2026年高考新高考一卷化學(xué)考試題庫附參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.石油

答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如氧化鐵（Fe?O?）。空氣是混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，石油是多種烴類的混合物。2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。Fe元素的化合價由+2變?yōu)?3，Cl?被還原為Cl?，故屬于氧化還原反應(yīng)。其他反應(yīng)均為離子反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)。3、下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.MgCl?

答案：C

解析：

NH?Cl中含有NH??與Cl?之間的離子鍵，同時NH??內(nèi)部的N與H之間存在共價鍵。NaCl、MgCl?只含有離子鍵，CO?只含有共價鍵。4、下列試劑中，不能用于檢驗CO?2?的是

A.稀鹽酸

B.石灰水

C.酚酞

D.硝酸銀溶液

答案：D

解析：

CO?2?與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，與石灰水反應(yīng)生成沉淀，與酚酞反應(yīng)使溶液變紅。硝酸銀溶液可用于檢驗Cl?、Br?、I?、SO?2?等，不能與CO?2?反應(yīng)生成沉淀。5、常溫下，1molH?O的體積約為

A.18L

B.18mL

C.22.4L

D.1L

答案：B

解析：

常溫下水的密度約為1g/mL，1molH?O的質(zhì)量為18g，體積為18mL。22.4L是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。6、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Cl

B.F

C.Br

D.I

答案：B

解析：

同主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，F(xiàn)是同主族中原子序數(shù)最小的，故原子半徑最小。7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HNO?

B.NaCl

C.CH?COOH

D.H?SO?

答案：C

解析：

CH?COOH（乙酸）是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。HNO?、H?SO?為強(qiáng)酸，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)。8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.NaOH+HCl=Na?+Cl?+H?O

D.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?

答案：A

解析：

A項正確，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?和氫氣。B項中CaCO?是固體，不寫成離子形式。C項應(yīng)寫成離子方程式。D項方程式配平正確，但反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)條件。9、實驗室中制取O?通常使用的反應(yīng)是

A.2H?O?→2H?O+O?↑

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.2H?O→2H?↑+O?↑

D.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

答案：A

解析：

過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成O?，反應(yīng)式為2H?O?→2H?O+O?↑，條件為催化劑和加熱。B項為加熱條件下分解生成O?，但通常使用過氧化氫作為O?制取的常用方法。10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.乙醇

D.食鹽

答案：A

解析：

淀粉是多糖，屬于高分子化合物。葡萄糖是單糖，乙醇是小分子有機(jī)化合物，食鹽是無機(jī)化合物。11、下列常見物質(zhì)中，屬于弱酸的是

A.HCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HNO?

答案：C

解析：

CH?COOH（乙酸）是弱酸，HCl、H?SO?、HNO?均為強(qiáng)酸。12、下列反應(yīng)中，生成的產(chǎn)物為酯的是

A.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

B.2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O

C.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

D.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH

答案：A

解析：

酯的生成需要羧酸和醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。其他反應(yīng)均不是酯的生成。13、下列物質(zhì)中，在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.CO?

B.蔗糖

C.NaOH

D.酒精

答案：C

解析：

NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水能完全電離，導(dǎo)電性好。CO?和酒精為非電解質(zhì)，蔗糖為弱電解質(zhì)但水溶液導(dǎo)電性差。14、下列說法正確的是

A.所有金屬都能與酸反應(yīng)

B.所有非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.酸、堿、鹽之間一定可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

答案：D

解析：

D項正確，氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征是有電子轉(zhuǎn)移。A項錯誤，不活潑金屬如金不能與酸反應(yīng)。B項錯誤，如CO是中性氧化物。C項錯誤，必要條件為生成沉淀、氣體或水。15、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH為

A.1

B.3

C.11

D.13

答案：B

解析：

pH=-lg[c(H?)]=-lg(1×10?3)=3，故pH為3。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在實驗室中，用鐵粉、稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。已知使用10g鐵粉，反應(yīng)完全，求生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

答案：

生成氫氣的體積為3.36L。

解析：

反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol。

n(Fe)=10/56≈0.179mol

n(H?)=n(Fe)=0.179mol

V(H?)=n×22.4=0.179×22.4≈3.36L17、（12分）實驗小組欲配制100mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。請回答以下問題：

（1）計算所需Na?CO?的質(zhì)量

（2）實驗步驟包括哪些？

（3）用什么儀器精確量取Na?CO?固體？

答案：

（1）0.01mol；（2）計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；（3）托盤天平或分析天平

解析：

（1）n=c×V=0.1×0.1=0.01mol

m=n×M=0.01×106=1.06g

（2）配制步驟包括計算所需物質(zhì)的量，稱量，溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容至刻度線，搖勻

（3）Na?CO?為固體，應(yīng)使用托盤天平或分析天平進(jìn)行精確稱量18、（11分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，其與溴水反應(yīng)生成有機(jī)物B，B與NaOH的醇溶液反應(yīng)生成C，C在空氣中燃燒生成D和E，D的化學(xué)式為CO?，E的化學(xué)式為H?O。請寫出反應(yīng)方程式并說明每一步反應(yīng)類型。

答案：

CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br（加成反應(yīng)）

CH?BrCH?Br+NaOH→CH?=CH?+NaBr+H?O（消去反應(yīng)）

CH?=CH?+3O?→2CO?↑+2H?O（氧化反應(yīng)）

解析：

CH?=CH?與Br?發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷（CH?BrCH?Br）；1,2-二溴乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯在空氣中完全燃燒生成CO?和H?O，屬于氧化反應(yīng)。19、（12分）某同學(xué)進(jìn)行蒸餾實驗，分離乙醇和乙酸的混合液。請回答：

（1）蒸餾操作的目的是什么？

（2）實驗中使用的儀器包括哪些？

（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加入什么物質(zhì)？

答案：

（1）利用乙醇和乙酸的沸點差異；（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、接收瓶、溫度計、酒精燈；（3）沸石或碎瓷片

解析：

（1）蒸餾是根據(jù)混合物中各組分的沸點不同進(jìn)行分離的方法

（2）蒸餾需要的儀器包括蒸餾燒瓶、冷凝管、接收瓶、溫度計、酒精燈

（3）為防止液體暴沸，必須加入沸石或碎瓷片20、（10分）某溶液中含Na?、K?、NO??，若通入CO?氣體，會析出CO?與堿反應(yīng)生成的沉淀。試寫出相關(guān)離子