1/1專題02離子反應(yīng)題型1判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)題型2電離方程式的書寫題型3電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析（難點(diǎn)）題型4離子方程式正誤判斷（重點(diǎn)）題型5離子共存（重點(diǎn)）題型6離子的檢驗(yàn)與推斷（難點(diǎn)）題型1判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．【強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S【答案】A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)需滿足完全離解，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（包括難溶鹽如CaCO3、BaSO4）。弱電解質(zhì)需部分離解，如弱酸（HF、H2S）、弱堿、水?！窘馕觥緼．NaOH為強(qiáng)堿，HF為弱酸，A正確；B．Na2SO4、BaSO4都為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C．CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，氯水為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．Cu為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2S為弱酸，弱電解質(zhì)，D錯誤；故選A。2.【電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷】（24-25高一上·浙江金華·期末）下列物質(zhì)既屬于共價(jià)化合物又屬于電解質(zhì)的是A． B． C．NaOH D．【答案】B【解析】A．SO2是共價(jià)化合物，但其本身不導(dǎo)電，溶于水生成H2SO3后才導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．CH3COOH是共價(jià)化合物，且在水溶液中能電離出H+和CH3COO-，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．NaOH是離子化合物，雖然屬于電解質(zhì)，但不滿足共價(jià)化合物的條件，C不符合題意；D．BaSO4是離子化合物，雖然熔融態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于共價(jià)化合物，D不符合題意；故選B。3.【電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較】（24-25高一下·云南麗江·期末）下列說法正確的是A．液態(tài)、固態(tài)均不能導(dǎo)電，所以、是非電解質(zhì)B．、、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、、是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電是因?yàn)槲措婋x，固態(tài)NaCl不導(dǎo)電因?yàn)殡x子無法自由移動，但HCl溶于水或NaCl熔融時能導(dǎo)電，均為電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3、CO2溶于水導(dǎo)電是因生成新物質(zhì)（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是單質(zhì)，三者本身均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．蔗糖、酒精為化合物，在液態(tài)或水溶液中均不導(dǎo)電，符合非電解質(zhì)定義，C正確；D．銅、石墨為單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，則這兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。4.【結(jié)合實(shí)際生活情景考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷】（24-25高一上·云南·期末）某品牌維生素C泡騰片成分說明如下：每片含維生素C1.0g，輔料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氫鈉、碳酸鈣。下列說法錯誤的是A．泡騰片投入水中形成的溶液能導(dǎo)電，該泡騰片是電解質(zhì)B．乳糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，乳糖是非電解質(zhì)C．維生素溶于水可以電離出，維生素C是電解質(zhì)D．碳酸鈣()難溶于水，碳酸鈣是電解質(zhì)【答案】A【解析】A．泡騰片為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．乳糖為化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，乳糖是非電解質(zhì)，B正確；C．維生素為化合物，溶于水可以電離出，其水溶液能導(dǎo)電，故維生素C是電解質(zhì)，C正確；D．碳酸鈣()是化合物，其難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D正確；故選A。解題要點(diǎn)1.先定范疇：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提是化合物，單質(zhì)、混合物（如鹽酸、氯水）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.看水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電性：電解質(zhì)是在上述條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是兩種條件下均不導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、CO2）。注意CO2、NH3水溶液導(dǎo)電是因生成電解質(zhì)，其本身屬于非電解質(zhì)。3.強(qiáng)弱判斷看電離程度：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽），無電離平衡；弱電解質(zhì)部分電離（弱酸、弱堿、水），存在電離平衡，溶液中既有離子又有分子。4.易錯提醒：溶解度與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，如BaSO4難溶但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。題型2電離方程式的書寫1．【鹽的電離方程式的正誤判斷】（25-26高一上·福建福州·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaClO3電離時生成Na?和，而選項(xiàng)中將拆分為Cl?和O2?，破壞了多原子離子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．KHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離為K?和，H2CO3為弱酸，不能完全電離為H?和，B錯誤；C．NaHSO4在水溶液中完全電離為Na?、H?和，符合強(qiáng)酸酸式鹽的電離規(guī)律，C正確；D．KMnO4電離應(yīng)生成K?和，而非單獨(dú)的Mn7+和O2-，D錯誤；故選C。2.【鹽和堿的電離方程式的正誤判斷】（25-26高一上·遼寧遼陽·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．C． D．【答案】C【解析】A．KClO3電離應(yīng)生成K?和，而非分解為Cl?和O2-，A錯誤；B．Fe(NO3)2中Fe為+2價(jià)，電離應(yīng)生成Fe2+和2，而非Fe3+，B錯誤；C．(NH4)2SO4電離為2和，電荷和原子均守恒，C正確；D．Ba(OH)2電離應(yīng)生成Ba2+和2OH?，而非，D錯誤；故選C。3.【酸、堿和鹽的電離方程式的正誤判斷】（25-26高一上·遼寧·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2-【答案】B【解析】A．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，應(yīng)完全電離為Ba2+和2個OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯誤；B．碳酸氫鈉為酸式鹽，電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：NaHCO3=Na++，B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，C錯誤；D．氯酸鉀電離應(yīng)生成K+和，而非分解為Cl-和O2-，電離方程式為：KClO3=K++，D錯誤；故選B。4.【常見酸、堿和鹽的電離方程式的正誤判斷】（24-25高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．氫氧化鈉的電離方程式：，A錯誤；B．硫酸鐵電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B錯誤；C．硫酸電離方程式：H2SO4=2H++，C正確；D．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++，D錯誤；答案選C。解題要點(diǎn)1.區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽)完全電離，用“=”連接，拆寫時遵循化學(xué)式拆分規(guī)則(如強(qiáng)酸拆成氫離子和酸根，可溶性鹽拆成金屬陽離子和酸根);弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，分步書寫，多元弱堿一步書寫。2.守恒原則：方程式兩邊原子種類、數(shù)目守恒，電荷總數(shù)守恒。3.特殊物質(zhì)注意：弱酸的酸式鹽(如NaHCO3),酸式酸根(HCO3-)不能拆；強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4),水溶液中拆為Na+、H+、SO42-,熔融態(tài)拆為Na+、HSO4-。題型3電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析1.【實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性】（25-26高一上·北京·期中）小組探究相同濃度的和溶液與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液變化曲線如下蒸餾水溶液溶液已知：越大，濃度越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，Ⅱ中反應(yīng)為：C．Ⅲ比Ⅱ的曲線低，說明與反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：D．Ⅲ中恰好完全沉淀時，燒杯中溶液的導(dǎo)電性幾乎降為零【答案】D【分析】由題意信息可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)；Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，恰好完全沉淀時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！窘馕觥緼．由分析可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．由分析可知，恰好完全沉淀時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是可溶鹽，燒杯中溶液的導(dǎo)電性不為零，D錯誤；故答案為D。2．【微觀分析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性】（25-26高一上·內(nèi)蒙古烏?！て谥校┖暧^辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(Ⅱ)、氯化鈉水溶液(Ⅰ)、熔融氯化鈉(Ⅲ)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是A．圖中水合a離子為水合氯離子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C．固體溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓虳．熔融的電離過程為【答案】A【解析】A．氯離子的半徑大于鈉離子，氯離子帶負(fù)電荷吸引水中的H，所以圖中水合a離子為水合氯離子，故A正確；B．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；熔融NaCl屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．固體中含有和，溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)殡x子不能自由移動，故C錯誤；D．電離不需要通電，熔融的電離過程為，故D錯誤；選A。3．【電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系】（25-26高一上·河南·月考）溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)。向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的過程中，下列圖像表示的溶液導(dǎo)電能力(y)與滴加溶液的體積(x)之間關(guān)系符合實(shí)際的是A． B．C． D．【答案】C【解析】初始?xì)溲趸^溶液中含Ba2+和OH-，導(dǎo)電能力較強(qiáng)（起點(diǎn)y值較高）；滴加硫酸時，Ba2+與生成沉淀、H+與OH-生成水，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降；恰好完全反應(yīng)時，離子濃度極低（導(dǎo)電能力最低）；繼續(xù)滴加硫酸，硫酸電離出H+和，離子濃度增大，導(dǎo)電能力上升，與C選項(xiàng)的圖像符合，故選C。4．【結(jié)合電導(dǎo)率分析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力】（24-25高一上·甘肅定西·期末）溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向的溶液中緩慢通入氣體，在反應(yīng)初期生成氫氧化鋁、水和碳酸鈉。溶液的電導(dǎo)率隨通入氣體時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．溶液的電導(dǎo)率大小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)B．點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為C．段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．段電導(dǎo)率上升的原因是與和發(fā)生反應(yīng)生成【答案】B【分析】向150mL0.05mol?L?1的Na[Al(OH)4]溶液中緩慢通入CO2氣體，a→b段先發(fā)生反應(yīng)2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反應(yīng)前Na[Al(OH)4]電離成Na+和[Al(OH)4]?，反應(yīng)后Na2CO3電離成Na+和，由于反應(yīng)生成水，離子濃度降低，溶液電導(dǎo)率降低，繼續(xù)通CO2，b→c段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應(yīng)消耗水，離子濃度增大，溶液電導(dǎo)率升高；【解析】A．溶液的電導(dǎo)率大小和離子濃度、離子電荷數(shù)、溶液溫度等因素有關(guān)，A錯誤；B．由分析，b點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3，B正確；C．由分析，將a→b段的反應(yīng)改寫成離子方程式為2[Al(OH)4]?+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C錯誤；D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，無法溶解氫氧化鋁沉淀生成鋁離子，D錯誤；故選B。解題要點(diǎn)1.核心本質(zhì)：電解質(zhì)導(dǎo)電是離子定向移動的結(jié)果，自由移動的離子是導(dǎo)電的必要條件；金屬導(dǎo)電靠自由電子，二者本質(zhì)不同。2.導(dǎo)電條件：電解質(zhì)本身（如固體NaCl）無自由移動離子，不導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由離子，才能導(dǎo)電。3.強(qiáng)弱影響：相同條件下，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（如極稀鹽酸導(dǎo)電性弱于濃醋酸）。4.易錯提醒：導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，關(guān)鍵看自由離子濃度。題型4離子方程式正誤判斷1．【由客觀事實(shí)、電荷守恒判斷】（24-25高一上·福建南平·期末）下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：B．過氧化鈉與水反應(yīng)：C．向稀硝酸中加入過量的鐵粉：D．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鉀溶液：【答案】A【解析】A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，選項(xiàng)符合原子守恒和電荷守恒，且反應(yīng)產(chǎn)物合理，A正確；B．該離子方程式中氫原子不守恒（左邊4個H，右邊2個H），B錯誤；C．向稀硝酸中加入過量鐵粉時，應(yīng)生成而非，因過量鐵會還原至，C錯誤；D．小蘇打（）與氫氧化鉀（）反應(yīng)生成碳酸鉀（）和水，不產(chǎn)生CO?氣體，方程式產(chǎn)物錯誤，D錯誤；故答案選A。2．【由客觀事實(shí)、物質(zhì)分子式的拆寫判斷】（24-25高一上·福建寧德·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+2H+=SO2↑+H2OD．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH【答案】A【解析】A.該離子方程式正確描述了Fe3+氧化Cu的反應(yīng)，電荷守恒(左邊總電荷+6，右邊+6)，原子守恒，符合FeCl3刻蝕銅板的反應(yīng)事實(shí)，A正確；B.石灰乳是Ca(OH)2懸濁液，不能直接寫成OH-；實(shí)際反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B錯誤；C.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，會將氧化為，而非生成SO2，正確反應(yīng)應(yīng)為3+2+2H+=3+2NO↑+H2O，C錯誤；D.用氨水(NH3·H2O)與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體；Fe(OH)3膠體制備需將FeCl3飽和溶液滴入沸水中水解，D錯誤；故答案為：A。3．【由客觀事實(shí)判斷】（24-25高一上·廣東汕尾·期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：【答案】A【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確離子方程式為，A錯誤；B．碳酸鈣為固體，醋酸為弱酸，其離子方程式為，B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，其離子方程式為，C正確；D．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽，其離子方程式為，D正確；故選A。4．【由客觀事實(shí)判斷】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：B．向稀氨水中滴加稀鹽酸：C．向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉：D．把一小塊金屬鈉投入水中：【答案】C【解析】A．氫氧化鋇與過量小蘇打反應(yīng)時，過量會完全中和OH?，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反應(yīng)實(shí)際，A正確；B．稀氨水與鹽酸反應(yīng)屬于弱堿與強(qiáng)酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正確，B正確；C．石灰乳是Ca(OH)2懸濁液，不能拆為離子形式，正確方程式應(yīng)為，C不正確；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH完全離解為Na+和OH?，方程式正確，D正確；故選C。解題要點(diǎn)1.拆分規(guī)則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式酸根(如HCO3-)均不拆。2.守恒檢查：原子種類和數(shù)目守恒，電荷總數(shù)守恒；氧化還原型離子反應(yīng)需滿足得失電子守恒。3.反應(yīng)事實(shí)：符合客觀反應(yīng)規(guī)律，如Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+而非Fe3+;注意“少量”“過量”等限定條件對產(chǎn)物的影響。4.符號規(guī)范：沉淀(↓)、氣體(個)符號標(biāo)注準(zhǔn)確，可逆反應(yīng)用“”。題型5離子共存1．【題干有限制條件的離子共存】（24-25高一上·北京海淀·期末）常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．會和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，A不選；B．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，也都不和H+反應(yīng)，可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，B選；C．會和H+反應(yīng)生成弱酸HClO，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，C不選；D．和在強(qiáng)酸環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，D不選；故選B。2．【選項(xiàng)有限制條件的離子共存】（24-25高一上·吉林·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl–、SOB．加入淀粉溶液后會變藍(lán)色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液中：Na+、K+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO【答案】C【解析】A．過量的氯氣會將氧化為而不能大量共存，A不符合題意；B．加入KI-淀粉溶液后會變藍(lán)色的溶液中含有氧化性強(qiáng)于的粒子，也會將溶液中氧化而不能大量共存，B不符合題意；C．pH=12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，可以大量共存，C符合題意；D．1mol/L的溶液中含有，與溶液中存在和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故選C。3．【題干有限制條件的離子共存】（24-25高一上·江蘇鹽城·期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水：、、、B．無色透明溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、、D．溶液：、、、【答案】C【解析】A．氯水能把、分別氧化為、，飽和氯水中還含有H+，能與反應(yīng)，因此該條件下，該組不能大量共存，故A錯誤；B．含有的溶液為藍(lán)色，不符合條件，故B錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液說明為堿性，含有大量的，該組離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．與在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，不能大量共存，故D錯誤；故答案選C。4．【題干有限制條件的離子共存】（24-25高一上·安徽阜陽·期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、C．Na+、H+、、 D．K+、Na+、、【答案】D【解析】A．的水溶液呈紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ba2+、在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Na+、H+、、中，H+在堿性溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．在堿性溶液中，K+、Na+、、都能穩(wěn)定存在，且溶液呈無色透明，D符合題意；故選D。解題要點(diǎn)1.核心原則：離子間不發(fā)生反應(yīng)即可大量共存，反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。2.隱含條件：注意題干“無色溶液”(排除Cu2+、Fe3+等有色離子)、“酸性/堿性環(huán)境”(判斷H+、OH-是否存在)、“能與Al反應(yīng)放H2”等隱藏要求。3.特殊反應(yīng)：強(qiáng)氧化性離子(MnO4-、NO3-(H+))與強(qiáng)還原性離子(Fe2+、I-)不能共存；發(fā)生完全雙水解的離子(如Al3+與HCO3-)也不能共存。4.易錯提醒：“透明溶液”≠“無色溶液”,有色離子可存在于透明溶液中。題型6離子的檢驗(yàn)與推斷1．【離子推斷】（24-25高一下·江西宜春·期末）某澄清透明溶液中只含中的幾種，且各離子的個數(shù)相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加入過量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說法錯誤的是A．一定含 B．一定含、一定不含C．不能確定含有 D．不一定含【答案】A【分析】實(shí)驗(yàn)①中生成白色沉淀，該白色沉淀可能為、或，則溶液中含有或、中的一種或幾種，沒有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明該溶液中不含有，加熱溶液無氣體生成，說明溶液中不含有；實(shí)驗(yàn)②白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，說明有不溶解的，則溶液中一定有，白色沉淀有溶解的或，可能含有或或；實(shí)驗(yàn)③取少量該溶液逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，說明一定有，則一定沒有，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀為，由于加入鹽酸引入了，不能確定原溶液是否含有；能確定溶液中一定含有、，一定不含有、、，考慮溶液呈電中性，由于各離子的個數(shù)相等，則陽離子為、或、，一定含有，則一定不含有，不能確定是否含有，若溶液中不含有，則溶液中含有、、、或、、、；若溶液中含有，則還含有、、、、。【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定含，一定不含有，A錯誤；B．由上述分析可知，一定含、一定不含，B正確；C．由上述分析可知，不能確定是否含有，C正確；D．由上述分析可知，不一定含，D正確；故選A。2．【離子檢驗(yàn)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲分析某礦石的主要成分，將其粉碎后溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用將所得濾液分成若干份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．取少量濾液，向其中滴加過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有B．取少量濾液，向其中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有C．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有D．用鉑絲蘸取少量濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明礦石中一定含有鈉離子【答案】D【解析】A．加入過量溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為，可能是礦石中原本含有的，也可能是礦石中的硫化物或亞硫酸鹽等被和(酸性條件下的硝酸根有氧化性)氧化生成的。因此，無法確定礦石中是否直接含有，A錯誤；B．濾液中含過量(來自鹽酸)，滴加少量NaOH會優(yōu)先中和，此時溶液pH仍較低，難以生成沉淀(沉淀需pH≈4)。若出現(xiàn)白色沉淀，可能是其他金屬離子(如)或?qū)嶒?yàn)條件不嚴(yán)謹(jǐn)，無法確定礦石中一定含，B錯誤；C．濾液中來自過量鹽酸，加入產(chǎn)生的白色沉淀(AgCl)無法區(qū)分是來自礦石還是鹽酸，C錯誤；D．焰色試驗(yàn)直接顯示黃色，說明濾液含。由于溶解礦石僅用鹽酸(不含)，鈉離子只能來源于礦石本身，D正確；故選D。3．【物質(zhì)鑒別】（24-25高一上·上?！て谀┲挥靡环N試劑就能把、NaCl、、四種溶液區(qū)分開來，種試劑是A． B．NaOH C． D．【答案】D【解析】A．、NaCl、、四種溶液均與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，硝酸銀溶液不能將4種溶液區(qū)分開來，A錯誤；B．溶液和NaCl溶液均不能與NaOH溶液反應(yīng)，NaOH溶液與、均反應(yīng)，不能區(qū)分，B錯誤；C．溶液和溶液均能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液與NaCl、均不反應(yīng)，不能區(qū)分，C錯誤；D．溶液與溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與NaCl溶液不反應(yīng)，與溶液共熱反應(yīng)生成白色沉淀和無色、具有刺激性氣味的氣體，與溶液共熱反應(yīng)生成無色、具有刺激性氣味的氣體，則氫氧化鋇溶液能將4種溶液區(qū)分開來，D正確；故選D。4．【物質(zhì)推斷】（24-25高一上·重慶·期末）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過