__注意事項(xiàng)：B.基態(tài)Cl原子中有17個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子A.乙烯的球棍模型為B.NH?Cl的電子式為[H:C.基態(tài)S2一的價(jià)層電子排布式為3s23p?5.下列說(shuō)法正確的是A.失電子難的元素得電子一定容易B.電離能越大的元素電負(fù)性一定越小C.最外層電子排布為ns2的元素一定位于s區(qū)D.不同能層的s軌道的空間取向均相同6.CO?催化加氫可制取高附加值產(chǎn)品甲醇、乙醇等，這對(duì)解決環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知反應(yīng)6H?+2CO?一C?H?OH+3H?O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4LH?含有的分子數(shù)為NAB.44gCO?含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為2NAC.0.1molC?H?OH中含有中子數(shù)為2NAD.每生成1molH?O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣ＡРＡ?蘸有飽和氯化銨溶液)B.直接蒸干FeCl?飽和溶液制FeCl?晶體C.證明NH?·H?O8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是9.由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX?MY?可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaCIO溶液中滴入2滴酚酞試液B微熱滴有酚酞的Na?CO?溶液溶液紅色加深溫度升高，CO3的水解程度C往CuSO?溶液中通入H?S酸性：H?S>H?SO?D往Na[Al(OH)?]溶液中加入過(guò)量稀鹽酸促進(jìn)了[Al(OH)?]-的水解11.鋁-空氣電池具有能量密度高、比容量高、環(huán)境GA.電子由鋁電極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向碳紙G電極B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為A1—3e+4C.電路中每轉(zhuǎn)移2moleD.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH12.以CH?燃料電池為電源電解飽和NaCl溶液的裝置如圖。一段時(shí)間后測(cè)得外電路中通過(guò)B.N極的電極反應(yīng)式為O?+4e?+4H+—M氫稀硫酸.D.NaCl溶液中的Na+向P極移動(dòng)13.研究葡萄糖在催化劑表面的反應(yīng)始于葡萄糖醇鹽[C?H??O?K,其陰離子的存在形式為CH?OH(CHOH)?CHO-CHO]。CH?OH(CHOH)?CHO-CHO在電極上催化生成甲酸的部分反應(yīng)歷程如圖(Ts為過(guò)渡態(tài)，IM表示吸附在催化劑上進(jìn)行反應(yīng)或生成的物種)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是-10A.IM?→IM2為該反應(yīng)歷程的決速步驟B.上述歷程總反應(yīng)的△H<0D.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成14.常溫下，調(diào)節(jié)Na?CO?溶液的pH,測(cè)得含碳微粒的摩爾分?jǐn)?shù)[如H?CO?的摩爾分?jǐn)?shù)為]隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線a表示H?CO?15.(15分)下表為元素周期表前36號(hào)元素，回答下列問題：甲乙丙丁戊己號(hào)為,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與戊相同的元素為(填名(2)基態(tài)甲原子核外電子的軌道表示式為;乙、丙組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為(3)上述所有非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是的第二電離能大的原因是。電離能鉻己16.(15分)波爾多液是一種無(wú)機(jī)銅素殺菌劑，其有效成分的化學(xué)組成是CuSO?·xCu(OH)?·病害。某化學(xué)興趣小組通過(guò)間接碘量法測(cè)定波爾多液中銅元素含量的步驟如下：步驟ii.往碘量瓶中加入20mL2.0mol·L-1KI溶液(過(guò)量),蓋上碘量瓶玻璃塞，在暗處充分振蕩；步驟i.打開碘量瓶玻璃塞，加入指示劑，用1.5mol·L?1硫代硫酸鈉(滴定至溶液變色，加入KSCN溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,重復(fù)操作2次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123已知：①2Cu2++4I?—2CuI↓+I,I?+2S?O-—S?O-+2I,S,O-+2H+—SO?↑十②CuI沉淀表面易吸附I?,CuSCN吸附I?的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Cul;請(qǐng)回答下列問題：是;碘量瓶結(jié)構(gòu)如圖所示，加入過(guò)量KI溶液后振蕩前塞上瓶塞的原因可能是◎(2)步驟Ⅲ選擇的指示劑為;滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是◎需要進(jìn)行的操作是。(4)若步驟中加入KSCN溶液后，碘量瓶?jī)?nèi)溶液中c(SCN)=2×10?3mol·L?1,則c(I)=_mol·L-1;2.50mL該波爾多液試樣中所含銅元素的質(zhì)量為_g。(5)下列情況會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)得的銅離子濃度偏大的是(填標(biāo)號(hào))。A.步驟i過(guò)程中加入充分過(guò)量的稀硫酸C.步驟j過(guò)程中使用的碘量瓶用蒸餾水洗凈后未用波爾多液進(jìn)行潤(rùn)洗D.步驟Ⅲ過(guò)程中未加入KSCN溶液17.(14分)LiFePO?是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,還含有少量MgO、SiO?等雜質(zhì))來(lái)制備LiFePO?,工藝流程如圖：②溶液中離子的濃度小于或等于1.0×10-?mol·L-1時(shí)可視為不存在；K(FePO?)=1.3(1)LiFePO?中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)；將鈦鐵礦粉碎的優(yōu)點(diǎn)為o(2)酸浸工序中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。工業(yè)上一般選擇浸出溫度為90℃,時(shí)間為5小時(shí)，原因?yàn)?(3)寫出生成TiO?·xH?O的離子方程式：;對(duì)濾液1進(jìn)行加熱的目的是(4)濾液2中加入雙氧水和磷酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)若濾液2中c(Mg2+)=1.0mol·L-1,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否沉(1)已知H?(g)+Se(s)—H?Se(g)△H?=+30kJ·mol?1,H?的燃燒熱為△H?=—285.8kJ·mol?1,則2H?Se(g)+O?(g)——2Se(s)+2H?O(1)△H?=(2)298K時(shí)，向10mLamol·L?1Na?SeO?溶液中，加入10mLamol·L?1FeC.溶液的pH不再變化D.消耗3gH+的同時(shí)消耗27gH?O