/題型05實驗探究綜合題1．(24-25高一上·安徽黃山·期末)鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。(1)在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結論。①為1-3選擇合適的實驗現(xiàn)象或結論(填字母)。實驗現(xiàn)象鈉熔成光亮的小球2鈉四處游動溶液變紅實驗結論1鈉的密度比水小3有堿生成A．鈉浮在水面上B．有氣體產(chǎn)生C．反應放熱，鈉熔點低D．反應劇烈②寫出鈉與水反應的離子方程式。(2)為探究Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的相對強弱，該小組同學分別設計了以下裝置。①如甲圖所示分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是(填字母)。a．稀硫酸b．澄清石灰水c．NaOH溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是(填化學式)。③寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式。(3)為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，該小組同學稱取四份不同質(zhì)量的上述混合物，將其溶于水后分別滴入20mL相同濃度的鹽酸。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號1234樣品質(zhì)量(g)2.744.115.486.85CO2體積(mL)6721008896784(表中CO2體積數(shù)據(jù)均已折算成標準狀況下的體積，且不考慮CO2在水中的溶解)①第1組樣品中n(Na2CO3)=mol。②鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=mol/L?！敬鸢浮?1)CAB(2)bNaHCO3(3)0.013.0【詳解】（1）①鈉和水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點較低，故選C；鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選A；鈉四處游動，鈉和水反應生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選B。②鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：。（2）①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是b。②碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈉加熱不分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應該是NaHCO3。③NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應的化學方程式是。（3）①結合實驗1、2可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明1中鹽酸過量，和的完全反應，設1組中、的物質(zhì)的量分別為x、y，則①、②，聯(lián)立①②解得：、，所以樣品中。②根據(jù)實驗3、4可知，4中鹽酸不足，優(yōu)先反應生成，由于，設6.85g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為、，則，解得：，即6.85g樣品中含有0.025mol碳酸鈉、0.05mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發(fā)生反應，0.025mol碳酸鈉完全反應消耗HCl的物質(zhì)的量為0.025mol，碳酸鈉完全反應后發(fā)生再發(fā)生反應，生成標準狀況下784mL二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：，所以20mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：。2．(24-25高一上·廣東惠州·期末)某小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究，并測定混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與穩(wěn)定性探究①圖1、2所示實驗，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3的是圖(填“1”或“2”)，另一種裝置不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的理由是。②圖(填“3”或“4”)能更好說明二者的穩(wěn)定性，寫出固體分解的化學方程式。(2)利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，對“能否用CaCl2鑒別NaHCO3和Na2CO3”的問題進行探究。編號實驗操作實驗現(xiàn)象原因分析或離子方程式ⅠCa2+與生成CaCO3Ⅱ燒杯中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡反應的離子方程式：(3)該小組對NaHCO3與CaCl2的反應深入探究，利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數(shù)據(jù)如下：(注：CaCl2溶液濃度相同，所需時間指容器內(nèi)氣體濃度達到10000ppm所需時間)1：52：54：51：11.01421241141560.53682642442840.258824503546320.1112613168161816由實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是：①當V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定時，隨著，氣體逸出速率減?。虎贜aHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)與V(NaHCO3)的比值為時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。(4)加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，一段時間后，質(zhì)量減少了2.48g且不再改變，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)圖2碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，均使澄清石灰水變渾濁圖4(2)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑(3)c(NaHCO3)的減小4：5(4)67.2%【詳解】（1）①等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3和足量鹽酸反應時：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則是Na2CO3釋放的二氧化碳少、且反應不夠劇烈，NaHCO3釋放的二氧化碳多、且反應劇烈，則圖1、2所示實驗，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3的是圖2，另一種裝置即圖1不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的理由是：碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，均使澄清石灰水變渾濁。②Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，因此若將穩(wěn)定性比較強的Na2CO3放在溫度高的外管，再將NaHCO3放在溫度比較低的內(nèi)管進行實驗，根據(jù)石灰水變渾濁的情況，更能比較二者的穩(wěn)定性的強弱，即圖4能更好說明二者的穩(wěn)定性，固體分解的化學方程式：。（2）實驗Ⅰ中，Ca2+與生成CaCO3，則實驗現(xiàn)象為：燒杯中產(chǎn)生白色沉淀；Ⅱ中，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡，即生成了碳酸鈣沉淀和二氧化碳氣體，則反應的離子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑；（3）①由表可知，當V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定時，隨著c(NaHCO3)的減小，容器內(nèi)氣體濃度達到10000ppm所需時間遞增，即氣體逸出速率減??；②由表可知，NaHCO3濃度依次為1.0mol/L、0.05mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L時，容器內(nèi)氣體濃度達到10000ppm所需時間的最少分別為114s、244s、354s、8146，對應的V(CaCl2)與V(NaHCO3)的比值均為4:5；則在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)與V(NaHCO3)的比值為4:5時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。（4）加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，受熱發(fā)生分解反應：，而不反應，一段時間后，質(zhì)量減少了2.48g且不再改變，則，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為。3．(24-25高一上·浙江溫州·期末)氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑。(一)在實驗室中以和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入碳酸鈉溶液中來制備反應原理：，再用水吸收制備次氯酸溶液(裝置如圖所示)。已知：常溫下，是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，42℃以上分解(1)裝置A中儀器X的名稱為。(2)實驗過程中，裝置C需放在冷水中，其目的是。(3)實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是。(4)裝置D中生成次氯酸的反應方程式是。(二)用碳酸鈉晶體()配制反應中所需的100mL1.500mol/L溶液。(5)準確稱取42.900g碳酸鈉晶體()需用到。A．托盤天平

B．分析天平(6)配制過程中，下列情況會引起溶液濃度偏低的是。A．所用碳酸鈉晶體失去部分結晶水B．轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線E．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理【答案】(1)分液漏斗(2)防止生成的分解(3)通過觀察裝置B產(chǎn)生中氣泡的流速調(diào)節(jié)氣體流速(4)(5)B(6)BD【分析】裝置A中濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下反應生成Cl2，B中盛放飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl，同時與空氣混合，C中和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入碳酸鈉溶液中來制備，已知：常溫下，是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，42℃以上分解，為防止分解，采用冰水浴，D中用水吸收制備次氯酸溶液，E裝置用來吸收尾氣。【詳解】（1）裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗。（2）據(jù)分析，實驗過程中，裝置C需放在冷水中，其目的是防止生成的分解。（3）實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是：通過觀察裝置B產(chǎn)生中氣泡的流速調(diào)節(jié)氣體流速。（4）是酸性氧化物，能與水反應生成次氯酸溶液，裝置D中生成次氯酸的反應方程式是。（5）托盤天平的精確度低，要準確稱取42.900g碳酸鈉晶體()需用到分析天平，選B。（6）A．所用碳酸鈉晶體失去部分結晶水，則的物質(zhì)的量偏大，會導致配制溶液濃度偏高，A不選；B．轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，B選；C．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，C不選；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線，會導致溶液體積偏大或溶液被稀釋，配制溶液濃度偏低，D選；E．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、不影響溶液的體積，故對濃度無影響，E不選；選BD。4．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)補鐵劑中的鐵元素通常是Fe2+，若保存不當，F(xiàn)e2+會緩慢氧化。當補鐵劑中Fe2+的氧化率超過10%時不宜服用。某補鐵劑的主要成分為硫酸亞鐵，每片含F(xiàn)e2+約60毫克。小組同學檢驗某瓶該補鐵劑中Fe2+的氧化率，檢驗原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(藥品中其他成分不與KMnO4反應)I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。(1)用分析天平稱量gKMnO4固體。(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是(填序號)。a．溶解b．轉(zhuǎn)移c．洗滌d．定容(4)定容后搖勻，容量瓶內(nèi)液面下降，甲同學繼續(xù)加水至刻度線，該操作會導致配制的KMnO4溶液濃度(填“偏大”或“偏小”)Ⅱ．溶解藥品取10片上述補鐵劑研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。Ⅲ．實驗測定取出10.00mL步驟Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去時，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL。(5)每片補鐵劑中含F(xiàn)e2+毫克，判斷該瓶補鐵劑是否適宜服用并說明理由?！敬鸢浮?1)0.3950(2)250mL容量瓶(3)ad(4)偏小(5)42不適宜服用，因為Fe2+的氧化率超過10%【詳解】（1）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=c?V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，則需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量m=n?M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要稱量的KMnO4質(zhì)量是0.3950g；（2）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL的容量瓶已經(jīng)給出了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，因此還缺少的儀器是250mL容量瓶；（3）a．溶解應在燒杯中進行，操作不合理，a選；b．轉(zhuǎn)移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不選；c．洗滌燒杯內(nèi)壁以及玻璃棒，避免溶質(zhì)殘留，操作合理，c不選；d．定容時液面高度距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，操作不合理，d選；故選ad；（4）定容后搖勻，容量瓶內(nèi)液面下降，這是正常現(xiàn)象，若加水，則水的體積偏大，溶液濃度偏??；（5）與反應的離子方程式是：；根據(jù)離子方程式可找出關系式：，每片補鐵劑中的質(zhì)量為：，題目中說明每片含F(xiàn)e2+約60毫克，當補鐵劑中Fe2+的氧化率超過10%時不宜服用，則該補鐵劑的氧化率為，則該補鐵劑不宜服用，因為Fe2+的氧化率超過10%。5．(24-25高一上·浙江麗水·期末)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，可作還原劑和漂白劑。廣泛應用于紡織、印染、冶金、藥物生產(chǎn)和化工生產(chǎn)。草酸與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。實驗室根據(jù)以上原理測定某草酸樣品的純度。(1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。①用托盤天平稱取gKMnO4晶體，放入燒杯中，加入少許水和稀硫酸溶解，冷卻至室溫。②將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，定容、搖勻。③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母)。A．容量瓶底部有少量的蒸餾水B．轉(zhuǎn)移液體后沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時，俯視刻度線D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加蒸餾水至刻度線(2)含量測定①稱取0.5g草酸樣品配制成100.00mL溶液，待用。②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸樣品溶液，溶液恰好完全褪色(假設其他雜質(zhì)都不反應)。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)1.6(1.58)BD(2)36%【詳解】（1）①配制10000.0100酸性溶液所需要的晶體質(zhì)量為：；A．容量瓶底部有少量蒸餾水，定容前存在不影響，因最終體積準確，濃度不變；B．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)殘留在燒杯中，n減小，濃度偏低；C．定容時俯視刻度線，實際體積V偏小，濃度偏高；D．搖勻后補加蒸餾水，V增大，濃度偏低；故選BD；（2）根據(jù)方程式，20.00酸性溶液，加入25.00草酸樣品溶液，溶液恰好完全褪色，樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)為：。6．(24-25高一上·陜西漢中多校聯(lián)考·期末)鐵是人體不可或缺的微量元素之一，通過食補的方式補鐵，可以選擇食用菠菜。而當下人體嚴重缺鐵時，則需要服用補鐵劑。某小組同學設計實驗，對菠菜補鐵的可行性進行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：菠菜中鐵元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中鐵元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在?！驹O計實驗方案】(1)活性炭脫色的過程中利用了活性炭的性。加入KSCN溶液的目的是。(2)若觀察到現(xiàn)象，則證明猜想3成立?！緦嶒烌炞C】(3)甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)試管a、b均無明顯現(xiàn)象。為探查原因，查閱資料得知：菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4難溶于水，高溫下隔絕空氣可分解產(chǎn)生FeO以及氣體產(chǎn)物，試寫出FeC2O4高溫隔絕空氣分解的化學方程式：。(4)乙同學改進實驗方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新實驗，發(fā)現(xiàn)試管a中無明顯現(xiàn)象，滴加少量H2O2溶液后，試管b中溶液變紅，證明猜想1成立。請用離子方程式解釋試管b中溶液變紅的原因：、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3。【可行性分析】(5)成年人每天所需鐵元素的質(zhì)量為20mg，每1g菠菜中含鐵元素約為0.02mg，鐵吸收率約為2%。若要滿足成年人對鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜kg?！镜贸鼋Y論】僅靠菠菜補鐵不可行。(6)嚴重缺鐵時很難通過食補來滿足對鐵元素的需求量，需要服用補鐵劑，已知Fe2+易被人體吸收。①補鐵劑中鐵元素的化合價是。②醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，原因是?！敬鸢浮?1)吸附檢驗溶液中是否含有Fe3+(2)試管a中溶液呈紅色，試管b中溶液紅色比a中的深(3)(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)50(6)+2維生素具有還原性，可以防止Fe2+被氧化【分析】根據(jù)題干實驗方案設計可知，將菠菜剪碎后研磨，在加入水進行浸取過濾出濾液1，向濾液1中加入活性炭進行脫色，過濾得到濾液2，向濾液2中先滴入KSCN溶液以檢驗菠菜中是否含有Fe3+，再滴入酸化的H2O2溶液，以檢驗菠菜中是否含有Fe2+，據(jù)此分析結合各題具體解題?！驹斀狻浚?）活性炭具有強吸附性，能夠吸附菠菜中的其他色素，該脫色的過程中利用了活性炭的吸附性，由分析可知，加入KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否含有Fe3+，故答案為：吸附；檢驗溶液中是否含有Fe3+；（2）猜想3即菠菜中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，向濾液2中先加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入酸化的H2O2溶液則將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液紅色加深，即若觀察到試管a中溶液呈紅色，試管b中溶液紅色比a中的深，則證明猜想3成立，故答案為：試管a中溶液呈紅色，試管b中溶液紅色比a中的深；（3）FeC2O4難溶于水，高溫下隔絕空氣可分解產(chǎn)生FeO以及氣體產(chǎn)物即為CO和CO2，則FeC2O4高溫隔絕空氣分解的化學方程式為：，故答案為：；（4）乙同學改進實驗方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新實驗，發(fā)現(xiàn)試管a中無明顯現(xiàn)象說明菠菜中不含F(xiàn)e3+，滴加少量H2O2溶液后，試管b中溶液變紅說明菠菜中含有Fe2+，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，從而證明猜想1成立，請用離子方程式解釋試管b中溶液變紅的原因為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）成年人每天所需鐵元素的質(zhì)量為20mg，每1g菠菜中含鐵元素約為0.02mg，鐵吸收率約為2%，若要滿足成年人對鐵元素的需求量，則有：m(菠菜)×0.02mg/g×2%=20mg，解得m(菠菜)==50000g=50kg，即需要每天食用菠菜50kg，故答案為：50；（6）①根據(jù)已知Fe2+易被人體吸收可知，補鐵劑中鐵元素的化合價是+2價，故答案為：+2價；②已知Fe2+已被氧氣氧化，維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化，同時服用可以增強Fe2+吸收，故醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，故答案為：維生素具有還原性，可以防止Fe2+被氧化。7．(24-25高一上·河北廊坊·期末)二氧化氯()廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域，工業(yè)上利用干燥的氯氣和固體亞氯酸鈉()制備。某實驗小組欲用如下裝置利用該原理制備。經(jīng)查閱資料：的熔點為-59°C，沸點為10℃，室溫為黃紅色氣體，具有強烈刺激性氣味；見光受熱易分解，氣體含量在10%~90%時易發(fā)生爆炸；若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是，A中發(fā)生反應的離子方程式為，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)請組裝上述實驗裝置制取二氧化氯(按小寫字母填寫)(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是；裝置C中盛放的試劑a是，作用是。(4)裝置D中通入的作用是；制備時需要用冰水浴，其作用是。(5)裝置E的作用是?！敬鸢浮?1)分液漏斗1：5(2)abcedgfhj(3)除去HCl濃硫酸除去水蒸氣(4)稀釋降低ClO2的濃度，減少其爆炸的可能性使變?yōu)橐簯B(tài)(5)尾氣吸收【分析】A中KClO3和濃鹽酸制取Cl2，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl、水蒸氣，B中飽和食鹽水除去HCl，C中濃硫酸干燥Cl2，D中Cl2、NaClO2反應生成ClO2，D中反應方程式為；氯氣有毒，裝置E為尾氣吸收裝置；據(jù)此分析解答；【詳解】（1）根據(jù)圖示，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；A中二氧化錳和KClO3濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為：；反應中氧化劑（）與還原劑（）的物質(zhì)的量之比為1：5；（2）根據(jù)分析組裝制取二氧化氯實驗裝置，A為發(fā)生裝置，B、C為除雜裝置，D為反應裝置，E為尾氣吸收裝置，連接順序為abcedgfhj；（3）據(jù)分析，B中飽和食鹽水除去HCl；裝置C用于除去水蒸氣，盛放的試劑a是濃硫酸；（4）由題意可知，二氧化氯極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低，則向裝置D中通入能稀釋降低二氧化氯的濃度，減少其爆炸的可能性；沸點較低，冰水浴作用使其變?yōu)橐簯B(tài)；（5）氯氣有毒，裝置E作用是尾氣吸收。8．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)亞氯酸鈉()是一種高效漂白劑，可由、、反應制取。有類似的性質(zhì)，在酸性條件下可生成并放出。某化學興趣小組探究的制備與性質(zhì)，裝置如圖所示。回答下列問題。(已知：遇淀粉溶液變藍色)I.制備亞氯酸鈉。關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量，充分反應(反應放出大量熱)。(1)儀器a的名稱為，儀器b的作用是。(2)裝置A中生成，反應的離子方程式為。(3)實際反應中發(fā)現(xiàn)消耗的比理論值偏少，原因可能是。Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。(4)已知反應物濃度、溫度或催化劑等會影響化學反應的速率。開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應急劇加快的可能原因是。(5)實驗過程中，B中酸化的淀粉溶液變藍色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為。(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是，C中發(fā)生反應的化學方程式。【答案】(1)圓底燒瓶防止倒吸(2)(3)該反應放熱，導致部分分解(4)與反應生成的對反應起催化作用(或反應放熱，溫度升高，反應速率加快)(5)(6)再次打開止水夾①，在進氣口通入一段時間的空氣，讓有毒氣體完全被吸收【分析】在儀器A中通過進氣口通入ClO2氣體，ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaClO2、O2、H2O，在裝置B中ClO2可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，而在裝置C中儀器b是干燥管，其作用是擴大ClO2與NaOH反應的接觸面積，從而可以起到防止倒吸的作用。NaOH溶液能夠吸收多余ClO2氣體，防止大氣污染?！驹斀狻浚?）據(jù)圖示可知儀器a是圓底燒瓶；②儀器b是干燥管，其作用是可以擴大ClO2與NaOH反應的接觸面積，使未反應的ClO2氣體可以被NaOH溶液充分吸收，從而可以起到防止倒吸的作用；（2）在裝置A中ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaClO2、O2、H2O，該反應中氯化合價由+4變?yōu)?3、過氧化氫中氧化合價由-1變?yōu)?，結合電子守恒，離子方程式為：；（3）實際反應中發(fā)現(xiàn)消耗的NaOH比理論值偏少，原因可能是反應放出的熱量使溫度升高導致H2O2分解，導致ClO2反應的物質(zhì)的量減少，因而其反應消耗的NaOH比理論值偏少；（4）開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，反應急劇加快的可能原因是NaClO2與H2SO4反應生成的Cl-對反應起催化作用，導致反應速率加快(或反應放熱，溫度升高，反應速率加快)；（5）裝置B中ClO2可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變藍色，反應中氯化合價由+4變?yōu)?1、碘化合價由-1變?yōu)?，結合電子守恒，離子方程式為；（6）實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，在進氣口通入一段時間的空氣，讓有毒氣體完全被趕入裝置C中被NaOH吸收。C中發(fā)生反應為和氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯酸鈉、、水，反應為。9．(24-25高一上·河北廊坊·期末)菠菜中富含鐵元素，某化學興趣小組對菠菜中的鐵元素進行分析，過程如下：已知：KSCN具有一定的還原性，可被雙氧水氧化而失去顯色作用；遇鐵氰化鉀()溶液生成藍色沉淀。(1)操作Ⅱ中不規(guī)范的是(填字母)a．用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速率

b．濾紙邊緣高于漏斗邊緣c．將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

d．漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁(2)Ⅴ灼燒時使用的主要儀器有(填序號)(3)加入的目的是(用離子方程式表示)，但加入的的量不能太大，原因是。(4)菠菜中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是(用含a、b的百分數(shù)表示)(5)甲同學認為菠菜中僅含，乙同學認為還有其他可能情況，并提出了相應的檢驗方案：猜想實驗操作及現(xiàn)象只有①②取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象③取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液，生成藍色沉淀；另取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅【答案】(1)ab(2)①③④⑤(3)KSCN具有一定的還原性，可被雙氧水氧化而失去顯色作用(4)(5)取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，另取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液，生成藍色沉淀只有既有又有【分析】將菠菜搗碎、酸浸，過濾后得到不溶物和透明溶液，把溶液平均分為兩份，其中一份加入雙氧水，發(fā)生，再加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色；另一份加入足量沉淀劑，例如氫氧化鈉溶液，經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鐵，可以根據(jù)鐵守恒，計算出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）a．過濾時，不能用玻璃棒在漏斗中攪動，否則會導致濾紙破損，導致實驗失敗，故符合題意；b．過濾時，濾紙的邊緣應低于漏斗邊緣，否則會因溶液逸出，導致實驗失敗，故符合題意；c．過濾時，應將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁便于濾液順利流下，故不符合題意；d．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，故不符合題意；故選ab；（2）灼燒時使用的主要儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗，即①③④⑤；（3）加入的目的是：；因為KSCN具有一定的還原性，可被雙氧水氧化而失去顯色作用，所以加入的的量不能太大；（4）bg紅棕色固體是氧化鐵，氧化鐵物質(zhì)的量是：，bg氧化鐵中鐵元素物質(zhì)的量是：，ag菠菜中鐵元素物質(zhì)的量是：，ag菠菜中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：；（5）①取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，另取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液，生成藍色沉淀，則證明菠菜中僅含；②取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明菠菜中不含，只有；③取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液，生成藍色沉淀，說明菠菜中有；另取透明溶液少許于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明菠菜中有。10．(24-25高一上·廣西柳州·期末)二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，是一種高效消毒劑。ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點-59℃，沸點11℃，極易溶于水且不與水反應。高濃度的ClO2受熱時易爆炸。實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉(NaClO2)固體反應來制備ClO2，反應為：，裝置如圖所示。(1)裝置C名稱為。(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)B中試劑的作用是。(4)實驗時需要向D中通入一定量的干燥空氣，目的是。(5)若將E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，該反應的離子方程式為。(6)為了測定所得NaClO2樣品的純度，稱取樣品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反應時消耗KI溶液的體積為20.00mL。已知反應的化學方程式為：，雜質(zhì)不參與反應。計算樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)球形干燥管(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)除去氯氣中混有的HCl(4)降低ClO2的濃度，防止爆炸(5)2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O(6)90.5%【分析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，B中試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，C中可以為無水氯化鈣，用來干燥氯氣；D中氯氣與NaClO2反應制備ClO2，干燥空氣的目的是降低ClO2的濃度，防止爆炸；E中收集ClO2，F(xiàn)吸收尾氣，同時防止空氣中的水進入E中，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由圖可知，裝置C為球形干燥管，答案為：球形干燥管；（2）A中為濃鹽酸與KMnO4反應生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，反應方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，答案為：2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）由分析可知，B裝置的試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl。答案為：除去氯氣中混有的HCl；（4）由題給信息可知，高濃度的ClO2受熱易爆炸，因此向D裝置中通入干燥空氣，可以降低ClO2的濃度，降低爆炸的風險。答案為：降低ClO2的濃度，防止爆炸；（5）由題給信息，根據(jù)得失電子守恒：若將E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，該反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O；答案為：2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O；（6）根據(jù)反應方程式可得關系式：NaClO2~4KI，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)=。答案為：90.5%。11．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?、和都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。Ⅰ．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中用濃鹽酸和反應制取氯氣，其化學方程式為。(2)G裝置用于尾氣處理，則該裝置盛裝的試劑為。(3)下列有關該實驗的說法正確的是______。A．裝置連接的順序可以是ABCDEFG或ABFCDEGB．該實驗可驗證具有漂白性C．若過量的與反應的方程式為，則F中現(xiàn)象是先變藍后褪色D．8.7g與足量濃鹽酸反應可生成2.24LⅡ．下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。(4)在催化劑和加熱條件下氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是，從氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是。(5)若要實現(xiàn)，從氧化還原反應原理上看，下列試劑可行的是______。A．Fe B． C． D．(6)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇______作為罐體材料A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(7)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程如圖所示，下列分析合理的是。A．與反應屬于氮的固定過程B．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成C．催化劑a作用下的轉(zhuǎn)化涉及電子轉(zhuǎn)移，催化劑b作用下的轉(zhuǎn)化不涉及電子轉(zhuǎn)移【答案】(1)（濃）(2)氫氧化鈉溶液(3)AC(4)使NO、完全轉(zhuǎn)化為(5)BC(6)C(7)AB【分析】裝置B用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置C用于干燥氯氣，裝置D、E用于驗證氯氣的漂白性相關性質(zhì)，裝置F用于驗證氯氣的氧化性，裝置G用于尾氣處理。裝置連接順序可以是先除雜再干燥進行漂白性驗證等（ABCDEFG），也可以先除雜進行氧化性驗證再干燥和進行漂白性驗證等（ABFCDEG）；氮氣和氫氣在一定條件下在合成塔中反應生成氨氣，氨分離器得到氨氣進入氧化爐，氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，一氧化氮進入吸收塔和氧氣、水反應生成硝酸，最后尾氣處理剩余的氮氧化物?！驹斀狻浚?）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制取氯氣，該反應中MnO2作氧化劑，HCl作還原劑，裝置A中用濃鹽酸和反應制取氯氣，其化學方程式為（濃）。故答案為：（濃）；（2）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，常用氫氧化鈉溶液作為尾氣處理試劑。G裝置用于尾氣處理，則該裝置盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液。故答案為：氫氧化鈉溶液；（3）A．裝置B用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置C用于干燥氯氣，裝置D、E用于驗證氯氣的漂白性相關性質(zhì)，裝置F用于驗證氯氣的氧化性，裝置G用于尾氣處理。裝置連接順序可以是先除雜再干燥進行漂白性驗證等（ABCDEFG），也可以先除雜進行氧化性驗證再干燥和進行漂白性驗證等（ABFCDEG），故A正確；B．氯氣本身沒有漂白性，是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該實驗只能驗證次氯酸的漂白性，不能驗證氯氣具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣能將KI氧化為I2，淀粉遇I2變藍，若氯氣過量，會發(fā)生反應5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，I2被氧化，藍色褪去，所以F中現(xiàn)象是先變藍后褪色，故C正確；D．8.7gMnO2的物質(zhì)的量為n==0.1mol，在反應（濃）中，0.1mol?MnO2與足量濃鹽酸反應，理論上生成0.1molCl2，但題中未說明是標準狀況，不能確定生成氯氣的體積為2.24L，故D錯誤；故答案為：AC；（4）氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，在催化劑和加熱條件下氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是，從氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，一氧化氮進入吸收塔和氧氣、水反應生成硝酸，吸收塔中通入空氣的作用是使NO、完全轉(zhuǎn)化為。故答案為：；使NO、完全轉(zhuǎn)化為；（5）在NH3中N元素化合價為-3價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，因此需加入氧化劑就可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。A．Fe具有還原性，不能將NH3氧化為N2，A不符合題意；B．O2具有氧化性，在點燃時NH3與O2反應產(chǎn)生N2、H2O，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，B符合題意；C．NO2具有氧化性，在加熱時NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生N2、H2O，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．NH4Cl與NH3不能發(fā)生反應，因此不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故答案為：BC；（6）A．銅與濃硝酸在常溫下能發(fā)生反應，故不符；B．鉑與濃硝酸雖不反應，但價格太貴，強度不夠，故不符；C．鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應，在表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故符合；D．鎂與濃硝酸在常溫下能發(fā)生反應，故不符；故答案為：C；（7）A．游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮為氮的固定，故N2與H2反應屬于氮的固定過程，A正確；B．催化劑a表面氮氣和氫氣的非極性共價鍵斷裂，同時生成氨氣，有N-H極性共價鍵的形成，B正確；C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氮元素化合價由-3價變?yōu)?2價，涉及電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；故答案為：AB。12．(24-25高一上·湖南永州·期末)亞硝酸鈉（）的外觀與食鹽相似，是一種白色結晶狀粉末，易溶于水，易被氧化。實驗室可用NO和過氧化鈉反應來制備亞硝酸鈉，裝置如圖所示（部分夾持裝置略去）。已知：①，②酸性條件下，NO、或都能與反應生成和?；卮鹣铝袉栴}：(1)組裝好儀器后，首先進行的操作是，然后裝入藥品。(2)裝置A中盛裝濃的儀器名稱為。(3)裝置B中觀察到銅粉溶解，請寫出該反應的化學方程式。(4)裝置C、E中盛裝相同的試劑是，其中E的作用是。(5)實驗結束后，再通入一段時間，其目的是。(6)測定樣品中的純度。實驗步驟如下：ⅰ.準確稱取7.00g樣品置于燒杯中，加入蒸餾水溶解，然后配成250mL溶液。ⅱ.向錐形瓶中移入25.00mL樣品溶液，滴加0.10mol/L酸性溶液至恰好反應完全。ⅲ.重復步驟ⅱ三次。①平均消耗酸性溶液為36.00mL，樣品中的純度是（結果保留三位有效數(shù)字）。②測定時操作時間不宜過長，否則導致測定的結果（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性(2)分液漏斗(3)、(4)濃（濃硫酸）防止空氣進入D裝置(5)將裝置中殘留有氣體和NO氣體趕到裝置F充分吸收，以防止污染空氣(6)88.7%偏小【分析】實驗室用NO和反應來制備的操作為：連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝入實驗藥品，先打開彈簧夾通入排除掉裝置的空氣，關閉彈簧夾，將分液漏斗中的濃放入裝置A中與Cu反應：，將生成的氣體通入含水和銅粉的裝置B中繼續(xù)反應得到NO氣體：、；生成NO氣體通過裝置C的濃硫酸進行干燥，進入裝置D中與反應生成；裝置E中盛裝的仍是濃硫酸，作用為防止空氣進入D裝置；最后剩余的尾氣用酸性氧化除去，防止污染空氣，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）在氣體制取實驗中，組裝好儀器后，首先進行裝置氣密性的檢查，然后裝入藥品。（2）根據(jù)實驗裝置中的儀器圖形可知，盛裝濃的儀器名稱為：分液漏斗。（3）裝置A中生成氣體通入裝置B中，氣體先與水反應生成硝酸和NO：，生成的稀硝酸與Cu粉繼續(xù)反應產(chǎn)生NO氣體，反應的化學方程式為：。（4）根據(jù)分析，裝置C、E中盛裝相同的試劑為：濃（濃硫酸）；裝置C的作用為：干燥NO氣體；裝置E的作用為：防止空氣進入D裝置。（5）實驗結束后，裝置中殘留有氣體和NO氣體，此時再通入一段時間，其目的將裝置中殘留有氣體和NO氣體趕到裝置F充分吸收，以防止污染空氣。（6）準確稱取7.00g樣品置于燒杯中，加入蒸餾水溶解，然后配成250mL溶液；向錐形瓶中移入25.00mL樣品溶液，滴加0.10mol/L酸性溶液至恰好反應完全；與酸性反應的離子方程式為：；重復滴定三次；①平均消耗酸性溶液為36.00mL，則樣品中的純度為：；②測定時操作時間不宜過長，如溶液長期暴露在空氣中，會有部分被空氣中的氧氣氧化，從而減小高錳酸鉀的消耗量，最終導致測定的結果為：偏小。13．(24-25高一上·天津紅橋區(qū)·期末)某小組同學用如圖1裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置和加熱儀器略)。(1)裝置A中制取氯氣的化學方程式是：，反應中利用了的(填字母)。若生成的物質(zhì)的量是0.2mol，該氣體在標準狀況下的體積為L。a．氧化性

b．還原性(2)裝置C中的現(xiàn)象是。(3)裝置D的作用是。(4)氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為。(5)若將上述圖1中B和C分別換成圖2中的M和N。①M中發(fā)生反應的離子方程式為。②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：的氧化性強于的氧化性，。寫出你的觀點和理由。③下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是(填字母)。A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多【答案】(1)a4.48(2)濕潤的有色紙條褪色(3)尾氣吸收，防止污染(4)(5)能因為橙黃色消失：C【分析】A裝置生成氯氣，B裝置除去揮發(fā)的氯化氫氣體，氯氣和水生成漂白性次氯酸使得有色紙條褪色，尾氣有毒，使用氫氧化鈉溶液吸收；【詳解】（1）反應中錳化合價降低，體現(xiàn)的二氧化錳的氧化性，故選a；若生成的物質(zhì)的量是0.2mol，該氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）由分析C中的現(xiàn)象是濕潤的有色紙條褪色；（3）由分析，D用于尾氣吸收，防止污染；（4）氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應為：；（5）①M中發(fā)生反應為氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為。②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色，說明溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)：，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則能說明的氧化性強于氧化性；③A．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，C錯誤；D．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，D正確；故選C。14．(24-25高一上·天津河西區(qū)·期末)嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，有關含量前六位元素如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁元素在周期表中的位置：第周期第族。(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為。(3)鈣、鎂的最高價氧化物對應的水化物堿性更強的是(填化學式)。元素M與鈣同主族，為長周期元素，下列有關M的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的推測錯誤的是(填序號)。a．單質(zhì)熔點：M>Cab．單質(zhì)M暴露在空氣中，最終產(chǎn)物為c．可與水反應，產(chǎn)生氫氣(4)實驗小組通過鹵素單質(zhì)間的置換反應，探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計相關實驗如下：(已知：氯水為淺黃綠色，稀溴水呈黃色，碘水呈棕黃色。)實驗Ⅰ

實驗Ⅱ取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。①b中反應的離子方程式是。②實驗I中得出單質(zhì)氧化性強弱的順序為。③甲同學認為：實驗Ⅱ加入淀粉后，(填現(xiàn)象)，得出氧化性。④乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性，他補做了實驗Ⅲ，另取a中溶液少許，加入足量NaBr固體，振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍色。補做實驗Ⅲ的目的是。⑤實驗結論：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，，，非金屬性減弱。【答案】(1)三ⅢA(2)(3)ab(4)、Cl2＞I2溶液變藍色排除過量的氧化帶來的干擾原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱【分析】氯水滴入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，使溶液呈黃色；氯水滴入KI溶液中，氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，使溶液呈棕黃色，通過兩實驗可知氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)；實驗Ⅱ中將生成的溴單質(zhì)溶液滴入碘化鉀中，滴加淀粉，可證明溴的氧化性大于碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第IIIA族；（2）二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：；（3）元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性：Ca＞Mg，則堿性較強的為；a．第ⅡA族元素從上到下，單質(zhì)熔點逐漸較小，單質(zhì)熔點：M＜Ca，錯誤；b．單質(zhì)M與Ca同族，暴露在空氣中，先生成，與水反應生成，可與空氣中二氧化碳反應，最終產(chǎn)物為，錯誤；c．可以水反應生成氫氣，則也可與水反應，產(chǎn)生氫氣，正確；答案選ab；（4）①b中氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式：；②實驗I的a中氯氣可將溴離子氧化為溴單質(zhì)，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，得出單質(zhì)氧化性強弱的順序：，b中氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則氧化性：Cl2＞I2；③實驗Ⅱ若產(chǎn)生碘單質(zhì)，則淀粉溶液會變藍色，通過觀察溶液變藍可確定溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)；④通過以上實驗現(xiàn)象無法確定實驗I中是否有氯氣殘留，因此補做實驗Ⅲ可排除過量的Cl2氧化I-帶來的干擾；⑤在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。15．(24-25高一上·北京通州區(qū)·期末)某實驗小組進行鹵素單質(zhì)性質(zhì)的探究實驗(加熱裝置和夾持裝置已省略)，設計實驗如下：(1)寫出裝置A中制取氯氣的化學方程式。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗證據(jù)是。(3)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是。(4)上述實驗不能比較的氧化性強弱，請說明理由：。請選用以下試劑補充試管實驗：(填操作和現(xiàn)象)，證明了的氧化性強于?？蛇x擇的試劑：氯水、溴水、碘水、溶液、溶液、溶液。(5)請從“位置—結構—性質(zhì)”的角度解釋氧化性逐漸減弱的原因?！敬鸢浮?1)(濃)(2)A裝置中濕潤的淀粉KI試紙變藍(3)(4)過量的氧化KI取少量KI溶液于試管中，滴入少量溴水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樽攸S色(5)同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐斬減弱，對應單質(zhì)的氧化性減弱【分析】裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應生成Cl2：，瓶頸處KI與Cl2發(fā)生氧化還原反應生成I2：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍，故濕潤的淀粉KI試紙變藍，B中發(fā)生：，B中生成的溴若揮發(fā)進入到C中，溴單質(zhì)也不一定能與碘化鉀反應，因為氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，B中多余逸出的氯氣在C中發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，D中氫氧化鈉溶液用來吸收尾氣，防止空氣污染?！驹斀狻浚?）裝置A中制取氯氣，MnO2與濃HCl共熱生成MnCl2、Cl2和H2O，化學方程式為。（2）根據(jù)氧化性強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Cl2+2KI=2KCl+I2體現(xiàn)了氯氣的氧化性強于碘，C中可能發(fā)生溴和碘化鉀的反應，則結合分析可知，驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗證據(jù)是：A裝置中濕潤的淀粉KI試紙變藍。（3）裝置B中發(fā)生：，則發(fā)生反應的離子方程式是。（4）上述實驗不能比較的氧化性強弱，因為多余氯氣進入C中發(fā)生的反應是：Cl2+2KI=2KCl+I2，即過量的氧化KI；要證明的氧化性強于，根據(jù)氧化性強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，應該實施反應：，則補充試管實驗為：取少量KI溶液于試管中，滴入少量溴水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樽攸S色。（5）從“位置—結構—性質(zhì)”的角度解釋氧化性逐漸減弱的原因為：同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐斬減弱，對應單質(zhì)的氧化性減弱。16．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對化學的發(fā)展有很大影響。某興趣小組的同學進行實驗，驗證元素周期律。回答下列問題：．驗證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象1：。(2)對比分析現(xiàn)象1和現(xiàn)象2，說明沉淀X屬于(填“酸”“堿”或“兩氧化物”)。(3)現(xiàn)象4為。(4)該組實驗可驗證同周期元素金屬性強弱：MgAl(填“<”或“>”)。．探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(5)實驗i溶液顏色變深，反應的離子方程式是。(6)實驗ii觀察到的現(xiàn)象是，甲同學根據(jù)此現(xiàn)象得出結論：Br2>I2，乙同學認為實驗ii不能充分證明氧化性Br2>I2，其理由是。(7)從原子結構的角度解釋同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱的原因：?！敬鸢浮?1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(2)堿(3)沉淀逐漸溶解(4)＞(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(6)溶液變?yōu)樗{色實驗i反應后的溶液可能Cl2還有剩余(7)元素原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】Ⅰ．MgCl2與氨水反應產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；將產(chǎn)生的白色沉淀分成兩份，向其中一份中加入2mol/LHCl，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解變?yōu)闊o色溶液；向另一份中加入2mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液與氨水反應產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；將產(chǎn)生的白色沉淀也分成兩份，向其中一份中加入2mol/LHCl，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液；向另一份中加入2mol/LNaOH溶液，沉淀也能夠溶解。說明Mg(OH)2屬于堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液變?yōu)槌壬?；將上述反應后的溶液加入KI溶液與淀粉溶液的混合物中，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，說明反應產(chǎn)生了I2，可能是發(fā)生反應：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是過量的氯水與KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液變?yōu)樗{色。因此只能證明元素的非金屬性：Cl＞Br，而不能證明元素的非金屬性：Br＞I，即不能說明氧化性：Br2＞I2?！驹斀狻浚?）MgCl2與氨水反應產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2mol/L鹽酸，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生MgCl2、H2O，該反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（2）向Mg(OH)2白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，向其中加入等濃度的NaOH溶液，沉淀不溶解，說明Mg(OH)2沉淀屬于堿；（3）Al(OH)3白色沉淀既能與鹽酸反應，也能夠與NaOH溶液反應，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，則現(xiàn)象4為白色沉淀逐漸溶解；（4）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。Mg(OH)2能溶于鹽酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于鹽酸和NaOH溶液，說明Mg(OH)2屬于堿、Al(OH)3是兩性氫氧化物，則鹽酸的金屬性強弱：Mg＞Al；（5）實驗i溶液顏色變深，說明氯水與KBr溶液反應生成了Br2單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（6）Cl2與KBr溶液發(fā)生置換反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2與KI溶液發(fā)生置換反應：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此甲同學得出結論，物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2的結論，則實驗ii觀察到的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{色；乙同學認為實驗ii不能充分該結論。這是應用發(fā)生ⅰ反應時，若氯水過量，氯水中氯氣也能氧化KI生成I2，造成實驗干擾，所以乙同學認為實驗ii不能充分證明氧化性：Br2＞I2；（7）同一主族元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，但從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性逐漸減弱，元素單質(zhì)的氧化性就逐漸減弱。17．(24-25高一上·北京昌平區(qū)·期末)某實驗小組配制Na2S2O3溶液，并探究其與FeCl3溶液的反應。I．配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液(1)用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)計算所需Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為g。(Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol)(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。a．硫代硫酸鈉晶體部分失去結晶水

b．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．轉(zhuǎn)移時，少量溶液濺出

d．定容時，眼睛俯視刻度線II．探究Na2S2O3溶液與FeCl3溶液的反應實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象i溶液呈暗紫色，靜置后暗紫色褪去，生成無色溶液。久置后產(chǎn)生淡黃色渾濁。資料：Fe3++=

Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇無明顯現(xiàn)象；(4)實驗ⅰ中溶液呈暗紫色，該過程發(fā)生的反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(5)暗紫色褪去生成無色溶液的過程，發(fā)生氧化還原反應，設計實驗ii、iii檢驗產(chǎn)物。實驗ii：取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。實驗iii：取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量BaCl2溶液，一直無明顯現(xiàn)象。①實驗ii產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為；白色沉淀最終變成紅褐色的化學方程式為。②由實驗iii可得的結論是。③查閱資料得知無色溶液中生成，補全紫色褪去生成無色溶液過程的離子方程式：。?Fe(S2O3)+?___=

?___+?___(6)取實驗iii反應后的溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生渾濁，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，經(jīng)實驗證實氣體為SO2、渾濁中含BaSO4和S。①探究和S的來源來源1：較強酸性條件下的自身分解。來源2：。經(jīng)實驗證實來源2產(chǎn)生S，不產(chǎn)生。②設計實驗證實來源1成立。向2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液中加入，得到無色溶液，向無色溶液中加入(填實驗操作及現(xiàn)象)。(7)結合離子方程式解釋實驗i久置后產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因?！敬鸢浮?1)250mL容量瓶(2)6.2(3)bc(4)不是(5)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氧化還原反應產(chǎn)物中沒有和2Fe(S2O3)+=+2Fe2+(6)在酸性條件下自身分解2mL0.1mol/LFeCl3溶液HCl溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，靜置取上層清液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(7)FeCl3溶液中含H+，過量，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原生成S單質(zhì)和SO2氣體+2H+=S↓+SO2↑+H2O【分析】I．配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，需要計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，誤差分析要考慮溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液的體積；II．探究Na2S2O3溶液與FeCl3溶液的反應，開始不發(fā)生氧化還原反應，得到含F(xiàn)e(S2O3)+的暗紫色溶液，后發(fā)生氧化還原反應，生成，久置后產(chǎn)生淡黃色渾濁?！驹斀狻浚?）配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶；（2）Na2S2O3物質(zhì)的量：0.250.1mol/L=0.025mol，則Na2S2O3·5H2O也是0.025mol，硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量為；（3）a．硫代硫酸鈉晶體部分失去結晶水，則Na2S2O3·5H2O物質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏高，a錯誤；b．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，正確；c．轉(zhuǎn)移時，少量溶液濺出，則溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，c正確；d．定容時，眼睛俯視刻度線，則溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，d錯誤；故選bc；（4）實驗ⅰ中溶液呈暗紫色，說明生成了Fe(S2O3)+，該過程發(fā)生Fe3++=Fe(S2O3)+，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；（5）①實驗ii產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，實驗ii白色沉淀最終變成紅褐色的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量BaCl2溶液，一直無明顯現(xiàn)象。說明氧化還原反應產(chǎn)物中沒有和；③根據(jù)得失電子守恒以及電荷、原子守恒可以得到：2Fe(S2O3)+=+2Fe2+；（6）①FeCl3溶液中含H+，過量，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原生成S單質(zhì)和SO2氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則實驗i久置后產(chǎn)生淡黃色渾濁。②向2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，得到無色溶液，根據(jù)信息知道無色溶液中生成，向無色溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，靜置取上層清液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明較強酸性條件下的自身分解。（7）FeCl3溶液中含H+，過量，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原生成S單質(zhì)和SO2氣體+2H+=S↓+SO2↑+H2O。18．(24-25高一上·浙江麗水·期末)某研究小組利用次氯酸鈉和硝酸鐵溶液反應生成的高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，按如下流程開展實驗。用以下裝置完成上述反應I和反應Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在濃KOH溶液中溶解度?。辉谒嵝院蛪A性條件下都具有強氧化性，且氧化性強于酸性高錳酸鉀溶液；在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2.(1)盛有KMnO4固體的儀器名稱；飽和NaCl溶液的作用。(2)反應I的離子方程式。(3)下列說法正確的是_____。A．反應I和反應II均在a儀器中進行B．反應II結束后應通一段時間N2，然后再拆下裝置進行后續(xù)實驗C．加入飽和KOH溶液進行轉(zhuǎn)化時，發(fā)生氧化還原反應D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液(4)高鐵酸鉀既能消毒又能凈水，其原因是。(5)為提高純度，需對粗產(chǎn)品進行重結晶操作，從下列選項中選出合理的操作步驟：。→過濾取濾液→加入飽和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗滌、干燥→得產(chǎn)品a．將粗產(chǎn)品溶于熱水b．將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c．過濾取沉淀d．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f．冷卻結晶(6)測定產(chǎn)品的純度(K2FeO4式量為M)向NaOH溶液中加入固體碘化鉀和氟化鈉并溶解；準確稱取mg樣品加入該溶液，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液進行反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為vmL。已知：2FeO+6I-+12F-+8H2O=2FeF+3I2+16OH-；I2+2S2O=2I-+S4O，實驗測得K2FeO4純度為。【答案】(1)圓底燒瓶除去Cl2中混有的HCl(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)AB(4)高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒；同時生成氫氧化鐵膠體，可以凈水(5)bc(6)%【分析】該實驗裝置利用和濃鹽酸反應制備氯氣，通過飽和食鹽水出去