/試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專題09元素周期表與元素周期律3大高頻考點(diǎn)概覽考點(diǎn)01元素周期表考點(diǎn)02元素周期律考點(diǎn)03元素推斷地地城考點(diǎn)01元素周期表1．(24-25高一上·浙江溫州·期末)下列說(shuō)法不正確的是A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素種類最多的族B．L電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為8C．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)【答案】A【詳解】A．第Ⅷ族包含三個(gè)列，但元素種類最多的族是第ⅢB族（含鑭系和錒系），A錯(cuò)誤；B．L電子層（n=2）作為次外層時(shí)，其最多容納8個(gè)電子，如第三周期元素，B正確；C．第三、四周期同主族元素原子序數(shù)差為8（如Na與K）或18（如Cl與Br），C正確；D．主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)（如IA族最外層電子數(shù)1個(gè)，VIIA族最外層電子數(shù)7個(gè)），D正確；故選A。2．(24-25高一上·浙江臺(tái)州·期末)下列說(shuō)法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)B．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差11C．碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素【答案】B【詳解】A．元素原子的最外層電子數(shù)通常等于主族元素的最高正化合價(jià)，但氧、氟等非金屬元素?zé)o正化合價(jià)，且過(guò)渡金屬的價(jià)態(tài)復(fù)雜，最高正價(jià)不一定等于最外層電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．第四周期中，ⅡA族鈣（原子序20）與ⅢA族鎵（原子序31）的原子序數(shù)差為11，符合題意，B項(xiàng)正確。C．碳酸鈉溶于水放熱，但碳酸氫鈉無(wú)明顯放熱，不能簡(jiǎn)單類推，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．耐高溫、耐腐蝕的合金元素多位于過(guò)渡金屬區(qū)，而非金屬與非金屬分界處主要用于尋找半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，其在元素周期表中的位置應(yīng)該是A．第七周期0族 B．第六周期第A族C．第八周期第A族 D．第七周期第A族【答案】C【詳解】第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，因此119號(hào)元素屬于第八周期，每個(gè)新周期起始為第ⅠA族（如第7周期起始87號(hào)Fr為ⅠA族），故119號(hào)位于第八周期第ⅠA族，故選C。4．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．過(guò)渡元素D．稀有氣體元素【答案】A【詳解】A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既具有金屬性又具有非金屬性，適合作為半導(dǎo)體材料，A正確；B．右上方區(qū)域的非金屬元素非金屬性強(qiáng)，通常不用于半導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡元素多為金屬，導(dǎo)電性良好，不適合半導(dǎo)體，C錯(cuò)誤；D．稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選A。5．(24-25高一上·甘肅白銀·期末)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素周期表有7個(gè)橫行B．元素周期表有18個(gè)縱列C．元素周期表中第7、8、9三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族D．元素周期表中主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成【答案】C【詳解】A．元素周期表共有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行代表1個(gè)周期，共有7個(gè)周期，故A正確；B．元素周期表共有18個(gè)縱列，16個(gè)族，故B正確；C．元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族，都為Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；D．長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的縱行中除0族元素外，其它為主族元素，故D正確；故選C。6．(24-25高一上·遼寧遼陽(yáng)·期末)下列說(shuō)法正確的是A．同位素在元素周期表中占據(jù)的位置不同B．某微粒的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，說(shuō)明該微粒是陽(yáng)離子C．人們常在金屬元素和非金屬元素分界線附近尋找催化劑D．某元素原子最外層只有2個(gè)電子，該元素一定是金屬元素【答案】B【詳解】A．同種元素的不同原子互為同位素，同位素在元素周期表中占據(jù)相同的位置，A錯(cuò)誤；B．某微粒的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，說(shuō)明該微粒是某原子失去電子后得到的，則該微粒是陽(yáng)離子，B正確；C．人們常在周期表中金屬與非金屬的分界線處尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，而在過(guò)渡元素區(qū)尋找制備催化劑的元素，C錯(cuò)誤；D．某元素原子最外層有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，D錯(cuò)誤；故選B。7．(24-25高一上·浙江杭州·期末)熟悉元素周期表有助于更好的學(xué)習(xí)元素化合物，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑掌湓有驍?shù)由小到大依次排列，制作第一張?jiān)刂芷诒鞡．課本后面的元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列，含7個(gè)周期，18個(gè)族C．第五周期和第六周期同屬于長(zhǎng)周期，所容納元素種類相同D．在元素周期表的金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料【答案】D【詳解】A．按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列提出元素周期表，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），故元素周期表中有7個(gè)周期和16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．第六周期含鑭系，元素種類多于第五周期，故C錯(cuò)誤；D．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案為D。8．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A．元素周期表中有18個(gè)縱行，但卻只有16個(gè)族，其中第VIII族所含元素種類最多B．第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差值都是8C．主族元素的原子，形成單核離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等D．原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則一定是第IA或IIA族元素【答案】C【詳解】A．元素周期表中有18個(gè)縱行，但卻只有16個(gè)族，其中第IIIB族所含元素種類最多，故A錯(cuò)誤；B．周期表中過(guò)度元素左側(cè)第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8，周期表中過(guò)度元素右側(cè)第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是18，故B錯(cuò)誤；C．主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如陰離子O2-，故C正確；D．He原子最外層有2個(gè)電子，為0族元素，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．(24-25高一上·江西多校聯(lián)考·期末)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個(gè)較為系統(tǒng)的體系。下列說(shuō)法正確的是A．最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一主族B．元素周期表中第IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素C．根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可以判斷主族元素在元素周期表中所處的位置D．現(xiàn)代元素周期表是將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列形成的【答案】C【詳解】A．最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一主族，如He與Mg的最外層電子數(shù)均為2，但它們不是同一主族元素，A錯(cuò)誤；B．元素周期表中第IA族元素(H除外)統(tǒng)稱為堿金屬元素，B錯(cuò)誤；C．主族元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，C正確；D．現(xiàn)代元素周期表是將元素按照核電荷數(shù)由小到大依次排列形成的，D錯(cuò)誤；故選C。10．(24-25高一上·浙江溫州高鑠牌聯(lián)盟·期末)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果B．因?yàn)榻饘俸头墙饘僦g有很嚴(yán)格的界限，所以人們多在金屬與非金屬之間尋找半導(dǎo)體材料C．稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵D．最外層有1個(gè)或2個(gè)電子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素【答案】B【詳解】A．元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，故A正確；B．金屬與非金屬之間是漸變過(guò)渡，而非嚴(yán)格界限，半導(dǎo)體材料（如硅、鍺）正位于金屬與非金屬分界線附近，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵，故C正確；D．例如Cu（IB族）最外層1個(gè)電子，氦（0族）最外層2個(gè)電子，鐵（Ⅷ族）最外層2個(gè)電子，均符合描述，故D正確；故選B。地地城考點(diǎn)02元素周期律1．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?目前“北京時(shí)間”授時(shí)以55號(hào)Cs原子鐘為基準(zhǔn)，已知Cs的最外層電子數(shù)是1，下列說(shuō)法不正確的是A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs單質(zhì)還原性強(qiáng)于KC．CsOH為強(qiáng)堿 D．的中子數(shù)為133【答案】D【詳解】A．Cs為堿金屬元素，位于第六周期第ⅠA族，A正確；B．同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性Cs>K，Cs還原性強(qiáng)于K，B正確；C．同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性Cs>Na，NaOH為強(qiáng)堿，故CsOH也為強(qiáng)堿，C正確；D．的中子數(shù)為133?55=78，D錯(cuò)誤；故選D。2．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表總共有18個(gè)族B．稀有氣體元素的原子最外層電子均為8C．的堿性強(qiáng)于，可判斷金屬性：D．在元素周期表金屬和非金屬分界處可以找到耐高溫、耐腐蝕的合金元素【答案】C【詳解】A．元素周期表共有16個(gè)族：7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族、1個(gè)0族，而非18個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀有氣體中氦的最外層電子數(shù)為2，其他為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同主族金屬性從上到下增強(qiáng)，Ca在Mg下方，則Ca(OH)2堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，可推斷金屬性Ca＞Mg，C項(xiàng)正確；D．耐高溫、耐腐蝕的合金元素多位于過(guò)渡金屬區(qū)，不是金屬與非金屬分界處，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl③第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱④磷與砷(As)位于同主族，砷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】A【詳解】①堿金屬元素隨原子序數(shù)的增大，其原子半徑依次增大，金屬鍵的強(qiáng)度減弱，導(dǎo)致熔點(diǎn)降低，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，①正確；②元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因非金屬性：Cl>At，則砹(At)是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，②錯(cuò)誤；③同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，③正確；④磷與砷(As)位于同主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，因非金屬性：P>As，則砷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于磷酸，④錯(cuò)誤；所以正確的組合是①③，故選A。4．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出現(xiàn)為化學(xué)的發(fā)展帶來(lái)巨大的優(yōu)勢(shì)，使我們?cè)谡J(rèn)識(shí)各元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)有一定的系統(tǒng)性和規(guī)律性。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．第三周期金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑從左到右依次減小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次減弱C．同主族非金屬元素核電荷數(shù)小的單質(zhì)可以在水溶液中置換出核電荷數(shù)大的單質(zhì)D．非金屬性強(qiáng)的元素其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液酸性一定強(qiáng)【答案】A【詳解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A正確；B．未限定是最高價(jià)含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定減弱，例如酸性HClO<HBrO3，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，非金屬性減弱，理論上可以實(shí)現(xiàn)強(qiáng)制弱，但存在例外，如F2與HCl反應(yīng)時(shí)，是先和水反應(yīng)生成HF和O2，無(wú)法置換Cl2，C錯(cuò)誤；D．非金屬性強(qiáng)的元素其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，例如酸性，HF<HCl，D錯(cuò)誤；故選A。5．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4C．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S【答案】A【詳解】A．密度屬于物理性質(zhì)，元素周期律主要用于解釋化學(xué)性質(zhì)的周期性變化，PH3和NH3的密度差異主要由分子量決定，而非非金屬性或原子半徑的周期性變化，因此不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．硫和磷同周期，硫的非金屬性更強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解釋，B不符合題意；C．鎂和鋁同周期，鎂的金屬性更強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可用元素周期律解釋，C不符合題意；D．氧和硫同主族，氧的非金屬性更強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，可用元素周期律解釋，D不符合題意；故選A。6．(24-25高一上·河南新鄉(xiāng)·期末)下列事實(shí)能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于P的是A．Cl的相對(duì)原子質(zhì)量大于P B．與H2反應(yīng)的難易程度：Cl2比P更容易C．Cl2的沸點(diǎn)低于P單質(zhì) D．HCl的酸性強(qiáng)于H3PO4【答案】B【詳解】A．相對(duì)原子質(zhì)量的大小不能直接反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．Cl2與H2反應(yīng)比P更容易，說(shuō)明Cl2的氧化性更強(qiáng)，可推斷Cl的非金屬性強(qiáng)于P，B正確；C．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（如HClO4與H3PO4），而非HCl的酸性，D錯(cuò)誤；故選B。7．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法正確的是A．從F到Ⅰ的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸減弱B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素C．第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性D．從到的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大【答案】A【詳解】A．從F到I的非金屬性逐漸減弱，得電子能力減弱，從F到I原子半徑增加，氫化物中H-X穩(wěn)定性減弱，氫化物穩(wěn)定性也依次減弱，A正確；B．金屬與非金屬分界線附近的元素（如B、Si、As等）屬于主族元素，而過(guò)渡元素是d區(qū)金屬，與分界線無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．第二周期非金屬的氫化物中，NH3溶于水顯堿性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C錯(cuò)誤；D．Li到Cs的原子半徑逐漸增大，但堿金屬的熔點(diǎn)隨原子半徑增大而降低，D錯(cuò)誤；故答案為A。8．(24-25高一上·浙江溫州·期末)下列說(shuō)法不正確的是A．用K、L、M、N等符號(hào)來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層B．L電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為8C．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)D．第IA族元素叫做堿金屬元素，第VIIA族元素叫做鹵族元素【答案】D【詳解】A．電子層符號(hào)K、L、M、N依次表示從內(nèi)到外的第一至第四層，符合電子層命名規(guī)則，A正確；B．當(dāng)L層為次外層時(shí)（如第三層存在），根據(jù)泡利不相容原理和能級(jí)填充順序，L層最多容納8個(gè)電子（2n2=8，n=2），B正確；C．主族元素（IA、IIA、VA-VIIA）的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)（如IA族最外層1個(gè)電子，VIIA族7個(gè)電子），C正確；D．第IA族包含氫和堿金屬（鋰及以下），但氫不屬于堿金屬；而第VIIA族均為鹵族元素。D錯(cuò)誤地將整個(gè)IA族稱為堿金屬，D錯(cuò)誤；故選D。9．(24-25高一上·浙江臺(tái)州·期末)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．還原性：Na＞Mg＞AlC．氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2【答案】A【詳解】A．元素的非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，故同主族元素非金屬性Cl＞Br＞I，最高價(jià)含氧酸酸性應(yīng)為HClO4＞HBrO4＞HIO4，A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性與其單質(zhì)的還原性一致，已知金屬性Na＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)單質(zhì)還原性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，B正確；C．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，已知非金屬性O(shè)＞S＞Se，氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞H2S＞H2Se，C正確；D．元素的非金屬性與其單質(zhì)的氧化性一致，已知非金屬性F＞Cl＞Br，對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性順序?yàn)镕2＞Cl2＞Br2，D正確；故答案為：A。10．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．堿金屬單質(zhì)均能在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物B．堿金屬元素原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，說(shuō)明該鹵素單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)【答案】A【詳解】A．堿金屬中，鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，而非過(guò)氧化物。鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀、銣等可能生成更復(fù)雜的氧化物(如超氧化物)。因此并非所有堿金屬單質(zhì)燃燒都生成過(guò)氧化物，A錯(cuò)誤；B．堿金屬?gòu)纳系较略影霃皆龃?，原子核?duì)最外層電子的吸引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，B正確；C．鹵素單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)增加逐漸加深(如氟淺黃、氯黃綠、溴深紅棕、碘紫黑)，C正確；D．鹵素非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易(如氟與氫氣劇烈反應(yīng)，碘需高溫且反應(yīng)可逆)，D正確；故選A。11．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出現(xiàn)為化學(xué)的發(fā)展帶來(lái)巨大的優(yōu)勢(shì)，使我們?cè)谡J(rèn)識(shí)各元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)有一定的系統(tǒng)性和規(guī)律性。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．第三周期金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑從左到右依次減小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次減弱C．同主族非金屬元素核電荷數(shù)小的單質(zhì)可以在水溶液中置換出核電荷數(shù)大的單質(zhì)D．非金屬性強(qiáng)的元素其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液酸性一定強(qiáng)【答案】A【詳解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A正確；B．未限定是最高價(jià)含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定減弱，例如酸性HClO<HBrO3，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，非金屬性減弱，理論上可以實(shí)現(xiàn)強(qiáng)制弱，但存在例外，如F2與HCl反應(yīng)時(shí)，是先和水反應(yīng)生成HF和O2，無(wú)法置換Cl2，C錯(cuò)誤；D．非金屬性強(qiáng)的元素其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，例如酸性，HF<HCl，D錯(cuò)誤；故選A。12．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法正確的是A．從F到Ⅰ的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸減弱B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素C．第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性D．從到的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大【答案】A【詳解】A．從F到I的非金屬性逐漸減弱，得電子能力減弱，從F到I原子半徑增加，氫化物中H-X穩(wěn)定性減弱，氫化物穩(wěn)定性也依次減弱，A正確；B．金屬與非金屬分界線附近的元素（如B、Si、As等）屬于主族元素，而過(guò)渡元素是d區(qū)金屬，與分界線無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．第二周期非金屬的氫化物中，NH3溶于水顯堿性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C錯(cuò)誤；D．Li到Cs的原子半徑逐漸增大，但堿金屬的熔點(diǎn)隨原子半徑增大而降低，D錯(cuò)誤；故答案為A。地地城考點(diǎn)03元素推斷1．(24-25高一上·廣東廣州番禺區(qū)·期末)隨原子序數(shù)的遞增，x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．離子半徑的大小順序： B．e與f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：C．x、z、d組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．h、g對(duì)應(yīng)的陰離子還原性：【答案】D【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，短周期元素的化合價(jià)及原子半徑變化的規(guī)律，推斷各元素為：x：H（氫，1號(hào)）、y：C（碳，6號(hào)）、z：N（氮，7號(hào)）、d：O（氧，8號(hào)）、e：Na（鈉，11號(hào)）、f：Al（鋁，13號(hào)）、g：S（硫，16號(hào)）、h：Cl（氯，17號(hào)）?！驹斀狻緼．d、f、e對(duì)應(yīng)的離子分別為、，三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，A錯(cuò)誤；B．Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，金屬性Na>Al，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性，B錯(cuò)誤；C．H、N、O三種元素可組成離子化合物如，并非一定是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．Cl元素對(duì)應(yīng)的陰離子為，S元素對(duì)應(yīng)的陰離子為。非金屬性Cl>S，則陰離子還原性，D正確；答案選D。2．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)的氧化性：Z大于QB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z大于YC．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．因?yàn)榉墙饘傩訸大于Q，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z高于Q【答案】D【分析】Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的2倍，Y為C；Z與Q同族且Z的原子序數(shù)為Q的一半，Z為O，Q為S；W焰色試驗(yàn)為黃色，W為Na；X、Y、Z、W、Q最外層電子數(shù)總和為18，X的最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子序數(shù)順序，X為H?！驹斀狻緼．同主族從上往下元素的非金屬性減弱，非金屬性：O>S，O2的氧化性更強(qiáng)，A正確；B．同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>C，穩(wěn)定性：H2O>CH4，B正確；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共價(jià)鍵，C正確；D．H2O存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，與非金屬性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。3．(24-25高一上·河南南陽(yáng)六?！て谀?X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Y的原子半徑最大，Z元素周期序數(shù)等于其族序數(shù)，常溫、常壓下，W單質(zhì)是一種有色氣體。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y＞ZC．X、W形成的化合物中，W顯負(fù)價(jià) D．X、Y形成的化合物中一定只含有離子鍵【答案】B【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O，短周期主族元素中Y的原子半徑最大，則Y為Na，Z元素周期序數(shù)等于其族序數(shù)即第3周期第ⅢA族即為Al，常溫、常壓下，W單質(zhì)是一種有色氣體，在Al之后的短周期元素中只有Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為Na，O2-和Na+具有相同的核外電子排布，且O的核電荷數(shù)比Na小，O2-半徑＞Na+，即X＞Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y為Na，Z為Al，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，即金屬性Na＞Al則NaOH堿性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正確；C．由分析可知，X為O、W為Cl，Cl在氧化物中顯正價(jià)(如ClO2中Cl為+4)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，Na2O2含共價(jià)鍵(O-O鍵)和離子鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．(24-25高一上·安徽金榜教育·期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)在空氣中含量最高；Y的最外層電子數(shù)和K層相同，Z元素所在的周期數(shù)等于其族序數(shù)；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)的穩(wěn)定性：X<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z<WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．W與其他三種元素形成的二元化合物均只含離子鍵【答案】C【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)在空氣中含量最高，X為N元素；Y的最外層電子數(shù)和K層相同，Y為Mg元素；Z元素所在的周期數(shù)等于其族序數(shù)，Z為Al元素，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則W為Cl元素，綜上，X為N元素、Y為Mg元素、Z為Al元素、W為Cl元素；【詳解】A．氮?dú)猓∟2）的穩(wěn)定性高于氯氣（Cl2），因?yàn)镹2分子中存在非常牢固的氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定。A錯(cuò)誤；B．通常，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，序大徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Al3+（0.054nm）<N3-（0.171nm）<Cl-（0.181nm），因此順序應(yīng)為Z<X<W，而非X<Z<W。B錯(cuò)誤。C．Y（Mg）的金屬性強(qiáng)于Z（Al），故Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。C正確；D．W（Cl）與X（N）形成的NCl3為共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵；與Z（Al）形成的AlCl3在固態(tài)時(shí)為共價(jià)化合物。D錯(cuò)誤；選C。5．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，M的原子序數(shù)是Y的質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大?。築．X的一種核素可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定和研究C．Y、Z、M可形成既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】D【分析】M、Y為同主族元素，M的原子序數(shù)是Y的質(zhì)子數(shù)的2倍，只有Y為O，M為S符合。則X為C，Z為Al，據(jù)此解答。【詳解】A．X為C，Y為O，Z為Al，電子層數(shù)越多的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑大小：，A正確；B．X為C，X的一種核素可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定和研究，B正確；C．Y為O，Z為Al，M為S，可形成硫酸鋁，是既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物，C正確；D．Y為O，簡(jiǎn)單氫化物為水，M為S，簡(jiǎn)單氫化物為硫化氫，水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，即Y＞M，D錯(cuò)誤；故選D。6．(24-25高一上·新疆喀什·期末)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W<ZC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高【答案】D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素?！驹斀狻緼．同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑遞增，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z為硫元素，W為氯元素，非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，H2O的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．四元素的單質(zhì)中，硫常溫下為固體，N2、O2、Cl2均為氣體，故硫的熔點(diǎn)最高，D正確；故選D。7．(24-25高一上·廣東梅州·期末)凈化污水用到的某種絮凝劑含的5種短周期主族元素，并在每個(gè)短周期中均有分布，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y與E同周期，Y2是空氣中含量最多的氣體，Z是原子半徑最小的元素，M與E均為第VIA族元素。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：E>Y>Z B．Z與E只能形成一種化合物C．原子半徑：X>E>Y D．X(EZ)3不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】A【分析】X為Al（地殼含量最多的金屬），Y為N（Y2是N2，空氣中含量最多），Z為H（原子半徑最小），E為O（與Y同周期，VIA族），M與E同族，M為S，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)可知，非金屬性O(shè)＞N，在氨氣中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，則非金屬性N＞H，故非金屬性O(shè)＞N＞H，A正確；B．H和O可形成H2O和H2O2，B錯(cuò)誤；C．Al在第三周期，原子半徑最大，N＞O（同周期原子半徑遞減），原子半徑為：Al＞N＞O，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選A。8．(24-25高一上·河北保定·期末)如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A．得電子能力：B．離子半徑：C．分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．非金屬性：【答案】C【分析】根據(jù)周期表的短周期結(jié)構(gòu)可知，為F元素，為Cl元素，為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，根據(jù)表格則有非金屬性：，因非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，即，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上往下原子半徑或離子半徑逐漸增大，核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，其中和是核外電子排布相同的微粒，則離子半徑，而和是同主族元素的離子，則離子半徑，最后有離子半徑：，即：，B錯(cuò)誤；C．分子化學(xué)式為：，其電子式為：，每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，根據(jù)表格則有非金屬性：，即，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．(24-25高一上·廣西柳州·期末)、、、是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，是地殼中含量最多的元素，是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，、、、的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法不正確的是A．的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽B．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．離子半徑：D．的一種氧化物可用于自來(lái)水的消毒【答案】C【分析】X的氫化物顯堿性，為NH3，X是N，Y是地殼含量最高的元素，Y為O，Z為短周期金屬性最強(qiáng)元素，Z為Na，W的最外層電子數(shù)為19-(5+6+1)=7，且原子序數(shù)大于Na，W是Cl。【詳解】A．NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3（鹽），A正確；B．O2-和Na+均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，D正確；故選C。10．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的單質(zhì)是理想的清潔能源，X、Y位于同一周期，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Z元素的焰色為黃色。下列說(shuō)法正確的是A．W和Z形成的化合物中W的化合價(jià)為＋1價(jià) B．與的化學(xué)鍵類型完全相同C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D．離子半徑：Y>Z【答案】D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的單質(zhì)是理想的清潔能源，則W是H元素；X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X是O元素；X、Y位于同一周期，則Y是F元素；Z元素的焰色為黃色，則Z是Na元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．H與Na形成的化合物為NaH，其中H為-1價(jià)，而非+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H2O2含有極性鍵和非極性鍵，而H2O只有極性鍵，化學(xué)鍵類型不同，B錯(cuò)誤；C．非金屬性：F＞O，故HF穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，C錯(cuò)誤；D．F-和Na+均為兩個(gè)電子層，F(xiàn)-原子序數(shù)更小，離子半徑更大，D正確；故答案選D。11．(24-25高一上·浙江麗水·期末)部分短周期元素最高化合價(jià)與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．⑤和⑨都屬于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是兩性物質(zhì)C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：②<③<④D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑥>⑦>⑧【答案】A【分析】①⑨屬于短周期元素，其最高化合價(jià)均為+4價(jià)，則根據(jù)原子序數(shù)增大可知，分別為C、Si元素；結(jié)合最高化合價(jià)與原子序數(shù)之間的關(guān)系可知，②為N元素,⑥、⑦、⑧為第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根據(jù)O、F元素?zé)o正價(jià)可知，③、④為O、F元素，⑤為Ne元素。【詳解】A．根據(jù)分析，⑤為Ne元素，屬于第二周期的元素，A錯(cuò)誤；B．③和⑧形成的化合物為，屬于兩性氧化物，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>>，D正確；答案選A。12．(24-25高一上·浙江溫州高鑠牌聯(lián)盟·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是A．W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族C．W、X、Z三種元素均能形成多種的同素異形體D．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物【答案】A【分析】W為短周期元素，其最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為2。短周期元素電子層數(shù)可能為1、2、3。若電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為2，則W為He，屬于零族元素，不符合題意。若電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則W是C元素。若電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，則W為S元素，但Z的原子序數(shù)大于W，所以W不可能是S，因此W為C元素；X原子序數(shù)大于W，其最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為3。若電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為3，不存在這種元素。若電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素。若電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為9，超過(guò)了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合要求，所以X為O元素；為陽(yáng)離子，說(shuō)明Y是金屬元素，其最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4。因?yàn)槭顷?yáng)離子，所以Y失去最外層電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于O。若電子層數(shù)為2，形成陽(yáng)離子后最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為1，比值為8，不符合。若電子層數(shù)為3，形成陽(yáng)離子后最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為2，不符合。若電子層數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)為1，形成后，最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為2，比值為4，符合條件，所以Y是Na元素；Z原子序數(shù)大于Y（），其最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為2。Z處于第三周期，若電子層數(shù)為3，則最外層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；綜上，W為C，X為O，Y為，Z為S?！驹斀狻緼．W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如或者NaHCO3，其水溶液均呈堿性而非酸性，故A錯(cuò)誤；B．Y為Na，位于第三周期第IA族，故B正確；C．W（C）有金剛石、石墨等同素異形體，X（O）有O2、O3，Z（S）有單斜硫、斜方硫等，均能形成多種同素異形體，故C正確；D．X（O）與W（C）可形成，與Y（Na）可形成，與Z（S）可形成，均至少2種二元化合物，故D正確；故選A。13．(24-25高一上·浙江溫州·期末)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．金屬性：B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C．Y單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料D．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置圖，得到它們?cè)诘诙偷谌芷?，結(jié)合W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W為Al元素，同時(shí)根據(jù)X、Y、Z的