1/1專題06鐵的多樣性題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途題型2亞鐵鹽的化學性質(zhì)題型3鐵鹽的化學性質(zhì)題型4Fe2+與Fe3+的檢驗（重點）題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點）題型6鐵單質(zhì)題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系（難點）題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途1．【考查鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途】（24-25高一上·浙江寧波·期末）化學與生活密切相關，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A．過氧化鈉用作供氧劑 B．小蘇打用作食用堿C．磁性氧化鐵用作紅色顏料 D．硬鋁用于制造飛機的外殼【答案】C【詳解】A.過氧化鈉與水或CO2反應可生成O2，是供氧劑的常見用途，A正確；B.小蘇打在食品中作為食用堿，用于發(fā)酵或中和酸性，B正確；C.磁性氧化鐵為黑色固體，用作磁性材料（如硬盤或磁體），而紅色顏料需紅色物質(zhì)如Fe2O3，C錯誤；D.硬鋁（鋁合金）因輕質(zhì)、高強，廣泛用于航空制造，D正確；故選C。2．【考查鐵的氧化物的化學性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）黃鐵礦(主要成分為)是生產(chǎn)硫酸、冶煉鋼鐵的重要原料，硫酸工業(yè)其中一個反應為。下列說法正確的是A．中硫元素的化合價為價B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應每生成，轉(zhuǎn)移電子D．將純度為75%的黃鐵礦(設雜質(zhì)不參與反應)進行焙燒，理論上能煉出鐵【答案】B【詳解】A．中鐵元素的化合價為價，則硫元素的化合價為價，A錯誤；B．該反應中被氧化生成和SO2，被還原生成和SO2，所以既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C．所處的溫度、壓強未知，無法計算其物質(zhì)的量，則無法計算反應每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．根據(jù)鐵元素守恒，將純度為75%的黃鐵礦(設雜質(zhì)不參與反應)進行焙燒，理論上能煉出鐵，D錯誤；故選B。3．【考查鐵的氧化物的化學性質(zhì)】（24-25高一上·黑龍江大慶·期末）下列有關鐵的氧化物的敘述中正確的是A．、、都是黑色固體 B．、都不能與水反應C．、都有磁性 D．、都只有氧化性【答案】B【詳解】A．、為黑色固體，為紅棕色固體，A錯誤；B．、均難溶于水，與水不反應，B正確；C．又稱磁性氧化鐵，具有磁性，無磁性，C錯誤；D．中鐵元素為+3價、+2價，既有氧化性，又有還原性；中鐵元素為+3價，具有氧化性，D錯誤；故答案為：B。4．【考查鐵及鐵的氧化物混合物反應的相關計算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸(1)寫出“酸溶”時氧化還原反應的離子方程式：、。(2)若加入時，鐵屑與恰好完全反應，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入的體積至少為mL。(3)固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應原理如圖所示。①該過程中體現(xiàn)了納米鐵粉的性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于的去除，原因是?！敬鸢浮?1)(2)345(3)(4)還原若廢水中的溶解氧過多，氧氣會將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過多不利于硝酸根離子去除【詳解】（1）“酸溶”時鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵生成硫酸亞鐵，則氧化還原反應的離子方程式：、。（2）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2O4，則沉淀過程中加入2mol/L草酸的體積為0.46L×1.5mol/L÷2mol/L=0.345L=345mL；（3）由題意可知，草酸亞鐵在氧氣中灼燒生成氧化鐵、一氧化碳和二氧化碳，設反應生成一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，草酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，設反應消耗氧氣的物質(zhì)的量為amol，由得失電子數(shù)目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，則反應的化學方程式為；（4）①由圖可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，納米鐵粉為反應的還原劑，表現(xiàn)還原性；②在鐵粉總量一定的條件下，若廢水中的溶解氧過多，氧氣會將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過多不利于硝酸根離子去除。題型2亞鐵鹽的化學性質(zhì)1．【考查亞鐵鹽溶液蒸干灼燒】部分含鐵物質(zhì)的類別與相應化合價的關系如圖所示。下鐵元素列推斷不合理的是A．a(chǎn)與c化合可以得到bB．d、e在空氣中灼燒可以分別得到f、gC．b、c與NaOH溶液反應，可以分別得到d、e物質(zhì)類別D．b→d→e→c→b可以循環(huán)轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．a(chǎn)與c化合可以得到b例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2，A正確；B．d在空氣中氧化為氫氧化鐵，在空氣中灼燒均得到Fe2O3，B錯誤；C．b、c與NaOH溶液反應，可以分別得到d、e物質(zhì)類別，C正確；D．b與氫氧化鈉反應生成d，d經(jīng)氧化生成e，e與鹽酸反應生成c，C與鐵單質(zhì)反應生成b，可以循環(huán)轉(zhuǎn)化，D正確；答案選B。解題要點Fe2＋既具有氧化性又具有還原性：①Fe2＋→Fe3＋(與強氧化劑反應：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、濃H2SO4、等)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe2＋→Fe(與還原劑反應：如C、CO、Al、Zn等)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋FeFeO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Fe＋CO2。亞鐵鹽是補鐵保健品的主要成分，其鐵元素處于+2價，易被氧化，需密封保存；與維生素C同服能增強補鐵功效。2．【考查Fe2+的還原性】（24-25高一上·福建三明·期末）某興趣小組設計實驗探究的性質(zhì)。實驗編號預測性質(zhì)實驗操作及現(xiàn)象①能與某些鹽反應向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀②能與堿反應向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色③具有氧化性向溶液中加入鋅粒，鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色下列說法錯誤的是A．實驗①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：B．實驗②中沉淀由白色變成紅褐色的原因：C．實驗③中用銅片替換鋅粒，也可證明具有氧化性D．實驗④中向溶液中滴加酸性，也可證明具有還原性【答案】C【詳解】A．實驗①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是Ba2+與反應生成BaSO4沉淀，該解釋正確，A正確；B．實驗②中沉淀由白色變成紅褐色是由于Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，該解釋正確，B正確；C．實驗③中用銅片替換鋅粒，銅不能與FeSO4反應（因銅的金屬活動性弱于鐵），無法證明FeSO4的氧化性，C錯誤；D．向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，可證明Fe2+被氧化，從而說明FeSO4具有還原性，該推論正確，D正確；故選C。3．【考查Fe2+的氧化性】各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，請完成下列空白。(1)寫出D和F的化學式：D；F。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：。(3)向B溶液中通入Cl2，寫出反應的離子方程式：。(4)工業(yè)生產(chǎn)A時，在熾熱的A注入模具前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，用化學方程式表示該原理。(5)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作的最佳順序為_______。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4(H+)溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】(1)KClFe(OH)3(2)(3)(4)(5)C【詳解】（1）由以上分析可知，D為KCl，F(xiàn)為Fe(OH)3；（2）E為Fe(OH)2，被氧氣氧化為F為Fe(OH)3，反應的化學方程式：；（3）B為FeCl2，通入Cl2反應生成FeCl3，反應的離子方程式：；（4）A為Fe，與水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式；（5）因為KSCN與Fe3+反應使溶液顯紅色，與Fe2+無此現(xiàn)象，可以先滴加加入少量KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即③①，故選：C。4．【考查亞鐵鹽溶液的配置與保存】（24-25高一上·江蘇·期末）一種制備Fe(OH)2的改進裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．配制FeSO4溶液時需加入鐵粉B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣【答案】D【詳解】A．配制FeSO4溶液時需加入鐵粉，防止Fe2+被氧化，A正確；B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正確；C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡，C正確；D．用鐵粉代替Na2CO3粉末產(chǎn)生H2，其密度比空氣小，無法排出裝置內(nèi)的全部空氣，D錯誤；故選D。5．【考查Fe2+的鑒別及其應用】（24-25高一上·吉林松原·期末）“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問題。已知溶液與反應生成藍色沉淀，下列有關“鐵肥”的說法錯誤的是A．“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質(zhì)B．可用溶液檢驗“鐵肥”中的C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全變質(zhì)【答案】D【詳解】A．中具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，A正確；B．溶液與反應生成藍色沉淀，可用來檢驗“鐵肥”中的，B正確；C．鐵粉可與反應生成，從而保證“鐵肥”的效果，C正確；D．需要驗證不存在才能證明“鐵肥”完全變質(zhì)，D錯誤；故選D。題型3鐵鹽的化學性質(zhì)1．【考查鐵鹽的凈水作用及原理】PAFC是一種水凈化處理劑，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化鋁鐵。工業(yè)上制備該產(chǎn)品，是向工業(yè)廢料()中加入鹽酸使其全部溶解，具體流程如圖。下列說法不正確的是A．產(chǎn)品中鐵元素的化合價為 B．甲溶液不一定存在C．PAFC凈水的原理是利用其較強的氧化性 D．試劑可以使用新制氯水【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析知產(chǎn)品中鐵元素的化合價為+3，A正確；B．Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關系無法確定，不能確定甲溶液中是否有Fe3+，B正確；C．PAFC是一種水凈化處理劑，常用在沉淀池，則凈水的原理主要是吸附沉降，C錯誤；D．試劑X的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，新制氯水可以達到該目的且不引入新雜質(zhì)，D正確；故選C。解題要點Fe3＋具有較強氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe。①Fe3＋→Fe2＋(與還原劑反應：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋②Fe3＋→Fe(與還原劑反應：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。2．【考查Fe3+的氧化性】（24-25高一上·四川綿陽·期末）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準確解釋相應事實的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產(chǎn)生：【答案】A【詳解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反應，反應完，反應的離子方程式為，A正確；B．Fe3O4與HI反應時，F(xiàn)e3+會被I-還原為Fe2+，反應的離子方程式為，B錯誤；C．食醋中的醋酸是弱酸，應保留分子形式，反應的離子方程式為，C錯誤；D．Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式應為，D錯誤；故選A。3．【考查Fe3+與其他物質(zhì)氧化性強弱關系的計算】對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．固體溶于氫碘酸：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中通入足量：D．雙氧水與酸性溶液反應：【答案】C【詳解】A．生成物Fe3+具有氧化性，會把I-離子氧化為I2，離子方程式為：，A錯誤；B．向溶液中通入少量氣體生成碳酸鈣和HClO，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中通入足量，氯氣將中的硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為氯離子，離子方程式為：，C正確；D．雙氧水與酸性溶液反應生成錳離子和氧氣，離子方程式為：，D錯誤；故選C。4．【考查鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇】某化學興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設計了“魔法實驗”，如圖所示?！举Y料】a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無色的鞣酸亞鐵，進而變?yōu)樗{黑色的鞣酸鐵。b．鞣酸、維生素C均具有還原性。下列分析不正確的是A．①→②，鐵元素被氧氣氧化生成了鞣酸鐵B．由③→④→⑤，可推知③中含二價鉄C．由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同D．④→⑤，至少有兩種粒子被氧化【答案】C【詳解】A．①→②過程中，鞣酸轉(zhuǎn)化為鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵發(fā)生氧化反應生成藍黑色的鞣酸鐵，故A正確；B．③→④的過程中加入KSCN，無現(xiàn)象，說明不含有Fe3+，④→⑤的過程中加入H2O2時生成了紅色的Fe(SCN)3，說明③中含二價鐵，故B正確；C．①中含有鞣酸，①→③的過程中加入了FeSO4、維生素C，③→④的過程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子種類不相同，故C錯誤；D．④中含有維生素C、鞣酸、鞣酸亞鐵或Fe2+等粒子，均具有還原性，則④→⑤的過程中至少有兩種粒子被氧化，故D正確；故選：C。5．【考查鐵鹽與亞鐵鹽相互除雜】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2氣體B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯氣C．CO2(CO)：用點燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶【答案】A【詳解】A．Na2CO3和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故A正確；B．FeCl2和氯氣反應生成FeCl3，不能用氯氣除FeCl2溶液中的FeCl3，故B錯誤；C．用點燃的方法除去CO2中的CO，易混入新雜質(zhì)氧氣，生成的氣體難以收集，故C錯誤；D．Cl2、HCl都能與飽和NaHCO3溶液反應，不能用飽和NaHCO3溶液除Cl2中的HCl，一般用飽和食鹽水除Cl2中的HCl，故D錯誤；選A。6．【考查鐵鹽的氧化性及其用途】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是A．該反應為置換反應B．若消耗64g單質(zhì)銅，則Fe3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．可用置換法回收廢液中的銅元素D．Fe3?能溶解Cu，說明Cu比Fe金屬性強【答案】C【詳解】A．一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，該反應不是置換反應，A錯誤；B．若消耗64g單質(zhì)銅，即1molCu，則Fe3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．鐵的金屬性強于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；D．Fe3+能溶解Cu說明鐵離子氧化性強于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯誤。答案選C。題型4Fe2+與Fe3+的檢驗（重點）1．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗】（24-25高一上·福建龍巖·期末）對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，一定有B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，一定有C．滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有D．滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有【答案】D【詳解】A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，可能有、、或等，不一定是，A錯誤；B．先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液變紅色，原因可能是原溶液中存在（直接與反應顯紅色），也可能是溶液中的被氧化成后與反應顯紅色，因此溶液中不一定有，B錯誤；C．滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，原因可能是與反應生成沉淀，但也可能是與反應生成AgCl沉淀，兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中不一定有，C錯誤；D．滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，是的特征反應，無其他常見離子干擾，D正確；故答案選D。解題要點1．Fe2＋的檢驗方法1觀察法：淺綠色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無現(xiàn)象eq\o(→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2＋方法4eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍色沉淀，證明含有Fe2＋2．Fe3＋的檢驗方法1觀察法：棕黃色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋若無其它還原性物質(zhì)干擾，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能使紫色褪去，F(xiàn)e3＋無明顯現(xiàn)象。2．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列除雜質(zhì)的操作中正確的是A．中混有：將其通入裝有堿石灰的干燥管B．中混有HCl：將其通入飽和碳酸鈉溶液中C．溶液中混有少量：往該溶液中通入過量氣體D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反應后，過濾【答案】A【詳解】A．堿石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸鹽，而O2不反應，氣體通過干燥管可有效去除CO2，A正確；B．飽和Na2CO3溶液會與CO2反應生成NaHCO3，導致目標氣體CO2被消耗，應改用飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．通入過量CO2會使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反而增加雜質(zhì)，應加入適量NaOH將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C錯誤；D．KSCN與Fe3+形成可溶性紅色物質(zhì)，并不是紅色沉淀，無法通過過濾去除Fe3+，應加入Fe粉還原Fe3+，D錯誤；故答案選A。3．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗】（24-25高一上·廣東廣州·期末）勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目對應的化學知識解釋不正確的是選項勞動項目化學知識A興趣活動：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)B生活探究：用KSCN溶液檢驗菠菜中是否含有鐵元素含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色C家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體D日常洗衣：為增強漂白粉的漂白效果，加入適量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．酸性KMnO4具有強氧化性，能被還原性物質(zhì)（如維生素C）還原而褪色，A正確；B．KSCN只能與Fe3+結(jié)合顯紅色，F(xiàn)e2+需先被氧化為Fe3+才能檢測，B錯誤；C．鋁與NaOH反應生成氫氣（），C正確；D．醋酸（CH3COOH）酸性強于次氯酸（HClO），促使次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為HClO，增強漂白效果，D正確；故選B。題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點）1．【考查氫氧化亞鐵的制備】（24-25高一上·安徽黃山·期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。某化學興趣小組同學設計以下實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)。(1)完成“鐵與水反應”的實驗，并檢驗氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。①B中還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為。②點燃E處酒精燈前需進行的操作是。(2)為了獲取Fe(OH)2制備過程中沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據(jù)，該小組用圖示裝置進行了如下實驗。實驗步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖示連接裝置(夾持裝置已略去，氣密性已檢查)；Ⅱ．打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集三頸瓶內(nèi)空氣中O2體積分數(shù)和溶液中O2濃度的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：三頸瓶中生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數(shù)據(jù)：①生成白色絮狀沉淀的離子方程式為。②沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應的化學方程式為。③通過上述實驗，可得到“制備過程中沉淀顏色改變與氧氣有關”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是。(3)把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。①寫出有關反應的離子方程式、。②此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L?！敬鸢浮?1)收集H2，并檢驗其純度(2)瓶內(nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變(3)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu1.0【詳解】（1）①B中還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為。②點燃E處酒精燈前需進行的操作是收集H2，并檢驗其純度，防止發(fā)生安全事故。（2）①生成白色絮狀沉淀為飽和硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀和硫酸鈉，反應離子方程式為。②沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為。③據(jù)題圖可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應瓶內(nèi)反應，且氫氧化亞鐵的沉淀顏色改變，則說明氫氧化亞鐵制備過程中，氫氧化亞鐵沉淀的顏色改變與氧氣有關，故答案為：瓶內(nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變（3）0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，向其中加入足量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。解題要點1、原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2、現(xiàn)象：白色沉淀3、試劑：FeSO4或FeCl2、NaOH（均須采用煮沸并冷卻的水配制溶液）4、儀器：裝有NaOH溶液的長試管，伸入液面下，以防生成的Fe(OH)2被氧化；可以加少量煤油，以隔絕空氣，能夠長時間觀察到白色沉淀。2．【考查氫氧化鐵的制備】（24-25高一上·江蘇·期末）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)某學生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀。方法1中加入維生素C片的目的是。方法2為了制得白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關閉止水夾C，關閉止水夾C的目的是。(2)高鐵酸鉀()是一種高效水處理劑，易溶于水，在強堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時，迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高鐵酸鹽通?？捎肗aClO溶液與溶液反應制得。①制備的離子方程式為。②能析出晶體的原因是。③操作的分離方法為。④得到的晶體需洗滌，請設計實驗證明晶體是否洗滌完全？。⑤高鐵酸鹽可用于氧化去除高氯(含高濃度)廢水中的有機物。以處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是。(3)高鐵酸鹽也可以氧化酸性廢液制備。若酸性廢液中：，，，則該溶液的。【答案】(1)除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中(2)K2FeO4的溶解度更小過濾取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗凈；可防止分解；防止將氯離子氧化為氯氣(3)0.2mol·L－1【詳解】（1）因為Fe(OH)2很容易被氧化，維生素C又具有還原性，加入維生素C可以還原溶解在水中的氧氣，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入維生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A中發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2,結(jié)合圖二打開止水夾C一段時間，排除錐形瓶B中的空氣，再關閉止水夾C，生成的氫氣可以把生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中，使FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4。所以打開止水夾C一段時間，再關閉止水夾C的目的是利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中。（2）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，可用NaClO溶液與FeCl3溶液反應制得，則離子方程式為。②由框圖知Na2FeO4溶液中加入KOH，能析出K2FeO4，說明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。③由圖分析操作的分離方法為過濾；④的表面可能有殘留的氯化鈉，所以檢驗是否洗滌干凈的方法為：取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗凈，故答案為：取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗凈；⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化，且迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出，因此在堿性條件下，可防止分解；防止將氯離子氧化為氯氣。（3）根據(jù)電荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Cl－)，代入數(shù)值，2×0.2＋3×0.01＋c(H＋)=0.63，解得c(H＋)=0.2mol·L－1。3．【考查氫氧化鐵的物理性質(zhì)】金屬單質(zhì)A、B和氣體D、M以及物質(zhì)C、E、F、G、H、I、J之間存在如下的轉(zhuǎn)化關系(圖中部分產(chǎn)物和反應條件沒有標出)，其中A在空氣中燃燒，火焰為黃色。Ⅰ．請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)D的化學名稱為，I的化學式為。(2)B和水反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)J和水反應的化學方程式為，常溫下，J與CO2反應生成一種白色固體，寫出該固體的一種用途：。(4)酸性條件下，G+雙氧水→H。該過程中涉及的離子方程式為，雙氧水可用代替(填標號)。A．氯水

B．O2

C．高錳酸鉀溶液

D．碘化鉀溶液(5)將少許飽和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段時間形成紅褐色溶液后停止加熱，此時形成的分散系為(填標號)；用一束光照射該分散系可見光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為效應。A．溶液

B．膠體

C．濁液Ⅱ．某實驗小組認為M的水溶液也能與B發(fā)生反應，實驗探究過程及實驗現(xiàn)象如下圖所示：(6)①根據(jù)實驗ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知M的水溶液能與B發(fā)生反應，則試劑X是；②實驗ⅲ中觀察到溶液無明顯變化，其原因可能是(可結(jié)合離子方程式解釋)?！敬鸢浮?1)氫氣Fe(OH)3(2)(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑食用堿、制皂、造紙、制玻璃、去油污等(4)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OAB(5)B丁達爾(6)KSCN溶液Fe+2Fe3+=3Fe2+(或“KSCN被氯水氧化”)【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D的化學名稱為氫氣，I的化學式為Fe(OH)3；（2）根據(jù)分析可知，B為金屬Fe，F(xiàn)e和水反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（3）根據(jù)分析可知，J為Na2O2，Na2O2和水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，常溫下，Na2O2與CO2反應生成一種白色固體，即碳酸鈉，寫出該固體的一種用途：食用堿、制皂、造紙、制玻璃、去油污等；（4）酸性條件下，G中含有三價鐵離子和二價鐵離子，所以G+雙氧水→H，該過程中涉及的離子方程式為2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，雙氧水是氧化劑，可用A、B、C氧化性物質(zhì)來代替，但是高錳酸根會氧化氯離子，產(chǎn)生有污染的氯氣，所以排除，故選AB；（5）將少許飽和H的水溶液，即氯化鐵滴入沸水中，煮沸一段時間形成紅褐色溶液后停止加熱，此時形成的分散系為氫氧化鐵膠體，用一束光照射該分散系可見光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應；（6）①根據(jù)實驗ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知氯氣的水溶液能與鐵發(fā)生反應生成三價鐵離子，與硫氰化鉀溶液反應顯紅色，則試劑X是KSCN溶液，②實驗ⅲ中觀察到溶液無明顯變化，其原因可能是鐵過量發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+(或“KSCN被氯水氧化”)。4．【考查氫氧化鐵的化學性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）某澄清透明的溶液中可能含有中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。為確定溶液中的離子組成，進行了如下實驗：下列說法錯誤的是A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含有C．原溶液中至少含有其中一種D．若向原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)基本不變【答案】B【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正確；B．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有，B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一種，C正確；D．在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應：；若有，則發(fā)生反應，由兩個離子方程式可知，所得溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)基本不變，D正確；故選B。5．【考查氫氧化亞鐵的物理性質(zhì)】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：(1)加入過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為：。(2)請寫出加入試劑⑤的化學式，⑥的操作方法是。(3)某興趣小組同學欲鑒別④中的金屬陽離子，設計如下實驗：Ⅰ．甲同學取2mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象所涉及的化學方程式為、。Ⅱ．乙同學取2mL④溶液，先加入幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：，其中涉及氧化還原反應的離子方程式為。(4)在實驗室若用500mL1.00mol/L的硫酸與足量的鐵粉完全反應來制備FeSO4，請計算在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為L。【答案】(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2)稀H2SO4過濾(3)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液變?yōu)檠t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)11.2【詳解】（1）向含有大量的FeSO4和較多的Cu2+的廢水中加入過量Fe粉，Cu2+全部被鐵粉還原為Cu，反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（2）根據(jù)上述分析可知，試劑⑤是稀H2SO4，⑥的操作方法是過濾；（3）④為FeSO4溶液，欲鑒別的金屬陽離子為Fe2+。Ⅰ．甲同學取2mLFeSO4溶液，滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的O2氧化成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象所涉及的化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Ⅱ．乙同學取2mLFeSO4溶液，先加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)檠t色，證明反應前的溶液中不含有Fe3+，反應后的溶液中含有Fe3+，說明該Fe3+是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生，其中涉及氧化還原反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）Fe與稀H2SO4會發(fā)生置換反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e足量，500mL1.00mol/LH2SO4中含有n(H2SO4)=0.5L×1.00mol/L=0.5mol，與足量Fe反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是n(H2)=n(H2SO4)=0.5mol，在標準狀況下的體積約為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。6．【考查氫氧化亞鐵的還原性】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化，實驗中使用的試劑為鐵屑和6mol·L-1的硫酸、氫氧化鈉溶液。下列說法正確的是A．分液漏斗中盛放的是氫氧化鈉溶液B．A中反應的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．生成Fe(OH)2的操作為：首先打開a，讓分液漏斗中液體流下，一段時間后關閉a，A中液體沿導管流入B中D．打開b放入一些空氣，可觀察到Fe(OH)2的顏色由最初的灰綠色變?yōu)榧t褐色【答案】C【詳解】A．由分析可知，A裝置內(nèi)制取FeSO4溶液，則分液漏斗中盛放的是6mol·L-1的硫酸，A不正確；B．A中，鐵屑和6mol·L-1的硫酸反應，化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，B不正確；C．生成Fe(OH)2的操作為：起初需排盡裝置內(nèi)的空氣，首先打開a，讓分液漏斗中液體流下，并讓反應生成的H2將兩裝置內(nèi)的空氣排出，一段時間后關閉a，利用產(chǎn)生的H2將A中液體沿導管壓入B裝置中，C正確；D．Fe(OH)2的顏色是白色，空氣進入后，可將Fe(OH)2氧化，固體顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D不正確；故選C。題型6鐵單質(zhì)1．【考查鐵的物理性質(zhì)及其用途】（24-25高一上·浙江杭州·期末）化學與科技、生活、社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A．2023年杭州亞運火炬燃料甲醇()，其摩爾質(zhì)量為32gB．以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期C．我國科學家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”D．工業(yè)上可采取“鈣基固硫”的方式將二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，實現(xiàn)變廢為寶【答案】A【詳解】A．甲醇()的摩爾質(zhì)量為32g/mol，A錯誤；B．鐵粉具有還原性，作為“雙吸劑”主要成分放入食品包裝袋，可延長食物的保質(zhì)期，B正確；C．二氧化碳合成淀粉，減少了空氣中二氧化碳的排放，有利于“碳中和”的實現(xiàn)，C正確；D．二氧化硫有毒，工業(yè)上可采取“鈣基固硫”的方式將二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為石膏，減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，D正確；故答案為：A。解題要點鐵元素的存在：有游離態(tài)，如隕鐵；有化合態(tài)，如氧化物、鹽等。自然界的鐵礦石主要有：黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）等。鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，密度為7.86g·cm-3，熔點為1538℃。純鐵的抗腐蝕能力很強，具有良好的延展性和導熱性，導電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。鐵的化學性質(zhì)：與酸反應現(xiàn)象：生成無色氣體，放熱。離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑與某些鹽溶液反應（置換）離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu與水蒸氣反應化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22．【考查鐵與非金屬單質(zhì)反應】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列“類比”結(jié)果正確的是A．Fe和S反應生成FeS，則Cu和S反應生成B．往碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高C．Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成D．中Cl的化合價為+1價，則中F的化合價為+1價【答案】A【詳解】A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，銅與硫反應生成硫化亞銅，A正確；B．碳酸鈉溶解時放熱，加水后溫度升高；但碳酸氫鈉溶解時吸熱，加水后溫度降低，B錯誤；C．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，而非過氧化鋰，因為鋰離子半徑小，不能穩(wěn)定形成過氧化物，C錯誤；D．在Cl2O中，氯的化合價為+1價；但在OF2中，氟（F）的化合價始終為-1價（氧為+2價），因為氟是電負性最大的元素，無正價，D錯誤；故答案選A。3．【考查鐵與強氧化性酸反應】（24-25高一上·北京房山·期末）化學反應是有條件的，下列說法不正確的是A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時生成B．鐵絲在純氧中燃燒生成，在潮濕的空氣中生銹生成C．鐵絲和濃硫酸常溫下不反應，加熱后可發(fā)生反應D．雙氧水微熱條件下可生成少量，加入后迅速產(chǎn)生大量【答案】C【詳解】A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時和氧氣生成黃色的，A正確；B．鐵絲在純氧中劇烈燃燒時生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中和氧氣、水生銹生成氧化鐵，B正確；C．鐵絲和濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化反應，不是不反應，C錯誤；

D．催化劑能加快反應速率，二氧化錳能催化過氧化氫分解，迅速生成氧氣，D正確；故選C。4．【考查鐵與非氧化性酸反應】（24-25高一上·浙江溫州·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，下列兩者對應關系錯誤的是A．鋁的金屬性強，可用于制作鋁金屬制品B．鐵具有一定的還原性，其能與鹽酸反應生成氫氣C．氯氣具有強氧化性，可以使用氯氣對自來水進行消毒、殺菌D．鉀鈉合金的導熱性好，可用作導熱介質(zhì)【答案】A【詳解】A．鋁的金屬性強與其用于制作鋁金屬制品無直接關聯(lián)，鋁制品的使用主要依賴其密度小、延展性好及表面氧化膜的耐腐蝕性，而非金屬性強，性質(zhì)與用途不對應，A錯誤；B．鐵能與鹽酸反應生成氫氣，說明其具有還原性，性質(zhì)與用途對應正確，B正確；C．氯氣通過強氧化性生成HClO實現(xiàn)消毒殺菌，性質(zhì)與用途對應正確，C正確；D．鉀鈉合金因液態(tài)下導熱性好，可用作導熱介質(zhì)，性質(zhì)與用途對應正確，D正確；故選A。5．【考查鐵與水蒸氣的反應】（24-25高一上·廣東廣州·期末）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列反應方程式書寫正確的是A．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉在水中電離：D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：【答案】A【詳解】A．鐵粉高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正確；B．Fe3+與Cu反應生成Fe2+和Cu2+，電荷不守恒，正確應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，電離應生成Na+和，電離方程式為：，C錯誤；D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式為：，D錯誤；故選A。6．【考查鐵的鈍化】（24-25高一上·江蘇揚州·期末）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D常溫下，將打磨過的鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵未與濃硫酸發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則該溶液中不一定含有，A不正確；B．向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體呈堿性，一定為NH3，則該溶液中一定含有，B正確；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去，這是因為SO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應后生成NaHSO3，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，而不是SO2具有漂白性，C不正確；D．常溫下，將打磨過的鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，這是因為濃硫酸具有強氧化性，能使鐵表面發(fā)生鈍化，生成的鈍化膜阻止鐵與濃硫酸的進一步反應，D不正確；故選B。題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系（難點）1．【考查鐵三角轉(zhuǎn)化條件分析判斷】（24-25高一上·安徽阜陽·期末）Ⅰ、利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學習方法。以下是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。(1)X、Y的化學式分別為、。(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是(寫化學式)。Ⅱ、已知A、B、C三種物質(zhì)均含鐵元素，其中A為紅棕色粉末。它們之間有如下所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物未標出)ABC(3)A的化學式是。(4)向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈。(填“紅色”或“藍色”)(5)寫出B→C的離子方程式。Ⅲ、(6)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個反應中表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。(7)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為。Ⅳ、(8)取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為。用此飽和溶液進行以下實驗：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色為止，即可制得Fe(OH)3膠體。證明Fe(OH)3膠體的實驗方法叫?！敬鸢浮?1)Fe2O3Fe(OH)2(2)Fe(3)Fe2O3(4)紅色(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(6)還原性(7)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(8)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O丁達爾效應【詳解】（1）由分析可知，X為，Y為；（2）圖中可以從0價升高到+2或+3價，具有還原性；、、中鐵元素可以升高到+3價，也可以降低為0價，既具有氧化性也具有還原性；、中鐵元素可以降低為+2價或0價，具有氧化性；則只具有還原性的物質(zhì)是；（3）由分析可知，A為；（4）B為，向溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；（5）C為，則B→C的離子方程式為：；（6）服用維生素C可使食物中的還原成，則維生素C在這個反應中表現(xiàn)還原性；（7），反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成，則生成沉淀的離子方程式為：；（8）取少量粉末加入適量鹽酸，發(fā)生反應：，則離子方程式為：；膠體具有丁達爾效應，則證明膠體的實驗方法叫丁達爾效應；解題要點Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實驗結(jié)論Fe3＋遇到較強的還原劑時，會被還原成Fe2＋Fe2＋在較強氧化劑的作用下會被氧化成Fe3＋2．【考查與鐵三角有關的推斷】（24-25高一上·新疆喀什·期末）各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，請完成下列空白。(1)寫出B和D的化學式：B；D。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：。(3)向G溶液中加入A，寫出反應的離子方程式：。(4)G溶液中金屬陽離子檢驗操作：?！敬鸢浮?1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)4+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明Fe3+存在【詳解】（1）分析可知，B和D的化學式分別為FeCl2、KCl；（2）E、F分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，則E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）G為氯化鐵，G中加入Fe反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）G中Fe3+的檢驗操作為取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明Fe3+存在。3．【考查鐵及其化合物的“價－類”二維圖】（24-