1/3專題05氯及其化合物（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度氯氣的性質(zhì)與制備氯氣的物理性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實驗室制備次氯酸與含氯消毒劑HClO的性質(zhì)；含氯消毒劑：漂白液（有效成分NaClO）、漂白粉（有（效成分Ca(ClO)2）氯離子的檢驗檢驗操作方法；檢驗答題規(guī)范；防干擾；氯水的成分與性質(zhì)新制與久置氯水的成分；氯水的性質(zhì)；新制氯水的保存氯及其化合物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)判斷；轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫；轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用要點01氯氣的性質(zhì)與制備1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大1體積水溶解約2體積Cl2【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。2.化學(xué)性質(zhì)1）從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的氧化性：依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：（1）與金屬反應(yīng)：表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將變價金屬氧化成高價金屬氯化物①Na：2Na+Cl22NaCl，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙②Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3，產(chǎn)生棕紅色煙。③Cu：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CuCl2，產(chǎn)生棕黃色煙。（2）與非金屬單質(zhì)H2反應(yīng)：條件不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)象不同①點燃：H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧②光照：H2+Cl22HCl，發(fā)生爆炸（3）與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。2）從化合價的角度認(rèn)識Cl2的歧化反應(yīng)Cl2中氯元素化合價為0，為中間價態(tài)，可升可降，氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（1）與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。（2）與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3.氯氣的用途（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液，主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO)。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為35%。漂粉精：有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為70%。（2）工業(yè)制鹽酸（3）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。4.氯氣的實驗室制法1)制取原理實驗室通常用強(qiáng)氧化劑MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸制取氯氣。（1）用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）其他制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)原理（特點：不需要加熱）①14HCl(濃)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl(濃)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O2)實驗裝置注：實驗裝置改進(jìn)（1）制備裝置橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。（2）凈化裝置改進(jìn)作用①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。（3）干燥裝置改進(jìn)作用：用無水氯化鈣或五氧化二磷固體同樣能吸收氯氣中的水蒸氣，且操作方便安全，但不能用堿石灰。3)制取流程（1）制備裝置類型：固體＋液體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體（2）凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（3）收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集。（4）驗滿方法：①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿；③根據(jù)氯氣的顏色，裝置充滿了黃綠色氣體，則證明已集滿。（5）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。歸｜納｜總｜結(jié)（1）常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯。（2）1molCl2與足量H2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，1molCl2與足量強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1molCl2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。（3）工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。（4）實驗室制取氯氣的注意事項①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。②加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。要點02次氯酸與含氯消毒劑1.次氯酸①不穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，且保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性a.能將有機(jī)有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。④次氯酸的漂白原理、特點及應(yīng)用范圍2.“84”消毒液：主要成分為NaCl、NaClO，有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。3.漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②化學(xué)性質(zhì)：水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性。③漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，必須密封保存。4.氯胺（1）氯胺的種類:氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，主要包括\t"/item/%E6%B0%AF%E8%83%BA/_blank"一氯胺、\t"/item/%E6%B0%AF%E8%83%BA/_blank"二氯胺和三氯胺（NH2Cl，NHCl2和NCl3），是常用的飲用水二級消毒劑。（2）氯胺的化合價：氯胺中氯為+1，N為-3，H為+1。（3）氯胺的消毒原理：氯胺在水中發(fā)生緩慢水解生成次氯酸，發(fā)揮消毒殺菌作用，水解方程式如下：NH2Cl+H2ONH3+HClONHCl2+2H2ONH3+2HClONCl3+3H2ONH3+3HClO歸｜納｜總｜結(jié)①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸鹽(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性離子。④84消毒液(主要成分NaClO)和潔廁靈(主要成分HCl)不能混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體——氯氣。⑤氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO。⑥常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應(yīng)，故液氯通常儲存在鋼瓶中。要點03氯離子的檢驗1.試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸2.實驗室檢驗C1-的方法：取少量待測液于試管中，向其中加入少量稀硝酸酸化（排除CO32-等離子可能造成的千擾)，然后滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有C1-。3.檢驗CI的注意事項①檢驗時要先加稀HNO3以排除CO32-等離子的干擾。不能用稀H2SO4,因為Ag2SO4微溶于水，會干擾實驗，更不能用鹽酸，因為鹽酸中含有C1-。②若被檢液中含有SO42-,需先用足量Ba(NO3)2溶液除去SO42-，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗C1-。歸｜納｜總｜結(jié)氯離子的檢驗原理Cl－＋Ag＋AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸試劑AgNO3溶液和稀硝酸答題模板（1）操作：取少許溶液于試管，滴加AgNO3溶液，再加過量稀硝酸（2）現(xiàn)象：有白色沉淀生成（3）結(jié)論：則溶液中含有Cl-注意事項①檢驗溶液中的Cl－時需加入稀HNO3。以排除CO2－離子的干擾，以免判斷錯誤。②不能用稀鹽酸酸化，否則會引入Cl－。③如果SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同時存在，先用過量Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。要點04氯水的成分與性質(zhì)1.氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)，氯水中存在一個完全電離和三個平衡：HCl=H＋＋Cl－Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－2.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，氯水中存在著上述關(guān)系中的各種微粒：3.氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。4.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性歸｜納｜總｜結(jié)氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)（1）氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。（2）不能用pH試紙測量氯水、次氯酸鹽溶液的pH。（3）Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。（4）ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。要點05氯及其化合物的轉(zhuǎn)化1.理清氯及其化合物之間知識主線:Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O42.構(gòu)建氯及其重要化合物之間知識網(wǎng)絡(luò):3.氯及其化合物的價類二維圖:4.氯及其化合物重要方程式①Cl2和H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反應(yīng)：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－；⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)；⑥將Cl2通入氫硫酸溶液中：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨將濃鹽酸與漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)=3Cl2↑＋3H2O；?向KMnO4固體滴加濃鹽酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。歸｜納｜總｜結(jié)氯及其化合物的知識盲點①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。Cl2在點燃條件下與Fe反應(yīng)，一定將鐵氧化為FeCl3，而不是FeCl2，因為Cl2具有強(qiáng)氧化性。②1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時一般可只考慮Cl2。③實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。⑤ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。⑦當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。⑧“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。⑨由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。⑩液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。題型01氯及其化合物的性質(zhì)與用途【典例1】（24-25高一上·陜西榆林·期末）有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是A．將純凈的在中點燃，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白煙B．將新制氯水放在陽光下會產(chǎn)生氣泡，主要是溶解度降低C．“84”消毒液中具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用D．漂白粉比穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存【答案】C【知識點】次氯酸鹽的性質(zhì)和用途、次氯酸及其性質(zhì)和用途、氯水的性質(zhì)【解析】A．將純凈的在中點燃，安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧，A項錯誤；B．將新制氯水放在陽光下會產(chǎn)生氣泡，主要是因為光照使分解產(chǎn)生，B項錯誤；C．與HCl會反應(yīng)生成，故無法一起使用，C項正確；D．漂白粉比穩(wěn)定，但長期露置在空氣中也會變質(zhì)，D項錯誤。故選C。方｜法｜點｜撥1.性質(zhì)用途對應(yīng)法緊扣“性質(zhì)決定用途”核心邏輯，解題時先定位物質(zhì)核心性質(zhì)，再匹配用途。例：Cl2用于自來水消毒→對應(yīng)其與水生成HClO的強(qiáng)氧化性；漂白粉作消毒劑→對應(yīng)Ca(ClO)2與CO2、H2O生成HClO；濃鹽酸用于金屬除銹→對應(yīng)其酸性。2.價態(tài)分析判斷法依據(jù)氯元素價態(tài)(-1、0、+1、+4、+5、+7)判斷氧化性/還原性。例：ClO-、ClO3-中Cl為高價態(tài)，具強(qiáng)氧化性；Cl-為最低價態(tài)，僅具還原性；Cl2為中間價態(tài)，兼具氧化性與還原性。3.易錯點對比排除法整理高頻易錯點，解題時逐項排查：①液氯≠氯水，液氯無漂白性，氯水漂白靠HClO;②新制氯水含Cl2、HClO等微粒，久置后成稀鹽酸；③Cl2與變價金屬(Fe、Cu)反應(yīng)只生成高價氯化物。4.特征現(xiàn)象突破法利用物質(zhì)特征現(xiàn)象快速解題，如：黃綠色氣體→Cl2；使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)→含強(qiáng)氧化性氯的物質(zhì)(Cl2、HClO等);遇AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→含Cl-?！咀兪?-1】（24-25高一上·江蘇·期末）下列有關(guān)氯水成分實驗和結(jié)論錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【答案】D【解析】A．氯水呈淺黃綠色是因為溶解了Cl2，久置后Cl2逐漸反應(yīng)完全，HClO分解生成HCl和O2，最終變?yōu)橄←}酸，A正確；B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3會生成AgCl白色沉淀，該實驗?zāi)茏C明Cl-存在，B正確；C．氯水中含H+，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡說明H+存在，C正確；D．新制氯水含HClO，具有強(qiáng)氧化性，會使pH試紙漂白，無法準(zhǔn)確測定pH，實驗方法錯誤，D錯誤；故選D?！咀兪?-2】（25-26高一上·云南昆明·期中）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是A．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色C．檢驗氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液D．氯氣能和鐵反應(yīng)，液氯不可用鋼瓶儲存【答案】A【解析】A．純凈的氫氣在氯氣中燃燒時，火焰呈蒼白色，生成氯化氫氣體，A正確；B．久置的氯水中HClO分解，最終變?yōu)橄←}酸，滴入紫色石蕊試液僅變紅而不褪色，B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成的有Cl-，與硝酸銀反應(yīng)也會生成AgCl沉淀，無法確定Cl2中是否混有HCl，C錯誤；D．干燥的液氯在常溫下不與鐵反應(yīng)，工業(yè)上可用鋼瓶儲存液氯，D錯誤；故答案選A。題型02氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【典例2】（24-25高一上·河南新鄉(xiāng)·期末）“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價-類”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強(qiáng)C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分【答案】C【分析】由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為HClO4，d為HClO，e是鈉鹽，e為次氯酸鹽，則e為NaClO，以此解題?！窘馕觥緼．a(chǎn)為HCl，其水溶液顯酸性，則a能使紫色石蕊試液變紅，A正確；B．氯的非金屬性比硫強(qiáng)，c為HClO4，是氯的最高價含氧酸，則其酸性比硫酸強(qiáng)，B正確；C．b為Cl2，干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，C錯誤；D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，其有效成分是次氯酸鈉，D正確；故選C。方｜法｜點｜撥1.價態(tài)橋連法以氯元素價態(tài)(-1、0、+1、+4、+5、+7)為核心橋梁，判斷轉(zhuǎn)化反應(yīng)類型：（1）價態(tài)升高為氧化反應(yīng)，需加氧化劑(如Cl-→Cl2用MnO2、KMnO4)；（2）價態(tài)降低為還原反應(yīng)，需加還原劑(如Cl2→Cl-用Fe、H2)；（3）相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化無中間價態(tài)，非相鄰價態(tài)可發(fā)生歸中反應(yīng)(如ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)。2.路徑模型法構(gòu)建2類核心轉(zhuǎn)化模型快速解題：（1）基礎(chǔ)轉(zhuǎn)化鏈：HCl(Cl-)eq\o(,\s\up7(氧化),\s\down7(還原))Cl2eq\o(,\s\up7(水或堿),\s\down7(酸))HClO/ClO-eq\o(,\s\up7(光/分解))HCl（2）拓展轉(zhuǎn)化鏈。(Cl2eq\o(,\s\up7(熱堿))ClO3-eq\o(,\s\up7(酸化))Cl2；NaClOeq\o(,\s\up7(濃鹽酸))Cl2解題時直接套用模型，快速推導(dǎo)未知物質(zhì)。3.條件差異分析法聚焦反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，突破細(xì)節(jié)考點：①Cl2與堿反應(yīng)，冷稀堿生成ClO-,熱濃堿生成ClO3-；②濃鹽酸與MnO2需加熱才反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；③HClO見光分解，次氯酸鹽需酸性條件才顯強(qiáng)氧化性。4.特征現(xiàn)象定位法框圖推斷題中，利用特征現(xiàn)象鎖定物質(zhì)：①黃綠色氣體為Cl2；②能使?jié)駶櫦t色布條褪色的為HClO或含ClO-的溶液；③加AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含Cl-?！咀兪?-1】（24-25高一上·湖北武漢·月考）氯及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．e是一種新型自來水消毒劑B．將a的濃溶液與d混合可制取bC．b→f可通過反應(yīng)實現(xiàn)D．c是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，能漂白棉、麻等【答案】D【分析】根據(jù)氯及其化合物的“價一類”二維圖，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是NaClO、e是ClO2、f是NaClO3。【解析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，是一種新型自來水消毒劑，故A正確；B．濃鹽酸與NaClO混合發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，故B正確；C．b是Cl2，氯氣和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NaClO3、NaCl、H2O，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．HClO是弱酸，故D錯誤；故選D?！咀兪?-2】（25-26高一上·山東濟(jì)寧·期中）中學(xué)6種常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知X、Y、Z及b均含有同一種元素，且單質(zhì)X在常溫、常壓下為黃綠色氣體，Y的水溶液是一種強(qiáng)酸，下列說法不正確的是A．Y與Z反應(yīng)不能得到XB．b為漂白液的有效成分C．X與a反應(yīng)是工業(yè)制取Y的重要途徑之一D．以上物質(zhì)中b、c和Y都是電解質(zhì)【答案】A【分析】已知X、Y、Z及b均含有同一種元素，且單質(zhì)X在常溫、常壓下為黃綠色氣體，則X為，Y的水溶液是一種強(qiáng)酸，則Y為HCl，單質(zhì)a為，與氧化物c反應(yīng)生成弱酸Z，則弱酸Z為HClO，氧化物c為，且Y與鈉鹽b反應(yīng)生成弱酸Z，則鈉鹽b為NaClO，據(jù)此分析回答?！窘馕觥俊窘馕觥緼．由分析可知，Y為HCl，Z為HClO，Y與Z的反應(yīng)是，可生成X()，A錯誤；B．由分析可知，b為NaClO，漂白液的有效成分是NaClO，B正確；C．由分析可知，X是，a為，Y為HCl，是工業(yè)制HCl的途徑，C正確；D．電解質(zhì)是在水中或熔融下能導(dǎo)電的化合物，b是NaClO屬于電解質(zhì)，c是H2O是電解質(zhì)，Y是HCl也屬于電解質(zhì)，D正確；故選A。題型03氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究【典例3】（25-26高一上·河北衡水·期中）一種制備的原理為(紅色粉末)(白色粉末)。某化學(xué)小組用如圖裝置制備(夾持裝置已省略)。下列說法錯誤的是已知：①的熔點為、沸點為，易溶于水；的沸點為。②高濃度的不穩(wěn)定、易爆炸，與有機(jī)物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)。A．裝置①中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴．裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止與橡膠接觸發(fā)生反應(yīng)C．通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，防止發(fā)生爆炸D．從裝置②逸出氣體的主要成分是【答案】D【分析】氯氣進(jìn)入裝置①中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點可知②中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸?！窘馕觥緼．裝置①中發(fā)生反應(yīng)，故紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，A正確；B．與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，故裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止與橡膠塞反應(yīng)，B正確；C．高濃度的不穩(wěn)定、易爆炸，故通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，防止發(fā)生爆炸，C正確；D．對比和的沸點可知，在②中冷凝液化，最后出來的氣體為空氣及過量的，D錯誤；故答案選D。方｜法｜點｜撥1.裝置搭建“三段式”分析法按“制備→凈化→性質(zhì)探究→尾氣處理”的邏輯拆分裝置：①制備端：固液加熱（MnO2+濃鹽酸）或固液不加熱（KMnO4+濃鹽酸），依據(jù)試劑狀態(tài)和反應(yīng)條件選裝置；②凈化端：先通飽和食鹽水除HCl，再通濃硫酸干燥Cl2，洗氣遵循“長進(jìn)短出”；③處理端：用NaOH溶液吸收尾氣，加倒扣漏斗防倒吸。2.性質(zhì)探究“變量控制”法驗證Cl2性質(zhì)時需控制單一變量：①驗證氧化性：對比Cl2與FCl2、NaBr、淀粉-KI溶液的反應(yīng)，通過溶液顏色變化判斷氧化產(chǎn)物；②驗證漂白性：設(shè)計“干燥紅布條+干燥Cl2”“濕潤紅布條+干燥Cl2”的對照實驗，證明漂白性源于HClO；③排除干擾：驗證HCl酸性時，需用CCl4萃取除去Cl2，避免其與指示劑反應(yīng)。3.誤差分析“因果推導(dǎo)”法分析實驗異?，F(xiàn)象時，從試劑、條件、操作三方面推導(dǎo)：①若制得的Cl2量少，可能是鹽酸濃度變?。ǚ磻?yīng)放熱使HCl揮發(fā)或反應(yīng)消耗H+）；②若漂白實驗無現(xiàn)象，可能是使用了久置氯水（HClO分解）；③若尾氣處理時倒吸，可能是裝置冷卻后壓強(qiáng)減小或?qū)Ч懿迦胍好孢^深。4.實驗評價“四維度”法解答實驗改進(jìn)類問題時，從安全性、環(huán)保性、簡便性、準(zhǔn)確性四個角度分析：①安全性：防倒吸、防爆炸（Cl2與可燃性氣體混合需驗純）；②環(huán)保性：尾氣是否完全處理，避免污染；③簡便性：裝置是否簡潔，操作是否易行；④準(zhǔn)確性：凈化是否徹底，是否排除干擾因素?！咀兪?-1】（25-26高一上·安徽蕪湖·期中）某同學(xué)利用硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行氯氣性質(zhì)實驗，f處為蘸有KOH溶液棉花，下列說法錯誤的是A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說明氯氣溶于水并生成B．c處干燥的藍(lán)色石蕊試紙會變色可能的原因是此時的氯氣未被干燥，混有水蒸氣C．處試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為D．蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)的作用是處理尾氣【答案】A【解析】A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，該物質(zhì)為氯化銀，可能是揮發(fā)的氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成的，不能說明氯氣溶于水并生成，A錯誤；B．進(jìn)入c處的氯氣因未經(jīng)干燥，含有水蒸氣，會使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C．進(jìn)入d處的氯氣與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，C正確；D．蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氯氣，防止造成空氣污染，D正確；故答案選A?！咀兪?-2】（24-25高一上·遼寧丹東·期中）實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來制備，裝置如圖所示，已知常溫下為黃綠色氣體，熔點，沸點，極易溶于水且不與水反應(yīng)，高濃度的受熱時易爆炸，下列說法錯誤的是A．A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：B．導(dǎo)氣管K的作用是平衡氣壓，使液體順利流下C．C和F中盛裝的試劑是堿石灰D．D中通入一定量的干燥空氣，可以防止生成的濃度過高，發(fā)生爆炸【答案】C【分析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體及水分，需經(jīng)過飽和食鹽水吸收HCl，經(jīng)過無水氯化鈣進(jìn)行干燥；高濃度的ClO2受熱時易爆炸，所以需向裝置中通入一定量的干燥的空氣以降低ClO2的濃度，E中收集ClO2，F(xiàn)中盛放堿石灰，吸收氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E?！窘馕觥緼．A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B．導(dǎo)氣管K的作用：平衡氣壓，保證液體順利流下，B正確；C．堿石灰能吸收氯氣，根據(jù)分析，C中不能盛放堿石灰、可盛放無水氯化鈣，F(xiàn)中盛放堿石灰，C錯誤；D．ClO2極易溶于水，高濃度的ClO2受熱時易爆炸，所以實驗時需要向D中通入一定量的干燥空氣，防止生成的濃度過高，發(fā)生爆炸，D正確；故選C。題型04工藝流程中的氯及其重要化合物【典例4】（24-25高一上·福建龍巖·期末）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N2H4?H2O(水合肼)的實驗流程如下圖，下列說法錯誤的是已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)會放出熱量，若溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3；②N2H4?H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2；③實驗流程中各反應(yīng)沒有Cl2產(chǎn)生。A．步驟Ⅰ應(yīng)采用冰水浴降溫B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與的物質(zhì)的量之比為2:1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:7C．步驟Ⅱ中尿素應(yīng)一次性快速加入反應(yīng)器中D．步驟Ⅲ溶液中Cl-的物質(zhì)的量大于步驟Ⅰ溶液【答案】B【分析】將Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由于反應(yīng)放熱，若溫度過高，會生成副產(chǎn)物NaClO3，則需設(shè)法控制溫度；往反應(yīng)后的溶液中一次性加入尿素，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾出Na2CO3，再將濾液經(jīng)過處理，便可獲得N2H4?H2O?！窘馕觥緼．步驟Ⅰ中，由于Cl2與NaOH反應(yīng)放熱，可能會發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成副產(chǎn)物NaClO3，所以應(yīng)采用冰水浴降溫，A正確；B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與的物質(zhì)的量之比為2:1，則發(fā)生反應(yīng)5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，參與反應(yīng)的氧化劑(Cl2生成7NaCl)與還原劑(Cl2生成2NaClO+NaClO3)的物質(zhì)的量之比為=7:3，B錯誤；C．題干信息顯示：“N2H4?H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2”，則步驟Ⅱ中尿素應(yīng)一次性快速加入反應(yīng)器中，使尿素快速還原NaClO，防止NaClO氧化N2H4?H2O，C正確；D．步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3，則在步驟Ⅰ生成NaCl的基礎(chǔ)上又生成NaCl，所以步驟Ⅲ溶液中Cl-的物質(zhì)的量大于步驟Ⅰ溶液，D正確；故選B。方｜法｜點｜撥1.核心元素追蹤法以氯元素價態(tài)變化為線索，追蹤原料→中間產(chǎn)物→目標(biāo)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化路徑：①低價態(tài)(Cl-):常通過氧化反應(yīng)(如加MnO2、NaClO3)轉(zhuǎn)化為Cl2或高價氯酸鹽；②高價態(tài)(ClO-、ClO3-):多通過還原或酸化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl2或Cl-；③流程中氯的存在形式(溶液/沉淀/氣體)決定分離操作(過濾、萃取、蒸餾)。2.工藝條件把控法聚焦溫度、pH、試劑用量等關(guān)鍵條件對氯化合物轉(zhuǎn)化的影響：①溫度：如Cl2與熱濃堿反應(yīng)生成ClO3-,與冷稀堿生成ClO-;高溫易導(dǎo)致HClO分解，需控制低溫；②pH:次氯酸鹽在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，含氯氧化劑常需酸化活化；調(diào)堿可使雜質(zhì)金屬離子沉淀，避免與氯化合物反應(yīng)；③試劑過量：如用過量Cl2氧化Br-,確保溴元素完全轉(zhuǎn)化，同時需考慮尾氣Cl2的處理。3.雜質(zhì)去除與分離策略結(jié)合氯化合物溶解性和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計分離方案：①含氯溶液中除雜：加堿調(diào)pH除去Fe3+、Cu2+等金屬離子(轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀),再過濾；②氣體除雜：制Cl2時用飽和食鹽水除HCl、濃硫酸除水；③產(chǎn)品提純：如從NaClO溶液制固體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(避免高溫分解)。4.工藝評價與優(yōu)化思路從綠色化學(xué)、成本、產(chǎn)率三方面分析：①環(huán)保：尾氣Cl2需用NaOH溶液吸收，避免污染；廢液中含氯酸鹽需處理后排放；②經(jīng)濟(jì)：循環(huán)利用母液(如含NaCl的廢液返回酸化步驟),降低原料消耗；③產(chǎn)率：減少高價氯化合物的副反應(yīng)(如控制反應(yīng)溫度),提高目標(biāo)產(chǎn)物純度?！咀兪?-1】（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）以工業(yè)廢渣［主要成分為，雜質(zhì)為］為原料制備的流程如下圖所示：氯化時控制溫度在左右，充分反應(yīng)后過濾所得濾液為的混合溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A．打漿可加快“氯化”步驟的速率，提高利用率B．濾渣的主要成分為C．轉(zhuǎn)化過程可能發(fā)生的反應(yīng)為：D．若氯化溫度偏低，過濾所得濾液為的混合液，則、的個數(shù)之比可能約為5：3：31【答案】D【分析】氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氯酸鈣，加入氯化鉀后與氯酸鈣反應(yīng)生成氯酸鉀，以此分析?！窘馕觥緼．打漿可增大氫氧化鈣與氯氣的接觸面積，加快“氯化”步驟的速率，提高利用率，A正確;B．CaCO3不溶于水，濾渣主要成分為CaCO3，B正確；C．加入氯化鉀后與氯酸鈣反應(yīng)生成氯酸鉀，方程式為，D正確；D．若氯化溫度偏低，過濾所得濾液為的混合溶液，假設(shè)、的個數(shù)分別為5、3、31，則反應(yīng)失電子數(shù)為5×5+3×1=28，得電子數(shù)為31×1=31，得失電子數(shù)目不相等，D錯誤；故選D?！咀兪?-2】（24-25高一上·山東·期中）二氧化氯是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。已知：Ⅰ．Ⅱ．消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量下列說法錯誤的是A．和的消毒效率之比為B．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等C．物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物D．反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】氯氣與熱NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，X為H2SO4和HCl的混合物?！窘馕觥緼．已知消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量，ClO2中氯元素化合價由+4價降低到-1價，消毒效率為，Cl2中氯元素化合價由0價升高到+1價，消毒效率為，消毒效率之比為71：27，故A正確；B．“R7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，可知氯氣是反應(yīng)①的產(chǎn)物之一，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，則氧化劑為，還原劑為，兩者物質(zhì)的量相等，故B正確；C．反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，因此反應(yīng)②為：，物質(zhì)為鹽酸和硫酸的混合物，故C正確；D．反應(yīng)①為，反應(yīng)②為：，根據(jù)反應(yīng)①、②可得，當(dāng)反應(yīng)①生成1molCl2時，消耗的硫酸為2mol，反應(yīng)②消耗1molCl2時，生成的硫酸為1mol，反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故答案選D。題型05含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用【典例5】（24-25高一上·山西朔州·期末）二氧化氯(ClO2)的熔點﹣59℃，沸點11℃，易溶于水，是一種常用的飲用水消毒劑，消毒時會產(chǎn)生Cl﹣和少量的，關(guān)于二氧化氯的說法不正確的是A．易液化 B．實驗室不能用排水法收集C．消毒時利用其強(qiáng)還原性 D．氯的化合價為＋4【答案】C【解析】A．由沸點可知，二氧化氯的沸點低，易液化，故A正確；B．由題意可知，二氧化氯易溶于水，實驗室不能用排水法收集，故B正確；C．二氧化氯用于消毒時會產(chǎn)生Cl﹣和少量的，氯元素化合價降低，被還原性，則二氧化氯分子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C錯誤；D．由化合價代數(shù)和為0可知，二氧化氯分子中O元素顯-2價，則氯元素的化合價為+4價，故D正確；故選C。方｜法｜點｜撥1.核心成分分類法按有效氯存在形式分類記憶，明確消毒原理均為強(qiáng)氧化性：①單質(zhì)類：Cl2(溶于水生成HClO消毒，適用于自來水);②次氯酸鹽類：NaClO(84消毒液)、Ca(CLO)2(漂白粉有效成分),需與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO;③其他類：ClO2(高效無殘留，消毒能力是Cl2的2.63倍，不生成致癌鹵代物)。2.性質(zhì)應(yīng)用對應(yīng)法緊扣“性質(zhì)決定使用注意事項”解題：①不穩(wěn)定性：HClO見光分解、次氯酸鹽遇酸易分解，含氯消毒劑需避光密封保存；②強(qiáng)氧化性：不可與潔廁靈(含濃鹽酸)混用，否則會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒Cl2(ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O);不可與還原劑(如酒精、Na2SO3)混用，會降低消毒效果。3.劑量與效果分析方法解答消毒效率計算或方案設(shè)計題時：①消毒效率與有效氯含量正相關(guān)，計算時對比單位質(zhì)量消毒劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)(如ClO2中Cl從+4→-1,轉(zhuǎn)移5個電子；Cl2中Cl從0→-1,轉(zhuǎn)移2個電子);②實際應(yīng)用需考慮適用范圍，如ClO2用于食品加工消毒，漂白粉用于環(huán)境消毒。4.誤區(qū)排除法規(guī)避高頻易錯點：①含氯消毒劑消毒時，并非氯元素價態(tài)越低消毒能力越強(qiáng)，而是高價態(tài)(如ClO2中+4價Cl)得電子能力越強(qiáng)，消毒效果越好；②84消毒液能漂白有色物質(zhì)，是因為生成HClO,并非NaClO直接起作用；③漂白粉失效是先與CO2、H2O生成HClO,再經(jīng)光照分解，兩步反應(yīng)缺一不可?！咀兪?-1】（24-25高一上·天津河北·期末）二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備的反應(yīng)原理如下：(濃)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是A．每生成0.1轉(zhuǎn)移0.2電子B．濃鹽酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性C．被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為D．每消耗0.2還原劑，生成和的總物質(zhì)的量為0.3【答案】A【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)與電子之間的關(guān)系式解答?！窘馕觥緼．反應(yīng)中生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；B．HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，HCl作還原劑，同時生成NaCl，則還體現(xiàn)了HCl的酸性，故B正確；C．NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，是氧化劑，HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)式，反應(yīng)中每消耗4molHCl，作還原劑的為2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2還原劑，生成和的總物質(zhì)的量為0.3，故D正確；故選A?！咀兪?-2】（25-26高一上·河南·月考）下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋錯誤的是A．向溶液中通入適量可增強(qiáng)漂白效果：B．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：C．氯水應(yīng)避光保存的原因是D．常用作飲用水的消毒殺菌劑，其漂白能力和消毒能力均比氯水強(qiáng)【答案】C【解析】A．次氯酸鈣溶液與適量CO2反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)漂白效果，化學(xué)方程式為：，A正確；B．工業(yè)上制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化學(xué)方程式為：，B正確；C．氯水中HClO在光照條件下反應(yīng)生成HCl和O2，化學(xué)方程式為：，C錯誤；D．ClO2的氧化性強(qiáng)于Cl2，常用作飲用水的消毒殺菌劑，D正確；故選C。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）1．（25-26高一上·北京·期中）小組同學(xué)為探究NaClO的性質(zhì)，利用84消毒液進(jìn)行如下實驗。裝置序號試劑A試劑B實驗現(xiàn)象①84消毒液(含0.01mol?L-1NaClO)KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現(xiàn)象③鹽酸立即產(chǎn)生黃綠色氣體下列說法不正確的是A．①中NaClO體現(xiàn)了氧化性 B．③中黃綠色氣體是Cl2C．由①②可知，還原性Cl->I- D．由實驗可知，氧化性：HClO>ClO-【答案】C【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO將I-氧化為I2，溶液立即變棕黃色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；③向鹽酸中滴加84消毒液，在酸性條件下，Cl-與ClO-反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．在①中，NaClO作氧化劑，將I-氧化為I2，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．由分析知，③中產(chǎn)生的氣體為氯氣，故B正確；C．在①中，NaClO將I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，則I-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性I->Cl-，故C錯誤；D．由②知，中性條件下ClO-不能將Cl-氧化為Cl2，由③知，在酸性條件下，ClO-轉(zhuǎn)化為HClO，HClO將Cl-氧化為Cl2，所以氧化性HClO>ClO-，故D正確；故答案為C。2．（25-26高一上·江西景德鎮(zhèn)·期中）如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．上圖6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種B．新制氯水中發(fā)生的離子反應(yīng)：C．工業(yè)上利用氯氣與石灰乳的反應(yīng)制備漂白粉，無需控制反應(yīng)溫度D．甲與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】A【分析】由圖知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl?！窘馕觥緼．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，結(jié)合分析知，上圖6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正確；B．氯氣和水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，且次氯酸為弱酸，寫離子方程式時不拆分，離子方程式應(yīng)為，故B錯誤；C．溫度高于40℃時，次氯酸鈣會進(jìn)一步氧化生成氯酸鈣，且Cl2和氫氧化鈣的溶解度都會減小，在較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，故C錯誤；D．氯氣的氧化性較強(qiáng)，和鐵粉反應(yīng)生成的是氯化鐵，化學(xué)方程式應(yīng)為點燃，故D錯誤；故選A。3．（25-26高一上·遼寧錦州·期中）在探究新制氯水成分及其性質(zhì)的實驗中，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察新制氯水顏色新制氯水呈淺黃綠色新制氯水中含B向飽和NaHCO3溶液中加入新制氯水有無色氣體產(chǎn)生新制氯水中含有HClOC在紅色紙條上滴加新制氯水紅色紙條褪色新制氯水具有漂白性D將新制氯水置于陽光下產(chǎn)生氣泡Cl2的溶解度隨溫度升高而降低【答案】C【解析】A．氯水呈淺黃綠色是因為含有Cl2，Cl-無色，無法通過顏色判斷Cl-存在，A錯誤；B．氯水中的H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，而HClO酸性弱于碳酸，無法反應(yīng)，B錯誤；C．紅色紙條褪色是HClO的漂白性所致，說明氯水具有漂白性，C正確；D．光照下氯水產(chǎn)生氣泡是HClO分解生成O2，而非Cl2溶解度變化，D錯誤；故選C。4．（25-26高一上·河南·期中）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．氯氣泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場B．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕紅色的煙D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在【答案】B【解析】A．NaOH是強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，直接接觸會損傷皮膚，正確做法是用肥皂水等弱堿性溶液，A錯誤；B．新制氯水含HCl，使溶液呈酸性，同時含有的HClO具有漂白性，石蕊遇酸變紅，隨后HClO使其褪色，B正確；C．銅在氯氣中燃燒生成，現(xiàn)象為劇烈燃燒并產(chǎn)生棕黃色的煙，而非棕紅色，C錯誤；D．氯元素化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中僅以化合態(tài)存在，如NaCl等，無游離態(tài)，D錯誤；故答案選B。5．（25-26高一上·吉林長春·期中）“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉，是一種高效消毒劑，潔廁靈的主要成分是鹽酸，二者混合使用，就會對人體產(chǎn)生嚴(yán)重的危害，發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法中正確的是A．在參與的所有氧化還原反應(yīng)中均體現(xiàn)氧化性B．用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下：C．若可以氧化，則也一定可以氧化D．若、能發(fā)生，則向和的混合溶液中通入少量，一定能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．元素的化合價最高為+7價，最低為-1價，NaClO中的Cl為+1價，化合價既能降低也能升高，所以既具有氧化性，也具有還原性，A錯誤；B．NaClO中Cl元素化合價降低，中Cl元素化合價升高，都生成氯氣，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，正確的雙線橋表示為：，B錯誤；C．題目的化學(xué)方程式中NaClO是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物得出氧化性，所以若氯氣可以氧化，則NaClO也一定可以氧化，C正確；D．根據(jù)選項中兩個反應(yīng)方程式可知，還原性的強(qiáng)弱為：，根據(jù)誰強(qiáng)誰先反應(yīng)的原則，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量，先與還原性相對更強(qiáng)的反應(yīng)，故一定能發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，D錯誤；故選C。6．（25-26高一上·湖南衡陽·期中）下列物質(zhì)變化過程不能直接實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱可生成Cl2，反應(yīng)為，能直接實現(xiàn)，故A錯誤；B．Cl2與Fe反應(yīng)時，無論Cl2是否足量，產(chǎn)物均為FeCl3而非FeCl2，無法直接生成FeCl2，故B正確；C．Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)為，能直接實現(xiàn)，故C錯誤；D．HClO在光照下分解生成O?，反應(yīng)為，能直接實現(xiàn)，故D錯誤；故答案為B。7．（25-26高一上·安徽淮北·期中）含氯消毒劑在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，如、、、等?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的化合價為，將通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）為探究是否有漂白性，設(shè)計如圖所示裝置。a中干燥的紅色布條無明顯變化，b中濕潤的紅色布條褪色。由上述現(xiàn)象可知：(填“有”或“無”)漂白性，b中濕潤的紅色布條褪色是因為生成了(填微?；瘜W(xué)式)；該裝置缺少尾氣處理裝置，裝置中所盛裝液體試劑為。（3）“84”消毒液的有效成分為，若與潔廁靈(含有濃鹽酸)混用，會產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體是(填化學(xué)式)。（4）為漂白粉的有效成分，工業(yè)上，將通入(填“石灰乳”或“澄清石灰水”)中制取?！敬鸢浮浚?）+4（2）無溶液(合理即可)（3）（4）石灰乳【解析】（1）在ClO2中，O的化合價為-2，設(shè)Cl的化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0：，解得x=+4；Cl2通入水中發(fā)生可逆反應(yīng)，生成HCl和HClO，離子方程式為：；（2）a中干燥的紅色布條無變化，說明Cl2本身無漂白性；b中濕潤的布條褪色，是因為Cl2與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO；由于Cl2有毒，不能直接排放到空氣中，需用NaOH溶液（合理即可）吸收尾氣；（3）“84”消毒液（NaClO）與濃鹽酸混合時，發(fā)生歸中反應(yīng)：，因此黃綠色氣體是Cl2；（4）工業(yè)上制取漂白粉，是將Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2的懸濁液）中；若用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，產(chǎn)量低，不適合工業(yè)生產(chǎn)。期末重難突破練（測試時間：10分鐘）1．（25-26高一上·福建廈門·期中）已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同學(xué)設(shè)計實驗探究84消毒液的漂白性。①在消毒液中加入水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色；②在消毒液中加入白醋(主要成分為醋酸)后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色；③在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示。已知：ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，ORP值越大氧化性越強(qiáng)。下列說法錯誤的是A．實驗①、②現(xiàn)象不同的原因可能是實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度B．實驗②中白醋與84消毒液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．實驗③的結(jié)論是隨溫度升高和時間延長，84消毒液的漂白性下降D．84消毒液與雙氧水混合使用，殺菌消毒效果可能會降低【答案】B【解析】A．實驗②中加入的醋酸與反應(yīng)（），增大了的濃度，從而加快了褪色速率，，所以實驗②比實驗①褪色快，故A正確；B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，不拆，實驗②中白醋與84消毒液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．根據(jù)實驗③的圖像可知，隨溫度升高和時間延長，84消毒液的ORP值（漂白性）下降的原因是溫度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱，故C正確；D．84消毒液與雙氧水混合使用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，使得殺菌消毒效果嚴(yán)重降低，故D正確；故選：B。2．（25-26高一上·江蘇揚州·期中）為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡④KI溶液、淀粉溶液溶液變藍(lán)由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A．實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實驗②說明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓C．實驗③發(fā)生的反應(yīng)為：+HClO=ClO-+CO2↑+H2OD．實驗④可能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2【答案】C【解析】A．紫色石蕊試液變紅，表明溶液顯酸性，褪色表明溶液具有強(qiáng)氧化性，由此得出，實驗①說明新制氯水中含有，A不符合題意；B．實驗②中有白色沉淀生成，則生成沉淀，說明新制氯水中有，發(fā)生反應(yīng)：，B不符合題意；C．實驗③中有氣泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸強(qiáng)的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，而次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能與碳酸氫鈉生成二氧化碳，C符合題意；D．實驗④中淀粉變藍(lán)，氧化性：，表明反應(yīng)生成了，發(fā)生的反應(yīng)為：，D不符合題意；故選C。3．（25-26高一上·江蘇揚州·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如下圖，下列說法錯誤的是已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)：若溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。③尿素[CO(NH2)2]中N的化合價-3價A．步驟I中應(yīng)采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，則溶液中的NaCl與NaClO3物質(zhì)的量之比也為5:1C．步驟Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．步驟Ⅱ中應(yīng)將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中【答案】B【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生反應(yīng)，溫度過高時易發(fā)生，步騾Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，將溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的溶液將氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼?！窘馕觥緼．步驟I中溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過高，可采用冰水浴，說法正確，A不可選；B．步驟I制備溶液時，測得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為，設(shè)與的物質(zhì)的量分別為，根據(jù)電子守恒可知失去電子為，溶液中的NaCl的物質(zhì)的量為10mol，溶液中的NaCl與NaClO3物質(zhì)的量之比也為10:1，選項說法錯誤，B可選；C．步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為，每生成，則有的得到電子生成，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，說法正確，C不可選；D．在步驟Ⅱ中，為防止過量的溶液將氧化，應(yīng)將溶液逐滴滴加到尿素中，說法正確，D不可選；故選B。4．（25-26高一上·北京·期中）是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得，下列說法不正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．生成個分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個C．的還原性強(qiáng)于的還原性 D．在反應(yīng)中被氧化【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中C元素由+3價上升到+4價，CO2是H2C2O4中C被氧化的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，A正確；B．每生成1個ClO2分子，Cl的化合價從+5下降到+4，轉(zhuǎn)移1個電子，因此生成N個ClO2時轉(zhuǎn)移N個電子，B正確；C．該反應(yīng)中Cl元素由+5價下降到+4價，KClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的氧化性，可知該反應(yīng)中氧化性：。由于物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其還原性越弱，所以還原性：，C錯誤；D．該反應(yīng)中C元素由+3價上升到+4價，H2C2O4中C的化合價升高，被氧化，D正確；故選C。5．（25-26高一上·江蘇無錫·期中）下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．測氯水的pHB．干燥氯氣C．收集氯氣D．吸收氯氣【答案】D【解析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，同時不能將pH試紙直接放入到待測液中，A不符合題意；B．氯氣與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，B不符合題意；C．氯氣的密度大于空氣，因此空氣的排氣口應(yīng)位于上方，C不符合題意；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液吸收氯氣，D符合題意；故答案選D。6．（25-26高一上·廣東廣州·期中）“價—類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的高效模型，下列有關(guān)氯的“價—類二維圖說法錯誤的是A．c可用于自來水的殺菌消毒B．d不穩(wěn)定，光照下分解會生成bC．a(chǎn)的濃溶液與在某種條件下可以生成bD．84消毒液的有效成分是f的鈉鹽，作用原理是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成d【答案】B【分析】根據(jù)上述氯的“價—類二維圖”可知各物質(zhì)分別為：a：氫化物（HCl），Cl為-1價；b：單質(zhì)（Cl2），Cl為0價；c：氧化物（ClO2），Cl為+4價；d：酸（HClO），Cl為+1價；e：鹽（如KClO3），Cl為+5價；f：鹽（如NaClO），Cl為+1價；g：酸（HClO4），Cl為+7價。【解析】A．c是ClO?，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，A正確；B．d是HClO，不穩(wěn)定，光照下分解：，生成的是HCl和O2，并非Cl2（b），B錯誤；C．a(chǎn)的濃溶液（濃HCl）與MnO2在加熱條件下反應(yīng)：，生成Cl2（b），C正確；D．84消毒液的有效成分是NaClO（f的鈉鹽），與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)：，生成HClO（d），D正確；故答案選B。7．（25-26高一上·廣東清遠(yuǎn)·期中）H7N9型禽流感可用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，將該病毒殺滅。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是(填化學(xué)符號，下同)；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是。（2）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分為(填化學(xué)式)。向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，回答下列問題：①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②氧化性強(qiáng)弱：(填“>”，“<”或“=”)。③反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是。(填寫字母)a．還原性

b．酸性

c．氧化性【答案】（1）（2）（3）①②③【解析】（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸電離出而使溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是。（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)方程式為，則漂白粉的主要成分為、，有效成分為；向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，是碳酸鈉和溶液中鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為。（3）①元素的化合價從+7價降到+2價，得到的5e-電子，2個原子得到10e-電子，用單線橋表示為。②二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的條件是加熱，而高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)，所以氧化性。③反應(yīng)前后部分鹽酸中的氯元素化合價由-1價升高為0價，化合價升高，表現(xiàn)為還原性，部分鹽酸中氯元素反應(yīng)前后化合價不變，表現(xiàn)為酸性；故選ab。期末綜合拓展練（測試時間：15分鐘）1．（25-26高一上·廣東揭陽·期中）某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是A．圖Ⅰ：若過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D．圖Ⅳ：僅濕潤的有色布條褪色【答案】D【解析】A．與濃鹽酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸會逐漸變稀，而與稀鹽酸不反應(yīng)，因此即使過量，濃鹽酸也無法全部消耗完，A錯誤；B．新制氯水中含HCl（顯酸性）和HClO（有漂白性），滴入紫色石蕊溶液后，溶液先變紅（酸性）后褪色（漂白性），因此圖Ⅱ不僅證明酸性，還證明了漂白性，B錯誤；C．銅在中燃燒生成棕黃色的煙（固體小顆粒），而非霧（霧是小液滴），C錯誤；D．本身無漂白性，需與水反應(yīng)生成HClO才具有漂白性，因此圖Ⅳ中僅濕潤的有色布條因生成HClO而褪色，干燥的布條不褪色，D正確；故答案選D。2．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)的化合價的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與g反應(yīng)生成bB．b通入熱的溶液可生成f和hC．可使用pH試紙測定比較d與e酸性強(qiáng)弱D．c具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒【答案】C【分析】由圖可知，a為氯化氫，b為氯氣，c為二氧化氯，d為高氯酸，e為次氯酸，f為氯酸鹽、g為次氯酸鹽、h為氯化鹽【解析】A．-1價的氯化氫可與+1價的次氯酸鹽反應(yīng)生成單質(zhì)氯氣，故A不符合題意；B．氯氣通入熱的溶液可生成+5價的氯酸鹽和-1價