2025春季初中二年級化學專項考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.汽水B.空氣C.碳酸鈣D.石灰水2.下列變化中，屬于化學變化的是A.水結成冰B.碳酸鈣高溫分解C.冰塊融化D.濕衣服晾干3.在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物稱為A.酸B.堿C.鹽D.氧化物4.下列物質中，不屬于有機物的是A.乙醇B.蔗糖C.二氧化碳D.乙酸5.下列關于分子的敘述中，正確的是A.分子很小，用肉眼可以看見B.分子是保持物質化學性質的最小粒子C.分子是由原子組成的D.分子在不斷運動6.下列元素符號書寫正確的是A.AlB.AgC.CUD.Fe7.下列關于氧氣的敘述中，錯誤的是A.氧氣是一種無色無味的氣體B.氧氣可以支持燃燒C.氧氣是一種單質D.氧氣可以供給呼吸8.下列物質中，能與稀鹽酸反應生成氣體的是A.鈉B.鋁C.銅D.氫氧化鈉9.下列關于水的敘述中，錯誤的是A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水是一種化合物C.水的化學式是H2OD.水是一種單質10.下列實驗操作中，正確的是A.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞倒放在桌面上B.使用酒精燈時，可以用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.給試管加熱時，試管口朝向有人的方向D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.氫原子核內質子數是______，氯原子核外電子總數是______。12.寫出下列物質的化學式：氧化鎂______，氯化鈉______，碳酸______。13.用化學符號表示：兩個氮原子______，三個水分子______，鎂離子______。14.空氣中含量最多的氣體是______，工業(yè)上常用______的方法制取氧氣。15.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______。該反應屬于______反應（填“酸堿中和”或“置換”）。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。）16.（10分）簡述實驗室制取氧氣的方法（任選一種），并寫出相應的化學方程式。請說明如何檢驗所制取的氧氣。17.（10分）酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復分解反應，請寫出符合下列要求的化學方程式（各寫一個）：（1）一種酸和一種堿反應生成鹽和水：（2）一種酸和一種鹽反應生成另一種酸和另一種鹽：（3）一種堿和一種鹽反應生成另一種堿和另一種鹽：18.（10分）生活中處處有化學。請回答下列問題：（1）鐵制品容易生銹，請簡述鐵生銹的條件。（2）廚房中的下列物質分別屬于哪種物質類別？碳酸鈣、食鹽、白酒、氫氧化鈉。（3）寫出稀硫酸中和過多氫氧化鈉溶液的化學方程式，并說明該過程中溶液的pH值是如何變化的。四、計算題（本大題共2小題，共30分。）19.（15分）向一定質量的碳酸鈣樣品中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳。請計算：（1）參加反應的碳酸鈣的質量是多少？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（假設溶液質量不變，稀鹽酸溶質質量分數未知）請寫出計算過程。20.（15分）將20g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液與一定量的稀硫酸混合，恰好完全反應，得到溫度升高、pH=7的溶液。請計算：（1）參加反應的氫氧化鈉的質量是多少？（2）參加反應的硫酸的質量是多少？請寫出計算過程。試卷答案一、選擇題1.C2.B3.A4.C5.C6.B7.A8.ABD9.D10.D二、填空題11.1；1712.MgO；NaCl；H2CO313.2N；3H2O；Mg2+14.氮氣；分離液態(tài)空氣15.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；酸堿中和三、簡答題16.解：實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。化學方程式：2KMnO4$$\xrightarrow{\Delta}$$K2MnO4+MnO2+O2↑檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則證明是氧氣。（或實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，化學方程式：2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2,\Delta}$$2KCl+3O2↑；檢驗方法同上?；驅嶒炇矣眠^氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，化學方程式：2H2O2$$\xrightarrow{MnO_2}$$2H2O+O2↑；檢驗方法同上。）17.（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO418.（1）鐵與水、氧氣同時接觸時容易生銹。（2）碳酸鈣：鹽；食鹽：鹽；白酒：有機物；氫氧化鈉：堿。（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；該過程中溶液的pH值由小于7逐漸增大到7。四、計算題19.解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y?；瘜W方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根據化學方程式列式：$$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$$解得x=10g$$\frac{100}{111}=\frac{x}{y}$$解得y=11.1g反應后溶液質量=100g+10g-4.4g=105.6g溶質質量分數=$$\frac{11.1g}{105.6g}\times100\%$$=10.5%答：參加反應的碳酸鈣的質量是10g，反應后所得溶液中溶質的質量分數是10.5%。20.解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y?；瘜W方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O根據化學方程式列式：$$\frac{80}{98}=\frac{x}{y}$$$$\fr