第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《4.3.2共價鍵》同步練習(xí)題及答案1.共價鍵(1)形成過程(以Cl2、HCl的形成為例):(2)定義：原子間通過________________所形成的相互作用。(3)成鍵粒子：______________。(4)分類①非極性共價鍵簡稱非極性鍵：共用電子對___________的共價鍵。如Cl2。②極性共價鍵簡稱極性鍵：共用電子對___________的共價鍵。如HCl。2.共價化合物(1)定義：以_______________形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。(2)常見共價化合物：______________、______________、______________、______________、_____________。3.結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子。如H2O：____________________，HCl：____________________。4.化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的____________________叫做化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程。②本質(zhì)：_______________的斷裂和_______________的形成。1.氫化鈉()可在野外用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為。下列說法不正確的是()A.的電子式為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中H元素為-1價 D.的空間結(jié)構(gòu)為直線形2.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法錯誤的是()A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個中含有35個質(zhì)子C.屬于離子化合物D.中含共價鍵3.下列說法正確的是()A.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.共價鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中，也可以出現(xiàn)在共價化合物或離子化合物中D.離子化合物中一定含有離子鍵和共價鍵4.下列過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成的是()A.干冰升華 B.水的電解 C.Na與化合 D.分解5.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素中，能形成型共價化合物的是()A.6和8 B.11和9 C.19和16 D.13和176.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽。實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A.中既有離子鍵，又有極性共價鍵B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成D.1mol中含有的陰離子的數(shù)目約為7.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）的3倍。下列說法正確的是()A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成只含有離子鍵的化合物8.按下列要求填空：Ⅰ.有下列物質(zhì)：①②HCl③NaOH④⑤⑥⑦（1）含有共價鍵的離子化合物是___________（填序號，下同）。（2）屬于共價化合物是___________。（3）寫出⑤的電子式____________________。Ⅱ.下列變化中：①蔗糖溶于水②溶于水③氨氣液化④燒堿熔化⑤NaCl溶于水⑥溶于水⑦硫酸氫鉀溶于水（4）只有離子鍵被破壞的是___________，只有共價鍵被破壞的是___________。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是___________。9.(1)已知：，短周期元素X在周期表中的位置是__________(2)已知有下列物質(zhì)：①②③NaOH④液氦⑤⑥⑦⑧KBr，其中只含有離子鍵的是__________；含有非極性共價鍵的離子化合物是___________。最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)的共價化合物是_____________。10.有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨已知同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是__________________。(2)只存在極性共價鍵的是________________。(3)只存在非極性共價鍵的是___________________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是__________________。(5)只存在離子鍵的是______________________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是______________。1.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。是一種白色晶體，下列對的敘述中，正確的是()A.它是一種共價化合物B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時，不易分解2.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A.和 B.和 C.和 D.和NaOH3.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是()A. B.C. D.4.超氧化鉀可作為氧氣源用于核潛艇等密封系統(tǒng)的氧氣再生劑，又被稱為“化學(xué)氧自救器”。下列有關(guān)反應(yīng)的說法錯誤的是()A.和KOH都是離子化合物 B.和都是共價化合物C.和均含非極性鍵 D.和KOH中均含極性鍵5.W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，已知W是元素周期表中原子半徑最小的，X最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與R可形成離子化合物YR，Z與X同主族下列說法正確的是()A.和的化合物類型相同B.Z分別與X、Y形成化合物，所含化學(xué)鍵類型完全相同C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>RD.分子WRX的結(jié)構(gòu)式為W-X-R6.化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)。下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中正確的個數(shù)是()①的結(jié)構(gòu)示意圖：②的電子式：③的電子式：④用電子式表示HCl的形成過程：⑤用電子式表示的形成過程：⑥的電子式：A.1 B.2 C.3 D.47.一百多種元素通過化學(xué)鍵結(jié)合成了形形色色的物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是()A.化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成C.離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵D.單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵8.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.B.C.D.9.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物和，E的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）C在周期表中的位置為______________；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為______________。（2）用電子式表示的形成過程：___________________________________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用和稀硫酸浸泡廢印刷電路板，既能達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，其電子式為____________，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。10.某城市為保持街道整潔、濕潤，在路面噴灑含的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y的簡單陰離子的相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成分子，Z的簡單氫化物為弱酸。（1）m=_______，該保濕劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。（2）Z、W元素的名稱分別為_______、_______。（3）分別寫出XZ和W的最簡單氫化物的電子式：______________、______________。（4）下列說法中正確的是_______（填字母，下同）。A.和均為離子化合物B.中僅含離子鍵，中僅含極性共價鍵C.的穩(wěn)定性比HY的強(qiáng)D.X的簡單陽離子的半徑比Y的簡單陰離子的半徑大（5）下列表述中正確的是_______。A.的電子式為B.的結(jié)構(gòu)式為Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與水溶液反應(yīng)的離子方程式為D.用電子式表示的形成過程：參考答案一、基礎(chǔ)鞏固1.答案：(1)；(2)共用電子對；(3)原子；(4)不偏移；偏移2.答案：(1)共用電子對；(2)非金屬氫化物；非金屬氧化物；含氧酸；大多數(shù)有機(jī)化合物；少數(shù)鹽3.答案：H—O—H；H—Cl4.答案：(1)相互作用；(2)舊化學(xué)鍵；新化學(xué)鍵根基訓(xùn)練1.答案：D解析：A.的電子式正確，兩個H原子共用一對電子，符合共價鍵的表示方式，A正確；B.NaOH的結(jié)構(gòu)包含離子鍵（與）和共價鍵（內(nèi)部），B正確；C.氫化鈉（NaH）中，Na為+1價，H為-1價，符合離子化合物中電負(fù)性較小的元素顯正價的規(guī)律，C正確；D.分子因O的孤電子對排斥作用呈V形結(jié)構(gòu)，而非直線形，D錯誤；故選D。2.答案：C解析：A（√）全氮類物質(zhì)具有爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，故屬于綠色能源。B（√）每個中的質(zhì)子數(shù)為5×7=35。C（×）中只含有氮元素，只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)。D（√）和中含有氮原子與氮原子之間形成的共價鍵。3.答案：C解析：口訣：金非離，非非共（注意判斷之前先找特例和銨鹽）。A（×）稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的，不含有化學(xué)鍵。B（×）化合物中只要含有離子鍵，就屬于離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵。C（√）共價鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)（如等）中，也可以出現(xiàn)在共價化合物（如、CO等）或離子化合物（如NaOH、等）中。D（×）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵。4.答案：A解析：干冰升華是物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂和生成，A項(xiàng)正確；水電解，分子要斷裂H-O鍵，生成H-H鍵和鍵，B項(xiàng)錯誤；Na與反應(yīng)，要斷裂Cl-Cl等化學(xué)鍵，并生成離子鍵，C項(xiàng)錯誤；分解要斷裂離子鍵及N-H鍵，生成H-Cl及N-H鍵，D項(xiàng)錯誤。5.答案：A解析：原子序數(shù)為6和8的元素分別為C和O，形成的為型共價化合物，故A符合題意；原子序數(shù)為11和9的元素分別為Na和F，形成的NaF為離子化合物，故B不符合題意；原子序數(shù)為19和16的元素分別為K和S，形成的為離子化合物，故C不符合題意；原子序數(shù)為13和17的元素分別為Al和Cl，形成的不是型共價化合物，故D不符合題意。6.答案：B解析：堿金屬與形成的球碳鹽中，C與C之間以非極性共價鍵結(jié)合，所以該鹽中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；該物質(zhì)為離子化合物，形成的陰離子為一整體，故化學(xué)式為，C錯誤；形成的陰離子為一整體，所以陰離子的數(shù)目約為，D錯誤。7.答案：C解析：F元素的最高化合價為O，A項(xiàng)錯誤；HF為弱酸，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知，C項(xiàng)正確；Z、W和氫三種元素可形成化合物，它同時含有離子鍵和共價鍵，D項(xiàng)錯誤。8.答案：（1）③④⑦（2）②⑤（3）（4）④⑤；⑥（5）⑤⑦解析：（1）含有共價鍵的離子化合物是③NaOH、④、⑦。（2）屬于共價化合物是②HCl、⑤。（3）的電子式為。（4）只有離子鍵被破壞的是④燒堿熔化、⑤NaCl溶于水，只有共價鍵被破壞的是⑥溶于水。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是⑤溶于水、⑦硫酸氫鉀溶于水。9.答案：(1)第三周期第VIIA族(2)⑧；⑤；⑦解析：(1)由顯-1價，聯(lián)想到鹵素離子，又由知X元素有正價，故X元素為Cl元素（F元素?zé)o正價），根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)知其位于周期表第三周期第ⅦA族；(2)所給物質(zhì)中，含離子鍵，但NaOH、、三者都含有原子團(tuán)，原子團(tuán)內(nèi)部原子之間為共價鍵，則只含離子鍵的物質(zhì)為KBr，故此處填：⑧；中原子團(tuán)內(nèi)部為非極性共價鍵，則含有非極性鍵的離子化合物為，故此處填：⑤；所給物質(zhì)中，為共價化合物，中氫原子為2電子結(jié)構(gòu)，中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故此處填：⑦。10.答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧解析：①Ne是稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；②HCl是共價化合物，只含極性共價鍵；③是非金屬單質(zhì)，只含非極性共價鍵；④是共價化合物，含極性共價鍵和非極性共價鍵；⑤是離子化合物，含有離子鍵；⑥NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；⑦是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；⑧是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；⑨是共價化合物，只含共價鍵。三、拔高提升1.答案：B解析：A.是離子化合物，所以也是一種離子化合物，錯誤；B.既含離子鍵又含共價鍵，所以既含離子鍵，又含共價鍵，正確；C.能與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，所以也能和NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D.受熱時會分解為氨氣和HCl，所以受熱也能分解，錯誤；故選B。2.答案：A解析：A.和中均只含有離子鍵，A符合；B.中含有共價鍵，中含有離子鍵和共價鍵，B不符合；C.中含有離子鍵，中含有離子鍵和共價鍵，C不符合；D.中含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，D不符合；答案選A。3.答案：C解析：A（×）NaCl中只存在離子鍵，中只存在共價鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵。B（×）中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，中只存在共價鍵。C（√）中只存在共價鍵。D（×）中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，中只存在共價鍵。4.答案：B解析：、KOH均是陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物，A項(xiàng)正確；是共價化合物，是單質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；原子團(tuán)內(nèi)部、雙原子分子均含非極性共價鍵，C項(xiàng)正確；均含O-H極性鍵，D項(xiàng)正確。5.答案：D解析：根據(jù)題干信息確定W、X、Y、Z、R5種元素依次為H、O、Na、S、Cl。是共價化合物，是離子化合物，A項(xiàng)錯誤；硫與氧形成的或是共價化合物，只含共價鍵，硫與鈉形成的含離子鍵，B項(xiàng)錯誤；氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故酸性：，C項(xiàng)錯誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D項(xiàng)正確。6.答案：A解析：中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為，①錯誤；為共價化合物，其電子式為，②錯誤；為離子化合物，其電子式為，③錯誤；HCl通過氫、氯原子共用電子形成，用電子式表示其形成過程為，④正確；通過碳、氧原子共用電子形成，用電子式表示其形成過程為，⑤錯誤；為離子化合物，其電子式為，⑥錯誤。綜上所述，A項(xiàng)正確。7.答案：C解析：化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成，B項(xiàng)正確；離子化合物中一定有離子鍵，但也可能有共價鍵，共價化合物中只有共價鍵，C項(xiàng)錯誤；單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，D項(xiàng)正確。8.答案：B解析：反應(yīng)中，Cl和Cl之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，H和O、O和Cl、H和Cl之間的極性鍵形成，A