1是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol·L?1，而不是1s時的瞬時濃度，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示，D錯誤；故選A。3．（23-24高一下·四川成都·期中）對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的減小量來表示其化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【詳解】A．在同一反應(yīng)中，由于各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)不同，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率數(shù)據(jù)不同，但表示的都是同一個化學(xué)反應(yīng)的速率，意義相同，故A正確；B．碳酸鈣固體和純液體水的濃度都為定值，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤；C．純液體水的濃度為定值，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；D．氯化鈣是生成物，不能用它的濃度的減少來表示，可用其濃度的增加來表示反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。4．（23-24高一下·江蘇宿遷·期中）甲、乙兩個容器內(nèi)進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法比較【答案】D【詳解】甲，乙兩個容器中的體積都沒有具體說出多少升，甲中A每分鐘減少4mol，無法知道甲中A減少的濃度，同樣，也無法知道乙中A減少的濃度，就無法比較反應(yīng)速率的大小。所以選D。5．（23-24高一下·上海閔行·期末）影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)【答案】D【詳解】物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，故D項正確；故本題選D。6．（23-24高一下·河南商丘·期中）實驗室用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度 B．增加相同濃度的稀鹽酸的體積C．將鋅粒研磨成鋅粉 D．加入少量CuSO4溶液【答案】B【詳解】A．升高溫度能加快鋅粒和稀鹽酸的反應(yīng)，A不符合題意；B．增大相同濃度的鹽酸用量，濃度未變，不能加快反應(yīng)速率，B符合題意；C．將鋅粒研磨成鋅粉，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．鋅置換出銅形成鋅—銅原電池，可以加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故選B。7．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。向四支相同的試管中各加入溶液，分別滴入2滴溶液。在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項ABCD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水浴溫度/℃20402040A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】溫度越高、的濃度越大反應(yīng)速率越快，則開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是溶液、40℃，故選D。8．（23-24高一下·浙江·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．反應(yīng)速率越快現(xiàn)象越明顯 B．純固體不用濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率C．是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 D．由反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)決定【答案】A【詳解】A．反應(yīng)速率大，不一定有明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，A錯誤；B．純固體的濃度視為是常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸瞬間完成、食物腐敗速率緩慢，D正確；故答案選A。9．（24-25高二上·河北滄州·期中）室溫下，10L0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表，已知反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A．0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率B．0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢C．反應(yīng)至3min時，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD．反應(yīng)至3min時，【答案】A【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~3min內(nèi)，H2O2分解了50%，平均反應(yīng)速率，A正確；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~1min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積為9.9L，而1~2min內(nèi)產(chǎn)生的O2的體積為：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)快，B錯誤；C．由題干信息可知，反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，則產(chǎn)生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C錯誤；D．由題干信息可知，反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，，D錯誤；故答案為：A。10．（24-25高二上·北京·期末）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【分析】對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率在表示時要轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。不妨用v(N2)來表示，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比進(jìn)行計算?！驹斀狻緼．，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，因此化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，C符合題意；D．，D不符合題意；故選C。11．（23-24高一下·江蘇無錫·期中）一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行了的平均反應(yīng)速率為C．反應(yīng)進(jìn)行到時，D．反應(yīng)進(jìn)行到時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同時間內(nèi)A、B、C、D的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A錯誤；B．反應(yīng)進(jìn)行了6s，(A)===0.1mol?L-1?s-1，B正確；C．同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，由A項分析可知，A、C的系數(shù)不相等，反應(yīng)進(jìn)行到1s時，所以，C錯誤；D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯誤；故選B。12．（23-24高一下·福建·期末）少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①適當(dāng)升高溫度；②再加入的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸A．①③ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④【答案】C【詳解】①適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣總量不變，則①符合題意；②再加入的稀鹽酸，濃度不變，速率不變，故②不符合題意；③滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，由于消耗了鐵，導(dǎo)致生成氫氣總量減少，故③不符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減低，反應(yīng)速率減慢，故④不符合題意；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫氣總量不變，故⑤符合題意；因此①⑤方法可行，故C符合題意．13．（23-24高一下·內(nèi)蒙古通遼·期中）回答下列問題。I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是。(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)v(逆)；(填“>”、“＜”或“=”)(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑Ⅱ.一定條件下，在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時加入、、，在末測得C的物質(zhì)的量是。(5)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。(6)在末，A的濃度為?！敬鸢浮?1)(2)75%(3)>(4)BD(5)(6)1.25mol/L【詳解】（1）A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為0.6mol：0.3mol=2：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的量變化0.6mol，轉(zhuǎn)化率=；（3）第4min時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則v(正)＞v(逆)；（4）A．恒容充入He，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．縮小體積，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．平衡后加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選BD；（5）2min內(nèi)C物質(zhì)的量變化1mol，則B物質(zhì)的量變化0.5mol，平均反應(yīng)速率：；（6）2min內(nèi)A物質(zhì)的量變化：1.5mol，即末A物質(zhì)的量濃度：。14．（24-25高一上·廣西玉林·開學(xué)考試）化學(xué)實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。那么影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些？某化學(xué)興趣小組做出如下研究?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些？【作出假設(shè)】(1)假設(shè)1：過氧化氫溶液濃度假設(shè)2：催化劑的質(zhì)量假設(shè)3：催化劑顆粒大小

假設(shè)4：(你能提出一種假設(shè)嗎？)【設(shè)計實驗】小紅同學(xué)設(shè)計如表實驗：實驗序號過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL溫度/℃二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時間/s①8%20200.210018②30%20200.21003③30%2035無100149(2)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。(3)通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)。二氧化錳在過氧化氫溶液分解前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。(4)小明同學(xué)認(rèn)為在這個實驗中，應(yīng)該用法收集氧氣。(5)小輝提出小紅的實驗無法驗證溫度對過氧化氫溶液分解快慢的影響。請說出小輝的理由：?！敬鸢浮?1)溫度(2)過氧化氫水+氧氣(3)過氧化氫溶液濃度(4)排水(5)實驗方案中沒有溫度不同，其它變量全部相同的對比實驗【分析】過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水；反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等都能夠影響反應(yīng)速率；【詳解】（1）探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素可以從反應(yīng)物、催化劑和反應(yīng)條件等方面考慮，還可以考慮溫度等。故答案為：溫度；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫水+氧氣，故答案為：過氧化氫水+氧氣；（3）實驗①和②中其他條件都相同，只有過氧化氫濃度不同，反應(yīng)的速度不相同。通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與過氧化氫溶液濃度有關(guān)，即濃度越大，反應(yīng)速率越快。故答案為：過氧化氫溶液濃度；（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，該實驗通過比較收集相同體積的氣體所需的時間，比較反應(yīng)的速度，在這個實驗中，應(yīng)該用排水法收集氧氣。故答案為：排水；（5）小輝提出小紅的實驗無法驗證溫度對過氧化氫溶液分解快慢有影響，理由是實驗方案中沒有溫度不同，其它變量全部相同的對比實驗。故答案為：實驗方案中沒有溫度不同，其它變量全部相同的對比實驗。15．（24-25高二上·遼寧沈陽·階段檢測）同一個化學(xué)反應(yīng)，因為外界條件的不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，通過控制變量可以測定不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用酸性KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)原理，某化學(xué)興趣小組對反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能將H2C2O4氧化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。利用圖1裝置測定生成的CO?體積，以此測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。向錐形瓶中加入的H2C2O4溶液，通過分液漏斗滴加一定濃度的酸性KMnO4溶液。(2)圖2是的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線。后，曲線斜率明顯減小，解釋其原因：。(3)計算內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：=(保留3位有效數(shù)字)某同學(xué)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需的時間來探究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的影響因素。該同學(xué)在室溫下完成了下表中的實驗：實驗組號0.55mol/LH2C2O4溶液/mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液/mL蒸餾水/mL褪色時間/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9(4)實驗3的V=。(5)比較三組實驗，得出的結(jié)論是。(6)反應(yīng)過程中，觀察到開始階段反應(yīng)較慢，溶液褪色無明顯變化，但之后反應(yīng)速率明顯加快。導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是(填一種)。【答案】(1)(2)草酸濃度降低，反應(yīng)速率減小(3)3.38(4)0(5)其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快(6)反應(yīng)生成的錳離子對反應(yīng)速率起催化作用【分析】草酸和高錳酸鉀在稀硫酸條件下反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，開始生成二氧化碳較緩慢，一段時間反應(yīng)速率加快，可能是生成的錳離子對反應(yīng)其催化作用，再過一段，反應(yīng)速率明顯下降，主要是草酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，探究濃度對應(yīng)速率的影響時，其他條件相同，溶液體積要相同，而草酸濃度不同對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能將H2C2O4氧化為，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（2）后，曲線斜率明顯減小的原因是：草酸濃度降低，反應(yīng)速率減小。（3）內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：=3.38。（4）為探究濃度對反應(yīng)速率的影響，混合溶液的體積要相同，因此實驗3的V=10-7.5-2.5=0。（5）比較三組實驗，草酸濃度越大，褪色時間越短，說明反應(yīng)速率越快，得出的結(jié)論為：其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。（6）反應(yīng)過程中，觀察到開始階段反應(yīng)較慢，溶液褪色無明顯變化，但之后反應(yīng)速率明顯加快，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)生成的錳離子對反應(yīng)速率起催化作用。1．（23-24高一下·內(nèi)蒙古赤峰·期中）已知一個放熱反應(yīng)，2min后B的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的說法中正確的有①2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol(L·min)②用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1③在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)④在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用D表示是0.1moU(L·min)⑤升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【詳解】①A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故①錯誤；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故②正確；③經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，，故③正確；④，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故④正確；⑤升高溫度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的速率，均會增大，故⑤錯誤；綜合可知正確的是②③④，故答案選B。2．（23-24高一下·四川廣安·期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．汽車尾氣中的和可以反應(yīng)生成和，減小壓強反應(yīng)速率減慢D．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快【答案】C【詳解】A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，導(dǎo)致鹽酸的濃度降低，生成氫氣的速率變慢，故B錯誤；C．和的反應(yīng)為：，該反應(yīng)為氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，則減小壓強反應(yīng)速率減慢，故C正確；D．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，只是逆速率加快的幅度大于正速率，故D錯誤；故選C。3．（24-25高一上·山東青島·開學(xué)考試）實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案和現(xiàn)象如下：(已知：是紫黑色固體。溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色)。實驗①

實驗②

實驗③實驗①：無明顯現(xiàn)象。實驗②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。實驗③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出。下列說法錯誤的是A．加入KI能加快的分解B．對比②和③，說明的分解放出熱量C．對比②和③，說明酸性條件下氧化KI的速率更快D．對比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于氧化KI的速率【答案】D【詳解】A．由實驗①②的實驗現(xiàn)象可知，實驗①無明顯現(xiàn)象，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，故A正確；B．由實驗②③的實驗現(xiàn)象可知，實驗②溶液溫度升高，實驗③溶液溫度無明顯變化說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由實驗②③的實驗現(xiàn)象可知，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實驗③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故C正確；D．由實驗②③的實驗現(xiàn)象可知，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實驗③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故D錯誤；故選D。4．（23-24高一下·河北滄州·階段檢測）下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實驗設(shè)計不合理的是選項影響因素實驗設(shè)計A溫度在兩支大小相同的試管中均加入溶液，待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，將兩支試管分別浸入冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象B濃度常溫下，將形狀相同的鐵片分別加入盛有和硫酸的大小相同的試管中，觀察現(xiàn)象C催化劑(Fe3+)相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入溶液，待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，向其中一支試管中加入溶液，另一支試管不加任何試劑，觀察現(xiàn)象D固體表面積相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入鹽酸，再分別加入質(zhì)量相同但顆粒不同的大理石碎塊，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．探究溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗需要注意控制變量，在兩支大小相同的試管中均加入溶液，待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，將兩支試管分別浸入冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象，實驗設(shè)計合理，A不符合題意；B．探究濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗需要注意控制變量，常溫下，將形狀相同的鐵片分別加入盛有和硫酸的大小相同的試管中，觀察現(xiàn)象，實驗設(shè)計合理，B不符合題意；C．探究催化劑(Fe3+)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗需要注意控制變量，該實驗中只有一支試管中加入的溶液，另一支試管不加任何試劑，則溶液體積會不同，因此實驗設(shè)計不合理，C符合題意；D．探究固體表面積影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗需要注意控制變量，常相同溫度下，在兩支大小相同的試管中均加入鹽酸，再分別加入質(zhì)量相同但顆粒不同的大理石碎塊，觀察現(xiàn)象，實驗設(shè)計合理，D不符合題意；故選C。5．（23-24高一下·黑龍江齊齊哈爾·期中）下列四支試管中，分別盛有等量的鋅、酸溶液，其中生成的反應(yīng)速率最快的是試管酸及濃度溫度鋅的狀態(tài)①溶液20℃粉末狀②溶液40℃粉末狀③溶液40℃大塊狀④溶液40℃粉末狀A(yù)．① B．② C．③ D．④【答案】B【詳解】A．①④試管中所用酸溶液中c(H+)相等，鋅都是粉末狀，④的溫度高于①，其他條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則④中生成H2的反應(yīng)速率比①的快，A不符合題意；B．②中溫度、c(H+)、反應(yīng)物的接觸面積均較大，生成H2的反應(yīng)速率最快，B符合題意；C．③④試管中所用酸溶液中c(H+)相等，反應(yīng)溫度都是40℃，④中鋅為粉末狀，③中鋅為大塊狀，④中鋅與酸的接觸面積比③中大，其他條件相同時，增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率加快，則④中生成H2的反應(yīng)速率比③的快，C不符合題意；D．②④中溫度相同，鋅都是粉末狀，②中所用酸溶液中c(H+)更大，則②生成H2的反應(yīng)速率比④快，D不符合題意；故答案選B。6．（23-24高一下·江西宜春·期中）下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．加熱金屬鈉制備過氧化鈉 B．用鐵觸媒作催化劑合成氨C．在鐵制品表面刷油漆 D．用冰箱保存食物【答案】A【詳解】A．鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或燃燒條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，反應(yīng)與反應(yīng)速率無關(guān)，符合題意，A錯誤；B．用鐵觸媒體催化劑合成氨，催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，不符合題意，B錯誤；C．鐵制品表面刷漆可以減小與空氣的接觸面積，從而減緩反應(yīng)速率，不符合題意，C錯誤；D．冰箱里溫度低，能減慢食物的腐敗速率，不符合題意，D錯誤；故選A。7．（24-25高二上·重慶·階段檢測）利用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證非金屬性：B．測定化學(xué)反應(yīng)速C．驗證對分解反應(yīng)有催化作用D．依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．硝酸和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明非金屬性，A正確；B．長頸漏斗氣體逸出，應(yīng)將長頸漏斗改為分液漏斗，B錯誤；C．實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，故無法判斷催化劑的作用，C錯誤：D．該實驗是根據(jù)高錳酸鉀褪色時間來比較濃度對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證兩試管中高錳酸鉀的濃度和體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液（需過量），D錯誤；答案選A。8．純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，不同時間收集到CO2的量如圖所示。下列分析不合理的是A．EF段反應(yīng)速率最快B．FG段生成的CO2最多C．用CO2物質(zhì)的量變化表示OE段的反應(yīng)速率為0.05mol/minD．為降低該反應(yīng)速率，可向稀鹽酸中加入適量的NaCl溶液【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快，由于橫坐標(biāo)都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，故A正確；B．OE段產(chǎn)生的CO2為0.1mol，EF段產(chǎn)生的CO2為0.3mol，F(xiàn)G段產(chǎn)生的CO2為0.2mol，EF段生成的CO2最多，故B錯誤；C．OE段的反應(yīng)速率為，故C正確；D．加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋稀鹽酸的濃度，可降低反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。9．（24-25高二上·江蘇蘇州·階段檢測）一定條件下，向恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：；時，剩余，并測得C的濃度為。下列說法正確的是A．B．內(nèi)，C．當(dāng)剩余時，反應(yīng)時間為D．其他條件相同，若起始時向容器中充入和，當(dāng)剩余時，消耗時間小于【答案】D【分析】2min時，剩余2.4molB，并測得C的濃度為0.32mol/L，則C的物質(zhì)的量為3.2mol，列三段式：【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則x=2，A錯誤；B．0～2min內(nèi)，v(A)==0.24mol/(L?min)，B錯誤；C．消耗1.6molB，需時2min，若按同等速率，消耗3.6molB，需時4.5min，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故剩余0.4molB，反應(yīng)需要總時間必大于4min，C錯誤；D．其他條件相同，縮小容器容積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，當(dāng)剩余2.4molB時，消耗時間小于2min，D正確；答案選D。10．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）已知：。若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。即，故選C。11．（24-25高二上·河北石家莊·階段檢測）反應(yīng)，經(jīng)，F(xiàn)的濃度減少。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用E表示的反應(yīng)速率是B．在內(nèi)的反應(yīng)速率，用G表示是C．在末的反應(yīng)速率，用F表示是D．分別用F、G、H表示的反應(yīng)速率之比是【答案】D【詳解】A．由方程式可知，E為濃度為定值的固體，不能用于表示反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B．由題意可知，2min時，F(xiàn)的濃度減少0.6mol/L，由方程式可知，2min內(nèi)G的反應(yīng)速率=0.2mol/(L·min)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率，故C錯誤；D．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，分別用F、G、H表示的反應(yīng)速率之比是，故D正確；故選D。12．（24-25高二上·廣東深圳·期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．化學(xué)計量系數(shù)之比b：c=1：2C．12s時，A的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率【答案】B【分析】由圖像可知A的濃度變化為0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1，B的濃度變化為0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則C的濃度變化為0.4mol·L-1，則b=1，c=2。【詳解】A．D為固體，不能用于表示反應(yīng)速率的大小，A選項錯誤；B．由以上分析可知化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2，B選項正確；C．由圖像可知，12s時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C選項錯誤；D．圖中兩曲線相交時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的消耗速率不等于A的生成速率，D選項錯誤；故選B。13．（24-25高二上·海南儋州·階段檢測）某溫度下，恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)內(nèi)，用X表示反應(yīng)速率；反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填“變大”、“變小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A．縮小體積，使壓強增大 B．恒溫恒容充入氦氣C．恒溫恒壓充入氦氣 D．使用催化劑【答案】(1)3X+Y?2Z(2)0.07510:9(3)變大相等(4)AD【詳解】（1）2min內(nèi)，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，為反應(yīng)物，Z增加0.2mol，為生成物，2min時，物質(zhì)的量均沒有變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；（2）內(nèi)，X的物質(zhì)的量減小0.3mol，反應(yīng)速率0.075，開始總的物質(zhì)的量為2mol，平衡后物質(zhì)的量為0.2+0.7+0.9=1.8mol，恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比為2:1.8=10:9；（3）根據(jù)，氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；根據(jù)，質(zhì)量和體積不變，密度保持不變；（4）A．縮小體積，使壓強增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快；B.恒溫恒容充入氦氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變；C.恒溫恒壓充入氦氣，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快；答案選AD。14．（23-24高一下·廣東·期中）甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炘怼苛蛩崤c硫代硫酸鈉溶液混合，會產(chǎn)生乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體?！緦嶒炗闷贰?.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實驗一：甲同學(xué)利用一套如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(1)寫出實驗原理的化學(xué)方程式：。(2)為保證實驗的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是。測定速率除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是。(3)甲同學(xué)2min共收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.005mol/min，該值比反應(yīng)物實際消耗速率小，其原因可能是。實驗二：乙同學(xué)得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃I0.11.50.11.5V20II0.12.50.11.58aIII0.12.50.11.5830(4)①實驗I、II探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②V=，加入VmL水的目的是，a=。【答案】(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2)檢查裝置氣密性秒表(或計時器)(3)部分SO2溶于水，導(dǎo)致所得SO2的體積偏小(4)Na2S2O3溶液的濃度9控制溶液總體積相等，濃硫酸濃度保持不變20【分析】根據(jù)實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測定單位時間內(nèi)生成氣體的體積判斷反應(yīng)速率判斷所需要的儀器；利用“控制變量法”探究影響反應(yīng)速率的因素?！驹斀狻浚?）實驗原理是硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合生成硫酸鈉、S沉淀、二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）為保證實驗的準(zhǔn)確性和可靠性，要防止生成的二氧化硫氣體泄漏，所以利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。通過測定單位時間內(nèi)收集氣體的體積判斷反應(yīng)速率，除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是秒表。（3）甲同學(xué)2min共收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.005mol/min，該值比反應(yīng)物實際消耗速率小，其原因可能是部分SO2溶于水，導(dǎo)致所得SO2的體積偏小。（4）①實驗I、II的變量是Na2S2O3溶液的濃度，探究Na2S2O3溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②根據(jù)控制變量法，為使硫酸濃度相等，應(yīng)使溶液總體積相等，所以V=9，加入VmL水的目的是控制溶液總體積相等，濃硫酸濃度保持不變；實驗I、II的變量是Na2S2O3溶液的濃度，根據(jù)控制變量法，實驗I、II的溫度相等，