大學（化學）分析化學2026年階段測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內）1.以下哪種分析方法不屬于化學分析方法（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.配位滴定法2.下列關于誤差的說法正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布，因此可以通過多次測量完全消除D.過失誤差是不可避免的3.用NaOH滴定HCl，若濃度均增大10倍，則滴定突躍范圍（）A.增大2個pH單位B.增大1個pH單位C.減小2個pH單位D.減小1個pH單位4.某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10^-5，其理論變色范圍是（）A.4.0-6.0B.5.0-7.0C.4.0-8.0D.5.0-6.05.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMKMY≥6B.lgcMKMY≥8C.lgcMKMY≤6D.lgcMKMY≤86.莫爾法測定Cl-含量時，適宜的pH范圍是（）A.6.5-10.5B.2.0-4.0C.8.0-10.0D.4.0-6.07.下列哪種物質不能作為基準物質（）A.重鉻酸鉀B.硼砂C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀8.以下關于分光光度法的說法錯誤的是（）A.朗伯-比爾定律適用于所有吸光物質B.吸光度具有加和性C.摩爾吸光系數(shù)與吸光物質的性質有關D.分光光度計的光源通常有鎢燈和氘燈9.電位滴定法中確定滴定終點的方法不包括（）A.E-V曲線法B.ΔE/ΔV-V曲線法C.二階微商法D.標準曲線法10.用KMnO4法測定H2O2含量時，滴定速度應（）A.始終快速B.始終緩慢C.開始緩慢，逐漸加快D.開始快速，逐漸緩慢二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內）1.下列屬于儀器分析方法的有（）A.氣相色譜法B.原子吸收光譜法C.庫侖分析法D.比色法E.電位滴定法2.下列情況中，會引起系統(tǒng)誤差的有（）A.砝碼被腐蝕B.天平零點突然變動C.重量法測定SiO2時，硅酸沉淀不完全D.滴定管讀數(shù)最后一位估計不準E.以含量約99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液3.影響酸堿滴定突躍范圍的因素有（）A.酸堿的濃度B.酸堿的強度C.滴定方式D.指示劑的變色范圍E.滴定劑的體積4.下列關于氧化還原滴定的說法正確的是（）A.氧化還原反應速度較慢，常需要加熱或加入催化劑來加快反應B.條件電極電位反映了離子強度和各種副反應影響下的實際氧化還原能力C.氧化還原滴定中常用的指示劑有自身指示劑、專屬指示劑和氧化還原指示劑D.氧化還原滴定曲線的突躍范圍與兩個電對的條件電極電位差值有關E.氧化還原滴定中，化學計量點時兩電對的電極電位相等5.下列關于沉淀滴定法的說法正確的是（）A.沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法B.沉淀的溶解度必須很小，才能保證滴定的準確度C.沉淀反應必須迅速、定量地進行，且有確定終點沉淀的方法D.沉淀的吸附現(xiàn)象不影響滴定終點的確定E.沉淀滴定法中常用的方法有莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷對錯，在括號內打“√”或“×”）1.分析化學是研究物質的組成、含量、結構和形態(tài)等化學信息的分析方法及相關理論的一門科學。（）2.準確度高，精密度一定高；精密度高，準確度也一定高。（）3.酸堿滴定中，化學計量點時溶液的pH等于7。（）4.金屬指示劑與金屬離子形成的配合物穩(wěn)定性應大于金屬離子與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性。（）5.重量分析法中，沉淀形式和稱量形式必須相同。（）6.分光光度法中，物質對光的吸收程度只與物質的性質有關。（）7.電位滴定法中，指示電極的電位隨滴定劑的加入而不斷變化。（）8.氧化還原滴定中，標準溶液的濃度越大，滴定突躍范圍越大。（）9.莫爾法測定Cl-時，由于AgCl沉淀的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，所以先析出AgCl沉淀。（）10.儀器分析方法的靈敏度和準確度都比化學分析方法高。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。2.簡述重量分析法的基本操作步驟及各步驟的注意事項。3.簡述氧化還原滴定中預處理的目的及常用的預處理方法。五、計算題（總共2題，每題15分）1.稱取含Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。計算混合試樣中Na2CO3和NaHCO3的質量分數(shù)。2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFeSO4溶液，計算化學計量點時溶液的電位。已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V。答案：一、1.C二.A3.A4.A5.A6.A7.C8.A9.D10.C二、1.ABCE2.ACE3.AB4.ABCD5.ABCE三、1.√2.×3.×4.×5.×6×7.√8.√9.√10.×四、1.指示劑的變色范圍應全部或部分落在滴定突躍范圍內；指示劑的變色點應盡量接近化學計量點；指示劑的顏色變化要明顯，易于觀察；指示劑不與被測物質或滴定劑發(fā)生化學反應。2.包括樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、過濾、洗滌、烘干或灼燒、稱量等步驟。稱量時要準確；溶解要完全；沉淀要純凈；過濾洗滌要徹底；烘干灼燒溫度要合適且恒重。3.目的是將被測物質處理成便于滴定的形式。常用方法有氧化法，如用氧化劑將低價態(tài)物質氧化為高價態(tài)；還原法，用還原劑將高價態(tài)物質還原為低價態(tài)。五、1.設混合試樣中Na2CO3的質量為xg，NaHCO3的質量為yg。根據(jù)反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可得方程組：x+y=0.6850x/106.0+y/84.01=0.2000×0.05000解得x=0.4240g，y=0.2610gNa2CO3質量分數(shù)=0.4240/0.6850×100%=61.90%NaHCO3質量分數(shù)=0.2610/0.6850×100%=38.10%2.化學計量點時，n(MnO4-)=5n(Fe2+)設化學計量點時M