1/1專題01研究物質性質的方法與性質題型1鈉的性質與用途題型2氧化鈉和過氧化鈉的性質與用途（重點）題型3碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質與用途（重點）題型4焰色試驗題型5侯氏制堿法題型6氯氣的性質與用途（重點）題型7氯離子的檢驗（難點）題型8氯水的性質與用途題型9次氯酸的性質和制備題型1鈉的性質與用途1．【鈉單質的保存與用途】（24-25高一上·廣東梅州·期末）下列物質的存儲或使用方法正確的是A．配制FeSO4溶液時需加少量鐵粉 B．配制好的NaCl溶液儲存在容量瓶中C．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火 D．取用金屬鈉后剩余的鈉不可放回原瓶【答案】A【詳解】A．配制FeSO4溶液時加入鐵粉可防止Fe2+被氧化，A正確；B．容量瓶僅用于配制溶液，不能長期儲存溶液，B錯誤；C．鈉燃燒生成Na2O2，Na2O2會與CO2反應，泡沫滅火器會加劇反應，應用沙土覆蓋，C錯誤；D．鈉易與氧氣和水反應，未用完的鈉應放回原瓶以避免危險和浪費，D錯誤；故選A。2．【鈉露置在空氣中的變化】（24-25高一上·廣東惠州·期末）關于鈉、氯及其化合物，下列說法正確的是A．鈉放在燒杯中燃燒產生黃色火焰B．鈉露置在空氣中最終生成Na2CO3C．灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．將Cl2通入硝酸銀溶液，檢驗Cl2中是否含有HCl氣體【答案】B【詳解】A．鈉不能放在燒杯中燃燒，應在坩堝中燃燒，故A錯誤；B．鈉在空氣中依次生成氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，故B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，產生大量棕黃色煙，不是霧，故C錯誤；D．將氣體通入硝酸銀溶液不能檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，因為氯氣與水反應生成了鹽酸，肯定可以生成白色沉淀，故D錯誤；答案選B。解題要點金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質上述各步反應的化學方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。3．【鈉與稀溶液的反應】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小組探究金屬鈉與CuSO4溶液的反應，進行如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象將除去氧化層的金屬鈉放入用細銅絲編好的銅籠中，用鑷子將銅制細網籠放入盛有飽和CuSO4溶液的燒杯中。①銅質細網籠沉在CuSO4溶液中，鈉熔化為金屬小球在籠中游動，劇烈反應發(fā)出嘶嘶的響聲；②銅籠周圍產生大量藍黑色固體(不含銅籠)。下列分析或推斷不正確的是A．現(xiàn)象①說明反應放出大量的熱，且產生氣體B．生成藍色固體的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．藍黑色固體中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受熱會分解D．因Na與H2O反應，未與Cu2+置換出Cu，因此藍黑色固體中不可能含Cu【答案】D【詳解】A．鈉與水反應劇烈，放出大量熱使鈉熔化，嘶嘶聲說明產生氣體（H2），A正確；B．鈉先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，總反應為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B正確；C．反應放熱可能導致Cu(OH)2分解為CuO，藍黑色固體可能含CuO，C正確；D．由分析可知，藍黑色固體可能含銅，D錯誤；故選D。解題要點鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質物質類別反應分析酸①鈉與酸反應時先與酸中的H＋反應，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應堿鈉與堿溶液反應其實質是鈉與水的反應鹽鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽能與NaOH反應，則會發(fā)生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應4．【鈉與氧氣等非金屬的反應】（24-25高一上·浙江金華·期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用玻璃棒蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素B為檢驗食品脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，取少量樣品溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅鐵粉未變質C將綠豆大小的金屬鈉投入干燥的熱坩堝中，繼續(xù)加熱，鈉先熔化，然后燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉在空氣中燃燒生成Na2O2D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．玻璃棒含有鈉元素，焰色試驗火焰呈黃色可能來自玻璃棒而非樣品，無法確定樣品是否含鈉，A錯誤；B．若鐵粉部分變質，F(xiàn)e會將Fe3+還原為Fe2+，KSCN不顯紅色，無法證明未變質，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色Na2O2，現(xiàn)象與結論一致，C正確；D．鹽酸酸化引入Cl?，可能生成AgCl沉淀，無法確定一定是，D錯誤；故答案為：C。5．【鈉與水反應原理】（24-25高一上·四川綿陽·期末）研究金屬鈉的性質，實驗如下。下列說法正確的是實驗裝置實驗方案液體a現(xiàn)象蒸餾水①鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧鹽酸②鈉浮在液面，劇烈反應，有白霧產生濃鹽酸③鈉浮在液面，反應比②緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有大量白色固體A．①中反應的離子方程式為：B．③中劇烈程度不如②，是因為濃鹽酸中溶質主要以分子形式存在，小C．③中白霧比②中多，是因為③中反應放熱比②中多D．推測③中反應緩慢可能與以及生成的白色固體有關【答案】D【詳解】A．①中Na與水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．濃鹽酸中溶質氯化氫完全電離，c(H+)很大，從三個反應的實驗現(xiàn)象可以看出，由蒸餾水到0.1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸中Na的反應并不是很劇烈，說明隨著c(H+)增大，反應的劇烈程度增大，當達到某一濃度時，可能是溶液中氯離子濃度或生成的氯化鈉對反應產生了影響，反應劇烈程度會隨之減弱，B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，且濃度越大越易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，實驗③中鹽酸濃度比②中大得多，故③中的白霧比②中多，不能說明一定是③中反應放熱比②中更多，C錯誤；D．三個實驗的本質相同，均為與H+反應，③中H+濃度最大但反應緩慢可能是溶液中氯離子濃度或生成的氯化鈉對反應產生了影響，D正確；故選D。6．【鈉的物理性質】（24-25高一上·江蘇南通·期末）下列物質性質與用途具有對應關系的是A．鈉具有還原性，可用于制作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質容器貯運濃硝酸D．氨氣極易溶于水，可用作煙氣中的脫除劑【答案】C【詳解】A．鈉的焰色呈黃色，可用于制作高壓鈉燈，焰色反應為物理性質，與鈉具有強還原性無關，A不符合題意；B．NaHCO3作胃酸的中和劑，是利用NaHCO3可以和胃酸中的鹽酸反應的性質，與熱穩(wěn)定性無關，B不符合題意；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下Al在濃硝酸中鈍化，在金屬表面形成一層致密氧化膜，可用鋁質容器貯運濃硝酸，C符合題意；D．氨氣具有還原性，因此NH3與NOx在催化劑作用下反應生成N2和H2O，實現(xiàn)氮氧化物脫除，與氨氣的溶解性無關，D不符合題意；故選C。題型2氧化鈉和過氧化鈉的性質與用途（重點）1．【氧化鈉的性質】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是A．微粒觀：和中均不含分子，二者陽離子和陰離子的個數(shù)比相同B．結構觀：即使分散質在分散劑中的顆粒大小不同，分散系的性質也相同C．守恒觀：與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)和與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)一樣多D．轉化觀：在空氣中加熱可以將轉化成，將轉化為【答案】A【詳解】A．由鈉離子和過氧根離子構成，由鈉離子和氧離子構成，和中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2：1，A正確；B．結構決定性質，分散質顆粒大小不同時，性質不完全相同，如膠體有丁達爾效應而濁液則沒有，B錯誤；C．和足量鐵反應轉移2mol電子，和足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO和NaCl時，轉移1mol電子，C錯誤；D．在空氣中加熱可以將氧化為，D錯誤；故選A。2．【過氧化鈉的性質】（24-25高一上·四川綿陽·期末）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準確解釋相應事實的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產生：【答案】A【詳解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反應，反應完，反應的離子方程式為，A正確；B．Fe3O4與HI反應時，F(xiàn)e3+會被I-還原為Fe2+，反應的離子方程式為，B錯誤；C．食醋中的醋酸是弱酸，應保留分子形式，反應的離子方程式為，C錯誤；D．Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式應為，D錯誤；故選A。3．【氧化鈉與過氧化鈉的性質比較】（25-26高一上·廣東深圳·期末）下列關于和的敘述正確的是①和都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②可作供氧劑，而不能③和在空氣中久置都會發(fā)生變質，最后變?yōu)榉勰芎偷年帯㈥栯x子個數(shù)比都是⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】C【詳解】①中Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水反應放出O2，Na2O2不是堿性氧化物，①錯誤；②能與二氧化碳反應放出氧氣，可作供氧劑，和二氧化碳反應只生成碳酸鈉，不放出氧氣，不能作供氧劑，②正確；③久置和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，在空氣中久置和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，最后變?yōu)榉勰?，③正確；④由Na+和構成，由Na+和O2-構成，陰、陽離子個數(shù)比都是1:2，④錯誤；⑤向酚酞溶液中加入粉末，和水反應生成氫氧化鈉、氧氣，溶液變紅并有氣泡生成；過氧化鈉具有強氧化性，溶液最后褪色，⑤正確；敘述正確的是②③⑤，選C。易錯提醒Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。4．【過氧化鈉與水、二氧化碳反應的計算】（24-25高一上·福建福州·期末）已知有機物完全燃燒時元素和元素一般轉變?yōu)楹?。下列有機物各，在氧氣中完全燃燒，于時將產物通過足量的固體后，固體增重大于的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．HCOOH可以改寫成，O原子有剩余，所以反應前后固體質量增多小于5g，不符合，故A錯誤；B．該化學式可以改寫為，所以反應前后固體質量增多等于5g，不符合，故B錯誤；C．該化學式可以改寫為，C有剩余，則反應前后固體質量增多大于5g，符合，故C正確；D．該化學式可以改寫為，則反應前后固體質量增多等于5g，故不符合，故D錯誤；答案選C。易錯提醒1.氣體物質的量或體積關系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(原氣體)。2.固體質量關系相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。對于(CxOy)mHneq\o(→,\s\up7(O2))(CO2＋H2O)eq\o(→,\s\up7(Na2O2))(Na2CO3＋NaOH)(CxOy)mHn的質量為mg時，上述過程最終固體增重：Δmeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(＝mg（x∶y＝1∶1）,>mg（x∶y>1∶1）,<mg（x∶y<1∶1）))題型3碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質與用途（重點）1．【碳酸鈉與鹽酸的反應】（24-25高一上·四川綿陽·期末）下列變化不遵循“量變引起質變”哲學思想的是A．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；滴加足量的稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)大量氣泡B．向溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解C．鋰和氧氣加熱生成氧化鋰，鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉D．亞硝酸鈉能抑制微生物生長且具有抗氧化性質，可用作食品添加劑，但攝入過量會造成中毒【答案】C【詳解】A．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，足量時生成二氧化碳，量的變化導致產物不同，符合量變引起質變，A不符題意；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH，NaOH少時生成氫氧化鋁沉淀，NaOH過量時氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，NaOH的量不同導致沉淀生成和溶解，符合量變引起質變，B不符題意；C．鋰和鈉與氧氣反應的產物差異由金屬本身性質決定，而非反應物量的變化，不涉及量變引起質變，C符合題意；D．亞硝酸鈉的用量不同導致效果從防腐到中毒，符合量變引起質變，D不符題意；故選C。2．【碳酸氫鈉與酸的反應】（24-25高一上·遼寧遼陽·期末）下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A測量新制氯水的用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，點在試紙上，過一會兒后與比色卡比較B檢驗某溶液是否完全變質取少量溶液于試管中，滴加溶液，觀察溶液是否變紅C比較、、的金屬性強弱將形狀大小相同的金屬分別投入盛有相同體積冷水的燒杯中，觀察反應的劇烈程度D除去溶液中的少量向溶液中滴加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測量新制氯水的，故A錯誤；B．檢驗某溶液是否完全變質，應該檢驗溶液中是否含有Fe2+，若不含F(xiàn)e2+說明完全被氧化，應該取少量溶液于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，說明Fe2+完全被氧化，故B錯誤；C．元素金屬性越強，其單質越易與水反應。將形狀大小相同的金屬分別投入盛有相同體積冷水的燒杯中，觀察反應的劇烈程度，可以比較、、的金屬性強弱，故C正確；D．除去溶液中的少量，向溶液中滴加適量稀鹽酸，會引入新雜質NaCl，故D錯誤；選C。3．【碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化】（24-25高一上·浙江金華·期末）為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是A．溶液（）：通氯氣B．氣體（HCl）：通過飽和溶液，洗氣C．Fe固體（Al）：通過NaOH溶液，充分反應后過濾D．固體（）：灼燒【答案】B【詳解】A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可將FeCl2氧化為FeCl3，A正確；B．CO2中的HCl若用飽和Na2CO3溶液洗氣，CO2會與Na2CO3反應生成NaHCO3，導致目標氣體被消耗，應改用飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．Fe中含Al雜質，Al與NaOH溶液反應生成可溶物，F(xiàn)e不反應，過濾后得到Fe，C正確；D．Na2CO3固體中的NaHCO3經灼燒分解為Na2CO3、CO2和H2O，雜質被去除，D正確；故選B。4．【碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物的有關計算】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．a中應該裝堿石灰，防止空氣中和干擾B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水C．X為空氣，反應開始前先通空氣，停止加熱后，應再通一段時間空氣D．裝置B、C之間缺少的干燥裝置，使測得碳酸鈉的質量分數(shù)偏低【答案】C【詳解】A．a裝置內應裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結果，故A正確；B．在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，可避免大量的水蒸氣進入C中，故B正確；C．根據(jù)分析可知X不能為空氣，空氣含二氧化碳，影響生成的二氧化碳質量的測定，故C錯誤；D．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，會使二氧化碳的質量增加，導致碳酸氫鈉的質量增多，碳酸鈉質量減少，使測得碳酸鈉的質量分數(shù)偏低，故D正確；故選C。5．【碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較】（24-25高一上·河北保定·期末）下列實驗裝置能達到實驗目的的是①驗證Na和水反應是否為放熱反應②檢驗與反應有生成③觀察的焰色試驗④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【詳解】①．水滴到鈉上，若“U形管”左側液面下降、右側液面上述，說明鈉與水反應放熱，①正確；②．能使帶火星的木條復燃說明生成了氧氣，證明Na2O2與H2O反應有O2生成，②正確；③．要透過藍色鈷玻璃觀察K2CO3的焰色，③錯誤；④．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，需要把碳酸氫鈉放在溫度更低的小試管內，④錯誤；故選A。解題要點碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較物質Na2CO3NaHCO3與鹽反應Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O與堿反應NaOH不反應NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2過量：NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O與酸反應鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaClNaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O與CO2反應Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互轉化用途制玻璃、造紙、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多6.【碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜】（24-25高一上·廣東梅州·期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的物質。下列試劑可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的是A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2【答案】C【詳解】碳酸鈉（Na2CO3）與CaCl2反應生成CaCO3沉淀（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），而碳酸氫鈉（NaHCO3）在常溫下與CaCl2不反應（Ca(HCO3)2可溶）。因此，加入CaCl2后，若立即出現(xiàn)沉淀則為Na2CO3，無沉淀則為NaHCO3。其他選項（如NaOH、Ca(OH)2）因反應現(xiàn)象相同或無現(xiàn)象，無法有效鑒別。故選C。易錯提醒鑒別Na2CO3和NaHCO31、加熱：加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，如上圖；2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：產生白色沉淀的是Na2CO3；3、逐滴滴入稀鹽酸：反應較劇烈的是NaHCO3；題型4焰色反應1．【焰色反應】（24-25高一上·浙江金華·期末）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是A．單質的氧化性：Z大于QB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z大于YC．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵D．因為非金屬性Z大于Q，所以簡單氫化物的沸點Z高于Q【答案】D【詳解】A．同主族從上往下元素的非金屬性減弱，非金屬性：O>S，O2的氧化性更強，A正確；B．同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：O>C，穩(wěn)定性：H2O>CH4，B正確；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共價鍵，C正確；D．H2O存在分子間氫鍵，沸點高于H2S，與非金屬性無關，D錯誤；故選D。解題要點1、焰色試驗是物理變化，是金屬元素的性質，既可以是單質，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質，均發(fā)出黃色火焰。2、用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)。3、焰色反應中所用的火焰應是無色或淺色的。4、灼燒鉑絲時應一直燒至火焰恢復到原來的顏色。5、可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。2．【焰色反應】（24-25高一上·河北保定·期末）如圖為鈉的“價-類”二維圖（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯誤的是A．a中含有離子鍵，它是離子化合物B．將甲、乙溶于水后分別進行焰色試驗，火焰均為黃色C．b和c中陰、陽離子個數(shù)之比相同，反應溫度高低和的用量共同決定Na轉化為b還是cD．用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶【答案】C【詳解】A．a為NaH，a中含有離子鍵，是離子化合物，A正確；B．甲、乙均屬于鈉鹽，鈉元素的焰色為黃色，B正確；C．b、c為、，兩者的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，陰、陽離子個數(shù)之比相同，Na轉化為Na2O還是，主要取決于溫度高低，與反應物的用量無關，C錯誤；D．金屬鈉化學性質活潑，不能用手直接接觸，應用鑷子夾取，未使用完的鈉須放回原試劑瓶，D正確；故選C。3．【焰色反應】（24-25高一上·江蘇徐州·期末）下列實驗操作、現(xiàn)象及結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向溶液中通入氣體，再加入幾滴氯水，產生白色沉淀該沉淀為B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有C用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色色該溶液中含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有A．A B．B C．C D．D【答案】AB【詳解】A．氯水具有強氧化性，將SO2氧化為SO，SO與Ba2+生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中存在，故B正確；C．火焰呈黃色說明含有Na+，不能說明該溶液中含有，故C錯誤；D．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中含碳酸根離子，故D錯誤；答案選AB。題型5侯氏制堿法1．【侯氏制堿法】（24-25高一上·浙江金華·期末）“侯氏制堿法”與“氨堿法”是世界上生產的兩種主要方法，其流程示意如下：下列說法不正確的是A．聯(lián)合制堿法中母液的成分為B．氨堿法循環(huán)Ⅱ的物質X主要是，排出液W中主要溶質是和NaClC．氨堿法與聯(lián)合制堿法沉淀池中均是先通入至飽和再通入D．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法提高了食鹽的利用率【答案】A【詳解】A．聯(lián)合制堿法中母液的成分為和氯化鈉，A錯誤；B．由分析，氨堿法循環(huán)Ⅱ的物質X主要是，排出液W中主要溶質是和NaCl，B正確；C．氨堿法與聯(lián)合制堿法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨氣，營造堿性環(huán)境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，C正確；D．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法得母液中的NaCl可以循環(huán)使用，提高了食鹽的利用率，D正確；故選A。2．【侯氏制堿法】（24-25高一上·四川綿陽·期末）侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產生更多的B．煅燒時發(fā)生反應C．母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大D．該工藝與“氨堿法”相比提高了食鹽的利用率【答案】C【詳解】A．氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時產生更多的，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，方程式為，B正確；C．母液II為加入氯化鈉晶體，析出氯化銨后得到的；與母液所含粒子種類相同，但母液I經過吸氨、冷析、鹽析得到母液II，碳酸氫根離子的濃度沒有變得更大，C錯誤；D．該工藝與“氨堿法”相比提高了食鹽的利用率，D正確。故選C。3．【侯氏制堿法】（24-25高一上·山東淄博·期末）我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，聯(lián)合制堿法主要過程和部分物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產過程涉及的部分物質①、②、③、④飽和食鹽水中，屬于電解質的是(填序號，下同)，能導電的是；沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)物質X的化學式為；循環(huán)(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上。為測定煅燒后固體中的含量，將煅燒后固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量增重，則固體中的質量為g。(3)向母液中加入可促進副產品的生成，根據(jù)和的溶解度曲線，為使充分析出，需控制的適宜溫度為_____(填標號)。A． B． C． D．(4)關于和的下列說法中，錯誤的是_____(填標號)。A．可利用溶液使轉化為B．“聯(lián)合制堿法”是利用與其它物質的溶解度差異C．利用二者的熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D．相同條件下，等質量的和與足量鹽酸反應，產生多【答案】(1)③④NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)CO2Ⅰ6m(3)A(4)D【詳解】（1）題干所給的四種物質中，屬于電解質的是，編號為：③；能導電的是飽和食鹽水，編號為：④；沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為：。（2）在煅燒過程中發(fā)生的反應為受熱分解可生成、和，反應的化學方程式為：，其中生成的可以通過循環(huán)Ⅱ到沉淀池中繼續(xù)使用；然后在母液中加入細小的NaCl顆粒后析出可作化肥，同時將通過循環(huán)I到沉淀池中繼續(xù)使用，使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上；為測定煅燒后固體中的含量，將煅燒后固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸吸收水后，再通過足量增重，根據(jù)反應，可以計算出的物質的量為：，再根據(jù)反應，可計算出固體中的質量為：。（3）向母液中加入可促進副產品的生成，根據(jù)和的溶解度曲線，為使充分析出，溫度在0～10°C時的溶解度比小，更有利于晶體的析出，則四個選項中符合條件的選項為：A。（4）A．溶液可以和反應生成，反應方程式為：，A正確；B．根據(jù)“聯(lián)合制堿法”的反應方程式可知該原理是利用與其它物質的溶解度差異來實現(xiàn)的，B正確；C．在和中，很穩(wěn)定，受熱不分解；而不穩(wěn)定，受熱易分解，可以利用二者的熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去，C正確；D．相同條件下，等質量的和中，的物質的量大，根據(jù)C元素守恒，可以得到與足量鹽酸反應后，是產生更多，D錯誤；故答案為：D。題型6氯氣的性質與用途（重點）1．【氯氣的物理性質】（24-25高一上·北京順義·期末）下列關于氯氣的描述不正確的是A．有刺激性氣味 B．密度比空氣的小C．可與H2反應 D．可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【詳解】A．氯氣具有刺激性氣味，A正確；B．氯氣的摩爾質量為71g/mol，比空氣（約29g/mol）大，因此密度比空氣大，B錯誤；C．氯氣與氫氣在光照或點燃條件下反應生成HCl，C正確；D．氯氣溶于水生成次氯酸（HClO），可用于殺菌消毒，D正確；故選B。解題要點1、氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。2、干燥的Cl2沒有漂白性，但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH試紙測量氯水的pH。3、氯氣與變價金屬反應生成高價態(tài)金屬氯化物。2．【氯氣與水的反應】（24-25高一上·浙江溫州·期末）在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質間的轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質，下列相關推斷合理的是A．d能使鮮花褪色，說明d具有漂白性B．等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強C．若d在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有e和f，則D．加熱條件下，足量二氧化錳和含4mola的濃溶液充分反應可制得1mold氣體【答案】C【詳解】A．不具有漂白性，其與水反應生成的具有漂白性，能使有色物質褪色，故能使鮮花褪色，不能說明具有漂白性，A不符合題意；B．是一元弱酸，是一元強酸，故等濃度的、溶液，溶液酸性更強，B不符合題意；C．若在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸鹽f，反應的離子方程式為，則，C符合題意；D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，反應不再發(fā)生，故加熱條件下，足量二氧化錳和含4mol的濃溶液充分反應可制得的物質的量小于1mol，D不符合題意；故答案為C。3．【氯氣與非金屬單質的反應】（24-25高一上·四川成都·期末）工業(yè)制備鹽酸以和為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量（如圖所示），下列說法不合理的是A．氣體是 B．工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備C．反應過程中集氣瓶口白霧生成 D．實驗方案會用到、等圖標進行提示【答案】A【詳解】A．氣體a是，氫氣在氯氣中安靜的燃燒生成氯化氫，故A錯誤；B．氫氣與的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備，故B正確；C．反應生成，氯化氫在瓶口吸收水蒸氣形成酸霧，故在集氣瓶口有白霧生成，故C正確；D．該反應發(fā)生燃燒反應且氯氣有毒，故需要、等圖標進行提示，故D正確；選A。4．【氯氣與金屬單質的反應】（24-25高一上·河北張家口·期末）四氯化錫()是一種無機化合物，主要用于有機合成脫水劑、分析試劑、電鍍工業(yè)等。其中傳統(tǒng)的實驗室制法為金屬錫氯化法，通過錫和干燥的氯氣反應制得。已知：①遇水強烈水解，產生大量白煙；②Sn易被氧化，可以和鹽酸發(fā)生反應：；③的熔點為-33℃，沸點為114℃。請回答下列問題：(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為，寫出X中發(fā)生反應的離子方程式：。(2)裝置的連接順序為(按氣流方向，用大寫字母表示)，堿石灰的作用是。(3)反應開始前應先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈，其目的是。(4)某化學興趣小組對傳統(tǒng)方法進行改進，用廉價易得的和氯化亞砜()反應，制得了無水，實驗裝置如圖(夾持和加熱裝置省略)。在圓底燒瓶中加入已碾碎的晶體，逐漸升溫使之熔融，用分液漏斗緩慢加入液體，與反應，過程中會產生大量的HCl和氣體。①的分子結構模型可能為(填標號)。A．

B．

C．②與反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)AECDB吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置D與SnCl4反應(3)用Cl2將裝置中的空氣排盡，防止水蒸氣干擾實驗(4)ASnCl4?5H2O+5SOCl2SnCl4+10HCl↑+5SO2↑【詳解】（1）由儀器的外形可知，A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；X中用MnO2和濃HCl制備Cl2，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）根據(jù)分析，裝置的連接順序為AECDB；堿石灰的作用是吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置D與SnCl4反應；（3）先點燃A處酒精燈，可生成Cl2，Cl2進入后續(xù)裝置可將裝置中的空氣排盡，防止生成的SnCl4與水發(fā)生水解；（4）①SOCl2分子中心原子的價層電子對數(shù)為3+×(6-2×1-1×2)=4，采用sp3雜化，空間構型為三角錐形，根據(jù)原子半徑O＜Cl＜S，可得SOCl2的結構可能為A；②SnCl4?5H2O與SOCl2反應的化學方程式SnCl4?5H2O+5SOCl2SnCl4+10HCl↑+5SO2↑。題型7氯離子的檢驗（難點）1．【氯離子的檢驗】（24-25高一上·山東淄博·期末）根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向待測液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產生白色沉淀待測液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色消失Fe2+具有還原性C向NaBr溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)槌赛S色非金屬性：Cl＞BrDMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向待測液中同時加入AgNO3和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該沉淀為AgCl，可說明待測液中存在Cl-，A項正確；B．Cl-能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2+還原性的檢驗，B項錯誤；C．Cl2能置換出Br2說明Cl2的氧化性比Br2強，可推斷Cl的非金屬性強于Br，C項正確；D．Mg(OH)2僅溶于鹽酸，Al(OH)3溶于鹽酸和NaOH，說明Mg(OH)2只有堿性，Al(OH)3具有兩性，故Mg(OH)2堿性更強，D項正確；答案選B。解題要點未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))2．【氯離子的檢驗】（24-25高一上·湖北恩施·期末）化學是以實驗為基礎的科學。下列檢驗實驗操作或做法正確且能達到目的的是已知：亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。在酸性條件下既有較強的氧化性，又有還原性。操作或做法目的A向待測液中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁檢驗溶液中是否含有B向待測液中加入鋁粉，產生氣體檢驗原溶液是否含有大量C取某鹽樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)于試管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩，產生白色沉淀驗證該鹽樣品為“工業(yè)鹽”——亞硝酸鈉D取某鹽樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)于試管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀驗證該鹽樣品為食鹽——氯化鈉A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向待測液中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，原溶液可能是或，A錯誤；B．向待測液中加入鋁粉，產生氣體，鋁既能與酸反應，又能與強堿反應，原溶液可能含有大量H+或OH-，B錯誤；C．酸性條件下KClO3能被NaNO2還原為Cl-，Cl-和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀AgCl，加入硝酸銀溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被還原得到的，也可能是NaCl中的，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定樣品為NaNO2，C錯誤；D．加少量AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有Cl-，證明為食鹽，D正確；答案選D。3．【氯離子的檢驗】（24-25高一上·湖南·期末）下列實驗目的，方案設計和現(xiàn)象以及結論都正確的是選項實驗目的方案設計和現(xiàn)象結論A判斷的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗，溶液可導電中含有離子鍵B驗證某溶液中是否有向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有C驗證能加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為的溶液和溶液中，溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中反應劇烈，鋁片表面有紅色物質生成說明能加速破壞鋁片表面的氧化膜D證明是否全部被還原向CO還原所得產物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色全部被還原A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導電，在水溶液中受水分子影響，能電離出自由移動的離子，能導電，中不含離子鍵，其屬于共價化合物，故A錯誤；B．該沉淀也可能是碳酸銀等，則還應加硝酸排除其他離子的干擾，故B錯誤；C．由探究實驗變量唯一化原則可知，該實驗控制單一變量，兩組實驗電解質濃度一致，唯一的差別就在于陰離子不同，硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，而氯化銅溶液中反應劇烈，鋁片表面有紅色物質生成，說明氯離子能破壞鋁片表面的氧化膜，故C正確；D．若還有氧化鐵剩余，與鹽酸反應生成的鐵離子會和還原產物鐵單質發(fā)生歸中反應，溶液也不會顯紅色，故D錯誤；故選C。題型8氯水的性質與用途1．【氯水的性質】（24-25高一上·河南新鄉(xiāng)·期末）“價-類”二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價-類”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說法錯誤的是A．a能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分【答案】C【詳解】A．a為HCl，其水溶液顯酸性，則a能使紫色石蕊試液變紅，A正確；B．氯的非金屬性比硫強，c為HClO4，是氯的最高價含氧酸，則其酸性比硫酸強，B正確；C．b為Cl2，干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，C錯誤；D．氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，其有效成分是次氯酸鈉，D正確；故選C。解題要點1、氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2、制取氯水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，由于該反應是可逆反應，1molCl2溶于水，轉移電子數(shù)小于NA。3、Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。4、ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。2．【氯水的成分及檢驗】（24-25高一上·吉林松原·期末）化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是實驗方案實驗目的A．該實驗說明擴散速度比HClO快B．驗證Na與水的反應是否放熱實驗方案實驗目的C．配制稀硫酸D．制備并能較長時間觀察顏色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．pH試紙外圈變淺紅色，內圈是白色，說明鹽酸將pH試紙變紅，次氯酸將pH試紙漂白，該實驗說明新制氯水中含有HCl和HClO，且擴散速度比HClO分子快，A正確；B．驗證Na與水的反應是否放熱時，可觀察U形管內左右兩側紅墨水的液面高度，若液面左低右高，表明具支試管內氣體受熱膨脹，從而說明Na與水反應放熱，B正確；C．配制稀硫酸時應該先將濃硫酸稀釋冷卻到室溫再轉移到容量瓶中定容，不能直接將濃硫酸倒入盛有水的容量瓶中，C錯誤；D．煤油能隔絕空氣，制備的能較長時間觀察