1/1專題04電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與比較題型2電離方程式的書寫及正誤判斷題型3離子方程式的書寫及正誤判斷（重點(diǎn)）題型4離子共存（難點(diǎn)）題型5離子檢驗(yàn)與推斷（難點(diǎn)）題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與比較1.【考查非電解質(zhì)、電解質(zhì)類別判斷】（24-25高一上·福建南平·期末）“天宮課堂”中王亞平將泡騰片(含有碳酸氫鈉和固體酸)放進(jìn)裝有藍(lán)色試劑的水球內(nèi)，產(chǎn)生氣泡形成“太空歡樂球”。下列說法正確的是A．水球內(nèi)的藍(lán)色試劑可能是酚酞試液B．氣泡為二氧化碳，二氧化碳屬于電解質(zhì)C．若再往水球中注入濃氫氧化鈉溶液，水球會(huì)變大D．空間站里氣泡感受不到浮力會(huì)“安逸”地待在水球里【答案】D【詳解】A．酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，遇酸性或中性溶液顯無色，不會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色，因此水球內(nèi)的藍(lán)色試劑不可能是酚酞試液，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氣泡為二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接電離，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．注入濃氫氧化鈉溶液后，二氧化碳被吸收，氣泡消失，導(dǎo)致體積減小，C錯(cuò)誤；D．在空間站微重力環(huán)境下，浮力消失，氣泡不會(huì)上浮，會(huì)隨機(jī)分布并停留在水球內(nèi)，D正確；故選D。解題要點(diǎn)1、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。3、本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2.【考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念】依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．銅是電解質(zhì)B．固體中不含離子實(shí)驗(yàn)結(jié)論C．在通電條件下發(fā)生電離D．是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．銅絲能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，A錯(cuò)誤；B．固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中和不能自由移動(dòng)，而非不含離子，B錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒肿幼饔孟码婋x出自由移動(dòng)的離子，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，且為化合物，符合電解質(zhì)定義，D正確；故答案選D。3.【考查非電解質(zhì)、電解質(zhì)類別判斷】（24-25高一上·安徽阜陽·期末）Ⅰ、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸鈣。(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的是。(填序號)(2)向⑤的溶液中通入少量③，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)④在水中的電離方程式為。(4)⑥與⑤的溶液混合，會(huì)產(chǎn)生(填寫顏色)沉淀。Ⅱ、NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：(5)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：。(6)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于(酸、堿、鹽)中哪一類物質(zhì)？?！敬鸢浮?1)③⑧①⑥⑦(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)H2SO4=2H++SO(4)紅褐色(5)NaHSO4(熔融)=Na++HSO(6)鹽【詳解】（1）①鋁是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；金屬鋁中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；②純醋酸是由分子?gòu)成，在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此純醋酸屬于電解質(zhì)，純醋酸由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；③CO2是由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)；④H2SO4是由分子構(gòu)成，在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此H2SO4屬于電解質(zhì)，H2SO4由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；⑤NaOH是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，NaOH中含有離子但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；⑥FeCl3溶液是混合物，在FeCl3溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?；⑧乙醇C2H5OH是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液都不能發(fā)生電離，因此C2H5OH屬于非電解質(zhì)，該物質(zhì)中不含有自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；⑨碳酸鈣屬于電解質(zhì)，碳酸鈣中含有離子但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有③⑧，能導(dǎo)電的是①⑥⑦；（2）⑤的溶液中通入少量③，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）④在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO；（4）⑥與⑤的溶液混合，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（5）NaHSO4在熔融狀態(tài)下完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO；（6）NaHSO4是由鈉金屬陽離子離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。4.【考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)【答案】A【詳解】A．堿的定義是電離時(shí)陰離子全部為的化合物，所以不是堿，是堿式鹽，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CuO符合此定義，B正確；C．非電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能電離的化合物。CO2溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成了能電離的碳酸，但CO2自身不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，C正確；D．弱電解質(zhì)指部分電離的電解質(zhì)，電離程度小，是弱電解質(zhì)，D正確；故答案選A。5．【考查物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性】（24-25高一上·福建南平·期末）向盛有溶液的燒杯中，勻速逐滴加入溶液，測得電導(dǎo)率與滴入溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。(已知：電導(dǎo)率表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，離子濃度越大，電導(dǎo)率越強(qiáng))。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)溶液中C．c點(diǎn)溶液中D．d點(diǎn)溶液中【答案】B【詳解】A．在水溶液中完全電離產(chǎn)生、和，溶液中，，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)二者剛好發(fā)生此反應(yīng)，溶質(zhì)是，濃度是濃度的2倍，二者濃度不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖可知c點(diǎn)溶液的體積等于15mL，溶質(zhì)和物質(zhì)的量之比等于1:2，因此，C正確；D．d點(diǎn)溶質(zhì)是，根據(jù)鈉元素守恒，，D正確；故答案選B。6．【考查物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下圖為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極)。下列說法正確的是A．氯化鈉在以上三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電 B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離C．圖b說明通電后才發(fā)生： D．圖c中通電時(shí)水合鈉離子向Y極移動(dòng)【答案】D【詳解】A．干燥氯化鈉固體（圖a）中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；熔融（圖b）和水溶液（圖c）中離子可自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，三種狀態(tài)并非均能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中即可電離出自由移動(dòng)離子，電離不需要通電，通電是電解條件，B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鈉（圖b）在熔融時(shí)已電離出和，電離方程式無需通電，通電僅使離子定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．圖c中X與正極相連為陽極，Y與負(fù)極相連為陰極，通電時(shí)陽離子向陰極（Y極）移動(dòng)，水合鈉離子為陽離子向Y極移動(dòng)，D正確；故答案選D。題型2電離方程式的書寫及正誤判斷1.【考查電離方程式】（24-25高一上·北京順義·期末）下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO【答案】D【詳解】A．HCl為強(qiáng)酸，完全電離為H+和Cl-，A正確；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和2OH-，B正確；C．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Fe3+和3Cl-，C正確；D．Al2(SO4)3電離應(yīng)生成2Al3+和3SO42-，但D選項(xiàng)中寫為Al23+，未正確拆分鋁離子，D錯(cuò)誤；故選D。解題要點(diǎn)1、強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離，用“===”表示。2、弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。3、多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。4、多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5、兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。6、多元弱酸酸式鹽的電離。如NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(－,3)。2.【考查電荷守恒】（24-25高一上·吉林松原·期末）下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硫酸根，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氯離子和鐵離子，電離方程式為，B正確；C．是可溶性的弱酸的酸式鹽，在水中完全電離出、，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氯酸根，電離方程式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.【考查弱酸的酸式鹽的電離方程式】（24-25高一上·福建廈門·期末）下列電離方程式正確的是A．NaHSO4在熔融狀態(tài)電離：NaHSO4=Na++H++SOB．NaHCO3在水溶液中電離：NaHCO3Na++H++COC．Na2O在水溶液中電離：Na2O=2Na++O2﹣D．HF在水溶液中電離；HFH++F﹣【答案】D【詳解】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故B錯(cuò)誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在熔融態(tài)可電離，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C錯(cuò)誤；D．HF在水溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：HF?H++F﹣，故D正確；故選：D。4.【考查碳酸氫根的電離方程式】下列物質(zhì)溶于水時(shí)電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子：，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子：，故B正確；C．MgCl2為鹽，在水中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；D．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，在水中完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正確；故答案為A。題型3離子方程式的書寫及正誤判斷（重點(diǎn)）1．【考查沉淀的生成】（24-25高一上·河北保定·期末）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往溶液中加入片，離子反應(yīng)方程式為：B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C．與水反應(yīng)產(chǎn)生：D．溶液與過量溶液反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．Fe3+與少量Zn反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+應(yīng)被還原為Fe2+，離子反應(yīng)式為：，若Zn過量，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體：，B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式正確，C正確；D．過量NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)時(shí)，完全反應(yīng)，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。解題要點(diǎn)1、看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。2、看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。3、看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。4、看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。5、看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。2．【考查弱酸的拆分】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．用食醋處理水垢中的B．把Na放入水中：C．向NaOH溶液中通入過量D．氯水和氯化亞鐵溶液混合：【答案】B【詳解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H?，正確寫法應(yīng)為Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO?+2H2O，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式：，B正確；C．過量CO2與OH?反應(yīng)生成，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．電荷未配平，正確離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。3．【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·浙江麗水·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】B【詳解】A．銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，離子方程式正確，B正確；C．氨水為弱堿，不能拆為OH?，應(yīng)寫為NH3·H2O，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)時(shí)，H?和OH?的系數(shù)應(yīng)為2，，D錯(cuò)誤；故選B。4．【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·河北廊坊·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與少量溶液反應(yīng)：B．向溶液加入NaOH溶液：C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，提供的OH-與按1:1反應(yīng)生成和H2O，Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀?？偡磻?yīng)式為，符合反應(yīng)比例，A正確；B．KHSO4在溶液中完全離解為K+、H+和，與NaOH反應(yīng)時(shí)實(shí)際是H+與OH-中和生成H2O，而非直接參與，方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+而非Fe3+，正確離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，除生成BaSO4沉淀外，H+與OH-應(yīng)中和生成H2O，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。5．【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·陜西榆林·期末）下列含鈉及其化合物的反應(yīng)，其離子方程式書寫正確的是A．向溶液通入過量B．金屬鈉加入水中：C．向溶液中加入少量稀鹽酸：D．與水反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．向溶液通入過量生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，D正確；故選D。題型4離子共存（難點(diǎn)）1．【限定條件下的離子共存】（24-25高一上·福建漳州·期末）無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．均為無色離子，且相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．均為無色離子，但Ca2+與會(huì)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+為藍(lán)色，不符合無色條件，且OH?與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH?與反應(yīng)生成NH3和H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．均為無色離子，但H?與ClO?反應(yīng)生成HClO，酸性條件下，HClO進(jìn)一步與Cl?反應(yīng)生成Cl2，不能大量共存，D不符合題意；故選A。解題要點(diǎn)1、復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陰離子不能大量共存的陽離子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiOeq\o\al(2－,3)H＋、Mg2＋、Ca2＋AlOeq\o\al(－,2)H＋2、氧化還原反應(yīng)型：具有較強(qiáng)氧化性離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(1)氧化性較強(qiáng)的離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq\o\al(2－,4)。(2)還原性較強(qiáng)的離子：Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)。2．【無附加條件下的離子共存】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．與結(jié)合形成沉淀，故不能共存，A不符合題意；B．、、、均為可溶鹽離子，無相互反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．與結(jié)合形成沉淀，故不能共存，C不符合題意；D．與發(fā)生反應(yīng)：，故不能共存，D不符合題意；故選B。3．【無附加條件下的離子共存】（24-25高一上·廣東惠州·期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、【答案】C【詳解】A．H+與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不選；B．酸性條件下，會(huì)氧化Fe2+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C．K+、Na+、Cl-、OH-均為可溶性離子，彼此不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．Ba2+與生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。4．【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上·河北保定·期末）常溫下，在給定溶液中下列離子能大量共存的是A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．碳酸鈉溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，不能大量存在，且與也不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成CO2和水而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．透明溶液中、、、能大量共存，C正確；D．碳酸鈉溶液中Ba2+與反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。5．【離子共存與離子顏色】（24-25高一上·甘肅酒泉·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在無色溶液中：、、、B．在硝酸銀溶液中：、、、C．在加入酚酞變紅的溶液中：、、、D．在溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．為藍(lán)色，不符合無色溶液的條件，A不符合題意；B．硝酸銀溶液中的會(huì)與生成AgCl沉淀，B不符合題意；C．酚酞變紅說明溶液呈堿性，、、、在堿性條件下不反應(yīng)，C符合題意；D．會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，D不符合題意；故選C。6．【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上·江蘇·期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某堿性無色溶液中：、、、B．飽和氯水中：、、、C．0.1mol/L溶液中：、、、D．能溶解氧化鋁的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．Al3+在堿性溶液中會(huì)與OH?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀甚至偏鋁酸鹽，不能大量共存，且呈紫紅色，不符合無色溶液的條件，A錯(cuò)誤；B．飽和氯水中含有Cl2、HClO等強(qiáng)氧化性物質(zhì)，F(xiàn)e2+具有還原性，會(huì)被氧化，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNaHSO4溶液會(huì)電離出Na+、H+和，、Mg2+、Cl?、與Na+、H+、之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．能溶解氧化鋁的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中與H+反應(yīng)，在堿性溶液中與OH?反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。題型5離子檢驗(yàn)與推斷（難點(diǎn)）1．【單一離子檢驗(yàn)】閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。(1)上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)：屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。(2)寫出⑤溶于水的電離方程式：。寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式。(3)將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是。(4)含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗(yàn)自來水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為。(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。(6)寫出制備膠體的離子反應(yīng)方程式。【答案】(1)①②④⑤⑥⑨?③⑧⑩(2)(3)SO2+2OH-=+H2O(4)取少量自來水于潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在氯離子，反之則無(5)正鹽(6)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【詳解】（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，則上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物例如甲烷是非電解質(zhì)，二氧化硫等酸性氧化物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水生成酸溶液會(huì)導(dǎo)電、自身不提供自由離子，故屬于非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是⑨?；能導(dǎo)電的是③⑧⑩；（2）⑤碳酸氫鈉溶于水完全電離為鈉離子和碳酸氫根，溶于水的電離方程式：；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為；（3）二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=+H2O；（4）檢驗(yàn)自來水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為：取為少量自來水于潔凈的武管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯離子，反之則無；（5）H3GO3屬于二元酸，則該分子最多能電離出2個(gè)氫離子，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽；（6）制備膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。解題要點(diǎn)1、肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+

)2、互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等)3、電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子、又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)4、進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2．【多組分溶液的離子檢驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色透明的溶液，可能含有中的若干種離子，且每種離子的個(gè)數(shù)一樣多?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來探究該溶液的成分。(1)通過觀察，該溶液中一定不存在(填寫離子符號)。為鑒別該溶液的成分，對該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液變紅。②取樣，向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。③將②得到的濁液過濾，再加入溶液，生成白色沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)①證明溶液含有。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子方程式。(4)寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是?！敬鸢浮?1)Cu2+(2)H+(3)Ba2++=BaSO4↓(4)Ag++Cl-=AgCl↓(5)H+、、Mg2+、Cl-Na+、【詳解】（1）通過觀察，該溶液中一定不存在Cu2+；（2）根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)①證明溶液含有H+；（3）根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓；（4）根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；（5）根據(jù)分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同時(shí)存在Na+，。3．【離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定的應(yīng)用】某溶液中可能含有、、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液中含有C．溶液中可能存在，一定不存在D．溶液中存在、、【答案】AD【詳解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，A正確；B．加入足量鹽酸反應(yīng)后得到溶液2，溶液2中一點(diǎn)含有，無法證明溶液X中是否含有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液X中不含、，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正確；答案選AD。4．【離子反應(yīng)在混合物分離、除雜中的應(yīng)用】（24-25高一上·福建南平·期末）海水曬鹽可以獲得粗鹽(主要含、、等雜質(zhì)離子)，提純并獲取NaCl晶體的方案如圖所示。下列說法正確的是A．“溶解”需攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B．提純過程中試劑X與試劑Y的順序可以互換C．“過濾”后加入稀鹽酸的目的是中和剩余的NaOHD．“蒸發(fā)”時(shí)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干【答案】D【詳解】A．?dāng)嚢琛叭芙狻边^程的目的是加快溶解速率，而氯化鈉的溶解度只與溫度有關(guān)，攪拌不能提高溶解度，A錯(cuò)誤；B．試劑X是溶液，試劑Y是溶液，若順序互換，過量的無法除去，因此試劑X與Y的順序不能互換，B錯(cuò)誤；C．“過濾”后加入稀鹽酸，目的是中和剩余的、除去過量的，并非僅中和，C錯(cuò)誤；D．“蒸發(fā)”時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，可防止固體飛濺，D正確；故答案選D。5．【離子反應(yīng)與化學(xué)圖像】通過電導(dǎo)率的變化可以測定溶液中離子濃度的變