匯報(bào)人:XXXX2026年01月06日高一化學(xué)寒寒假期末總結(jié)PPT課件CONTENTS目錄01

化學(xué)基本概念與計(jì)量02

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律03

化學(xué)反應(yīng)與能量變化04

化學(xué)平衡與反應(yīng)速率05

溶液與電解質(zhì)溶液CONTENTS目錄06

酸堿反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)07

元素化合物知識(shí)08

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)09

化學(xué)計(jì)算與綜合應(yīng)用化學(xué)基本概念與計(jì)量01物質(zhì)的組成與分類

物質(zhì)的宏觀組成從宏觀角度看，物質(zhì)由元素組成，元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，目前已發(fā)現(xiàn)的元素有110多種。

物質(zhì)的微觀構(gòu)成從微觀角度看，原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。例如，金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成，水由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成。

物質(zhì)的分類方法物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物。常見的分類法有樹狀分類法和交叉分類法，如將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等。

分散系的分類混合物按分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液（＜1nm）、膠體（1-100nm）和濁液（＞100nm），可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體?；瘜W(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)量化學(xué)符號(hào)與化學(xué)式元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，如H表示氫元素、Fe表示鐵元素；化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成，如H?O表示水，NaCl表示氯化鈉。化學(xué)方程式書寫與配平化學(xué)方程式需遵循質(zhì)量守恒定律，配平依據(jù)是反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，例如2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$2H?O，通過配平系數(shù)保證氫、氧原子守恒。物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量單位為摩爾(mol)，1mol任何粒子含6.02×1023個(gè)微粒；摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子/分子質(zhì)量，單位g/mol，如M(O?)=32g/mol。氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol；阿伏加德羅定律指出同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同分子數(shù)。物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位mol/L，公式c=n/V，如1L溶液中含0.5molNaCl，則其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。物質(zhì)的量與氣體摩爾體積物質(zhì)的量的核心概念物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量，單位為摩爾(mol)。1摩爾粒子集體所含粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02×1023mol?1)，計(jì)算公式為n=N/NA。摩爾質(zhì)量的定義與計(jì)算摩爾質(zhì)量(M)指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算公式為n=m/M，如H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol。氣體摩爾體積的概念氣體摩爾體積(Vm)是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，Vm=22.4L/mol，計(jì)算公式為n=V/Vm，適用于純凈氣體或混合氣體。阿伏加德羅定律及推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓時(shí)，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比(V?/V?=n?/n?)；同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比(p?/p?=n?/n?)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律02原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子的構(gòu)成

原子由原子核和核外電子組成，原子核包含質(zhì)子和中子。質(zhì)子帶正電(+1)，中子不帶電，電子帶負(fù)電(-1)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。核外電子分層排布規(guī)律

電子按能量高低分層排布，遵循"能級(jí)最低原理"。第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)，最外層不超過8個(gè)(只有1層時(shí)不超過2個(gè))。每層最多容納電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))。原子結(jié)構(gòu)示意圖表示方法

用小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)(帶正電)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)。如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)11，K層2個(gè)電子，L層8個(gè)，M層1個(gè)。電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體最外層8電子(He為2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層一般<4易失電子，非金屬元素最外層一般≥4易得電子。元素周期表與元素周期律

元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表按原子序數(shù)遞增排列，共有7個(gè)周期（橫行）和18個(gè)族（縱列）。周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。例如，第3周期元素原子有3個(gè)電子層，第ⅦA族元素最外層有7個(gè)電子。

元素周期律的核心內(nèi)容元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，包括原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等。同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)。

元素周期律的應(yīng)用利用周期律可預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，如第ⅠA族元素（堿金屬）均易失去1個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性；第ⅦA族元素（鹵族）易得到1個(gè)電子，具有強(qiáng)氧化性。還可推斷化合物性質(zhì)，如非金屬性Cl＞Br，故HClO?酸性強(qiáng)于HBrO?。化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)01離子鍵的形成與特征離子鍵由陰陽(yáng)離子間的靜電作用形成，存在于活潑金屬（如Na、K）與活潑非金屬（如Cl、O）形成的化合物中，如NaCl、MgO。其特征為無(wú)方向性和飽和性，鍵能較大，熔沸點(diǎn)較高。02共價(jià)鍵的類型與本質(zhì)共價(jià)鍵通過原子間共用電子對(duì)形成，分為極性共價(jià)鍵（如HCl，電子對(duì)偏移）和非極性共價(jià)鍵（如H?、O?，電子對(duì)無(wú)偏移）。其本質(zhì)是原子軌道重疊，具有方向性和飽和性，如CH?分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)sp3雜化軌道。03金屬鍵的構(gòu)成與特性金屬鍵由金屬陽(yáng)離子與自由電子間的強(qiáng)烈相互作用構(gòu)成，存在于金屬單質(zhì)及合金中。其特性為無(wú)方向性和飽和性，使金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，如鐵能導(dǎo)電、銅可延展。04分子間作用力與氫鍵分子間作用力包括范德華力，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)，如鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高。氫鍵是特殊的分子間作用力（如H?O、NH?、HF中），使水的沸點(diǎn)高于同主族氫化物，冰的密度小于液態(tài)水?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化03化學(xué)反應(yīng)的類型與特征

01四大基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)（A+B→AB，如2H?+O?=2H?O）、分解反應(yīng)（AB→A+B，如2KClO?=2KCl+3O?↑）、置換反應(yīng)（A+BC→AC+B，如Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu）和復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD→AD+CB，如NaOH+HCl=NaCl+H?O）。

02氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。例如2Na+Cl?=2NaCl中，Na失電子（化合價(jià)升高，被氧化），Cl得電子（化合價(jià)降低，被還原）。

03離子反應(yīng)的條件與表示條件為生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（如H?O、CH?COOH）。離子方程式需拆寫易溶強(qiáng)電解質(zhì)，如Ba2?+SO?2?=BaSO?↓表示BaCl?與Na?SO?的反應(yīng)。

04可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng)在同一條件下正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（如N?+3H??2NH?），平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，遵循勒夏特列原理（改變條件平衡向減弱該改變的方向移動(dòng)）?；瘜W(xué)方程式的書寫與配平

化學(xué)方程式的書寫原則必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；要遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目必須相等。

化學(xué)方程式的書寫步驟第一步寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接；第二步配：配平化學(xué)方程式，使等號(hào)兩邊各原子種類和數(shù)目相等；第三步注：注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱△、催化劑等）和生成物的狀態(tài)（氣體↑、沉淀↓）；第四步等：將短線改為等號(hào)。

化學(xué)方程式的配平方法觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；最小公倍數(shù)法：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)，再確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；奇數(shù)配偶法：選擇反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，再配平其他元素的原子。

常見錯(cuò)誤與注意事項(xiàng)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，如將氧氣O?寫成O；未配平，如鐵絲燃燒寫成Fe+O?點(diǎn)燃Fe?O?（未配平）；漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件，如雙氧水分解未寫MnO?作催化劑；未標(biāo)注生成物狀態(tài)，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?未標(biāo)↑（反應(yīng)物無(wú)氣體時(shí)）?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量變化，表現(xiàn)為放熱或吸熱。放熱反應(yīng)釋放能量，如燃燒、中和反應(yīng)；吸熱反應(yīng)吸收能量，如碳與二氧化碳高溫反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)。能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量）與新化學(xué)鍵形成（釋放能量）。若斷鍵吸收總能量小于成鍵釋放總能量，反應(yīng)放熱；反之則吸熱。反應(yīng)熱的表示方法用焓變（ΔH）表示反應(yīng)熱，單位為kJ/mol。放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0。例如：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol（放熱）；C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ/mol（吸熱）。影響反應(yīng)能量變化的因素反應(yīng)熱大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（如氣態(tài)水比液態(tài)水能量高）及物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只取決于始態(tài)和終態(tài)（蓋斯定律）?；瘜W(xué)平衡與反應(yīng)速率04化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素01化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。表達(dá)式為υ=△C/△t，其中△C為濃度變化量，△t為時(shí)間變化量。02影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。例如，金屬鈉與水的反應(yīng)速率遠(yuǎn)快于金屬鐵與水的反應(yīng)速率，這是由于鈉的化學(xué)性質(zhì)比鐵更活潑。03影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因（一）：濃度與壓強(qiáng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器體積）相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快。04影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因（二）：溫度與催化劑升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率提高，反應(yīng)速率顯著加快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，同等條件下可大幅加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。05其他影響因素固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?huì)影響反應(yīng)速率，表面積越大，與其他反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；光、超聲波、磁場(chǎng)等外界條件也可能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆、動(dòng)、定、變的特征。逆指研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；動(dòng)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但未停止；定是各組分濃度及含量保持不變；變是條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)包括：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持恒定；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變也可作為標(biāo)志。

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的主要因素有溫度、濃度和壓強(qiáng)。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。

LeChatelier原理的應(yīng)用LeChatelier原理即平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，合成氨反應(yīng)（N?+3H??2NH?+Q）中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡均正向移動(dòng)以提高氨的產(chǎn)率?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡常數(shù)的定義與表達(dá)式化學(xué)平衡常數(shù)（K）是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，其表達(dá)式為K=[C]^p[D]^q/([A]^m[B]^n)，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不列入表達(dá)式。

化學(xué)平衡常數(shù)的意義與影響因素平衡常數(shù)K值大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行越完全。K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān)。例如，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度K值減??；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度K值增大。

轉(zhuǎn)化率的概念與計(jì)算轉(zhuǎn)化率（α）是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比，通常用百分?jǐn)?shù)表示，計(jì)算公式為α=（已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量/起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量）×100%。轉(zhuǎn)化率可衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，受溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素影響。

平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系及應(yīng)用平衡常數(shù)K與轉(zhuǎn)化率α都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但K是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)；α則隨濃度、壓強(qiáng)等條件變化。通過K可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率。例如，對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，已知K值和起始濃度，可計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率。溶液與電解質(zhì)溶液05溶液的濃度與溶解度溶液濃度的表示方法物質(zhì)的量濃度（CB）：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol/L，計(jì)算公式為CB=nB/V。此外還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等表示方法。溶解度的定義與影響因素溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素主要有溫度（多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大，如KNO3；少數(shù)受溫度影響小，如NaCl）和溶劑性質(zhì)。溶液稀釋規(guī)律溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，遵循規(guī)律：C(濃溶液)×V(濃溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)。電解質(zhì)的電離與離子反應(yīng)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)則是在上述條件下都不能導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物等。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

電離方程式的書寫規(guī)則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽溶于水完全電離，電離方程式用“==”，如HCl==H?+Cl?；弱酸、弱堿部分電離，用“?”，如CH?COOH?CH?COO?+H?。

離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件包括生成沉淀（如Ag?+Cl?=AgCl↓）、氣體（如CO?2?+2H?=CO?↑+H?O）、弱電解質(zhì)（如H?+OH?=H?O）或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

離子方程式的書寫步驟書寫離子方程式需經(jīng)過“寫（化學(xué)方程式）、拆（易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子）、刪（刪去不反應(yīng)離子）、查（守恒檢查）”四步，如BaCl?與Na?SO?反應(yīng)的離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫四步法

第一步寫：寫出正確的化學(xué)方程式，例如CuSO?+BaCl?=BaSO?↓+CuCl?；第二步拆：把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶、難電離及氣體仍用化學(xué)式表示，如Cu2?+SO?2?+Ba2?+2Cl?=BaSO?↓+Cu2?+2Cl?；第三步刪：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，得到Ba2?+SO?2?=BaSO?↓；第四步查：檢查質(zhì)量守恒和電荷守恒。書寫注意事項(xiàng)

非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體在反應(yīng)物和生成物中均寫化學(xué)式，如HAc+OH?=Ac?+H?O；固體間反應(yīng)即使是電解質(zhì)也寫化學(xué)式，如2NH?Cl(固)+Ca(OH)?(固)=CaCl?+2H?O+2NH?↑；氧化物、濃H?SO?(與固體反應(yīng)時(shí))、H?PO?、金屬和非金屬單質(zhì)均寫化學(xué)式；微溶物作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆離子，濁液或固體寫化學(xué)式，作生成物一律寫化學(xué)式。正誤判斷依據(jù)

檢查是否符合客觀事實(shí)，如鈉投入硫酸銅溶液不能寫成2Na+Cu2?=2Na?+Cu，因?qū)嶋H生成Cu(OH)?沉淀、H?和Na?SO?；是否符合拆寫規(guī)則，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，CaCO?不可拆；是否守恒（質(zhì)量、電荷），如Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?；是否漏寫離子反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)不能漏寫H?與OH?的反應(yīng)，應(yīng)為2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O。酸堿反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)06酸堿的性質(zhì)與中和反應(yīng)

酸的通性酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H?，具有通性：能使紫色石蕊試液變紅；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。例如鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。

堿的通性堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH?，具有通性：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。例如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

中和反應(yīng)的定義與實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O。例如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H?O，離子方程式為H?+OH?=H?O。中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水等。

pH值與溶液酸堿性pH值是表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pH的范圍通常在0-14之間。pH=7時(shí)溶液呈中性；pH<7時(shí)溶液呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH>7時(shí)溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)?？梢杂胮H試紙或pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值，測(cè)定時(shí)pH試紙不能潤(rùn)濕，以免影響測(cè)定結(jié)果。氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生升降變化。

氧化劑與還原劑的定義氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）、化合價(jià)降低的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）、化合價(jià)升高的物質(zhì)，具有還原性。

氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)物質(zhì)失去電子、化合價(jià)升高的過程稱為氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子、化合價(jià)降低的過程稱為還原反應(yīng)，兩者在反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生。

常見氧化劑與還原劑常見氧化劑有Cl?、O?、濃H?SO?、HNO?、KMnO?(H?)等；常見還原劑有Al、Zn、Fe、C、H?、CO、SO?、H?S、I?、Fe2?等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則氧化還原反應(yīng)方程式配平需遵循電子守恒（化合價(jià)升降總數(shù)相等）、質(zhì)量守恒（反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變）和電荷守恒（離子反應(yīng)中兩邊電荷總數(shù)相等）三大原則。配平步驟第一步：找出化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分別標(biāo)出反應(yīng)前后的化合價(jià)；第二步：計(jì)算化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，并求出最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；第三步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他未參與氧化還原反應(yīng)的原子；第四步：檢查電荷是否守恒（離子反應(yīng)）。實(shí)例演示以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例：Cu+HNO?(稀)→Cu(NO?)?+NO↑+H?O。Cu元素化合價(jià)從0→+2（升2），N元素從+5→+2（降3），最小公倍數(shù)為6，故Cu前配3，NO前配2；再配平N原子和H?O，最終得3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。特殊配平技巧對(duì)于歧化反應(yīng)（如Cl?+NaOH→NaCl+NaClO+H?O），可采用“逆向配平法”，從生成物開始配平；對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，需區(qū)分參與氧化還原和未參與的同種元素原子（如HNO?在反應(yīng)中部分作氧化劑）。元素化合物知識(shí)07金屬及其化合物的性質(zhì)鈉及其化合物的特性鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（常溫）或過氧化鈉（加熱），過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均放出氧氣。鈉與水反應(yīng)劇烈，放出氫氣并使酚酞溶液變紅。碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）是重要的鈉鹽，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二者都能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。鋁及其化合物的兩性鋁是典型的兩性金屬，既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣。氧化鋁（Al?O?）和氫氧化鋁（Al(OH)?）也具有兩性，例如氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。鐵及其化合物的氧化還原性鐵常見的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，F(xiàn)e2?具有還原性，易被氧化為Fe3?，如氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵；Fe3?具有氧化性，可被還原為Fe2?，如氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）是白色沉淀，在空氣中易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)?）。銅及其化合物的顏色變化銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅（CuO），氧化銅與氫氣反應(yīng)又可生成銅和水。硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）是藍(lán)色晶體，加熱失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨勰畹臒o(wú)水硫酸銅（CuSO?），無(wú)水硫酸銅遇水又會(huì)變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水的存在。非金屬及其化合物的性質(zhì)氯及其化合物的核心性質(zhì)氯氣（Cl?）具有強(qiáng)氧化性，能與金屬（如Fe生成FeCl?）、非金屬（如H?點(diǎn)燃生成HCl）反應(yīng)；與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性和不穩(wěn)定性；與堿反應(yīng)可制備漂白液（NaClO）和漂白粉[Ca(ClO)?]。硅及其化合物的特性二氧化硅（SiO?）為酸性氧化物，熔點(diǎn)高、硬度大，除HF外不與其他酸反應(yīng)，與強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸（H?SiO?）酸性弱于碳酸，由可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得，硅膠可用作干燥劑。硫和氮的氧化物性質(zhì)二氧化硫（SO?）具有漂白性和還原性，可使品紅溶液褪色，能被O?氧化為SO?；二氧化氮（NO?）為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成HNO?和NO，是酸雨形成的重要因素之一。重要非金屬氫化物性質(zhì)HCl為強(qiáng)酸，具有揮發(fā)性和強(qiáng)酸性；NH?為堿性氣體，易溶于水形成氨水，與酸反應(yīng)生成銨鹽；H?S具有還原性，易被氧化，與某些金屬離子反應(yīng)生成硫化物沉淀?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)08化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與基本操作

實(shí)驗(yàn)安全核心原則進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥操作并處理尾氣；易燃易爆氣體實(shí)驗(yàn)前必須驗(yàn)純，如H?需通過爆鳴實(shí)驗(yàn)檢測(cè)純度；金屬鈉、磷失火應(yīng)使用沙土覆蓋滅火，嚴(yán)禁用水撲救。

常見意外處理措施濃酸沾皮膚：先用干抹布拭去，再用水沖洗；濃堿沾皮膚：先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液；酸濺入眼：用稀NaHCO?溶液淋洗后就醫(yī)；堿濺入眼：用水洗凈后用硼酸溶液淋洗。

混合物分離提純方法過濾適用于固液分離，需遵循"一貼二低三靠"原則；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同液體，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處；萃取需選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑，如用CCl?萃取溴水中的Br?。

離子檢驗(yàn)與溶液配制Cl?檢驗(yàn)：加AgNO?和稀HNO?產(chǎn)生白色沉淀（Cl?+Ag?=AgCl↓）；SO?2?檢驗(yàn)：加稀HCl酸化后加BaCl?產(chǎn)生白色沉淀（SO?2?+Ba2?=BaSO?↓）；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，定容時(shí)液面距刻度線1-2cm改用膠頭滴管?；旌衔锏姆蛛x與提純

過濾法：固液分離的基礎(chǔ)操作適用于分離不溶性固體與液體混合物，核心操作要點(diǎn)為"一貼、二低、三靠"。例如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，通過過濾除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，需使用漏斗、濾紙、燒杯等儀器，確保濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾液液面低于濾紙邊緣。

蒸餾法：利用沸點(diǎn)差異分離液體用于提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物，關(guān)鍵在于控制溫度和冷凝回流。如石油蒸餾實(shí)驗(yàn)中，需使用蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（水銀球位于支管口處）、冷凝管（下進(jìn)上出）等裝置，通過加熱使沸點(diǎn)較低