高二年級(jí)12月考試化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Ca40Cu64

一、單選題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）

1．水解原理在生產(chǎn)、生活科研中都具有重要的應(yīng)用。下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是

A．用熱的純堿溶液清洗油污

B．實(shí)驗(yàn)室保存和配制K2S溶液時(shí)，加入少量KOH

C．NH4F水溶液應(yīng)存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中

D．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入適量鐵粉

2．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

．由水電離出的H+110—12molL—1的溶液：+、2—、—、2—

Ac()水=×.NaCO3ClSO4

+2+2+—

B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4、Ba、Fe、NO3

+3+——

C．澄清透明的溶液中：K、Al、MnO4、NO3

—1++2—2—

D．0.1mol.L的FeCl3溶液中：NH4、K、SO4、S

3．提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽(yáng)極上有紅色物質(zhì)析出

B．裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

-

C．裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e+2OH-=2H2O

D．裝置④中，CuSO4溶液的濃度始終不變

4．在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出196kJ的熱量

B．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，V逆減小，V正增大，平衡正向移動(dòng)

C．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，V逆增大的程度比V正增大的程度更顯著

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

C．測(cè)定NaOH溶液的pHD．比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小

6．鹵族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。鹵族元素形成的物質(zhì)種類眾多，

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列有關(guān)方程式表示正確的是

+2-

A．向黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S=Ag2S↓

2+-3+-

B．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe+2I+2Br2=2Fe+I2+4Br

C．IBr與水反應(yīng)：IBr+H2OHBr+HIO

電解

-↑+2OH-

D．用鐵電極作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2↑+H2

7．如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的

變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。下列說(shuō)法不正

確的是

A．圖中曲線Ⅰ是平衡時(shí)的曲線

B．圖中b點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)=1:4

C．550℃后曲線Ⅱ下降的原因可能是催化劑活性下降

D．圖中c點(diǎn)，v(正)>v(逆)

8．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

H2CO3HCNH2C2O4

-7；-11-10-2；-4

Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=6.2×10Ka1=5.6×10Ka2=1.5×10

A．三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2C2O4>H2CO3>HCN

B．常溫下，向HCN溶液中加入NaOH固體，的值減小

2-2--

C．少量草酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2CO3=C2O4+2HCO3

D．pH=2的草酸溶液中，

．從廢舊鋰離子電池正極材料（含少量金屬）中回收和的工藝

9LiCoO2CuCo(OH)2Li2CO3

流程如圖所示。得到的和在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)的再生。

Co(OH)2Li2CO3LiCoO2

下列說(shuō)法不正確的是

A．將正極材料充分研磨，可加快“浸取”速率

B．“浸取”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要是O2

．由圖示過(guò)程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度

CCu(OH)2Co(OH)2

．的再生反應(yīng)為：4CoO2LiCOLiCoO2CO4HO

DLiCoO22+2+22+2+2

10．常溫下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，體系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、

NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

B．曲線①表示-lgc(HA)與溶液pH的關(guān)系

+

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

+

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)>c(Na)>c(HA)

11．圖甲是一種將微生物降解廢水中尿素（H2NCONH2，氮元素價(jià)態(tài)為

-3）產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)可利用此裝置的電能

在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲裝置中，H+由M向N遷移

C．Fe電極與Y電極相接D．當(dāng)M電極生成0.1mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量

減少9.6g

12．北京大學(xué)某研究團(tuán)隊(duì)合成了系列新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)電解

質(zhì)材料，應(yīng)用到全固態(tài)鋰硫電池中，實(shí)現(xiàn)了前所未有的快速固硫電化學(xué)反應(yīng)和快充能力。充

電時(shí)固態(tài)電解質(zhì)表面的I-可在電解質(zhì)和石墨邊界處被高效電

-

化學(xué)氧化為I2和I3，原理如下圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是

+

A．放電時(shí)負(fù)極區(qū)反應(yīng)為：Li2S-2e-=S+2Li

B．放電時(shí)Li+從石墨電極向In電極遷移

C．充電時(shí)，石墨電極接外電源正極

D．新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI電解質(zhì)的作用是增強(qiáng)Li+的

傳導(dǎo)性能

13．如圖所示，裝置中電極A、B為兩種常見(jiàn)金屬，當(dāng)K閉合時(shí)，X極上產(chǎn)生的氣體能使

濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是

A．還原性：A>B

B．丙池中水的電離程度逐漸增大

C．通電一段時(shí)間后，Y極可能會(huì)產(chǎn)生氣體

2-

D．當(dāng)0.5molSO4通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，X極收

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體

2+

14．Ni(OH)2和NiCO3是Ni在不同pH的Na2CO3溶液體系中的兩種可能產(chǎn)物。25℃時(shí)，

二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。

—7—16

已知：25℃時(shí)，Ksp(NiCO3)=1.42×10，Ksp[Ni(OH)2]=5.48×10。下列說(shuō)法正確的是

+2——

A．Na2CO3溶液中2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

2——

B．M點(diǎn)，溶液中存在c(CO3)<c(OH)

C．P點(diǎn)所示條件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀

—2—8

D．NiCO3(s)+2OH(aq)Ni(OH)2(s)+CO3(aq)的平衡常數(shù)K=2.6×10

15．25°C時(shí)，向含MgCl2、CH3COOH的溶液中滴加氨水，混合液中

pX[pX=—lgX,X或

與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

已知：25C下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)。

．10.25

AKspMg(OH)2=10

B．直線L1代表—lg與pH的關(guān)系

—1

C．0.1mol.LCH3COONH4溶液中

+1

c(NH4)=c(CH3COO—)=0.1mol.L

．的平衡常數(shù)為7.25

DMg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2OK10

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

16．Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混

合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)。

(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值

為。

(3)求該混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：

+-

c(Na)-c(CH3COO)=mol/L(代入數(shù)據(jù)，列出算式即可，)

-

c(OH)-c(CH3COOH)=moL/L。

-1-1

Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?LHCl溶液40mL，溶液

中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)，隨溶液pH變化的部分情況

如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

-2-

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3(填“能”或“不能”)大量共存；

+--

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Na、Cl、HCO3三種離子的濃度大小關(guān)系為；

2--4-2-

③已知在25℃時(shí)，CO3的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×10，當(dāng)溶液中c(HCO3)∶c(CO3)=2∶1

時(shí)，溶液的pH=。

(5)下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體

物質(zhì)相同的是(填字母序號(hào))。

①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

17．NiCl2是化工合成中重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Mg、Ca等雜質(zhì))為原料

生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

-11-10-7

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10，Ksp(CaF2)=1.46×10；Ksp(NiCO3)=1.42×10

②還原性：Fe2+>Ni2+

③流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH1.16.57.19.3

沉淀完全的pH3.29.79.210.8

回答下列問(wèn)題：

(1)用離子反應(yīng)方程式解釋加入H2O2的目的；“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍

為。

(2)“過(guò)濾”所得濾渣B的主要成分的化學(xué)式為。

2

(3)“沉鎳”時(shí)，為使鎳沉淀完全，溶液中c(CO3-)應(yīng)大于mol/L。

(4)“氧化”得到Ni2O3過(guò)程中，氧化劑為。

可用于制備鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為。

(5)Ni2O3Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

該電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式為。

18．新型潔凈能源能夠解決環(huán)境問(wèn)題，能源短缺等問(wèn)題，能夠把“綠水青山就是金山銀山”

落實(shí)到我國(guó)的各個(gè)角落。氫氣作為可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究。水煤氣變換反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。

(1)水煤氣變換反應(yīng)經(jīng)歷了以下途徑

該反應(yīng)的ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示)。

「n(HO)121

(2)一定溫度下，以總壓3.4MPa和水碳比=向密閉容器

|L5」|

中投料，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“=”“<”，下同)，AB兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(B)。

②該反應(yīng)在460℃時(shí)KP=。

③關(guān)于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)說(shuō)法正確的是。

A．通過(guò)增大Fe2O3的量，可以改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率

B．增大水碳比n(H2O)/n(CO)，可提高H2O的轉(zhuǎn)化率

C．升高溫度，v(正)、v(逆)均增大

D．恒容條件下充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率

(3)該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。

①出口II出來(lái)的氣體為。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

**

(4)水煤氣變換反應(yīng)的機(jī)理被廣泛研究，某催化劑催化CO+H2OCO2*+H2(g)(*表示吸

附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：

***

I、H2O→OH+HEa1=141.7kJ/molII、

***

CO+OH→COOHEa2=39.5kJ/mol

**

III、COOH→CO2*+HEa3=132.1kJ/molIV、______Ea4=97.4kJ/mol

請(qǐng)補(bǔ)充最后一個(gè)反應(yīng)式：IV。

．亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎?/p>

19Ca(NO2)2

NO與CaO2在加熱時(shí)反應(yīng)生成亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是。

(2)滴入稀硝酸之前需通入一段時(shí)間的N2，目的是。

(3)滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是。(寫至少兩條現(xiàn)象)

(4)常溫下，測(cè)得亞硝酸鈣溶液的pH=10，則水電離出的c(OH-)=mol/L。

(5)裝置E用來(lái)吸收未反應(yīng)的NO，在該裝置中NO中的N元素被氧化成+5價(jià)，則其反應(yīng)的

離子方程式為。

(6)測(cè)定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：

Ⅰ.稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量Na2SO4固體充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾；

Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和NH4Cl溶液，煮沸3~4分鐘，再冷卻(目的是除去

-

NO2)。

再向錐形瓶中加入溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：

Ⅲ.25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2

-2++3+

NO3+3Fe+4H=3Fe+NO↑+2H2O。

2+

Ⅳ.加入4滴指示劑，用c2mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的Fe至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液的

2+2-+3+3+

體積5.00mL(發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O)。

①步驟Ⅰ中加入足量Na2SO4的目的是。

②所得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。用含、、的式子表示

Ca(NO3)2%(ac1c2)

《高二年級(jí)12月考試化學(xué)試題》參考答案

題號(hào)12345678910

答案DCCDCDCCBC

題號(hào)1112131415

答案CBCDD

1．D

【詳解】A．加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，熱的溶液可以增強(qiáng)清洗油污的效

果，和鹽類的水解有關(guān)，A不符合題意；

B．保存和配制K2S溶液時(shí)，加入少量KOH，增大氫氧根離子濃度，可以抑制硫離子的水

解，B不符合題意；

C．氟離子水解生成的HF會(huì)和玻璃中成分反應(yīng)，故NH4F水溶液應(yīng)存放在塑料瓶中，而不

能存放于玻璃瓶中，和鹽類的水解有關(guān)，C不符合題意；

D．亞鐵離子容易被氧化為鐵離子，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，

常在溶液中加入適量鐵粉，是防止亞鐵離子被氧化，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，D符合題意；

故選D。

2．C

【詳解】．由水電離出的H+=1×10-12mol.L-1的溶液，該溶液可能顯酸性或堿性，2-

Ac()水CO3

2-+

在酸性中要反應(yīng)不能共存CO3+2H=CO2↑+H2O，A不符合題意；

2+-

B．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe與NO3不能共存

2++-3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O，B不符合題意；

C．澄清透明的溶液中，該組離子都不反應(yīng)，能共存，C符合題意；

D．該組離子中Fe3+與S2-要反應(yīng)不能共存2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,D不符合題意；

故答案為：C。

3．C

【詳解】A．裝置①中用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽(yáng)極上Cl-失去電子被氧化變?yōu)镃l2，

-2+

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2↑；在陰極上Cu得到電子被還原為單質(zhì)Cu，陰極的電極

反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故電解時(shí)在陰極上有紅色物質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；

B．在裝置②電鍍銅時(shí)，應(yīng)該使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽(yáng)極；鍍件與直流

電源的負(fù)極連接作陰極，B錯(cuò)誤；

C．在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負(fù)極，通入O2的電極b為正極，

-

若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e+2OH-=2H2O，C正確；

D．在裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極。陽(yáng)極上Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)金

屬如Zn、Fe等會(huì)失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被

還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，因此電解一段時(shí)間后，溶液中

CuSO4的濃度會(huì)逐漸降低，D錯(cuò)誤；

故選C。

4．D

【詳解】A．圖中缺少玻璃攪拌器，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；

B．該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)保持不變的反應(yīng)，通過(guò)壓縮針筒體積增大壓強(qiáng)，雖然氣體顏色

變深，但平衡不移動(dòng)，該裝置只是增大壓強(qiáng)使氣體濃度增大而已，不能達(dá)到探究目的，B錯(cuò)

誤；

C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能直接將pH試紙插入溶液中，C錯(cuò)誤；

D．把AgNO3溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色的AgI沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀，說(shuō)明AgI的溶解度比AgCl小，D正確；

故選D。

5．C

【詳解】A．向黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑，反應(yīng)的離子方程式為

2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，A錯(cuò)誤；

B．碘化亞鐵溶液與過(guò)量溴水反應(yīng)生成溴化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為

2+-3+-

2Fe+4I+3Br2=2Fe+2I2+6Br，B錯(cuò)誤；

C．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，Br的化合價(jià)為-1價(jià)，I的化合價(jià)為+1價(jià)，IBr與水

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HBr和HIO，化學(xué)方程式為IBr+H2OHBr+HIO，C正確；

D．用鐵電極作陽(yáng)極電解飽和食鹽水，F(xiàn)e在陽(yáng)極會(huì)失去電子生成Fe2+，總反應(yīng)方程式為

電解

Fe2HOHOH，錯(cuò)誤；

+22↑+Fe()2D

故選C。

6．D

【詳解】A．熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol表示每有2molSO2

與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3氣體，放出196kJ的熱量。在恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol

O2時(shí)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故充分反應(yīng)后，放出的熱

量小于196kJ，A錯(cuò)誤；

B．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率都加快，

因此V逆增大，V正也增大，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，導(dǎo)致正反應(yīng)

速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率。由于催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，使用催

化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，V正、V逆都增大。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，因此升高溫度后，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增

大的倍數(shù)，即V逆的程度比V正增大的程度更顯著，所以化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

7．C

【分析】條件相同的情況下，平衡狀態(tài)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是最大的，因此I表示平衡時(shí)

的曲線，II表示經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線。

【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線I表示平衡時(shí)的曲線，A正確；

B．從圖中可知，c點(diǎn)溫度下，氨氣的體積分?jǐn)?shù)小于該溫度下平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明

此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，B正確；

C．圖中b點(diǎn)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，不妨令開(kāi)始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為1mol和3mol，

設(shè)反應(yīng)消耗氮?dú)鈞mol，則消耗氫氣3xmol，生成氨氣2xmol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為

(4-2x)mol，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此時(shí)容器中氮?dú)夂桶睔獾奈?/p>

質(zhì)的量之比為3：4，C錯(cuò)誤；

D．550℃以后曲線II下降，可能的原因高溫導(dǎo)致催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率減小，氨

氣的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；

故答案選C。

8．B

【詳解】A．電離平衡常數(shù)Ka越大，酸性越強(qiáng)，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到酸性強(qiáng)弱關(guān)系為

H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCN>HCO，A正確；

B．向HCN溶液中加入NaOH固體，會(huì)消耗HCN電離出的H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)降低，

+

根據(jù)公式溫度不變Ka不變，但c(H)減小，比值會(huì)增大，B錯(cuò)誤；

—2—2——

C．由于酸性HC2O4>H2CO3，足量CO3可與草酸的兩個(gè)H+反應(yīng)，生成C2O4和HCO3，

離子方程式正確，C正確；

D．根據(jù)H2C2O4的電離常數(shù)得到Ka1.Ka當(dāng)pH=2時(shí)，

c(H+)=1.0×10—2mol.L—1，代入數(shù)據(jù)得

D正確；

故答案選B。

9．C

3+2+

【分析】正極材料LiCoO2(含少量金屬Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co被還原為Co，同

時(shí)生成O2，Cu與H2SO4、H2O2作用轉(zhuǎn)化為CuSO4，將反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉

2+2+

銅，Cu轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾后，往濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液沉鈷，此時(shí)Co轉(zhuǎn)化

為Co(OH)2沉淀；將濾液2經(jīng)過(guò)一系列操作，最后制得Li2CO3。

【詳解】A．將正極材料充分研磨，增大反應(yīng)物接觸面積，可加快“浸取”速率，A正確；

3+2+

B．“浸取”過(guò)程中在酸性條件下，Co被H2O2還原為Co，同時(shí)生成O2，B正確；

C．由圖示過(guò)程可知，加入NaOH溶液過(guò)程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，

則表明沉淀2+時(shí)，所需—大，所以在水中的溶解度小于在水中的

Coc(OH)Cu(OH)2Co(OH)2

溶解度，C錯(cuò)誤；

．根據(jù)題意，和在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)的再生，反應(yīng)為：

DCo(OH)2Li2CO3LiCoO2

高溫

OH+O+2LiCO4LiCoO+2CO+4HO，正確。

4Co()2223222D

故答案選C。

10．C

【分析】未加NaOH溶液時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞2，則表明HA為弱酸，隨著NaOH

溶液的不斷加入。HA不斷發(fā)生電離，c(HA)不斷減小，c(A-)不斷增大，溶液的pH不斷

增大，則曲線①表示-lgc(HA)，曲線②)表示-lgc(A-)。

【詳解】A．25℃時(shí)，pH=4.76，c(HA)=c(A-)，HA的電離平衡常數(shù)為

-4.76-5

Ka=10，所以HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10，A正確；

B．由分析可知，曲線①表示-lgc(HA)與溶液pH的關(guān)系，B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入NaOH的物質(zhì)的量剛好為HA物質(zhì)的量的一半，溶質(zhì)為等物質(zhì)

的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在兩個(gè)守恒：物料守恒

+++

c(HA)+c(A-)=2c(Na)，電荷守恒c(Na)+c(H)=c(A-)+c(OH-)，從而得出：

++

2c(H)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，且此時(shí)溶液呈酸性，c(H)≠c(OH-)，C不正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度

+

大于NaA的水解程度，因此c(A-)>c(Na)>c(HA)，D正確；

故選C。

11．C

+-

【分析】由圖可知，N電極的電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2O，該極發(fā)生還原反應(yīng)為正極。M

+

電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2NCONH2+H2O-6e-=6H+N2↑+CO2↑。根據(jù)已

知條件，裝置乙可用于給鐵鍍銅，則Fe極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，該極發(fā)生還原反

2+

應(yīng)為陰極。Cu極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu。據(jù)此分析；

【詳解】A．M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．原電池電解質(zhì)中的正離子由負(fù)極向正極遷移，B正確；

C．電解池的陰極與原電池的負(fù)極相連，在該題中即為Fe電極通過(guò)X與M極相連，C錯(cuò)誤；

D．由M電極反應(yīng)可知，該電極生成的氣體是N2和CO2的等物質(zhì)的量混合物。因此，每生

成0.1mol氣體會(huì)轉(zhuǎn)移0.3mol電子。結(jié)合Cu電極反應(yīng)可知，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子會(huì)消耗0.15

molCu，則電極質(zhì)量減少量=0.15×64=9.6g，D正確；

故答案選C。

12．B

-

【分析】充電時(shí)，固態(tài)電解質(zhì)表面的I-可在電解質(zhì)和石墨邊界處被高效電化學(xué)氧化為I2和I3，

石墨電極為陽(yáng)極，In電極為陰極，放電時(shí)，In電極為負(fù)極，Li2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫，電

+

極反應(yīng)式為：Li2S-2e-=S+2Li，石墨電極為正極。

+

【詳解】A．據(jù)分析，放電時(shí)負(fù)極區(qū)反應(yīng)為：Li2S-2e-=S+2Li，A不符合題意；

B．放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+從In電極向石墨電極遷移，B符合題意；

C．充電時(shí)，石墨電極為陽(yáng)極、則接外電源正極，C不符合題意；

D．已知：新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)電解質(zhì)材料，應(yīng)用到全固態(tài)鋰硫

電池中，實(shí)現(xiàn)了前所未有的快速固硫電化學(xué)反應(yīng)和快充能力。則新型玻璃相硫化物L(fēng)BPSI

電解質(zhì)的作用是增強(qiáng)Li+的傳導(dǎo)性能，D不符合題意；

故選B。

13．C

【分析】X極上產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，則該氣體為Cl2，X極為陽(yáng)極，

Y極為陰極，A極為正極，B極為負(fù)極。

【詳解】A．由分析可知，A極為正極，B極為負(fù)極，故還原性：B>A，A錯(cuò)誤；

B．Cu2+促進(jìn)水的電離，丙池中消耗Cu2+，水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

2++

C．通電一段時(shí)間后，Cu可能被消耗完，則Y極上H放電，產(chǎn)生H2，C正確；

2-

D．0.5molSO4通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，X極生成0.5

molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

14．D

+

【詳解】A．Na2CO3溶液中n(Na)=2n(C)，因此元素守恒為

c故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

-5.75-1

B．M點(diǎn)c(OH-)=10mol.L，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液，因此

.-1=×-3.5.-12--

cmolL2.610molL，因此c(CO3)>c(OH)，故

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

C．P點(diǎn)位于Ni(OH)2溶度積曲線之上、NiCO3溶度積曲線之下，縱坐標(biāo)越往上，c(Ni)越

大，因此P點(diǎn)為Ni(OH)2的過(guò)飽和狀態(tài)，為NiCO3的不飽和溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

-2-

D．NiCO3(s)+2OH(aq)Ni(OH)2(s)+CO3(aq)的平衡常數(shù)

K故D項(xiàng)正確

綜上所述，正確的是D項(xiàng)。

15．D

2+2+

【分析】隨著pH增大，c(OH-)增大，c(Mg)逐漸減小，則p(Mg)逐漸增大；

隨著pH增大，c(OH-)增大，Kb(NH3.H2O)不變，則

c(NH．)「

減小，p逐漸增大；隨著

c(NH32O)L|

「-

+c(CH3COO)

pH增大，c(H)減小，Ka(CH3COOH)不變，增大，p減小，

cCHCOOH

L|(3)

則L1代表pKa(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)，pH=7時(shí)，

-

cCHCOOc1「

(3)|「(N．)2+

p「||=p，則L2代表p，L3代表p(Mg)，據(jù)

cCHCOOHNHO

L(3)|Lc(32)」|L

此分析；

2++-9--5

【詳解】A．L3代表p(Mg)，由N點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=9時(shí)即c(H)=10mol/L，c(OH)=10mol/L，

此時(shí)2+-1.25，2+2--1.25-52-11.25，

c(Mg)=10mol/LKspMg(OH)2=c(Mg)×c(OH)=10×(10)=10A

錯(cuò)誤；

-

cH3COO)

B．由分析可知，L1代表p[]，即-lg與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；

c(H3COOH)

—1+

C．0.1mol.LCH3COONH4溶液中，NH4和CH3COO-相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致離子濃度減小，

+

又因Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)，則NH4和CH3COO-水解程度相同，因此

+＜—1，錯(cuò)誤；

c(NH4)=c(CH3COO-)0.1mol.LC

．的平衡常數(shù)

DMg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O

結(jié)合M點(diǎn)坐標(biāo)可知pH=7時(shí)，

2.25-7-4.75

Ka(CH3COOH)=10×10=10，則KD正確；

故選D。

--4-5-9-9

16．CH3COO+H2OCH3COOH+OH10：110-1010不能

+-—=

c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)10A

【詳解】Ⅰ.(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，離子反應(yīng)為

-

CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O，混合后pH=9，則CH3COO-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為

----

CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案為：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；

(2)混合溶液中由=水電離出的c(H+)為10-5mol/L，pH=9的NaO=H溶液中由水電離出c(H+)為

10-9mol/L，則比值為10-5：10-9=104：1，故答案為：104：1；

+--+-5-9

(3)由電荷守恒可知c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=10mol/L-10mol/L，物料守恒為

+--+-9

c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，則c(OH)-c(CH3COOH)=c(H)=10mol/L，故答案為：

10-5-10-9；10-9；

-2-2-

Ⅱ.(4)①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCO3、CO3不能大量共存，CO3減少時(shí)

--

HCO3的濃度逐漸增大，HCO3逐漸減少時(shí)H2CO3的濃度增大；故答案為：不能；

②由圖可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，部分碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為

-

HCO3、H2CO3，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質(zhì)的量大于

碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，因?yàn)槿芤撼手行裕瑒tc(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各離子的濃度關(guān)系

+--+-+--

為c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞c(H)＝c(OH)；故答案為：c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)；

-2-

③當(dāng)溶液中c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1時(shí)，根據(jù)Kh可得c(OH

-)=1.0×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10，故答案為：10；

(5)①膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質(zhì)，

故①錯(cuò)誤；

②氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶

得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過(guò)程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以

蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時(shí)不分解，所以最終得到的固體是原

物質(zhì)，故③正確；

④純堿溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解，所

以最終得到原物質(zhì)，故④正確；

⑤小蘇打溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥高錳酸鉀溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀、二

氧化錳、氧氣，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

綜上③④正確，答案選A。

17．(1)分液漏斗吸收揮發(fā)的硝酸酸霧

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止O2與NO反應(yīng)生成NO2，增加雜質(zhì)含量

(3)銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)

(4)10-4

-+2+-

(5)5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O

(6)除去Ca2+

【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通氮?dú)馐菫榱伺懦b置內(nèi)的空氣，在裝置A中由銅和稀硝酸反應(yīng)制

取一氧化氮，產(chǎn)生的氣體中混有少量的HNO3，可用B裝置進(jìn)行除雜，則B裝置中盛放的

試劑為蒸餾水，吸收揮發(fā)的硝酸酸霧，裝置C為干燥裝置，通過(guò)D中與過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成

亞硝酸鈣，裝置E為尾氣吸收裝置，據(jù)此答題。

【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發(fā)性，這樣會(huì)干擾

實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣；

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的