2025年河北高考真題化學(xué)試題

一、單選題

1.河北省古建筑數(shù)量大，歷史跨度長(zhǎng)，種類齊全，在我國(guó)建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成

分屬于有機(jī)物的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.酸、堿廢液分別收集后直接排放B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡

C.加熱操作時(shí)選擇合適的工具避免燙傷D.乙醇應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種

3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.ARS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件R.聚氯乙烯澈孔薄膜用于制造飲用水分離膜

C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板

4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.18gH2。晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2以

B.lLlmol」T的NaF溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為以

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2此、

D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2町

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.中子數(shù)為12的負(fù)核素：比NeB,氯化鎂的電子式：

C.甲醛分子的球棍模型:D.cop的價(jià)層電子而互斥模型:

6.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列說法正確的是

A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是sp2雜化

C.K、M均能與NaHCO3反應(yīng)D.K、M共有四種含氧官能團(tuán)

7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)的是

酸性KMnO,溶液

!/

A.電石與飽和NaCl溶液B.Na2sO3固體與70%的濃H2sO4

C.大理石與稀HQD.Al2s3固體與水

8.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，新開該共價(jià)鍵需要較多的能量

B苯不能使澳的CCI4溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大n鍵

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

D氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越低

A.AB.BC.CD.D

9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，X與

W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角線位置下列說法錯(cuò)誤的是

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：YVZD.電負(fù)性：W<X

10.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料LixCoO2（x<1）再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下:

已知：參比電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為L(zhǎng)iCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是

+

A.LixCoOz甩極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCo（）2+xe-+xLi=LiCoO2

B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化J-mol的LixCoOz

C.再鋰化過程中，SO廠向LixCoOz電極遷移

D.電解過程中，陽(yáng)極附近溶液pH升高

11.SmC°k（k>D是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。SmCOk的六方晶胞

示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm,M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（，,，*）、設(shè)g是阿伏加德

羅常數(shù)的值。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCosB.體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為9

C.晶體的密度為薩黑云gym-D.原子Q到體心的距禽為lOOdpm

JNAx】u

12.氮化錢(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)Ga2O3(s)+2NH3(g)=

2GaN(s)+3H20(g)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：

iGa2O3(s)+NH3(g)^^^Ga2O2NH(s)+H2O(g)

iiGaONH(s)+NH(g)^=^GaONH(s)+HO(g)

82232222TS7

iiiGaONH(s)^^2GaN(s)+HO(g)

22226376.08

S-H2O(g)y^z

6/2GaN(s)

TS5t434/+HO(g)

S42

TS2-Ho(g)

WTS32Wg)TLS466/3.01330

S2

Ga2O3(s)ygj;/\人司C,GaONH(s)

\0.6..4..222

0鱉_(g)￡06/0.48.志工。關(guān)

~0.73-0.68GaONH(s)

-222

-I-----?ii<in

反應(yīng)歷程

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)i是吸熱過程

B.反應(yīng)ii中電0?脫去步驟的活化能為2.69W

C.反應(yīng)iii包含2個(gè)基元反應(yīng)

D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ii中

13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

化學(xué)平衡向NO?減少的

A問盛有NO2與電。4的恒壓密閉容器中通入一定體積的電，最終氣體顏色變淺

方向移動(dòng)

以占004為指示劑，用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「先出現(xiàn)白色沉淀，后出Kp(AgCl)

BS

現(xiàn)磚紅色沉淀<Ksp(Ag2CrO4)

何盛有2mLFeCk溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液

CFe?+具有還原性

無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅

問盛有2mL飽和Na2s。4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩:有沉淀析出；加蒸

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

儲(chǔ)水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

14.已知C/+和L3-結(jié)合形成兩種配離子［CuL「和［CuLzF一常溫下，O.lOOmol?廣1的H3L和0.002md?廠1的C11SO4混

合溶液中，HL2-和1?-的濃度對(duì)數(shù)IgC(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)b(虛線)［例如與M+=C(CU2+)+C(L；L(［CUL2］“)］與溶

液pH的關(guān)系如圖所示：

卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.Cu2++L3-:[CuL]-,K=1094

B.HL2-#H++L3-,K=10-116

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=4.2

D.當(dāng)pH=6.4時(shí)，體系中C(HL2-)>C([CUL2]4-)>C([CUL「)〉C(L3一)

二、解答題

15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸“

步驟如下:

i.在A中加入ISOmLHzO和127gl2,快速攪拌，打開匕通入H?S,反應(yīng)完成后，關(guān)閉K「靜置、過濾得濾液；

ii.將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開々通入修，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至H2s除盡；

iii.繼續(xù)加熱蒸鏘，C中收集沸點(diǎn)為125?127久間的微分，得到117mL氫碘酸(密度為1.7g?m廠】，HI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

57%)o

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱：,通入H2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)步驟i中快速攪拌的目的：(填序號(hào))

a.便于產(chǎn)物分離b.防止暴沸c.防止固體產(chǎn)物包覆碘

(3)步驟i中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。

(4)步驟ii中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。

(5)步驟ii實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作順序：先追入電，再加熱：步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序：。

(6)列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：。

(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。

16.銘鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用F化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將銘鐵礦轉(zhuǎn)化為重銘酸鉀同時(shí)回收利用鉀資

源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的FI標(biāo)。過程如下：

過成

KHCO3-

空氣

K2CO3(aq)/CO2CO2+H2O

銘鐵礦

-KCrO7

過量KOH22

濾渣IICO(g)

已知：珞鐵礦主要成分是城(CrO2)2、Mg(CrO2)2,A12O3,Si02o

回答下列問題：

(I)基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：0

(2)燃燒工序中Fe(CrO2)2反應(yīng)生成母口。4的化學(xué)方程式：。

(3)浸取工序中濾渣I的主要成分：Fe2O3.H2SiO3^、(填化學(xué)式)。

(4)酸化工序中需加壓的原因：<

(5)濾液II的主要成分：(填化學(xué)式1)。

(6)補(bǔ)全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe(CO)5++=Cr(OH)31+++CO

(7)濾渣H可返回工序。(填工序名稱)

17.乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。

(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生

成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。

主反應(yīng)：EO(aq)+H2O(1)=EG(aq)AH<0

副反應(yīng)：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)

體系中環(huán)氯乙烷初始濃度為l.5mol」T,恒溫下反應(yīng)30min,環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中n(EG):n(DEG)=10:1。

①0?30min內(nèi)，v中(E0)=mol-L-1-min-1o

②下列說法正確的是(填序號(hào))。

a.主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

b.0?30min內(nèi)，v,：,(E0)=匕,(EG)

c.0?30min內(nèi)，v7(EG):v副(DEG)=11:1

d.選持適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率

(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)10C%,具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：2C0(g)4-

3II2(g)^IIOCII2CII2OII(g)AIIo按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率a,探究溫度與壓強(qiáng)的美系。a分別為0.4、0.5

和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

L2“或工");原因是.

②AH0(填“>”“v"或“=”)。

③己知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)WyY(g)+zZ(g),勺=黑黑，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的休系,

X(A)X(u)

KX(M)L(N)(填f或『”)，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的人的值為o

④已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),%=鬻篇，p為組分的分壓。調(diào)整進(jìn)料比為n(CO):n(H2)=m:3,

系統(tǒng)壓強(qiáng)維持PoMPa,使。(電)=0.75,此時(shí)％=MPa』用含有m和p0的代數(shù)式表示)。

18.依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：

>"COOH

C

C1CH,CH,C1|C1SO

OHNaOH

NaOH/HQTHF

G—

THF/正丙醇THF/正丙醇THF/正丙醉

NaOH,50℃NaOH,50℃NaOH,A

2h

HC1/H2O

COOH,[

NaOH

H2O

回答下列問題：

(1)Q中含氧官能團(tuán)的名稱：、、o

(2)A—B的反應(yīng)類型：。

(3)C的名稱：0

(4)C-D反應(yīng)中，在加熱條件下滴加浪時(shí)，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：。

(5戶一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應(yīng)生成中間體E,該中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

(6)合成過程中，D也可與NaOH發(fā)生副反應(yīng)生成M,圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結(jié)構(gòu),

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

6H

3H

2H

JH

1210864207654320

J/ppm3/ppm

甲乙

(7)寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(a)不與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

(b)紅外光譜表明分子中不含C=。鍵；

(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:1:3；

(d)芳香環(huán)的一取代物有兩種。

2025年河北高考真題化學(xué)試題

一、單選題

1.河北省古建筑數(shù)量大，歷史跨度長(zhǎng)，種類齊全，在我國(guó)建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成

分屬于有機(jī)物的是

A.基石B.斗拱C.青瓦D.琉璃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.古建筑中的基石一般使用石質(zhì)材料，常用的石材有花崗巖、青石等，花崗巖的主要成分是硅酸鹽，青石的主要

成分是CaCO3,均屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；

R.斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，R正確：

C.青瓦是由黏土燒制而成的傳統(tǒng)建筑材料，黏土的主要成分為含水的鋁硅酸鹽，屬于無機(jī)物，C錯(cuò)誤；

D.琉璃的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故選B,

2.下列不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.酸、堿廢液分別收集后直接排放B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡

C.加熱操作時(shí)選擇合適的工具避免燙傷D.乙醇應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種

【答案】A

【詳

A.酸、堿廢液需中和處理達(dá)標(biāo)后才能排放，直接排放會(huì)污染環(huán)境，不符合安全要求，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡是防止化學(xué)試劑濺入眼睛的必要防護(hù)措施，B正確；

C.選擇合適的加熱工具如林期鉗，可避免直接接觸高溫物體導(dǎo)致燙傷，C正確；

D.乙醉易燃，存放于陰涼通風(fēng)處并遠(yuǎn)離火源是防止火災(zāi)的安全措施，D正確；

故選A,

3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜

C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板

【答案】B

【詳解】

A.ABS高韌性工程塑料常用于汽車零配件，因其良好的機(jī)械性能，A正確：

B.聚氯乙烯(PVC)含塑化劑等添加劑，可能釋放有害物質(zhì)，不適合用于飲用水分離膜(常用材料如聚丙烯)，B

錯(cuò)誤；

C.聚茶乙烯泡沫具有優(yōu)良保溫性能，廣泛用于建筑工程保溫，c正確；

D.熱固性酚醛樹脂耐高溫、絕緣性好，適合制造集成電路底板，D正確；

故選B?

4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.18gH2。晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2以

B.lLlmol?L1的NaF溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為總

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2此、

D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2町

【答案】B

【詳解】

A.每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。18gH2。為lmoL

氫鍵數(shù)目為2NA，A正確：

B.NaF溶液中陽(yáng)離子包括Na+和H+。Na+為ImoL根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),鈉離子不

會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有n(Na+)+n(H+)>lmol,所以陽(yáng)離子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷和戊烯的最簡(jiǎn)式均為C&,28g混合物含2moic電單元，對(duì)應(yīng)2moi碳原子，碳原子數(shù)目為2NA，C正確；

D.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb+SOJ--2e-=PbS04J。增重96g對(duì)應(yīng)生成lmolPbSO^轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為：2NA,

D正確；

故選B。

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.中子數(shù)為12的頰核素：零NeB.氯化鎂的電子式：?:Mg：。：

D.CO歹的價(jià)層電子雙互斥模型:

【答案】C

【詳解】

A.頰原子的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)為12,故嵐核素%Ne,A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂為離子化合物，電子式為［:CTMg”［:?1：］,B錯(cuò)誤；

C.甲醛(HCHO)分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C原子連

接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；

D.對(duì)于CO歹，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+若攔=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三

角形，D錯(cuò)誤：

故選C。

6.丁杏揮發(fā)油中含丁杏色原酮(K)、香草酸(M),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

COOH

下列說法正確的是

A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是sp2雜化

C.K、M均能與NallCO?反應(yīng)D.K、M共有四種含氧官能團(tuán)

【答案】D

【詳解】

A.由圖知，K中環(huán)上碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B.M中環(huán)上碳原子和竣基上的碳原子均為sp2雜化，甲基碳原子為sp3雜化，B錯(cuò)誤；

C.由于酸性：按酸〉碳酸〉苯酚〉HCO.所以K中的酚羥基不能與NaH(X)3溶液反應(yīng)，K中不含能與NaHCO?溶

液反應(yīng)的官能團(tuán)，M中技基可與NaHC03溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.K、M中共有羥基、醛鍵、談基、竣基四種含氧官能團(tuán)，D正確；

故選D,

7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)的是

酸性KMn(\溶液

!/

A.電石與飽和NaCl溶液B.Na2sO3固體與70%的濃H2sO4

C.大理石與稀HQD.Al2s3固體與水

【答案】C

【詳解】

A.電石與飽和NaCl溶液反應(yīng)制備C2H2,C2H2中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制

備和檢驗(yàn)，A不符合題意：

B.Na2sO3固體與7()%的濃H2sO,反應(yīng)制備SO2，SO?可使酸性KM1W4溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，B

不符合題意；

C.大理石與稀HC1反應(yīng)制備CO2，CO?不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，C符合題意；

D.Al2s3固體遇水水解生成A1(OH)3和％S,H2s可使酸性KMnCU溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，D不符

合題意；

故選C。

8.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價(jià)鍵需要較多的能量

苯不能使澳的CCI4溶液褪

B策分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大九鍵

色

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子

D

鋁晶體晶體熔點(diǎn)越低

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.氮?dú)獾姆€(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；

B.苯因大冗鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以與溟發(fā)生加成或取代，B正確；

C.水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列(晶體結(jié)構(gòu))導(dǎo)致，C正確；

D.氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鋁的真實(shí)原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項(xiàng)中將二者均視為離子晶體并用離子

電荷和半徑解釋，不符合實(shí)際，D錯(cuò)誤；

故選D,

9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，X與

W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角線位置。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：YVZD.電負(fù)性：W<X

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，

則W價(jià)電子排布式可能是：Is22s22P2或Is22s22P63s23P\若W是C,X與W同族，則X是Si,Y與X相鄰且Y

原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，則Y是P,Z位于W的對(duì)角線位置，則滿足條件的Z是P,與Y重復(fù)：故W是

S；X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，則Y是N；Z位于W的對(duì)角線位

置,則Z是F。

【詳解】

A.0的第二電離能高于N,因?yàn)?一的電子構(gòu)型為2P3(半充滿)，失去電子需更高能量，而N-的電子構(gòu)型為2P2,

失去電子相對(duì)容易，因此X(0)的第二電離能大于Y(N),A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周

期，原子半徑S>O>F,即：Z<W,B正確；

C.Nz與F?都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點(diǎn)高，C正確：

D.同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，0的電負(fù)性大于S,D正確；

故選A,

10.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料LixCo02(xV1)再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下：

已知：參比電極的作用是確定以(：。02再鋰化為L(zhǎng)iCo()2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是

+

A.LixCoOz電極上發(fā)生的反應(yīng):LixCoO24-xe-+xLi=LiCo02

B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L02時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化Wm。】的LixCoOz

C.再鋰化過程中，S0：-向LixCoOz電極遷移

D.電解過程中，陽(yáng)極附近溶液pH升高

【答案】B

【分析】由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則LixCo02(x<l)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ie。。?過程口，C。元素化合

價(jià)由+(4-x)降為+3,得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為氏8()2+(1-x)e-+(1-x)Li+=

LiCoO2?Pt電極為陽(yáng)極，失電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HzO-4e-=。2T+4H+,據(jù)此回答。

【詳解】

+

A.由分析知，ECO。?電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+(l-x)e-+(1-x)Li=LiCoO2,A錯(cuò)誤；

B.由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)0?時(shí)轉(zhuǎn)移1mH電子，理論上轉(zhuǎn)化±m(xù)ol的我的。?，B

正確；

C.S0/為陰離子，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，即向Pt電極遷移，c錯(cuò)誤；

D.由陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，電解過程中，陽(yáng)極產(chǎn)生H+、消耗50,酸性增強(qiáng)，則陽(yáng)極附近pH降低，D錯(cuò)誤；

故選Bo

11.SmC°k(k>l)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。SmCOk的六方晶胞

示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm,M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(*,，,；)、設(shè)N,、是阿伏加德

羅常數(shù)的值。

Q

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCosB.體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為GH)

8906

c.晶體的密度為g?cm-3D.原子Q到體心的距離為100同pm

22

3NAX10-

【答案】D

【詳解】

A.由晶胞圖知，向球位于體心，晶胞中數(shù)目為1,黑球位于頂角、棱心、體內(nèi)，晶胞中數(shù)目為8xg+8x；+2=5,

o4

結(jié)合題意知，白球?yàn)镾m、黑球?yàn)镃o,該物質(zhì)化學(xué)式為SmCos，A正確；

B.體心原子位于晶胞的中心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為G，：,3,B正確；

立曾"+用

C.每個(gè)晶胞中含有1個(gè)"SmCos''，晶胞底面為菱形，晶胞體積為?a2c,則晶體密度為p=59X589075

23,-22g,

^accm3NAXIO

cm-3,C正確;

D.原子Q的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為由為心原子向上底面作垂線，垂足為上底面面心，連接該面心與原子Q、體心與

D錯(cuò)誤；

故選D,

12.氮化線（GaN）是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)Ga2（）3（s）+2NH3（g）=

2GaN（s）+3H2（）（g）制備。反應(yīng)歷程（TS代表過渡態(tài)）如下：

iGa2O3(s)+NH3(g)^^Ga2O2NH(s)+H2O(g)

iiGaONH(s)+NH(g)^^^GaONH(s)+HO(g)

8-2232222TS7

iiiGaONH(s)^=^2GaN(s)+HC(g)

2222-HOO?)6376.08

6-2TS6/2GaN(s)

TS5t434

/+HO(g)

4-2

TS2-H2O(g)TS4

域3TS3%NH式g)i66/3.01

2-

Ga2O3(s)TS1:、、掇13c/Ga2ON2H2(s)

7叱空6/0.48^1/0-0

0-

~0.73-0.68Ga2O2NH(sf

-2-

反應(yīng)歷程

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)i是吸熱過程

B.反應(yīng)ii中電0包）脫去步驟的活化能為2.69eV

C.反應(yīng)iii包含2個(gè)基元反應(yīng)

D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ii中

【答案】D

【詳解】

A.觀察歷程圖可知，反應(yīng)i中GazCMs）十NH3（g）的相對(duì)能量為0,經(jīng)TSI、TS2、TS3完成反應(yīng)，^Ga2O2NH（S）^1

H20,比時(shí)的相對(duì)能量為0.05eV,因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過程，A正確：

B.反應(yīng)ii中因％0（g）脫去步驟需要經(jīng)過TS5,則活化能為0.70eV與TS5的相對(duì)能量差，即3.39eV-D.70eV=2.69eV,

B正確：

C.反應(yīng)iii從GazON2H2(s)生成2GaN(s)+H2O(g)經(jīng)歷過渡態(tài)TS6、TS7,說明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，包含2個(gè)基元反

應(yīng)，C正確；

D.整反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是反應(yīng)iii中的TS7對(duì)應(yīng)得反應(yīng)步驟(活化能為3.07eV),所以總反應(yīng)的速控步

包含在反應(yīng)iii中，D錯(cuò)誤；

故選D,

13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

化學(xué)平衡向N。2減少的

A向盛有NO2與MO.的恒壓密閉容器中通入?定休積的N2，最終氣休顏色變淺

方向移動(dòng)

以K2OO4為指示劑，用AgN()3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「先出現(xiàn)白色沉淀，后出Kp(AgCl)

BS

現(xiàn)磚紅色沉淀<Ksp(Ag2CrO4)

何盛有2mLFeCk溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液

CFe2+具有還原性

無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅

何盛有2mL飽和Na2sO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩：有沉淀析出；加蒸

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

鐳水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.恒壓條件下通入N2,容器體積增大，NO?和N2O4的濃度均降低，平衡向NO?增加顏色的方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.AgCl的Ksp(1.8x10")小于AgzCQ的Ksp但AgCl先沉淀是因?yàn)槠淙芏确e更小,B錯(cuò)誤：

C.Fe3+被Fe還原為Fe?+,滴加氯水后被氧化為Fe?’,證明Fe?+具有還原性，C正確；

D.飽和Na2sCh使蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質(zhì)活性，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.已知CM+和I?一結(jié)合形成兩種配離子[CuL「和代此2]4-常溫下，O.lOOmol?的H3L和0.002mol?廠1的C11SO4混

合溶液中，HI7-和I?-的濃度對(duì)數(shù)Ige(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)5(虛線)[例如玩4+="2+二〃罟心2〃-J與溶

液pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Cu2++L3-二[CuL]-,K=1094

B.HI?-=H++L3，K=10-116

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=4.2

243-

D.當(dāng)pH=6.4時(shí)，^^^cCHL-)>C([CUL2]-)>c([CuL]~)>c(L)

【答案】C

【分析】HI7-和l?-之間存在HI7-=H++I?-轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，以HI?一為主，則c(HI?-)>

"I?)lgc(HL2-)>lgc(L3一),則曲線I代表lgc(HI?一),曲線H代表lgc(I?-),隨著pH增大,HL"=H++I?-正

4

向移動(dòng),c(L3-)增大，CM+和1?一結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為CM++1?-=[CULRKI、L3-+[CuL]-=[CuL2]-K2,

因此隨pH增大，持續(xù)減小，為曲線1H,加CULL先增大后減小，為曲線IV,先曲廣一直增大，為曲線V,

據(jù)此回答。

【詳解】

A.曲線in和曲線IV的交點(diǎn)代表代M+=6[CULLWC(CU2+)=C([CUL]-),由圖可知，此時(shí)lgc(L")=-9.4,帶入平

衡表達(dá)式得&=黑缺=/=1。9￡A正確；

B.曲線I和曲線II的交點(diǎn)代表lgc(L3-)=lgc(HL2-),即c(曲-)=c(Hl7-),此時(shí)pH=11.6,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得

K=若需=10-"6,B正確；

4

C.曲線IV和曲線V得交點(diǎn)代表，8|CUL|-=5(CUL2]*-KPC([CUL2]-)=C([CUL]-),此時(shí)也?1?-)=一7.2,可得1?-+

-72

[CuL]H[CuL?],-的平衡常數(shù)電=式二]：靠!此；-)=io--=V,a點(diǎn)時(shí),SCu2+=班曲廣，帶入K】X

1094X1072

出=課懸5Xc(L3-)X]-)=6==1°16巴解得C(L?-)=10-?3mol/L,且3點(diǎn)對(duì)應(yīng)C(HI?-)=

帶入-的平衡常數(shù)-115計(jì)算得43故

O.lmol/L,HI7-QH++L?K=叱c(H斌Lj+)=IO-,c(H+)=10-mol/L,pH=4.3,C

錯(cuò)誤；

62

D.當(dāng)pH=6.4時(shí),最大，接近l()Tmol/L,結(jié)合B項(xiàng)中平衡常數(shù)可計(jì)算得?10~mol/L,6(CuL2]4-=0.90,

43

8[CUL]-=0.09結(jié)合Cu元素守恒知，C([CUL2]-)=0.90x0.002mol/L=1.8x10-mol/L,c([CuL「)=0.09x

443

0.002moI/L=1.8x10-mol/L,因此體系中c(Hl?-)>c([CuL2]-)>c([CuL]')>c(L-),D正確；

故選C.

二、解答題

15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。

i.在A中加入ISOmLHzO和127gl2,快速攪拌,打開K1通入F^S,反應(yīng)完成后，關(guān)閉靜置、過濾得濾液；

ii.將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開七通入電，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至H2s除盡；

iii.繼續(xù)加熱蒸儲(chǔ)，C中收集沸點(diǎn)為125?127國(guó)間的微分，得到117mL氫碘酸(密度為1.7g?m『i,HI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

57%)o

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱：,通入H2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)步驟i中快速攪拌的目的：(填序號(hào))

a.便于產(chǎn)物分離b.防止暴沸c.防止固體產(chǎn)物包覆碘

(3)步驟i中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。

(4)步驟ii中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。

(5)步驟甘實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作順序：先追入電，再加熱；步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序：o

(6)列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：o

(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在o

【答案】

(1)圓底燒瓶I2+H2S=S+2HI

(2)c

(3兒+「=I3

(4)NaOH

(5)先停止加熱，再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2

,,.117X1.7X57

⑹128%

(7)密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處

【分析】12的氧化性比S強(qiáng)，A中發(fā)生L+H2S=S1+2HI,過濾除去S,得到含H2s的HI濾液；將濾液轉(zhuǎn)移到B中，

先通氮?dú)?、加熱保持微沸除去H2S,升高溫度，收集沸點(diǎn)為125。0：27%：間的微分，得到117mL密度為L(zhǎng)7g/mL,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的HI溶液。

【詳解】

(1)儀器A的名稱為圓底燒瓶：L的氧化性比S強(qiáng)，通入H2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為h+H2S=SI+2HI；

(2)b在水中的溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故步驟i中快速攪拌的目的是防止

固體產(chǎn)物包覆碘，選c；

(3)L和「會(huì)發(fā)生反應(yīng)：l2+「=G，步驟i中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的HI電禽出的「與L反應(yīng)促進(jìn)L的溶解，本空

答案為12+1=中

(4)步驟ii中的尾氣為H2S,有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；

(5)為確保蒸儲(chǔ)裝置內(nèi)的HI全部進(jìn)入C中，步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序?yàn)椋合韧Ｖ辜訜幔偻?段時(shí)間

的N2后關(guān)閉2;

(6)127gl2的物質(zhì)的量為0.5mol,ns^(HI)=2x0.5mol=lmol,mwife(HI)=1molx128g/mol=128g>m知(HI)=117mLx

1.7g/molx57%,故HI的產(chǎn)率="如"；?01。］?%72

X100%=i=iy%x100%=U^^7%；

(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處。

16.銘鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鋁鐵礦轉(zhuǎn)化為重倍酸鉀同時(shí)回收利用鉀資

源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過程如下：

KHCO3-過量

空氣

K2CO3(aq)/CO2CO2+H2O

格鐵礦

???KCrC)7

過量KOH22

濾渣IICO(g)

已知：珞鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2.A12O3,Si02o

回答下列問題：

(1)基態(tài)格原子的價(jià)層電子排布式：。

(2)燃燒工序中Fe(CrC)2)2反應(yīng)生成母行％的化學(xué)方程式：。

(3)浸取工序中濾渣I的主要成分：Fe203,H2SiO3.、(填化學(xué)式)。

(4)酸化工序中需加壓的原因：<

(5)濾液H的主要成分：(填化學(xué)式)。

(6)補(bǔ)全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

Fe(CO)5++=Cr(OH)3I+_+4-CO

(7)濾渣n可返回工序。(填工序名稱)

【答案】

(l)3d54sl

400~500℃

(2)4Fe(CrO2)2+7O24-16KOH=^=2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O

(3)A1(OH)3MgO

(4)增大CO2的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行

(5)KHC03

(6)Fe(CO)s+K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3I+Fe(OH)3X+2KOH+5C0T

(7)燃燒

【分析】絡(luò)鐵礦主