《構(gòu)造原理與電子排布式電子云與原子軌道》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.結(jié)合構(gòu)造原理形成核外電子排布式書寫的思維模型，并根據(jù)思維模型熟練書寫1～36號元素的電子排布式。2.通過原子軌道和電子云模型的學習，全面了解核外電子運動狀態(tài)的描述方法。一、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義以光譜學事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理。(2)示意圖2．電子排布式將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子。如氮原子的電子排布式為[應(yīng)用體驗](1)根據(jù)構(gòu)造原理，試比較下列能級的能量高低(填“＞”或“＜”)。①4s________3d；②6s________4f________5d。答案①＜②＜＜(2)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式①2He：________________________________________________________________________；②8O：________________________________________________________________________；③10Ne：________________________________________________________________________；④14Si：________________________________________________________________________；⑤18Ar：________________________________________________________________________；⑥19K：________________________________________________________________________；⑦21Sc：________________________________________________________________________；⑧26Fe：________________________________________________________________________。答案①1s2②1s22s22p4③1s22s22p6④1s22s22p63s23p2⑤1s22s22p63s23p6⑥1s22s22p63s23p64s1⑦1s22s22p63s23p63d14s2⑧1s22s22p63s23p63d64s2從構(gòu)造原理圖可以看出，從第三能層開始，不同能層的能級出現(xiàn)“能級交錯”現(xiàn)象。即：隨核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現(xiàn)象稱為能級交錯。一般規(guī)律為ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在書寫基態(tài)原子的電子排布式時，仍按能層順序?qū)憽?．簡化電子排布式電子排布式可以簡化，如Na的電子排布式可簡化為[Ne]3s1，其中[Ne]表示______________________________________________________________________________________。試寫出上題1中②④⑥⑦⑧的簡化電子排布式②____________；④____________；⑥____________；⑦____________；⑧____________。答案Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]4s1[Ar]3d14s2[Ar]3d64s2[應(yīng)用體驗]根據(jù)構(gòu)造原理試寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和簡化電子排布式①24Cr：________________________，__________________________________。②29Cu：________________________，__________________________________。③33As：________________________，__________________________________。④35Br：________________________，__________________________________。答案①1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1②1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1③1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3④1s22s22p63s23p63d104s24p5[Ar]3d104s24p54．價層電子排布式為突出化合價與電子排布的關(guān)系，將在化學反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層(簡稱價層)。如：Ni的簡化電子排布式為________，價層電子排布為______，試寫出下列原子的價層電子排布式①13Al：________；②32Ge：________；③34Se：________。答案[Ar]3d84s23d84s2①3s23p1②4s24p2③4s24p45．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除氦外最外層電子的排布通式為______________。答案ns2np6二、電子云與原子軌道1．概率密度1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運行。量子力學指出，一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。2．電子云(1)定義：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)含義：用單位體積內(nèi)小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小黑點越密，表示概率密度越大。(3)形狀3．原子軌道(1)概念：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。(2)形狀①s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。(3)各能級所含有原子軌道數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357原子軌道與能層序數(shù)的關(guān)系(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。如：(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目＝n2。(1)電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(zhuǎn)()(2)1s電子云示意圖，一個小黑點表示一個自由運動的電子()(3)1s電子云中點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少()(4)能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大()答案(1)×(2)×(3)√(4)√1．(1)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(2)如圖是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：①s能級的原子軌道呈________形，每個s能級有______個原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸________，每個p能級有________個原子軌道。②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與________有關(guān)，________越大，原子軌道半徑越大。答案(1)AC(2)①球1對稱3②能層序數(shù)能層序數(shù)解析(1)L能層只有2s、2p能級，M能層只有3s、3p、3d能級，故選A、C。(2)s軌道在三維空間分布的圖形為球形，p軌道空間分布的圖形分別相對于x、y、z軸對稱，原子軌道的半徑與能層數(shù)有關(guān)，并隨能層數(shù)的增大而增大。2．元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試回答下列各題：(1)電子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有__________________________方向，原子軌道呈現(xiàn)________形。(2)元素X的名稱是________。答案(1)22p(寫出np也可以)三種互相垂直的伸展啞鈴(2)氮解析元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，所以根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n＝2，因此是N元素。1．(2019·邢臺市月考)圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置答案C解析電子云就是用小黑點的疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，A、D錯誤；在界面內(nèi)出現(xiàn)該電子的幾率大于90%，界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%,B錯誤。2．下列說法正確的是()A．不同的原子軌道形狀一定不相同B．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運動軌跡呈啞鈴形C．2p能級有3個p軌道D．氫原子的電子運動軌跡呈球形答案C解析不同能級的原子軌道形狀可以相同，如1s、2s能級的原子軌道都是球形，只是半徑不同，A錯誤；現(xiàn)在的技術(shù)無法測定電子在原子核外的運動軌跡，原子軌道只是體現(xiàn)電子的運動狀態(tài)，B、D錯誤；任何能層的p能級都有3個p軌道，C正確。3．下列說法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．ns能級的原子軌道圖可表示為C．3d3表示3d能級有3個軌道D．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多答案B解析電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡，故A錯誤；ns能級的電子云呈球形，所以可以用該圖表示該能級的原子軌道，故B正確；3d3表示3d能級有3個電子，故C錯誤；電子云圖中的小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，故D錯誤。4．下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個原子軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多答案A解析A項，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子，正確；B項，3p2表示3p能級上填充了2個電子，錯誤；C項，同一原子中能層序數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，錯誤；D項，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，錯誤。5．寫出下列原子的電子排布式：(1)11Na：________________；(2)16S：____________________________________________；(3)34Se：________________；(4)20Ca：___________________________________________；(5)26Fe：________________；(6)30Zn：____________________________________________。答案(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22s22p63s23p63d104s26．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為________(寫出元素符號，下同)；(2)B為________，簡化電子排布式是________；(3)C為________，核外電子排布式是________；(4)D為________，價層電子排布式是________；(5)E原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。答案(1)Si(2)Na[Ne]3s1(3)P1s22s22p63s23p3(4)N2s22p3(5)解析A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x＝2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素，據(jù)此答題。一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)答案B解析根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量由高到低的順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……，A項和D項正確順序為E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；對于不同能層的相同能級，能層序數(shù)越大，能量越高，所以C項錯誤。2．以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③C．②③ D．③④答案D解析①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，故②錯誤；③、④符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③、④正確。3．表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成()A．3p6B．3d10C．3s23p63d24s2D．3s23p64s2答案C解析M層為第3電子層，每一電子層中的電子按照從低到高的順序進行排列。所以應(yīng)該先排3s，然后3p，然后是4s，最后3d2，C項正確。4．下列各項中，前面的能級先填入電子的為()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④答案B解析原子核外電子優(yōu)先占有能量低的軌道，軌道能量的高低由能層和能級決定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能級先填入電子的是②③。5．39號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組()A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案A解析根據(jù)構(gòu)造原理，電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級，價電子排布式為4d15s2，故A項正確。6．主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Al1s22s22p63s23p1 B．O2－1s22s22p6C．Na＋1s22s22p6 D．Si1s22s22p2答案D解析Al為13號元素，其原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，選項A正確；氧為8號元素，O2－的電子排布式為1s22s22p6，選項B正確；鈉為11號元素，Na＋的電子排布式為1s22s22p6，選項C正確；硅為14號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，選項D錯誤。7．已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為()A．9B．10C．17D．18答案C解析X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s3－13p3＋2，為氯元素。8．在下列所示的微粒中，氧化性最強的是()A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6答案B解析根據(jù)原子核外電子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最強的是F。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．下列元素相關(guān)粒子的簡化電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A．[Ne]3s23p2[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s23p1[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5答案B解析A項，兩種元素分別為Si、Mg，Si為非金屬元素，Mg為金屬元素；B項，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項，兩種元素分別為Al、Ca，均為金屬元素；D項，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬元素。10．符號3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個電子B．第三能層px軌道有3個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第三能層沿x軸方向伸展的p軌道答案D解析p能級有3個軌道，沿x、y、z三個不同的方向延伸，3px所代表的含義是第三能層沿x軸方向伸展的p軌道，最多只容納2個電子。11．下列說法中正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云的形狀是對頂雙球C．L能層沒有d軌道D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子答案AC解析s電子云是球形對稱的，因此s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀，A正確；p電子云是啞鈴形，B錯誤；L電子層只有2s、2p兩個能級，無d軌道，C正確；從第三電子層開始出現(xiàn)d能級，即沒有2d能級，D錯誤。12．下列說法正確的是()A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的答案D解析A項，p軌道是啞鈴形，是說的電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀；B項，能層數(shù)為3時，共有9個軌道；C項，氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。13．觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少答案D解析盡管人們不能確定某一時刻原子中電子的精確位置，但能夠統(tǒng)計出電子在什么地方出現(xiàn)的概率大，在什么地方出現(xiàn)的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在核外出現(xiàn)概率的大小，點密表示電子出現(xiàn)的概率大，反之則小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。三、非選擇題14．(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為________；Cu的基態(tài)原子最外層有________個電子。(3)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。(4)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是______________________________。(5)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_________________________________。(6)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________。(7)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pzD．3f答案(1)電子云(2)1s22s22p31(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(5)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(6)343s23p63d10(7)AC15．推導下列元素，回答有關(guān)問題：(1)具有1個4p電子的元素為________(寫元素名稱，下同)，簡化電子排布式為________。(2)N層只有1個電子的主族元素是________，其氯化物的焰色反應(yīng)呈________色。(3)3d能級全充滿，4s能級只有1個電子的元素為____，原子序數(shù)為________。(4)原子序數(shù)小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數(shù)比X大2，則Y的基態(tài)原子的價層電子排布式是________，X在參與化學反應(yīng)時，1個原子失去的電子數(shù)為________。答案(1)鎵[Ar]3d104s24p1(2)鉀紫(3)銅29(4)3d84s22個或3個解析(4)原子序數(shù)小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數(shù)比X大2，則X為Fe、Y為Ni；Ni基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，Ni基態(tài)原子的價電子排布式是3d84s2；Fe基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e基態(tài)原子的價電子排布式是3d64s2，參與化學反應(yīng)時，失去2個電子或3個電子，表現(xiàn)為＋2價或＋3價。16．有幾種元素的粒子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是_________。(2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是__________。(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且對應(yīng)原子只有一個單電子，這種粒子的符號是__________。(4)某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性很強，且這種元素的原子得到一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是_____________。答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－解析符合題述核外電子排布式的粒子中，很難發(fā)生化學反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar；能使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強的S2－，發(fā)生反應(yīng)S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強，應(yīng)為K＋；原子得一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該粒子應(yīng)為Cl－。課后篇素養(yǎng)形成必備知識基礎(chǔ)練1.在1s、2px、2py、2pz原子軌道中,具有球?qū)ΨQ性的原子軌道是()A.1s B.2px C.2py D.2pz答案A解析1s原子軌道和2p原子軌道的圖像分別為:由圖像可看出,呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。2.下列元素中,未成對電子最多的是()A.Ne B.P C.Fe D.Cr答案D解析首先分別寫出四種元素原子核外電子排布的軌道表示式,然后進行判斷。Ne沒有未成對電子,P有3個未成對電子,Fe有4個未成對電子,而Cr的未成對電子最多,有6個。3.將nd能級中的電子排布成,而不排布成,其最直接的根據(jù)是()A.能量最低原理 B.泡利原理C.構(gòu)造原理 D.洪特規(guī)則答案D解析洪特規(guī)則表明,基態(tài)原子中,填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行。4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云B.s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層的增加,p能級原子軌道也在增多D.與s電子原子軌道相同,p電子原子軌道的平均半徑也隨能層的增大而增大答案D解析A項中,應(yīng)為“原子核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧”,而不是電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍;B項中,處在s原子軌道上的電子,出現(xiàn)在球形內(nèi)空間的概率為90%;C項中,無論是2p、3p、4p、5p,能級中原子軌道數(shù)目都不變,只是能量增加。5.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是()A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子B.電子排在同一能級時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D.若一個能級中有2個電子,則其自旋一定相反答案D解析由題給四種元素原子的軌道表示式可知,在一個原子軌道里,最多只能容納自旋相反的2個電子,即符合泡利原理,A正確;當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道且自旋平行,即符合洪特規(guī)則,B正確;任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)等于該能層序數(shù),C正確;若在同一個原子軌道里有2個電子,則它們的自旋相反,若在同一能級的不同軌道里有2個電子,則自旋相同,故D錯。6.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是()A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子B.該元素的原子核外共有5個電子層C.該元素原子的M能層中有8個電子D.該元素原子最外層有3個電子答案B解析該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中只有1個未成對電子,A錯誤;該元素原子核外共有5個電子層,B正確;該元素原子的M能層中有18個電子,C錯誤;該元素原子最外層有2個電子,D錯誤。7.(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子為個,第三周期中有兩個成單電子的元素符號(填一種即可),M能層上有2對成對電子的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)寫出1~36號元素原子中未成對電子數(shù)為2的元素符號及價層電子排布式:。

(3)某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價層電子排布式為,該元素原子核外有個能層,個能級,個原子軌道,有個單電子。

答案(1)2Si(或S)6(2)C:2s22p2,Si:3s23p2,Ge:4s24p2,O:2s22p4,S:3s23p4,Se:4s24p4,Ti:3d24s2,Ni:3d84s2(3)4s24p348183解析(1)O原子核外有8個電子,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4,故未成對電子數(shù)是2。第三周期中有兩個未成對電子(單電子)的元素的價電子排布式為3s23p2或3s23p4,核外電子數(shù)為14或16,元素符號為Si或S。M能層上有2對成對電子的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,最外層有6個電子,每個電子的運動狀態(tài)不相同,所以共有6種不同運動狀態(tài)的電子。(2)1~36號元素中具有最外層為p2、p4、3d2、3d8結(jié)構(gòu)的原子有2個未成對電子。符合條件的元素價層電子排布式為2s22p2、3s23p2、4s24p2、2s22p4、3s23p4、4s24p4、3d24s2、3d84s2,分別為C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni元素。(3)先利用能級順序和排布規(guī)律排出其電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p3,價層電子排布式為4s24p3,得出該元素原子核外有8個能級,共1+1+3+1+3+5+1+3=18個原子軌道(s:1個軌道;p:3個軌道;d:5個軌道),3個單電子。關(guān)鍵能力提升練8.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子D.原子核外M能層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d能級尚未排有電子的兩種原子答案B解析兩原子的核外全部都是s電子,則原子具有1s能級或具有1s、2s能級,如果是氫原子與鋰原子,二者并不處于同一周期,A項錯誤。3p能級上只有一個空軌道的原子,其價層電子排布式為3s23p2;3p能級上只有一個未成對電子的原子,其價電子排布式為3s23p1或3s23p5,三者都處于第三周期,B項正確。最外層電子排布式為2s22p6的原子為氖原子;最外層電子排布式為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子,如O2-、Na+等,不一定處于同一周期,C項錯誤。原子核外M能層上的s、p能級都充滿電子,而d能級中沒有電子,符合條件的原子有氬原子、鉀原子、鈣原子,故不一定處于同一周期,D項錯誤。9.下列關(guān)于多電子原子中電子運動規(guī)律的敘述正確的是()A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高,在離原子核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中,4s、4p、4d、4f所能容納的電子數(shù)越來越多,各能級能量大小相等答案C解析在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動,A錯誤;在多電子的原子中,電子的能量是不相同的,在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低,在離原子核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高,B錯誤;處于最低能量的原子叫基態(tài)原子,當基態(tài)原子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子,C正確;同一原子中,4s、4p、4d、4f能級所能容納的電子數(shù)越來越多,但第四能層中,這四種能級的能量大小不同,其能量大小順序為E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f),D項錯誤。10.下列關(guān)于價層電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是()A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.可以與H2化合生成常溫下呈液態(tài)的化合物D.其軌道表示式為:答案B解析價層電子排布式為3s23p4的原子是S,O原子的價電子排布式為2s22p4,A錯誤;S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,B正確;硫和氫氣化合生成的硫化氫在常溫下是氣體而不是液體,C錯誤;當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋平行,所以D項中的軌道表示式違反洪特規(guī)則,D錯誤。11.(雙選)下列電子排布式或軌道表示式書寫正確的是()A.O原子的軌道表示式:B.Ca原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.N原子的軌道表示式:D.Br-的電子排布式:[Ar]3d104s24p6答案CD解析A項中O原子的軌道表示式違背洪特規(guī)則;B項中Ca原子的電子排布式違背能量最低原理。12.下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A.電子排布式為1s2的X原子與電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M能層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N能層上僅有兩個電子的Y原子C.2p能級中有一個空軌道的X原子與3p能級中有一個空軌道的Y原子D.最外層都只有1個電子的X、Y原子答案C解析電子排布式為1s2的原子為He,電子排布式為1s22s2的原子為Be,兩者化學性質(zhì)不相似,A錯誤;原子核外M能層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N能層上僅有兩個電子的Y原子有多種,如第四周期中Ca、Fe、Zn等,化學性質(zhì)不一定相似,B錯誤;2p能級中有一個空軌道的X原子為C,3p能級中有一個空軌道的Y原子為Si,均為第ⅣA族元素,同主族的C和Si化學性質(zhì)相似,C正確;原子最外層只有1個電子有第ⅠA族元素及部分過渡元素(如Cr、Cu),其化學性質(zhì)不一定相似,D錯誤。13.根據(jù)核外電子的排布特點推斷元素。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為;其價層電子的軌道表示式為。

(2)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿,B的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)C元素基態(tài)原子的M能層全充滿,N能層沒有成對電子且只有一個未成對電子,C的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則n=;原子中能量最高的是答案(1)N(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(4)22p解析(1)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫成:,則該元素核外有7個電子,為氮元素,其元素符號為N。(2)B元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,即26號元素鐵。(3)C元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故C元素為Cu。(4)由題意D元素的原子最外層電子排布式為2s22p4,則n=2。14.已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L能層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,原子的M能層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同