《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)解讀本節(jié)課以課程標(biāo)準(zhǔn)為核心依據(jù)，構(gòu)建“知識方法素養(yǎng)”三位一體的教學(xué)框架。在知識與技能維度，聚焦弱電解質(zhì)定義、電離平衡本質(zhì)、電離常數(shù)等核心概念，以及電離方程式書寫、電離常數(shù)計算、電離平衡移動分析等關(guān)鍵技能，要求學(xué)生達到布盧姆認知目標(biāo)分類學(xué)中“理解”與“應(yīng)用”層級，通過結(jié)構(gòu)化知識網(wǎng)絡(luò)整合碎片化內(nèi)容。在過程與方法維度，滲透定量分析、定性推理、模型建構(gòu)等學(xué)科思想，設(shè)計“實驗觀察問題探究演繹推理”的進階式學(xué)習(xí)活動，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象切入，逐步深入微觀本質(zhì)。在核心素養(yǎng)維度，通過實驗探究培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過數(shù)據(jù)處理強化證據(jù)推理與模型認知，通過聯(lián)系生活實際與環(huán)境保護滲透科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任，實現(xiàn)知識學(xué)習(xí)與素養(yǎng)發(fā)展的有機統(tǒng)一。2.學(xué)情分析本節(jié)課面向高中選修階段學(xué)生，學(xué)生已具備電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本概念，初步了解電離現(xiàn)象與化學(xué)平衡原理，為新知學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。但存在以下認知痛點：一是弱電解質(zhì)“部分電離”的本質(zhì)與電離平衡的動態(tài)性抽象難懂，易與強電解質(zhì)電離形成認知混淆；二是電離平衡常數(shù)的計算涉及多步推導(dǎo)，對定量分析能力要求較高；三是學(xué)生個體差異顯著，部分學(xué)生擅長實驗觀察與定性分析，另一部分學(xué)生在邏輯推理與化學(xué)計算方面存在短板。針對上述學(xué)情，教學(xué)對策如下：采用“具象化建模+實例拆解”方式，突破抽象概念理解難點；設(shè)計“階梯式習(xí)題”，從基礎(chǔ)計算到綜合應(yīng)用逐步提升，強化技能鞏固；實施“分層任務(wù)+個性化答疑”，針對不同認知水平學(xué)生提供精準(zhǔn)支持。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)準(zhǔn)確識記弱電解質(zhì)、電離平衡、電離常數(shù)等核心概念的定義及內(nèi)涵；深刻理解電離平衡的動態(tài)本質(zhì)、特征及影響因素，能闡釋電離平衡的建立與移動過程；掌握弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，能歸納弱電解質(zhì)電離的普遍規(guī)律；能運用電離平衡知識解釋新情境問題，設(shè)計簡單實驗探究電離平衡的影響因素。2.能力目標(biāo)能規(guī)范完成電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算，繪制電離平衡動態(tài)變化曲線圖；培養(yǎng)批判性思維，能多角度評估實驗證據(jù)的可靠性，提出創(chuàng)新性解決方案；通過小組合作完成探究報告，提升實驗設(shè)計、信息處理與邏輯推理的綜合能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過了解科學(xué)家探究電解質(zhì)電離規(guī)律的歷程，體會堅持不懈的科學(xué)精神與嚴謹求實的治學(xué)態(tài)度；在實驗過程中養(yǎng)成如實記錄數(shù)據(jù)、尊重實驗事實的科學(xué)習(xí)慣；聯(lián)系生活實際與環(huán)境保護，認識弱電解質(zhì)電離知識的應(yīng)用價值，增強社會責(zé)任感。4.科學(xué)思維目標(biāo)能構(gòu)建弱電解質(zhì)電離的微觀物理模型，并用其解釋宏觀現(xiàn)象；能評估電離平衡相關(guān)結(jié)論的證據(jù)充分性與邏輯合理性，發(fā)展邏輯分析能力；運用設(shè)計思維解決實際問題，提升創(chuàng)造性思維與知識遷移能力。5.科學(xué)評價目標(biāo)學(xué)會運用學(xué)習(xí)策略復(fù)盤自身學(xué)習(xí)效率，形成自我監(jiān)控與反思能力；能依據(jù)評價量規(guī)對同伴的實驗報告進行精準(zhǔn)、有依據(jù)的反饋；掌握信息甄別方法，能通過多種途徑交叉驗證網(wǎng)絡(luò)信息的可信度。三、教學(xué)重點、難點1.教學(xué)重點弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別及電離特性；電離平衡的概念、動態(tài)特征及建立過程；電離常數(shù)的定義、表達式及基礎(chǔ)計算；電離平衡移動的影響因素及判斷方法。上述內(nèi)容是后續(xù)學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液性質(zhì)、酸堿中和滴定、緩沖溶液等知識的核心基礎(chǔ)，需通過重點講解、反復(fù)練習(xí)與實驗驗證，確保學(xué)生扎實掌握并靈活應(yīng)用。2.教學(xué)難點電離平衡動態(tài)本質(zhì)的理解（微觀粒子運動與宏觀現(xiàn)象的關(guān)聯(lián)）；電離平衡常數(shù)的推導(dǎo)與復(fù)雜體系的計算；多因素影響下電離平衡移動方向的綜合判斷。難點成因：電離平衡的動態(tài)性無法直接觀察，需依賴抽象思維；電離常數(shù)計算涉及濃度變化分析與數(shù)學(xué)運算的結(jié)合；平衡移動判斷需綜合運用勒夏特列原理與弱電解質(zhì)電離特性。教學(xué)中通過“模型演示+分步拆解+認知沖突”策略突破難點。四、教學(xué)準(zhǔn)備清單多媒體課件：涵蓋弱電解質(zhì)電離概念闡釋、電離平衡動態(tài)演示動畫、電離常數(shù)計算分步解析、典型例題精講等；教具：電離平衡微觀粒子模型、弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)電離對比圖表；實驗器材：試管、燒杯、滴定管、導(dǎo)電儀、0.1mol/L醋酸溶液、蒸餾水、氫氧化鈉固體、pH試紙等；音視頻資料：科學(xué)家探究電離理論的史料片段、電離平衡動態(tài)模擬視頻；任務(wù)單：包含電離平衡概念辨析、計算練習(xí)、實驗探究方案設(shè)計模板；評價表：學(xué)生課堂表現(xiàn)評價量規(guī)、實驗報告評分標(biāo)準(zhǔn)、練習(xí)批改指引；預(yù)習(xí)資料：核心概念預(yù)習(xí)提綱、舊知回顧（電解質(zhì)、化學(xué)平衡）清單；學(xué)習(xí)用具：繪圖筆（用于標(biāo)注模型、繪制曲線）、科學(xué)計算器；教學(xué)環(huán)境：小組合作式座位排列（4人一組）、黑板分區(qū)域板書框架（知識體系+核心公式+實驗現(xiàn)象）。五、教學(xué)過程第一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）引言：“同學(xué)們，我們知道鹽酸和醋酸都能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但相同濃度下兩者的反應(yīng)速率卻相差顯著；同樣是電解質(zhì)溶液，氯化鈉溶液的導(dǎo)電性也強于醋酸溶液。這些差異背后隱藏著怎樣的化學(xué)規(guī)律？今天，我們將一同揭開弱電解質(zhì)電離的神秘面紗?！眲?chuàng)設(shè)情境：展示兩支盛有0.1mol/L鹽酸和醋酸的試管，分別滴加石蕊試液，觀察顏色變化差異；再用導(dǎo)電儀測試兩溶液的導(dǎo)電性，記錄實驗現(xiàn)象。認知沖突：“同樣是0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，為何導(dǎo)電能力和指示劑變色程度不同？難道電解質(zhì)的電離過程存在本質(zhì)區(qū)別？強電解質(zhì)能完全電離，弱電解質(zhì)為何只能部分電離？”舊知鏈接：引導(dǎo)學(xué)生回顧電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，化學(xué)平衡的建立與特征，為理解電離平衡奠定基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)路線圖：“本節(jié)課我們將通過‘現(xiàn)象觀察—概念建構(gòu)—原理探究—計算應(yīng)用—綜合拓展’五個步驟，逐步掌握弱電解質(zhì)電離的核心知識：先明確弱電解質(zhì)的定義，再探究電離平衡的建立，接著學(xué)習(xí)電離常數(shù)的計算，然后分析平衡移動的影響因素，最后探討其實際應(yīng)用?！笨偨Y(jié)導(dǎo)入：“帶著對實驗現(xiàn)象的疑問和對新知的好奇，讓我們開啟今天的探究之旅，一起解鎖弱電解質(zhì)電離的奧秘。”第二、新授環(huán)節(jié)（30分鐘）任務(wù)一：弱電解質(zhì)電離現(xiàn)象的實證探究與概念建構(gòu)教師活動：演示實驗：取0.1mol/L醋酸溶液，觀察外觀（無色透明）、聞氣味（刺激性氣味），進行導(dǎo)電性實驗（導(dǎo)電儀指針偏轉(zhuǎn)但幅度較?。惶釂栆龑?dǎo)：“醋酸溶液能導(dǎo)電，說明存在自由移動的離子，這些離子來自哪里？為何導(dǎo)電能力弱于同濃度鹽酸？”概念闡釋：結(jié)合實驗現(xiàn)象，給出弱電解質(zhì)的定義——在水溶液中只能部分電離的化合物（如醋酸、氨水等），對比強電解質(zhì)的完全電離特性，明確兩者本質(zhì)區(qū)別；電離方程式書寫：示范醋酸的電離方程式（CH?COOH?CH?COO?+H?），強調(diào)可逆符號的意義。學(xué)生活動：觀察記錄：準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象（顏色、氣味、導(dǎo)電儀指針偏轉(zhuǎn)情況）；討論交流：小組內(nèi)探討實驗現(xiàn)象與電離過程的關(guān)聯(lián)，嘗試解釋導(dǎo)電能力差異的原因；理解應(yīng)用：辨析弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的區(qū)別，獨立書寫醋酸、氨水的電離方程式。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：能完整描述實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確區(qū)分弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)；能規(guī)范書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，正確使用可逆符號。任務(wù)二：電離平衡的本質(zhì)與特征探究教師活動：問題提出：“醋酸分子在水中不斷電離產(chǎn)生離子，同時離子也會重新結(jié)合成分子，這個過程會如何變化？最終會達到怎樣的狀態(tài)？”模型演示：通過微觀粒子動態(tài)模型，展示電離平衡的建立過程（電離速率逐漸減小，結(jié)合速率逐漸增大，最終兩者相等）；概念建構(gòu)：給出電離平衡的定義——在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離速率與離子的結(jié)合速率相等，溶液中各粒子濃度保持不變的狀態(tài)，歸納其“動態(tài)平衡、等速可逆、濃度不變、條件影響”的特征；聯(lián)系舊知：類比化學(xué)平衡的特征，幫助學(xué)生遷移理解。學(xué)生活動：觀察分析：通過模型演示，理解電離平衡的動態(tài)本質(zhì)；歸納總結(jié)：自主梳理電離平衡的四大特征，對比化學(xué)平衡完成知識遷移；即時反饋：完成“判斷下列說法是否正確”的快速練習(xí)（如“電離平衡是靜止的平衡”“電離平衡時各粒子濃度相等”）。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：能準(zhǔn)確闡釋電離平衡的定義及動態(tài)特征；能辨析電離平衡相關(guān)表述的正誤，建立正確認知。任務(wù)三：電離平衡常數(shù)的定義、計算與意義教師活動：概念引入：提出“如何定量描述弱電解質(zhì)的電離程度？”，引出電離平衡常數(shù)（K）的定義——在一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度冪之積與未電離的分子濃度之比為常數(shù)；表達式推導(dǎo)：以醋酸為例，推導(dǎo)電離平衡常數(shù)表達式（K?=[CH?COO?][H?]/[CH?COOH]），說明表達式中濃度的含義（平衡濃度）；計算示例：給出0.1mol/L醋酸溶液的電離度（1.32%），分步演示電離平衡常數(shù)的計算過程，強調(diào)單位與有效數(shù)字；意義闡釋：說明電離平衡常數(shù)的物理意義——K值越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，酸性（或堿性）越強。學(xué)生活動：理解記憶：掌握電離平衡常數(shù)的定義、表達式及意義；計算練習(xí)：根據(jù)給出的數(shù)據(jù)（如0.1mol/L氨水的電離度），嘗試計算其電離平衡常數(shù)（K?）；討論分析：小組內(nèi)探討“為何電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)？”，深化對概念的理解。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：能準(zhǔn)確書寫指定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)表達式；能獨立完成基礎(chǔ)的電離平衡常數(shù)計算，結(jié)果誤差在允許范圍內(nèi)。任務(wù)四：電離平衡移動的影響因素分析教師活動：問題驅(qū)動：“當(dāng)外界條件改變時，已建立的電離平衡會發(fā)生怎樣的變化？哪些因素會影響電離平衡的移動？”理論推導(dǎo)：依據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合電離平衡的特點，分析濃度、溫度、同離子效應(yīng)等因素的影響；實例分析：以醋酸電離平衡（CH?COOH?CH?COO?+H?）為例，逐一分析：加蒸餾水稀釋：平衡正向移動，電離度增大；加醋酸鈉固體：同離子效應(yīng)，平衡逆向移動；升高溫度：電離吸熱，平衡正向移動；加氫氧化鈉固體：消耗H?，平衡正向移動；圖示總結(jié)：繪制“影響因素—平衡移動方向—電離度變化”關(guān)聯(lián)圖表。學(xué)生活動：邏輯推理：跟隨教師推導(dǎo)過程，理解各因素對電離平衡的影響機制；應(yīng)用練習(xí)：分析“向氨水中加入氯化銨固體”時，電離平衡的移動方向及電離度變化；歸納整理：自主繪制影響因素思維導(dǎo)圖，強化記憶。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：能準(zhǔn)確判斷單一條件變化時電離平衡的移動方向；能解釋各因素影響電離平衡的本質(zhì)原因。任務(wù)五：電離平衡的實際應(yīng)用場景分析教師活動：實例引入：展示生活中的應(yīng)用場景——“為何胃酸過多患者服用碳酸氫鈉片能緩解不適？”“緩沖溶液為何能維持pH穩(wěn)定？”；原理分析：結(jié)合電離平衡移動知識，解釋上述現(xiàn)象的化學(xué)本質(zhì)；拓展延伸：簡要介紹電離平衡在酸堿滴定、藥物研發(fā)、工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，體現(xiàn)知識的實用價值。學(xué)生活動：思考分析：運用所學(xué)知識解釋生活中的相關(guān)現(xiàn)象，建立“化學(xué)—生活”的聯(lián)系；討論交流：分享自己了解的電離平衡應(yīng)用實例，深化對知識應(yīng)用價值的認識。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：能運用電離平衡知識解釋簡單的生活現(xiàn)象或工業(yè)應(yīng)用；能認識到弱電解質(zhì)電離知識的實際應(yīng)用價值。第三、鞏固訓(xùn)練（15分鐘）基礎(chǔ)鞏固層（7分鐘）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.醋酸C.氯化鈉D.葡萄糖寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式，并說明其物理意義。向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，分析電離平衡的移動方向，并解釋原因。綜合應(yīng)用層（5分鐘）設(shè)計簡單實驗，驗證溫度對醋酸電離平衡常數(shù)的影響（寫出實驗原理、主要步驟）。分析醋酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)速率，哪些因素與醋酸的電離平衡有關(guān)？結(jié)合生活實例，說明電離平衡在食品加工或日常用品中的應(yīng)用。拓展挑戰(zhàn)層（3分鐘）設(shè)計探究實驗方案，研究不同濃度醋酸溶液的電離度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系（提示：需控制的變量、數(shù)據(jù)測量方法）。分析下列過程是否屬于電離反應(yīng)：NaCl固體溶于水形成導(dǎo)電溶液，并說明理由。探討電離平衡原理在廢水處理（如酸性廢水中和）中的應(yīng)用思路。即時反饋機制學(xué)生互評：基礎(chǔ)題小組內(nèi)交叉批改，標(biāo)注錯誤并交流修正；教師點評：針對綜合題和拓展題進行集中講解，分析典型錯誤（如混淆電離度與電離平衡常數(shù)的影響因素）；優(yōu)秀展示：展示優(yōu)秀實驗設(shè)計方案和解題思路，供學(xué)生參考；誤區(qū)總結(jié)：梳理共性錯誤（如電離平衡移動時電離常數(shù)的變化判斷錯誤），強化認知。第四、課堂小結(jié)（5分鐘）知識體系建構(gòu)主線梳理：引導(dǎo)學(xué)生以“定義—平衡建立—常數(shù)計算—平衡移動—實際應(yīng)用”為主線，構(gòu)建知識體系；思維導(dǎo)圖：小組合作繪制簡易思維導(dǎo)圖，展示核心概念間的關(guān)聯(lián)；一句話總結(jié)：每位學(xué)生用一句話概括本節(jié)課的核心收獲（如“弱電解質(zhì)的電離是動態(tài)平衡，受濃度、溫度等因素影響”）。方法提煉與元認知培養(yǎng)科學(xué)方法回顧：總結(jié)本節(jié)課運用的實驗探究法、模型建構(gòu)法、類比遷移法、定量計算法；反思性提問：“本節(jié)課你最困惑的知識點是什么？哪種學(xué)習(xí)方法對你幫助最大？”；元認知訓(xùn)練：引導(dǎo)學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，明確后續(xù)需要強化的內(nèi)容。懸念與差異化作業(yè)懸念設(shè)置：“下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)水的電離與溶液的pH，它與弱電解質(zhì)的電離存在怎樣的關(guān)聯(lián)？”；作業(yè)分層：必做（基礎(chǔ)鞏固）：完成基礎(chǔ)性作業(yè)13題；選做（能力提升）：完成拓展性作業(yè)12題；探究（創(chuàng)新挑戰(zhàn)）：嘗試完成探究性作業(yè)1題。六、作業(yè)設(shè)計1.基礎(chǔ)性作業(yè)（1520分鐘）核心知識點：弱電解質(zhì)判斷、電離平衡常數(shù)計算、平衡移動分析；作業(yè)內(nèi)容：判斷下列物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，并說明理由：①氨水②硫酸鋇③氫氟酸④乙醇；已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的電離度為1.32%，計算該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（寫出計算步驟）；分析下列條件變化對醋酸電離平衡（CH?COOH?CH?COO?+H?）的影響，填寫下表：條件變化平衡移動方向電離度變化電離平衡常數(shù)變化加蒸餾水稀釋加入醋酸鈉固體升高溫度作業(yè)要求：獨立完成，書寫規(guī)范，計算過程完整；教師全批全改，針對共性錯誤進行集中點評。2.拓展性作業(yè)核心知識點：電離平衡原理應(yīng)用、實驗設(shè)計基礎(chǔ)；作業(yè)內(nèi)容：設(shè)計實驗驗證“濃度對醋酸電離平衡的影響”，要求寫出實驗?zāi)康?、實驗器材、實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論；結(jié)合家用食醋（主要成分為醋酸）的使用場景（如烹飪魚肉時加食醋去腥、清洗水垢時用食醋），分析電離平衡在其中的作用；判斷下列過程是否屬于電離反應(yīng)，并說明理由：①H?SO?溶于水形成H?和SO?2?；②NH?溶于水形成NH?·H?O。作業(yè)要求：將知識點融入生活情境，設(shè)計方案邏輯清晰；教師采用評價量規(guī)（知識準(zhǔn)確性、邏輯清晰度、可行性）進行等級評價，給出針對性改進建議。3.探究性/創(chuàng)造性作業(yè)核心知識點：電離平衡深度理解、跨學(xué)科應(yīng)用；作業(yè)內(nèi)容：設(shè)計探究實驗，研究不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)，要求提交實驗方案（含變量控制、數(shù)據(jù)記錄表格）、實驗操作視頻或數(shù)據(jù)記錄單、初步分析結(jié)論；結(jié)合化學(xué)知識與環(huán)境保護相關(guān)內(nèi)容，探討電離平衡原理在酸性廢水處理、酸雨防治中的應(yīng)用思路，撰寫一篇300字左右的短文。作業(yè)要求：突出探究過程與創(chuàng)新思維，支持圖文、視頻等多種形式呈現(xiàn)；鼓勵小組合作完成，教師進行個性化點評與指導(dǎo)。七、本節(jié)知識清單及拓展弱電解質(zhì)定義：水溶液中只能部分電離的化合物（如醋酸、氨水、氫氟酸等）；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：電離程度（完全電離vs部分電離）、溶液中粒子種類（離子vs離子+分子）；電離平衡概念：一定條件下，弱電解質(zhì)電離速率與離子結(jié)合速率相等，粒子濃度保持不變的動態(tài)平衡；電離平衡特征：動態(tài)平衡、等速可逆、濃度恒定、條件敏感（遵循勒夏特列原理）；電離平衡常數(shù)（K）：定義：一定溫度下，電離平衡時離子濃度冪之積與未電離分子濃度之比；表達式：弱酸K?=[A?][H?]/[HA]，弱堿K?=[B?][OH?]/[BOH]；意義：K值越大，電離程度越大，酸（堿）性越強；影響因素：僅與溫度有關(guān)（電離吸熱，升溫K增大）；電離平衡移動的影響因素：濃度（稀釋正向移動）、溫度（升溫正向移動）、同離子效應(yīng)（加對應(yīng)離子逆向移動）、反應(yīng)消耗離子（正向移動）；電離平衡與化學(xué)平衡：電離平衡是化學(xué)平衡的特殊形式，完全遵循化學(xué)平衡的原理與規(guī)律；電離平衡與pH：通過電離平衡常數(shù)可定量計算弱電解質(zhì)溶液的H?（或OH?）濃度，進而確定pH；電離平衡的應(yīng)用：酸堿滴定終點判斷、緩沖溶液制備、藥物吸收與代謝、工業(yè)廢水處理、食品加工等；拓展關(guān)聯(lián)：電離平衡與電化學(xué)（電解質(zhì)溶液導(dǎo)電）、生物化學(xué)（體液pH穩(wěn)定）、材料科學(xué)（電解質(zhì)材料研發(fā)）的聯(lián)系。八、教學(xué)反思1.教學(xué)目標(biāo)達成度評估本節(jié)課核心知識目標(biāo)（弱電解質(zhì)定義、電離平衡概念、電離常數(shù)計算）達成度較高，約75%的學(xué)生能準(zhǔn)確完成基礎(chǔ)計算與概念辨析；能力目標(biāo)中，實驗觀察與定性分析能力提升顯著，但電離平衡移動