3/3專題02離子反應(yīng)重點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物■易錯(cuò)提醒電解質(zhì)的相關(guān)判斷2個(gè)注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。重點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是否完全強(qiáng)電解質(zhì)不含溶質(zhì)分子，含分子弱電解質(zhì)溶質(zhì)分子和溶質(zhì)離子共存常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、、、、、強(qiáng)堿、、、大多數(shù)鹽除外金屬氧化物Na2O2、MgO、CaO等常見弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和■易錯(cuò)提醒（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。也不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性的大小劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān),溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全電離,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。重點(diǎn)三電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動(dòng)，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：。（3）NaCl固體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電?！鲆族e(cuò)提醒電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性就會(huì)增強(qiáng)。重點(diǎn)四電離方程式的書寫1．電離方程式的書寫規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：，在熔融狀態(tài)下：；NaHCO3溶于水中：，。（3）書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開寫③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”■易錯(cuò)提醒(1)酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。重點(diǎn)五離子方程式的書寫與正誤判斷1．“一查”是否符合。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。2．“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。3．“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。4．“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了離子和離子的中和反應(yīng)。5．“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。6．“六查”是否符合三個(gè)守恒。①守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。7．查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化?！鲆族e(cuò)提醒設(shè)錯(cuò)方式示例正解錯(cuò)寫生成物稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑錯(cuò)拆物質(zhì)鹽酸與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－H2OH＋＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H2O電荷不守恒銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag漏寫反應(yīng)硫酸鐵與氫氧化鋇：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓2Fe3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓錯(cuò)約計(jì)量數(shù)硫酸與氫氧化鋇：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)物的用量過量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－HCO－重點(diǎn)六離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若，則大量共存。(1)離子不能大量共存的三種情況生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等生成難溶性的堿如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等生成氣體的離子不能大量共存如H＋與COeq\o\al(2－,3)、等生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與、CH3COO－等(2)判斷離子能否大量共存的“隱含條件”①“無(wú)色透明”溶液中不能大量存在離子，如②酸性溶液中不能大量存在與反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篴．酸性溶液；b．pH<7的溶液；c．使石蕊溶液變紅色的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：a．堿性溶液；b．pH>7的溶液；c．使石蕊溶液變藍(lán)色的溶液?！龇椒c(diǎn)撥“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無(wú)色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。重點(diǎn)七離子檢驗(yàn)、推斷和提純1．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的、。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且電荷總量相等。2．三種離子的檢驗(yàn)方法3．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮沉淀劑如何除去→確定實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則■方法點(diǎn)撥離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)與電解質(zhì)相關(guān)的判斷【典例1】（25-26高一上·浙江·期中）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉固體 C．石墨 D．熔融氯化鈉■易錯(cuò)提醒(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)?！炯磿r(shí)檢測(cè)1-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列敘述中，正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．熔融的能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【即時(shí)檢測(cè)1-2】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力辨析【典例2】（25-26高一上·廣東廣州·期中）向一定體積溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．滴有酚酞的溶液呈紅色的原因：B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)：C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)D．用NaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化與圖2相同■方法點(diǎn)撥電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理(1)電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c?！炯磿r(shí)檢測(cè)2-1】（25-26高一上·四川成都·期中）向兩份濃度、體積均相同的Ba(OH)2溶液中緩慢加入單位體積內(nèi)離子數(shù)目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液加入的體積變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的曲線B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子只有Na+、OH-C．c點(diǎn)時(shí)，兩份溶液中含有相同量的D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有一種【即時(shí)檢測(cè)2-2】（25-26高一上·河南商丘·期中）用如圖所示裝置探究溶液中離子濃度的變化(攪拌裝置已省略)，若忽略水的電離，選用下列試劑會(huì)導(dǎo)致燈泡熄滅的是選項(xiàng)試劑a試劑bANa2CO3溶液溶液B稀鹽酸溶液CKNO3溶液NaCl溶液DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液A．A B．B C．C D．D突破典型物質(zhì)的電離方程式的書寫【典例3】（25-26高一上·浙江溫州·期中）在水溶液中，下列電離方程式正確的是A． B．C． D．■易錯(cuò)提醒（1）酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。（2）書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒?！炯磿r(shí)檢測(cè)31】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【即時(shí)檢測(cè)3-2】（25-26高一上·廣東惠州·月考）在所給條件下，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．在水中：B．熔融狀態(tài)：C．在水中：D．在水中：離子方程式的正誤判斷【典例4】（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列離子方程式正確的是A．Na與水溶液反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D．與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：■易錯(cuò)提醒(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫?！炯磿r(shí)檢測(cè)4-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列離子方程式的書寫不正確的是A．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C．少量通入溶液中：D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：【即時(shí)檢測(cè)4-2】（25-26高一上·遼寧·月考）下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A已知還原性：，向含相同濃度的、的混合液中通入足量的氯氣：正確B工業(yè)制漂白粉：錯(cuò)誤，是強(qiáng)堿，應(yīng)寫成離子形式C用氨水制備沉淀：正確D溶液腐蝕銅板：錯(cuò)誤，該離子方程式電荷未守恒A．A B．B C．C D．D離子共存的判斷【典例5】（25-26高一上·河南·期中）下列離子能在無(wú)色透明的溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、■歸納總結(jié)抓準(zhǔn)“三步”速判共存第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2．注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。第二步：分析限制條件1．溶液顏色：常見的有色離子有Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)。2．溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；(2)常見表示溶液呈堿性的描述。①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件1．生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)?！炯磿r(shí)檢測(cè)5-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．無(wú)色溶液：、、、B．遇石蕊變紅的溶液：、、、C．強(qiáng)堿性溶液：、、、D．無(wú)色溶液：、、、【即時(shí)檢測(cè)5-2】（25-26高一上·山東青島·期中）對(duì)下列離子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組判斷和分析A、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D離子的檢驗(yàn)與推斷【典例6】（25-26高一上·遼寧大連·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取該溶液，加入過量溶液加熱，產(chǎn)生氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向?yàn)V液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中A．、一定存在，可能不存在B．、一定不存在，、可能存在C．一定存在，且D．至少存在4種離子■方法技巧實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)【即時(shí)檢測(cè)6-1】（25-26高一上·全國(guó)·開學(xué)考試）婷婷同學(xué)向滴有無(wú)色酚酞的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B．段實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C．加入溶液的質(zhì)量為cg時(shí)，溶液中有三種溶質(zhì)D．a(chǎn)~b段實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到溶液顏色始終為無(wú)色，則可證明溶液呈中性【即時(shí)檢測(cè)6-2】（25-26高一上·北京·期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡該溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D夯實(shí)基礎(chǔ)1．（25-26高一上·北京·期中）下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A．乙醇 B．溶液 C．熔融NaCl D．2．（25-26高一上·上?！て谥校﹨^(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水溶液中的溶解能力 B．在水溶液或熔融狀態(tài)下是否電離C．單質(zhì)或者化合物 D．物質(zhì)本身是否導(dǎo)電3．（25-26高一上·上?！て谥校┫铝须婋x方程式正確的是A．醋酸銨溶于水：B．小蘇打溶于水：C．氯化氫溶于水：D．氯酸鉀溶于水：4．（25-26高一上·江蘇南京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．醋酸滴在大理石上：C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：D．石灰乳與溶液混合：5．（25-26高一上·四川南充·月考）下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸的反應(yīng)C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) D．氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)6．（25-26高一上·江西上饒·月考）下列反應(yīng)能用的離子方程式表示的反應(yīng)是A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C．碳酸氫鈣溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng) D．碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)7．（25-26高一上·河北石家莊·期中）在指定溶液中，下列離子可以大量共存的是A．在NaOH溶液中：、、、B．在稀硫酸中：、、、C．在溶液中：、、、D．在溶液中：、、、8．（25-26高一上·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．向未知溶液中滴加鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有B．向未知溶液中先加入鹽酸無(wú)明顯變化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有C．向未知溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有D．向未知溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有9．（25-26高一上·廣西柳州·開學(xué)考試）某氣體甲可能含有、、、中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、無(wú)水硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無(wú)明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是A．氣體甲一定不含B．氣體甲一定含、，可能含、C．氣體甲一定含，可能含、、D．氣體甲一定含可能含、、10．（24-25高一下·山西陽(yáng)泉·期末）小王同學(xué)在檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈x子時(shí)，依次加入了幾滴溶液和足量的稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成，下列對(duì)原溶液敘述正確的是A．一定含離子 B．一定含有C．一定不含離子 D．不能確定是否含離子綜合運(yùn)用11．（25-26高一上·浙江·期中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)KCl固體不導(dǎo)電結(jié)論A．KCl固體中不含離子B．NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離實(shí)驗(yàn)結(jié)論C．溶液是電解質(zhì)D．熔融狀態(tài)下和能自由移動(dòng)A．A B．B C．C D．D12．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）下表中物質(zhì)分類完全正確的是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿液氨硫酸膠體B小蘇打酒精鐵干冰C冰水混合物氨水氯化銅蔗糖D膽礬食鹽水氧化鈉氯氣A．A B．B C．C D．D13．（25-26高一上·河北滄州·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A． B．C． D．14．（25-26高一上·北京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：B．向碘化亞鐵溶液中加入少量稀硝酸：C．向溶液中滴加少量溶液：D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：15．（25-26高一上·北京·期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：、、、B．酸性的透明溶液中：、、、C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、16．（24-25高一下·內(nèi)蒙古包頭·期中）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、，粗鹽經(jīng)過溶解→除雜1→過濾→除雜2→操作X的一系列步驟獲得精鹽，并將其配制成飽和食鹽水，利用侯氏制堿法制備純堿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除雜1時(shí)，依次向粗鹽水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液B．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要使用表面皿、玻璃棒C．侯氏制堿法制備NaHCO3時(shí)，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入CO2D．可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl17．（25-26高一上·北京房山·期中）為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或操作方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液加入足量鹽酸，蒸發(fā)B溶液加入過量鐵粉并過濾C依次通過盛有溶液和濃硫酸的洗氣瓶D固體加入足量稀鹽酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D18．（25-26高一上·廣東汕頭·階段練習(xí)）某無(wú)色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干種，且各種離子的數(shù)目相等。取兩份該溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明與至少含有一種B．原溶液中一定存在C．無(wú)法確定原溶液是否存在和D．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀會(huì)部分溶解思維拔高19．（25-26高一上·河北石家莊·期中）下列對(duì)物質(zhì)按“電解質(zhì)、非電解質(zhì)、化合物、混合物”進(jìn)行的分類，完全正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物混合物A熔融氯化鈉蔗糖冰空氣B氯化氫氣體二氧化碳氧氣生理鹽水C銅絲酒精氯化鉀牛奶D氫氧化鈉氨水硝酸銀豆?jié){A．A B．B C．C D．D20．（11-12高一上·浙江寧波·期末）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與坐標(biāo)圖形相符合的是（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中21．（25-26高一上·安徽淮南·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：B．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：C．氧化鈉溶于水：D．向溶液中通入22．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、23．（24-25高一下·四川眉山·