河南省新未來2025~2026學年高三年級12月質(zhì)量檢測●化學

參考答案

題號1234567891011121314

答案BCBDCDACAADBDC

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。

1.【答案】B

【解析】絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),A錯誤;陶灶屬于陶器,其主要成分為硅酸鹽,B正確;青銅的主要成分為銅錫合金,

C錯誤;檀香木雕杯的主要成分為纖維素,D錯誤。

2.【答案】C

【解析】鈉為11號元素,位于第三周期第IA族,故核外有三個電子層,最外層電子數(shù)為1,A正確;鈉離子半徑小于氯離

子半徑,鈉離子帶正電荷,水分子中的氧原子帶負電荷,故水分子中的氧原子靠近鈉離子,氯離子帶負電荷,水分子中的

氫原子帶正電荷,故水分子中的氫原子靠近氯離子,B正確;是甲烷分子的球棍模型,甲烷分子的空間填充模型

為,C錯誤;BaCl2是離子化合物,用電子式表示BaCl2的形成過程正確,D正確。

3.【答案】B

【解析】由圖可知,M是CU,N是Fe,MSO4是CUSO4,NSO4是FeSO4,X是Fe2(SO4)3,Y是Fe(SCN)3,Z是Fe(OH)3。

CU、Fe在常溫下都不溶于濃硫酸,A正確;Fe3十具有強氧化性,能將單質(zhì)CU氧化為CU2十,B錯誤;反應(yīng)①的化學方程式

為CU十H2O2十H2SO4=CUSO4十2H2O,反應(yīng)③的化學方程式為2FeSO4十H2O2十H2SO4=Fe2(SO4)3十2H2O,1mol

CU在①中完全溶解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA,1molFeSO4在③中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA,故1molCU在①中完全溶

解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1molFeSO4在③中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的2倍,C正確;向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液生

成Fe(SCN)3,使溶液呈紅色,向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,都可用來檢驗

3十

Fe2(SO4)3中的Fe,D正確。

4.【答案】D

【解析】鐵屑與稀硫酸在80℃水浴中共熱反應(yīng)制備硫酸亞鐵,水浴加熱的目的是加快反應(yīng)速率,A正確;硫酸銅溶液用

于吸收硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫,防止污染空氣,B正確;用抽濾的方法得到硫酸亞鐵溶液,抽濾的

目的是加快過濾速率,C正確;FeSO4溶液應(yīng)放在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過濾、洗滌,獲得FeSO4●7H2O,

D錯誤。

5.【答案】C

——

【解析】NaHC2O4水解的離子方程式為HC2O4十H2O亍蘭H2C2O4十OH,A錯誤;向CUSO4溶液中加入過量NaHS

2十—

溶液,反應(yīng)的離子方程式為CU十2HS=CUS↓十H2S↑,B錯誤;石灰乳中的Ca(OH)2在離子方程式中不能拆成離

十2—2十—

子形式,C正確;向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確的離子方程式為2H十SO4十Ba十2OH=

BaSO4↓十2H2O,D錯誤。

6.【答案】D

【解析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、S。元素非金屬性:C<O,CO2分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形,A錯

誤;Y形成的氫化物有兩種:H2O和H2O2,H2O分子中不含有非極性共價鍵,H2O2分子中含有非極性共價鍵,B錯誤;

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,C錯誤;MgO中的化學鍵為離子鍵,SO2或SO3中的化學鍵為共

價鍵,化學鍵類型不相同,D正確。

高三化學試題參考答案第1頁(共4頁)B

7.【答案】A

【解析】抗壞血酸分子中的碳碳雙鍵、伯醇羥基、仲醇羥基均能使酸性KMnO溶液褪色,故不可以用酸性KMnO溶液檢

驗抗壞血酸分子中的碳碳雙鍵,A錯誤;羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),酯基能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;

分子式為C6H8O6,分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團,C正確;抗壞血酸具有還原性,是水果罐頭中常用的抗

氧化劑,D正確。

8.【答案】C

—

【解析】①向KI溶液中滴加84消毒液,NaClO將I氧化為I2,溶液立即變棕黃色;②向NaCl溶液中滴加84消毒液,不

——

發(fā)生反應(yīng),無明顯現(xiàn)象;③向鹽酸中滴加84消毒液,在酸性條件下,Cl與ClO發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。①中NaClO體

——

現(xiàn)了氧化性,A正確;③中產(chǎn)生的氣體為氯氣,B正確;由②可知,堿性條件下ClO不能將Cl氧化為Cl2,由③可知,酸

———

性條件下,ClO轉(zhuǎn)化為HClO,HClO將Cl氧化為Cl2,所以氧化性:HClO>ClO,C錯誤;①中溶液變棕黃色,②中無

明顯現(xiàn)象,說明在堿性環(huán)境中,ClO—能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng),ClO—不能與Cl—發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以還原性:I—>

Cl—,D正確。

9.【答案】A

【解析】乙醇、乙酸均易溶于水,乙酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成的乙酸鈉也易溶于水,因此用氫氧化鈉溶液無法除去

乙醇中的乙酸,A錯誤;乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,乙烷與溴水不反應(yīng),可以使用溴水鑒別乙烯和乙烷,B

正確;由于金屬鈉的密度大于乙醇且小于水,則鈉與乙醇反應(yīng)時,鈉會沉到乙醇底部;鈉與水反應(yīng)時,鈉漂浮在水的表

面,另外乙醇、水與金屬鈉反應(yīng)的速率也不相同,乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和得多,因此可以使用金屬鈉來鑒

別乙醇與水,C正確;葡萄糖含有醛基,屬于還原糖,加熱時可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,因此可

以使用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉在酶作用下水解產(chǎn)生了葡萄糖,D正確。

10.【答案】A

【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能,活化能越大,反應(yīng)越慢,決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)進程

中反應(yīng)速率最慢一步的反應(yīng),故圖中途徑②的決速步驟是*CH2OH十*H—→*CH2十*OH十*H,A正確;途徑①中的

反應(yīng)*COH十3*H—→*HCOH十2*H是放熱反應(yīng),有極性鍵的形成,B錯誤;吸附態(tài)*COH十3*H的穩(wěn)定性:途徑②>

途徑①,C錯誤;使用高活性催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的烙變,D錯誤。

11.【答案】D

【解析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的熵增反應(yīng),△S>0,A錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,B錯誤;沒有說明是否處于

標準狀況,則硫化氫的體積不一定是44.8L,C錯誤;T℃時,若濃度商K時,則表明反應(yīng)在正向

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進行中,即y正>y逆,D正確。

12.【答案】B

—1—

【解析】實驗1,測得0.1mol●LKHC2O4溶液的PH約為5.6,說明HC2O4的電離程度大于其水解程度;室溫下,

—14—2—4—6—1

W=1.0×10<a(H2C2O4)●a(H2C2O4)=5.6×10×1.5×10=8.4×10,A錯誤;實驗2,向0.1mol●L

KK1K2

—12十—12—

KHC2O4溶液中加入等體積0.1mol●LBa(OH)2溶液,反應(yīng)前混合溶液中c(Ba)=0.05mol●L,c(C2O4)<

—12十2—2十2—

0.05mol●L。溶液變渾濁,說明Qc=c(Ba)●c(C2O4)>KSP(BaC2O4),因為0.05×0.05>c(Ba)●c(C2O4)

—3—1十

>KSP(BaC2O4),故KSP(BaC2O4)<2.5×10,B正確;0.1mol●LKHC2O4溶液中存在物料守恒:c(K)=

—2——1十十

c(H2C2O4)十c(HC2O4)十c(C2O4),滴加少量0.1mol●LKOH溶液后,加入了K,則c(K)>c(H2C2O4)十

—2—

c(HC2O4)十c(C2O4),C錯誤;實驗4中溶液紫紅色褪去,說明KMnO4和KHC2O4發(fā)生了氧化還原反應(yīng),KHC2O4

溶液具有還原性,并不是KHC2O4溶液具有漂白性,D錯誤。

13.【答案】D

—十3十—2十

【解析】由圖可知,HMC-3電極為陰極,電極反應(yīng)式分別為O2十2e十2H=H2O2、Fe十e=Fe,然后發(fā)生反應(yīng)

2十十3十

Fe十H2O2十H=Fe十●OH十H2O,●OH氧化苯酚,反應(yīng)為C6H5OH十28●OH=6CO2↑十17H2O,pt電極為

—十

陽極,電極反應(yīng)式為2H2O—4e=4H十O2↑。電流方向:pt電極→電解質(zhì)溶液→HMC-3電極,A正確;電解一段時

2十十3十

間后,pt電極附近PH減小,B正確;羥基自由基產(chǎn)生的原理為Fe十H2O2十H=Fe十●OH十H2O,C正確;

高三化學試題參考答案第2頁(共4頁)B

—十3十—2十2十十3十

4.7g苯酚的物質(zhì)的量為0.05mol,由反應(yīng)O2十2e十2H=H2O2、Fe十e=Fe、Fe十H2O2十H=Fe十

2十

●OH十H2O和c6H5OH十28●OH=6cO2↑十17H2O可得出關(guān)系式:c6H5OH~28●OH~28Fe~28H2O2~

84e—,故處理4.7g(即0.05mol)苯酚,電路中最少需通過4.2mol電子,D錯誤。

14.【答案】c

—1

【解析】因為cH3NH2的堿性強于NH2OH的堿性,所以用0.1000mol●LHcl標準溶液滴定NH2OH和cH3NH2

的混合溶液時,Hcl先與cH3NH2反應(yīng),cH3NH2反應(yīng)完后Hcl再與NH2OH反應(yīng)。圖甲中,0~20mLHcl溶液對

應(yīng)堿性強的cH3NH2,20~60mLHcl溶液對應(yīng)堿性弱的NH2OH,后者消耗Hcl溶液的體積多,故NH2OH物質(zhì)的

量較大,即該混合溶液中c(NH2OH)>c(cH3NH2),A正確;滴定過程中溶液的PH由大到小(即圖乙中的橫坐標從右

十十

到左),則圖乙中曲線1、2、3、4對應(yīng)的粒子分別為NH3OH、NH2OH、cH3NH3、cH3NH2,B正確;曲線3、4相交時,

十十

PH=10.6,δ(cH3NH3)=δ(cH3NH2),則c(cH3NH3)=c(cH3NH2),25℃時,電離常數(shù)kb(cH3NH2)=

——

十十十

cc錯誤;溶液中陰離子為cl、OH,陽離子為NH3OH、cH3NH3、H,故圖甲

——十十十

中a、b、c點溶液均存在電荷守恒:c(cl)十c(OH)=c(NH3OH)十c(cH3NH3)十c(H),D正確。

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

15.【答案】(14分)

(1)陽極(1分)

十3十2—2十

(2)2FeS2十15MnO2十28H=2Fe十4SO4十15Mn十14H2O(2分)

(3)2.8(2分)

2十—十

(4)Mn十HcO3十NH3●H2O=MncO3↓十NH4十H2O(2分)

2十2——2十2—

(5)pbSO4(s)亍蘭pb(aq)十SO4(aq),Nacl溶液和cacl2溶液中的cl與pb生成[pbcl4],cacl2溶液中的

2十2—

ca與SO4結(jié)合生成caSO4沉淀,可促進pbSO4溶解(2分)

(6)降溫(1分)

—十

(7)①cl在陽極放電,產(chǎn)生的cl2將NH3或NH4氧化成N2(1分)

②ca(OH)2(或caO)(1分)NH3(1分)cacl2(1分)

2十

【解析】(1)電解硫酸錳生成MnO2,Mn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故在電解池的陽極產(chǎn)生。

3

10×10—38.6

“”3十2十3十——1—112—1

(3)凈化時,使Fe沉淀而Mn不沉淀,Fe沉淀完全時,c(OH)≥\mol●L=1.0×10.mol●L,則

c(H十)≤1.0×10—2.8mol●L—1,故PH≥2.8。

—2—

(6)根據(jù)pbcl2十2cl亍蘭[pbcl4]△H>0,溫度降低,平衡逆向移動,有利于生成pbcl2沉淀,“沉鉛”的方法是降溫。

16.【答案】(14分)

(1)c、O(2分。少填且正確,給1分;填錯或多填,不給分)

(2)分液漏斗(1分)b(1分)

2十

(3)PH較高時,Fe容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,導致產(chǎn)品純度降低(2分)

(4)cD(2分。少選且正確,給1分;選錯或多選,不給分)

(5)小于(2分)

(6)①滴入最后半滴標準溶液后,溶液顏色從藍色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色(2分)

②1.53%(2分)

【解析】(2)冷凝管的進水口為a,出水口為b。

(4)富馬酸亞鐵約240℃時分解,不能用酒精燈加熱烘干,應(yīng)采用低溫干燥或自然干燥,c錯誤;富馬酸亞鐵雖難溶于

水,但在人體胃酸(鹽酸)作用下可轉(zhuǎn)化為游離的Fe2十被人體吸收,D錯誤。

(5)因為,所以前者馬來酸的穩(wěn)定性小于后者富馬酸的穩(wěn)定性。

3十—2十2——2—3十2—

(6)②由反應(yīng)2Fe十2I=I2十2Fe、I2十2S2O3=2I十S4O6可得出關(guān)系式Fe~S2O3,該產(chǎn)品中Fe(Ⅲ)的含

0.01000×15.00×10—3×56

量=×100%≈1.53%。

0.550

高三化學試題參考答案第3頁(共4頁)B

17.【答案】(15分)

2

(1)—204.9(2分)K1●K2(2分)

(2)d(2分)AD(2分。少選且正確,給1分;選錯或多選,不給分)

(3)高于(1分)0.125p(或)(2分)或其他正確答案)(2分)

—十

(4)2CO2十12e十12H=CH3OCH3十3H2O(2分)

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,方程式①×2十②可得反應(yīng)4H2(g)十2CO(g)亍蘭CH3OCH3(g)十H2O(g),故該反應(yīng)的

△H=—90.7kJ●mol—1×2—23.5kJ●mol—1=—204.9kJ●mol—1。方程式化學計量數(shù)加倍,則平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/p>

2

平方。方程式相加,則平衡常數(shù)相乘,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1●K2。

(2)起始時H2、CO的物質(zhì)的量之比為2:1,等于方程式中反應(yīng)物的化學計量數(shù)之比,平衡時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大。若

其他條件不變,并保持恒溫恒壓,調(diào)節(jié)起始時H2、CO的物質(zhì)的量之比為3.5:1,與原平衡相比,相當于減壓,平衡逆向

移動,再次平衡時CH3OCH3的平衡體積分數(shù)會減小,故d點符合題意。H2、CO、CH3OCH3、H2O的反應(yīng)速率之比為

4:2:1:1,沒有指明哪種物質(zhì)是正反應(yīng)速率,哪種物質(zhì)是逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A符合題意;該

反應(yīng)中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量,當變量保持不變時,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B