專題02阿伏加德羅常數(shù)（NA）

目錄

第一部分考情精析

第二部分重難考點(diǎn)深解

【考點(diǎn)01】與氣體摩爾體積相關(guān)的NA考查

【考點(diǎn)02】與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)的NA考查

【考點(diǎn)03】與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA考查

【考點(diǎn)04】與電解質(zhì)溶液相關(guān)的NA考查

【考點(diǎn)05］與“特殊條件"或''隱含反應(yīng)”相關(guān)的NA考查

第三部分解題思維優(yōu)化

【題型01】考查與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)的NA的正誤判斷

【題型02】考查與化學(xué)變化相關(guān)的NA的正誤判斷

【題型（）3】考查與各種條件相關(guān)的NA的正誤判斷

【題型04】考查與電解質(zhì)溶液相關(guān)的NA的正誤判斷

NO.1

考情精折

主戰(zhàn)場(chǎng)轉(zhuǎn)移：阿伏加德羅常數(shù)的考查從單一概念考查轉(zhuǎn)向真實(shí)情境嵌入；從孤立計(jì)

算轉(zhuǎn)向多模塊知識(shí)綜合；從基礎(chǔ)計(jì)算轉(zhuǎn)向細(xì)節(jié)陷阱突破；從常規(guī)物質(zhì)轉(zhuǎn)向特殊物質(zhì)

及反應(yīng)拓展。

核心價(jià)值：阿伏加德羅常數(shù)的考查，以“宏觀一微觀轉(zhuǎn)化'’為基礎(chǔ)，以“多模塊知識(shí)綜

核心考向聚焦合”為載體，以“思維嚴(yán)謹(jǐn)性”為核心，以“真實(shí)情境應(yīng)用”為導(dǎo)向，最終實(shí)現(xiàn)對(duì)考生化

學(xué)核心素養(yǎng)（宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）

和關(guān)鍵能力（定量計(jì)算、知識(shí)整合、邏輯推理）的全面檢驗(yàn)。其核心價(jià)值不僅在于

選拔具備扎實(shí)化學(xué)基礎(chǔ)的考生，更在于引導(dǎo)教學(xué)中注重“概念本質(zhì)理解'、"知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化

構(gòu)建，“，思維嚴(yán)謹(jǐn)性培養(yǎng)，，和“學(xué)以致用，，的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)落地。。

關(guān)鍵能力：NA考查的四大關(guān)鍵能力層層遞進(jìn)：定量轉(zhuǎn)化能力是基礎(chǔ)（實(shí)現(xiàn)宏微關(guān)聯(lián)），

關(guān)鍵能力與思維瓶頸

整合遷移能力是核心（串聯(lián)多模塊知識(shí)），細(xì)節(jié)把控能力是保障（避免陷阱錯(cuò)誤），

情境分析能力是延伸(銜接實(shí)際應(yīng)用)。在教學(xué)中，需通過“基礎(chǔ)題―綜合題―情境

題”的梯度訓(xùn)練，強(qiáng)化每個(gè)能力維度，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生建立“審題一>拆解T分析T驗(yàn)證”

的解題流程，確保在Na相關(guān)考查中精準(zhǔn)突破。。

培優(yōu)瓶頸；NA考點(diǎn)的培優(yōu)核心，是從“基礎(chǔ)計(jì)算”向“深度理解+思維建模''轉(zhuǎn)變。教

學(xué)中需重點(diǎn)關(guān)注：

知識(shí)層面：強(qiáng)化“特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)、復(fù)雜氧化還原反應(yīng)、隱蔽陷阱”的專項(xiàng)積累，構(gòu)建

網(wǎng)絡(luò)化知識(shí)體系；

能力層面：通過“模型化訓(xùn)練、批判性思維訓(xùn)練、情境拆解訓(xùn)練”，提升學(xué)生的整合

遷移能力和問題解決能力；

訓(xùn)練層面：設(shè)計(jì)“基礎(chǔ)題一進(jìn)階題-高階題”的梯度習(xí)題，配套”錯(cuò)題陷勢(shì)分析表”，

讓學(xué)生明確錯(cuò)誤成因，避免重復(fù)犯錯(cuò)。

預(yù)測(cè)：2026年高考中，NA命題會(huì)大量結(jié)合新材料合成、能源轉(zhuǎn)化、環(huán)境治理等熱

點(diǎn)情境，打破單一模塊局限，實(shí)現(xiàn)多知識(shí)點(diǎn)的深度融合，這類題目看似背景陌生，核心

仍是NA的定量計(jì)算，重點(diǎn)考查考生“去情境包裝”提取化學(xué)信息的能力。

命題前瞻與備考策略

策略：結(jié)合2026年高考阿伏加德羅常數(shù)(NA)的命題預(yù)測(cè)，備考需圍繞“夯實(shí)基礎(chǔ)、

突破陷阱、適配情境、強(qiáng)化訓(xùn)練”展開，通過系統(tǒng)化梳理、針對(duì)性突破和科學(xué)化練習(xí)，

實(shí)現(xiàn)該考點(diǎn)的穩(wěn)定得分。

l”m=22.4L?mo「”及NA的計(jì)算

(1)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C,101kPa)下的非氣體均不能用L=22.4L-mo「計(jì)算物質(zhì)的量。

(2)?？嘉镔|(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：比0、HF、苯、CCl4sCH2C12>CHCI3、CH3OH、CH3CH2OH.碳原

子數(shù)大于4的炫(新戊烷除外)等均為液體：SO3為固體。

2.核心考點(diǎn)：一是區(qū)分標(biāo)況(0℃.lOlkPa)與常溫常壓等非標(biāo)準(zhǔn)狀況，判斷是否能使用22.4L/mol計(jì)算；

二是識(shí)別標(biāo)況下非氣態(tài)的常見物質(zhì)。

3,易錯(cuò)重點(diǎn)：需熟記標(biāo)況下的非氣態(tài)物質(zhì)，比如液態(tài)的CCU，蕓、乙醇，固態(tài)的SO3等：還要警惕“常溫

常壓下22.4L氣體”這類表述，該條件下絕不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量。另外要注意，物質(zhì)的質(zhì)量確定

時(shí)、所含粒子數(shù)與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，如18gH2。無論狀態(tài)如何，均含NA個(gè)水分子。

4.培優(yōu)瓶頸：”標(biāo)準(zhǔn)狀況與非標(biāo)準(zhǔn)狀況的辨析不精準(zhǔn)、氣體與非氣體的判斷存在盲區(qū)、混合氣體與特殊反應(yīng)

的粒子數(shù)計(jì)算邏輯混亂”

⑴瓶頸表現(xiàn)：

①機(jī)械套用22.4L/mol,忽略“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、lOlkPa）”的雙重條件（溫度+壓強(qiáng)）；

②誤將“常溫常壓（25℃、lOlkPa）"高溫高壓”“低溫低壓”等非標(biāo)準(zhǔn)狀況當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算；

③混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，將液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)當(dāng)作氣體計(jì)算；

④對(duì)常見非氣態(tài)物質(zhì)記憶不全面，尤其對(duì)有機(jī)物、氧化物的狀態(tài)判斷失誤；

⑤混合氣體中存在可逆平衡（如NO?與N2O4），無法正確判斷粒子數(shù)（忽略平衡移動(dòng)導(dǎo)致的分子數(shù)變化）；

⑥勺體反應(yīng)中存在“濃度依賴”“溫度依賴”等條件限制（如Cb與水的可逆反應(yīng)、MnO?與濃鹽酸反應(yīng)），仍

按完全反應(yīng)計(jì)算粒子數(shù)；

（2）典型錯(cuò)誤：

①認(rèn)為“25℃、lOlkPa下22.4LCO2含NA個(gè)分子”（常溫常壓下V□磁4.5L/moL實(shí)際物質(zhì)的量小于Imol）。

②認(rèn)為“標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3含NA個(gè)分子”（標(biāo)況下SO3為固態(tài)）、“22.4LCCL含NA個(gè)分子”（標(biāo)況下

CCI4為液態(tài)）。

③認(rèn)為“ImolNC為放入密閉容器中，含分子數(shù)為NA”（存在2NO2=用0,平衡，分子數(shù)小于NA）。

（3）成因分析

①對(duì)氣體摩爾體積的定義理解不深，僅記憶“22.4L/mo「，未明確其適用的嚴(yán)格條件；

②缺乏"條件-VC]—物質(zhì)的量一粒子數(shù)”的邏輯鏈，審題時(shí)未養(yǎng)成“先判斷條件是否為STP”的習(xí)慣；

③對(duì)不同條件卜V門的變化規(guī)律不熟悉（如壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，V□增大；溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，vn

減?。?。

④對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)聯(lián)認(rèn)知不足，僅記憶常溫下的狀態(tài)，忽略標(biāo)況（0℃）與常溫（25C）的

差異；

⑤缺乏“標(biāo)況下非氣態(tài)物質(zhì)清單”的系統(tǒng)積累，時(shí)陌生有機(jī)物（如戊烷、苯）的狀態(tài)判斷無依據(jù)；

⑥未掌握“相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，標(biāo)況下多為非氣態(tài)”的規(guī)律（如沸點(diǎn)高于0℃內(nèi)物質(zhì)，標(biāo)況

下為液態(tài)或固態(tài)）。

⑦未將“氣體摩爾體積計(jì)算”與“可逆反應(yīng)限度”“反應(yīng)條件限制”等知識(shí)點(diǎn)整合，思維單一；

⑧對(duì)混合氣體的粒子數(shù)計(jì)算規(guī)律不熟悉（如原子數(shù)可按最簡式計(jì)算，分子數(shù)需考慮平衡或反應(yīng)）；

⑨缺乏“先分析反應(yīng)/平衡是否影響粒子數(shù)，再進(jìn)行NA計(jì)算”的邏輯。

?考點(diǎn)02哥糜頰甌翊泅

1.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)及NA的計(jì)算

⑴熟記特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子）的數(shù)目，常見的特殊物質(zhì)有氨氣（Ar）、D2O、

O3、P』（白磷）、NazCh等。

①單原子分子：稀有氣體He、Ne等。

②雙原子分子：。2、N?、。2、山等。

③多原子分子：。3、P」等。

（2）記住最簡式相同的物質(zhì)，明確微粒數(shù)忖的特點(diǎn)，如02和。3、N02和NzOj、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

⑶記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，白磷（P4,分子結(jié)構(gòu)為＜*7'）、SiO2中含Si—0鍵、金剛石（或石墨）中Imol

C中含C—C鍵等。

1mol物質(zhì)HO金剛石Si石墨SiOP4Sg（八元環(huán)）

2NH3CH42

化學(xué)鍵O—HN—HC—Hc—cSi—Sic-cSi—0P—Ps—s

共價(jià)鍵數(shù)目2NA3必4NA2NA2NAL5/VA4NA6NA8刈

（4）輕基（一OH）與氫氧根離子（OH。所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目。

（5）一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目（苯環(huán)、秦環(huán)中無碳碳雙鍵），例如，C“H%+2中共價(jià)鍵數(shù)目為3〃+1。

⑹強(qiáng)酸酸式鹽（如：NaHSOj）電離的特殊性

+

①水溶液中：NaHSO4=Na++SOf

+

②熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+HSO；

（7）強(qiáng)堿弱酸鹽（如:Na2co?的復(fù)雜性

2-

①ImolNa2co3固體中含有2molNa*和ImolCO3

②IL1mol-L「Na2cO3溶液中含有的CO?一數(shù)目小于imol,陰離了?數(shù)大于Imol

（8）注意原子雜化方式（sp、sp2、sp3）、手性碳原子的判斷，抓住原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式，基于碳原子

連接原子或原子團(tuán)判斷手性碳原子。

2.核心考點(diǎn)：涵蓋特殊粒子構(gòu)成的物質(zhì)（如單原子分子、多原子分子）、含同位素的物質(zhì)（如D20）,特

殊晶體與有機(jī)物的化學(xué)鍵計(jì)數(shù)。

3,忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（1）此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：?定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目（如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、

離子數(shù)、電荷數(shù)）；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目（如共價(jià)鍵數(shù)目）。

⑵易錯(cuò)重點(diǎn)：

①稀有氣體（He、Ne等）是單原子分子，ImolHe含NA個(gè)原子；

②Imo%含6moiP-P鍵、ImolSiOz含4moiSi-0鍵,苯環(huán)中無典型碳碳雙鍵,不能按3個(gè)雙鍵計(jì)算;

③D9的摩爾質(zhì)量為20g/mol,計(jì)算其質(zhì)子、中子數(shù)時(shí)，不能誤用H9的18g/mol來換算。

4?培優(yōu)瓶頸：特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵計(jì)數(shù)的深度盲區(qū)

⑴瓶頸表現(xiàn)：基礎(chǔ)題中能計(jì)算CO2、CH,等簡單物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目，但面對(duì)復(fù)雜分子、晶體結(jié)構(gòu)（如P』、

S1O2.石墨烯、MOFs材料）時(shí)，無法準(zhǔn)確分析成鍵方式，導(dǎo)致微粒數(shù)計(jì)算錯(cuò)誤。

（2）典型錯(cuò)誤:①認(rèn)為ImolPj含4個(gè)P-P鍵（實(shí)際為6個(gè)）；②誤判ImolSiCh含2個(gè)Si-0鍵（實(shí)際為4個(gè)）；

③忽略苯環(huán)中C-Ho鍵，僅計(jì)算C-C鍵導(dǎo)致o鍵數(shù)目偏少。

（3）成因分析

①對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的“空間模型理解不透徹，僅記憶公式而非本質(zhì)；

②未建立“結(jié)構(gòu)一成鍵規(guī)律-微粒計(jì)數(shù)”的邏輯鏈，缺乏跨模塊（晶體結(jié)構(gòu)+化學(xué)鍵+NA）的整合能力；

③特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)的積累不足，對(duì)陌生物質(zhì)（如KO2、N2O5、環(huán)烷短）的成鍵特點(diǎn)不熟悉。

?考點(diǎn)03與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA考查

1.氧化還原反應(yīng)及NA的計(jì)算

（1）?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（其他物質(zhì)均過量）如下表:

反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)號(hào)

1mol

NA

NazOz+CCH或H2O）NazCh

1molO?2NA

Ch+NaOH1molChNA

1molCh2NA

Ch+Fe

1molFe3NA

1molS2NA

S+Cu

1molCuNA

（2）其他與量、濃度有關(guān)的關(guān)系

①與曷有關(guān)：足曷/不足量Fe與稀硝酯、足量/不足量Fe與濃硫粉反應(yīng)類：

②濃稀有關(guān)：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2s。4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)

的影響，從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

Fe（少量）+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2。1molFe3mol或3NA

3Fe（過量）+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O1molFe2mol或2NA

（3）熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNazO21mol或NA

Na2O2+CO2

（或H2O）1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

2.核心考點(diǎn)：歧化反應(yīng)、變價(jià)金屬反應(yīng)、濃度依賴型反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算。

3.常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷

此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（如CL

與NaOH溶液的反應(yīng)）;變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)（晝不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與HNO3

反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe^；Fe過量，生成Fe?，。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與CL

反應(yīng)生成CuCb，而Cu與S反應(yīng)生成CsS）。

4.培優(yōu)瓶頸：復(fù)雜氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的精準(zhǔn)判斷

⑴瓶頸表現(xiàn):能計(jì)算簡單反應(yīng)（如Zn與鹽酸反應(yīng)）的電子轉(zhuǎn)移，但面對(duì)多元素化合價(jià)變化、特殊氧化劑/還

原劑、反應(yīng)條件限制的復(fù)雜反應(yīng)時(shí)，容易出現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目誤判。

（2）典型錯(cuò)誤：①認(rèn)為ImolNa2。2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子（實(shí)際為INa）;②忽略Fe與足量濃HNO3

常溫下鈍化，按完全反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；③未考慮MnOz與濃鹽酸反應(yīng)中鹽酸變稀后反應(yīng)停止，高估

產(chǎn)量及電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

（3）成因分析

①對(duì)特殊反應(yīng)的“電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)”理解不深，僅記憶“固定數(shù)值”而非“化合價(jià)變化規(guī)律”;

②忽略反應(yīng)的“限度條件”（如可逆反應(yīng)、濃度限制、鈍化），默認(rèn)反應(yīng)完全進(jìn)行;

③無法快速分析陌生反應(yīng)（如情境題中的新型氧化還原反應(yīng)）中元素的化合價(jià)變化。

?考點(diǎn)04與電解質(zhì)溶液相關(guān)的NA考查

1.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及NA的計(jì)算

（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1rnolL-'的乙酸或1L1

mol-L-1乙酸鈉溶液中CH3coO一數(shù)目均小于NA。

（2）題目中是否指明了溶液的體積，如在pH=l的HC1溶液中，因溶液體積未知而無法求算H'的數(shù)目。

（3）所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2sCh溶液c（H+）=0.1molL-1,與電解質(zhì)的組成無

關(guān)；0.05molL「的Ba（OH）2溶液,c（OH'）=0.1mol-L1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

2.核心考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的部分電離、可水解鹽的離子數(shù)目變化，以及溶液體積對(duì)粒子數(shù)計(jì)算的影響。

3,常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷

此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式。丫=〃進(jìn)行解題，其具體的表現(xiàn)

形式為弱酸溶液中所含的H'數(shù)目，弱堿溶液中所含的OK數(shù)目；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強(qiáng)堿

弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)等。

4.培優(yōu)瓶頸：“守恒思想應(yīng)用不熟練、弱電解質(zhì)電離與鹽類水解疊加分析困難、溶液條件隱蔽陷阱識(shí)別不足”

2

⑴瓶頸表現(xiàn):①無法利用物料守恒判斷“含弱離子的溶液中粒子總數(shù)”（如NaHCQi溶液中HCO3\CO3\

H2cO3的總數(shù)）；

②混淆電荷守恒中的“離子濃度''與“粒子數(shù)目”，忽略溶液體積的影響；

③同時(shí)存在電離和水解時(shí)（如NaHS6溶液中HSCh一的電離與水解），無法判斷離子數(shù)的變化趨勢(shì)：

④忽略“水電離的離子”對(duì)總數(shù)的影響（如強(qiáng)酸溶液中水電離的H+、強(qiáng)堿溶液中水電離的OH）；

⑤未給出溶液體積時(shí)，直接根據(jù)濃度計(jì)算離子數(shù)目（如"O.lmol/LNaQO溶液中CIO-數(shù)目為O.INA”）：

⑥混淆"pH與離子濃度的換算“（如pH=13的Ba（0H）2溶液中濃度誤算為0.2mol/L）：

⑦忽略“溫度對(duì)水的離子積（Kw）的影響”（如100C時(shí)pH=6的溶液中H+數(shù)目計(jì)算未用Kw=1042）。

⑵典型錯(cuò)誤

①認(rèn)為“ILO.lmol/LNa2c03溶液中C032-數(shù)目為O.INA"（忽略水解，且未用物料守恒判斷總粒子數(shù)）。

②認(rèn)為“pH=l的1LHQ溶液中H*數(shù)目為O.INA"(忽略水電離的少量H*,實(shí)際略大于O.INA)。

(3)成因分析

①對(duì)守恒思想的本質(zhì)理解不深，僅記憶公式而非“元素守恒”“電荷平衡”的核心邏輯；

②未建立“守恒關(guān)系一粒子種類-數(shù)目計(jì)算”的思維鏈條，將守恒與Na孤立看待；

③缺乏對(duì)“水解/電離不改變守恒關(guān)系”的認(rèn)知，誤以為粒子數(shù)會(huì)無規(guī)律變化；

④對(duì)“電離是粒子增多、水解是粒子重新組合(總數(shù)可能不變或變化)”的本質(zhì)區(qū)分不清；

⑤缺乏“主次分析”思維(如強(qiáng)酸溶液中酸的電離為主，水電離可忽略但不能無視)；

⑥對(duì)“弱電解質(zhì)部分電高、可水解鹽離子部分損耗''的定量判斷缺乏標(biāo)準(zhǔn)；

⑦審題不細(xì)致，未養(yǎng)成“圈畫關(guān)鍵條件(體積、溫度、pH)”的習(xí)慣：

⑧對(duì)pH計(jì)算的本質(zhì)理解不深，僅機(jī)械記憶“pH=-lgc(H+)%忽略溫度對(duì)Kw的影響；

⑨對(duì)“溶液中離子來源的多樣性”［酸/堿電離、鹽類水解、水電離)考慮不全面。

?考點(diǎn)05與畸殊條鏟艇隱含反麗相關(guān)的而考查

1.隱含的可逆反應(yīng)及NA的計(jì)算

在“NA”應(yīng)用中，高考?？嫉目赡娣磻?yīng)如下:

催化劑、

(1)2SO2+O2△2so3;

i

(2)2NO2^=N2O4：

充溫、海嗎

(3)N2+3H2催化劑2NH3：

(4)Cl2+H2O^=^HC1+HC1O：

(5)NH3+H2OH20+OH；

濃破酸_

(6)酯化反應(yīng)(如CH3COOH+C2H50HCH3coOC2H5+H2O)與酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

±

(7)H2+l2^=2HIo

2.核心考點(diǎn)：常見可逆反應(yīng)的粒子數(shù)或電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，需考慮反應(yīng)的不完全性。

3.忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”

此角度是考生最易失分的點(diǎn)，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會(huì)掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱，常涉及

的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如?定量的乙塊與苯的混合物)。

(1)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

△

①Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2f+2H2。，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，

Zn+H2so式稀)=ZnSO4+H2f,得到S02和H2的混合氣體。

②Cu+4HN0M濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,得到NO?和NO的混合氣體。

(2)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與

碳梭氫鈉的反應(yīng)等。

⑶濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行。

①在MnO?與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)。

△

MnO2+4HCl(^)^=MnC12+C12t+2H2O

②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

A

Cu+2H2so4(濃)=CuS04+SO；T+2H2O

(4)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

(5)常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。

①HC1+NH3=NH4。。

②2NO+O2=2NO2(NO與02反應(yīng)生成N02,N02又部分轉(zhuǎn)化成N2O4,使分子數(shù)目減少)。

4.分散系與特殊體系

(1)此類考點(diǎn)較少單獨(dú)考查，常結(jié)合電解質(zhì)溶液或物質(zhì)結(jié)構(gòu)命題，難點(diǎn)在于膠體粒子的特殊存在形式。

(2)咳心考點(diǎn)：膠體粒子的數(shù)目判斷，重點(diǎn)是膠體微粒的集合體特性。

(3)易錯(cuò)重點(diǎn)：FeCh溶液制備Fe(0H)3膠體時(shí)，膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3分子的聚集體，因此1molFe3+形

成的膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于NA,不能直接按Fr+的物質(zhì)的量計(jì)算膠體粒子數(shù)。

5?培優(yōu)瓶頸：隱蔽陷阱的深度識(shí)別與批判性思維不足

⑴瓶頸表現(xiàn):能識(shí)別“標(biāo)況下S03為固體”“未給溶液體積”等常規(guī)陷阱，但對(duì)多重陷阱疊加、概念混淆、隱含

條件的題目缺乏判斷力，容易陷入“慣性思維”。

(2)典型錯(cuò)誤：①認(rèn)為“ILlmol/LCH3co0H溶液中含NA個(gè)CH3coCT"(忽略弱電解質(zhì)部分電離+水解，實(shí)

際數(shù)目遠(yuǎn)小于NA);②誤判“25℃、lOlkPa下，22.41。含NA個(gè)分子”(非標(biāo)準(zhǔn)狀況，V>22.4L/mol)；

③忽略“NO?與N2O4的可逆平衡”,直接按反應(yīng)方程式計(jì)算分子數(shù)。

(3)成因分析

①審題不細(xì)致，未養(yǎng)成“逐字圈畫關(guān)鍵信息”的習(xí)慣；

②對(duì)陷阱類型的總結(jié)不全面，僅關(guān)注單一陷阱，未考慮“多重陷阱疊加”(如“弱電解質(zhì)+溶液體積+水解”)；

③缺乏批判性思維，容易默認(rèn)“題干條件完全合理”，未對(duì)“隱含矛盾”(如“常溫下11.2L氣體”)進(jìn)行質(zhì)疑。

N0.3

?題型01考查與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)的NA的正誤判斷

典1例L精通

典亟（2025?福建?高考真題）分子Z（C42H26）有超長碳碳-。鍵（ci_C2鍵長180.6pm）,被？氧化過程如圖。

A.1.0molZ的sp3雜化碳原子數(shù)為2NA

BL0mol[Z?1的未成對(duì)電子數(shù)為9

C.LOmolZ?+的sp?雜化碳原子數(shù)為40NA

D.（）[111012完全氧化為22+,生成的陰離子數(shù)為02NA

典例才（2024?福建?高考真題）我國科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子2（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)'A為阿伏加德羅常

數(shù)的值。下列說法饗讀的是

（所有原子共平面）

ALOmoN的。鍵電子數(shù)為16M

B.LOmolN的（價(jià)層）孤電子對(duì)數(shù)為7NA

CLOmolN的sp?雜化N原子數(shù)為6治

?UZ.OgNs完全分解，產(chǎn)生的此分子數(shù)為4$

哥法I提I百

1.牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱:

①記特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、抬02、一OH、OH-

等，理清整體與部分的關(guān)系。

②記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO?和N2O4、乙烯（C2HQ和丙烯9四）等。

③記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如Nz、CO、C2H4等。

④記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+l,SiCh中Si—0

鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

⑤記Na2O2中Ch?一為一個(gè)陰離子。

⑥記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)，如白磷、Si02、苯等

⑦記特殊物質(zhì)的組成，如He、Ne為單原子分子Q3為三原子分子H為四原子分子。

2.構(gòu)建“結(jié)構(gòu)模型+成鍵規(guī)律”知識(shí)庫

物質(zhì)類型核心結(jié)構(gòu)特征成鍵規(guī)律計(jì)數(shù)示例（Imol物質(zhì)）

分子晶體無化學(xué)鍵（如稀有氣

直接按原子數(shù)計(jì)數(shù)He含NA個(gè)原子，0個(gè)化學(xué)鍵

（單原子）體）

每個(gè)原子與3個(gè)相

分子晶體

P4（正四面體）鄰原子成鍵，鋌數(shù)P4含6NA個(gè)P-P鍵

（多原子）

=4x（3/2）=6

每個(gè)Si連4個(gè)0,

原子晶體

SiO2（空間網(wǎng)狀）含4NA個(gè)Si-O鍵

每個(gè)O連2個(gè)Si

+2

Na2O2(Na+O2-)、含特殊陰離子（過NazCh含3NA個(gè)離子

離子晶體

+2

KO2(K++O2)氧根、超氧根）(2Na+O2-)

6個(gè)C-Co鍵+6個(gè)

有機(jī)物（苯6個(gè)C原子形成共枕

C-H。鍵（共12個(gè)苯含12NA個(gè)。鍵

環(huán)）體系

。鍵）

變I式I鞏I固

變式1|（2025?陜西西安?模擬預(yù)測(cè)）共價(jià)化合物AhCh中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)

生反應(yīng)12cl6+2NH3=2Al（NH3）C）3,義為阿伏伽德羅常數(shù)的道。下列說法正確的是

A.N%是共價(jià)化合物，形成的晶體為共價(jià)晶體

B.0.1mol/L的氨水溶液中所；數(shù)目小于0JNA

C.AUB*比AI2CI更難與NH發(fā)生反應(yīng)

D.1molA（NHjC13中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為9NA

變式2|（2025?貴州遵義?一模）高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可作為火筋發(fā)動(dòng)機(jī)的材料，其主要成分Si3M可由如下反應(yīng)制

A

3SiO,+6C+2N,=

備：S13N」6C°.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.60gSR中含有si-0鍵數(shù)目為4以

B.1molN2中含有。鍵數(shù)目為2、八

C.每生成ImolSiaM時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6治

D.22.4L沖和c?；旌蠚怏w中所含原子數(shù)為2"A

變式3|（2025?江西?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)治為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1L65molL-'NaiP04溶液中陰離子數(shù)小于05以

B.在"N+'HeFX+iH中，3.4gIX含中子數(shù)為L8S

C.1L0101。1?口%504和14盧03的混合溶液中含50｝和001總數(shù)為0.1%

D.6-0g冰醋酸和1mol異丙醇在催化劑作用下生成乙酸異丙酯的分子數(shù)為01N,、

|變式4］［原創(chuàng)題］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是0

A.lmol白磷（P4）分子中含有的PP鍵數(shù)目為4NA

B.lmolSiO2晶體中含有的Si-0鍵數(shù)目為2NA

C.lmolNaCI晶體中含有的鈉離子數(shù)目為N,\

D.lmol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

?題型02考查與化學(xué)變化相關(guān)的NA的正誤判斷

典I例I精I(xiàn)析

國現(xiàn)（2025?天津?高考真題）利用反應(yīng)NaC】O+2NaM+2cHeOOH=NaC1+2CH￡OONa+HQ+3N，t可

處理NaN、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A1molN；中含有的電子數(shù)目為2叫

B.消耗ImRNaCIO,生成N2的體積為67.2L

C.處理6.5gNaN3，至少需要NaClOO.O5moi

D.處理ImolNaNs，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2以

典例力（2023?海南?高考真題）砥代表阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說法正確的是

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。2以

B.5.6g鐵粉與0」Llmol?L”的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣味分子數(shù)目為°」'八

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LSO2與1」2雙充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)目為。.以

?SgN也完全溶于1LHQ所得溶液，N&?凡0微粒數(shù)目為0.1名

|方I法I提I底

1.抓“反應(yīng)”，突破陷阱

判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

⑴注意是否發(fā)生歧化反應(yīng),如NazCh與H2O、C6的反應(yīng);CL、NCh與H2O或NaOH的反應(yīng)。

（2）注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe%與少量硝酸反應(yīng)生成F/+。

⑶注意氧化還原反應(yīng)的競爭及住量問題，如向FeBrz溶液中通入Cb，Ch的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

2.樹立“平衡觀念”，突破陷阱

要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱。

（1）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如合成氨N2+3H2WE2NH3，例如O.lmolN?和0.3molH2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.6NA；

⑵有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如21^02a刈0」，2HF—（HF）2。

（3）有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不?樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化鋅與濃鹽酸的

反應(yīng)。

（4）有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣.如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰

水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

3.建立“化合價(jià)變化一電子轉(zhuǎn)移”核心邏輯

核心公式：電子轉(zhuǎn)移數(shù)二化合價(jià)變化值x物質(zhì)的量x粒子個(gè)數(shù)（如ImolFe從0-+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3moi電子）。

4.強(qiáng)化“反應(yīng)限度”與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)聯(lián)

①可逆反應(yīng)（如N2+3H2=2N%）不能完全轉(zhuǎn)化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于理論值；

②濃度依賴反應(yīng)（如MnO2與濃鹽酸、Cu與濃HNO3），反應(yīng)物變稀后反應(yīng)停止，需按“實(shí)際參與反應(yīng)

的物質(zhì)的量”計(jì)算;

③鈍化反應(yīng)（如Fe、Al與濃HNO3/濃H2SO4常溫），電子轉(zhuǎn)移數(shù)近似為Oo

變I式I鞏I固|

|變式1|（2025?四川?一模）鈉及其化合物在?定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列敘述正確的是

Na

A.1由。1NaJo中含有的質(zhì)子數(shù)為32N,、

B.反應(yīng)②中，若有22402反應(yīng)，貝性成2moiNaG

C.反應(yīng)③中，Na?。?既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)④中，若生成7lg02,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

變式2|（2025?河南信陽?一模）以是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3-9gNa。與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為°」NA

B.血。心。2的中子數(shù)，比Imolg的多4以

C.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?的數(shù)目為2"八

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?與］/2L°2充分反應(yīng)，生成的S03分子數(shù)目為°」NA

變式3|（2025?河北衡水?三模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molFeCh完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA

B.含2moi“2$。4的濃硫酸與64gCu共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于之“、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.481?03含有的分子數(shù)為"八

D.在高溫、高壓和催化劑條件下，0.2molN?與0.6mol充分反應(yīng)后生成0.4molNH3

|變式用原創(chuàng)題］下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是0

A.lmolCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成NO2分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.lmolNazOz與足量C（h反應(yīng)，生成。2的分子數(shù)為NA

D.liiiolFc與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為2NA

?題型03考查與各種條件相關(guān)的NA的正題斷

典I例I精I(xiàn)標(biāo)

典例1|（2025?云南?高考真題）*為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22"大中原子的數(shù)目為5N,、

B.ImoFO所含中子的數(shù)目為10%

C.28gFe粉和足量s完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為L5NA

D.01L12moi鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成5的數(shù)目為。?3&

典晅（2025?廣西?高考真題）蟲蚊叮咬時(shí)所分泌的蟻酸，會(huì)引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸

氧化，氧化原理為凡02+此0（汨=2凡°+82。N人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0」|"。1也02含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0」NA

B.PH=1的IICOOH溶液中，氏的數(shù)目為

C.反應(yīng)°"。1凡。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0,叫

D.反應(yīng)OlmolHCOOH,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成448L氏0

份1法1提1編

1排.“干擾“，突破陷阱

解題時(shí)要注意兩點(diǎn)：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，如18gH20無論狀態(tài)如何，均含NA個(gè)水分

子；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

2抓.“兩看”,突破陷阱

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。還要警惕“常溫常壓下22.4L氣體”這類表述，該條件下絕不能用

22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為'氣體”，需熟記標(biāo)況下的非氣態(tài)物質(zhì)，比如液態(tài)的CCL、苯、乙醇，固態(tài)

的S03等；另外要注意，物質(zhì)的質(zhì)量確定時(shí)，所含粒子數(shù)與溫度壓強(qiáng)無關(guān)。

3.構(gòu)建“陷阱類型+識(shí)別標(biāo)志+應(yīng)對(duì)方法”三維清單

陷阱

陷阱類型識(shí)別標(biāo)志應(yīng)對(duì)方法

層級(jí)

基礎(chǔ)非標(biāo)準(zhǔn)狀況用常溫常壓、25℃/101kPa＞未先判斷“標(biāo)況+氣體”,兩者缺一

陷阱22.4L/mol說明標(biāo)況不可

進(jìn)階弱電解質(zhì)電離+弱酸、弱堿、可水解鹽（如離子數(shù)十物質(zhì)的量xNa,需考

陷阱鹽類水解NH4CkNaClO）慮“部分電離”或“水解消耗”

高階NO2、N?O4、可逆反應(yīng)+物分子數(shù)需考慮平衡移動(dòng)（如

多重平衡疊加

陷阱質(zhì)狀態(tài)變化N02體系分子數(shù)小于理論值）

隱蔽隱含反應(yīng)條件濃鹽酸、濃硝酸、常溫、鈍化優(yōu)先判斷反應(yīng)是否能完全進(jìn)

陷阱行（如濃鹽酸變稀停止反應(yīng)）

變I式I鞏I固

變式1|（2025?安徽阜陽?一模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.21？03中，含有的氧原子數(shù)目為L5NA

B.Imol的NaHSO.晶體中離子總數(shù)為3名

C.0.1mol.L"Na2cO3溶液中，陽一離子的數(shù)目小于0.也

D.28g由02H4和C3H6組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為6NA

變式2）（2025?遼寧?二模）所3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3Nf^+5H2O=2NO+HNO3+9HF以代表阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molHNO3所含電了數(shù)為32刈

B.每生成22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為"人

C.若2mol被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA

D.1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為二人

變式3|（25?26高三上?陜西寶雞?月考）白磷和紅磷是磷元素的兩種常見同素異形體。白磷（巳）與濃硫酸反應(yīng)

的化學(xué)方程式為巳+1°叫0』（濃）=4H3Po4+IOSO2T+4H2。。設(shè)義是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確

的是

A.己知P4為正四面體分子，1molP4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4'A

B.0.1mol2sO,溶液中H+的數(shù)目為0.2.

C.2moiSO2和ImolO2充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)目小于2

D.每生成11.2LS°2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10%

變式4|［原創(chuàng)題］下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NQ的說法正確的是0

A.常溫常壓下，22.4LCO?與足量Ca（0H）2溶液反應(yīng)，生成CaCOs的數(shù)目為NA

B.25℃、lOlkPa時(shí)，18gH2。含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C.加熱條件下，含4moiHC1的濃鹽酸與足量MnO?與反應(yīng)，生成Cb的分子數(shù)為NA

D.常溫下，ImolFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

?題型04者查有電解質(zhì)溶液相關(guān)的NA的正誤判斷

典I例I精I(xiàn)橋

（2025?湖南?高考真題）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2soi（濃）+0'82，+28°2，+2凡°

設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gme含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下,.Leo?含°鍵數(shù)目為0.6NA

C.L0LpH=l的稀硫酸中含H，數(shù)目為0-2NA

D.64gs。2與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

典麗（2025,河北?高考真題）設(shè)N、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.18gHQ晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NA

B.ILImolL的NaF溶液中陽離子總數(shù)為&

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)Fl為2NA

D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

方1法1提1練

1.注意“五看”，突:破陷阱

一看：溶液中是彳與有弱酸、弱堿離子的水解

二看：溶液中是I年有弱電解質(zhì)的電離，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如ILlmo卜I7I的乙

酸或1L1mol-L1乙酸鈉溶液中CH3coeT數(shù)目均小于NA。

三看：是否指明:了溶液的體積，如在pH=l的HC1溶液中，因溶液體積未知而無法求算H'的數(shù)目。

四看：是否為可委好反應(yīng)

五看：所給條件￡士否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=3的H2sCh溶液中c（H+）=10rmo].Lr，與電解質(zhì)組

成無關(guān)；0.05mo-L-'的Ba（OH）2溶液中c（OH一）=0.1mol-L-1,與電解質(zhì)組成有關(guān)。

特別注意：求溶今僅中所含H、O原子數(shù)時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、。原子數(shù)目。

2.策略

（1）構(gòu)建“守恒思衽、+Na計(jì)算''的核心模型

①核心邏輯

a.物料守恒：某五3素的總粒子數(shù)（原子/離子/分子）=初始投