第11講硫及其化合物

目錄

明晰學(xué)考要求......................................................................1

基礎(chǔ)知識梳理......................................................................1

考點精講精練......................................................................1

考點一硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用.......................................................................6

考點二二氧化硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用................................................................6

考點三硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用....................................................................7

考點四與SO1有關(guān)的問題7

實戰(zhàn)能力訓(xùn)練......................................................................10

明晰學(xué)考要求期

1、知道硫的性質(zhì)和應(yīng)用。

2、從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、認識硫酸的三個特性一一吸水性、脫水性和強氧化性。

4、知道硫酸根離子的檢驗原理，能規(guī)范書寫檢驗方法。

5、了解二氧化硫等污染物的來源、危害及防治。

基礎(chǔ)知識梳理a

一.硫的性質(zhì)和應(yīng)用

（1）硫的原子結(jié)構(gòu)特點

硫位于元素周期表的第周期、第族，由此可知硫原子最外電子層上有一個電子，在

化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子形成一2價硫的化合物，表現(xiàn)出典型的。

（2）硫元素存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。

②化合態(tài)：主要以和的形式存在。例如:

黃鐵礦石膏

FcS：CaSO4-2H2O

（3）硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)密度溶解性熔沸點

_晶體，質(zhì)脆，難溶于—，微溶于_____,易溶于______。

硫黃2.06gem3較低

易研成粉末（可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管）

（4）硫的化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價態(tài)）---體現(xiàn)硫的氧化性

硫粉與鐵共熱：（黑色固體，不溶于水）

硫粉與銅共熱：（黑色固體，不溶于水）

汞與硫粉反應(yīng)：（汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理）

②與非金屬反應(yīng)

硫在氧氣中燃燒：（硫在空氣中燃燒發(fā)出火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰）

【注意】該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性，硫在過量、純凈的02中燃燒的產(chǎn)物是S02而不是S03。

③與強堿的反應(yīng)——既體現(xiàn),又體現(xiàn)

（此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的硫）

（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥（）

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：SO2是、有氣味的氣體，密度比空氣的大，容易液化，于

水。在通常情況下，1體枳的水可以溶解約40體枳的SO2。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊試液變o

b.與HzO反應(yīng)：（亞硫酸是）

c.與堿反應(yīng)：

NaOH溶液

SO2少量SCh+2NaOH==Na2sO3+H2O

SO2過量SO2+NaOH=NaHSO3

d.與堿性氧化物反應(yīng)：

（2）氧化性（如與H2s溶液反應(yīng)）:

（生成沉淀）。

（3）還原性：SO?中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，因此SO?既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)

為較強的還原性，可被多種氧化劑（。2、KMnO4、Fe3\H2O2等）氧化為+6價的硫。

催化劑?

與。2反應(yīng)：2so2+0丁=于-2SO3。

使氯水、澳水褪色：、

使酸性KMnCU溶液褪色：o

（4）漂白性：SO?可使溶液褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），加熱后，溶液由變

為（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)），常用于噴驗SO2。

型一色加熱到沸騰

品紅?溶液恢復(fù)紅色

則旦褪色一加熱到沸騰

溶液A溶液不恢復(fù)紅色

通入SC）2

紫色石----------?溶液緞快變成紅色，但不褪色

—?苗X1

------一?溶液立即變紅.隨后褪色

【注意】

①SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是S02的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高缽酸鉀溶液、濱水、氯

水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

②S02不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。

③SO2能使澳水、酸性KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了S02的還原性，而不是漂白性。

（5）除雜問胭（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）

飽和——溶

CO(SO)

22液

飽和__________溶

CO2(HC1)

液

3.用途

①漂白紙漿、毛、絲等，但不能漂白指示劑。

②殺菌消毒。

③作食品添加劑：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制

過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是

一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。

4.常見漂白劑的漂白原理

活性炭

S02HC10,H2O2、Na?02、03

與有色物質(zhì)結(jié)合生成

漂白原理］將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)

無色?物質(zhì)

變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

可逆，加熱或久置后恢不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)

是否可逆

復(fù)原來顏色原來顏色

有色的有機物，不能漂

漂白對象有色的有機物和指不劑有機色質(zhì)

白指示劑

5.檢驗SO?和CO?同時存在的一般流程

SO?和CO?都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為:

檢驗5。2=除去S02=檢驗SO2是否除盡=檢驗C02

澄

清

流程設(shè)計石

灰

水

選用試劑品紅溶液酸性KMnO,溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁

【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO?和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO」溶液,

現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

6.S02的實驗室制法

①固體Na2s0?與較濃H2s04(70%)反應(yīng)：。

②銅與濃H2s04混合加熱：>

凈化裝置通入濃H2s0“除水蒸氣)。

收集裝置向上排氣法、排飽和NaHSCh溶液法。

尾氣處理用強堿溶液吸收多余S02,防止污染空氣(__________________________)

檢驗方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色。

二.硫酸及硫酸根離子的檢驗

1.硫酸的物理性質(zhì)

(1)純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。

(2)溶解性：濃H2s04與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2s。4稀釋的方法是將濃H2s04

沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀H2s04具有酸的通性

硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)能使紫色石浣溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。如:

(3)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如與Ba(0H)2反應(yīng)：；

(4)能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如與MgO反應(yīng)：。

(5)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2s。3反應(yīng)：o

3.濃H2s04的特性

①：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H?S、HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽破

CuSOr5H2O變?yōu)榘咨勰?/p>

②________：將有機化合物中的氫、氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。

③_______________：除Au、Pl以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應(yīng)中，濃H2s04

還原產(chǎn)物為SO2o

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸,可用鐵罐車、鋁槽車裝運濃硫酸。

加熱時，濃硫酸能與鐵反應(yīng)：

與Cu：(隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止)

與木炭反應(yīng)：________________________

4.SOFsSOr的檢驗

(1)檢驗SOU的正確操作方法:

近心加加足量鹽酸酸化而注、加滴加BaCL溶液加力天工卷."一

被檢液--------------->取清液------------>觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。

先加稀鹽酸的目的是防止COM、SOf>Ag’干擾，再加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SOU,注意

鹽酸和BaCL溶液的加入順序不可顛倒。

5.硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

含硫礦物一通空氣，燃燒℃。2、催化劑

ccHO

SO2HSO

硫」?△②3③2t

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

吸收塔中不是用水吸收SCH,工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產(chǎn)生的酸霧太大，會降低SCH的吸收

效率。

(2)反應(yīng)原理

①燃燒硫鐵礦(FeSz)或硫制備S02：4FeS2+1IO29強2Fe2O3+8SCh或S+O22so2。

催化劑

②S02轉(zhuǎn)化為SO3：2so2+O2F^=2SOS。

③SO3吸水生成H2so4：S03+H20=H2S04O

四、幾種重要的硫酸鹽

化學(xué)式俗名顏色用途

白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

2CaSO4H2O—

白色水泥添加劑

CaSO4-2H2O—

淺綠色

FeSO4-7H2O—用于配制藍黑墨水，補血劑

藍色配制波爾多液、鍍銅液

CUSO4-5H2O—

白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

Na2so410H2O—

白色凈水劑

KA1(SO4)212H2O—

白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋼餐”

BaSO4—

考點一硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用

【典型例題】

【例1】（2024高一下?湖南株洲?學(xué)業(yè)考試）下列敘述不正確的是

A.鋰、鈉、鉀原子的電子層數(shù)依次增多

B.氮、氧、氟元素非金屬性依次減弱

C.鈉、鎂、鋁元素最高化合價依次升高

D.磷、硫、氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

【例2】（2023高二?湖北?學(xué)業(yè)考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y|可主族，

Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說法錯誤的是

A.X的元素符號為0B.X的原子半徑大于Y

C.Y的元素名稱為硫D.Z的非金屬性強于Y

【例3】（2023高一?遼寧鞍山?學(xué)業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第VIA族。根

據(jù)航及其化合物的性質(zhì)回答問題。某溶液中可能含有soj、corcro為了檢驗其中是否含芍SO：,除

HNO3溶液外，還需要的溶液是

A.H2so4B.HCIC.NaOHD.Ba（NO3）2

【即時演練】

1.（2023高一?遼寧鞍山?學(xué)業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第VIA族。根據(jù)硫

及其化合物的性質(zhì)回答問題。能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)氧化物―"一酸或堿

A.硅B.鐵C.銅D.硫

2.（2021高三?四川?學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示正確的是

b

A.氨的電子式：H：W：H-乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑼〃D.硫酸鋁的化學(xué)式：A1SO4

3.（2018高一?貴州畢節(jié)?學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是（）

A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

D.硫是黑火藥的主要成分之一

考點二SO2的主要性質(zhì)及應(yīng)用

【典型例題】

[例I]（2024高三下?湖南?學(xué)業(yè)考試）加入下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色的是

A.二氧化硫B.新制氯水C.過氧化鈉D.活性炭

【例2】（2024高一下?浙江紹興?學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是

A.鋼是用量最大，用途最廣的合金

B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿

D.二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑

【例3】（2024高一下?浙江溫州?學(xué)業(yè)考試）下列說法不?正?確?的是

A.液氨可以做制冷劑

B.工業(yè)上常用Na?O和H?O反應(yīng)制備NaOH

C.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑

D.La-Ni儲氫合金能大量吸收H2,并與H?結(jié)合成金屬氫化物

【即時演練】

1.（2023高二?北京?學(xué)業(yè)考試）下列通過分析“實驗操作及現(xiàn)象〃所得到的“實驗結(jié)論''不?正?確?的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入Bad?溶液，有白色沉淀生

A該溶液中含有SO：

成

B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性

常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)

C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗

生成過氧億鈉

將ImokL“CH3coOH溶液滴入lmBLNaHCO.溶液中，有無色氣體乙酸的酸性強于碳酸的

D

生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁酸性

A.AB.BC.CD.D

2.（2023高一上?陜西?學(xué)業(yè)考試）鑒別下列物質(zhì)的試劑或操作方法錯誤的是

選項待鑒別物質(zhì)試劑或操作方法

A甲烷與乙烯酸性KMnO,溶液

D氯化鈉與氯化鉀焰色試驗

C二氧化碳與二氧化硫品紅溶液

D氯化亞鐵溶液與硫酸亞鐵溶液KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

3.（2023高二下?新疆烏魯木齊?學(xué)業(yè)考試）下列氣體可用排水法收集的是

A.氧氣B.氣氣C.二氧化氮D.二氧化硫

考點三硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用

【典型例題】

【例1】（2024高二下?江蘇?學(xué)業(yè)考試）某電解精煉銅的陽極泥中含有金屬銅和粕（Pt）等，分離方法如下：向

陽極泥中加入適量NaNO,作氧化劑，混勻后焙燒；待固體冷卻后水洗，在80℃條件下用稀硫酸浸取水洗后

的固體，過濾，得CuSOq溶液和固體濾渣（含金屬Pt）。下列對實驗事實及操作的解釋不合理的是

A.加入NaNC）3焙燒，將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NO）

B.焙燒時伯未被氧化，的的性質(zhì)較穩(wěn)定

C.浸取時溫度選擇80C,加快浸出速率

D.過濾分離固體與溶液，金屬伯不溶于硫酸

【例2】（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于混合物的是

A.氯化鈉B.鋁熱劑C.干冰D.硫酸

【例3】（2023高二上?江蘇淮安?學(xué)業(yè)考試）硫酸、硝酸是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸。卜.列敘述錯誤的是

A.濃硫酸能使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.濃硝酸能溶解金屬銅，說明濃硝酸具有強酸性

C.濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D.常溫下濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化

【即時演練】

1.（2019高一?內(nèi)蒙古?學(xué)業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是

A.濃硫酸干燥氯氣

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑

C.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

D.鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出

2.（2020高二山西?學(xué)業(yè)考試）二氧化硫是一種空氣污染物。下列有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的敘述正確的是

A.是無色無味的氣體B.易液化但難溶于水

C.與水反應(yīng)生成硫酸D.能使品紅溶液褪色

3.（2021高二上?云南?學(xué)業(yè)考試）綠色化學(xué)思想是從源頭上杜絕浪費減少污染等。下列操作符合綠色化學(xué)思

想的是

A.用SO3與H2O化合制備硫酸

B.用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4

C.將化學(xué)實驗后的廢液直接倒入下水道

D.將C。還原FezO3后的尾氣直接排入空氣中

考點四與soj-相關(guān)的問題

【典型例題】

【例1】（2016高二?福建泉州?學(xué)業(yè)考試）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

222

A.NHJ,SO4',K\OHB.Na*,Ba*,N03\SO4'

22

C.IC,cr,CO3',Na+D.H+,NOS',Na\CO3*

【例2】（2019高二?上海浦東新?學(xué)業(yè)考試）在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

2-

A.《、MnO「、SO4-B.Ap+、CL、SO?

C.Na*、CH3coe）一、H+D.OH-、Na，F(xiàn)e3+

【例3】（2016高二?山東?學(xué)業(yè)考試）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

+++

A.MgNaOH'B.AgN03'Cl

2+2

C.K+H+NO3-D.BaCISO4'

【即時演練】

1.（2019高二?上海浦東新?學(xué)業(yè)考試）某溶液中加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解,

則該溶液中

A.一定含SCV-B.可能含有8/一和stV-

C.一定含有Ag'D.可能含有SO,?一或Ag，

2.（2012高二上?北京?學(xué)業(yè)考試）在pH=l的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

23-2-22--

A.NH4\Ba\NO.CO3B.Fe\OH-、SO4>MnO4

22-3-

C.K\Mg\NO3一、SO4D.Na+、Fe\CT、AIO2

3.（2012高二?江蘇泰州?學(xué)業(yè)考試）某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種:NHJ、AB、Mg2\83?一、

Q、SO?',為確認溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：

（1）向第?份溶液中加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g（經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同）,

同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；

（3）向第三份溶液中加入足量Ba"溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g。

由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在。一

B.一定存在A13?和NH4+

C.一定不存在Mg2+,可能存在A#+

D.溶液中SO4?-的濃度是0.3mol/L

實戰(zhàn)能力訓(xùn)練

1.（2024高二上?江蘇泰州?學(xué)業(yè)考試）實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A,少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火

C.氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕軟布蒙面、迅速離開現(xiàn)場

D.含硫酸的廢液倒入水池中，立即用水沖入下水道

2.（2022高二?內(nèi)蒙古?學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)g+SO2+2HQ-2HBr+H2so4,下列說法正確的是

A.Br?在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2中的硫元素被還原

C.SO?在反應(yīng)中作氧化劑D.2molBr,在反應(yīng)中得到2mol

3.（2021高二?江蘇?學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.氯化氫的電子式：H:CI

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：''

一

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H6）2XX

2+

D.Ba（0H）2的電離方程式:Ba（OH）2=Ba+2OH-

4.（2023高一?天津南開?學(xué)業(yè)考試）酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不亞硯的是

B.酸雨形成的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)

C.汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨

D.酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原

5.（2023高一上?遼寧?學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于含硫化合物的敘述正確的是

A.濃硫酸干燥SO?，體現(xiàn)了其脫水性

B.SO?是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體

C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了其吸水性

D.SO?是一種食品添加劑，為了增強抗氧化、防腐等作用，可大量添加

6.（2022高二?江蘇南京?學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)寫。2的說法正確的是

A.屬于堿性氧化物B.常溫常壓下密度小于空氣

C.能使品紅溶液褪色D.硫元素的化合價為+6

7.（2023高三?廣東?學(xué)業(yè)考試）我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人〃。某小組同

A

學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SCM濃）=3SOz個+2出0,進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗（夾持裝置略）。下列說法正

確的是

①

溶液

A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性

B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價硫元素的氧化性

C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價硫元素的還原性

D.燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O

8.（2022高二上?江蘇鎮(zhèn)江?學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是

A.硫酸鋼可用作檢查腸胃的為服藥物B.水玻璃可用木材、紡織品的防火劑

C.氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有匕、5和NaOHD.硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

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