目錄

（一）物質(zhì)及其變化.............................................................4

實(shí)驗(yàn)1-1[P8,膠體實(shí)驗(yàn)】...................................................4

實(shí)驗(yàn)1?2【P13,物質(zhì)的導(dǎo)電性】..............................................5

實(shí)驗(yàn)L3[P16,Na2soi與BaCb的反應(yīng)】.....................................5

（二）海水中的重要元素——鈉和氯..............................................6

實(shí)驗(yàn)2-1[P32,Na的物理性質(zhì)】.............................................6

實(shí)驗(yàn)2?2[P33,Na的燃燒實(shí)驗(yàn)】.............................................6

實(shí)驗(yàn)2-3[P35,Na2O2與水的反應(yīng)】..........................................7

實(shí)驗(yàn)2?4【P36,Na2cO3與NaHCCb對比實(shí)驗(yàn)】................................7

實(shí)驗(yàn)2?5[P37,Na2c。3與NaHCCh熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)】............................8

實(shí)驗(yàn)2-6IP38,焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)】..............................................8

實(shí)驗(yàn)2-7[P42,CL與Hz的燃燒實(shí)驗(yàn)】........................................9

實(shí)驗(yàn)2-8[P43,HC1O漂白實(shí)臉】............................................9

實(shí)驗(yàn)2-9【P46,Cl與AgNCh實(shí)驗(yàn)】..........................................10

實(shí)驗(yàn)2?10【P55,溶液配制實(shí)驗(yàn)】............................................10

探究?鈉與水的反應(yīng)........................................................11

實(shí)驗(yàn)與活動1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.................................12

（三）鐵金屬材料.............................................................14

實(shí)驗(yàn)3-1[P67,Fe（OH）2與Fe（OH）3轉(zhuǎn)化】....................................14

實(shí)驗(yàn)3-2[P68,Fe3+與KSCN實(shí)驗(yàn)】.........................................14

實(shí)驗(yàn)3-3[P68,Fe3+5Fe2+的互相轉(zhuǎn)化】.....................................15

—2—

實(shí)險3-4【P76,Al與HC1的反應(yīng)】..........................................15

實(shí)驗(yàn)3-5[P76,Al與NaOH的反應(yīng)】........................................16

探究?利用覆銅板制作圖案.................................................17

實(shí)驗(yàn)與活動2鐵及其化合物的性質(zhì)...........................................18

（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律....................................................20

實(shí)驗(yàn)4-1【P98,鹵素之間的轉(zhuǎn)化】...........................................20

探究?堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較...............................................21

探究-周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律................................22

實(shí)驗(yàn)與活動3同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變................................23

必修一實(shí)臉大全

(一)物質(zhì)及其變化

實(shí)驗(yàn)1-11P8,肢體實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸儲水和40mLeuSO4溶液。將燒杯中的蒸鐲水

加熱至沸膊，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液"繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停I卜加熱.觀察制

存的Fc(OH)3膠體。

把盛有CuSCh溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與

光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。

CuSO,溶液Fe(OH)3膠體

圖1-5光束通過溶液和膠體時的現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路，而光束通過CuSO4溶液時，則

看不到此現(xiàn)象。這條光亮的''通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，

叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見，例如，當(dāng)

日光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，都可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；放電影時,

放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)。

4

實(shí)險1?21P13,物質(zhì)的導(dǎo)電性】

【實(shí)驗(yàn)操作】在三個燒杯中分別加入干燥的NaQ固體、KNO,固體和蒸鐳水，如圖1-9所示連接裝置,

將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

取上述燒杯中的NaCl固體、KNCh固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸鐲水的燒杯中，用玻璃

棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液-如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNCh溶液中，

分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

圖1-9試驗(yàn)物質(zhì)的浮電性

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)臉表明，干燥的NaCl固體、KNCh固體都不導(dǎo)電，蒸偏水也不導(dǎo)電。但是，NaCl溶液、

KNCh溶液卻都能夠?qū)щ姟?/p>

實(shí)驗(yàn)1-31P16,Na2s04與BaCb的反應(yīng)】

【實(shí)驗(yàn)操作】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCL稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。

分析

現(xiàn)象

Na2s04和BaCL的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子

生成白色沉淀+

Na2SO4=2Na+SO?-

2

Na+、SO4>Ba?+、CINa\Cl'

BaCh=Ba2++2CV

BaSO4

通過上述現(xiàn)象和分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)Na2sCh稀溶液與BaCk稀溶液混合時，Na\Cl

都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SCV-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSCh白色沉淀。也就是說，對于

2+2

化學(xué)反應(yīng)：Na2s04+8@02=2用（31+8@5041從微觀角度看，其實(shí)質(zhì)是：Ba+SO4-=BaS041

—5—

A

(-)海水中的重要元素一鈉和氯

實(shí)驗(yàn)2?1[P32,Na的物理性質(zhì)】

【實(shí)驗(yàn)操作】用鑲子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏

色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。

M2I■■,保存在石MM5耐第

■我燃?中

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】從實(shí)驗(yàn)可知，鈉很軟，能用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。

新切開的鈉的光亮的表面很快變暗了，這是因?yàn)殁c與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化

物，這種氧化物是氧化鈉。

4Na+02=2Na2。

因此，在實(shí)驗(yàn)室中，要把銅保存在石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。

實(shí)驗(yàn)2?2【P33,Na的燃燒實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】將一個干燥的生琳加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱珀病中。繼續(xù)加熱用煙片

刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。

圖2-3鈉在空氣中燃燒

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】可以看到，鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。

這種淡黃色固體是過氧化鈉(NazOz)。

2Na+0>=NazCh

—6—

實(shí)險2?31P35,NazOz與水的反應(yīng)】

【實(shí)驗(yàn)操作】將l-2mL水滴入盛有1?2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢

驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

圖2-5過氧化使與水反應(yīng)

【實(shí)臉結(jié)論】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O?+2比0=4NaOH+O2T

過氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2(h+2CO2=2Na2cO3+02

因此，過氧化鈉可在呼吸面具或潛水鋌中作為氧氣的來源

實(shí)驗(yàn)2-41P36,Na2cO3與NaHC()3對比實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】在兩支武管中分別加入少量Na2c03和NaHCCh(各約1g),完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。

鹽Na2c。3NaHCOs

(1)觀察Na2c03和NaHCCh的外觀并進(jìn)

白色粉末細(xì)小白色粉末

行描述

(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，

加幾滴水后，結(jié)塊變成晶體；加幾滴水后，少部分溶解；

振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別嗇入其中，

溫度上升溫度略有下降

溫度計(jì)的示數(shù)有何變化

(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL

振蕩后可溶解固體量有所減小

水，用力振蕩，有何現(xiàn)象

(4)分別向(3)所得溶液中滴入1?2滴酚

溶液變紅(較深)溶液微紅

酸溶液，有何現(xiàn)象

加水先變成含結(jié)晶水的晶體，加水少量溶解，溶于水吸

初步結(jié)論溶于水放熱，溶液堿性比熱，溶液堿性比Na2c03的

NaHCCh的強(qiáng)弱

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小的白色晶體。實(shí)驗(yàn)表明，向碳酸鈉中加入少量水后,

碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸

熱現(xiàn)象。碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿。

碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（NazCOTxHzO）。碳酸鈉晶體在十燥

空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。

實(shí)驗(yàn)2?5【P37,Na2cO3與NaHCCh熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】如圖2-7所示，分別加熱Na2co3和NaHCCh,觀察現(xiàn)

NaHCOj

象，比較Na2c03和NaHCOj的熱穩(wěn)定性。?JcNa2CO3

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定,

受熱容易分解。2NaHCO3XNa2cO3+H2O+CO2T澄清

我們可以利用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。

圖2-7加熱Na￡Oj或NaHCOj

實(shí)驗(yàn)2-61P38,殖色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】把熔映在玻璃棒上的鉗絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰上灼

燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉗絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的

顏色。

將柏絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外烙上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再征取碳酸鉀溶液做同

柞的實(shí)驗(yàn)，此時要透過藍(lán)色缽玻璃觀察火焰的顏色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作

稱為焰色試驗(yàn)。

圖2-9金屬的焰色試驗(yàn)

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實(shí)險2?71P42,CL與H2的燃燒實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

圖2-12H：在。:中燃燒

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】可以看到，純凈的比在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。反應(yīng)生成的氣體是HQ,

它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

Hz+CL2HC1

HC1氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。

實(shí)驗(yàn)2?8【P43,HC1O漂白實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】（1）取干燥的和濕澗的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，

蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。

（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。

圖244干燥的然氣使有色鮮花變色

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】次氯酸的強(qiáng)氧化性還能使某些染料和有機(jī)色素槌色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的

漂白劑。

次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解放出氧氣：

2HC1O型2HC1+02T

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實(shí)臉2?9[P46,Cl與AgN(h實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】在三支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2c。3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3

溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】可以看到，滴人AgNCh溶液后，三支試管中都有白色沉淀生成。前兩支試管中的白色沉

淀不溶于稀硝酸,這是AgCI沉淀；第三支試管中的沉淀溶于稀硝酸,這是Ag2c沉淀.前兩支試管

中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，可用同一個離子方程式表示：Cl-+Ag+=AgCU

2+

第三支試管中發(fā)生的離子反應(yīng)是：CO3-+2Ag=Ag2CO31

++

Ag2cO3可溶于稀硝酸：Ag2c03+2H=2Ag+CO2T+H20

顯然，如果溶液中存在C03?-時，用AgNO?溶液檢驗(yàn)Cl的實(shí)驗(yàn)就會受到干擾。因此，在用AgNOa溶液

檢驗(yàn)時，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CCh?一等的干擾，然后滴入

AgNCh溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Ch

實(shí)驗(yàn)2?101P55,溶液配制實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液。

⑴計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：g

(2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。

⑶將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餡水，用玻璃棒攪拌，使Na。固體全部溶解。

(4)將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如圖2-25),并用少量蒸鏘水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3

次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑸將蒸錨水注入容量瓶，當(dāng)液而離容量瓶頸部的刻度線1?2c門時，改用膠頭滴管滴加蒸餡水至溶液的

凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反發(fā)上下顛倒，搖勻。

⑹將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

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探究?鈉與水的反應(yīng)

【預(yù)測】從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測鈉與水反應(yīng)的生成物：氮?dú)馀c氮氧化鈉。

【實(shí)驗(yàn)】在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚肽溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。

從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)臉現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你

能得出哪些結(jié)論？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論

鈉浮在水面上Na密度小

熔成光亮的小球Na熔點(diǎn)低

在水面上迅速游動實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體

伴有爆嗚聲實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的是氫氣

滴有酚醐的溶液變成紅色生成物是堿性物質(zhì)

【結(jié)論】鈉與水反應(yīng)的生成物是氫氣與氫氧化鈉。與你的預(yù)測是否一致？

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實(shí)驗(yàn)與活動1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。

2,練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)職。

【實(shí)聆用品】燒杯、容吊瓶(100ml.)、膠頭滴管、最筒、玻瑞棒、藥匙、濾紙、天平°

NaCl、蒸儲水。

［實(shí)臉步驟】1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

(I)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算配制100mL1.0()mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量。

(2)稱量。在天平上稱量出所需質(zhì)量的Na。固體。

⑶配制溶液。把稱好的NaQ固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸儲水，用玻璃棒攪拌，NaCl

固體完全溶解。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入10()mL容量瓶，用少量蒸溜水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將

洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

繼續(xù)向容量瓶中加入蒸鐳水，直到液面在刻度線以下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餡水，至液

而與刻度線相切。蓋好客量瓶瓶寒，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

2用200mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液

⑴計(jì)算所需LOOmol/LNaCl溶液的體積。計(jì)算配制100mL0.50moi/LNaCl溶液所需1.00mol/LNaCl

溶液的體積。

(2)量取1.00mol/LNaCl溶液的體積。用量簡量取所需體積的1.0()mol/LNaQ溶液并注入燒杯中。

(3)配制溶液。向盛有1.00mol/LNaCl溶液的燒杯中加入20mL蒸筋水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合

均勻。

—12—

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量羔鍋水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，井將洗滌液

也都注入容量瓶。

繼續(xù)向容量瓶中加入蒸鐳水，直到液面在刻度線以下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸錮水，至液

而與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的100ml.0.50mobl.NaCI溶液倒入指定的容器中c

【問題和討論】將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸鐲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，

并將洗滌液也都注入容量瓶？

【問題和討論參考答案】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁、

玻璃棒上都沾有少量溶液。若不用蒸錨水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)

致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并

將洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

—13—

(H)鐵金屬材料

實(shí)驗(yàn)3?1[P67,Fc(OH)2與Fc(OH)3轉(zhuǎn)化】

【實(shí)驗(yàn)操作】在兩支試管中分別加入少量的FeCb溶液和FeS04溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并

FefOHbFc(OHh

圖3?8Fe(OH>,和Fc((jHb的生成

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】為什么在FcSCh溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一

段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成呢？這是因?yàn)榘咨臍溲趸瘉嗚F[Fe(OH)2〕被溶解在溶液中的氧氣氧化

成了紅褐色的氫氧化鐵[Fe(OH)小反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

FCSO4+2NaOH=Fc(OHR+Na2SO44Fc(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3

加熱Fe(OH)時，它能失去水生成紅棕色的FezCh粉末。

2Fe(OH)32Fe2O3+3生0

Fe(OH)?和Fe(OH)3都是不溶性堿，它們都能與酸發(fā)生反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)3?2[P68,Fc3+與KSCN實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)操作】在兩支試管中分別加入少量的FeCb溶液和FeCb溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并

記錄現(xiàn)象。

圖3-9向FeCb溶液中湎入KSCN溶液(左),

向FcCb溶液中滿入KSCN溶液(右)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】可以看到，含有Fc3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢臉

Fe3的存在。

—14—

實(shí)險3?31P68,Fe3+與F*的互相轉(zhuǎn)化】

【實(shí)驗(yàn)操作】在盛有2mLFeCL：溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN

溶液（如圖3-10左），觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水（如圖3-10右）,

又發(fā)生了什么變化？

圖3-10Fe”被還原（左）,Fc“被銀化（右）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在上述實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCLs溶液中的Fe，被鐵粉還原成Fe2+,Fe?+又被CL氧化成Fe%反應(yīng)的

寓子方程式分別為：

2Fe3++Fc=3Fe2+

2Fe2++Ch=2Fe3*+2CV

鐵鹽遇到較強(qiáng)的還原劑會被還原成亞鐵鹽，亞鐵鹽在較強(qiáng)的氧化劑作用下會被氧化成鐵鹽，即Fe3和

Fe?-在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的：

還原劑

FC3+<…qFc]+

氧化劑

實(shí)驗(yàn)3?4[P76,A1與HCI的反應(yīng)】

【實(shí)驗(yàn)操作】在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，

將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)表明，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

AI2O3+6HCI=2Aleb+3H2O

2Al+6HCl=2AlCh+3H2T

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實(shí)驗(yàn)3?5[P76,Al與NaOH的反應(yīng)】

【實(shí)驗(yàn)操作】在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向

另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將

點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？

11「

U、,

II

鋁片打磨過

的鋁片

圖3/7將鋁片放入NaOH溶液中

【實(shí)臉結(jié)論】可以看到，放入打磨過鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；而放入未打磨的鋁片的試管中開始沒

有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。兩支試管中均放出-種可燃性氣體一氫氣。鋁、氧化鋁與NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H21

偏鋁酸鈉

AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20

像AI2O3這類既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。

由于A1和AI2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜月來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物。

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探究?利用覆銅板制作圖案

【背景】

電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓

而成的一種板狀材料）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板（如圖3-11）,印刷電路板廣泛

月于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中c

用覆銅板制作印刷電路板的原理是，利用FcC13溶液作為檎蝕液”，將覆

圖3-11印刷電路板

銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕;

然后，把覆銅板放到FeCb溶液中。

根據(jù)工業(yè)上制作印刷電路板的原理，我們可以利用覆銅板制作所需要的圖案（如圖3-12）,

府銅板FeCb溶液制作的圖案

圖3/2利用銅板制作圖案

【實(shí)驗(yàn)】

取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCb溶液的小燒杯中。

過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。

【思考與討論】

（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么？請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)

行分析，并嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【參考答案】置換反應(yīng);主要產(chǎn)物為FeCL和CuCb；2FeCl3+Cu=2FeCh+CuCho

（2）為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的,腐蝕液”？

【參考答案】向溶液中加入氯水等

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實(shí)驗(yàn)與活動2鐵及其化合物的性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1.認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。

2.學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法。

3.認(rèn)識可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相百轉(zhuǎn)化"

【實(shí)驗(yàn)用品】

試管、膠頭滴管。

CuSO4＞溶液、FeCb稀溶液、FeCb溶液、FeSCh溶液、KMnCh酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉

溶液、蒸懈水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

L鐵及其化合物的性質(zhì)

⑴鐵單質(zhì)的還原性

在一支試管中加入2mLeuSCh溶液，再將一段鐵絲放入CuSCU溶液中。過一會兒，取出鐵絲，觀察現(xiàn)

象并加以解釋。

(2)鐵鹽的氧化性

◎取3mLFeCb稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。

②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCh稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中

演加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。

⑶亞鐵鹽的氧化性和還原性

①取3mLFeCL溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。

②在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSCU溶液，觀察溶液的顏色變化。

當(dāng)溶液紫色褪去時，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

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2.鐵離子的檢驗(yàn)

⑴在一支試管中加入2mL蒸箱水，再滴加幾滴FeCL稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

⑵在一支試管中加入少量FeCL稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液,

觀察現(xiàn)象。

【問題和討論】

以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？

從原料分析入手，鐵屑的主要成分是Fe和FezCh。為實(shí)現(xiàn)向FeSO&的轉(zhuǎn)化，可向其中加入稀硫酸，發(fā)

生Fe+H2s=FeSCb+H23Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO03=3FeSO」等反應(yīng)。最

終通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法得到硫酸亞鐵晶體。設(shè)計(jì)過程中應(yīng)遵循科學(xué)、安全、易操作、經(jīng)濟(jì)實(shí)

用等原則，方案可通過流程圖方式呈現(xiàn)。如下圖所示。

稀硫酸

I

廢鐵屑-----酸浸I------------?結(jié)晶-----A|過濾|——?破酸亞鐵晶體

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（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

實(shí)驗(yàn)4?1[P98,鹵素之間的轉(zhuǎn)化】

【實(shí)驗(yàn)操作】分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶

液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

向盛有4mLKI溶液的試管中加入Iml.漠水，振蕩,觀察溶液的顏色變化，并與漠水的顏色進(jìn)行

比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

KBr溶淞+氣水KI湍液+氧水

圖411分別向KBi溶激和K1溶液中卻人氯水圖4J2向KI溶液中加入限水

隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

F2Cl2Br2l2

氧化性逐漸減弱”

通過比較和分析堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反

應(yīng)，我們可以看出，元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層

電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。

在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能

力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

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探究?誠金屬化學(xué)性質(zhì)的比較

【問題和預(yù)測】

⑴回憶第二章學(xué)過的知職，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？

⑵結(jié)合理、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請你預(yù)測理、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。

【實(shí)聆和觀察】

回憶鈉與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并觀察下列實(shí)驗(yàn)（由教師演示）。

⑴將干燥的卅病加熱，同時切取一塊綠豆大的鉀，用銀子夾取并迅速投到熱珀琳中（如圖4-8）。繼續(xù)加

熱片刻，待鉀熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。

⑵在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酸溶液。切取一塊綠豆大的鉀，用鍛子夾取并投入水中，如圖4-9）,

觀察現(xiàn)象。

【分析和結(jié)論】

⑴通過實(shí)臉、觀察，討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行的預(yù)

測是否一致？

⑵從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鉀、鈉與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？

（3）通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出

破金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎?

探究?周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

【問題討論】

根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？

【實(shí)險比較】

⑴取一小段鐵條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚儆溶

液，觀察現(xiàn)象。過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易

程度如何？生成了什么物質(zhì)？

⑵向試管中加入2mLimol/LAICL溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)1(OH)3沉淀為止。

將A1(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管中滴加2mol/L

NaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。

用2mLimol/LMgCL溶液代替A1CL,溶液做上述實(shí)臉，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行比較。

【信息獲取】

⑴A1(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的

離子方程式分別如下：

++

A1(OH)3+3H=AP+3H2OAl(0H)3+0H=AlOy+2H2。

鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強(qiáng)減，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而A1(OH)3是兩性氫

氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。

(2)硅、磷、硫