2025年初中二年級化學(xué)下冊期末試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.汽水B.空氣C.石灰水D.氧氣2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.Fe+CuSO?=FeSO?+CuB.2H?O?=2H?O+O?↑C.2Mg+O?=2MgOD.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑3.下列關(guān)于水的敘述錯誤的是A.水是重要的溶劑B.硬水加入肥皂水會產(chǎn)生浮渣C.電解水實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的D.生活污水任意排放會污染水體4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.HClB.NaOHC.H?SO?D.CH?COOH5.下列物質(zhì)中，能使無色酚酞試液變紅色的是A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.食鹽水6.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的實驗操作中，正確的是A.向試管中滴加液體時，滴管口接觸試管內(nèi)壁B.測定未知溶液的pH值時，將pH試紙伸入待測液中C.氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗D.配制稀硫酸時，將水倒入濃硫酸中并攪拌7.下列金屬活動性順序排列正確的是A.Zn>Fe>CuB.Fe>Zn>CuC.Cu>Zn>FeD.Cu>Fe>Zn8.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.溶液都是無色的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.懸濁液和乳濁液靜置后都會分層D.20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，該溫度下食鹽的溶解度為36g9.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是A.Na?CO?B.NaOHC.HClD.C?H?OH10.下列說法中，正確的是A.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.所有酸中都含有氫元素C.所有鹽的水溶液都呈中性D.活潑金屬能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)二、填空題（每空1分，共20分）1.氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生______色火焰，生成______（填化學(xué)式）。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱或化學(xué)式：(1)熟石灰：______(2)碳酸氫鈉：______(3)氧化鐵：______(4)二氧化碳：______3.用化學(xué)方程式表示：(1)鐵在潮濕的空氣中生銹的主要過程：______(2)碳酸鈣高溫分解：______4.稀釋濃硫酸時，必須將______沿容器壁緩慢注入______中，并不斷攪拌。5.生活中常用的下列物質(zhì)，請寫出一種可用于改良酸性土壤的物質(zhì)______；一種可用于除鐵銹的物質(zhì)______。6.某溶液的pH值小于7，該溶液呈______性，其中含有大量的______離子（填離子符號）。7.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、簡答題（每題4分，共12分）1.寫出二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用（如滅火原理或改良酸性土壤原理等）。2.現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液三種無色溶液，請設(shè)計實驗方案，將它們一一鑒別出來。簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。3.解釋為什么向氯化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液顏色不變；而向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色。四、計算題（共8分）將20g碳酸鈣粉末加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。請計算：(1)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變，計算結(jié)果精確到0.1%）試卷答案一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.D2.D3.C4.B5.B6.C7.A8.B9.A10.A二、填空題（每空1分，共20分）1.藍(lán)色，H?O2.(1)Ca(OH)?(2)NaHCO?(3)Fe?O?(4)CO?3.(1)4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?(或Fe+O?+H?O=Fe(OH)?，主要過程即可)(2)CaCO?高溫CaO+CO?↑4.濃硫酸，水5.熟石灰(或氫氧化鈣)，稀鹽酸(或硫酸)6.酸，H?7.減小三、簡答題（每題4分，共12分）1.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O；滅火原理（二氧化碳密度比空氣大，且不燃燒不支持燃燒）；或改良酸性土壤原理（碳酸鈣能與酸反應(yīng)，消耗土壤中的酸性物質(zhì)）。2.(1)取三種溶液少量分別放入三支試管中。(2)向每支試管中分別滴加少量碳酸鈉溶液。(3)觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸；無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。(4)將無明顯現(xiàn)象的兩支試管中分別滴加幾滴酚酞試液。(5)觀察現(xiàn)象：溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液；溶液仍無色的是碳酸鈉溶液。(6)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸；溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液；溶液仍無色的是碳酸鈉溶液。3.氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色。四、計算題（共8分）(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044x2.2gx=(100/44)×2.2g=5.0g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5.0g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(100g+5.0g-2.2g)-5.0g]/(100g+5.0g-2.2g)×100%=98.8g/103.8g×100%≈95.3%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為95.3%。解析一、單項選擇題1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。A、B、C均由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；D氧氣由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物。故選D。2.A、Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，反應(yīng)物鐵是單質(zhì)，生成物硫酸亞鐵是化合物，不符合置換反應(yīng)特征，且配平錯誤（應(yīng)為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。B、2H?O?=2H?O+O?↑，該方程式未配平（氫原子不守恒）。C、2Mg+O?=2MgO，該方程式未配平（氧原子不守恒），且未注明反應(yīng)條件（點燃）。D、CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，該方程式符合客觀事實，滿足質(zhì)量守恒定律，且書寫正確。故選D。3.水是常見的溶劑，能溶解許多物質(zhì)。硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物，加入肥皂水時，鈣鎂離子會與肥皂中的脂肪酸根結(jié)合生成不溶性沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)生浮渣。電解水實驗得到氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是水元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的。生活污水含有大量有機物和污染物，任意排放會污染水體，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)。故選C。4.酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。HCl、H?SO?、CH?COOH在水溶液中都能電離出氫離子，屬于酸。NaOH在水溶液中能電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿。故選B。5.酚酞試液是無色的酸堿指示劑，遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色。硫酸銅溶液呈中性，不能使酚酞試液變色。食鹽水呈中性，不能使酚酞試液變色。故選B。6.向試管中滴加液體時，為防止污染滴管，滴管口應(yīng)懸空在試管口上方滴加，不能接觸試管內(nèi)壁。測定未知溶液的pH值時，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH值，不能將pH試紙伸入待測液中。氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，使熱量及時擴(kuò)散，切忌將水倒入濃硫酸中。故選C。7.金屬活動性順序（部分）為KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。位置越靠前，金屬活動性越強。Zn位于Fe之前，F(xiàn)e位于Cu之前。故選A。8.溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫色的。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液靜置后會分層，乳濁液靜置后也可能分層或變渾濁，但溶液是均一的，不會分層。溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。故選B。9.鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。Na?CO?由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。NaOH由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。HCl由氫離子和氯離子構(gòu)成，屬于酸。C?H?OH是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于有機物中的醇類。故選A。10.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，該反應(yīng)通常放出熱量。酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，所有酸中都含有氫元素。鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，鹽的水溶液的酸堿性取決于陽離子和酸根陰離子的性質(zhì)。例如碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液呈中性?；顫娊饘倌芘c酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，也能與鹽溶液反應(yīng)，置換出比它活動性弱的金屬。故選A。二、填空題1.氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生水。2.(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)?。(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO?。(3)氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，化學(xué)式為Fe?O?。(4)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，化學(xué)式為CO?。3.(1)鐵在潮濕的空氣中生銹，主要是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用生成氫氧化鐵，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵。化學(xué)方程式可表示為4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?（或Fe+O?+H?O=Fe(OH)?，主要過程即可）。(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為CaCO?高溫CaO+CO?↑。4.稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸溶于水會放出大量熱量，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在硫酸表面，局部迅速升溫沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴飛濺，非常危險。因此必須將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。5.熟石灰（氫氧化鈣）具有堿性，可以用于改良酸性土壤。稀鹽酸或稀硫酸可以與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)，從而除掉鐵銹。6.pH值小于7的溶液呈酸性。酸溶液中，陽離子主要是氫離子。故填：酸；H?。7.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到足量的稀硫酸中，鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑。反應(yīng)中生成了氫氣逸出，溶液質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量和剩余的稀硫酸質(zhì)量之和減去逸出的氫氣質(zhì)量。由于鎂粉質(zhì)量遠(yuǎn)小于溶液質(zhì)量，而逸出的氫氣質(zhì)量很小，因此溶液質(zhì)量會明顯減小。故填：減小。三、簡答題1.二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。該反應(yīng)生成的碳酸鈣不溶于水，形成白色沉淀，可用于滅火，隔絕空氣（或二氧化碳密度比空氣大，覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣）。該反應(yīng)也能消耗土壤中的酸性物質(zhì)（如硫酸、硝酸等），可用于改良酸性土壤。2.鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，可以依據(jù)它們與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)時的不同現(xiàn)象進(jìn)行。實驗方案如下：(1)取三種溶液少量分別放入三支試管中。(2)向每支試管中分別滴加少量碳酸鈉溶液。(3)觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸（因為HCl+Na?CO?=NaCl+H?O+CO?↑）；無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液（因為NaOH+Na?CO?不反應(yīng)，Na?CO?+Na?CO?不反應(yīng)）。(4)將無明顯現(xiàn)象的兩支試管中分別滴加幾滴酚酞試液。(5)觀察現(xiàn)象：溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液（因為NaOH溶液呈堿性）；溶液仍無色的是碳酸鈉溶液（因為Na?CO?溶液呈堿性，但堿性不如NaOH溶液強，或酚酞變色范圍在8-10，Na?CO?溶液pH可能在此范圍下方）。(6)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸；溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液；溶液仍無色的是碳酸鈉溶液。3.酚酞試液是無色的酸堿指示劑。氯化鈉溶液是由強酸（HCl）和強堿（NaOH）反應(yīng)生成的鹽溶液，溶于水后電離出Na?和Cl?，不發(fā)生水解，溶液呈中性，不能使酚酞試液變色。氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶于水后電離出Na?和OH?，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色。四、計算題(1)根據(jù)化學(xué)方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，碳酸鈣與二氧化碳的摩爾質(zhì)量分別為100g/mol和44g/mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044x2.2gx=(100/44)×2.2g=5.0g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5.0g。(2