2025高中二年級(jí)化學(xué)春季押題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.碘升華C.鐵鍋生銹D.干冰氣化2.下列粒子半徑大小比較正確的是（）A.Cl?>K?>Mg2?B.Na?>Mg2?>Al3?C.O>F>NeD.S2?>Cl?>Ar3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述錯(cuò)誤的是（）A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同B.物理性質(zhì)一定不同C.化學(xué)性質(zhì)可能不同D.分子式相同，原子排列不同5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.苯B.乙醇C.乙醛D.乙酸6.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?+Cl?→CH?Cl+HClB.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?OC.CH?=CH?+H?→CH?CH?OHD.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)示意圖的敘述正確的是（）A.B表示的是原子序數(shù)為17的元素B.C表示的是原子序數(shù)為11的陽(yáng)離子C.D表示的是原子序數(shù)為10的原子D.E表示的是原子序數(shù)為9的陰離子8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵的形成一定放出能量C.離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成的D.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)得失電子形成的9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.干冰C.乙醇D.氫氧化鈉10.下列關(guān)于分液漏斗使用的敘述錯(cuò)誤的是（）A.使用前檢查是否漏水B.分液時(shí)，分液漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出D.分液后，應(yīng)將分出的液體分別倒入指定的容器中11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)12.下列關(guān)于勒夏特列原理的敘述錯(cuò)誤的是（）A.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)B.增大反應(yīng)物的濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.降低溫度，平衡一定向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡13.下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)14.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ夿.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ奀.非電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都不能導(dǎo)電D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.有機(jī)物一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物C.有機(jī)物一般易溶于有機(jī)溶劑D.有機(jī)物一般熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、易燃燒16.下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子B.甲烷是天然氣的主要成分C.甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)和燃燒反應(yīng)17.下列關(guān)于乙烯的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)18.下列關(guān)于乙烷的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙烷分子中含有碳碳單鍵B.乙烷可以發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烷可以發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烷可以使溴的四氯化碳溶液褪色19.下列關(guān)于乙醇的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙醇分子中含有羥基B.乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇可以使溴的四氯化碳溶液褪色20.下列關(guān)于乙酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙酸分子中含有羧基B.乙酸具有酸性C.乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸可以使石蕊試液變紅二、填空題（每空2分，共30分）21.氫原子核外電子排布式為1s22s22p?3s2。該原子最外層電子數(shù)為______，位于周期表中的第______周期第______族。22.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氣在氧氣中燃燒：_______________________________________(2)碳酸鈣高溫分解：___________________________________________(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_________________________________________23.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，它屬于__________烴。24.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鉀__________________(2)硫酸銅_____________________(3)乙醇____________________(4)乙酸_____________________25.在一定條件下，將2molSO?和3molO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡后，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為______mol。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）26.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如何檢查裝置的氣密性？27.比較乙醇和乙酸的性質(zhì)異同點(diǎn)。28.解釋為什么鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹。四、計(jì)算題（共10分）29.將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣與足量的氧氣混合燃燒，生成水的質(zhì)量是多少？（假設(shè)氫氣和氧氣完全反應(yīng)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）---試卷答案1.C解析：化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，鐵鍋生銹生成了鐵銹（主要成分是氧化鐵），屬于化學(xué)變化。A、B、D均為物理變化。2.B解析：電子層越多，半徑越大；電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。Na?、Mg2?、Al3?位于同一周期，核電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小。Cl?比K?多一個(gè)電子層，半徑較大；K?比Mg2?多一個(gè)電子層，半徑較大。故Na?>Mg2?>Al3?。3.C解析：同周期主族元素，從左到右第一電離能逐漸增大，但第IA族和第VA族元素第一電離能反常增大。F位于第VA族，第一電離能最大。故C正確。4.B解析：同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能不同。例如正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。故B錯(cuò)誤。5.D解析：乙酸含有羧基，既能與鹽酸反應(yīng)（酸堿中和），又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（酸堿中和）。苯、乙醇、乙醛均不能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故D正確。6.C解析：A為取代反應(yīng)；B為氧化反應(yīng)；C為加成反應(yīng)；D為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。故C正確。7.A解析：B原子核外有17個(gè)電子，表示的是原子序數(shù)為17的元素，為Cl；C原子核外有11個(gè)電子，失去2個(gè)電子后形成陽(yáng)離子，帶2個(gè)單位正電荷，為Na2?；D原子核外有10個(gè)電子，為Ne；E原子核外有9個(gè)電子，得到1個(gè)電子后形成陰離子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，為F。故A正確。8.D解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵的形成一般放出能量，但破壞化學(xué)鍵需要吸收能量；離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成的；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的。故D錯(cuò)誤。9.D解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。氫氣是單質(zhì)；干冰是固態(tài)二氧化碳，在水溶液中能導(dǎo)電，但自身不能電離；乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)。故D正確。10.B解析：分液時(shí)，分液漏斗下端管口應(yīng)伸入到燒杯內(nèi)液面以下，而不是緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止液體濺出。A、C、D均正確。11.D解析：改變條件，如果平衡不發(fā)生移動(dòng)，例如等溫等壓下加入不參與反應(yīng)的惰性氣體，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。故D錯(cuò)誤。12.D解析：催化劑可以同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)。A、B、C均正確。13.B解析：原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極。A、C、D均正確。14.C解析：非電解質(zhì)在水溶液中通常也不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下，有些非電解質(zhì)（如固態(tài)二氧化硅）也能導(dǎo)電。故C錯(cuò)誤。15.B解析：有機(jī)物一定含有碳元素；含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等；有機(jī)物一般易溶于有機(jī)溶劑；有機(jī)物一般熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、易燃燒。故B錯(cuò)誤。16.C解析：甲烷分子中碳原子采用sp3雜化，結(jié)構(gòu)對(duì)稱。甲烷是天然氣的主要成分。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，甲烷中不含不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)和燃燒反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。17.C解析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。18.D解析：乙烷分子中碳原子采用sp3雜化，結(jié)構(gòu)對(duì)稱。乙烷可以發(fā)生取代反應(yīng)。乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故D錯(cuò)誤。19.D解析：乙醇中含有的羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)。乙醇中不含不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故D錯(cuò)誤。20.C解析：乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。21.4；三；A解析：氫原子核外電子排布式為1s22s22p?3s2，最外層有4個(gè)電子，位于第三周期第A族。22.(1)2H?+O?$\xrightarrow{點(diǎn)燃}$2H?O(2)CaCO?$\xrightarrow{高溫}$CaO+CO?↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O解析：根據(jù)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式書寫規(guī)則書寫。23.CH?=CH?；烯解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?，它屬于烯烴。24.(1)NaOH(2)CuSO?(3)C?H?OH(4)CH?COOH解析：根據(jù)物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式。25.1.6解析：2molSO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化了2mol×80%=1.6molSO?。根據(jù)化學(xué)方程式，生成1.6molSO?。平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。26.關(guān)閉分液漏斗上方的活塞，向分液漏斗中加水，塞緊瓶塞，用手指頂住分液漏斗上口，手心溫暖分液漏斗片刻，若有無(wú)色氣泡從下口冒出，松開手指，水能自動(dòng)流下，則氣密性良好。解析：利用液柱差或氣壓差檢驗(yàn)裝置氣密性。27.相同點(diǎn)：都屬于烴的衍生物，都能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)；都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。不同點(diǎn)：乙醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，如能發(fā)生消去反應(yīng)；乙酸含有羧基，具有酸的性質(zhì)，如能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)。解析：比較乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。28.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。正極發(fā)生還原反應(yīng)，水被還原生成氫氣和氫氧根離子；