《硫及其化合物（第一課時(shí)）》一、硫酸1.知識(shí)回顧無(wú)色、粘稠的油狀液體，難揮發(fā)酸，密度較大，跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。有吸水性，可作干燥劑。一、硫酸酸的通性與酸堿指示劑反應(yīng)與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前的金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)SO

H2SO42H+

+SO42-1.知識(shí)回顧一、硫酸2.濃硫酸性質(zhì)（1）脫水性濃硫酸能將蔗糖，紙張、棉布和木材等有機(jī)化合物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。一、硫酸（1）脫水性2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（1）脫水性現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀

的黑色固體，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（1）脫水性結(jié)論:濃硫酸具有脫水性，與蔗糖反應(yīng)后生成碳單質(zhì)。2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（1）脫水性反思:反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成形成疏松多孔的海綿狀

生成的氣體中有二氧化硫有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（1）脫水性反思:反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成形成疏松多孔的海綿狀

生成的氣體中有二氧化硫有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生生成的氣體中有二氧化碳氧化還原反應(yīng)的基本原理2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（1）脫水性二氧化碳

澄清石灰水變渾濁二氧化硫

品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（1）脫水性A試管中品紅溶液褪色B試管中酸性高錳酸鉀溶液變淺C試管中品紅溶液不褪色D試管中澄清石灰水變渾濁ABCD2.濃硫酸性質(zhì)DBCA一、硫酸（2）強(qiáng)氧化性

C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O2.濃硫酸性質(zhì)△一、硫酸0+6+4+4還原劑氧化劑

C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O△（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲表面________；品紅溶液_______________；紫色石蕊溶液

；將反應(yīng)后的溶液慢慢倒入水中，___________。有氣泡產(chǎn)生，試管上方有白霧逐漸變?yōu)闊o(wú)色逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸①濃硫酸中起氧化作用的是+6價(jià)的S元素；②參加反應(yīng)的硫酸中只有1/2被還原；③在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)不再進(jìn)行。（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2＋2H2O+6+6+40+2△一、硫酸常溫下，當(dāng)Fe、Al分別遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（冷的濃硫酸可用鐵或鋁的容器儲(chǔ)存）（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)一、硫酸濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。

C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O（2）強(qiáng)氧化性2.濃硫酸性質(zhì)△△一、硫酸從物質(zhì)類別和氧化還原的角度分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸中H2SO4的存在形式主要是H+和SO4，表現(xiàn)出酸的性質(zhì)濃硫酸中H2SO4的存在形式主要是H2SO4分子，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性2-一、硫酸思考與討論：實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？一、硫酸思考與討論：實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，而只有稀硫酸中有大量的氫離子，所以選擇使用稀硫酸。一、硫酸3.用途一、硫酸3.用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)

農(nóng)藥、化肥、炸藥、染料和鹽類等。一、硫酸4.硫酸的制備硫磺或黃鐵礦燃燒SO3400-500℃V2O5（催化劑）SO298.3%的濃硫酸吸收H2SO4空氣一、硫酸a.一般以硫黃或其他含硫礦物（如黃鐵礦）

為原料來(lái)制備硫酸。b.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫的廢氣經(jīng)回

收后可用于制備硫酸。4.硫酸的制備二、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.介紹常見(jiàn)的硫酸鹽名稱存在、性質(zhì)與用途硫酸鈣主要以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加熱失水變成熟石膏，可用來(lái)制作模型和繃帶，還可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。硫酸鋇以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作鋇餐硫酸銅硫酸銅(CuSO4)遇水由白色變成藍(lán)色晶體——俗稱膽礬(CuSO4·5H2O)，據(jù)此可檢驗(yàn)水的存在二、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.硫酸根離子的檢驗(yàn)從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。123二、硫酸根離子的檢驗(yàn)試管1、2：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后，白色沉淀不消失試管3：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后，白色沉淀消失，

產(chǎn)生大量氣泡。2.硫酸根離子的檢驗(yàn)123二、硫酸根離子的檢驗(yàn)在溶液中，SO4與Ba2+反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO42-在溶液中，CO3

與Ba2+反應(yīng)，生成與稀鹽酸反應(yīng)的白色沉淀BaCO32-Ba2+SO42-+BaSO42.硫酸根離子的檢驗(yàn)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)未知溶液稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀排除碳酸根離子亞硫酸根離子銀離子存在的可能白色沉淀為硫酸鋇原溶液中含硫酸根離子2.硫酸根離子的檢驗(yàn)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)思考與討論：經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果要除去它們，應(yīng)加入什么試劑？二、硫酸根離子的檢驗(yàn)(1)BaCl2溶液

Ba2++SO4BaSO4(2)Na2CO3溶液Ca2++CO3

CaCO3(3)NaOH溶液Mg2++2OH-

Mg(OH)22-2-二、硫酸根離子的檢驗(yàn)思考與討論：加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？用什么方法可以除去這些離子？SO4

Mg2+Ca2+Na+Cl-2-BaCl2溶液(足量)

BaSO4

Mg2+CaCO3

BaCO3

CO3

Na+Cl-

Na2CO3

溶液（足量）

BaSO4

Mg2+

Ca2+Ba2+

Na+Cl-2-二、硫酸根離子的檢驗(yàn)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)BaSO4

Mg2+CaCO3

BaCO3

CO3

Na+Cl-NaOH

溶液（足量）

2-BaSO4

Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

CO3

OH-Na+Cl-過(guò)濾取濾液稀鹽酸（足量）

H+Na+Cl-蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體2-二、硫酸根離子的檢驗(yàn)（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入Na2CO3用以除去Ca2+和Ba2+

（2）過(guò)濾操作必須在稀鹽酸加入前進(jìn)行沉淀BaCO3

CaCO3

Mg(OH)2都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)思考與討論：設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問(wèn)題？二、硫酸根離子的檢驗(yàn)除去原雜質(zhì)的同時(shí)盡量不引入新雜質(zhì)安排好試劑的加入順序及用量盡量不減少被提純的物質(zhì)例題例1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（

）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜例1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（

）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜D例題例2.硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.紅熱的銅絲C.紅熱木炭 D.氧化鋁例題例2.硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.紅熱的銅絲C.紅熱木炭 D.氧化鋁C例題

例3.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱

發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空

氣來(lái)制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方

程式為_(kāi)____________________________________________________。

利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為

______________________________________________。

以上兩種方法哪種好？_________________，原因是___________________________________________________________________________________例題

例3.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱

發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空

氣來(lái)制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方

程式為_(kāi)____________________________________________________。

利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為

______________________________________________。

以上兩種方法哪種好？_________________，原因是___________________________________________________________________________________例題2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4CuSO4

+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2

+2H2O第一種方法制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，方法一消耗的硫酸少,更節(jié)能；方法二會(huì)生成SO2，會(huì)造成大氣污染。△△例4.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，

通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得無(wú)雜質(zhì)的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④例題D例題例4.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，

通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得無(wú)雜質(zhì)的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④二、硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸性質(zhì)用途制備濃硫酸性質(zhì)：脫水性強(qiáng)氧化性任務(wù)一二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別【問(wèn)題探究】1.將某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,該氣體一定為二氧化碳嗎?提示

不一定。因?yàn)槎趸蛞矠闊o(wú)色氣體,也能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體可能是CO2或SO2或二者的混合氣體。2.下圖是常用來(lái)檢驗(yàn)SO2與CO2混合氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,你能說(shuō)出各裝置中試劑的作用嗎?上述裝置中各部分的作用:A.

;

B.

;

C.

;

D.

。

答案

檢驗(yàn)SO2的存在除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡檢驗(yàn)CO2氣體【深化拓展】1.SO2與CO2的性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色無(wú)色氣味有刺激性氣味無(wú)氣味水中的溶解性易溶可溶2.SO2與CO2的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論氣體為SO2氣體為CO2品紅溶液溶液褪色溶液不褪色氫硫酸出現(xiàn)淡黃色渾濁無(wú)明顯現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去無(wú)明顯現(xiàn)象溴水橙色褪去無(wú)明顯現(xiàn)象碘水(含淀粉)藍(lán)色褪去無(wú)明顯現(xiàn)象FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象【素能應(yīng)用】典例1某化學(xué)興趣小組成員為了探究常溫下非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:該氣體為CO2。猜想2:該氣體為SO2。猜想3:

。

為了驗(yàn)證猜想,該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:【實(shí)驗(yàn)探究】該小組成員按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝入下列溶液中的

(填編號(hào))試劑。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。通過(guò)實(shí)驗(yàn),該小組成員觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象,該小組成員確認(rèn)該氣體的成分為

。

答案

該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B

(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體解析

中學(xué)階段能使澄清石灰水先變渾濁,繼續(xù)通入又變澄清的氣體只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分,必須先驗(yàn)證SO2是否存在,若存在,應(yīng)除盡后再驗(yàn)證CO2氣體是否存在,因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】若去掉裝置C,D中澄清石灰水變渾濁,能否說(shuō)明該氣體中含有CO2?為什么?提示

不能;裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否被B中溶液完全吸收,去掉裝置C,若SO2未被完全吸收,則D中澄清石灰水也變渾濁。變式訓(xùn)練1檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)A.先通過(guò)澄清石灰水,再通過(guò)品紅溶液B.先通過(guò)足量品紅溶液,再通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)足量NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水D.依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液,再通過(guò)澄清石灰水答案

D解析

利用澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,要先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡,最后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2。任務(wù)二二氧化硫的漂白性【問(wèn)題探究】1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)爺爺在夏天買的白草帽,用了一段時(shí)間后變黃了,通過(guò)詢問(wèn)身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過(guò)的,你是否認(rèn)可該說(shuō)法?白草帽變黃的原因是什么?提示

“硫黃熏”這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確,草帽被漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2具有漂白性將其漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,在受熱(太陽(yáng)光照射)等條件下分解放出SO2,又會(huì)使草帽恢復(fù)原色。2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是說(shuō)明SO2具有漂白性?試寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

不是。說(shuō)明SO2具有還原性,而不是漂白性。發(fā)生的反應(yīng)分別為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?！旧罨卣埂?.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因?yàn)镾O2具有還原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2。方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的溶液通入的是SO2,不恢復(fù)原來(lái)紅色的溶液通入的是Cl2。2.漂白原理分類

漂白類型漂白原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑,利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆,褪色后不能恢復(fù)原色HClO、Na2O2、H2O2化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì),使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色可逆,在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色SO2使品紅溶液褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔,具有較大的表面積,可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、木炭【素能應(yīng)用】典例2某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和新制氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是

。

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

。(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:

。D:

。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B:

。

D:

。

答案

(1)分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)(2)1.806×1024

(3)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象解析

(1)A中分液漏斗的玻璃塞若沒(méi)有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,打開(kāi)活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,轉(zhuǎn)移2

mol電子,故有6

mol

HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3

mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但其漂白是暫時(shí)性的,加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色;Cl2通入品紅溶液時(shí)與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,會(huì)把品紅氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加熱不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】另一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都具有漂白性,二者混合使用,漂白性肯定會(huì)增強(qiáng)。他們將制取的SO2和Cl2按體積比1∶1同時(shí)通入品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯,可能的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

答案

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl變式訓(xùn)練2(2021江蘇泰州中學(xué)高一期末)下列現(xiàn)象能說(shuō)明SO2具有漂白性的是(

)①SO2通入品紅溶液中,溶液褪色②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色③SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色④SO2通入氯水中,溶液褪色A.只有① B.只有②和③C.只有③和④ D.只有①和②答案

A解析

①SO2通入品紅溶液中,與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性;②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,反應(yīng)生成Na2SO3,溶液堿性減弱,溶液褪色,體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì);③酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,SO2體現(xiàn)還原性;④SO2通入氯水中,發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,SO2是還原劑,體現(xiàn)其還原性。

隨堂檢測(cè)1.2020年,在抗擊新型冠狀病毒的過(guò)程中,中醫(yī)發(fā)揮了重要的作用。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,樸硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”,硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.自然界中的硫是一種黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.硫與金屬反應(yīng),不會(huì)生成最高價(jià)態(tài)金屬的硫化物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案

D解析

硫的氧化性較弱,與變價(jià)金屬化合時(shí),只能將金屬氧化為低價(jià)態(tài)硫化物,如與Fe、Cu反應(yīng),分別生成FeS、Cu2S。硫無(wú)論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合反應(yīng)。2.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒,它能調(diào)整新陳代謝,促進(jìn)血液循環(huán),防止體內(nèi)膽固醇增加。有人認(rèn)為,葡萄酒是較健康、較衛(wèi)生的飲料之一。下圖是某品牌葡萄酒及其說(shuō)明書(shū),我們可以看到“食品添加劑:二氧化硫”。下列有關(guān)的描述正確的是(

)A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性答案

B解析

適量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作為添加劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;SO2中S顯+4價(jià),硫酸中S顯+6價(jià),為相鄰價(jià)態(tài),不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列五種有色溶液與SO