1/3專題04化學(xué)反應(yīng)的方向和調(diào)控（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變和熵變的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用利用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行所需條件要點(diǎn)01自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1.自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不用借助外力就可以的過程。例如高山流水、自由落體。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向(無序體系更加穩(wěn)定)。(3)非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)才能進(jìn)行的過程。2.自發(fā)反應(yīng)(1)含義：在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。例如鋼鐵生銹。(2)非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。(3)自發(fā)反應(yīng)具有，即在一定條件下反應(yīng)的某個(gè)方向是自發(fā)進(jìn)行的，其逆方向在相同條件下一定不能自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)能夠?qū)嶋H發(fā)生，發(fā)生時(shí)速率也不一定大。歸｜納｜總｜結(jié)(1)自發(fā)反應(yīng)可被用來做“有用功”。(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。(3)自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。(4)非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生。要點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1.焓變與化學(xué)反應(yīng)的方向放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，利用焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是焓判據(jù)。大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以的。有些吸熱反應(yīng)也可以，如：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＝+109.8kJ·mol-1，故不能只根據(jù)放熱或吸熱來判斷反應(yīng)的方向。只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。2.熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)熵值大?、袤w系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。②同一種物質(zhì)的熵值：S(g)>S(l)>S(s)；同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。(2)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)大多是的過程，有些熵減的過程也能。不能只根據(jù)熵增或熵減來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。②與環(huán)境既沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的孤立體系或絕熱體系，自發(fā)過程才向著熵增的方向進(jìn)行。3.自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)自由能變化符號(hào)為ΔG，單位為kJ·mol-1。(2)自由能變化與焓變、熵變的關(guān)系ΔG＝ΔH-TΔS。ΔG不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。歸｜納｜總｜結(jié)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。①當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能；②當(dāng)ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)處于；③當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不能。類型ΔHΔSΔG反應(yīng)的自發(fā)性1<0>0<0一定能自發(fā)2>0<0>0一定不能自發(fā)3<0<0正負(fù)決定于溫度低溫能自發(fā)4>0>0高溫能自發(fā)要點(diǎn)03理論分析合成氨反應(yīng)的條件1.合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知298K時(shí)：ΔH＝-92.4kJ·mol-1，ΔS＝-198.2J·mol-1·K-1。(1)自發(fā)性：常溫(298K)下，ΔH-TΔS<0，能。(2)可逆性：反應(yīng)為。(3)熵變：ΔS<0，正反應(yīng)是氣體的反應(yīng)。(4)焓變：ΔH<0，正反應(yīng)是。2.原理分析根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，利用影響反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理分析應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量。條件提高反應(yīng)速率提高平衡轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度催化劑濃度3.數(shù)據(jù)分析根據(jù)在不同溫度和壓強(qiáng)下(初始時(shí)N2和H2的體積比為1∶3)，平衡混合物中氨的含量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，提高反應(yīng)速率的條件是升高溫度、增大壓強(qiáng)；提高平衡混合物中氨的含量的條件是降低溫度、增大壓強(qiáng)。二者在溫度這一措施上是不一致的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與理論分析的結(jié)論是一致的。要點(diǎn)04實(shí)際工業(yè)合成氨的適宜條件1.工業(yè)生產(chǎn)中，必須從反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個(gè)角度選擇合成氨的適宜條件。(1)盡量增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，充分利用原料。(2)選擇較快的化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。(3)考慮設(shè)備的要求和技術(shù)條件等。2.合成氨反應(yīng)的適宜條件(1)壓強(qiáng)目前我國的合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)為。

壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求就越高，需要的動(dòng)力也越大，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。(2)溫度實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的溫度為。

溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間變長，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的，且鐵觸媒在500℃左右時(shí)的活性最大(3)催化劑①目前，合成氨工業(yè)中普遍使用的是以鐵為主體的多成分，又稱鐵觸媒。②即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)仍然進(jìn)行得十分緩慢。加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物在較低溫度時(shí)能較快的發(fā)生反應(yīng)。提高單位時(shí)間的生產(chǎn)效率，可提高經(jīng)濟(jì)效益。(4)濃度及時(shí)將氨氣從反應(yīng)混合物中出去，將未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)使用并及時(shí)補(bǔ)充N2和H2，使反應(yīng)物保持一定的濃度。(5)投料比①大量實(shí)驗(yàn)證明，合成氨反應(yīng)中當(dāng)n(N2)∶n(H2)＝1∶3時(shí)，氨的平衡體積分?jǐn)?shù)最大。②研究表明，氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^吸附在催化劑表面發(fā)生一系列反應(yīng)生成氨，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高，速率慢，是合成氨反應(yīng)的決速步。N2相對(duì)易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率，適當(dāng)提高N2比例，加快合成氨的速率實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2的物質(zhì)的量之比并非1∶3，而是1∶2.8。

3.合成氨的生產(chǎn)流程示意圖題型01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)【典例1】下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是()A.只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B.需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C.同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程【變式1-1】下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程【變式1-2】下列說法不正確的是()A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．碳酸銨[eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)橥饨缃o予了能量D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)是一個(gè)熵減反應(yīng)題型02反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向【典例2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變的敘述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C.焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)D.焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行【變式2-1】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＝+56.7kJ·mol-1B.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝+74.9kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＝+178.2kJ·mol-1【變式2-2】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是()A.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH<0，常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)的方向起決定作用的是溫度C.反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0題型03反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向【典例3】下列對(duì)熵的理解錯(cuò)誤的是()A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增反應(yīng)方｜法｜點(diǎn)｜撥常見的熵增過程和熵增反應(yīng)(1)常見的熵增過程：固體的溶解，氣體的擴(kuò)散，水的汽化等。(2)常見的熵增反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)?！咀兪?-1】下列變化過程為熵增的是()A.2NH4NO3(s)2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)D.3O2(g)2O3(g)【變式3-2】下列對(duì)熵的理解錯(cuò)誤的是()A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B．體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增反應(yīng)題型04自由能與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷【典例4】關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)(即ΔS>0)B.該反應(yīng)在低溫條件下能較快發(fā)生C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)是否自發(fā)要綜合考慮焓變和熵變兩個(gè)因素方｜法｜點(diǎn)｜撥利用自由能公式計(jì)算反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度若題目提供了ΔH和ΔS的數(shù)據(jù)，可利用ΔG＝ΔH－TΔS<0，來計(jì)算反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。計(jì)算時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)給出的ΔH的單位通常為kJ/mol，ΔS的單位通常為J/(mol·K)，進(jìn)行計(jì)算時(shí)要將二者的單位統(tǒng)一，即將ΔS的單位換算為kJ/(mol·K)或?qū)ⅵ的單位換算為J/mol，再代入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算。(2)溫度用絕對(duì)溫度K，而不能用℃，其中T＝(273＋t)K。【變式4-1】氮化硼(BN)是重要的無機(jī)材料，可通過下面兩個(gè)反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ：2B(s)+N2(g)2BN(s)反應(yīng)Ⅱ：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)已知反應(yīng)Ⅰ常溫下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下反應(yīng)Ⅰ的ΔG<0，但無法判斷化學(xué)反應(yīng)速率快慢B.反應(yīng)Ⅰ的ΔS<0，ΔH<0C.性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)Ⅱ中有極性鍵的斷裂與生成【變式4-2】下列敘述不正確的是()A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．在溫度、壓強(qiáng)一定條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG＝ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行C．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行題型05工業(yè)合成氨的適宜條件【典例5】合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是()A.V2O5作催化劑B.反應(yīng)溫度由催化劑決定C.將N2和H2液化D.NH3由吸收塔吸收【變式5-1】工業(yè)合成氨的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可用來生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑【變式5-2】合成氨問題，關(guān)乎世界化工發(fā)展和糧食安全問題。下列對(duì)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是()A.高壓條件比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)B.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可以提高原料利用率C.工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D.鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率題型06化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控【典例6】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)調(diào)控措施的說法不正確的是()A.硫酸工業(yè)中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通入過量的空氣B.工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量C.合成氨工業(yè)中，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)D.工業(yè)以CO和H2為原料合成甲醇，為提高原料的利用率采用循環(huán)操作方｜法｜點(diǎn)｜撥選擇化工生產(chǎn)適宜條件的分析角度分析角度原則要求從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓的能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制【變式6-1】某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖1所示；其他條件相同時(shí)，裝置③中催化劑鉑網(wǎng)的成分、溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是()A.該流程中，①③④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.②中利用氨易液化的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的分離C.③中最佳反應(yīng)條件是鉑網(wǎng)成分為純鉑、溫度為900℃D.④中通入過量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率【變式6-2】納米鈷常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大C.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率D.工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進(jìn)行，其目的是提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測(cè)試時(shí)間：15分鐘）1．（25-26高二上·北京·期中）下列說法中，正確的是A．室溫下，冰自動(dòng)熔化成水及水自動(dòng)揮發(fā)成水蒸氣均是熵增的過程B．ΔH<0C．活化分子發(fā)生的碰撞均是有效碰撞D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是熵增的過程2．（25-26高二上·河北邯鄲·期中）已知分解1molH2O2放出98kJ的熱，在含少量I?的溶液中，A．該反應(yīng)的速率主要由步驟①?zèng)Q定B．反應(yīng)的速率與I?C．①的活化能大于②的活化能且該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能大于98D．該反應(yīng)在通常條件下可自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)棣<0，3．（25-26高二上·廣東深圳·期中）下列說法正確的是A．水在室溫下自動(dòng)蒸發(fā)成水蒸氣，這是熵減的過程B．當(dāng)ΔH>0，ΔC．反應(yīng)CaCO3sD．反應(yīng)2H24．（25-26高二上·天津南開·月考）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列敘述正確的是A．反應(yīng)CaCO3sB．液態(tài)水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH<0，C．自由能變化ΔG<0D．常溫常壓下H2g和O25．（25-26高二上·天津河西·期中）下列變化中，屬于熵減的是A．干冰的升華 B．蔗糖在水中溶解C．NaHCO3受熱分解 6．（25-26高二上·黑龍江齊齊哈爾·期中）固態(tài)碘單質(zhì)升華變成碘蒸氣的過程中焓變和熵變均正確的是A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔC．ΔH<0，ΔS>0 D．Δ7．（25-26高二上·廣東惠州·月考）對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2A．增大A的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動(dòng)B．恒容狀態(tài)下，充入Ar，平衡正向移動(dòng)C．使用催化劑，ΔHD．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行8．（25-26高二上·江蘇蘇州·期中）下列說法正確的是A．液態(tài)水凝結(jié)成冰的過程，ΔH>0，B．固體溶解于水過程一定是ΔS>0，ΔC．As=D．Ms+a?N9．（25-26高二上·遼寧阜新·期中）有關(guān)工業(yè)合成氨的說法正確的是A．使用鐵催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．將氨氣液化分離后，可提高氨氣的產(chǎn)率C．升高溫度有利于向合成氨反應(yīng)方向進(jìn)行D．增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越大越好10．（25-26高二上·海南省·月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向和調(diào)控的說法不正確的是A．ΔH<0，ΔS>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．硫酸工業(yè)中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好C．硝酸工業(yè)中，氨的氧化使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．合成氨工業(yè)中，為提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，采用分離液氨并循環(huán)利用原料氣的方法期末重難突破練（測(cè)試時(shí)間：25分鐘）11．（25-26高二上·黑龍江大慶·期中）下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A．體系的熵增越大、焓變?cè)叫?，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定C．絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行D．CaCO3s?12．（25-26高二上·山西太原·月考）下列說法正確的是A．常溫下，若反應(yīng)As+B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=-78.03kJ·mol-1，此反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯D．已知Cs+CO13．（25-26高二上·陜西商洛·期中）下列對(duì)于反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)ACaCO室溫下不能自發(fā)進(jìn)行ΔH<0BM(s)=X(g)+Y(s)ΔH>0不能自發(fā)進(jìn)行CW(s)+ΔH<0，低溫下自發(fā)反應(yīng)x可能等于3DaΔH<0，能自發(fā)反應(yīng)ΔA．A B．B C．C D．D14．（25-26高二上·河北邯鄲·月考）已知：某反應(yīng)為aXg+b選項(xiàng)條件判斷Aa+b>c，Δ較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行Ba+b>c，Δ較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行Ca+b<c，Δ任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行Da+b<c，Δ任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D15．（25-26高二上·北京房山·期中）工業(yè)制硫酸中的重要步驟之一是：2SO2g+OA．采用常壓而非高壓 B．采用400～500℃而非低溫C．加入V2O