姓名

準(zhǔn)考證號

名校聯(lián)考聯(lián)合體2026屆高三年級1月聯(lián)考

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答

案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：N~140～16Na～23Cl～35.5Zn～65Te～128

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.中華傳統(tǒng)技藝蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A活字印刷膠泥字坯燒制黏土高溫下發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化

B制宣紙石灰水浸泡竹纖維除去雜質(zhì)，保留纖維素

C制黑火藥硫黃、硝石、木炭混配僅硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

D煮海鹽海水蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)水，析出氯化鈉

2.我國傳統(tǒng)飲食文化中，食材處理與營養(yǎng)知識緊密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.制作饅頭時(shí)用酵母發(fā)面，酵母發(fā)酵使淀粉部分水解為葡萄糖

B.熬制骨湯時(shí)加人食醋，利用酸性環(huán)境促進(jìn)骨中羥基磷酸鈣溶解

C.腌制咸鴨蛋時(shí)使用的食鹽，其主要成分氯化鈉屬于離子化合物

D.制作腐乳用的豆腐，其主要成分蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子，且不能發(fā)生水解反應(yīng)

3.鹽酸地爾硫卓具有降低血壓的功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物

質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.酸性條件下水解會生成乙酸

B.分子中S、N原子都是sp3雜化

C.分子中含2個(gè)手性碳原子

D.1mol該有機(jī)物最多能與8molH?加成

化學(xué)試題第1頁(共8頁)

4.為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A苯(苯酚)濃溴水過濾

BFeCl?溶液(FeCl?)鐵粉過濾

C乙酸乙酯(乙酸)濃NaOH溶液分液

DH?S(HCI)飽和Na?S溶液洗氣

5.下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)①:向KI溶液中滴加FeCl?溶液，再加入CCl,振蕩、靜置，下層呈紫紅色

實(shí)驗(yàn)②:向AgCl濁液中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色

實(shí)驗(yàn)③:向含酚酞的Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液，溶液剛好由粉紅色變?yōu)闊o色

實(shí)驗(yàn)④:向1-溴丁烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過水、溴水中，溴水

褪色

A.實(shí)驗(yàn)①:2Fe?T+2I-——I?+2Fe2+

B.實(shí)驗(yàn)②:Ag·+I亠AgI↓

C.實(shí)驗(yàn)③:Ba2++OH-+H++SO-—BaSO?↓+H?O

6.常溫下，利用如圖裝置，選擇表格中試劑可以制取一瓶干燥氣體的是

尾氣選項(xiàng)甲乙丙

處理

ACu、濃硫酸無水氯化鈣SO?

乙丙BCu、濃硝酸堿石灰NO?

CFeS、稀硫酸五氧化二磷H?S

D粗鋅、稀硫酸堿石灰H?

甲

7.某鈉離子電池的電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、W、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，化合物中R只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：R>Z>XB.第一電離能：Z>Y>W

C.WR?分子的空間結(jié)構(gòu)：D.ZR?、YZ2和Y?X?都是非極性分子

化學(xué)試題第2頁(共8頁)

8.NaNO?的分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。反應(yīng)1:;反應(yīng)2:

。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)1中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

B.反應(yīng)2中，氮元素發(fā)生還原反應(yīng)，部分氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)2中，8.5gNaNO?完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.若上述O?完全被赤熱銅網(wǎng)吸收，當(dāng)銅網(wǎng)凈增質(zhì)量小于固體凈減質(zhì)量，則發(fā)生反應(yīng)1

9.南京大學(xué)朱從青教授首次開發(fā)了一類基于四價(jià)鈾烷氧基配合物的光催化劑，發(fā)現(xiàn)了鈾基光催

化劑的新型反應(yīng)模式，在可見光照射下，實(shí)現(xiàn)C(sp3)-C(sp3)鍵的斷裂和重構(gòu)，如圖(R代表烴

基或H)。下列說法正確的是

A.甲在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)

B.M中U(IV)提供空軌道和N提供孤電子對形成配位鍵

C.丁是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.上述物質(zhì)中，電負(fù)性最大的元素是氮

40.以廢料鋁鈷膜(含有LiCoO?、Al等)提純鈷，廢料經(jīng)濃NaOH溶液“堿浸”,得到LiCoO?浸渣，

浸渣按如圖轉(zhuǎn)化提取草酸鈷。下列敘述錯(cuò)誤的是

H?SO?+H?O?溶液NaHC?O?溶液

浸渣一酸溶沉鈷CoC?0?

A.“堿浸”液溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)?]

B.“酸溶”中H?O2作氧化劑

C.分離CoC?O?采用過濾操作

D.向“沉鈷”的殘液中加入Na?CO?可回收Li?CO?

化學(xué)試題第3頁(共8頁)

11.中國科學(xué)院施劍林報(bào)道了一種新型的自供能電化學(xué)共催化體系(self-co-electrolysis

system,SCES),該系統(tǒng)可以在無需外界供能的條件下實(shí)現(xiàn)電解池陰極和陽極同時(shí)得到高附

加值化學(xué)品(如圖)。下列有關(guān)該電解池的說法正確的是

自供能電化學(xué)體系

N,Cu-CoP/CC

H?

1MPBS

NaZnPO?

Zn+Na?+PO?+2H?O→NaZnPO?J+H?↑+2OH

A.N,Cu-CoP/CC可提高反應(yīng)物的能量，加快反應(yīng)

B.陰極反應(yīng)式為Zn+Na++PO3-—2e?=NaZnPO?

C.該體系工作時(shí)，Na+向陽極遷移

D.若收集4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H?,則理論上陽極消耗Zn的質(zhì)量為13g

12.某化合物W(由Na、O組成)常用于潛艇、礦井、航天器等密閉空

間的應(yīng)急供氧，防毒面具或呼吸器中作為化學(xué)氧源。W的晶胞如

圖所示。已知：晶胞參數(shù)α=β=y=90°,a≠b≠c(pm)。NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.W的化學(xué)式為Na?O?

B.W晶體的密度

C.W晶體中只含一種化學(xué)鍵

D.Na和O的配位數(shù)相等

13.常溫下，向20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種一

元酸HX、HY、HZ溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶

液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A.酸性：HZ>HY>HX

B.水的電離程度：g>f>e

C.常溫下，Ka(HY)≈10-3.76

D.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Z-)>c(OH-)>c(H+)

化學(xué)試題第4頁(共8頁)

14.某溫度下，在容積均為1L的甲、乙恒容密閉容器中分別

充人1molCO2和1molH?,分別在恒溫、絕熱(容器與

外界沒有能量交換)條件下進(jìn)行反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)

一HCOOH(g)△H,測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.乙容器在恒溫恒容條件下反應(yīng)

B.反應(yīng)速率：v迥(b)>vn(c)

時(shí)間/min

C.氣體總物質(zhì)的量：n(a)>n總(b)

D.b點(diǎn)平衡常數(shù)

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.(14分)鐵氰化鉀{K?[Fe(CN)?])常用于檢驗(yàn)Fe2+。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備鐵氰化鉀并探究其

性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備鐵氰化鉀的簡易流程如圖所示。

方法1:氯氣氧化法

配制FeSO。制備K。[Fe(CN)?J制備K,[Fe(CN)?]K,[Fe(CN)?J

溶液溶液溶液系列操作晶體

方法2:雙氧水氧化法

已知：K?[Fe(CN)?](赤血鹽)固體呈深紅色，在溶液中呈黃綠色。

回答下列問題：

(1)配制FeSO?溶液。用FeSO?·7H?O固體配制FeSO?溶液時(shí)常加入少量的稀硫酸，硫酸

(2)制備K[Fe(CN)?]溶液。調(diào)節(jié)溶液的pH約為7.0,在通風(fēng)櫥中，向FeSO?溶液中緩慢滴

加過量的KCN溶液，攪拌至無沉淀生成，得到K?[Fe(CN)?]溶液。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

的目的是

(3)利用如圖裝置根據(jù)方法1制備K?[Fe(CN)?]溶液。

戶

濃鹽酸

MnO?

K,[Fe(CN)NaOH

溶液溶液

AC

實(shí)驗(yàn)中，直至裝置C中溶液顏色從淡黃色變?yōu)辄S綠色，關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞，停止

產(chǎn)生氯氣。

①裝置B中試劑是;裝置D的作用是

②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

化學(xué)試題第5頁(共8頁)

(4)獲得K?[Fe(CN)。]晶體。蒸發(fā)濃縮溶液至表面出現(xiàn)晶膜，,過濾、洗滌、干燥。

(5)取少量K?[Fe(CN)?]晶體溶于水，將溶液分成甲、乙、丙三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I向甲中滴加2滴KSCN溶液沒有明顯顏色變化

l向乙中加入少量稀NaOH溶液無紅褐色沉淀生成

Ⅲ向丙中加入少量鐵粉，振蕩一會兒后產(chǎn)生監(jiān)色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ得出的結(jié)論是_(從配合物電離角度分析)。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是

16.(14分)二氯化碲(TeCl?)在有機(jī)合成、催化、材料與半導(dǎo)體等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。以某碲渣(主

要成分為CugTe,含有Au、Pt等)為原料制備TeCl?并回收金屬(Au、Pt)的流程如下：

空氣NaOH溶液雙氧水

碲渣—煅燒燒渣水漫堿浸氧化

濾液濾渣

ToCl?ToNaH?PO?Na?TeO?溶液

已知：碲和硒同主族；TeO2難溶于水，Na?TeO?具有強(qiáng)還原性；燒渣的主要成分是TeO?、

CuO、Au和Pt?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碲位于周期表區(qū)。

(2)下列比較中，正確的是(填標(biāo)號)。

A.鍵能：H—Te>H—Se

B.沸點(diǎn)：H?Te>H?S

C.酸性：H?SO?>H?TeO?

D.還原性：H?S>H?Te

(3)寫出Cu?Te在“煅燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)從“堿浸”的濾渣中提取Au、Pt混合物的操作是

(5)寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(6)測定TeCl2產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于適量水，充分反應(yīng)將碲元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過

濾，向?yàn)V液滴加NaOH溶液調(diào)至pH=7,并配制成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL配制

的溶液于錐形瓶中，滴加3滴Na?CrO溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.98mL、20.30mL和20.02mL。

有關(guān)反應(yīng)：2TeCl?+2H?O——Te↓+TeO?↓+4HCl。

已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)≈2×10-10、Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10-12,Ag?CrO?呈磚紅色。

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

①AgNOs見光易分解，滴定管宜選擇(填標(biāo)號)。

A.酸式滴定管B.堿式滴定管

C.棕色酸式滴定管D.棕色堿式滴定管

②當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀時(shí)，c(Cl)=1×10-6mol·L-1,溶液中c(CrO-)=

mol·L-1。

③該產(chǎn)品中TeCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果第一次實(shí)驗(yàn)滴加指示劑過多，測得結(jié)果

_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

17.(15分)H是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如下：

注明：AcOH為CH?COOH,—Et為乙基。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_;F中官能團(tuán)名稱是。

(2)C→D的反應(yīng)類型是

(3)寫出D+F→G的化學(xué)方程式：_。

(4)檢驗(yàn)D中溴元素，除D和NaOH溶液外，還需要的試劑有

(5)在催化劑、加熱條件下，1molH最多能與molH?發(fā)生加成反應(yīng)。

(6)在H的同分異構(gòu)體中，含飽和六元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(不

包括立體異構(gòu)體)。這些同分異構(gòu)體在下列譜圖中信號完全相同的是(填標(biāo)號)。

a.紅外光譜

b.核磁共振氫譜

c.質(zhì)譜

d.元素分析光譜

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

18.(15分)科學(xué)家開發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)N?()對2-丁烯的氣相選擇性氧化，反應(yīng)原理如下：

1.CH?CH=CHCH?(g)+N?O(g)—CH?CH?CUCH?(g)+N?(g)△H=—314.6kJ/mol

Ⅱ、CH?CH=CHCH?(g)+2N?O(g)—2CH?CHO(g)+2N?(g)△H?=—482.9kJ/mol

回答下列問題：

(1)2-丁烯(填“有”或“無”)立體異構(gòu)體。

(2)反應(yīng)CH?CH?COCH?(g)+N?O2CH?CHO(g)+N?(g)△H=.kJ/mol。

(3)已知平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)熱(△H)、溫度(T)的1.6-

關(guān)系為為常數(shù))。1.5o(323,1.495)L

1.4-

d(353,1.368)

反應(yīng)i、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1

所示。

①隨著溫度升高，減小，其原因是1.1

RlnKu(323,0.975)

1.0L?6(353,0.892)

0.9-

②表示反應(yīng)的關(guān)系曲線為(填

i“L?”290310320340350360

T/K

或“L?”),判斷依據(jù)是圖1

(4)在反應(yīng)器中充人1mol2-丁烯和2molN?O(g),發(fā)生上述反應(yīng)，測得2-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化

率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。A點(diǎn)時(shí)丁酮的選擇性為·已知：丁酮的選擇性

圖2

①p.(填“>”“<”或“=”)31kPa,判斷依據(jù)是

②B點(diǎn)反應(yīng)i的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為(用分?jǐn)?shù)表示)。

③A點(diǎn)時(shí)，CH?CH=CHCH?、N?O的平衡轉(zhuǎn)化率之比為o

化學(xué)試題第8頁(共8頁)

炎德·英才·名校聯(lián)考聯(lián)合體2026屆高三年級1月聯(lián)考

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

題號i234567891011121314

答案CDDBACDDBBDBCD

1.C【解析】膠泥字坯(黏土為主)燒制時(shí)，黏土中的礦物質(zhì)高溫分解、重組，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化(如含水礦物脫水、硅

酸鹽結(jié)構(gòu)調(diào)整),A正確。竹纖維含纖維素.石灰水(堿性)浸泡可去除雜質(zhì)，實(shí)現(xiàn)提純，利于制宣紙，B正確。黑火藥

是KNO;、S和C按一定質(zhì)量比混合而成.混配黑火藥過程中并沒有發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤。食鹽(NaCl)的溶解度隨

溫度變化小，海水蒸發(fā)結(jié)晶(利用蒸發(fā)溶劑)制鹽，D正確。

2.D【解析】酵母發(fā)酵產(chǎn)生的酶可使淀粉部分水解為葡萄糖，使饅頭更松軟香甜。A正確。骨中鈣以羥基磷酸鈣形式

存在，食醋(含乙酸)提供酸性環(huán)境，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，促進(jìn)鈣溶解，B正確。氯化鈉(NaC1)中Na?、CI-以離子鍵結(jié)合，

屬于離子化合物，C正確。蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子，在一定條件下(如酶、酸、堿)可發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氨基

酸，D錯(cuò)誤。

3.D【解析】分子中含乙酸酯基，在酸性條件下水解可生成CH?COOH.A正確；分子中.N、S原子的價(jià)層都有4個(gè)電

子對，都采用sp3雜化，B正確：分子中有2個(gè)手性碳原子，如圖用*號標(biāo)記.C正確；苯環(huán)在一定條件下可與H?催化

加成，而酯基、酰胺基不能與H?催化加成，1mol該有機(jī)物最多能與6molH?加成，D錯(cuò)誤。

4.B【解析】苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯，無法通過過濾分離，且會引入新雜質(zhì)溴單質(zhì)，不能達(dá)到除雜目

的，A錯(cuò)誤；鐵粉能與FeCl?反應(yīng)生成FeCl?,反應(yīng)后過濾可除去多余鐵粉，能實(shí)現(xiàn)除雜，B正確；乙酸乙酯和乙酸都能

與NaOH溶液反應(yīng)，不能用濃NaOH溶液除雜，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；Na?S溶液能吸收H?S.應(yīng)選用飽和

NaHS溶液.D錯(cuò)誤。

5.A【解析】氯化鐵能氧化碘離子.CCl萃取碘單質(zhì)，下層呈紫紅色，A正確；氯化銀為難溶物，不能拆成離子，B錯(cuò)誤；

依題意，正確的離子方程式為Ba2++2OH?+2H3+SO-=BaSO?↓+2H?O,C錯(cuò)誤：沒有體現(xiàn)溴水褪色的反應(yīng)

方程式：CH?CH,CH=CH+Br,—→CH:CH.CHBrCHBr.D錯(cuò)誤。

6.C【解析】Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng).A不符合題意；堿石灰能與NO反應(yīng)，干燥劑選擇錯(cuò)

誤，B不符合題意：硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應(yīng)，五氧化二磷可以干燥硫化氫，用向上排空氣法收集硫化氫，C符

合題意；氫氣的密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，D不符合題意。

7.D【解析】氟沒有正化合價(jià)，R為氟。其他元素的原子序數(shù)小于9,根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)分析，X形成1個(gè)單鍵.X為

氫；Y能形成4個(gè)鍵，Y最外層有4個(gè)電子，Y為碳；Z能形成2個(gè)鍵，Z為氧；W形成4個(gè)單鍵，該陰離子帶2個(gè)單位

的負(fù)電荷，W為硼。氟、氧、氫的電負(fù)性依次減小，A正確；氧、碳、硼的第一電離能依次減小.B正確；BF?是平面三角

形結(jié)構(gòu)，C.正確；OF?是V形分子，是極性分子.CO和C?H?是非極性分子，D錯(cuò)誤。

8.D【解析】反應(yīng)1中，亞硝酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)2中，氮元素全部被還原.氧元素部分發(fā)生

氧化反應(yīng)，氧化鈉中氧元素的化合價(jià)沒有變，B正確；8.5gNaNO:為0.1mol.0.1molNaNO:完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移

0.5mol電子.C正確；依題意.赤熱銅網(wǎng)吸收O.不吸收N?.銅網(wǎng)凈增質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)1、2可知，如果

發(fā)生反應(yīng)1,則銅網(wǎng)凈增質(zhì)量等于硝酸鈉固體凈減質(zhì)量.如果發(fā)生反應(yīng)2.反應(yīng)物固體凈減質(zhì)量大于銅網(wǎng)凈增質(zhì)量.D

錯(cuò)誤。

9.B【解析】甲中羥基在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；觀察MN

提供孤電子對形成配位鍵，B正確；丁分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，C錯(cuò)誤；H、C、N、O、U元素中，電負(fù)性最大的是

氧元素，D錯(cuò)誤。

10.B【解析】“堿浸”發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH),7+3H2個(gè)，A正確；從最終產(chǎn)品可知，鈷由+3

價(jià)變?yōu)?2價(jià)，“酸溶”中H?O?作還原劑，硫酸增強(qiáng)氧化劑的氧化性，發(fā)生反應(yīng)：2LiCoO?+H?O?+3H?SO?—

2CoSO?+Li?SO?+O?個(gè)+4H?O,B錯(cuò)誤；草酸鈷難溶于水，采用過濾操作分離固體，C正確；“沉鈷”所得濾液中含有

Li?SO?,加入Na?CO?可提取Li?CO?,D正確。

11.D【解析】催化劑通過降低反應(yīng)活化能來提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)式為Zn+Na++PO--2e?=

NaZnPO?,陰極反應(yīng)式為2H?O+2e?=2OH?+H?個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，4.48LH?為0.2mol,根據(jù)電子守恒，生成0.2molH?時(shí)陽極消耗0.2molZn,質(zhì)量為13g,D項(xiàng)正確。

12.B【解析】觀察圖示，8個(gè)鈉原子位于長方體頂點(diǎn)，1個(gè)鈉原子位于體心，4個(gè)氧原子位于面上，2個(gè)氧原子位于體

內(nèi)，1個(gè)晶胞含Na個(gè)數(shù)：)個(gè)數(shù)：4,化學(xué)式為NaO?,A錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞參數(shù)可知，晶體密度

;NaO?晶體中，Na+與O?之間存在離子鍵，陰離子中存

在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；鈉的配位數(shù)為6,氧的配位數(shù)為3,D錯(cuò)誤。

13.C【解析】當(dāng)V=0時(shí)，HX溶液的pH=1,說明HX完全電離，是強(qiáng)酸；,同

理，K。(HZ)≈10-4.74。HX、HY、HZ酸性依次減弱，A錯(cuò)誤；e、f、g點(diǎn)中和率為50%,剩余酸抑制水電離，酸越強(qiáng)，抑

制能力越強(qiáng)，故水的電離程度：e>f>g,B錯(cuò)誤；由分析可知，C正確；由圖可知，HX、HY、HZ對應(yīng)的中和滴定終點(diǎn)

分別為a、b、c故,b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),D錯(cuò)誤。

14.D【解析】正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，圖中甲容器中初始?xì)怏w壓強(qiáng)增大，說明甲為絕熱容器，正反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，乙容器中氣體在恒溫恒容條件下反應(yīng)，A正確；平衡時(shí)溫度：T(b)>T(c),平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，

溫度越高，平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率越大，故速率：V逆(h)>vi(c),B正確；由于溫度：T(a)<T(b),壓強(qiáng)：p(a)=p(b),所

以氣體總物質(zhì)的量：n(a)>n總(b),C正確；設(shè)a點(diǎn)生成HCOOH的物質(zhì)的量為x,乙為恒溫恒容容器，氣體壓強(qiáng)與

物質(zhì)的量成正比例，有：mol,a點(diǎn)時(shí)CO?、H?的轉(zhuǎn)化率均為40%,由C項(xiàng)

分析可知，n(a)>n(b),故b點(diǎn)CO?、H?的平衡轉(zhuǎn)化率大于40,所以b點(diǎn)平衡常數(shù)D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.(14分)

(1)抑制FeSO?水解(2分)

(2)避免氰化物中毒(2分)

(3)①飽和食鹽水(1分)吸收尾氣中氯氣(2分)

②2[Fe(CN)?]-+Cl?=2[Fe(CN)?]3-+2Cl(2分)

(4)降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)(1分)

(5)①K?[Fe(CN)?]在水中主要電離出[Fe(CN)?]3-和K+{或[Fe(CN)?]3-穩(wěn)定等合理答案}(2分)

②[Fe(CN)?]3-中鐵是+3價(jià)，鐵粉具有還原性，反應(yīng)生成了Fe2+,K++Fe2++[Fe(CN)?]3-—KFe[Fe(CN)?]↓

等合理答案(2分)

【解析】(1)硫酸亞鐵易水解，加入稀硫酸避免生成氫氧化亞鐵。

(2)KCN和反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生的HCN都有劇毒。

(3)①氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，向溶液中通入氯氣，水蒸氣無影響，如果氯化氫不除去，可能會導(dǎo)致裝置C中生

成劇毒的HCN。

(5)實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)iji說明鐵氰化鉀溶于水，電離出的鐵離子濃度很低，沒有明顯特征現(xiàn)象。但是，鐵粉活性高，能還

原[Fe(CN)?]3-,生成的亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

16.(14分)

(1)p(1分)

(2)BC(2分，答對一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分)

(3)((2分)

(4)溶于稀硫酸，過濾等合理答案(1分)

(5)TeO?-+H?O?—TeO-+H?O(2分)

(6)①C(1分))偏低(1分)

【解析】(1)碲在周期表中與硒、硫位于同區(qū)。

(2)原子半徑越小，與氫形成共價(jià)鍵的鍵能越大，A錯(cuò)誤；硫化氫、碲化氫都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，碲化氫的相對分子

質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高，B正確；硫酸是強(qiáng)酸，而碲酸是弱酸，C正確；同主族從上至下，氫化物的還原性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

(4)金、鉑不溶于稀硫酸或鹽酸，酸溶、過濾除去氧化銅。