第18講化學(xué)實驗基礎(chǔ)

目^

明晰學(xué)考要求.......................................................................1

基礎(chǔ)知識梳理.......................................................................1

考點精講精練.......................................................................1

考點一化學(xué)儀器與藥品....................................................................13

考點二化學(xué)實險安全......................................................................14

考點三化學(xué)實驗的基本操作................................................................17

考點四物質(zhì)的分離、提純與檢驗...........................................................21

實戰(zhàn)能力訓(xùn)練......................................................................24

1、了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

2、掌握化學(xué)實驗的基本操作。

3、能識別化學(xué)品標(biāo)志，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。

4、了解物質(zhì)的分離、提純與檢驗方法。

基礎(chǔ)知識梳理

一、常用實驗儀器

1.可加熱儀器

儀器名稱使用方法和注意事項

加熱液體時，液體體積不能超過其容積的右加

可直接補

U試管熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜

加熱的

蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌,且液體體積不超

儀器蒸發(fā)皿

過其容積的；

ro蠅

用于灼燒固體物質(zhì)，把地?zé)煼旁谌_架上的泥

三角上加熱，取放生煙必須使用生煙鉗,加熱

完的地牛應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻

6圓底燒瓶

液體體積不超過其容積的泉且不少于g

需墊石八

/\錐形瓶振蕩時瓶內(nèi)液體不能濺出

棉網(wǎng)加;二

熱的儀口的

溶解固體時要用玻璃棒攪拌

器《[三頸燒瓶三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、

攪拌器等：■般用于液體混合物的分離與提純

2.計量儀器

儀器名稱主要用途使用方法和注意事項

(1)稱星前先調(diào)零;

(2)托盤上應(yīng)墊紙，腐蝕性藥品應(yīng)盛于玻璃容器內(nèi)

稱量藥品(及儀器)

天平稱量；

!■△的質(zhì)量(精度0.1g)

(3)左盤放藥品,右盤放幽；

(4)1g以下用游碼

(1)不可加熱，不可用于配制溶液或作反應(yīng)容器:

量取液體的體積(2)應(yīng)根據(jù)量取液體的體積選用合適的規(guī)格，原則

1fi?

(精度0.1mL)為“大而近”;

(3)無0刻度線

(1)根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶；

g用于精確配制一定(2)溶液轉(zhuǎn)入時要用玻璃棒引流;

[容量瓶物質(zhì)的量濃度的溶

(3)加水至距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管逐

3液

滴加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相

切

(1)分館時測量微分(1)不可用于攪拌；

的沸點；(2)根據(jù)用途將水銀球插在不同部位

溫度計

(2)測量反應(yīng)液溫①蒸馀——蒸儲燒瓶支管口處；

度；②測反應(yīng)液溫度——反應(yīng)液液面以下，但不能接

(3)測量水浴溫度觸瓶底；

③測水浴溫度——水浴加熱容器中的水面以下，

但不能接觸瓶底

3.常用的分離、提純和干燥的儀器

儀器主要用途使用方法和注意事項

(1)用干過濾:(2)向小口容

\/(1)濾紙與漏斗內(nèi)壁應(yīng)嚴(yán)密吻合，用水潤濕后，中間不

\/器中轉(zhuǎn)移液體:(3)倒扣在

得有氣泡；

液面上，用于易溶于水的氣

漏斗(2)過濾時，要做到“一貼、二低、三靠“

體的吸收裝置

Q長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)裝配氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)將長頸漏斗下端管口插入液

生裝置面以下，防止氣體逸出

長頸漏斗

(1)使用前應(yīng)檢查活塞和上口塞子是否漏液；

(1)球形分液漏斗便于控制

aa(2)分液時，下層液體從下口放出,上層液體從上口倒

o。液體”出；

(2)梨形分液漏斗用于互不

『(3)不宜盛堿性液體:

分液混;相溶且蜜度不同的兩種液

(4)用分液漏斗滴加揮發(fā)性液體時，上口的塞子不能打

體的分離或萃取分液

開，而應(yīng)使磨口塞.匕的凹槽和漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)

(1)用于氣體的除雜或十

TUT(I)用于氣體的除雜時，氣體由長導(dǎo)管進,短導(dǎo)管出:

后燥；

(2)用于測量氣體體積時，瓶內(nèi)應(yīng)裝滿液體，連接時，

UU(2)用于排液法集氣;

洗氣瓶氣體由短導(dǎo)管進入

(3)用于組裝量氣裝置

(D若是球形干燥管，氣體由大口進小口出，球形部分

(J)Q(1)內(nèi)裝固體干燥劑或吸收裝滿固體干燥劑；

球形干燥管劑；(2)干燥劑或吸收劑均為顆粒狀固體，裝入干燥管內(nèi)的

0(2)用于干燥或吸收氣體藥品顆粒不能太大或太小，太小時氣流不暢通，太大

u形F煤管

時干燥效果不好

(1)用于蒸餛或分儲時易冷(1)直形冷凝管一般用于蒸儲或分儲時冷凝蒸氣;

凝液化的氣體；(2)球形冷凝管通常用于I可流;

冷凝管⑵用于液體回流(3)冷卻水工口進，上口出

4.其他常用儀器

儀器主要用途使用方法和注意事項

⑴滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用；

(I)滴瓶用于盛放少最液體試劑；(2)膠頭滴管使用時不要將液體吸入

(2)膠頭滴管用于吸取或滴加液體膠頭內(nèi)，不能平置和倒置；滴液時

滴瓶膠頭滴管

不可接觸器壁

(1)廣口瓶用于貯存固體試劑,瓶口內(nèi)壁磨(1)不宜盛放易揮發(fā)物,盛堿性物質(zhì)時

g砂，并配有磨砂的玻璃塞；

還應(yīng)改用軟木塞或橡膠塞；

二！上(2)細(xì)口瓶用于貯存液體試劑，有無色和棕色

(2)盛放氧化性試劑時一定要用玻璃

廣口瓶細(xì)口瓶

兩種，棕色瓶常用于存放見光易分解的試劑塞

上口為平面磨砂，內(nèi)側(cè)不是磨砂；如

P]用于收集、貯存少量氣體或做固體的燃燒實

果在其中進行燃燒反應(yīng)且有固體生

驗

集氣瓶成時，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂

.一:(1)作燒杯、番發(fā)吼等容器的蓋子；

不能加熱

表面皿(2)進行pH試紙等試紙的變色實驗

n(1)攪拌(固體溶解或液體蒸發(fā)時):

(2)免述(過濾或向容量瓶中注入溶液時)：攪拌時不得碰擊容器壁

玻璃棒(3)蘸取試液或黏附試紙

⑴酒精量不超過其容積的泉不能少

于1/4；

畬加熱儀器(熱源)

(2)用外焰加熱，禁止用燃著的酒精

酒精燈

燈去引燃另一盞酒精燈；

(3)用后用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅

二、化學(xué)試劑的取用和保存

1.藥品的取用

固體藥品液體藥品

取用藥品

粉末塊狀一定量少量多量一定量

用量筒、滴

用托盤天用試劑瓶

使用儀器藥匙(或紙槽)鑲子膠頭滴管定管(或移

上稱量傾侄1]

液管)量取

2.試紙的使用

⑴試紙種類和用途

①石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗溶液的酸堿性。

②pH試紙：粗測溶液的pH。

③品紅試紙：檢驗SO?等有漂白性的物質(zhì)。

④淀粉-KI試紙：檢驗。2、。3等有氧化性的物質(zhì)。

(2)使用方法

①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的遜堆(或膠頭滴管吸取)點在試紙的中

部，觀察試紙顏色變化。

②檢驗氣體：一般先將試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色變化。

3.試劑的保存方法

保存依據(jù)保存方法典型實例

(l)Na2so3、Na2S>KI溶液等用后立即蓋

(1)密封或用后立即蓋好；

好；

防氧化(2)加入還原劑；

(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑；

(3)隔絕空氣

(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里

防與C02NaOH、Na2cO3溶液、石灰水、Na?。?固

密封保存，減少暴露時間

反應(yīng)體等密封保存

(1)密封，置于陰涼處；(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；

防揮發(fā)

(2)液封(2)液澳用水封

置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)

防燃燒苯、汽油、酒精等

禁火種

濃HNO3、KMnCU溶液、AgNCh溶液、氯

防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗處

水等

FeCb溶液中加稀鹽酸；Na2s溶液中加

防水解加入酸(堿)抑制水解

NaOH溶液

(1)濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、.

(1)腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋：

防腐蝕水零腐蝕橡膠；

(2)腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器

(2)氫氟酸保存在塑料瓶中

防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2cCh、NazSiOa》容液等

三、化學(xué)實驗安全

1.常用危險化學(xué)藥品的標(biāo)志

2.常見實驗事故的處理

意外事故處理方法

少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火

濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗

誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫(yī)阮

水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理

3.化學(xué)實驗安全操作的“六防”

①點燃可燃性氣體(如Hz、CO、CH』、C2H?；蛴肅O、比還原FsCh、CuO之前，要

檢驗氣體純度：

防爆炸

②用H?或CO還原CuO時，應(yīng)先通入Hz或CO,在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，

若尾部氣體已純凈，說明裝置中的空氣已排盡，可對裝置加熱

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；

防暴沸

加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片

用試管加熱固體時，試管底部要略高于管口,如實驗室制02、N%等；加熱液體時試

防倒吸管口要向上傾斜；加熱法制取并用排水法收集與體或吸收溶解度較大的氣體時，要注

意撤導(dǎo)管和熄燈順序或加裝安全瓶

①可燃性物質(zhì)如鉀、鈉、白磷等強還原劑要妥善保存，與強氧化劑要分開存放；

防失火②使用易揮發(fā)性可燃物，如乙醇、乙醛、汽油等應(yīng)防止蒸氣逸出，添加易燃品?一定要

遠(yuǎn)離火源

制取有毒氣體(如Q2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，且進行尾

防中毒

氣處理

用膠頭滴管滴加液體時.不伸入瓶內(nèi),不接觸試管壁(向FeSCh溶液中加NaOH溶液除

外)；取用試劑時試劑瓶蓋倒放于桌面上；藥匙和膠頭滴管盡可能專用(或洗凈、擦干后

防污染

再取其他試劑)；廢液及時處理；凡有污染性氣體(如Cb、S02>CO、NO.等)產(chǎn)生的均

需對尾氣進行吸收或處理

四、化學(xué)實驗基本操作

1.物質(zhì)的溶解

(1)固體的溶解

一般在燒杯或試管里進行,為了加速溶解，常采用攪拄、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCb、AIQ3等易

水解的固體溶解時不能加熱。

(2)氣體的溶解

①對溶解度不大的氣體，如CO2、ClH2s等，用如圖(a)所示裝置。

②對極易溶于水的氣體，如旦Q、N%等,用如圖(b)所示裝置。

2.物質(zhì)的加熱

(1)固體的加熱

①試管U要略向下傾斜,防止生成的水倒流，引起試管炸裂。

②先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。

⑵液體的加熱

①加熱前，先把玻璃容器外壁的水捶土，以免炸裂容器；用試管加熱時，先用試管夾夾住試管中工部,管

口向上傾斜,不得對人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。

②試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的發(fā)

（3）加熱的方式

加熱方式適應(yīng)范圍

直接加熱瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器（如試管）等

隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應(yīng)器（如燒杯、燒瓶等）

（1）需嚴(yán)格控制溫度（如硝基苯的制備）

浴熱（水浴、油浴、沙浴等）（2）需反應(yīng)混合液靜置（如銀鏡反應(yīng)）

（3）蒸餛沸點差較小的混合液

3.儀器的洗滌

（1）洗凈的標(biāo)準(zhǔn)

內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚成水滴,也不成股流下。

⑵常見殘留物的洗滌

待清洗儀器污物清洗試劑

做過KMnCh分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸

做過碘升華實驗的燒杯碘酒精

長期存放FeCb溶液的試劑瓶Fe(0H)3稀鹽酸

做過銀鏡實驗的試管銀稀HN03

做過銅與硫反應(yīng)實驗的試管硫熱的燒堿溶液或二硫化碳

做過油脂實驗的試管油污熱的純堿液

4.裝置氣密性的檢查

方法微熱法液差法氣壓法

升高裝置中氣體的溫度，使氣縮小裝置中氣體的體積，增大封閉氣體，壓強增大，使液滴不

原理

體體積膨脹壓強能滴下

塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣

具體

入盛水的燒杯中，用手捂熱（或氣管的橡膠管部分，從長頸漏管的橡膠管部分，打開分液漏斗

操作

用酒精燈微熱）燒瓶斗向試管中注水活塞，向燒瓶中加水

燒杯中有氣泡產(chǎn)生，將手拿開

停止加水后，長頸漏斗中的液

現(xiàn)象（或停止微熱），冷卻后導(dǎo)氣管末

面高于試管中的液面，旦一段一段時間后，液滴不能滴下

說明端形成i段水柱，且保持i段

時間內(nèi)液面差不變

時間不下降

5.裝置氣密性的檢驗方法

裝置操作現(xiàn)象及結(jié)論

燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；松開

將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的

雙手（或停止加熱）一會兒，燒杯

微熱法燒杯中，用雙手捂住燒瓶

S$內(nèi)導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水

（或用酒精燈微熱）

柱，說明氣密性良好

首先打開止水夾，向長頸漏

過一段時間，漏斗中液面高于

斗中加水至液面沒過長頸

液差法試管液面，且液面差保持不變，

漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，

說明氣密性良好

繼續(xù)加水

6.物質(zhì)的干燥

⑴晶體的干燥:放入干燥器中

（2）氣體的干燥

①濃硫酸:可干燥酸性氣體、中性氣體（如S02、02、比、02等），不能干燥堿性氣體和還原性氣體（如NH3、

H2s等）。

②破石灰:可干燥堿性氣體、中性氣體（如NH3、匕、等），不能干燥酸性氣體（如HC1等）。

③CaCh：酸性、堿性、中性氣體都可以干燥，但不能干燥NH3（CaCk與N%反應(yīng)生成CaC12-8NH3）。

五、物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

1.常見氣體的除雜方法

氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑化學(xué)方程式或原理

C2H2（H2S）CuSCh溶液H2S+CUSO4===CUS1+H2SO4

H2（NH3）濃硫酸NHa+H2SO4===NH4HSO4

HC1極易溶于水，。2在飽和NaCl溶液

C12（HC1）飽和NaCl溶液

中的溶解度小

CO2（HCI）飽和NaHCO3溶液HC1+NaHCO3===NaCl+H2O+C02

SO2(HC1)飽和NaHS03溶液HC1+NaHSO3===NaCl+H2O+S02

SO2+2NaHCO3===Na2sO3+H2O+

CO2(SO2)飽和NaHCOj溶液

2CO2

CO+CuO=^==Cu+CO

CO2(CO)灼熱CuO2

CO(CO2)NaOH濃溶液COi+2NaOH===Na2CO3+H2O

N2(O2)灼熱銅網(wǎng)2CU+O2=^=2CUO

2.常見固體或溶液的除雜方法

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法

2NaHCO3==^=Na2CO3+

Na2cCh固體(NaHCCh)加熱——

H2O+CO2T

Na2SO4+BaCl2

NaCl溶液(Na2so4)加適量BaCL溶液過濾

===BaSO"+2NaCI

NaCl固體(NH4CI)加熱—

NH4Cl=====NH3t+HClT

加過量鐵粉過濾

FeCI2溶液(FeCb)2FeCl3+Fe===3FeCl2

——

FeCC溶液(FeCb)通。22FeCl2+C12===2FeCl3

NaHCCh溶液NaaCCh+CO2+H2O

通C02—

(Na2CO3)===2NaHCO3

2AgNO3+Cu

Cu(NO3)2溶液(AgNCh)加過量銅粉過濾

===CU(NO3)2+2Ag

——

I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得L

Fe2O3加過量Al2O3+2NaOH

過漉

(AI2O3)NaOH溶液===2NaAlO2+H2O

NH4CI溶液FeCh4-3NH3H2O===

加適量氨水過濾

(FeCh)Fe(OH)31+3NHKl

KNO3固體根據(jù)二者H勺溶解度隨溫度的降溫

水

(NaCl)變化不同結(jié)晶

NaCl溶液加適量MgCl2+2NaOH===過濾

(MgCh)NaOH溶液Mg(OH)2l+2NaCl

加過量稀鹽酸過濾

C(CuO)CuO+2HC1===CUC12+H2O

CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—

CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS+2HCI===FeCl2+H2ST過濾

2Al+2NaOH+2H2O===

鎂粉（鋁粉）加過量NaOH溶液過濾

2NaAlO2+3H2T

3.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

方法原理雜質(zhì)成分

C「、SOM、co=及能形成弱堿的陽

沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀

離子

8歹、HCOjxsor、HSO；.S2一、

氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體

NHj

雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素（用氧

雜轉(zhuǎn)

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與

純法

酸式鹽（用對應(yīng)的酸或堿）

氧化用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化如用酸性KMnCU溶液除去CO2中的

還原法性）的雜質(zhì)SO2,用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的。2

熱分

加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4C1等

解法

酸堿利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進行如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3

分離

溶解法中的A12O3

六、物質(zhì)的檢驗

1.常見氣體的檢驗

氣體檢驗特征性質(zhì)注意事項

—

O2使帶火星的木條及燃

純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上

產(chǎn)物只有水

H2

方一罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干產(chǎn)物有二氧化碳和水

CH4

而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時生成能使

澄清石灰水變渾濁的氣體

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成能使澄清石灰水

CO產(chǎn)物只有二氧化碳

變渾濁的氣體

在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使濱水、酸性

——

CH2=CH2

KMnCh溶液褪色

CO2也能使澄清石灰水

無色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢

變渾濁；SO2的漂白原理

復(fù)紅色；能使酸性溶液褪色；能使溟水褪色；

so2KMnO4

與新制氯水的漂白原理

能使澄清石灰水變渾濁

不同

應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使

能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄火澄清石灰水變渾濁，

CO2N2

也能使燃著的木條熄滅

NO無色氣體，接觸空氣時立即變?yōu)榧t棕色—

黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?2有毒，注意聞氣味的

Ch

變藍方法

NO2的顏色與浜蒸氣相

近，NO2溶于AgNOa溶

紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無色溶液并產(chǎn)

NO2液無沉淀生成，而溟蒸

生無色氣體，水溶液顯酸性

氣溶于AgNCh溶液有淡

黃色沉淀生成

無色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用

HCI極易溶于水，做相

HCI蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；通入AgNCh溶

關(guān)實驗時應(yīng)防倒吸

液時有白色沉淀生成

無色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；NH?極易溶于水，做相

NH3

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒白煙關(guān)實驗時應(yīng)防倒吸

2.常見離了?的檢驗

離子檢驗方法

cr>Br，與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有

rCF>Br一或者1一

sof先加稀HC1酸化，再加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOM

做焰色反應(yīng)實驗，若火焰為黃色，則有Na+；透過藍色鉆玻璃觀察，火焰為淺

Na+、K+

紫色，則有K+

先加足量的NaOH溶液，再加熱，①川濕澗的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試

NH；紙變藍色，則有NHi；②用蘸有濃鹽酸的坂璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則

有NHJ

①先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入。2,若溶液變紅色，則有Fe2+；②滴

Fe2+加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐

色，則有Fl*；③滴加K3[Fe（CN）6]溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe?+

①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3+；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫

Fe3+

色，則有Fe3二③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3+

03

考點一化學(xué)實驗儀器與藥品

【典型例題】

【例I】（2024高一下?浙江溫州?學(xué)業(yè)考試）粗鹽提純過程中的過濾操作，不甯攀用到的實驗儀器是

A.B.]]

C.

【答案】A

【詳解】A為蒸發(fā)皿，B為燒杯，C為玻璃棒，D為漏斗；過濾操作時需用到燒杯、玻璃棒、漏斗，不需要

蒸發(fā)皿，故選A。

【例2】（2021高一下?湖北?學(xué)業(yè)考試）下列實驗儀器名稱為“錐形瓶"的是

B?口

【答案】A

【詳解】以上實驗玻璃儀器分別是：A為錐形瓶，B為燒杯，C為分液漏斗，D為長頸漏斗，故選A。

【例3】（2023高一下?內(nèi)蒙古?學(xué)業(yè)考試）配制250mL0.5mo"L的溶液，小需要用到的實驗儀器是

【答案】A

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計算、量取、稀糕、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等

操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶

中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠

頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。

【詳解】A.圖中所示為分液漏斗，配制溶液，不需要，故A錯誤；

B.稀釋時需要用到燒杯，故B正確；

C.配制溶液，需要用到對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，故C正確；

D.定容時需要用到膠頭滴管，故D正確；

答案選A。

【即時演練】

1.（2023高一上?遼寧?學(xué)業(yè)考試）實驗室制取氯氣過程中不需要用到的實驗儀器是

A.坨煙B.酒精燈C.圓底燒瓶D.分液漏斗

【答案】A

【分析】實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化鋅加熱制取，是固液加熱反應(yīng)裝置，用到酒精燈、圓底燒瓶、

分液漏斗，不用用堪。

【詳解】答案選A。

2.（2022高二下?浙江?學(xué)業(yè)考試）配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，不需攀用到的實驗儀器是

A.天平B.燒杯C.容量瓶（lOOmLID.圓底燒瓶

【答案】D

【詳解】配制lOOmLLOOmol/LNaCI溶液,用天平稱取氯化鈉固體，用燒杯溶解氯化鈉,用100mL容量瓶

定容，不需要圓底燒瓶，故選D。

3.（2024高一下?山東濟南?學(xué)業(yè)考試）下列實驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是

飽和NaCl溶液

除去C12中的HCI配制100g10%的NaCI溶液

NaOH溶液

分離水和CCL吸收多余的ci?

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.除去CI2中的HCI用飽和氯化鈉溶液，但是應(yīng)該長進短出，故A錯誤；

B.配制100gl0%的NaCI溶液，屬于粗略配置需要用到燒杯、玻璃棒、量簡，故B正確;

C.四氯化碳與水互不相溶，可以用分液的方法進行分離，故c正確；

D.氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，常用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；

故選A。

考點二化學(xué)實驗安全

【典型例題】

【例1】（2024高二下?北京,學(xué)業(yè)考試）下列操作不符合實驗安全要求或?qū)嶒灢僮饕?guī)范的是

A.先對氫氣驗純，確認(rèn)純凈后再點燃

B.將氫氧化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

C.金屬鈉不慎著火時，立即用干燥的沙土覆蓋

D.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

【答案】B

【分析】培養(yǎng)實驗室安全意識

【詳解】

A.氫氣是可燃性氣體，點燃前必須驗純，故A正確；

B.氫氧化鈉固體易潮解，具有腐蝕性，不能直接放在天平為托盤上稱量，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，故

B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鈉著火時，不能用水滅火，應(yīng)該用干燥的沙土覆蓋，故C正確；

D.聞氣體時，用于在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，防止中毒，故D正確；

故答案選B。

【點睛】重:點考查安全意識

【例2】（2023高二?四川?學(xué)業(yè)考試）下列操作符合實驗安全規(guī)范的是

A.金屬鈉著火時，用大量水撲滅

B.加熱液體時，試管口對著他人

C.稀釋濃硫酸時，將蒸儲水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中

D.聞氣體時，用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔

【答案】D

【詳解】A.金屬Na與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與空氣混合后與明火會發(fā)生爆炸，故金屬鈉著火時不能用水

撲滅，A錯誤；

B.加熱試管里的液體時，試管口不能對著自己或者他人，防止液體沸騰噴出傷人，B錯誤；

C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，防止液體匕濺，C錯誤；

D.實驗室聞氣體時，不能直接把鼻孔湊到容器口，應(yīng)用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，D正確；

答案選

【例3】（2022高一?廣東?學(xué)業(yè)考試）化學(xué)實驗，安全第一。下列做法有符合實驗室安全規(guī)范的是

A.將含重金屬離子的廢液直接倒入下水道

B.不慎打翻燃著的酒精燈，立即用水撲滅

C.小心清掃散落在桌面的KMnO4固體粉末，倒入廢紙簍

D.不慎將濃堿散在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂1%硼酸溶液

【答案】D

【詳解】A.重金屬離子有毒，直接倒入下水道會引起水體污染，故A錯誤；

B.打翻燃著的酒精燈時立即用濕抹布蓋滅，不能用水撲滅，故B錯誤；

C.KMnOa性質(zhì)較活潑，直接將KMnOd固體粉末倒入廢紙簍有安全隱患，故C錯誤：

D.濃堿具有強腐蝕性，不小心灑在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故D正確；

故選：Do