1/3專題06物質(zhì)的量（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)概念辨析；

阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算判斷類；氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體摩爾體積適用條件及定量計(jì)算；阿伏加德羅定律及其推論物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算物質(zhì)的量濃度概念辨析；有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制；溶液配制的誤差分析以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算要點(diǎn)01物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)一、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。說明：（1）NA的基準(zhǔn)是12g12C中的原子個(gè)數(shù)（2）12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)（3）NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算（4）要注意NA與6.02×1023的區(qū)別4.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。二、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用單位：g·mol－1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。說明：（1）使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質(zhì)的狀態(tài)（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。歸｜納｜總｜結(jié)（1）物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。（2）物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。（4）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。（5）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。要點(diǎn)02氣體摩爾體積阿伏加德羅定律一、影響物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間的距離(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計(jì)。3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計(jì)。二、氣體摩爾體積1.含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。2.常用單位：L/mol(或L·mol－1)。3.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為22.4L·mol－1。4.基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。6.適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa。（2）理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量；B.不計(jì)分子間的相互作用。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。8.主要應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學(xué)式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"氣體摩爾質(zhì)量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為30。常見的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量；（3）求混合氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。三、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)?！久麕熖嵝选靠煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比提醒：對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。歸｜納｜總｜結(jié)1.氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。2.應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。要點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算一、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。3.常用單位：mol·L－1(或mol/L)。4.特點(diǎn)：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。2.表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%，飽和溶液(溶質(zhì)的溶解度用S表示)w(B)＝eq\f(S,100＋S)×100%。3.w(B)與cB的換算關(guān)系：cB＝eq\f(1000ρw(B),M（B）)(M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)。三、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算1、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量表達(dá)式cB＝eq\f(nB,V)ω(B)＝eq\f(溶質(zhì)B的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%單位mol·L－12、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類型類型一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)類型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算（1）計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1)。當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)閣＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。（2）公式的推導(dǎo)(按溶液體積為VL推導(dǎo))c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算（1）溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。（2）同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。（3）不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計(jì)算①明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。②巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。（4）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。①等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。②等體積混合a.當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。b.當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。類型四：求算未知離子的濃度①單一溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中電荷守恒計(jì)算根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。歸｜納｜總｜結(jié)（1）溶液中溶質(zhì)的判斷Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHCO2、SO2、SO3eq\o(――→,\s\up11(H2O),\s\do4(對應(yīng)))H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3eq\o(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)CuSO4·5H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))Na2CO3（2）混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算：V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(m（氣體或固體）＋m（溶劑）,ρ)。②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。(若題目說忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加)（3）注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系：溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(當(dāng)考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2mol·L－1)。要點(diǎn)04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、熟悉配制溶液的儀器1、主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶（指定規(guī)格）、玻璃棒、膠頭滴管。（1）托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1g。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盤天平需稱取NaCl5.9g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。（2）容量瓶的構(gòu)造及使用方法1)構(gòu)造及用途eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞,標(biāo)志：溫度、容積和刻度線,規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,原則：遵循“大而近”的原則，如配制“450mL”溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶。))2)查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：二、配制步驟1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）以NaOH固體配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液為例。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)計(jì)算需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1計(jì)算公式：n=cVm=nM稱量托盤天平、鑰匙托盤天平的精度為0.1g，用分析天平或電子天平，精度為0.0001g。用托盤天平稱量NaOH固體30.0g。溶解燒杯、玻璃棒、量筒將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并恢復(fù)到室溫轉(zhuǎn)移容量瓶（要指明規(guī)格）、玻璃棒待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中洗滌①用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次②洗滌液均注入容量瓶中③搖勻：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻定容膠頭滴管①將蒸餾水注入容量瓶至液面位于刻度線下1~2cm處②改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切③平視凹液面搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低。（2）由濃溶液（濃硫酸）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（稀硫酸）①計(jì)算：計(jì)算公式c=eq\f(1000ρw,M)，c1V1=C2V2。②量?。河昧客擦咳∫欢w積的濃溶液，量筒的精度為0.1mL。③稀釋：在燒杯中加入適量的蒸餾水將濃溶液稀釋。濃硫酸稀釋時(shí)先加入適量蒸餾水，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌?；謴?fù)到室溫。2．質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制（1）配制100g10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。（2）用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛Ｈ?、溶液配制誤差分析1.分析依據(jù)：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，其中變量為m、V，即：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，很多因素會引起溶液濃度的誤差。分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝eq\f(n,V)，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對n或V的影響來分析。2.定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解：①仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。3.分析方法：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時(shí)，水多，用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時(shí)俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變歸｜納｜總｜結(jié)（1）容量瓶必須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失；（2）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經(jīng)檢查不漏水才能使用；（3）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(應(yīng)在玻璃磨口瓶瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)；（4）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；（5）不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；（6）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。（7）不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)；（8）質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(9)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢?。要點(diǎn)05以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟1.物質(zhì)的量與其他物理量之間的計(jì)算公式2.化學(xué)方程式中的定量關(guān)系化學(xué)方程式2CO+O22CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2∶1∶2物質(zhì)微粒數(shù)之比2∶1∶2擴(kuò)大NA倍之后2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比2mol∶1mol∶2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比44．8L∶22．4L∶44．8L相同狀況下體積之比2∶1∶2結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算類的解題步驟①“審”：審清題目條件和題目要求。②“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，并且不帶單位。③“寫”：依據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。④“標(biāo)”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量。比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。⑤“列”：將有關(guān)的幾個(gè)量列出比例式。⑥“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)。⑦“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案。4.計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)（1）書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。（2）符號規(guī)范①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。（3）單位規(guī)范：把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。二、常用計(jì)算方法1.關(guān)系式法多步反應(yīng)計(jì)算的特征是多個(gè)反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計(jì)算式求解,從而簡化運(yùn)算過程。2.守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。3.差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量及實(shí)際差量與未知量列成比例式,然后求解。4.熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時(shí)失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算和分析。歸｜納｜總｜結(jié)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題步驟寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式找找出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比列將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式解根據(jù)比例式求出n，再求m、V或c答寫出簡明答案2.關(guān)系式法解題步驟第一步：寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二步：找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初的反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間“量”的關(guān)系。第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間“量”的關(guān)系。第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解。3.守恒法解題步驟4.差量法解題模板（1）明確產(chǎn)生差量的原因,并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。（2）結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)。（3）列比例式求解。5.三步突破熱重分析題分析圖像，明確坐標(biāo)含義分析失重圖像，橫坐標(biāo)一般是分解的溫度，縱坐標(biāo)一般為剩余固體的質(zhì)量或固體殘留率依據(jù)性質(zhì)，猜測各段反應(yīng)含結(jié)晶水的鹽加熱失重時(shí)一般先失去部分或全部結(jié)晶水，再失去非金屬氧化物，失重最后一般為金屬氧化物或金屬，晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在殘留固體中整合數(shù)據(jù)，驗(yàn)證猜測結(jié)果根據(jù)縱坐標(biāo)的數(shù)據(jù)變化或題目給定的數(shù)據(jù)，根據(jù)金屬原子守恒，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式，或者判斷出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)題型01有關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)概念辨析【典例1】（25-26高一上·陜西漢中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)。下列說法正確的是A．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gD．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，而非物理量，物理量是物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)NO分子含1個(gè)氧原子，0.5molNO中含0.5mol氧原子，B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，C錯(cuò)誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，而非“數(shù)量單位”，D錯(cuò)誤；故選B。方｜法｜點(diǎn)｜撥本題型的核心是理清物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度四大概念的內(nèi)涵與關(guān)聯(lián)。1.解題時(shí)，先明確研究對象是微粒（原子、分子、離子等）

還是宏觀物質(zhì)，注意微粒的組成關(guān)系（如1moH2O含3mol原子）。2.區(qū)分摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：前者有單位g/mol，數(shù)值上等于后者；3.氣體摩爾體積需緊扣標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）

與氣態(tài)兩個(gè)前提，排除固液態(tài)物質(zhì)干擾。4.物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，溶液體積以升（L）

為單位，且溶液稀釋遵循溶質(zhì)的量不變原則。5.易錯(cuò)點(diǎn)：忽視微粒的多重組成、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下套用22.4L/mol，需通過“概念定位—條件排查—關(guān)系換算”三步法突破?！咀兪?-1】（25-26高一上·湖北荊州·期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為molB．3.6g中含有2mol電子C．能夠影響17g氯氣體積大小的因素有氣體的溫度和壓強(qiáng)D．阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)純粹的數(shù)值，約為6.02×1023，沒有單位【答案】D【解析】A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，單位為mol，描述正確，A正確；B．3.6g的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)含10個(gè)電子，總電子的物質(zhì)的量為2mol，B正確；C．17g氯氣的物質(zhì)的量固定，其體積受溫度和壓強(qiáng)影響，C正確；D．阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位為，D錯(cuò)誤；故答案選D。【變式1-2】（25-26高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是A．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是B．中約含有個(gè)氧分子C．氫中含有氫原子和電子D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，氮?dú)猓∟2）的摩爾質(zhì)量是28g/mol，而非28g，A錯(cuò)誤；B．1molO2含約6.02×1023個(gè)氧分子，0.5molO2則含0.5×6.02×1023≈3.01×1023個(gè)氧分子，B正確；C．“氫”未明確是H原子還是H2分子，若為H2，則1molH2含2molH原子和2mol電子；C錯(cuò)誤；D．不同純凈物的分子組成不同，如1molO2含2mol原子，1molO3含3mol原子，原子數(shù)不可能相同，D錯(cuò)誤；故選B。題型02阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷【典例2】（25-26高一上·廣東廣州·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．含有的電子數(shù)為B．16g甲烷中含有分子的數(shù)目為C．常溫常壓下，中含有氧原子的數(shù)目為D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．Na的原子序數(shù)為11，1個(gè)Na原子含有11個(gè)電子，因此1molNa含有11mol電子，數(shù)目為，敘述錯(cuò)誤，A符合題意；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目為NA，敘述正確，B不符合題意；C．0.1molCO2含有0.2mol氧原子，數(shù)目為0.2NA，與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，敘述正確，C不符合題意；D．O2和O3的混合物中氧原子總質(zhì)量為1.6g，氧原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為0.1NA，敘述正確，D不符合題意；故選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是高考高頻題型，核心考查概念辨析、條件限制及微粒計(jì)量能力，解題需遵循“條件排查一微粒分析一計(jì)算驗(yàn)證“三步法。第一步，條件審查：明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa),只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)物質(zhì)才能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，固液態(tài)物質(zhì)(如H2O、SO3)直接排除；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若題干未給出氣體摩爾體積，無法通過體積計(jì)算微粒數(shù)。第二步，微粒分析：準(zhǔn)確判斷計(jì)量對象，區(qū)分分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等。如1molNH3含4mol原子、10mol質(zhì)子；第三步，計(jì)算驗(yàn)證：氧化還原反應(yīng)中需關(guān)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如Cl2與NaOH反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；注意可逆反應(yīng)(如N2+3H22NH3)不能進(jìn)行到底，生成物微粒數(shù)小于理論值。2.解題關(guān)鍵是避開“狀態(tài)陷阱”“微粒陷阱”“反應(yīng)限度陷阱”,逐一排查選項(xiàng)細(xì)節(jié)?！咀兪?-1】（25-26高一上·江蘇蘇州·期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中所含離子總數(shù)約為4NAB．1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．18gH218O中含有的中子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．Na2O2由Na+和O構(gòu)成，1molNa2O2含3mol離子，總數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．Cl2與水的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)可知，1molCl2僅部分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．0.1molCl2完全反應(yīng)需0.2mol電子，F(xiàn)e與Cl2物質(zhì)的量相等時(shí)，Cl2為限制因素（少量），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g對應(yīng)0.9mol，每個(gè)分子含10個(gè)中子，總中子數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤；故選C。【變式2-2】（25-26高一上·湖南·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體中，原子總數(shù)為C．2mol濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為D．1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】A．Cl2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，每1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，但反應(yīng)可逆且溶解度有限，實(shí)際轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體總物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，原子總數(shù)為2NA，B正確；C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨濃度降低反應(yīng)停止，2molHCl無法完全反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)小于0.5NA，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4溶液中溶質(zhì)含4mol氧原子，但溶劑水含大量氧原子，總氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于4NA，D錯(cuò)誤；故答案選B。題型03阿伏加德羅定律及其推論【典例3】（25-26高一上·廣東廣州·期中）如圖一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；在乙室中充入，甲室中充入，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。下列說法正確的是A．甲室氣體質(zhì)量為28g B．乙室氣體體積11.2LC．原子數(shù)之比，甲:乙=2:1 D．甲室氣體密度為1.25g/L【答案】A【分析】同溫、同壓，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)圖示，甲室氣體的體積為乙室的2倍，所以甲室氣體的物質(zhì)的量為乙室的2倍，甲室氣體的物質(zhì)的量為，據(jù)此回答。【解析】A．由分析知，甲室氣體的物質(zhì)的量為，故甲室氣體質(zhì)量為，A正確；B．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，乙室中的體積不一定為11.2L，B錯(cuò)誤；C．甲室為，乙室為，原子數(shù)之比為：，C錯(cuò)誤；D．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，甲室氣體密度不一定為1.25g/L，D錯(cuò)誤；故選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.阿伏加德羅定律及其推論是氣體相關(guān)計(jì)算的核心依據(jù)，解題需緊扣“三同定一同”核心規(guī)律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含相同數(shù)目的分子；在此基礎(chǔ)上可推導(dǎo)壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的比例關(guān)系。2.解題分兩步：第一步，判斷條件，明確題干給出的是“同溫同壓”還是“同溫同容”,這是選擇推論公式的前提。同溫同壓時(shí)，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比(V1/V2=n1/n2),密度比等于摩爾質(zhì)量之比(P1/P2=M1/M2);同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比(P1/P2=n1/n2)。第二步，靈活換算，將未知量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系計(jì)算；注意適用范圍，定律及推論僅適用于氣態(tài)物質(zhì)，混合氣體需滿足不發(fā)生反應(yīng)的條件，且計(jì)算時(shí)忽略分子間間隙的差異。3.易錯(cuò)點(diǎn)是混淆條件套用公式，需通過“條件標(biāo)注一公式匹配一單位統(tǒng)一”規(guī)避錯(cuò)誤。【變式3-1】（25-26高一上·上?！て谥校┯伞⒑虲O組成的混合氣體在同溫同壓下與的密度相同，則該混合氣體中、和CO的體積比是A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量需等于的28g/mol。CO的摩爾質(zhì)量恰好為28g/mol，其體積不影響平均值的計(jì)算，只需調(diào)整和的比例。設(shè)和的體積比為，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，則滿足：選項(xiàng)中僅A滿足，CO的體積14不影響結(jié)果，A正確；故答案選A。【變式3-2】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①個(gè)分子②氯氣③氧氣④。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．體積：③>④ B．質(zhì)量：①>② C．密度：②>③ D．質(zhì)子數(shù)：①>④【答案】B【解析】A．③為6.72LO2；④為0.2molNH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則體積：③＞④，A正確；B．①H2O的分子數(shù)為9.03×1023，根據(jù)公式：，則H2O的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×18g/mol=27g；②Cl2的質(zhì)量為35.5g，故質(zhì)量：①＜②，B錯(cuò)誤；C．相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量：Cl2＞O2，則密度：②>③，C正確；D．每個(gè)H2O和NH3分子均含10個(gè)質(zhì)子，①為9.03×1023個(gè)H2O，根據(jù)公式：，則H2O的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)子數(shù)為1.5×10×NA=15NA；④為0.2molNH3，質(zhì)子數(shù)為0.2×10×NA=2NA，質(zhì)子數(shù)：①>④，D正確；故選B。題型04溶液的配制及誤差分析【典例4】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要480mL溶液，配制過程如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．進(jìn)行操作①時(shí)，固體應(yīng)放置在燒杯中稱量B．進(jìn)行操作③時(shí)，應(yīng)先等溶液恢復(fù)至室溫，再轉(zhuǎn)移C．進(jìn)行操作⑤時(shí)，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用500mL容量瓶【答案】C【解析】A．易潮解，且有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取，而不能直接用托盤稱量，A正確；B．固體溶于水放熱，在燒杯中完全溶解后，需先恢復(fù)至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．選取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的體積，容量瓶應(yīng)該選用500mL的規(guī)格，D正確；故選C。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.溶液配制及誤差分析是高考實(shí)驗(yàn)高頻考點(diǎn)，核心圍繞“計(jì)算一稱量—溶解—轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻”七步操作展開，誤差分析需緊扣公式c=n/V,通過判斷操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n或溶液體積V的影響推導(dǎo)結(jié)果。2.解題分兩步：第一步，規(guī)范操作記憶，明確容量瓶使用禁忌(不能溶解固體、稀釋濃溶液、長期存放溶液),轉(zhuǎn)移時(shí)需用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，定容時(shí)視線與凹液面最低處相平。第二步，誤差分類判斷，若操作導(dǎo)致n減小(如稱量時(shí)砝碼生銹、轉(zhuǎn)移時(shí)液體灑出、未洗滌玻璃棒),則c偏低；若導(dǎo)致V減小(如定容時(shí)俯視刻度線),則c偏高；若定容后搖勻液面下降再加水，會使V增大，c偏低。3.易錯(cuò)點(diǎn)是混淆俯視、仰視對體積的影響，需牢記“俯高仰低”規(guī)律，結(jié)合公式精準(zhǔn)判斷誤差方向?！咀兪?-1】（25-26高一上·湖南·期中）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是A．將25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液B．將40gNaOH溶解在1L水中C．將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液【答案】A【解析】A．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為，故濃度為=1mol/L，A正確；B．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，但溶解在1L水中后溶液體積大于1L，濃度小于1mol/L，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸與水混合后體積不等于10L，無法確定濃度是否為1mol/L，C錯(cuò)誤；D．未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案選A?！咀兪?-2】（25-26高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）某學(xué)習(xí)小組成員欲用膽礬()配制100mL1mol·L-1的溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱量25.0g固體B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要補(bǔ)加少水以重新達(dá)到刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．容量瓶用蒸餾水洗滌后，殘留有少量的水，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小【答案】C【解析】A．題目要求使用膽礬（），而選項(xiàng)中稱量的是無水固體（需16.0g），需要25.0g的是膽礬（），A錯(cuò)誤；B．搖勻后液面低于刻度線是正常現(xiàn)象，補(bǔ)加水會改變?nèi)芤后w積導(dǎo)致濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致實(shí)際溶液體積小于100mL，濃度計(jì)算公式為，體積偏小，濃度偏大，C正確；D．容量瓶殘留少量蒸餾水不影響最終濃度，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)會重新加水至刻度線，D錯(cuò)誤；故答案選C。題型05以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【典例5】（25-26高一上·山東青島·期中）工業(yè)上制備亞氯酸鈉()的一種方法通過以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①②。下列說法錯(cuò)誤的是A．中Cl的化合價(jià)為+3B．①可知氧化性：C．②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2D．以為原料制備18.1g至少需要5%136g【答案】C【解析】A．NaClO2中Na為+1，O為-2，Cl的化合價(jià)為+1+2×(-2)+Cl=0→Cl=+3，A正確；B．反應(yīng)①中NaClO3的Cl從+5降至+4（被還原），說明NaClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，則氧化性：NaClO3>ClO2，B正確；C．反應(yīng)②中ClO2（Cl從+4→+3，被還原，作氧化劑）與H2O2（O從-1→0，被氧化，作還原劑）的物質(zhì)的量比為2:1，C錯(cuò)誤；D．將兩個(gè)方程式聯(lián)立可得：，則制備18.1gNaClO2（0.2mol）需0.2molH2O2（總反應(yīng)），對應(yīng)5%溶液質(zhì)量為0.2×34g÷5%=136g，D正確；故選C。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是高一化學(xué)定量計(jì)算的核心，解題關(guān)鍵是構(gòu)建“物質(zhì)的量”為橋梁的換算網(wǎng)絡(luò),串聯(lián)質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量濃度四大物理量。2.解題分三步：第一步，明確核心公式，牢記n=m/M、n=N/NA、標(biāo)況下n=V/Vm、n=CV,根據(jù)已知條件選擇對應(yīng)公式；第二步，找準(zhǔn)換算關(guān)系，無論是單一物質(zhì)還是混合物計(jì)算，均需先將已知量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再推導(dǎo)未知量。涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。第三步，規(guī)避易錯(cuò)點(diǎn)：氣體體積計(jì)算需驗(yàn)證是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液計(jì)算時(shí)，體積單位需換算為升(L);混合物計(jì)算可采用“守恒法”(如元素守恒)簡化步驟。3.解題口訣：“遇量先轉(zhuǎn)物質(zhì)的量，公式搭橋找關(guān)系，條件單位細(xì)核對”,通過規(guī)范化步驟提升計(jì)算準(zhǔn)確率?！咀兪?-1】（25-26高一上·浙江·期中）某、、的混合溶液中，的濃度為0.3mol·L-1，的濃度為0.1mol·L-1，的濃度為0.25mol·L-1，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1【答案】A【解析】設(shè)鎂離子濃度為，根據(jù)溶液電中性原則，列式：，解得。故選A?！咀兪?-2】（25-26高一上·河南鄭州·期中）8.34g(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．受熱過程中發(fā)生的四次反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為C．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至633℃，得到一種紅棕色固體物質(zhì)QD．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為【答案】A【分析】8.34gFeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為=0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，以此分析；【解析】A．受熱過程中，前三次反應(yīng)為失去結(jié)晶水（非氧化還原反應(yīng)），第四次反應(yīng)為分解生成Fe2O3、SO2等，F(xiàn)e元素從+2價(jià)升至+3價(jià)，S元素部分從+6價(jià)降至+4價(jià)，存在化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．溫度為159℃時(shí)，固體N的質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，n(H2O):n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，B正確；C．加熱至633℃時(shí)，固體質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固體Q的化學(xué)式為Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體，C正確；D．根據(jù)以上分析，N為FeSO4·H2O，P為FeSO4，在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，D正確；故選A。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時(shí)間：10分鐘）1．（25-26高一上·河南商丘·期中）在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一新的物理量之后，下列同學(xué)們的討論結(jié)果錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量是一定數(shù)目微觀粒子的集合體B．1mol不同物質(zhì)所對應(yīng)的質(zhì)量是相同的C．1mol不同粒子所含的粒子數(shù)是相同的D．學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，我們就能知道1g水中大約有多少個(gè)水分子【答案】B【解析】A．物質(zhì)的量用于定量描述微觀粒子（如原子、分子、離子等）的數(shù)量的物理量，表示一定數(shù)目（阿伏伽德羅常數(shù)）粒子的集合體，A正確；B．1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量取決于其摩爾質(zhì)量，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般不同，因此質(zhì)量一般不相同，B錯(cuò)誤；C．1mol任何粒子的數(shù)量均等于阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，與粒子種類無關(guān)，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)的量(N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù))、(m為粒子質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量)，兩式聯(lián)立可計(jì)算1g水中大約含有的水分子數(shù)目，D正確；故選B。2．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，紀(jì)念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利80周年大會在北京舉行。大會尾聲，8萬只氦氣球伴隨著和平鴿飛向天空。對于一個(gè)氦氣球來說，其體積的大小主要取決于①He分子之間的距離

②He分子本身的直徑

③He分子的數(shù)目A．①③ B．①② C．②③ D．①②③【答案】A【解析】氣體體積主要由分子間距離（受溫度、壓強(qiáng)影響）和分子數(shù)目（物質(zhì)的量）決定。氦氣分子本身的直徑（②）遠(yuǎn)小于分子間距離，對體積影響可忽略。因此，氦氣球體積主要取決于①（分子間距離）和③（分子數(shù)目）；故選A。3．（25-26高一上·陜西寶雞·期中）下列敘述中錯(cuò)誤的是A．的摩爾質(zhì)量是98B．和含氮原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的和中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的和中所含碳原子數(shù)相等【答案】A【解析】A．H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)為98g/mol，題目中未帶單位，A錯(cuò)誤；B．2molNO含2mol氮原子，2molNO2也含2mol氮原子，氮原子數(shù)相同，B正確；C．等質(zhì)量的O2和O3中氧原子總質(zhì)量相同，氧原子數(shù)必然相同，C正確；D．CO和CO2每個(gè)分子均含1個(gè)碳原子，等物質(zhì)的量時(shí)碳原子數(shù)相等，D正確；故選A。4．（25-26高一上·上?！て谥校┫铝腥芤褐袧舛茸畲蟮氖茿．氯化鎂溶液 B．氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液 D．高氯酸溶液【答案】A【解析】A．離子濃度=溶液濃度離子個(gè)數(shù)，，A符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．高氯酸不能電離出Cl-，D不符合題意；故選A。5．（25-26高一上·河南鄭州·期中）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1.8g中含有的電子數(shù)目為 B．1L1mol/L的醋酸溶液中離子的數(shù)目為C．28g和的混合物中碳原子的數(shù)目為 D．標(biāo)況下，5.6L中原子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1.8g的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子含10個(gè)電子（2×1+8），總電子數(shù)的物質(zhì)的量為0.1×10=1mol，個(gè)數(shù)為，A正確；B．醋酸是弱酸，無法完全電離，1L1mol/L醋酸溶液中數(shù)目遠(yuǎn)小于，B錯(cuò)誤；C．和的最簡式均為，總質(zhì)量28g對應(yīng)2mol，每個(gè)含1個(gè)C原子，總碳原子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案選A。6．（24-25高一上·福建寧德·期末）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，下列做法正確的是A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把水加入盛有濃硫酸的燒杯中C．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體【答案】C【解析】A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再倒立一次，兩次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大于水的濃硫酸緩慢加入水中并攪拌，防止因溶解放熱導(dǎo)致酸液飛濺而發(fā)生意外事故，B錯(cuò)誤；C．將燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止溶液濺出而導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，C正確；D．定容時(shí)若加水超過刻度線，說明配制實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，D錯(cuò)誤；故選C。7．（25-26高一上·陜西寶雞·期中）物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識物質(zhì)組成的新視角。按要求回答下列問題：（1）4.5molCH4約含有個(gè)CH4，其質(zhì)量為g。（2）11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（3）mol所含的數(shù)目與0.5mol所含的數(shù)目相等。（4）12.4g含0.4mol，則的摩爾質(zhì)量為。【答案】（1）2.709×102472（2）5.6L（3）0.25（4）62g/mol【解析】（1）的物質(zhì)的量為4.5mol，阿伏加德羅常數(shù)約為，則甲烷的分子數(shù)為個(gè)；的摩爾質(zhì)量為16g/mol，其質(zhì)量為；（2）11g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（3）0.5mol所含物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量為mol，依據(jù)題意：，解得mol；（4）12.4g中含0.4mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為。期末重難突破練（測試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一上·福建泉州·期末）碳酸氫鈉注射液常用于治療代謝性酸中毒等，現(xiàn)用固體配制的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．配制該溶液需固體的質(zhì)量是25.2gB．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶無需烘干C．轉(zhuǎn)移過程未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏低D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水【答案】D【解析】A．物質(zhì)的量，因此固體的質(zhì)量為：，A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶無需烘干，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)加水至刻度線可確保體積準(zhǔn)確，殘留水分不影響濃度，B正確；C．轉(zhuǎn)移過程未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)殘留損失，溶質(zhì)總量減少，所配溶液濃度偏低，C正確；D．定容搖勻后液面低于刻度線屬正常現(xiàn)象（因溶液附著瓶壁），此時(shí)濃度已準(zhǔn)確，補(bǔ)加少量水會稀釋溶液，導(dǎo)致濃度偏低，操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．（25-26高一上·河北滄州·期中）在由組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．混合液中陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為B．的物質(zhì)的量是C．該混合液中的物質(zhì)的量濃度是D．將該混合液加水稀釋至體積為1L，Cl-的物質(zhì)的量為0.6mol【答案】B【分析】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為1mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，硫酸根濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+1.0mol/L×2+c(Al3+)×3=3.0mol/L×1+3.0mol/L×2，解得c(Al3+)=2mol/L，據(jù)此計(jì)算解答?！窘馕觥緼．由分析可知，混合液中鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為1mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，硫酸根濃度為3.0mol/L，陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為，A正確；B．由分析可知，c(Al3+)=2mol/L，溶液中的物質(zhì)的量是=0.4mol，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c(Al3+)=2mol/L，則該混合液中的物質(zhì)的量濃度是0.5c(Al3+)=，C正確；D．由分析可知，氯離子濃度為3.0mol/L，將該混合液加水稀釋至體積為1L，Cl-的物質(zhì)的量不變，為0.2L×3mol/L=0.6mol，D正確；故選B。3．（25-26高一上·河北邯鄲·期中）家用天然氣中會添加微量的有特殊臭味的泄漏警告劑，其主要成分可以是四氫噻吩（化學(xué)式為，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)電子B．中和的質(zhì)量比為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為D．中含有個(gè)【答案】A【解析】A．每個(gè)C4H8S分子含4×6+8×1+16=48個(gè)電子，0.1mol對應(yīng)電子數(shù)為0.1×48NA=4.8NA，A正確；B．1molC4H8S中含有4molC和8molH，則C和H的質(zhì)量比為，即，B錯(cuò)誤；C．C4H8S沸點(diǎn)119℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃）為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算0.05molC4H8S的體積，C錯(cuò)誤；D．26.4gC4H8S的物質(zhì)的量為，含S原子數(shù)為0.3NA，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．（25-26高一上·山東煙臺·期中）如圖是利用手持技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，實(shí)驗(yàn)中用到的四個(gè)容器完全相同，且體積固定，初始溫度為，壓強(qiáng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，與的密度之比為B．時(shí)四個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)：空氣C．若容器的容積為，時(shí)原子個(gè)數(shù)大于D．到，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的【答案】C【解析】A．同溫同壓條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，與的密度之比為28：44=，A正確；B．初始溫度為，壓強(qiáng)為，實(shí)驗(yàn)中用到的四個(gè)容器完全相同，且體積固定，則四種氣體的物質(zhì)的量相等，時(shí)四個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于溫度之比，由圖可知溫度：空氣，則壓強(qiáng)：空氣，B正確；C．溫度為，壓強(qiáng)為時(shí)，氣體摩爾體積Vm>22.4L/mol，若容器的容積為，則氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則時(shí)原子總數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：光照相同時(shí)間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；故選C。5．（25-26高一上·江蘇南通·期中）以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為22.4LB．常溫常壓下，中約含有個(gè)分子C．中的物質(zhì)的量為0.01molD．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；B．44gCO2的物質(zhì)的量為，分子數(shù)約為，B正確；C．1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為，每個(gè)Na2CO3含2個(gè)Na?，總物質(zhì)的量為0.02mol，C錯(cuò)誤；D．未說明溶液體積，無法確定Cl?的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。6．（25-26高一上·江蘇徐州·期中）某補(bǔ)鐵口服液中含乳酸亞鐵（，相對分子質(zhì)量：234）及維生素，每支（）口服液含乳酸亞鐵，已知維生素和乳酸亞鐵都具有還原性，均能使酸性溶液褪色。下列說法正確的是A．乳酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為B．每支口服液含有的質(zhì)量約為C．乳酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為D．滴加少量酸性溶液能證明口服液中含維生素【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，題干給出的是相對分子質(zhì)量234，故乳酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為234g/mol，A錯(cuò)誤；B．每支口服液含乳酸亞鐵5.0×10-5mol，每個(gè)乳酸亞鐵含1個(gè)Fe2+，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，計(jì)算得Fe2+質(zhì)量為5.0×10-5mol×56g/mol=2.8mg，B正確；C．物質(zhì)的量濃度為=5.0×10-3mol·L-1，而非5.0×10-7mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．乳酸亞鐵和維生素C均能使酸性KMnO4褪色，無法單獨(dú)證明含維生素C，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．（25-26高一上·河南洛陽·期中）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體的部分標(biāo)簽如圖所示。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為(保留三位有效數(shù)字)。（2）某同學(xué)向2mL該“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液變紅，之后的短時(shí)間內(nèi)無明顯變化；通入后，溶液快速褪色。實(shí)驗(yàn)說明NaClO溶液呈(填“酸性”或“堿性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是。（3）利用該“84消毒液”配制溶液。配制過程中需用的玻璃儀器有下圖中的(填標(biāo)號)，除此之外還需要膠頭滴管、細(xì)口試劑瓶和。a．

b．

c．

d．（4）配制過程中，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，所配溶液的濃度(填“偏大”“無影響”“偏小”，下同)；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，所配溶液的濃度。（5）將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，可能導(dǎo)致NaClO將氧化產(chǎn)生，促進(jìn)水體中藻類快速生長，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）2.03（2）堿性溶液中通入，生成HClO具有強(qiáng)氧化性使酚酞褪色；或通入后溶液酸性增強(qiáng)、堿性減弱，酚酞褪色（3）abd500mL容量瓶（4）無影響偏小（5）【解析】（1）（2）滴加酚酞溶液變紅，說明NaClO溶液呈堿性；通入后，溶液快速褪色，有可能發(fā)生了反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，使酚酞褪色，也有可能是通入后溶液酸性增強(qiáng)、堿性減弱，所以酚酞褪色；（3）配制溶液，需要使用燒杯和玻璃棒溶解84消毒液，需要用量筒量取蒸餾水，所以配制過程中需用的玻璃儀器為abd，除此之外還需要膠頭滴管、細(xì)口試劑瓶和500mL容量瓶；（4）配制過程中，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響定容時(shí)溶液的體積，因此對所配溶液的濃度無影響；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，因此所配溶液的濃度偏小；（5）將氧化產(chǎn)生，被還原為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。期末綜合拓展練（測試時(shí)間：15分鐘）1．（25-26高一上·云南·期中）向溶液中，通入適量的，測得溶液中。已知：還原性：，反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是。A．該過程的離子方程式為B．反應(yīng)后溶液中C．原溶液中D．通入的體積為0.672L【答案】A【分析】的還原性強(qiáng)于，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氯氣首先氧化為、再氧化為；由方程式可知，若只將完全氧化為時(shí)，因此也將部分氧化；結(jié)合氯守恒，氯氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒、鐵守恒，初始的物質(zhì)的量為，初始為，反應(yīng)后為，則參與反應(yīng)的為，據(jù)此解答；【解析】A．根據(jù)分析，被氧化的、分別為0.04mol、0.02mol，以配平反應(yīng)離子方程式為，A正確；B．反應(yīng)后，而，因此，B錯(cuò)誤；C．原溶液中，C錯(cuò)誤；D．通入的物質(zhì)的量為0.03mol，但題中未明確氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算的體積，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．（25-26高一上·陜西·月考）已知：在加熱時(shí)會分解成和在高溫下會繼續(xù)分解生成。固體在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．加熱分解過程中，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．整個(gè)加熱過程中釋放的總質(zhì)量為C．加熱至?xí)r，開始分解D．【答案】B【解析】A．Ca(HCO3)2分解反應(yīng)中，各元素化合價(jià)未變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．為0.2mol，總CO2質(zhì)量：Ca(HCO3)2分解生成0.2molCO2（8.8g），CaCO3分解生成0.2molCO2（8.8g），共17.6g≠21.2g，B錯(cuò)誤；C．850℃前固體質(zhì)量恒為20g（CaCO3），之后質(zhì)量下降，說明CaCO3開始分解，C正確；D．最終固體為CaO，0.2molCaO質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，m=11.2，D正確；故選B。3．（25-26高一上·山東德州·期中）下面有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)概念說法正確的是A．任何物質(zhì)都含有約個(gè)原子B．常溫常壓下，的摩爾質(zhì)量是C．個(gè)分子所占的體積約是D．溶液與溶液等體積混合后，的濃度為【答案】D【解析】A．1mol任何物質(zhì)不一定含有約6.02×1023個(gè)原子，例如1molO2含有約6.02×1023個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，單位錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．沒有標(biāo)況，不確定O2（0.5mol）分子所占的體積，C錯(cuò)誤；D．溶液、溶液中氯離子濃度均為2mol/L，則等體積混合后的濃度為，D正確；故選D。4．（25-26高一上·河南商丘·期中）向活塞可移動(dòng)的密閉容器左右兩側(cè)分別充入N2、H2和O2的混合氣體(已知N2體積占整個(gè)容器體積的)，如圖所示。將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)室溫過程中活塞右滑，最終左右兩側(cè)氣體體積比為4:1，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前，活塞左側(cè)氣體分子數(shù)與右側(cè)總氣體分子數(shù)之比為1:1B．反應(yīng)前，右側(cè)H2和O2的物質(zhì)的量之比可能為3:1C．反應(yīng)前后，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比一定為8:5D．若反應(yīng)前N2體積占容器總體積的，則點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫后，兩側(cè)氣體體積不可能相等【答案】D【解析】A．相同溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子數(shù)之比等于體積之比，反應(yīng)前N2體積占整個(gè)容器體積的，則反應(yīng)前活塞左側(cè)氣體分子數(shù)與右側(cè)總氣體分子數(shù)之比為1:1，A正確；B．假設(shè)反應(yīng)前，容器內(nèi)氣體共8份，、和的混合氣體各4份，反應(yīng)后體積不變，仍為4份，或剩余1份，若過量，則和的物質(zhì)的量之比為，若過量，則和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．由B中分析可知，若反應(yīng)前氣體共8份，反應(yīng)后左側(cè)氣體仍為4份，右側(cè)氣體剩余1份，溫度體積相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則