北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分。考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng).

1.我國科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月塔鈦鐵礦(FeTi°3)存在亞納米孔道，吸附

并儲(chǔ)存了大量來白太陽風(fēng)的氫原子。加熱月塔鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大顯水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)

存起來以供使用。卜列說法不?正?確?的是

A.月堞鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦宜接加熱也?定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會(huì)放出熱吊

2.下列化學(xué)用語或圖示衣達(dá)不用唧的是

A.乙醇的分子模型:監(jiān)B.BF、的VSEPR模型:

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)卻Zn原子的價(jià)層電子排布式：3d,04s2

3.下列說法?不?正?確的是

A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在陶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙睛(CH；CN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列

說法不氐砸的是

H

:

UC???

A.乙睛的電子式：H:???B.乙睛分子中所有原子均在同一平面

H

C.乙睛的沸點(diǎn)商丁與其分了量相近的丙塊D.乙臘可發(fā)生加成反應(yīng)

5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH：還原性的是

A.NHjHCOj加熱分解有NH1生成

B.NH」。和NaNO2的混合溶液加熱有N?生成

C.Mg(OH%固體NH4cl溶液中溶解

D.(NHJSO4溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

6.卜列力程式與所給事實(shí)不殂存的是

u

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-xH:O+6H*=2Fe+(3+x)H2O

B,用CuSC\溶液除去乙煥中的H2S:Cu"+S>=CuSl

C.用乙靜處理廢棄的Na:2C、H、OH+2Naf2C,H,ONa+H、T

D.將NO?通入水中制備硝酸：3NO,+H2O=2HNO,+NO

A.AB.BC.CD.D

8.25℃時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過量C",充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲

卜列說法不止硼的是

A,通入CI2后開始發(fā)生反應(yīng)：CL+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O

B.25℃時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行NaQ先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaQO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大最NaOH會(huì)和NaQO一起析出

9.依據(jù)卜列事實(shí)進(jìn)行的推測正確的是

事實(shí)推測

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

RBaSO?難溶于鹽酸,可作“鋼餐”使用BaCOj可代替BaSO,作“鋼餐”

C鹽酸和NaHCO.溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DH?。的沸點(diǎn)高于H2SHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BC.CD.D

10.乙烯、醋酸和氧氣在把(Pd)催化下高效合成酷酸乙烯酯(CH?=CHOOCCH,)的過程示意圖如下。

A.①中反應(yīng)為4cHeOOH+O/ZPd->2Pd(CHCOO)、+2也。

B.②中生成CH2=CHOOCC&的過程中，有。鍵斷裂與形成

C.生成CHLCHOOCCH,總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

11.為理解肉f化合物溶解過程的能材變化，可設(shè)想Na。固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。

下列說法不巧砸的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）.

滴加數(shù)滴滴加1滴滴加KI溶液、

加NaF固體

濃鹽酸KSCN溶液淀粉溶液

O.lmol/L-

FeCh溶液、|

§

①②③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

已知：［FcClJ黃色、［Fe（SCN）f?為紅色、［FeR『為無色。

卜.列說法不?正?確?的是

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fcu+4CI=［FcClJ平衡正向移動(dòng)

B.由①到②,生成［Fe（SCN）產(chǎn)并消耗［FbQj

C.②、③對(duì)比，說明c（Fe“）：②乂③

D.由①一④推斷,若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也無明顯變化

13.?種生物基可降解高分『P合成路線如下.

下列說法正確的是

A.反應(yīng)物A中有手性破原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是1：2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂

14.用電解Na2so4溶液（圖1）后石墨電極I、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2s溶液并用圖2裝置

按i-iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

圖1圖2

實(shí)電極電壓

電極I關(guān)系

驗(yàn)II/V

彳尸型(:墨

ia

12

石墨新石

iib

1.

a>d>c>b>0

新石八墨

iiic

般2

自等白墨

ivd

12

卜列分析不氐硬的是

A.a>0,說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池,反應(yīng)為2H,+O產(chǎn)2Hq

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極II上缺少H?作為還原劑

C.c>0,說明iii中電極I上有O2發(fā)生反應(yīng)

D.d>C,是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過MgCl?和［Mg(NHj6，12的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)NH,的高效存儲(chǔ)和利用。

(1)將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：。

3s3p

(2)NH1分子中H—N—H鍵角小于109。28',從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

(3)［MglNHj。］。？的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為a〃小，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

OlMg(NH,)6p

Ocr

①［Mg(NH3)6］Ck的配體中，配位原子是

②已知［MglNH)］。？摩爾質(zhì)量為Mg?mo『，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

g-cm'。(lnm=IO7cm)

①室溫下，MgCI2和NH,反應(yīng)生成［Mg(NHj/C12而不生成［Mg(NHj］C12。分析原因：

②從平衡的角度推斷利于［MglNH)］。？脫除NH,生成MgQ?的條件并說明理由：。

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

(1)十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸電池工作原理：PbO,+Pb+2H、SOj沾詈2PbSOJ2HQ

①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為°

②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2SOj的物質(zhì)的量為molo已知：轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電

量為96500庫侖。

③35%?40%H2so4作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)稔定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO：參與電極反應(yīng)并有利于保持

電壓穩(wěn)定。該體系中SO：不氧化Pb,SO：氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，SO：的空間結(jié)構(gòu)是o

④鉛酸電池儲(chǔ)存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO?電極在H2so4作用下產(chǎn)生的O?可將Pb電極氧

化。。2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系示意圖如下。

2

①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb+的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是

②步驟、川中和作用分別是。

IIH2O2K2S2OX

(3)鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4,導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加

石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號(hào))。

a.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性

b.增大負(fù)極材料比衣面枳，利于生成小顆粒PbSO4

c,碳材料作還原劑，使PbO?被還原

17.一,種受體拮抗劑中間體P合成路線如H.

F

P

已知：①RCOOHT^RCOCl

②試劑a是乂1JIPo

(1)I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和

（2）B-D化學(xué)方程式是

（3）下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a.試劑a的核磁共振氫譜有3組峰

b.J-K的過程中，利用了（CHCHj、N的堿性

c.F-G與K-L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)

（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。

?CF.COOH

已知：、N~~~~R-NH,

H②稀堿

回NH,

M①CF,COOH觸F°xr

C,HFNO

523加成^^0②稀堿

FN0

P

①M(fèi)含有I個(gè)SP雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡式為

②Y的結(jié)構(gòu)簡式為.

（5）P的合成路線中，行兩處宏基的保護(hù)，分別是:

①A-B引入保護(hù)基，DTE脫除保護(hù)基:

18.利用」:業(yè)廢，（中的H,S制備俄亞硫酸鈉（NaS。，）的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

g

固體

空氣Na2s2O5

己知:

物質(zhì)H2CO3H2SO3

28

Ka(25℃)K.*11=4.5xl0\Kox,=4.7x10"K,=1.4x10Kj?=6.0xl0

(1)制SO2

已知:

H,S(g)+-O,(g)=S(s)+H,O(g)AH^-22

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ?mo『

由H2s制SO2的熱化學(xué)方程式為o

(2)制Na2s/I,

I.在多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na,C(\懸濁液與持續(xù)通入的SO,進(jìn)行如下反應(yīng)：

第一步：2Na2coi+SO2+H9/Na2SOt+2NaHCO3

第二步：

NaHCOJ,+SO/,/fJNaHS*O,+CO,

Na2SO3+SO2+H2Of2NaHS0,

II.當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8~4.l時(shí)，形成的NaHSO),世濁液轉(zhuǎn)化為NadO,同體。

①H中生成Na2S2O5的化學(xué)方程式是。

②配堿槽中，母液和過鼠Na2c0；配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③多次循環(huán)后，性液中逐漸增多的雜質(zhì)肉子是,需除去，

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有o

(3)理論研窕Na4O,、NaHCOiqSO2的反應(yīng).一定溫度時(shí)，在1L濃度均為加。1?L”的NazSO,和

NaHCOi的混合溶液中，隨n(SC)2)的增加，SO；和HCO3平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。

②a~bmol,HCO,平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO；平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：

19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對(duì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測定

+2+

“MnO,+2Br-+4HMn+Br,+2H2O”平衡常數(shù)的方法，對(duì)照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。

（1）理論分析

①Br?易揮發(fā)，需控制生成c（Br?）較小。

②根據(jù)25℃時(shí)K=6.3xl04分析，控制合適pH,可使生成c（BrJ較小；用濃度較大的KBr溶液與過量

2+

MnO?反應(yīng)，反應(yīng)前后c（Br）幾乎不變：c（Mn）=c（Br2）,僅需測定平衡時(shí)溶液pH和c（Br?）。

③Br?與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對(duì)測定干擾：低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

（2）實(shí)驗(yàn)探究

序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象

號(hào)

25℃,將0.200molLkBr溶液（pHnl）與過量MnO?混合，密閉并攪拌，充分

I

反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。

25℃,將0.2（X）molLkBr溶液（pH=2）與過量MnO?混合，密閉并攪拌，反

II

應(yīng)時(shí)間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體.

測定【、【1反應(yīng)后溶液的pH；取一定吊反應(yīng)后溶液，加入過吊:K1固體，用

III

NaS。、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定c（Br2）.

己知：l2+2Na2S”O(jiān).『2NaI+Na.,SR：Na,SQMlNa,S4（\溶液顏色均為無色。

①山中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。用離了?方程式表示KI的作用:

②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。平衡后,

c（Mn2+）c（Bi\）

按一7~計(jì)算所得值小于25℃的K值，是因?yàn)锽L揮發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用的濃度小于其

c2（Br）Hc4（H*1）

在溶液中實(shí)際濃度。

c（Mn2）c（Br,）

③II中，按告~~計(jì)算所得值也小于25c的K值，可能原因是

c2（Br）、?c4（H+匚）

（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

分析實(shí)驗(yàn)1、II中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)。

控制反應(yīng)溫度為40℃,其他條件與【【相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測得該條件下的平衡常數(shù)。

①判斷該實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與_______值比較。

②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是

北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng).

1,我國科研人員在研窕嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦（「0于03）存在亞納米孔道，吸附

并儲(chǔ)存了大吊來門太陽風(fēng)的氫原子。加熱月塔鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大吊:水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)

存起來以供使用。卜列說法不?正?確?的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開來的鈦鐵礦直接加熱也?定生成單Afi鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了軌化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會(huì)放出熱礎(chǔ)

【；JB

【解析】

【詳解】A.月壤鈦鐵礦中的氫來自太陽風(fēng)，以原了?態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確:

B.地球上的鈦鐵礦若未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無法生成水蒸氣，因此“?定生

成”的說法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤：

C.生成水時(shí)H被氧化（0-+1）,Fe被還原（如+3—0）,存在化合價(jià)變化，屬f?氧化還原反應(yīng)，C正確:

D.水蒸氣液化是物理變化，但會(huì)釋放熱量，D正確；

故選Bo

2.卜列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不?正?確?的是

A,乙靜的分子模型：B.BF1的VSEPR模型:A

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。)288

D.基態(tài)前Zn原子的價(jià)層電子排布式：3d,04s2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙醉的結(jié)構(gòu)簡式為，分子模型為:A正確;

B.BR分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(3?lx3):3,無孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平

面三角形，B正確;

C.S的原子有16個(gè)電f,結(jié)構(gòu)示意圖286,C錯(cuò)誤;

D.鋅是30號(hào)元索,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3的。4s2,價(jià)電子排布式為3小。4s2,D正確:

故選C。

3.卜列說法不?正?確?的是

A,糖類、蛋門質(zhì)和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在悔的作用下水解可得到宓基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

【答案】A

【解析】

【詳解】A.糖類中的單糖和二犍不是高分子，油脂也不是高分子，A錯(cuò)誤：

B.蔗糖水解生成前荷糖和果犍，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確：

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，的作為催化劑促進(jìn)反應(yīng)，C正確：

D.植物油含不飽和脂肪酸，催化加氫可減少雙鍵，提高飽和度，D正確：

故選A。

4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙睛(CHQN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列

說法不?正?確?的是

H

:

UC??N?

A,乙睛的電子式：H:???B.乙睛分子中所有原子均在同一平面

H

C.乙睛的沸點(diǎn)高廣與其分子量相近的內(nèi)燃D.乙睛可發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙睛中存在碳?xì)鋯捂I、碳碳單鍵和碳氮叁鍵，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式正確，A正

確；

B.乙暗中甲基碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤：

C.乙懵與乙快都是分子晶體，乙靖是極性分子.乙快是非極性分子，分子間作用力乙牌大于乙煥，沸點(diǎn)

乙懵高于乙塊，C正確：

D.乙情中有碳氮叁鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，D正確：

答案選B。

5.卜列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH；還原性的是

A.NH4HCO,加熱分解有NH性成

B.NH4CI和NaNO?的混合溶液加熱有N?生成

C.MglOH)?固體在NH4CI溶液中溶解

D.(NH/^SOj溶液中滴加Ba。？溶液出現(xiàn)白色沉淀

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NHJHCOJ分解生成NH3,軟的氧化態(tài)保持3未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意：

B.NH：中的N(-3價(jià))與N。；中的N(+3價(jià))反應(yīng)生成NMO價(jià))，NH；被疑化，體現(xiàn)還原性，B符合題意:

C.水溶液中，鉞根離子可以宜接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該

氫氧化鎂溶解過程，無化合價(jià)變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.(NH4)2SOJ與BaCb的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH；未參與氧化還原，D不符合題意：

故選B。

6.卜列力程式與所給省實(shí)不利行的是

3

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-xH;O+6H*=2Fe*+(3+x)H2O

22

B.用CuSO4溶液除去乙塊中的H2S:CU*+S=CUSi

C.用乙醇處理廢棄的Na:2C、HsOH+2Na->2C、HQNa+H、T

D.將NO?通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【1B

【解析】

【詳解】A.鐵銹的成分為Fe?O3?xH?O,能溶于鹽酸生成FeCh和水，離子方程式為:

+3+

FezO??xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O,A正確;

B.H2s為弱酸，離了方程式不能拆成離子，離子方程式為：Cu2++H：S=CuSI+2H\B錯(cuò)誤:

C.乙醉與鈉反應(yīng)生成乙醉鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確:

D.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學(xué)方程式正確，D正確;

答案選Bo

7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不?正?確?的是

A.制備并檢驗(yàn)SO,B.實(shí)驗(yàn)室制取

n銅絲

浸NaOH

濃硫酸溶液的棉團(tuán)

品紅

溶液、

為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再

棉團(tuán)，再加熱熄滅酒精燈

C.分液D.蒸餡

fiL

磅12的水溶液

的CCL溶液

先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的

冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出

活塞

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫有毒會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，?/p>

用氫氧化鈉溶液吸收，所以為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，再加熱，A正確：

B.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，為了防止水槽中的水倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，可

避免試管炸裂，B正確；

C.分液時(shí)，為了使液體順利流下，需保持分液漏斗內(nèi)部和外界大氣壓相等，所以分液時(shí)，先打開分液漏

斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞，將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，操作方法正

確，C正確：

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為了更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)：“下進(jìn)上出”，即②口通入，①口流出，操作方法錯(cuò)誤，

D錯(cuò)誤:

故選D。

8.25℃時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過最充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲

卜列說法不?正?確?的是

A,通入CL后開始發(fā)生反應(yīng)：CL+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O

B.25℃時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行Na。先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaQO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會(huì)和NaQO一起析出

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發(fā)生反應(yīng)為

CI:+2NaOH=NaClO+NaCl+H.O,A正確：

B.25℃時(shí)，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，NaCl逐漸增多，則最先析出，B正確：

C.由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，將反應(yīng)后的固液混合物過漉，濾液降溫可析出NaClO

固體，C正確；

D.由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，在冷卻結(jié)

品的過程中，NaClO會(huì)大量析出，氫氧化鈉則不會(huì)，D錯(cuò)誤：

故選D“

9.依據(jù)下列貨實(shí)進(jìn)行的推測正確的是

事實(shí)推測

ANaQ固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體NN固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

可代昔乍“飲餐”

BBaSO4xfli^廣鹽酸，可作“飲費(fèi)”使用BaCO?BaSOJ

C鹽酸和NaHCO,溶液反應(yīng)姑吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DH?O的沸點(diǎn)高于H2sHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCI主要是因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與Nai反應(yīng)，氧化廠生成12,得不到HI.A錯(cuò)誤；

B.BaSCh不溶于鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生有毒的領(lǐng)離子，可做加餐使用，而BaCQa會(huì)與胃酸反應(yīng)生成有毒的

Ba2*,不能替代BaSO4,B錯(cuò)誤:

C.鹽酸與NaHCCh反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.比。因含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于Hf,同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1,D正確：

故選D。

10.乙烯、醋酸和氧氣在杷(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH,)的過程示意圖如下。

CH3COOH

卜列說法不無砸的是

A.①中反應(yīng)為4cHeOOH+O」2Pd->2Pd(CHCOO)、+2HQ

B.②中生成CH2=CHOOCCH,的過程中，有。鍵斷裂與形成

C.生成CH?二CHOOCCHj總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①中反應(yīng)物為ChhCOOH、5、Pd,生成物為HQ和Pd(CH3COO)2,方程式為:

4cH3coOH+O2+ZPd_2Pd(CH3coO),+2H2O,A正確：

B.②中生成CH2=CHOOCCH1的過程中，有C?H斷開和C?0的生成，存在。健斷裂與形成，B正確;

C.生成CH^CHOOCCHi總反應(yīng)中有H9生成，原了利用率不100%,C錯(cuò)誤:

D.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選Co

II.為理解禽『化合物溶解過程的能量:變化，可設(shè)想NaCI固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如卜。

下列說法不殺砸的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，Na。固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Ch此過程離

子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程；第二步為Na+和C「與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離了的過程，此過程為

成鍵過程，為放熱過程。

【詳解】A.由圖可知，NaCl固體溶解過程的培變?yōu)椤╓/,為吸熱過程，A正確；

B.由圖可知，NaO固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知+即a+b=4,

B正確；

C.由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a?和CL此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程，a>0：第二步

為Na+和C「與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成健過程，為放熱過程，bVO,C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，溶解過程的能用變化，卻決fNaCl固體斷鏈吸收的熱吊:及Na?和CI?水合過程放出的熱

■有關(guān),即與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān),D正確：

故選C。

12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如卜實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體枳變化).

滴加數(shù)滴滴加1滴木滴加KI溶液、

濃鹽酸KSCN溶液卜向性淀粉溶液

O.imol/L____

FeCh溶液555

Cx^

①②③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

已知：［FeClJ為黃色、［Fe(SCN)f+為紅色、［Fe^「為無色，

下列說法不?正?確?的是

3+

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe+4CI=［FeCl4］平衡正向移動(dòng)

B.由①到②，生成［Fe(SCN)產(chǎn)并消耗［FeClJ

C②、③對(duì)比，說明c(Fe3.)：②桃

D.由①一④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

【答案】D

【解析】

【分析】(Ll加R?7的FeCb溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的［FeC/j，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加I滴

KSCN溶液，［FeC/41轉(zhuǎn)化為［Fe(SCN)］",溶液變?yōu)榧t色：再加入NaF固體，［Fe(SCN)『轉(zhuǎn)化為

溶液紅色褪去，變?yōu)闊o色：再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明「未被

氧化。

【詳解】A.①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的［良。/4『，說明濃鹽酸促進(jìn)

Fe"+4CIB［FeClJ平衡正向移動(dòng)，A正確：

B,由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明［尺<7/一轉(zhuǎn)化為［F?SCN)廣，即生成［反(SCN)『并消耗

［FeC/4］\B正確：

C.②、③溶液中，均存在平衡Fe'+SCNu［/^(SC7V)］”,由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

變，由于?②、③溶液中含有的初始SCAT濃度相同，旦②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明

c(Fe")：②>③，C正確：

D.類似C選項(xiàng)分析，由①一④推斷，溶液中的c(Fe")是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀

粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3?的含量:是否能夠械化匕D錯(cuò)誤：

故選D.?

13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)物A中有手性碳原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是1:2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂

【答案】A

【解析】

【分析】A與B發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合A的分子式以及P的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為丫8^,

A與B反應(yīng)生成D,由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1；D與E反應(yīng)生成高聚物P

和水。

【詳解】A.反應(yīng)物A中有1個(gè)手性碳原子，如圖所示、A正確：

B.由分析可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1,B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)物D與E反應(yīng)生成高聚物P和水，有小分子生成，為縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤：

D.由高分了P的結(jié)構(gòu)可知，P中的酰胺基易水解，導(dǎo)致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由

于C?鍵斷裂，D錯(cuò)誤：

故選Ao

14.用電解Na&O4溶液（圖I）后的看渴電極I、2探究氫輒燃料電池?質(zhì)新取Na?S。，溶液并用圖2裝置

按i-iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

、石瞿2電極1、［

右墨I(xiàn)電極H

算*NaSOI>.

ri口新Na,SOj

一小余昭溶液

圖1圖2

實(shí)電極電壓

電極I關(guān)系

驗(yàn)II/V

石墨仁墨

ia

12

石墨新石

iiba>d>c>b>0

1?

新石石墨

iiic

墨2

石墨石墨

ivd

12

卜.列分析不巧硯的是

A.a>0,說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2&+052H9

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極II上缺少H?作為還原劑

C.c>0,說明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)

D.d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附H?的量：iv>iii

【答案】D

【解析】

【分析】按照圖I電解Na2sos溶液，石墨1為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=C)2T+4H+,石墨I(xiàn)中會(huì)

吸附少.吊:氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H?O+2e-=H2T石典2中會(huì)吸附少用氫氣：圖2

中電極I為正極,氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極H為負(fù)極。

【詳解】A.由分析可知,石墨1中會(huì)吸附少最氧氣,石墨2中會(huì)吸附少吊氧氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池,

a>0,反應(yīng)為2H2+Oa=2H2O,A正確：

B.因?yàn)閕i中電極I1為新石糊，不含有小，缺少H?作為還原劑，故導(dǎo)致b<d,B正確：

C.圖2中，電極I發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量較氣，c>0,說明iii中電極I

上有。2發(fā)生反應(yīng)，C正確：

D.d>C,實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極I不同，d>C,是因?yàn)殡姌O【上吸附。2的量：iv>iii,D錯(cuò)誤；

故選D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過MgCl2和［Mg(NHJ-Ch的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)NH.的高效存儲(chǔ)和利用。

(1)將Mg的基態(tài)原子最外層航道表示式補(bǔ)充完整：。

3s3p

(2)Ng分子中H—N—H鍵角小于109。28',從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

（3）［MglNHj/Cb的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為a〃，〃，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

O【Mg(NHjJ.

Ocr

①［MglNHj］。？的配體中，配位原子是

②已知［MglNHi*］。？的摩爾質(zhì)量為Mg?mo『，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

gcm'。(lnm=IOcm)

①室溫下，MgCI?和NH］反應(yīng)生成［Mg（NHj］Ch而不生成［Mg（NH3）］CL分析原因：。

②從平衡的角度推斷利于［MglNHJe］。？脫除NH,生成Mg。？的條件并說明理由：。

【答案】（I）叵I□□（2）CH』中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為（）；NH3中

3s3p

氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1：孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成犍也

子對(duì)的排斥能力，CH』分子中H-C-H的鍵為為109°28\故Nbh分子中H-N-H的鍵角小于109>28'

（3）①.N②.弋"xlO"

aNA

（4）①.生成［Mg（NHj6］Ch的活化能更低②.根據(jù)MgCh和NH?反應(yīng)過程中的能量變化示意

圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCh（s）+6NH3（g尸［Mg（NHJ6］Ch（s）AH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣

體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCho

【解析】

【小問1詳解】

Mg是第12號(hào)元素，其基態(tài)最外層電子的電子排布式為3s2,故其基態(tài)原子最外層軌道表示式為：

EHrm

3s3p

【小問2詳解】

CHj中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0：NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1；

孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大「成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力，CH』分子中H-C-H的鍵角為

109°28\故N%分子中H-N-H的鍵角小F109°28\

【小問3詳解】

①［MglNHJe］。？的內(nèi)界為［MglNH。％］”，故其配體為NH3,由于N原子有孤電子對(duì)，所以配位原子為

N：

②根據(jù)均攤法，該品胞中［Mg(NH3)j”的個(gè)數(shù)為8X'+6X：+1=4,C「的個(gè)數(shù)為8,故每個(gè)晶胞中含有

o2

4M

-----g

2l3

4個(gè)［MglNH)］。？，則晶體的密度為p=吆=_七_(dá)_____=_lM_xiog.cm--

%力(ax107)cm3aN

【小問4詳解】

①由MgCb和NM反應(yīng)過程中的能依變化示意圖可知，反應(yīng)生成［Mg(NHJ6］C12的活化能更低，故室溫

下易于生成［Mg(NH3)61C12：

②根據(jù)MgCh和NH3反應(yīng)過程中的能最變化示意圖可得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

MgCl2(s)+6NH3(g)=［Mg(NH3)6］Cl2(s)AH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，脫除

NH3生成MgCl2是指逆反應(yīng)方向，故低壓高溫有利于脫除NFb生成MgCho

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

(1)十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸F|I池工作原理：PbO,+Pb+2H50.—?■■■^2PbSO.+2HQ

//，、元電-4

①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H'Oj的物質(zhì)的量為mol。已知：轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電

最為96500庫侖。

③35%?40%H2sO,作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO：參與電極反應(yīng)并有利于保持

電壓穩(wěn)定。該體系中so：不氧化Pb,so：氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，SO：的空間結(jié)構(gòu)是O

④鉛酸電池儲(chǔ)存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO?電極在H2s作用下產(chǎn)生的。2可將Pb甩極氧

化。氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系示意圖如

2

①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb+的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是。

②步驟、中和作用分別是。

IIIHH2O2K2S,OX

（3）鉛酸電池使用過程中.負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO,.導(dǎo)致電極逐漸失活.通過向仇極添加

石累、多孔碳等碳材料，可提高鉗酸電池性能。碳材料的作用有（填序號(hào)）。

a.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性

b.增大負(fù)極材料比我面積，利于生成小顆粒PbSO4

c.碳材料作還原劑，使PbO：被還原

【捽案】（1）①.PbSO4+2e=Pb+SO;②.晨而正四面體形④.

2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

（2）①.使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氣化鉛，便于后續(xù)的溶解②.H2O2的作用為還原劑，K2s2Ox的作用為

氧化劑

（3）ab

【解析】

【小問1詳解】

①充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，PbSO1得到電子變成Pb,其發(fā)生的電極反應(yīng)為：PbSO4+2e=Pb+SO--；

②根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)，每消耗ImolH2s04,轉(zhuǎn)移Imol電子；產(chǎn)生a庫倫電量，轉(zhuǎn)移的電子為一一mol,