1/3專題10原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度原子結(jié)構(gòu)能層與能級、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜、電子躍遷構(gòu)造原理電子排布式、電子云、原子軌道、核外電子排布泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理元素周期表原子結(jié)構(gòu)、價層電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期律原子半徑、元素第一電離能、電負性要點01能層與能級1．能層(1)含義：根據(jù)核外電子的，將核外電子分為不同的能層(電子層)。(2)序號及符號：能層序號一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示。(3)能量關(guān)系：能層越高，電子的。2．能級(1)含義：根據(jù)多電子原子中同一能層電子的能量不同，將它們分為不同能級。(2)能級數(shù)：能級數(shù)＝該。(3)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f……等表示。如第3能層的能級按能量由低到高的排列順序為3s、3p、3d。歸｜納｜總｜結(jié)1．各能級之間能量大小關(guān)系(1)不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大，能量越高。(2)同一能層中，各能級之間能量大小關(guān)系為ns＜np＜nd＜nf……。2．能層與能級中的數(shù)量關(guān)系(1)任一能層：能級數(shù)＝能層序數(shù)(n)；總是從s能級開始。(2)以s、p、d、f……排序的各能級最多容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍。(3)每一能層中最多容納的電子數(shù)＝能層序數(shù)平方的2倍，即2n2。要點02基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1．基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，電子會躍遷到，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。2．原子光譜(1)光譜的成因及分類(2)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的來鑒定元素的分析方法。歸｜納｜總｜結(jié)1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的轉(zhuǎn)化基態(tài)原子eq\o(,\s\up7(吸收能量),\s\do5(釋放能量))激發(fā)態(tài)原子。2．很多發(fā)光現(xiàn)象：燈光、激光、焰火等，與電子躍遷有關(guān)。3．從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，形成發(fā)射光譜。要點03構(gòu)造原理與電子排布式1．含義以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理。2．示意圖3．隨核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現(xiàn)象稱為。在書寫基態(tài)原子的電子排布式時，仍按能層順序?qū)憽?．將電子排布式中內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號加方括號來表示的式子稱為簡化電子排布式。要點05電子云與原子軌道1．電子運動的特點一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。2．電子云(1)定義：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的分布的形象化描述。(2)含義：小黑點越密，表示概率密度越大。(3)電子云輪廓圖的形狀原子軌道（1）概念：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。（2）s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的。（3）p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的。歸｜納｜總｜結(jié)各能級所含有原子軌道數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目要點05泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1．泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且它們的相反。2．洪特規(guī)則：基態(tài)原子中填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且。3．能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)的原子軌道，使整個原子的能量最低。4．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)基態(tài)O原子的軌道表示式如下：。(1)簡并軌道：能量相同的原子軌道。(2)電子對：同一個原子軌道中，自旋方向相反的一對電子。(3)單電子：一個原子軌道中若只有一個電子，則該電子稱為單電子。(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱為自旋平行。(5)在氧原子中，有3對電子對，有2個單電子。(6)在氧原子中，有5種空間運動狀態(tài)，有8種運動狀態(tài)不同的電子。要點06元素周期律、構(gòu)造原理與元素周期表1．元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的遞增發(fā)生周期性遞變。(2)元素周期系：元素按其原子遞增排列的序列。(3)元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格。元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。2．構(gòu)造原理與元素周期表(1)元素周期表的形成若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可得到如下元素周期表：若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨列出，將1s2與p段末端對齊，則得到書本的元素周期表(2)元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)。除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。②各區(qū)價層電子排布特點分區(qū)價層電子排布s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)歸｜納｜總｜結(jié)1．主族元素的價電子排布：主族元素的族序數(shù)＝價電子總數(shù)。主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np52.稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。3．過渡元素的價電子排布(1)第四周期過渡元素的價電子排布族序數(shù)價電子排布ⅢB3d14s2ⅣB3d24s2ⅤB3d34s2ⅥB3d54s1ⅦB3d54s2Ⅷ3d6～84s2ⅠB3d104s1ⅡB3d104s2(2)ⅢB→ⅦB族：族序數(shù)＝價電子數(shù)＝原子最外層ns電子數(shù)＋次外層(n－1)d電子數(shù)＝最高正價。(3)Ⅷ族：原子最外層ns電子數(shù)＋次外層(n－1)d電子數(shù)之和分別為8、9、10。(4)ⅠB和ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。要點07原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系1．各區(qū)元素原子價電子排布特點分區(qū)元素分布外層電子排布式s區(qū)第ⅠA族、第ⅡA族p區(qū)第ⅢA族～第ⅦA族、0族d區(qū)第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族2.元素周期表中族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族：s區(qū)和p區(qū)。(ns＋np)的電子數(shù)＝族序數(shù)。(2)0族：p區(qū)。(ns＋np)的電子數(shù)＝8(或2)。(3)副族：d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。①d區(qū)中[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)＝族序數(shù)(第Ⅷ族部分元素除外)。②當(dāng)8≤[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)≤10時，則為第Ⅷ族元素。③ds區(qū)中(n－1)d全充滿，ns的電子數(shù)＝族序數(shù)。要點08原子半徑1．影響原子半徑大小的因素(1)電子的能層數(shù)：電子的能層越多，電子之間的排斥作用使原子半徑。(2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引作用就越大，使原子半徑。2．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越大，半徑。(2)同主族：從上到下，核電荷數(shù)越大，半徑。歸｜納｜總｜結(jié)比較微粒半徑大小的一般思路“一層”：先看能層數(shù)，能層數(shù)越多，一般微粒半徑越大?！岸恕保喝裟軐訑?shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小?！叭娮印保喝裟軐訑?shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。要點09電離能1．元素電離能的概念(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能，符號：I1。(2)各級電離能：氣態(tài)基態(tài)一價正離子再失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)二價正離子所需的叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加困難，因此同一原子的各級電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……2．電離能的意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。3．第一電離能變化規(guī)律(1)同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈。其中ⅡA族與ⅢA族，ⅤA族與ⅥA族之間元素的第一電離能。(2)同族元素從上到下第一電離能。(3)同元素的逐級電離能。歸｜納｜總｜結(jié)1．逐級電離能(1)原子的逐級電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多；同時，失去電子后離子帶的正電荷對電子的吸引力增強，從而使電離能越來越大。(2)當(dāng)電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層的電離能有很大的差距。2．電離能的應(yīng)用(1)確定元素核外電子的排布。(2)確定元素在化合物中的化合價。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。要點10電負性1．概念(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的越大。2．衡量標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。3．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負性。(2)同主族，自上到下，元素的電負性。4．對角線規(guī)則：元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。歸｜納｜總｜結(jié)(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱。(2)判斷元素的化合價：在化合物中，電負性數(shù)值小的元素化合價為正值；相反，元素的化合價為負值。(3)判斷化合物的類型要點11同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)最外層電子數(shù)1→2或8金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性還原性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第一電離能增大(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)電負性歸｜納｜總｜結(jié)1．元素周期律eq\a\vs4\al(元,素,周,期,律)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子半徑\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能層越大，半徑越大,同周期，核電荷數(shù)越大，半徑越小)),電離能\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期左→右，第一電離能增大（ⅡA、,ⅤA反常）,同族上→下，第一電離能減小,同種原子逐級電離能增大)),電負性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期左→右，電負性增大,同主族上→下，電負性減小))))2．圖示元素周期律題型01能層與能級【典例1】下列關(guān)于能層和能級的說法錯誤的是()A.每個能層中的能級數(shù)都等于該能層序數(shù)B.原子核外每個能層容納的電子數(shù)都是n(n表示能層序數(shù))C.d能級最多能容納10個電子D.任一能層的能級總是從s能級開始【變式1-1】下列說法正確的是()A.同一原子中1s、2s、3s電子能量逐漸減小B.同一原子中2p、3p、4p能級可容納的最多電子數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D.各能層最多能容納的電子數(shù)是2n2【變式1-2】下列有關(guān)能層和能級的敘述中正確的是()A.M層有s、p、d共3個能級，最多能容納18個電子B.3d能級最多能容納5個電子，3f能級最多能容納7個電子C.無論哪一能層的s能級只能容納的電子數(shù)為2D.任一能層都有s、p能級，但不一定有d能級題型02基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜【典例2】對充有氖氣的霓虹管發(fā)出紅光產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光外的光C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.通電后在電場作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【變式2-1】下列說法不正確的是()A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B.焰色試驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素的方法C.許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的D.原子中電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的能級到較高能量的能級【變式2-2】學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()A.兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同B.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同C.兩粒子的1s能級上電子的能量相同D.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同題型03構(gòu)造原理與電子排布式【典例3】下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是()A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序一般為3p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子排布式為3s24s2C.在多電子原子中，電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級D.從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象【變式3-1】某原子的最外層電子排布為3s23p2，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是()A.有4種不同的伸展方向B.有5種不同能量的電子C.有5種不同的運動范圍D.有14種不同運動狀態(tài)的電子【變式3-2】下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的基態(tài)原子B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的基態(tài)原子C.M層全充滿而N層為4s2的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的基態(tài)原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p5的基態(tài)原子題型04電子云與原子軌道【典例4】下列說法正確的是()A.原子軌道是指原子運行的軌道B.電子云中的一個小黑點代表一個電子C.s電子的電子云輪廓圖呈啞鈴形，p電子的電子云輪廓圖呈啞鈴形D.電子云密度大的地方，說明電子在該空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機會多【變式4-1】下列關(guān)于電子云示意圖的敘述正確的是()A.電子云表示電子的運動軌跡B.小黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C.處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率小，離核越遠電子出現(xiàn)的概率越大D.處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)【變式4-2】下列說法正確的是()A.p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.電子層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一條軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的題型05原子核外電子排布【典例5】下列說法正確的是()A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1，違反能量最低原理B.基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,z)，違反能量最低原理C.基態(tài)C原子的價層電子排布圖：，違反泡利原理D.基態(tài)Fe3＋的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則【變式5-1】下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是()A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，并不代表各能級能量由低到高的順序【變式5-2】KMnO4在化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，下列相關(guān)說法錯誤的是()A.基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是NB.基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為D.鉀的焰色為紫色與鉀原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)題型06原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【典例6】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已經(jīng)躋身于世界的前列，例如曾被選為我國年度十大科技成果之一的就是合成一種一維的納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中與氮離子結(jié)合的Rn＋核外有28個電子，則R位于元素周期表中()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族【變式6-1】具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素原子的是()①最外層有3個電子的原子②最外層電子排布為ns2的原子③最外層有3個未成對電子的原子④次外層無未成對電子的原子A.①④ B.②③C.①③ D.②④【變式6-2】原子序數(shù)小于36的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于()A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族題型07元素周期表的分區(qū)與對角線規(guī)則【典例7】下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是()A.p區(qū)不包含副族元素B.第五周期有15種f區(qū)元素C.d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素D.s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài)【變式7-1】下列說法錯誤的是()A.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)B.核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素C.基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x＋yD.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA族元素【變式7-2】元素周期表中，某些主族元素與其右下方主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是()A.Be能和強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.BeO既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液D.硼酸鈉溶液呈堿性題型08原子半徑【典例8】X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是()A.簡單離子半徑：X>YB.原子半徑：X<YC.原子序數(shù)：X<YD.原子最外層電子數(shù)：X<Y方｜法｜點｜撥1.原子半徑大小的比較(1)同周期：一般來說，當(dāng)電子層相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，有“序小徑大”的規(guī)律。(2)同主族：一般來說，當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，能層數(shù)越多，原子半徑越大。2.離子半徑大小的比較(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。【變式8-1】已知部分短周期元素的簡單離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>D>CB.d>c>b>aC.離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D.單質(zhì)的還原性：A>B【變式8-2】下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是()A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na＋、Cl<Cl－D.O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋題型09電離能【典例9】某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.第ⅣA族【變式9-1】某元素的各組電離能(單位：kJ·mol－1)分別為740、1500、7700、10200、13600、18000、21700。當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時，最可能形成的陽離子是()A.X＋ B.X2＋C.X3＋ D.X4＋【變式9-2】某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A.X元素可能為＋4價B.X的最高價氫氧化物一定為強堿C.X為第五周期元素D.X與氯氣反應(yīng)生成的化合物為XCl3題型10電負性【典例10】下列說法不正確的是()A.第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B.電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.NaH的存在能支持將氫元素放在第ⅦA族的觀點【變式10-1】下列說法不能說明X的電負性比Y的大的是()A.與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D.X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【變式10-2】已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負性的最小范圍為1.0～1.6B.Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C.Be和Cl可形成極性鍵D.O和F形成的化合物中O顯正價題型11元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用【典例11】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸增大B.電負性：C>EC.D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E【變式11-1】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Z元素原子的價層電子排布：nsnnp2n；同周期簡單離子中W元素的離子半徑最小。下列說法正確的是()A.W位于元素周期表的s區(qū)B.Y元素原子最高能級的電子云輪廓圖為球形C.Y、Z、W三種元素的原子半徑：r(Z)<r(Y)<r(W)D.X、Y、Z三種元素的電負性：X<Z<Y【變式11-2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑：Z<YB.陰離子的還原性：Y>WC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD.W2Y2中含有非極性鍵期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：15分鐘）1．（24-25高二下·廣東韶關(guān)·期末）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是不斷進步的。下列說法錯誤的是A．波爾的“洋蔥模型”認為，核外電子在不同殼層區(qū)域運動B．構(gòu)造原理是根據(jù)原子光譜事實得出的經(jīng)驗規(guī)律C．2s軌道的電子云輪廓圖為圓形D．量子力學(xué)認為核外電子可能隨機出現(xiàn)在核外某一空間內(nèi)2．（24-25高二下·貴州黔西·期末）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．基態(tài)S原子價層電子的軌道表示式為C．基態(tài)C原子核外電子共有6種不同的運動狀態(tài)D．3d3．（24-25高二下·安徽合肥·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)的說法正確的是A．電子云圖中的每個點都表示一個電子B．激光、焰火都與核外電子躍遷吸收光能有關(guān)C．電子由3s能級躍遷至3p能級時，可以用光譜儀攝取其吸收光譜D．根據(jù)對角線規(guī)則，Mg和B的化學(xué)性質(zhì)相似4．（24-25高二上·山東菏澤·期末）基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式正確的是A． B．C． D．5．（24-25高二下·四川樂山·期末）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．基態(tài)Se原子的核外電子排布式為ArB．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為C．基態(tài)Cu原子最外層只有1個電子D．基態(tài)F原子核外有3個原子軌道填充了電子6．（24-25高二上·浙江寧波·期末）下列說法錯誤的是A．ns能級電子的能量可能低于(n-1)p能級電子的能量B．6C的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理7．（24-25高二上·吉林長春·期末）下列說法正確的是A．原子最外層電子排布式為4s1的元素一定是s區(qū)元素B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量8．（24-25高二下·云南·期中）基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為，下列說法錯誤的是A．該軌道表示式書寫符合洪特規(guī)則和能量最低原理B．基態(tài)Cr原子中未成對電子數(shù)為6C．基態(tài)Cr原子核外電子的空間運動狀態(tài)種類數(shù)為24D．根據(jù)基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖，Cr元素在化合物中可以顯+6價9．（24-25高二上·陜西安康·期末）下列說法錯誤的是A．基態(tài)Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖表述為，遵循了構(gòu)造原理B．基態(tài)碳原子的軌道表示式表述為，違反了泡利原理C．基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式表述為Ar3D．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式表述為3d410．（24-25高二下·江蘇南京·期末）下列說法不正確的是A．通過原子光譜可進行元素鑒定B．基態(tài)氮原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種C．基態(tài)硫原子的電子運動狀態(tài)有16種D．Mg原子的軌道表示式：違背了洪特規(guī)則期末綜合拓展練（測試時間：25分鐘）11．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年發(fā)現(xiàn)的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Nh的電負性較小B．Nh2C．Nh原子核內(nèi)有113個質(zhì)子D．相同條件下，與鹽酸反應(yīng)時單質(zhì)Nh比Al更劇烈12．（24-25高二下·河南焦作·期末）X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的主族元素。X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；Y、Z同主族，且基態(tài)Y原子中的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)；MY2A．M與N形成的化合物屬于離子化合物B．X與N形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZD．簡單離子半徑：N＞Z＞M13．（24-25高二下·四川瀘州·期末）W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，W原子的電子只有一種自旋取向，X的基態(tài)原子2p軌道為半充滿，Y的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z原子半徑在短周期中最大，非金屬元素Q的基態(tài)原子只有一個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>X>C．第一電離能：Y>X>14．（24-25高二下·河南洛陽·期末）已知W、X、Y、Z為同一周期的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z的單質(zhì)與H2混合，在暗處即可發(fā)生爆炸，這四種元素與LiA．簡單離子半徑：Y<ZC．分子的極性：XY2<15．（24-25高二下·甘肅天水·期末）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．Z2B．Y與Z可形成Z2YC．常溫下，W(D．X2Q與16．（24-25高二下·四川廣安·期末）某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其由M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，Y、W同主族，X、Y、Z的價電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．X元素所在周期中，第一電離能大于X的元素有2種B．基態(tài)W原子核外電子有16種不同的空間運動狀態(tài)C．原子半徑：M>Y>Z>WD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>X>Y>Z17．（24-25高二下·河南安陽·期末）某離子液體由5種短周期元素X、Y、Z、W、M組成(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，原子序數(shù)依次增大，其中只有W為金屬元素，Y、Z位于同周期相鄰主族。下列說法錯誤的是A．第一電離能：YB．簡單離子半徑：WC．基態(tài)M核外電子的空間運動狀態(tài)有9種D．電負性：Z18．（24-25高二下·湖北恩施·期末）某有機金屬化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前三個周期的元素。下列說法錯誤的是A．基態(tài)X原子的電子云輪廓圖是球形B．基態(tài)Y原子的價電子軌道表示式是C．Z與W可形成共價化合物ZWD．電負性：W19．（24-25高二下·山西臨汾·期末）一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的一種同位素可用于考古斷代。下列說法正確的是A．原子半徑：N>Z>Y>MB．第一電離能：N>Z>Y>MC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>ZD．MN3和ZN3的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形20．（24-25高二下·安徽阜陽·期末）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Z和M同主族，W的原子序數(shù)為Y原子價電子數(shù)的3倍；由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑：X<Z<Y<W<MB．同周期元素中，第一電離能介于Y和Z之間的元素有1種C．基態(tài)Z原子核外電子的運動狀態(tài)為5種D．基態(tài)M原子，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

專題10原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度原子結(jié)構(gòu)能層與能級、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜、電子躍遷構(gòu)造原理電子排布式、電子云、原子軌道、核外電子排布泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理元素周期表原子結(jié)構(gòu)、價層電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期律原子半徑、元素第一電離能、電負性要點01能層與能級1．能層(1)含義：根據(jù)核外電子的能量不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)。(2)序號及符號：能層序號一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示。(3)能量關(guān)系：能層越高，電子的能量越高。2．能級(1)含義：根據(jù)多電子原子中同一能層電子的能量不同，將它們分為不同能級。(2)能級數(shù)：能級數(shù)＝該能層序數(shù)。(3)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f……等表示。如第3能層的能級按能量由低到高的排列順序為3s、3p、3d。歸｜納｜總｜結(jié)1．各能級之間能量大小關(guān)系(1)不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大，能量越高。(2)同一能層中，各能級之間能量大小關(guān)系為ns＜np＜nd＜nf……。2．能層與能級中的數(shù)量關(guān)系(1)任一能層：能級數(shù)＝能層序數(shù)(n)；總是從s能級開始。(2)以s、p、d、f……排序的各能級最多容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍。(3)每一能層中最多容納的電子數(shù)＝能層序數(shù)平方的2倍，即2n2。要點02基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1．基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。2．原子光譜(1)光譜的成因及分類(2)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。歸｜納｜總｜結(jié)1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的轉(zhuǎn)化基態(tài)原子eq\o(,\s\up7(吸收能量),\s\do5(釋放能量))激發(fā)態(tài)原子。2．很多發(fā)光現(xiàn)象：燈光、激光、焰火等，與電子躍遷有關(guān)。3．從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，形成發(fā)射光譜。要點03構(gòu)造原理與電子排布式1．含義以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理。2．示意圖3．隨核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現(xiàn)象稱為能級交錯。在書寫基態(tài)原子的電子排布式時，仍按能層順序?qū)憽?．將電子排布式中內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號加方括號來表示的式子稱為簡化電子排布式。要點05電子云與原子軌道1．電子運動的特點一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。2．電子云(1)定義：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)含義：小黑點越密，表示概率密度越大。(3)電子云輪廓圖的形狀原子軌道（1）概念：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。（2）s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。（3）p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。歸｜納｜總｜結(jié)各能級所含有原子軌道數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357要點05泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1．泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。2．洪特規(guī)則：基態(tài)原子中填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。3．能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。4．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)基態(tài)O原子的軌道表示式如下：。(1)簡并軌道：能量相同的原子軌道。(2)電子對：同一個原子軌道中，自旋方向相反的一對電子。(3)單電子：一個原子軌道中若只有一個電子，則該電子稱為單電子。(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱為自旋平行。(5)在氧原子中，有3對電子對，有2個單電子。(6)在氧原子中，有5種空間運動狀態(tài)，有8種運動狀態(tài)不同的電子。要點06元素周期律、構(gòu)造原理與元素周期表1．元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。(2)元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。(3)元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格。元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。2．構(gòu)造原理與元素周期表(1)元素周期表的形成若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可得到如下元素周期表：若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨列出，將1s2與p段末端對齊，則得到書本的元素周期表(2)元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)。除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。②各區(qū)價層電子排布特點分區(qū)價層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2歸｜納｜總｜結(jié)1．主族元素的價電子排布：主族元素的族序數(shù)＝價電子總數(shù)。主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np52.稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。3．過渡元素的價電子排布(1)第四周期過渡元素的價電子排布族序數(shù)價電子排布ⅢB3d14s2ⅣB3d24s2ⅤB3d34s2ⅥB3d54s1ⅦB3d54s2Ⅷ3d6～84s2ⅠB3d104s1ⅡB3d104s2(2)ⅢB→ⅦB族：族序數(shù)＝價電子數(shù)＝原子最外層ns電子數(shù)＋次外層(n－1)d電子數(shù)＝最高正價。(3)Ⅷ族：原子最外層ns電子數(shù)＋次外層(n－1)d電子數(shù)之和分別為8、9、10。(4)ⅠB和ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。要點07原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系1．各區(qū)元素原子價電子排布特點分區(qū)元素分布外層電子排布式s區(qū)第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2p區(qū)第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6d區(qū)第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n－1)d10ns1～22.元素周期表中族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族：s區(qū)和p區(qū)。(ns＋np)的電子數(shù)＝族序數(shù)。(2)0族：p區(qū)。(ns＋np)的電子數(shù)＝8(或2)。(3)副族：d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。①d區(qū)中[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)＝族序數(shù)(第Ⅷ族部分元素除外)。②當(dāng)8≤[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)≤10時，則為第Ⅷ族元素。③ds區(qū)中(n－1)d全充滿，ns的電子數(shù)＝族序數(shù)。要點08原子半徑1．影響原子半徑大小的因素(1)電子的能層數(shù)：電子的能層越多，電子之間的排斥作用使原子半徑增大。(2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引作用就越大，使原子半徑減小。2．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(2)同主族：從上到下，核電荷數(shù)越大，半徑越大。歸｜納｜總｜結(jié)比較微粒半徑大小的一般思路“一層”：先看能層數(shù)，能層數(shù)越多，一般微粒半徑越大?！岸恕保喝裟軐訑?shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小?！叭娮印保喝裟軐訑?shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。要點09電離能1．元素電離能的概念(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，符號：I1。(2)各級電離能：氣態(tài)基態(tài)一價正離子再失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)二價正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加困難，因此同一原子的各級電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……2．電離能的意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。3．第一電離能變化規(guī)律(1)同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈增大趨勢。其中ⅡA族與ⅢA族，ⅤA族與ⅥA族之間元素的第一電離能反常。(2)同族元素從上到下第一電離能逐漸減小。(3)同元素的逐級電離能越來越大。歸｜納｜總｜結(jié)1．逐級電離能(1)原子的逐級電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多；同時，失去電子后離子帶的正電荷對電子的吸引力增強，從而使電離能越來越大。(2)當(dāng)電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層的電離能有很大的差距。2．電離能的應(yīng)用(1)確定元素核外電子的排布。(2)確定元素在化合物中的化合價。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。要點10電負性1．概念(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。2．衡量標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。3．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸增大。(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸減小。4．對角線規(guī)則：元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。歸｜納｜總｜結(jié)(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱。(2)判斷元素的化合價：在化合物中，電負性數(shù)值小的元素化合價為正值；相反，元素的化合價為負值。(3)判斷化合物的類型要點11同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強減弱堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱第一電離能增大(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負性變大變小歸｜納｜總｜結(jié)1．元素周期律eq\a\vs4\al(元,素,周,期,律)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子半徑\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能層越大，半徑越大,同周期，核電荷數(shù)越大，半徑越小)),電離能\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期左→右，第一電離能增大（ⅡA、,ⅤA反常）,同族上→下，第一電離能減小,同種原子逐級電離能增大)),電負性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期左→右，電負性增大,同主族上→下，電負性減小))))2．圖示元素周期律題型01能層與能級【典例1】下列關(guān)于能層和能級的說法錯誤的是()A.每個能層中的能級數(shù)都等于該能層序數(shù)B.原子核外每個能層容納的電子數(shù)都是n(n表示能層序數(shù))C.d能級最多能容納10個電子D.任一能層的能級總是從s能級開始【答案】B【解析】原子核外每個能層最多容納電子數(shù)都是2n2(n為能層序數(shù))，B錯誤；任一能層的能級總是從s能級開始，D正確?！咀兪?-1】下列說法正確的是()A.同一原子中1s、2s、3s電子能量逐漸減小B.同一原子中2p、3p、4p能級可容納的最多電子數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D.各能層最多能容納的電子數(shù)是2n2【答案】D【解析】同一原子中1s、2s、3s電子能量逐漸增大，故A錯誤；同一原子中，2p、3p、4p可容納的最多電子數(shù)相等，都為6，故B錯誤；能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，故C錯誤?！咀兪?-2】下列有關(guān)能層和能級的敘述中正確的是()A.M層有s、p、d共3個能級，最多能容納18個電子B.3d能級最多能容納5個電子，3f能級最多能容納7個電子C.無論哪一能層的s能級只能容納的電子數(shù)為2D.任一能層都有s、p能級，但不一定有d能級【答案】A【解析】A項，M層有s、p、d共3個能級，最多能容納18個電子；B項，3d能級最多能容納10個電子，從N層開始有f能級，f能級最多能容納14個電子，不存在3f能級；C項，每個能層都從s能級開始，且s能級最多能容納2個電子，最外層時也可容納1個電子；D項，K層只有s能級，不含有p能級。題型02基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜【典例2】對充有氖氣的霓虹管發(fā)出紅光產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光外的光C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.通電后在電場作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】通電后在電場作用下，放電管里氖原子中的電子吸收能量后躍遷到較高能級，但處在能量較高能級上的電子會很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的能級，所發(fā)出的光的波長恰好位于可見光區(qū)域中的紅色波段，從而產(chǎn)生紅光，A項正確?！咀兪?-1】下列說法不正確的是()A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B.焰色試驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素的方法C.許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的D.原子中電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的能級到較高能量的能級【答案】D【解析】原子中的電子在躍遷時可以是從較低能量的能級到較高能量的能級，也可以是從較高能量的能級到較低能量的能級，D錯誤。【變式2-2】學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()A.兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同B.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同C.兩粒子的1s能級上電子的能量相同D.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同【答案】B【解析】氬原子性質(zhì)穩(wěn)定，硫離子具有還原性，二者化學(xué)性質(zhì)不同，A錯誤；電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，B正確；雖然電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)不同，所以兩粒子的1s能級上電子的能量不同，C錯誤；兩粒子的3p能級上的電子離核的距離不同，D錯誤。題型03構(gòu)造原理與電子排布式【典例3】下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是()A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序一般為3p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子排布式為3s24s2C.在多電子原子中，電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級D.從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象【答案】B【解析】根據(jù)構(gòu)造原理判斷，A項正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知，電子填滿3s能級后，再填入的能級是3p而非4s，B項錯誤；從M層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，電子填入能級的順序是3s→3p→4s→3d……因此在多電子原子中，電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級，如Fe原子中電子最后填入的能級是3d，屬于次外層，C、D項正確。【變式3-1】某原子的最外層電子排布為3s23p2，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是()A.有4種不同的伸展方向B.有5種不同能量的電子C.有5種不同的運動范圍D.有14種不同運動狀態(tài)的電子【答案】C【解析】某原子的最外層電子排布為3s23p2，則該元素是14號Si元素。在Si原子上有s、p兩種軌道，s軌道是球形對稱的，p軌道有三個不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，A正確；Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級，有5種不同能量的電子，B正確；Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，運動范圍大于5種，C錯誤；Si是14號元素，原子核外有14個電子，由于在同一個原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運動狀態(tài)的電子，D正確?！咀兪?-2】下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的基態(tài)原子B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的基態(tài)原子C.M層全充滿而N層為4s2的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的基態(tài)原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p5的基態(tài)原子【答案】C【解析】3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子的3p能級有2個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，題述兩個微粒屬于同種原子，A不符合題意；2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，最外層電子排布式為2s22p5，題述兩個微粒屬于同種原子，B不符合題意；M層全充滿而N層為4s2的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，題述兩個原子核外電子排布不相同，不屬于同種原子，C符合題意；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5，說明內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，即內(nèi)層電子數(shù)是4的倍數(shù)，符合題意的內(nèi)層電子數(shù)為2＋8＋18＝28，則最外層電子數(shù)為7，即核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5最外層電子排布式為4s24p5，題述兩個微粒屬于同種原子，D不符合題意。題型04電子云與原子軌道【典例4】下列說法正確的是()A.原子軌道是指原子運行的軌道B.電子云中的一個小黑點代表一個電子C.s電子的電子云輪廓圖呈啞鈴形，p電子的電子云輪廓圖呈啞鈴形D.電子云密度大的地方，說明電子在該空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機會多【答案】D【解析】原子軌道不是原子運行的軌道，是對核外電子運動狀態(tài)的描述，A錯誤；電子云中小黑點本身沒有意義，不代表電子，代表的是電子在此處出現(xiàn)的概率，B錯誤；s電子的電子云輪廓圖是球形，p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，C錯誤；電子云密度大的地方，說明電子在該空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機會多，D正確。【變式4-1】下列關(guān)于電子云示意圖的敘述正確的是()A.電子云表示電子的運動軌跡B.小黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C.處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率小，離核越遠電子出現(xiàn)的概率越大D.處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)【答案】D【解析】電子云示意圖是用小黑點的疏密來表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大小，A、B錯誤；1s軌道的電子云呈球形對稱，在原子核附近小點密集，電子出現(xiàn)的概率大，離核越遠電子出現(xiàn)的概率越小，C錯誤；處在2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布沿z軸方向伸展，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，D正確?！咀兪?-2】下列說法正確的是()A.p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.電子層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一條軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的【答案】D【解析】p軌道是啞鈴形，是說電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀，而不是p電子的運動軌跡，A錯誤；n＝3時，共有3s、3p、3d三個能級，共有1＋3＋5＝9個軌道，B錯誤；氫原子中只有一個電子，只填充1s軌道，但氫原子核外有多個空軌道，C錯誤。題型05原子核外電子排布【典例5】下列說法正確的是()A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1，違反能量最低原理B.基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,z)，違反能量最低原理C.基態(tài)C原子的價層電子排布圖：，違反泡利原理D.基態(tài)Fe3＋的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則【答案】C【解析】基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1，處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，符合能量最低原理，A錯誤；基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,z)，符合洪特規(guī)則，符合能量最低原理，B錯誤；泡利認為，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且他們的自旋方向相反，所以基態(tài)C原子的價層電子排布圖：，違反的是泡利原理，C正確；基態(tài)Fe3＋的3d電子排布圖：，符合洪特規(guī)則，D錯誤。【變式5-1】下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是()A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，并不代表各能級能量由低到高的順序【答案】C【解析】根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，可判斷原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d，故A正確；根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鐵原子部分核外電子的排布式為3d64s2，故B正確；絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如鉻原子和銅原子因洪特規(guī)則不遵循構(gòu)造原理，故C錯誤；構(gòu)造原理中電子填入能級的順序是各能級能量由低到高的順序，但不代表各能級能量由低到高的順序，故D正確?！咀兪?-2】KMnO4在化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，下列相關(guān)說法錯誤的是()A.基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是NB.基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為D.鉀的焰色為紫色與鉀原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)【答案】B【解析】基態(tài)K原子有4個電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，故A正確；Mn原子核外有25個電子，Mn2＋是Mn原子失去2個電子形成的，則基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B錯誤；基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，價層電子軌道表示式為，故C正確；焰色試驗的原理是核外電子吸收能量發(fā)生躍遷后再躍遷回能量較低的軌道，多余的能量主要以光的形式釋放出來，放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)，火焰呈現(xiàn)一定的顏色，故D正確。題型06原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【典例6】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已經(jīng)躋身于世界的前列，例如曾被選為我國年度十大科技成果之一的就是合成一種一維的納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中與氮離子結(jié)合的Rn＋核外有28個電子，則R位于元素周期表中()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族【答案】B【解析】RN中N為－3價，則R為＋3價，即n＝3，因R3＋核外有28個電子，故R原子核外有31個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則R位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，B項正確，故選B?！咀兪?-1】具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素原子的是()①最外層有3個電子的原子②最外層電子排布為ns2的原子③最外層有3個未成對電子的原子④次外層無未成對電子的原子A.①④ B.②③C.①③ D.②④【答案】C【解析】①原子最外層有3個電子，對應(yīng)的元素位于第ⅢA族，符合題意；②原子最外層電子排布為ns2，對應(yīng)的元素可能是稀有氣體元素、副族元素，如He、Zn、Fe，不符合題意；③原子最外層有3個未成對電子，對應(yīng)的元素處于第ⅤA族，符合題意；④原子次外層無未成對電子，可能為主族元素，如O，可能為0族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如Zn等，不符合題意。【變式6-2】原子序數(shù)小于36的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于()A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族【答案】C【解析】第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1，A項不符合題意；第ⅥB族的Cr元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，B項不符合題意；第Ⅷ族的元素如Fe、Co、Ni基態(tài)原子的最外層電子排布式都為4s2，C項符合題意；第ⅠB族的Cu元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，D項不符合題意。題型07元素周期表的分區(qū)與對角線規(guī)則【典例7】下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是()A.p區(qū)不包含副族元素B.第五周期有15種f區(qū)元素C.d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素D.s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài)【答案】B【解析】p區(qū)是最后一個電子填充到p能級上(He除外)，包括第ⅢA族至0族，不包括副族元素，故A說法正確；f區(qū)指的是鑭系和錒系，鑭系和錒系在第六、第七周期的第ⅢB族，第五周期不含f區(qū)元素，故B說法錯誤；d區(qū)和ds區(qū)元素為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C說法正確；s區(qū)的價層電子排布式為ns1～2，s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài)，故D說法正確?！咀兪?-1】下列說法錯誤的是()A.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)B.核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素C.基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x＋yD.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA族元素【答案】C【解析】A項，基態(tài)原子的p能級上半充滿即np3，則該元素一定位于p區(qū)，正確；B項，核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素，正確；C項，基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素，族序數(shù)不一定為x＋y，如當(dāng)x＋y＝8、9、10時是第Ⅷ族，錯誤；D項，基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA族元素K，可能是第ⅠB元素Cu，正確?！咀兪?-2】元素周期表中，某些主族元素與其右下方主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是()A.Be能和強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.BeO既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液D.硼酸鈉溶液呈堿性【答案】B【解析】Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，則Be也能和強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，故A項正確；根據(jù)Mg在空氣中燃燒生成MgO可知，Li在空氣中燃燒生成Li2O，故B項錯誤；根據(jù)Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液可知，BeO既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故C項正確；根據(jù)硅酸為弱酸可知，硼酸也為弱酸，硅酸鈉溶液呈堿性，所以硼酸鈉溶液也呈堿性，故D項正確。題型08原子半徑【典例8】X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是()A.簡單離子半徑：X>YB.原子半徑：X<YC.原子序數(shù)：X<YD.原子最外層電子數(shù)：X<Y【答案】D【解析】具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由題意可知：X元素的核電荷數(shù)大于Y，則簡單離子半徑：X<Y，原子序數(shù)：X>Y，A、C錯誤；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：X>Y，B錯誤；同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則通常X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：X<Y，D正確。方｜法｜點｜撥1.原子半徑大小的比較(1)同周期：一般來說，當(dāng)電子層相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，有“序小徑大”的規(guī)律。(2)同主族：一般來說，當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，能層數(shù)越多，原子半徑越大。2.離子半徑大小的比較(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)?！咀兪?-1】已知部分短周期元素的簡單離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>D>CB.d>c>b>aC.離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D.單質(zhì)的還原性：A>B【答案】C【解析】由題意可知，A、B、C、D分別為Mg、Na、N、F。原子半徑：Na>Mg>N>F，A項錯誤；原子序數(shù)：Mg>Na>F>N，則a>b>d>c，B項錯誤；核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑N3－>F－>Na＋>Mg2＋，C項正確；同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則還原性：Na>Mg，D項錯誤?！咀兪?-2】下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是()A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na＋、Cl<Cl－D.O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋【答案】D【解析】A錯，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序為碘、溴、氯、氟；B錯，同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小的順序為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；C錯，同種元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，鈉原子半徑大于鈉離子；D對，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為氧離子、氯離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子。題型09電離能【典例9】某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.第ⅣA族【答案】B【解析】分析該元素的各級電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說明該元素原子易失去2個電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第ⅡA族。【變式9-1】某元素的各組電離能(單位：kJ·mol－1)分別為740、1500、7700、10200、13600、18000、21700。當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時，最可能形成的陽離子是()A.X＋ B.X2＋C.X3＋ D.X4＋【答案】B【解析】相鄰兩能層能量相差較大，電離能產(chǎn)生突躍，說明再失一個電子的難度增大很多，由此可判斷最外層上的電子數(shù)，進而判斷其可能的化合價，并由此推出其陽離子所帶的正電荷數(shù)。該元素原子電離能數(shù)據(jù)突躍發(fā)生在第二、第三電離能上，故其最外層有2個電子，可形成＋2價陽離子?！咀兪?-2】某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A.X元素可能為＋4價B.X的最高價氫氧化物一定為強堿C.X為第五周期元素D.X與氯氣反應(yīng)生成的化合物為XCl3【答案】D【解析】根據(jù)題圖可知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素。X元素最外層有3個電子，可能為＋3價，故A錯誤；由上述分析可知，X的最高價氫氧化物不可能是強堿，故B錯誤；周期數(shù)＝核外電子層數(shù)，題圖中沒有顯示X原子有多少個電子層，因此無法確定該元素位于第幾周期，故C錯誤；該主族元素最外層有3個電子，在反應(yīng)中容易失去3個電子形成X3＋，所以X與氯氣反應(yīng)時可能生成XCl3，故D正確。題型10電負性【典例10】下列說法不正確的是()A.第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B.電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.NaH的存在能支持將氫元素放在第ⅦA族的觀點【答案】A【解析】同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，A項符合題意；電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)，B項不符合題意；電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項不符合題意；NaH中H為－1價，與鹵素相似，能支持將氫元素放在第ⅦA族的觀點，D項不符合題意。【變式10-1】下列說法不能說明X的電負性比Y的大的是()A.與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D.X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】C【解析】若X的電負性比Y的大，則表明X的非金屬性比Y的強。A、B、D項均能說明X的非金屬性比Y的強；原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力，如氫元素的非金屬性比鎂元素的強，但鎂原子的最外層電子數(shù)比氫原子的多，因此C項不能說明X的非金屬性比Y的強?！咀兪?0-2】已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負性的最小范圍為1.0～1.6B.Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C.Be和Cl可形成極性鍵D.O和F形成的化合物中O顯正價【答案】A【解析】根據(jù)電負性周期性變化規(guī)律，Mg元素的電負性大于Na，小于Be和Al，故電負性的最小范圍為0.9～1.5，A錯誤；Ge的電負性為1.8，既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；根據(jù)Be和Cl的電負性，兩元素電負性差距小于1.7，可形成極性鍵，C正確；F的電負性大于O，故O和F形成的化合物中O顯正價，D正確。題型11元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用【典例11】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸增大B.電負性：C>EC.D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E【答案】D【解析】由題圖可知，A為O，B為S，C為Se，D為P，E為Cl。元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，但P的3p能級電子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于S元素，故A錯誤；同主族元素從上到下，電負性逐漸變小，同周期元素從左到右，電負性逐漸變大，則電負性：E＞C，故B錯誤；D、B、E三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯誤；非金屬性：D(P)＜B(S)＜E(Cl)，故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，故D正確?！咀兪?1-1】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Z元素原子的價層