第2課時(shí)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.了解共價(jià)鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、健長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.通

過認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對(duì)宏觀性質(zhì)的影響。

一、鍵能

1.概念

衡量型介鍵強(qiáng)弱的三個(gè)重嬰?yún)?shù)

2.應(yīng)用

(1)定量衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱

鍵能越大，氣態(tài)分廣中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原「所吸收的能量越多，鍵越難被破壞，共價(jià)鍵越生

國(guó)。

(2)判斷分子的穩(wěn)定性

一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)晝。

(3)利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

△”二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

△“<0時(shí)，為放熱反應(yīng);△”>()時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

「思考交流」

1.結(jié)合教材中某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，思考討論：

(I)碳碟雙鍵的鍵能是碳碳單鍵的2倍嗎？碳碳三鍵的鍵能是碳碳雙鍵和碳碳單鍵的鍵能上和嗎？成鍵

原子相同時(shí)，單鍵、雙鍵、三鍵鍵能大小有什么關(guān)系？

⑵判斷HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：；其中更容易發(fā)生

熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。

(3)氣態(tài)H原子與氣態(tài)C1原子形成1molH—Cl釋放的能量是kJ。

答案(1)碳碳雙鍵中含有1個(gè)。鍵利1個(gè)兀鍵，由于兀鍵原子軌道重疊程度小于。鍵，則兀波的穩(wěn)定性弱

于。鍵，所以碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍。

碳碳三鍵中含I個(gè)O鍵和2個(gè)冗鍵，故鍵能小于碳碳雙鍵（1個(gè)G鍵和1個(gè)兀鍵）和碳碳單鍵（1個(gè)。鍵）鍵能

之和。

由教材鍵能數(shù)據(jù)可知，以N—0、N=0,0—0、0=0,C—C、C=C、C三C等為例，成鍵原子相同而共

價(jià)鍵數(shù)目不同時(shí)，鍵能強(qiáng)弱規(guī)律：?jiǎn)捂I鍵能〈雙鍵鍵能〈三鍵鍵能。

（2）HF>HCl>HBr>HIHI（3）431.8

解析（3）氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)分子釋放的能量與氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子

所吸收的徙量相等，故形成1molH—C1釋放的能量是431.8kJ,

2.已知N—N、N=N和N三N的鍵能之比為1.00：2.17：4.90,而C—C、C=C、C三C的鍵能之比為

1.00：1.77：2.34o如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙煥容易發(fā)生加成反應(yīng)？

提示鍵能數(shù)據(jù)表明，N三N的鍵能大于N—N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C三

C的鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C=C的鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說明乙烯和乙塊中的兀鍵不牢

固，易發(fā)生加成反應(yīng)，而N2分子中N三N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。

3.N2、O?、F?與的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)（利用課本中鍵能的相應(yīng)

數(shù)據(jù)分析）。

提示從課本中鍵能數(shù)據(jù)可知，N—H、O—H與H—F的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量

依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、。2、Fz與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。

「應(yīng)用體驗(yàn)」

1.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵C—CC—HC—0Si—SiSi—HSi—0

鍵能/（kJ.mol」）347.7413.4351226318452

分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）

A.C=O的鍵能為702kJmor1

B.SH的穩(wěn)定性小于CH4

C.一段原子半徑越大，鍵能越小

D.C與C之間比Si與Si之間更易形成兀鍵

答案A

解析C=O之間存在一個(gè)。鍵和一個(gè)式鍵，C=O的鍵能并不是C—0鍵能的兩倍，A項(xiàng)不正確：根據(jù)表

中數(shù)據(jù)，Si—H的鍵能小于C—H的鍵能，所以CH』的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4的穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確：Si原子半徑

大，相鄰Si原子間距離遠(yuǎn)，p與p軌道“肩并肩”更難重疊形成兀鍵，D項(xiàng)正確。

2.表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)

Cl2B「2I2H2

能量/(kJmoH)242.7193.7152.7436

下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()

A.HzB.ChC.B「2D.I2

答案A

解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣消耗能量最高，所以氫氣最穩(wěn)定，能量最低。

3.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJmo「)如表所示：

化學(xué)鍵H—HCl—C1Br—BrI—IH—ClH—BrH—I

鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7

(1)1molH?在2moicb中燃燒，放出熱量kJ。

(2)在一定條件下，1mol%與足量的CL、Bm、L分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是

(填字母)。

a.C12>Br2>12b.l2>Br2>Cb

c.Br2>l2>C12

預(yù)測(cè)ImolHz在足量F?中燃燒比在CL中燃燒放熱(填“多”或“少”)。

答案(1)184.9(2)a多

解析⑴根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可得，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AA7=436kJmol'+242.7kJmol」?431.8kJmol"義2二

184.9kJmor',1mol比在2moicb中燃燒，參加反應(yīng)的H?和。2都是1mol,生成2moiHC1,故放出的

熱量為184.9kJ。(2)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算知1molH2在CL中燃燒放熱最多，在L中燃燒放熱最少；由以上結(jié)

果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性：HF>HC1,故1mol比在F2中燃燒比在。2中燃燒放熱

多。

二、鍵長(zhǎng)

1.概念

構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。因此原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越

短。

I鉞長(zhǎng)!

2.應(yīng)用

⑴鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱的另一個(gè)重要參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越

大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

⑵鍵長(zhǎng)與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：健長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一如CH,分子的空間結(jié)構(gòu)是正四

面體形,而CH3CI分子的空間結(jié)構(gòu)只是四面體形，原因是C-H和C—C1的鍵長(zhǎng)不相等。

「思考交流」

1.根據(jù)表中的HQ、HBr和HI的鍵長(zhǎng)、鍵能的數(shù)據(jù)和熱分解溫度，考察它們之間的相關(guān)性。通過這個(gè)

例子說明分子的結(jié)構(gòu)如何影響分子的化學(xué)性質(zhì)？

鍵鍵長(zhǎng)/pm鍵能/(kJmo「)HX的熱分解溫度/℃

H—C1127.4431.81()0()

H—Br1415366600

H—I160.9298.7300

提示數(shù)據(jù)表明：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分

解。

2.為什么F—F的鍵長(zhǎng)比Cl—C1的鍵長(zhǎng)短，但鍵能卻比Cl—C1的鍵能??？

提示氟原子的半徑很小，因而F—F的鍵長(zhǎng)比Cl—Q的鍵長(zhǎng)短，但也是由于F—F的鍵長(zhǎng)短，兩個(gè)氟原

子在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl—C1的鍵能小。

「應(yīng)用體驗(yàn)」

1.正誤判斷

⑴雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定()

(2)鍵長(zhǎng)：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C=C()

(3)鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)()

(4)鍵長(zhǎng)不僅影響分子的穩(wěn)定性，還影響分子的空間結(jié)構(gòu)()

答案(1)X(2)V(3)4(4)4

2.已知X—X、Y—Y、Z—Z的鍵長(zhǎng)分別為198pm、74pm、154pm,則它們單質(zhì)分子的穩(wěn)定性：

Y2>Z1>X2Q

3.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：

0-0。歹02O20?

鍵長(zhǎng)/(10-i2m)149128121112

鍵能/(kJmol")Xy。二494力=628

其中心)，的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是以自包，該規(guī)律性是筐氐越

短，鍵能越大。

4.已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示：

共價(jià)鍵Cl—C1Br—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O

鍵能/(kJ-mo-)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8

鍵長(zhǎng)/pm19822826796

共價(jià)鍵C—CC=CC=CC—HN—HN=00—00=0

鍵能/（kJmol」）347.7615812413.4390.8607142497.3

鍵長(zhǎng)/pm154133120109101

（1）下列推斷正確的是（填字母）。

A.熱穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

B.氧化性:I2>Br2>Cl2

C.沸點(diǎn):H2O>NH3

D.還原性：HI>HBr>HCl>HF

（2）在HX（X二F、Q、Br、I）分子中，鍵長(zhǎng)最短的是,最長(zhǎng)的是；0—0的鍵長(zhǎng)

（填“大于”“小于”或“等于"）0=0的鍵長(zhǎng)。

答案（l）ACD（2）HFHI大于

解析（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正

確；從鍵能看，氯氣、澳單質(zhì)、碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；比0在常溫下為液態(tài)，NX在常溫下為氣態(tài)，則H?0的沸點(diǎn)比N%的高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子

能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF,D項(xiàng)正確。

■歸納總結(jié)■------------------------------------------------------------------------------------

定性判斷鍵長(zhǎng)的方法

（I）根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。

（2）根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子形成雙鍵或者三鍵時(shí)，由于原

子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長(zhǎng)變短，故單鍵鍵長(zhǎng)〉雙鍵鍵長(zhǎng),三鍵鍵長(zhǎng)。

三、鍵角

在多原子分子中,兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間

概念

的夾角

鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的敢要參數(shù).

鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子間的空間結(jié)構(gòu)

多原子分子的鍵角一定.表明共價(jià)鍵具

有方向性

鍵用的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)

常驗(yàn)獲得.部分鍵角圖解：

見

分

子80^0“七

的

鋌co2H2ONH3

角CO2為直線形分子,HQ為Y形（或稱角形）

分子.NH、為三角錐形分子

I■思考交流」

如圖臼磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu):

H￡H

H甲烷的結(jié)構(gòu)

白磷的結(jié)構(gòu)

它們的鍵角是否相同，為什么？

提示不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角,為60。；而甲烷分子的鍵角是指C—H之間的夾角

為為9。28'。

r應(yīng)用體驗(yàn)」

1.能說明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是（

A.任意兩個(gè)鍵的夾角為120°

B.B—F是非極性共價(jià)鍵

C.三個(gè)B—F的鍵能相同

D.二個(gè)B—F的鍵長(zhǎng)相等

答案A

解析當(dāng)鍵角為120。時(shí)，BF?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故分子中四個(gè)原子共面。

2.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.CH4、N%、COz分子中的鍵角依次增大

B.HCkHBr、HI分子中的鍵長(zhǎng)依次增大

C.H2O>H2S>HzSe分子中的鍵能依次減小

D.HzO、PH3、SiH』分子的穩(wěn)定性依次減弱

答案A

解析CH4>NH3、CO2分子中的鍵角分別為109°28'、107。、180。，故A錯(cuò)誤；原子半徑越大，形成的共

價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，Q、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，故B正確：

元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，共價(jià)鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H?Se分子中的鍵能依次

減小，故C正確；非金屬性：O>P>Si,則簡(jiǎn)單氨化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>SiH4,故D正確，

3.下列各組比較項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（）

A.CH4分子與P4分子中的鍵角

B.C2H2與C6H6分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)

C.氨水與氯水中的微粒種數(shù)

D.H2O2與02分子中氧氧鍵的鍵能

答案A

解析CH』分子與已分子均為正四面體形，CH’分子中，鍵角為109。28',P?分子中，鍵角為60。，CM分

子中的鍵角大于向分子中的鍵角，A正確：C2H2中含有碳碳三鍵，苯分子中的碳碳鍵強(qiáng)度介于碳碳單鍵與

碳碳雙鍵之間，碳碳三鍵的鍵長(zhǎng)更短，B錯(cuò)誤；氨水中含有NH3、NH3H2OS氏0、H\OH\NHJ,共6

種微粒，氯水中含有Ck、H?O、0H\Cl\C1O\HC1O、H+,共7種微粒，C錯(cuò)誤；比。2中的氧氧鍵為

單鍵，Ch分子中氧氧鍵為雙鍵，氧氧單鍵的鍵能比氧氧雙鍵的健能小，D錯(cuò)誤。

■歸納總結(jié)■

分

子

鍵

參

的

數(shù)

性

質(zhì)

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

［分值：100分］

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

［1~8題，每小題5分］

題組一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角

1.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固

B.鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系

C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性

D.共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性

答案B

解析鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的核間距，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤。

2.（2025?吉林白城實(shí)臉中學(xué)期末）參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）

化學(xué)鍵H—CH—NH—OH—F

鍵能/（kJno「）413.4390.8462.8568

鍵長(zhǎng)/pm1091019692

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

答案D

解析物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則分子也越穩(wěn)定，從圖中可

知，H—F的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF,故選D。

3.（2024.山東東營(yíng)高二月考）下列與健參數(shù)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵角：CO2>H2O>CH4

B.鍵長(zhǎng)：Si—H>P—H>S—H>C1—H

C.鍵能：￡：（H—F）>E（H—C1）>E（H—Br）>E（H—I）

D.結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定

答案A

解析CCh的鍵角為180。，CH4的鍵角為109。28',比0的鍵角為105°,A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左至

右，原子半徑逐漸減小，因此犍長(zhǎng)：Si—H>P—H>S—H>C1—H,B項(xiàng)正確；同主族元素從上至下，原子半

徑逐漸增大，因此犍長(zhǎng)：H—F<H—CKH—Br<H—I,鍵長(zhǎng)越組，鍵能越大，因此鍵能：￡（H—F）>E（H

C1）>￡（H—Br）>F（H—I）,C項(xiàng)正確；結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越難斷裂，分子通常越

穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

題組二鍵參數(shù)的綜合應(yīng)用

4.不能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）

A.CO）是直線形分子

B.CH」分子比SiH』穩(wěn)定

C.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

D.C—H的鍵能為4l3.4kJ-molL解離1molCH』分子中的C—H,需要吸收的能量為4X413.4kJ

答案A

解析碳原子半徑小于硅原子半徑，碳?xì)滏I的鍵能大于硅氫鍵的鍵能，故CE分子比SiH』穩(wěn)定，B不選；

N三N的鍵能比0=0的鍵能大，C不選；斷鍵需要吸收能量，D不選。

5.（2024.湖南張家界高二期中）不能根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)解釋下列事實(shí)的是（）

化學(xué)鍵N三N0=0F—FH—FH—CIH—BrH—I

鍵能/（kJmol」）946497.3157568431.8366298.7

A.熔、沸點(diǎn)：HF>HCI>HBr

B.穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI

C.與H2的反應(yīng)能力：F2>O2>N2

D.熱分解溫度：HCl>HBr>HI

答案A

解析鍵能影響化學(xué)性質(zhì)，熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能用鍵能數(shù)據(jù)來解釋，故A符合題意：Cl、Br、I原

子與H原子間形成的共價(jià)鍵的鍵能越小，氮化物的穩(wěn)定性越弱，故穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,可以用鍵能數(shù)

據(jù)解釋，故B不符合題意；鍵能：N三N>O=O>F—F,穩(wěn)定性：N三N>O=O>F—F,與H2的反應(yīng)能力：

F2>O2>N2,可以用鍵能數(shù)據(jù)解釋，故C不符合題意；健能：H—C1>H—Br>H—I,鍵能越大氫化物越難分

解，故熱分解溫度：HCI>HBr>HI,可以用鍵能數(shù)據(jù)解釋，故D不符合題意。

高溫

6.工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO?^~Si+2C0t,若C過量，還會(huì)生成SiC。下列敘述錯(cuò)浜的是（）

A.1個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)。鍵和2個(gè)九鍵

B.鍵能：C—H>Si—H,因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定

C.鍵長(zhǎng)：C—Si<Si—Si,因此熔點(diǎn)：SiOSi

D.鍵長(zhǎng)：C-C<Si-Si,因此C的還原性大于Si的還原性

答案D

解析CO的結(jié)構(gòu)式為C三O,則1個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)。鍵和2個(gè)花鍵，故A正確；原子半徑：C<Si,

共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：C—H<Si—H,鍵能：C—H>Si—H,共價(jià)鍵的牢固程度：C—H>Si—H,因此甲硅烷沒有甲

烷穩(wěn)定，故B正確；原子半徑：C<Si,鍵長(zhǎng)：C—Si<Si—Si,去價(jià)鍵的牢固程度：C—Si>Si—Si,因此熔

點(diǎn)：SiC>Si,故C正確；非金屬性：C>Si,所以C的還原性小于Si的還原性，故D錯(cuò)誤。

7.下列說法正確的是（）

A.已知N—N的鍵能為193kJmol1,故氮氮三鍵的鍵能為193kJmol'XS

B.H—H的鍵能為436.0kJmol”,F—F的鍵能為157kJmolL故F?比H2穩(wěn)定

C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵

D.N—H的鍵能為390.8kJmor1,其含義為斷開1molN—H所吸收的能量為390.8kJ

答案D

解析氮,鼠三鍵中兀鍵比o鍵牢固，故氮氮三鍵的鍵能大于I93kJ-mol」><3,A錯(cuò)誤；H—H的鍵能大于

F—F的鍵能，故H?比F2穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；某元素原子最外層有1個(gè)電子，可能為氫，也可能為堿金屬，故

與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，也可能形成離子鍵，C錯(cuò)誤。

8.（2024?深圳外國(guó)語學(xué)校高二期中）已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說法不正確的是（）

共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I

鍵能/(kJmol」)436157568431298

A.化學(xué)鍵的穩(wěn)定性：H—KH—CKH—F

B.表口最易斷裂的共價(jià)鍵是F-F

1

C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)\H=+25kJ-mol-

D.431kJmol^ECH—Br)>298kJmol'1

答案C

解析鍵能越大越穩(wěn)定，化學(xué)鍵的鍵能：H—KH—CKH—F,穩(wěn)定性：H—KH—CKH—F,故A正確；

題表中F—F的鍵能最小，則最易斷裂的共價(jià)鍵是F—F,故B正確；△”二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵

能，H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=(436+157-568X2)kJ-mol'^-543kJ-mor',故C錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)：H—F<H-

CKH—Br<H—I,鍵能：H—F>H—CI>H—Br>H—I,由H—F、H—Cl、H—I的鍵能可知，431kJ-moP

'>E(H—Br)>298kJmol",故D正確。

ID綜合強(qiáng)化

[9~13題，每小題8分]

9.氟氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是()

A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中N三C的鍵長(zhǎng)大于C=C的健長(zhǎng)

C.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)兀鍵

D.不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

答案A

解析氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確：同一周期元素中，原子半

徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氟原子，所以氮分子

中N三C的鍵長(zhǎng)小于C三C的鍵長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；單鍵為。鍵，1個(gè)三鍵中含有I個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，所以氯氣分

子中含有3個(gè)o鍵和4個(gè)兀鍵，C錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，尾氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相

似，所以氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

10.分析下表數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

化學(xué)鍵0—00=0N—NN=NN三N

鍵能/(kJ?mo「)142497.3193418946

化學(xué)鍵C—CC=CC=CC—HH—H

鍵能/(klmol")347.7615812413.4436

A.N?很難發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)槠渲械呢ｆI比。鍵更穩(wěn)定

B.CH2=CH2（g）+H2（g）=CH3CH3（g）23.5kJmol”

C.O能形成0—0、0=0,而不能形成。三o,是由于共價(jià)鍵的飽和性

D.鍵長(zhǎng)：C—C>C=C>C=C：同樣的，鍵長(zhǎng)：N—N>N=N>N三N

答案B

解析氤分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,N—N的鍵能為193kJ?mo-，N三N的鍵能為946kJ-mo「，遠(yuǎn)大于N—N

鍵能的3倍，說明Nz中的兀鍵比G鍵更穩(wěn)定，加成反應(yīng)需要斷裂兀鍵，所以氮,氣難以發(fā)生加成反應(yīng)，故A

正確；在反應(yīng)CH21cH2（g）+H2（g）==CH3cH3（g）中,反應(yīng)熱AH=4X413.4kJmo『+615kJmo-+436

kJmoI1-6X413.4kJmor'-347.7kJmor'=-123.5kJmoF1,故B錯(cuò)誤：O最外層有6個(gè)電子，有兩個(gè)未成對(duì)

電子，最多能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，所以鍵長(zhǎng)：

C—C>C=C>C=C,同樣的，鍵長(zhǎng)：N—N>N=N>N三N,故D正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

A比0的沸點(diǎn)比H2s的高0—H的鍵能比S—H的鍵能大

B白磷為正四面體分子白磷分子中，/P—P—P的鍵角是109。28'

乙烘（CH三CH）分子易發(fā)生分子中的兀鍵鍵能小，易斷裂。以此推斷，N2分子中兀

C

加成反應(yīng)鍵也容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷越來越多，

Na原子的逐級(jí)電離能越來

D再失去一個(gè)電子需要克服的吸引力越來越大，消耗的能

越大

量也越來越多

答案D

解析比0的沸點(diǎn)比H2s的高是因?yàn)樗嬖诜肿娱g氫鍵，而H2s不存在分子間氫鍵，鍵能影響化學(xué)性質(zhì)，

不影啕沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；白磷為正四面體分子，白磷分子中NP—P—P的鍵角是60。，故B錯(cuò)誤；乙塊

（HC三CH）分子易發(fā)生加成反應(yīng)，分子中的兀犍鍵能小，易斷裂，但N2分子中冗鍵不容易斷裂，因此化學(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，故C錯(cuò)誤。

12.六氟化硫分子呈正八面體形結(jié)構(gòu)（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方

面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（）

A.六氟化硫中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

C.六氟化硫分子中含極性鍵和非極性鍵

D.S-F是o鍵，且各鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能都相等

答案D

解析據(jù)圖可知，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，分個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子

對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層有12個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；SF（,用作高電壓下的絕

緣氣，性質(zhì)穩(wěn)定，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的S—F均為極性鍵，

不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的S—F都是o鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相

等，故D正確。

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W

與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是（）

/\

W2YYW2

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W.Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

答案B

解析根據(jù)題意及圖示可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O,據(jù)此分析解答。YW3為NH3,為三角錐

形分子，分子中的鍵角小于120。，故A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：

O>N,則水的穩(wěn)定性大于氨，故B正確：物質(zhì)中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO（NH2）2,分子中存在7個(gè)。鍵和1個(gè)兀

鍵，故C錯(cuò)誤；N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)

誤。

14.（10分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以

看成日化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。如表是一些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kj-mol1）：

化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能

H—H436CI—C1243H—C1432

S—S266H—S339C—F427

C—C1330C—I218H—F568

C—O351H—O463H—P322

⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCb的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）CF‘的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)H—N的鍵能

范圍：<E（H—N）<o

(2)已知H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH-e