2026年甘肅高考化學試題含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，既是純凈物又是單質的是

A.空氣

B.氧化鐵

C.氧氣

D.氯水答案：C

解析：

單質是由同種元素組成的純凈物。氧氣是由氧元素組成的單質，屬于純凈物?？諝馐腔旌衔?，氯水是氯氣溶于水的混合物，氧化鐵是化合物。2、實驗室中制取氧氣和氫氣的反應分別是

A.2H?O?→2H?O+O?↑，Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.2H?O→2H?↑+O?↑，Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

C.2KClO?→2KCl+3O?↑，2H?O→2H?↑+O?↑

D.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑答案：C

解析：

實驗室中制取氧氣通常使用氯酸鉀（KClO?）或高錳酸鉀（KMnO?）在加熱條件下分解，反應為：2KClO?→2KCl+3O?↑。制取氫氣通常用鋅與稀硫酸反應，反應為：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。選項C中兩個反應均正確。3、物質的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液，表示的是

A.1L溶液中含有0.5gNaOH

B.1L溶液中含有0.5molNaOH

C.1molNaOH溶于1L水中

D.溶液中NaOH的摩爾質量為0.5mol/L答案：B

解析：

物質的量濃度單位是mol/L，表示每升溶液中所含溶質的物質的量。0.5mol/L的NaOH溶液表示每1L溶液含有0.5mol的NaOH。4、下列離子中，帶2個單位負電荷的是

A.Cl?

B.SO?2?

C.Mg2?

D.Ca2+答案：B

解析：

SO?2?是硫酸根離子，帶2個單位負電荷。Cl?是氯離子，帶1個單位負電荷；Mg2?和Ca2+是鎂離子和鈣離子，帶2個單位正電荷。5、某化合物由Na、C、O三種元素組成，其化學式為Na?CO?，該物質屬于

A.氧化物

B.酸

C.堿

D.鹽答案：D

解析：

Na?CO?是碳酸鈉，由金屬鈉、酸根（碳酸根）組成，屬于鹽類物質。6、元素周期表中同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而

A.增大

B.減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大答案：B

解析：

同周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子核對外層電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小。7、下列反應屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.HCl+NH?=NH?Cl

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.2KClO?→2KCl+3O?↑答案：D

解析：

氧化還原反應是指有電子轉移的反應。選項D中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯元素由+5價變?yōu)?1價，發(fā)生了電子轉移，屬于氧化還原反應。其余選項均為離子反應，無電子轉移。8、下列物質中，屬于弱電解質的是

A.NaCl

B.HBr

C.CH?COOH

D.H?SO?答案：C

解析：

CH?COOH是乙酸，屬于弱酸，是弱電解質。NaCl是強電解質，HBr和H?SO?均為強酸，屬于強電解質。9、下列物質中，熔融狀態(tài)下能導電的是

A.NaCl

B.CH?COOH

C.SO?

D.CO?答案：A

解析：

NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠自由移動的離子導電。CH?COOH是分子化合物，熔融狀態(tài)下不導電；SO?和CO?是分子晶體，即使熔融也不導電。10、下列實驗中，可以鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液的是

A.加入鹽酸觀察現(xiàn)象

B.加入澄清石灰水

C.加熱并觀察是否放出氣體

D.進行焰色反應答案：C

解析：

NaHCO?在加熱時會分解產(chǎn)生CO?氣體，而Na?CO?加熱時不分解。因此，加熱法可用于區(qū)分兩者。11、下列關于原子結構的說法中，正確的是

A.原子由質子和電子構成

B.原子由原子核和電子構成

C.原子核包括質子和中子

D.電子帶正電答案：C

解析：

原子核由質子和中子構成，電子帶負電，分布在原子核外，因此B項不完整，D項錯誤。A項沒有包含中子。12、下列反應中，反應速率可由濃度改變來影響的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2KClO?→2KCl+3O?↑

D.CaCO?高溫分解生成CO?答案：A

解析：

Zn與HCl的反應是典型的濃度影響反應速率的反應，其他反應中或受壓強（如C），或受溫度（如D）影響，濃度是主要因素。13、下列關于實驗室制取二氧化碳的敘述正確的是

A.使用碳酸鈉與稀鹽酸反應

B.使用碳酸氫鈉與濃硫酸反應

C.使用碳酸鈣與稀鹽酸反應

D.使用石灰石與氫氧化鈉反應答案：C

解析：

實驗室中常用大理石（CaCO?）與稀鹽酸反應制取CO?，反應為：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O。其他選項均不符合實驗室常用的反應條件或原料。14、某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO?和H?O的質量比為11:9，該有機物可能的分子式是

A.C?H?O

B.C?H?O?

C.C?H?O?

D.C?H?O答案：A

解析：

燃燒生成CO?和H?O的質量比為11:9，即碳和氫的質量比為(12×2):(1×6)=24:6=4:1。假設有機物為C?H?O，其燃燒反應為：C?H?O+3O?→2CO?+3H?O，符合質量比4:1的條件。15、下列關于金屬腐蝕的說法中，正確的是

A.化學腐蝕比電化學腐蝕更嚴重

B.電化學腐蝕是指金屬與電解質溶液接觸而腐蝕

C.防止金屬腐蝕的常用方法是涂油漆或鍍層

D.所有金屬在空氣中都會發(fā)生電化學腐蝕答案：C

解析：

金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，電化學腐蝕通常指在電解質溶液中的腐蝕過程。防止金屬腐蝕的方法有涂油漆或鍍層，選項C正確。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在25℃時，將0.1mol/L的CH?COOH溶液與同濃度的CH?COONa溶液等體積混合，得到的混合液pH為5.5。試回答：

（1）混合液中CH?COOH的電離程度與純CH?COOH溶液相比如何？

（2）寫出該混合體系中主要的離子反應。答案：

（1）混合液中CH?COOH的電離程度比純CH?COOH溶液小

（2）CH?COOH+CH?COO??CH?COO?+H?解析：

（1）CH?COOH是弱酸，CH?COONa是其對應的鈉鹽，二者混合形成緩沖溶液。緩沖溶液能抑制CH?COOH的電離，因此其電離程度比純?nèi)芤盒　?/p>

（2）CH?COOH在溶液中電離產(chǎn)生H?和CH?COO?，而CH?COO?由CH?COONa電離產(chǎn)生，因此主要的離子反應是CH?COOH+CH?COO??CH?COO?+H?。17、（12分）某同學進行實驗：將Na?O?固體放入足量的水中，反應生成NaOH和O?，試回答：

（1）寫出該反應的化學方程式

（2）若Na?O?的質量為15.6g，計算生成O?的體積（標準狀況）

（3）簡述該反應中發(fā)生的氧化還原反應答案：

（1）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑

（2）3.36L

（3）Na?O?中O的化合價從-1變?yōu)?，被氧化；H?O中的H被還原解析：

（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式應為：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑。

（2）Na?O?的摩爾質量為78g/mol，15.6g對應的物質的量為0.2mol。根據(jù)反應式，2molNa?O?生成1molO?，所以生成O?的物質的量為0.1mol，體積為0.1mol×22.4L/mol=3.36L。

（3）反應中Na?O?既有氧化性又有還原性，O的化合價從-1變?yōu)?，被氧化；同時H?O被還原，生成H?O?（水合形式）。18、（11分）某有機物A的分子式為C?H?O，A能與鈉反應生成氫氣，也能與乙酸發(fā)生酯化反應，試回答：

（1）A的結構簡式是什么？

（2）寫出A與乙酸酯化反應的化學方程式

（3）A可作為燃料的主要成分，試寫出其燃燒的化學方程式答案：

（1）CH?CH?OH

（2）CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O

（3）C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O解析：

（1）A的分子式為C?H?O，和鈉反應生成氫氣說明含有-OH基團，與乙酸酯化說明為醇，故為乙醇（CH?CH?OH）。

（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水。

（3）乙醇燃燒的反應式為C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O。19、（12分）實驗室制取氨氣的反應是：2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O，試回答：

（1）簡述該反應的實驗裝置原理

（2）寫出用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的反應式

（3）如果使用濃硫酸干燥氨氣，是否可行？為什么？答案：

（1）固態(tài)NH?Cl和Ca(OH)?固體混合加熱，NH?生成后通過導管導出，常用向上排空氣法收集

（2）NH?+H?O+H?+OH?→NH??+H?O

（3）不可行，因為濃硫酸具有強酸性和強氧化性，會與NH?反應，不能干燥解析：

（1）該反應需要將兩種固體混合加熱，利用NaOH中和NH?Cl生成NH?氣體，通過導管收集，常用向上排空氣法，因為NH?密度比空氣小。

（2）氨氣溶于水后形成弱堿性溶液，可用紅色石蕊試紙檢驗，NH?與水中的