《乙醇與乙酸（第三課時(shí)）》官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)一、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類COHOHCHHHHCHHHCHHHHCHHCHHOHHCH甲烷

乙烷乙酸

乙醇常溫下是液體

易溶于水和乙醇顯酸性可以發(fā)生酯化反應(yīng)常溫下是液體

與水以任意比例互溶與金屬鈉反應(yīng)有還原性可以發(fā)生酯化反應(yīng)乙烷

乙醇

乙酸常溫下是氣體

不溶于水HCHHHHCHHCHHOHHCHCOHOHCHH乙酸

乙醇

乙酸乙酯COHOCH3C2H5OHH2OCOOCH3C2H5++濃硫酸△一定條件△COHOCH3C2H5OHH2OCOOCH3C2H5++濃硫酸△COHORR’OHH2OCOORR’++乙烯 1,2-二溴乙烷+CH2CH2BrBrCH2CH2BrBr+CHCH2BrBrCH3CH2CH2BrBrCH3丙烯 1,2-二溴丙烷乙烯 1,2-二溴乙烷+CH2CH2BrBrCH2CH2BrBr官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)具有決定作用，含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物在性質(zhì)上具有相似之處。官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)具有決定作用，含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物在性質(zhì)上具有相似之處。結(jié)構(gòu)

類別代表物同類物質(zhì)舉例CH3CHCH3CH3官能團(tuán)：—— 烷烴甲烷

丙烷

異丁烷CH4烷烴分子中所有的碳原子之間都以單鍵結(jié)合CH3CH2CH3烷基烷烴分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分叫烷基CH4CH3CH3CH3CH3CH2甲烷

甲基乙烷

乙基烷基烷烴分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分叫烷基CH4CH3CH3CH3CH3CH2甲烷

甲基乙烷

乙基烴基：烴分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分叫烴基，常用R來(lái)表示。烷基CH4CH3CH3CH3CH3CH2甲烷

甲基乙烷

乙基CH3CH2OHCH3CH2OH乙基

羥基烷烴分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分叫烷基代表物同類物質(zhì)舉例

官能團(tuán)：—— 苯

芳香烴代表物同類物質(zhì)舉例

官能團(tuán)：—— 苯

甲苯

對(duì)二甲苯芳香烴CH3CH3芳香烴分子含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不含官能團(tuán)CH3代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

碳碳雙鍵乙烯烯烴CHCH2CH3CH2CH2CHCH3丙烯1-丁烯CH2CH2CC官能團(tuán)：

碳碳雙鍵烯烴可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化可以與很多物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

可以發(fā)生聚合反應(yīng)得到聚合物CC官能團(tuán)：

碳碳雙鍵烯烴可以與很多物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CC與溴、氯氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴官能團(tuán)：

碳碳雙鍵烯烴可以與很多物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CC與溴、氯氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴官能團(tuán)：

碳碳雙鍵烯烴可以與很多物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)與溴、氯氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴

與水發(fā)生加成反應(yīng)得到醇CC代表物同類物質(zhì)舉例

官能團(tuán)：

碳碳三鍵乙炔炔烴丙炔1-丁炔CCCCHCH3CH2CHCCH3CHCH代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

碳鹵鍵（X表示鹵素原子）溴乙烷

1,2-二溴乙烷

四氯化碳

鹵代烴CXCH3CH2BrCClClClClCH2CH2BrBr代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

羥基乙醇

正丙醇

異丙醇醇OHCH3CH2OHCH3CH2CH2OHCH3CHCH3OH官能團(tuán)：

羥基醇OH可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的醇鈉可以被氧氣、酸性高錳酸鉀、酸性重鉻酸鉀氧化

可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

醛基乙醛

苯甲醛

甲醛醛CHOCHOCH3CHO

CHOH代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

羧基乙酸

苯甲酸

甲酸羧酸COHOCOHOCH3COOH

HCOOH官能團(tuán)：

羧基羧酸COHO類似于無(wú)機(jī)酸，具有酸的通性

可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

酯基乙酸乙酯

酯COORCOOC2H5CH3代表物同類物質(zhì)舉例官能團(tuán)：

酯基乙酸乙酯

戊酸戊酯酯COORCOOC2H5CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3羥基

氫氧根離子注意1.區(qū)分氫氧根離子和羥基OHOH羥基

氫氧根離子9電子不顯電性10電子帶一單位負(fù)電荷注意1.區(qū)分氫氧根離子和羥基OHOHOHOH9電子不顯電性通常結(jié)合在分子內(nèi)部羥基

氫氧根離子OHOHOH10電子帶一單位負(fù)電荷可以游離在溶液中OH注意1.區(qū)分氫氧根離子和羥基注意2.區(qū)分羧基和羥基羧基

羥基

COHOOHC注意2.區(qū)分羧基和羥基COHOOHC羧基

羥基

例.指出下列物質(zhì)的類別

CH3(CH2)3COOH注意2.區(qū)分羧基和羥基COHOOHC羧基

羥基

例.指出下列物質(zhì)的類別

CH3(CH2)3COOH COOH是羧基，該物質(zhì)屬于羧酸。注意3.一些官能團(tuán)的書寫方向CH3COOC2H5

C2H5OOCCH3注意3.一些官能團(tuán)的書寫方向CH3COOC2H5

C2H5OOCCH3CH3COOH HOC2H5

C2H5OH HOOCCH3

乙酸

乙醇

乙醇

乙酸

注意3.一些官能團(tuán)的書寫方向CH3COOC2H5 乙酸乙酯

C2H5OOCCH3CH3COOH HOC2H5

C2H5OH HOOCCH3

乙酸

乙醇

乙醇

乙酸

二、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路結(jié)構(gòu)

類別

性質(zhì)任務(wù)一

乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羥基氫原子的活潑性探究

【問(wèn)題探究】在生活中,熱水壺使用一段時(shí)間后,內(nèi)壁往往結(jié)一層水垢(主要成分是碳酸鈣),食醋可以清除水壺中的少量水垢,這主要是利用了食醋中乙酸的酸性。1.寫出利用食醋清除水垢發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。提示

CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2.能否用Na2CO3溶液區(qū)分乙酸和乙醇?若能,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象。提示

能;能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的是乙酸,無(wú)明顯現(xiàn)象的是乙醇。3.已知酸性:乙酸>碳酸。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱?提示

利用乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸?！旧罨卣埂恳宜?、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)—不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫原子的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH【素能應(yīng)用】典例1某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是(

)A.1mol該有機(jī)化合物能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.1mol該有機(jī)化合物能與2molNa反應(yīng)生成1molH2C.1mol該有機(jī)化合物能與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2D.1mol該有機(jī)化合物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)答案

A解析

—CH2OH不與NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng),—COOH與NaOH、Na、NaHCO3、Na2CO3均能反應(yīng),苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2加成。規(guī)律方法官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì),含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)相似,故可以由乙醇或乙酸的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)含有羥基或羧基的有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。對(duì)于多官能團(tuán)的有機(jī)化合物,化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)于各官能團(tuán)化學(xué)性質(zhì)的累加。【變式設(shè)問(wèn)】等量該有機(jī)化合物分別與足量的Na、NaOH和Na2CO3完全反應(yīng),消耗三種試劑的物質(zhì)的量之比是多少?提示

2∶1∶1。變式訓(xùn)練1檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是(

)A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)答案

B解析

一個(gè)檸檬酸分子中有3個(gè)羧基,故1

mol檸檬酸可與3

mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),A錯(cuò)誤;發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基,檸檬酸中既有羧基又有羥基,B正確;羥基氫原子和羧基氫原子均可以被鈉取代,所以1

mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2

mol

H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;檸檬酸分子中與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子,無(wú)法發(fā)生催化氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。任務(wù)二酯化反應(yīng)【問(wèn)題探究】食醋是我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮俚恼{(diào)味品,廚師在燒菜時(shí),總喜歡在加了酒之后再放些醋。于是菜就變得香噴噴的了,這種炒菜的方法確有其科學(xué)道理,因?yàn)榫婆c醋在熱鍋里碰了頭,就會(huì)起化學(xué)反應(yīng)生成香料——乙酸乙酯,因此菜就有股香味了。在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸混合后加熱的方法制備乙酸乙酯。(1)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸的作用是什么?(2)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,試管中飽和Na2CO3溶液的作用是什么?(3)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,豎立在試管中的導(dǎo)氣管能否伸入到液面以下,其原因是什么?提示

(1)濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用。(2)與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng),使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而溶于水;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到乙酸乙酯。(3)不能,防止倒吸。【深化拓展】1.乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)裝置特點(diǎn)①均勻加熱目的:能增大反應(yīng)速率,并將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出,有利于乙酸乙酯的生成;②大試管傾斜45°角目的:增大受熱面積;③小試管內(nèi)導(dǎo)氣管末端要在液面以上,不能伸入液面以下,以防止倒吸。(2)試劑加入順序先加入乙醇,然后沿器壁慢慢注入濃硫酸,冷卻后再加入乙酸。(3)酯的分離用分液法分離出乙酸乙酯。(4)試劑的作用①濃硫酸:a.催化劑——增大反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間;b.吸水劑——吸收反應(yīng)中生成的水,促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。②飽和Na2CO3溶液:a.中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸;b.溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;c.減小乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層,得到乙酸乙酯。2.探究酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——原子示蹤法用含18O的乙醇參與反應(yīng),生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O,表明反應(yīng)物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水,其余部分結(jié)合生成酯(即水中的氧原子來(lái)自羧酸)。原理如下:【素能應(yīng)用】典例2下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴??！緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸的作用是

。

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,應(yīng)選擇的裝置是

(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是

。

【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,然后沿器壁慢慢加入2mL濃硫酸,冷卻后再加入2mL冰醋酸。(2)將試管固定在鐵架上。(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液。(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱。(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題討論】a.步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查

。

b.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有

。

c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是

、

、

。

d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是

。

答案

【實(shí)驗(yàn)原理】作催化劑、吸水劑【裝置設(shè)計(jì)】乙防倒吸【問(wèn)題討論】a.裝置的氣密性b.無(wú)色、不溶于水、密度比水小等c.溶解揮發(fā)出的乙醇與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)降低乙酸乙酯在水中的溶解度d.分液解析

實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點(diǎn)都較低,加熱時(shí)都能揮發(fā)出來(lái),故加熱后在試管②的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液,用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,最終在上層得到乙酸乙酯油狀液體,經(jīng)分液漏斗分液即可分離。該實(shí)驗(yàn)中由于酒精燈加熱可能使試管①受熱不均勻,若導(dǎo)管插入試管②液面以下有可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以所選裝置要能防止倒吸。規(guī)律方法解酯化反應(yīng)類題的注意事項(xiàng)(1)認(rèn)識(shí)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)——可逆反應(yīng)。(2)控制反應(yīng)溫度的目的——減少反應(yīng)物的揮發(fā)、提高產(chǎn)率。(3)收集乙酸乙酯的試劑——飽和Na2CO3溶液。(4)明確濃硫酸、飽和Na2CO3溶液的作用。(5)讀懂裝置——制取乙酸乙酯的裝置及注意點(diǎn)。(6)知道酯的水解反應(yīng)條件與酯化反應(yīng)條件存在差異的原因?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),能否用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液?為什么?提示

不能;NaOH溶液的堿性較強(qiáng),使乙酸乙酯發(fā)生水解,不能得到乙酸乙酯。變式訓(xùn)練2(2018全國(guó)Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是(

)答案

D解析

制備乙酸乙酯所用原料為乙醇和冰醋酸,使用濃硫酸作催化劑和吸水劑,在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)正確;為防止倒吸,導(dǎo)管末端應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方,B項(xiàng)正確;所得的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而揮發(fā)出的乙醇和乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收,可用分液法將乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分離,C項(xiàng)正確;整個(gè)過(guò)程不需要蒸發(fā),D項(xiàng)錯(cuò)誤。任務(wù)三多官能團(tuán)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【問(wèn)題探究】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。(1)該有機(jī)化合物的分子含有3種官能團(tuán)。(2)該1mol有機(jī)化合物最多能與3molNa發(fā)生反應(yīng)。(3)該1mol有機(jī)化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)該有機(jī)化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,原理相同嗎?答案

二者褪色原理不同,前者發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生氧化反應(yīng)?！旧罨卣埂?.基于乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)其他醇類的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬鈉的反應(yīng):只斷裂a(bǔ)處的O—H,生成乙醇鈉和H2

其他醇類有機(jī)化合物都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。(2)與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng):斷裂a(bǔ)處的O—H和c處的C—H,形成碳氧雙鍵(C=O)其他醇類,若與羥基相連的碳原子上含有H原子時(shí),可與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng),否則,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(3)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng):只斷裂a(bǔ)處的O—H,生成乙酸乙酯和H2O其他醇類。2.基于乙酸的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)其他羧酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸顯弱酸性,其中羧基中羥基上的氫原子較活潑,斷裂b處O—H,電離出H+,具有酸的通性

其他羧酸也具有酸的通性。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):斷裂a(bǔ)處C—O,脫去羧基中的—OH

其他羧酸也能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)?！舅啬軕?yīng)用】典例3莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是(

)A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)答案

B解析

A項(xiàng),莽草酸的分子式應(yīng)為C7H10O5;C項(xiàng),分子中有三種官能團(tuán)—OH、—COOH、

;D項(xiàng),—OH不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。【變式設(shè)問(wèn)】上述有機(jī)化合物分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),消耗乙醇和乙酸的物質(zhì)的量之比是多少?提示

1∶3。變式訓(xùn)練3我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是(

)A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2答案

C解析

A項(xiàng),二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含一個(gè)—COOH,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物分子中有一個(gè)酯基,其分子式為C8H16O4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),該物質(zhì)含—CH2OH,在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應(yīng),正確;D項(xiàng),1

mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5

mol氫氣,錯(cuò)誤。

隨堂檢測(cè)1.(2021福建三明高一期末)下列物質(zhì)不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是(

)A.溴水 B.NaHCO3溶液C.鋅粒 D.紫色石蕊溶液答案

A解析

乙醇和乙酸都不能與溴水反應(yīng),故不能鑒別,A錯(cuò)誤;乙酸與NaHCO3溶液、鋅粒反應(yīng)均產(chǎn)生氣體,也能使紫色石蕊溶液變紅,而乙醇則不能,故可以鑒別,B、C、D均正確。2.如圖是某有機(jī)物分子的空間填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是(

)A.與氫氧化鈉反應(yīng)B.與稀硫酸反應(yīng)C.發(fā)生酯化反應(yīng)D.使紫色石蕊溶液變紅答案

B解析

由空間填充模型知,該物質(zhì)為CH3COOH,顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,能與NaOH反應(yīng),能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。3.下列關(guān)于酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)B.反應(yīng)液混合時(shí),順序?yàn)橄燃右掖?再加入濃硫酸,最后加入乙酸C.乙酸乙酯不會(huì)和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯答案