8/13第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（期末復(fù)習(xí)知識清單）思維導(dǎo)圖→考點清單（7大考點）→易錯清單（7大易錯點）考點01系統(tǒng)的內(nèi)能1．系統(tǒng)與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例(1)系統(tǒng)和環(huán)境①系統(tǒng)：_______的對象稱為系統(tǒng)。②環(huán)境：系統(tǒng)以外的，與系統(tǒng)相關(guān)的_________稱為環(huán)境。系統(tǒng)與環(huán)境可以根據(jù)需要來劃分，有一定的_______。(2)系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換——熱和功①熱量是指因_______不同而在系統(tǒng)與環(huán)境之間______________的能量，用符號______表示。②除熱以外，其他各種形式傳遞的能量都稱為_______，用符號______表示。系統(tǒng)因體積變化所做的功稱為體積功，除體積功以外，其他的功如電功、機械功、光能等都稱為非體積功，或稱其他功。2．內(nèi)能(1)內(nèi)能和內(nèi)能的變化①內(nèi)能：內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種_______的總和，用符號_______表示。內(nèi)能受_______、_______和______________等影響。②內(nèi)能的變化：系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號_______來表示。我們可以通過測定系統(tǒng)變化過程中的功和熱得到系統(tǒng)內(nèi)能的變化量。(2)影響物體內(nèi)能大小的因素①溫度：其他因素相同時，物體的溫度升高，內(nèi)能_______，溫度降低，內(nèi)能_______。②質(zhì)量：其他因素相同時，物體的質(zhì)量_______，物體的內(nèi)能_______。③物質(zhì)的聚集狀態(tài)：其他因素相同時，物體聚集狀態(tài)不同時，物體的內(nèi)能也可能不同。(3)熱容和比熱容①熱容：在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)聚集狀態(tài)不變的條件下，一定量物質(zhì)吸收熱量，溫度每升高_____K時所吸收的熱量稱為該物質(zhì)的熱容，用符號______表示，單位是_______。②比熱容：單位_______物質(zhì)的熱容稱為該物質(zhì)的比熱容，用符號_____表示，常用單位是___________。利用下式可以計算一定質(zhì)量的物質(zhì)在溫度上升或降低時所需吸收或釋放的_______。Q=cmΔT考點02化學(xué)反應(yīng)的焓變1．反應(yīng)熱(1)定義：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過程中_______或_______的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。(2)符號：_______單位：_______或_______(3)系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，則Q_____0；系統(tǒng)對環(huán)境放熱，則Q_____0。2．焓與焓變(1)焓（符號為_____）：與物質(zhì)_______有關(guān)的物理量，系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化，焓也隨之_______。(2)焓變（符號為_______）：①人們常用系統(tǒng)的焓的變化，即焓變（ΔH）來表示在_______、______________條件下的反應(yīng)熱，單位常用__________。即：ΔH=Qp。②在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，是在_______條件下由生成物和反應(yīng)物的焓的_______決定的。即：ΔH＝∑H（生成物）－∑H（反應(yīng)物）。③當ΔH<0時，為_______反應(yīng)；當ΔH>0時，為_______反應(yīng)。(3)影響ΔH大小的因素①參加反應(yīng)的物質(zhì)的___________的多少；②反應(yīng)體系的_______和_______；③反應(yīng)體系中物質(zhì)的__________。3．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物焓（H）的關(guān)系反應(yīng)物總焓大于生成物總焓，反應(yīng)_______反應(yīng)物總焓小于生成物總焓，反應(yīng)_______(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因①化學(xué)鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的_______原因。②化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)_______。新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)_______。③用化學(xué)鍵的鍵能計算ΔH用鍵能計算ΔH時，ΔH=_______的總鍵能—_______的總鍵能，其中：各物質(zhì)的鍵能=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×_______數(shù)目之和。4．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中放出或吸收能量，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，C+H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO+H2；④銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)?？键c03反應(yīng)熱的測量1．實驗原理通過實驗測量一定量的酸、堿稀溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，依據(jù)Q=_______計算放出的熱量，再依據(jù)ΔH=_______，計算反應(yīng)熱。2．實驗步驟(1)用量筒量取50mL0.50mol?·?L-1鹽酸，倒入簡易熱量計中，用溫度傳感器測量鹽酸的溫度，記錄數(shù)據(jù)。(2)用量筒量取50mL0.55mol?·?L-1NaOH溶液，倒入燒杯中，調(diào)節(jié)其溫度，使之與熱量計中鹽酸的溫度_______。(3)把攪拌磁子放入熱量計中，蓋好杯蓋。啟動應(yīng)用程序，打開磁力攪拌器，開始采集數(shù)據(jù)。(4)打開杯蓋上的橡皮塞，將NaOH溶液沿漏斗_______全部倒入熱量計中，塞緊橡皮塞。待溫度平穩(wěn)后，停止采集，將_______溫度和_______溫度的數(shù)據(jù)記錄在表格中。(5)再重復(fù)實驗步驟①~④兩次。3．數(shù)據(jù)處理為計算簡便，近似認為混合液的比熱容等于水的比熱容，并忽略熱量計的比熱容，根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度的變化值，計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。c：比熱容，近似認為4.18J/(g·℃)；m：鹽酸和氫氧化鈉的總質(zhì)量（密度近似為1g/cm3)；Q=cmΔt=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)×10-3kJ·J-1=0.418(t2-t1)kJ本實驗中，n(H2O)=0.025mol反應(yīng)熱ΔH=-eq\f(0.418(t2-t1),0.025)kJ·mol-1?！咎貏e提醒】在稀溶液中，酸與堿發(fā)生__________生成_______H2O(l)時放出的熱量，叫做中和熱。4．為了提高測定的準確度，應(yīng)該采取的措施(1)調(diào)節(jié)溫度，使酸、堿溶液的溫度_______。(2)在量熱的過程中，操作時動作_______，盡量_______熱量的散失。(3)要一次性、_______將NaOH溶液倒進裝有鹽酸的容器里（注意不要灑到外面），并立即用杯蓋蓋好?？键c04熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式(1)定義：表示一個化學(xué)反應(yīng)中的___________和__________的方程式叫做熱化學(xué)方程式。(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的_______變化和_______變化。2．熱化學(xué)方程式的書寫(1)書寫步驟寫——寫出配平的化學(xué)方程式。標——標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：通常用英文字母s、l、g分別表示_______、_______和_______，用aq表示_______，通常指稀溶液。注——注明ΔH的_______，_______和_______。(2)注意事項①標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)式相同的同素異形體還應(yīng)注明名稱，例如：金剛石表示為“C(金剛石，s）”。②ΔH要注明反應(yīng)的溫度和壓強，一般不注明時，表示的反應(yīng)溫度為_______、壓強為_______。③ΔH的單位一般是kJ?·?mol—1。在相同條件下正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的ΔH數(shù)值_______，符號_______。④ΔH的數(shù)值與化學(xué)方程式的__________有關(guān)。⑤ΔH單位中的“mol—1”指反應(yīng)_______為1mol，此時各種反應(yīng)物消耗掉的物質(zhì)的量，各種生成物的物質(zhì)的量，在數(shù)值均等于熱化學(xué)方程式中各自的______________?？键c05化學(xué)反應(yīng)焓變的計算1．蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的_______狀態(tài)及生成物的_______狀態(tài)有關(guān)，而與其_______步驟無關(guān)。換言之，一個反應(yīng)若能分解成兩步或更多步實現(xiàn)，則總反應(yīng)的ΔH等于各分步反應(yīng)的___________。2．蓋斯定律的應(yīng)用利用已知反應(yīng)焓變求未知反應(yīng)焓變。一個化學(xué)反應(yīng)的焓變可以由幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的_______而得到。恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的__________和__________有關(guān)，而與反應(yīng)的_______無關(guān)。如圖所示：ΔH＝______________=______________。3．應(yīng)用蓋斯定律計算ΔH的方法根據(jù)如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1選用兩種方法，計算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH3。(1)虛擬路徑法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計如圖：ΔH1＝______________，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。(2)加合法依據(jù)目標方程式中各物質(zhì)的位置和化學(xué)計量數(shù)，調(diào)整已知方程式，最終加合成目標方程式，ΔH同時作出相應(yīng)的調(diào)整和運算。①寫出目標反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3；②將已知熱化學(xué)方程式Ⅰ－Ⅱ，可得目標熱化學(xué)方程式：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3＝__________，則ΔH3＝_______kJ·mol－1?？键c06燃燒熱1．燃燒熱(1)概念：在指定溫度和100kPa時，_____mol物質(zhì)__________生成_______產(chǎn)物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒焓，習(xí)慣上又稱為該物質(zhì)的燃燒熱，單位是__________。(2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為_____，以此來配平熱化學(xué)方程式，其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。如表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，即C2H2的燃燒熱為_______kJ·mol－1。2．正確理解“燃燒熱”(1)物質(zhì)的燃燒熱用焓變表示時都為_______值，通?？梢酝ㄟ^實驗測得。(2)反應(yīng)條件：100kPa（書中給出的燃燒熱數(shù)據(jù)均在此條件下測得）。(3)可燃物的用量：_______純物質(zhì)。(4)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒時，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→_______；H→_______；S→_______；N→_______。3．熱值100kPa時，單位_______或單位_______的燃料完全燃燒所放出的熱量叫做該燃料的熱值。熱值是燃料質(zhì)量優(yōu)劣的重要參數(shù)。考點07燃料的充分燃燒和利用1．當今能源研究的熱點(1)尋求新的替代能源_______、_______、風(fēng)能、生物質(zhì)能等來源豐富、污染少、可再生的能源替代傳統(tǒng)能源。(2)提高能源的綜合利用效率化學(xué)能除了可以直接轉(zhuǎn)化為熱能利用外，還可轉(zhuǎn)化為_______等形式。2．提高燃料利用率的方法(1)工業(yè)上常把固體燃料_______，把液體燃料___________，以增加燃料跟空氣的___________，使燃料盡可能充分燃燒。(2)通過熱量的充分利用來提高燃料的利用率，如改進設(shè)備、利用余熱、防止熱損失等。(3)熱交換原理的應(yīng)用使用熱交換器是充分利用能源的一種方法（如圖）。在工業(yè)生產(chǎn)中，常利用熱交換原理，使一種反應(yīng)物放出的熱能用于加熱另一種反應(yīng)物。利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能來加熱冷水，滿足熱水需求。易錯點01內(nèi)能(1)內(nèi)能受物質(zhì)的種類、數(shù)量、_______、_______和物質(zhì)的_________等影響。(2)系統(tǒng)內(nèi)能的絕對值無法直接獲得，但內(nèi)能的變化可以在__________的過程中體現(xiàn)出來。(3)內(nèi)能變化：ΔU=U(生成物)-U(反應(yīng)物)內(nèi)能變化與能量變化的關(guān)系：U(反應(yīng)產(chǎn)物)＞U(反應(yīng)物)

反應(yīng)_______能量U(反應(yīng)產(chǎn)物)＜U(反應(yīng)物)反應(yīng)_______能量(4)溫度對內(nèi)能的影響：在物體的質(zhì)量、材料、狀態(tài)相同時，物體的溫度升高，內(nèi)能_______，溫度降低，內(nèi)能_______；反之，物體的內(nèi)能增大，溫度卻不一定升高（例如晶體在熔化的過程中要不斷吸熱，內(nèi)能增大，而溫度卻保持不變），內(nèi)能減小，溫度也不一定降低（例如晶體在凝固的過程中要不斷放熱，內(nèi)能減小，而溫度卻保持不變）。易錯點02化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)焓（H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能描述的是物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一。不同的物質(zhì)，其焓不同；相同的物質(zhì)，如果溫度或壓強不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同，其焓也會不同。(2)焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同；焓只有正值，而焓變有正值、負值之分。(3)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為_______變化，但并不完全是_______變化，還有光能、電能等。(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，如：水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為_______變化。(5)能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)_____液體(l)_____固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)_____液體(l)_____固體(s)。(6)任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量。(7)一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與__________無必然關(guān)系。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進行。(8)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，說明反應(yīng)物越_______，本身的能量_______；形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，說明生成物越_______，本身的能量_______。易錯點03吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為_______變化。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。(3)一般來說，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越_______；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越_______。(4)物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，也會放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)→液態(tài)→氣體。易錯點04中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量(1)大量的實驗測得，25℃和101kPa下，強酸和強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。測得的數(shù)據(jù)小于57.3，分析產(chǎn)生誤差的可能原因有：①量熱計保溫效果不好；②溶液混合時速度不夠快；③反應(yīng)不充分；④測量鹽酸后溫度計沒有洗凈就測量NaOH溶液的溫度。(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指在稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_______H2O時的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少_______。(3)若用NaOH固體或NaOH濃溶液代替NaOH溶液，NaOH固體溶于水（NaOH溶液稀釋）時放熱，使測得的反應(yīng)熱的數(shù)值_______。(4)用濃硫酸代替鹽酸，濃硫酸溶于水時放熱，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值_______；用醋酸代替鹽酸，弱酸、弱堿電離時吸熱，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值_______；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀時還會放出一部分熱量，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。易錯點05熱化學(xué)方程式的書寫(1)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是__________時對應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)投料進行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值_____。(2)熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)必須注明__________，不用標“↑”“↓”，不用標明反應(yīng)條件(如加熱、高溫、催化劑等)，而寫發(fā)生反應(yīng)時的溫度和壓強。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1，注意“＋”“－”且與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。易錯點06用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)當反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。(2)反應(yīng)式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。(3)通過蓋斯定律計算比較ΔH的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。(4)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會_______；反之會_______。(5)當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值_______，符號_______。易錯點07燃燒熱的熱化學(xué)式方程式書寫(1)可燃物的化學(xué)計量數(shù)為_______。(2)元素完全燃燒是指物質(zhì)中含有的N轉(zhuǎn)化為_______，H轉(zhuǎn)化為_______，C轉(zhuǎn)化為_______。(3)ΔH的數(shù)值為______值，單位為_________。(4)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的________×|其標準燃燒熱|。

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率（期末復(fù)習(xí)知識清單）思維導(dǎo)圖→考點清單（10大考點）→易錯清單（6大易錯點）考點01化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)反應(yīng)和自發(fā)過程(1)自發(fā)過程概念：在一定條件下，不需借助外力就能____________的過程。②特點：自發(fā)過程有一定的_______性。(2)自發(fā)反應(yīng)①概念：在給定的條件下，能“_______”進行的化學(xué)反應(yīng)。②特點：a．具有方向性，即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定_______。b．體系趨向于從_______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開______狀態(tài)。c．體系趨向于從_______體系轉(zhuǎn)變?yōu)開______體系。2．化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變(1)放熱過程在___________下能自發(fā)進行。(2)不少吸熱過程在___________下也能自發(fā)進行。實例：硝酸銨溶于水；碳酸鈣在高溫下分解。(3)反應(yīng)焓變是反應(yīng)自發(fā)進行的一個因素，而不是唯一的因素。3．化學(xué)反應(yīng)的方向與熵變(1)熵、熵變的概念①熵：描述系統(tǒng)的_______或_______程度的物理量，符號為_______。②熵變：變化前后熵的差值，符號為_______，單位為___________。③化學(xué)反應(yīng)的熵變：△S=S(生成物)-S(反應(yīng)物)?！鱏>0為_______反應(yīng)；△S<0為_______反應(yīng)。(2)熵和熵變的規(guī)律①同種物質(zhì)的S(g)_____S(l)____S(s)；②同類物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，熵_______；如甲烷的熵_______乙烷。③對于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，則△S_____0，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，則△S_____0，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，△S變化_______。(3)熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向①_______有利于反應(yīng)的自發(fā)進行；②有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進行，如鋁熱反應(yīng)；③熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素，但不能作為化學(xué)反應(yīng)方向的獨立判據(jù)。4．焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響(1)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，對于除了體積功以外不做其他功的化學(xué)反應(yīng)，把焓變、熵變以能量的形式組合在一起，以ΔH－TΔS為判據(jù)。ΔH－TΔS<0反應(yīng)______________；ΔH－TΔS＝0反應(yīng)______________；ΔH－TΔS>0反應(yīng)______________。(2)對“ΔH－TΔS”的討論：①ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)，任何溫度下都_______自發(fā)進行；②ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)，任何溫度下都_______自發(fā)進行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時，溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用。a．當ΔH<0，ΔS<0時，_______下反應(yīng)能自發(fā)進行；b．當ΔH>0，ΔS>0時，_______下反應(yīng)能自發(fā)進行。

④當反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時，且大小相差懸殊時，某一因素可能占主導(dǎo)地位。a．常溫下的放熱反應(yīng)，_______對反應(yīng)方向起決定性作用。b．常溫下的吸熱反應(yīng)，_______對反應(yīng)方向起決定性作用?？键c02化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念及表達式①在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到_______時，______________的乘積除以______________的乘積的比值是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。②對于一般的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當在一定溫度下達到平衡時K＝______________(2)書寫要點①平衡常數(shù)的表達式必須與______________相對應(yīng)。②在稀溶液中進行的反應(yīng)，如果反應(yīng)中有水參加，水的濃度不必寫在平衡常數(shù)的表達式中，因為水的濃度被視為_______。③當有固體和純液體參與反應(yīng)時，固體和純液體的濃度也不寫入平衡常數(shù)的表達式中。(3)影響因素K只受_______影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與壓強變化、是否使用催化劑無關(guān)。(4)意義①根據(jù)K的大小，可以推斷反應(yīng)進行的程度，K越大，表示正向反應(yīng)進行的程度_______，反之_______。②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認為該反應(yīng)可以進行得_______；如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10—5，則認為這個反應(yīng)進行的程度_______。2．平衡轉(zhuǎn)化率(1)概念一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)進行的程度還可以用反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（α）表示：α=eq\f(反應(yīng)物的起始濃度-反應(yīng)物的平衡濃度,反應(yīng)物的起始濃度)×100%(2)影響因素平衡轉(zhuǎn)化率除了與_______有關(guān)外，還與反應(yīng)物的___________有關(guān)?？键c03有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算1．計算模型——三段式法aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)c(初)(mol·L－1)xy00Δc(mol·L－1)ambmcmdmc(平)(mol·L－1)x-amy-bmcmdm2．解題思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量或轉(zhuǎn)化率為x。(2)確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量三者之間的關(guān)系，代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按（1）中“模式”列表。(3)解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，求出題目答案。3．基本計算關(guān)系(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(Δc,c初)×100%＝eq\f(Δn,n初)×100%。(3)反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq\f(該物質(zhì)的實際生成量,該物質(zhì)的理論生成量)×100%。(4)平衡時B組分的體積分數(shù)＝平衡時B組分的物質(zhì)的量分數(shù)＝eq\f(n平(B),n總)×100%。考點04壓強平衡常數(shù)和速率常數(shù)1．壓強平衡常數(shù)(1)以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例，Kp＝eq\f(pcC·pdD,paA·pbB)，其中，p(X)：X在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))×總壓強。(2)計算方法①根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。②計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。③根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))。④根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。2．速率常數(shù)(k正、k逆)(1)表達式：若基元反應(yīng)為mA＋nBpC，則：v正＝k正cm(A)·cn(B)、v逆＝k逆cp(C)上式中的k為速率常數(shù)，是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式。(2)表示意義：其數(shù)值相當于參加反應(yīng)的物質(zhì)都處于單位濃度(1mol·L－1)時的反應(yīng)速率。(3)影響因素：不同的反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)溶劑、催化劑等有關(guān)，與濃度無關(guān)。(4)當化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，v正＝v逆，即k正cm(A)·cn(B)＝k逆cp(C)，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(k正,k逆)。考點05化學(xué)平衡的移動1．化學(xué)平衡的移動(1)概念：從一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡的移動，就是改變__________，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程(2)化學(xué)平衡移動的原因化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，當條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動。改變的外界條件通常是_______、_______和_______。(3)化學(xué)平衡移動的方向條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡______________移動；,若v正>v逆，平衡______________移動；,若v正<v逆，平衡______________移動。))2．用平衡常數(shù)判斷平衡移動的方向(1)濃度商Q對于一般的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下，______________的乘積除以______________的乘積的比值稱為濃度商。即：Q=eq\f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B))(2)以平衡常數(shù)的值為標準，可以通過比較濃度商與平衡常數(shù)的相對大小判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，以及將向哪個方向進行最終建立新的平衡。若Q＞K，平衡向_______方向移動；若Q＝K，體系處于_______狀態(tài)，平衡_______；若Q＜K，平衡向_______方向移動。(3)濃度改變對化學(xué)平衡的影響規(guī)律①eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c反應(yīng)物,減小c生成物))Q_______，則Q_____K，平衡向_______方向移動；②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c生成物,減小c反應(yīng)物))Q_______，則Q_____K，平衡向_______方向移動。(4)溫度改變對化學(xué)平衡的影響規(guī)律①溫度升高，平衡向_________方向移動；溫度降低，平衡向_________方向移動。②溫度改變與K的關(guān)系a．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K_______；減低溫度，K_______。b．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K_______；減低溫度，K_______。(5)壓強改變對化學(xué)平衡的影響規(guī)律對于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)K＝eq\f(cbB,caA)，在其他條件不變的情況下①若a>b，增大壓強，Q_____K，平衡向_______方向(______________的方向)移動。②若a＝b，改變反應(yīng)體系的壓強，Q_____K，平衡_______移動。③若a<b，增大壓強，Q_____K，平衡_______方向(______________的方向)移動。(6)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律當其他條件不變時，催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的_______，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到化學(xué)平衡所需的_______。3．勒夏特列原理(平衡移動原理)(1)內(nèi)容：改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如濃度、溫度、壓強)，平衡將向著能夠_______這種改變的方向移動。(2)適用范圍：勒夏特列原理僅適用于___________的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能適用。(3)應(yīng)用：在條件允許的范圍內(nèi)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到或接近_______，這體現(xiàn)了化學(xué)理論對科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)作用?？键c06用v－t圖像分析外界條件變化對化學(xué)平衡移動的影響1．濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當反應(yīng)達到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：圖①圖②圖③圖④圖①：t1時刻，增大反應(yīng)物濃度，使v′正_______，而v′逆_______，則v′正_____v′逆，平衡向_______方向移動。圖②：t1時刻，減小生成物濃度，使v′逆_______，而v′正_______，則v′正_____v′逆，平衡向_______方向移動。圖③：t1時刻，增大生成物濃度，使v′逆_______，而v′正_______，則v′逆_____v′正，平衡向_______方向移動。圖④：t1時刻，減小反應(yīng)物濃度，使v′正______，而v′逆______，則v′逆_____v′正，平衡向______方向移動。2．壓強對化學(xué)平衡的影響(1)對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強，圖像如①②所示：圖①：t1時刻，增大容器容積，壓強_____，v′正、v′逆均減小，v′逆減小幅度更大，則v′正____v′逆，平衡向_______方向移動。圖②：t1時刻，縮小容器容積，壓強_____，v′正、v′逆均增大，v′逆增大幅度更大，則v′逆____v′正，平衡向_______方向移動。(2)對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強，圖像如③所示：t1時刻，若縮小容器容積，壓強_______，v′正、v′逆均增大，且v′正_____v′逆，平衡不移動，如圖中上線。t1時刻，若增大容器容積，壓強_______，v′正、v′逆均減小，且v′正_____v′逆，平衡不移動，如圖中下線。3．溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)＋nB(g)pC(g)，當反應(yīng)達平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖①表示的溫度變化是_______，平衡移動方向是_______方向。(2)圖②表示的溫度變化是_______，平衡移動方向是_______方向。(3)正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。4．催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)_______，則v′正_____v′逆，平衡_____移動。考點07化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)通常，化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的_______來表示。(2)對于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)v(A)=_______，v(B)=_______，v(C)=_______，v(D)=_______其中Δc取正值。(3)用不同物質(zhì)的濃度變化表示的速率是不相等的，所以可統(tǒng)一將化學(xué)反應(yīng)速率表示為v=_______·eq\f(Δc(A),Δt)=_______·eq\f(Δc(B),Δt)=_______·eq\f(Δc(C),Δt)=_______·eq\f(Δc(D),Δt)(4)平均速率和瞬時速率化學(xué)反應(yīng)速率實際上是反應(yīng)在Δt內(nèi)的_______速率，因為化學(xué)反應(yīng)往往都不是勻速進行，所以在不同的時間段，反應(yīng)的平均速率_______。若將觀察的時間間隔無限縮小，平均速率的極限值即為_______速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法常用的物理方法是基于測量與物質(zhì)_______相關(guān)的一些物理性質(zhì)（如壓強、體積、吸光度等）的變化，然后間接計算出濃度變化和化學(xué)反應(yīng)速率。(1)對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)收集氣體_______的多少或測定收集等量氣體所耗_______的多少。(2)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體_______的多少。(3)對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中_______或_______的變化。(4)用分光光度法測定反應(yīng)體系中，某一有色物質(zhì)在特定波長下的_______隨時間的變化。考點08化學(xué)反應(yīng)速率理論——碰撞理論和過渡態(tài)理論1．基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程(1)基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)由反應(yīng)物只經(jīng)_______就轉(zhuǎn)化成生成物的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)。由_______完成的反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng)，其中的每一步都是一個_______反應(yīng)。(2)反應(yīng)歷程①概念：化學(xué)反應(yīng)所經(jīng)過的_______，稱為反應(yīng)歷程或反應(yīng)機理。②反應(yīng)歷程是用一系列的基元反應(yīng)來描述的，而我們平時所寫的化學(xué)方程式只能表示出反應(yīng)物和生成物之間的___________關(guān)系。③化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)歷程有關(guān)，相同的反應(yīng)，條件不同反應(yīng)歷程不同，化學(xué)反應(yīng)速率_______。2．碰撞理論(1)碰撞理論要點①反應(yīng)物分子間的__________是反應(yīng)發(fā)生的前提條件。②只有那些能量_______平均能量，并滿足__________要求的分子的碰撞，才有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?？赡馨l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。③在億萬次的碰撞中，只有極少數(shù)的活化分子在有合適_______時的碰撞才能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)活化分子和活化能①把能夠發(fā)生__________的分子叫做活化分子。②活化分子的平均能量和反應(yīng)物分子的平均能量的_______稱為活化能（E）。③基元反應(yīng)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系其中：E1表示_______的活化能，E2表示_______的活化能；E1-E2表示_______。(3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系①增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目_______，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)_______，化學(xué)反應(yīng)速率_______。②增大壓強，氣體體積_______，反應(yīng)物濃度_______，活化分子數(shù)_______，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)_______，反應(yīng)速率_______。③提高反應(yīng)溫度，會使反應(yīng)物分子的能量普遍升高，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的_______，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______。因此，對大多數(shù)反應(yīng)而言，升高溫度可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。3．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響——過渡態(tài)理論(1)過渡態(tài)理論要點①從反應(yīng)物到生成物的變化過程中，必須要經(jīng)過一個_______狀態(tài)，這個中間狀態(tài)被稱為過渡態(tài)。②具有平均能量的反應(yīng)物分子需要_______能量，才能到達_______的過渡態(tài)，過渡態(tài)分子的平均能量和反應(yīng)物分子平均能量的_______稱為該反應(yīng)的活化能。(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①有催化劑時，催化劑改變了反應(yīng)歷程，新過渡態(tài)的能量_______（也可以形成幾個活化能_______的新過渡態(tài)），相應(yīng)地增加了單位體積內(nèi)活化分子的_______，從而提高了反應(yīng)速率。②催化劑改變了__________，__________地提高了正、逆反應(yīng)的速率，不改變化學(xué)平衡_______和平衡_______。(3)加入催化劑后反應(yīng)歷程如圖所示：反應(yīng)A+B→AB的活化能為Ea，加入催化劑K后，反應(yīng)分兩步進行：①A+K→AK

活化能為_______②AK+B→AB+K

活化能為_______總反應(yīng)：A+Beq\o(→,\s\up7(K))AB活化能為_______加入催化劑K后，兩步反應(yīng)的活化能Ea1和Ea2均小于原反應(yīng)的活化能Ea，因此反應(yīng)速率_______。由于Ea1>Ea2，第1步反應(yīng)是_______反應(yīng)，是_______整個反應(yīng)快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”，第1步反應(yīng)越快，則整體反應(yīng)速率就越快。對總反應(yīng)來說，第一步反應(yīng)的活化能Ea1就是在催化條件下總反應(yīng)的活化能?？键c09影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是______________。2．外部因素(其他條件不變，只改變一個條件)(1)濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_______，反之_______；(2)壓強：對于______________的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率_______，反之_______；(3)溫度：升高溫度，反應(yīng)速率_______，反之_______；(4)催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率顯著_______。(5)其他因素：增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率_______，另外光、電磁波、超聲波等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。3．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系考點10工業(yè)上合成氨1．合成氨適宜生產(chǎn)條件的選擇(1)合成氨反應(yīng)的特點合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已知298K時：ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1自發(fā)性常溫(298K)下，ΔH－TΔS_____0，_____自發(fā)進行可逆性反應(yīng)為_______反應(yīng)焓變ΔH＜0，是放熱反應(yīng)體積變化(熵變)ΔS＜0，正反應(yīng)是氣體體積_______的反應(yīng)(2)外界條件對反應(yīng)速率和氨的含量的影響根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點，利用我們學(xué)過的影響反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理分析應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量，請?zhí)顚懴卤?。對合成氨反?yīng)的影響影響因素濃度溫度壓強催化劑增大合成氨的反應(yīng)速率反應(yīng)速率_______反應(yīng)物濃度_______溫度_______壓強提高平衡混合物中中氨的含量_______反應(yīng)物濃度，_______生成物濃度_______溫度_______壓強(3)工業(yè)合成氨的適宜條件壓強原理分析①從理論上講，合成氨時的壓強_______越好。②在實際生產(chǎn)中，壓強越大，需要的動力_______，對材料的強度和設(shè)備的制造要求也_______，這將會大大增加生產(chǎn)的成本，降低綜合效益。選用條件目前我國的合成氨一般采用的壓強是20?～?50MPa。溫度原理分析①溫度升高，能_______合成氨的反應(yīng)速率，但會_______平衡混合物中氨的含量。②溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率_______，需要很長時間才能達到平衡狀態(tài)。③在選擇某反應(yīng)的溫度時，還應(yīng)考慮催化劑的_______溫度，以便最大限度地發(fā)揮催化劑的作用。選用條件為了工業(yè)合成氨有_______的反應(yīng)速率，必須在鐵催化劑活性_______的溫度下進行，為此合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進行。催化劑原理分析找到了合適的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使合成氨反應(yīng)擁有較快的反應(yīng)速率。合成氨工業(yè)要求催化劑具有活性強、機械強度高、不易中毒、容易制備、價格低廉等特點。選用條件目前公認的最適當?shù)拇呋瘎┦且訽______為主體的多成分催化劑。濃度原理分析①將氨_______分離后的原料氣循環(huán)使用，并及時補充___________，使反應(yīng)物保持一定的濃度，有利于合成氨反應(yīng)。②從化學(xué)平衡角度講，氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比為_______時，平衡混合物中氨的百分含量最大。采取措施實際生產(chǎn)中維持氫氮比為2.8?～?2.9。2．合成氨的工藝流程(1)造氣①氮氣來自空氣，從空氣中獲得氮氣通常有兩種方法：一是將空氣_______、_______，分離出氮氣；二是將空氣中的氧氣跟碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳，即得到氮氣。②氫氣用_____________________等為原料制得。如以天然氣為原料制取氫氣，反應(yīng)可簡單表示為：H2O+CH4eq\o(=,\s\up7(高溫))CO+3H2H2O+COeq\o(=,\s\up7(高溫))CO2+H2(2)凈化在制取原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)氣體，其中如H2S、CO等雜質(zhì)會使合成氨所用的催化劑_______，所以必須除去。(3)合成凈化后的原料氣經(jīng)過壓縮機壓縮至高壓，加壓后的H2、N2，需加熱到催化劑的_______溫度后才能進入氨合成塔中的催化區(qū)，在催化劑表面反應(yīng)生成氨。從合成塔出來的混合氣體中氨含量為10%~20%，需要將產(chǎn)品氨與未反應(yīng)的H2、N2分離，將未反應(yīng)的H2、N2作為循環(huán)氣再返回合成塔。合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可通過熱交換器有效利用此反應(yīng)熱來預(yù)熱反應(yīng)前的H2、N2，降低合成氨的成本。3．工業(yè)生產(chǎn)中適宜生產(chǎn)條件的選擇思路(1)分析反應(yīng)特點。主要分析反應(yīng)的方向性、可逆性、反應(yīng)熱和熵變等。(2)原理分析。根據(jù)反應(yīng)特點，利用影響反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理分析_______反應(yīng)速率、提高原料_______的反應(yīng)條件。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進一步分析反應(yīng)條件，確定適宜條件的范圍及催化劑的篩選。(4)根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的實際情況、經(jīng)濟效益及環(huán)保要求等最終確定適宜的條件。影響因素有利于加快反應(yīng)速率的控制有利于平衡移動條件的控制綜合分析結(jié)果濃度_______反應(yīng)物濃度_______反應(yīng)物濃度_______生成物濃度不斷補充_______、及時分離出_______壓強_______(有氣體參加)ΔV<0設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取_______ΔV>0兼顧速率和平衡、選取_______的壓強溫度_______ΔH<0兼顧速率和平衡、考慮_______的適宜溫度ΔH>0在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取_______并選取合適的催化劑催化劑加合適的催化劑無影響加合適的催化劑，考慮催化劑活性與_______關(guān)系易錯點01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)(1)自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都自發(fā)，而是“在給定的條件下”的自發(fā)，即自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件_______反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進行。(2)自發(fā)反應(yīng)的“一定的條件”，可以是一定的溫度和壓強，可以是“點燃、光照、加熱、高溫”等給反應(yīng)物提供能量的條件，“外界幫助”指通電、放電等，如氫氣的燃燒是自發(fā)的通過需點燃才能發(fā)生。(3)非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如NaCl在通電條件可分解生成Na和Cl2。(4)判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會發(fā)生、反應(yīng)的快慢無關(guān)。(5)自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。(6)不能認為自發(fā)反應(yīng)應(yīng)用普通，非自發(fā)反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。將電能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的許多非自發(fā)反應(yīng)是制備物質(zhì)的重要反應(yīng)，如電解法去冶煉鈉、鎂、鋁和制取氯氣等。易錯點02化學(xué)平衡常數(shù)(1)固體和純液體的濃度視為_______，通常不計入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。(2)由于化學(xué)方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a則有：2NH3N2＋3H2，K′＝_______；eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2NH3，K″＝_______。(3)平衡常數(shù)K只受_______的影響，當_______不變時，K值不變。(4)在一定溫度下，一個具體的化學(xué)反應(yīng)，只有一個平衡常數(shù)，但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率__________。(5)多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時，可通過增加一種反應(yīng)物的濃度來提高另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，而其本身的平衡轉(zhuǎn)化率會_______。易錯點03外界條件對化學(xué)平衡的影響(1)濃度對化學(xué)平衡的影響①對平衡體系中的固體和純液體，其濃度可看作常數(shù)，增大或減小固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡_______。②只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物的濃度，還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定_______原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定_______原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上時，增加一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率_______。(2)壓強對化學(xué)平衡的影響①壓強改變的途徑a．改變?nèi)萜魅莘e：在物質(zhì)的量不變的前提下，增大容器容積，相當于給反應(yīng)體系_______，減小容器容積相當于給反應(yīng)體系_______。b．同倍數(shù)改變氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度：恒溫恒容時，若按起始投料比或反應(yīng)過程中某時刻各氣體物質(zhì)的量(或濃度)之比充入氣體物質(zhì)，相當于給反應(yīng)體系_______。c．沒有特殊說明時，壓強的改變往往默認為改變?nèi)萜鞯娜莘e實現(xiàn)。②充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系a．恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(――――――→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強_______―→體系中各組分的濃度_______―→平衡_______。b．恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(――――――→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積_______，各反應(yīng)氣體的分壓_______―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)_______(等效于_______)。對于氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡______移動；對于氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，平衡______________移動。(4)催化劑對化學(xué)平衡的影響①一般情況下，催化劑都是正催化劑，即可以_______反應(yīng)速率，特殊情況下，也使用負催化劑，減慢反應(yīng)速率。②若反應(yīng)aA(g)＋bBcC(g)＋dD(g)的a＋b＝c＋d，改變條件，平衡不移動但反應(yīng)速率加快，可能是______________，或______________。③催化劑_______使化學(xué)平衡發(fā)生移動，但可以改變達到平衡所需的_______。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是_______化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的_______。易錯點04勒夏特列原理(平衡移動原理)(1)勒夏特列原理僅適用于已達到_______的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的_______條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。(2)對化學(xué)平衡移動原理的適用范圍勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋。①使用催化劑_______使化學(xué)平衡發(fā)生移動；②反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但_______使化學(xué)平衡發(fā)生移動；③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；④外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。易錯點05化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指_______速率而不是某一時刻的_______速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取_______。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的_______相同。(3)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計算化學(xué)反應(yīng)速率。(4)一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是_______的。(5)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于______________之比。易錯點06影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，其質(zhì)量改變_______化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細，表面積越大，反應(yīng)速率就_______。(3)對于離子反應(yīng)，只有_______參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。(4)壓強是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的_______。①恒容下充入稀有氣體，氣體壓強_______，但反應(yīng)物濃度_______，故反應(yīng)速率_______。②恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強_______，但體積_______，反應(yīng)物濃度_______，反應(yīng)速率_______。(5)溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性，升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，v都_______，降低溫度，v都_______。(6)催化劑同時_______了正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但不影響ΔH，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于起點(反應(yīng)物)能量和終點(生成物)能量的相對大小。(7)催化劑改變了__________，__________地提高了正、逆反應(yīng)的速率，不改變化學(xué)平衡_______和平衡_______。

第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（期末復(fù)習(xí)知識清單）思維導(dǎo)圖→考點清單（7大考點）→易錯清單（7大易錯點）考點01系統(tǒng)的內(nèi)能1．系統(tǒng)與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例(1)系統(tǒng)和環(huán)境①系統(tǒng)：被研究的對象稱為系統(tǒng)。②環(huán)境：系統(tǒng)以外的，與系統(tǒng)相關(guān)的其他部分稱為環(huán)境。系統(tǒng)與環(huán)境可以根據(jù)需要來劃分，有一定的人為性。(2)系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換——熱和功①熱量是指因溫度不同而在系統(tǒng)與環(huán)境之間交換或傳遞的能量，用符號Q表示。②除熱以外，其他各種形式傳遞的能量都稱為功，用符號W表示。系統(tǒng)因體積變化所做的功稱為體積功，除體積功以外，其他的功如電功、機械功、光能等都稱為非體積功，或稱其他功。2．內(nèi)能(1)內(nèi)能和內(nèi)能的變化①內(nèi)能：內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和，用符號U表示。內(nèi)能受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。②內(nèi)能的變化：系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號ΔU來表示。我們可以通過測定系統(tǒng)變化過程中的功和熱得到系統(tǒng)內(nèi)能的變化量。(2)影響物體內(nèi)能大小的因素①溫度：其他因素相同時，物體的溫度升高，內(nèi)能增大，溫度降低，內(nèi)能減小。②質(zhì)量：其他因素相同時，物體的質(zhì)量越大，物體的內(nèi)能越大。③物質(zhì)的聚集狀態(tài)：其他因素相同時，物體聚集狀態(tài)不同時，物體的內(nèi)能也可能不同。(3)熱容和比熱容①熱容：在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)聚集狀態(tài)不變的條件下，一定量物質(zhì)吸收熱量，溫度每升高1K時所吸收的熱量稱為該物質(zhì)的熱容，用符號C表示，單位是J?K－1。②比熱容：單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容稱為該物質(zhì)的比熱容，用符號c表示，常用單位是kJ?K－1?kg－1。利用下式可以計算一定質(zhì)量的物質(zhì)在溫度上升或降低時所需吸收或釋放的熱量。Q=cmΔT考點02化學(xué)反應(yīng)的焓變1．反應(yīng)熱(1)定義：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。(2)符號：Q單位：kJ?mol－1或kJ/mol(3)系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，則Q>0；系統(tǒng)對環(huán)境放熱，則Q<0。2．焓與焓變(1)焓（符號為H）：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化，焓也隨之改變。(2)焓變（符號為?H）：①人們常用系統(tǒng)的焓的變化，即焓變（ΔH）來表示在等壓、只做體積功條件下的反應(yīng)熱，單位常用kJ?·?mol-1。即：ΔH=Qp。②在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，是在等壓條件下由生成物和反應(yīng)物的焓的差值決定的。即：ΔH＝∑H（生成物）－∑H（反應(yīng)物）。③當ΔH<0時，為放熱反應(yīng)；當ΔH>0時，為吸熱反應(yīng)。(3)影響ΔH大小的因素①參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；②反應(yīng)體系的溫度和壓強；③反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)。3．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物焓（H）的關(guān)系反應(yīng)物總焓大于生成物總焓，反應(yīng)放熱反應(yīng)物總焓小于生成物總焓，反應(yīng)吸熱(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因①化學(xué)鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因。②化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱。新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱。③用化學(xué)鍵的鍵能計算ΔH用鍵能計算ΔH時，ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，其中：各物質(zhì)的鍵能=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×化學(xué)鍵數(shù)目之和。4．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中放出或吸收能量，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，C+H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO+H2；④銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)?？键c03反應(yīng)熱的測量1．實驗原理通過實驗測量一定量的酸、堿稀溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，依據(jù)Q=cmΔt計算放出的熱量，再依據(jù)ΔH=-eq\f(Q,n(H2O))，計算反應(yīng)熱。2．實驗步驟(1)用量筒量取50mL0.50mol?·?L-1鹽酸，倒入簡易熱量計中，用溫度傳感器測量鹽酸的溫度，記錄數(shù)據(jù)。(2)用量筒量取50mL0.55mol?·?L-1NaOH溶液，倒入燒杯中，調(diào)節(jié)其溫度，使之與熱量計中鹽酸的溫度相同。(3)把攪拌磁子放入熱量計中，蓋好杯蓋。啟動應(yīng)用程序，打開磁力攪拌器，開始采集數(shù)據(jù)。(4)打開杯蓋上的橡皮塞，將NaOH溶液沿漏斗迅速全部倒入熱量計中，塞緊橡皮塞。待溫度平穩(wěn)后，停止采集，將起始溫度和最高溫度的數(shù)據(jù)記錄在表格中。(5)再重復(fù)實驗步驟①~④兩次。3．數(shù)據(jù)處理為計算簡便，近似認為混合液的比熱容等于水的比熱容，并忽略熱量計的比熱容，根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度的變化值，計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。c：比熱容，近似認為4.18J/(g·℃)；m：鹽酸和氫氧化鈉的總質(zhì)量（密度近似為1g/cm3)；Q=cmΔt=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)×10-3kJ·J-1=0.418(t2-t1)kJ本實驗中，n(H2O)=0.025mol反應(yīng)熱ΔH=-eq\f(0.418(t2-t1),0.025)kJ·mol-1。【特別提醒】在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量，叫做中和熱。4．為了提高測定的準確度，應(yīng)該采取的措施(1)調(diào)節(jié)溫度，使酸、堿溶液的溫度相同。(2)在量熱的過程中，操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(3)要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進裝有鹽酸的容器里（注意不要灑到外面），并立即用杯蓋蓋好?？键c04熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式(1)定義：表示一個化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)焓變和物質(zhì)變化的方程式叫做熱化學(xué)方程式。(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。2．熱化學(xué)方程式的書寫(1)書寫步驟寫——寫出配平的化學(xué)方程式。標——標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：通常用英文字母s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，用aq表示水溶液，通常指稀溶液。注——注明ΔH的正負值，數(shù)值和單位。(2)注意事項①標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)式相同的同素異形體還應(yīng)注明名稱，例如：金剛石表示為“C(金剛石，s）”。②ΔH要注明反應(yīng)的溫度和壓強，一般不注明時，表示的反應(yīng)溫度為298K、壓強為100kPa。③ΔH的單位一般是kJ?·?mol—1。在相同條件下正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號相反。④ΔH的數(shù)值與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)。⑤ΔH單位中的“mol—1”指反應(yīng)進度為1mol，此時各種反應(yīng)物消耗掉的物質(zhì)的量，各種生成物的物質(zhì)的量，在數(shù)值均等于熱化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計量數(shù)?？键c05化學(xué)反應(yīng)焓變的計算1．蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。換言之，一個反應(yīng)若能分解成兩步或更多步實現(xiàn)，則總反應(yīng)的ΔH等于各分步反應(yīng)的ΔH之和。2．蓋斯定律的應(yīng)用利用已知反應(yīng)焓變求未知反應(yīng)焓變。一個化學(xué)反應(yīng)的焓變可以由幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的相加減而得到。恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如圖所示：ΔH＝ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。3．應(yīng)用蓋斯定律計算ΔH的方法根據(jù)如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1選用兩種方法，計算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH3。(1)虛擬路徑法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計如圖：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，則ΔH3＝－110.5kJ·mol－1。(2)加合法依據(jù)目標方程式中各物質(zhì)的位置和化學(xué)計量數(shù)，調(diào)整已知方程式，最終加合成目標方程式，ΔH同時作出相應(yīng)的調(diào)整和運算。①寫出目標反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3；②將已知熱化學(xué)方程式Ⅰ－Ⅱ，可得目標熱化學(xué)方程式：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，則ΔH3＝－110.5kJ·mol－1。考點06燃燒熱1．燃燒熱(1)概念：在指定溫度和100kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒焓，習(xí)慣上又稱為該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kJ·mol—1。(2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1，以此來配平熱化學(xué)方程式，其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。如表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，即C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1。2．正確理解“燃燒熱”(1)物質(zhì)的燃燒熱用焓變表示時都為負值，通常可以通過實驗測得。(2)反應(yīng)條件：100kPa（書中給出的燃燒熱數(shù)據(jù)均在此條件下測得）。(3)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。(4)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒時，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。3．熱值100kPa時，單位質(zhì)量或單位體積的燃料完全燃燒所放出的熱量叫做該燃料的熱值。熱值是燃料質(zhì)量優(yōu)劣的重要參數(shù)?？键c07燃料的充分燃燒和利用1．當今能源研究的熱點(1)尋求新的替代能源太陽能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等來源豐富、污染少、可再生的能源替代傳統(tǒng)能源。(2)提高能源的綜合利用效率化學(xué)能除了可以直接轉(zhuǎn)化為熱能利用外，還可轉(zhuǎn)化為電能等形式。2．提高燃料利用率的方法(1)工業(yè)上常把固體燃料粉碎，把液體燃料噴成霧狀，以增加燃料跟空氣的接觸面積，使燃料盡可能充分燃燒。(2)通過熱量的充分利用來提高燃料的利用率，如改進設(shè)備、利用余熱、防止熱損失等。(3)熱交換原理的應(yīng)用使用熱交換器是充分利用能源的一種方法（如圖）。在工業(yè)生產(chǎn)中，常利用熱交換原理，使一種反應(yīng)物放出的熱能用于加熱另一種反應(yīng)物。利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能來加熱冷水，滿足熱水需求。易錯點01內(nèi)能(1)內(nèi)能受物質(zhì)的種類、數(shù)量、溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)系統(tǒng)內(nèi)能的絕對值無法直接獲得，但內(nèi)能的變化可以在狀態(tài)變化的過程中體現(xiàn)出來。(3)內(nèi)能變化：ΔU=U(生成物)-U(反應(yīng)物)內(nèi)能變化與能量變化的關(guān)系：U(反應(yīng)產(chǎn)物)＞U(反應(yīng)物)

反應(yīng)吸收能量U(反應(yīng)產(chǎn)物)＜U(反應(yīng)物)反應(yīng)釋放能量(4)溫度對內(nèi)能的影響：在物體的質(zhì)量、材料、狀態(tài)相同時，物體的溫度升高，內(nèi)能增大，溫度降低，內(nèi)能減小；反之，物體的內(nèi)能增大，溫度卻不一定升高（例如晶體在熔化的過程中要不斷吸熱，內(nèi)能增大，而溫度卻保持不變），內(nèi)能減小，溫度也不一定降低（例如晶體在凝固的過程中要不斷放熱，內(nèi)能減小，而溫度卻保持不變）。易錯點02化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)焓（H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能描述的是物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一。不同的物質(zhì)，其焓不同；相同的物質(zhì)，如果溫度或壓強不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同，其焓也會不同。(2)焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同；焓只有正值，而焓變有正值、負值之分。(3)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等。(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，如：水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化。(5)能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)。(6)任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量。(7)一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然關(guān)系。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進行。(8)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，說明反應(yīng)物越不穩(wěn)定，本身的能量越高；形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，說明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低。易錯點03吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。(3)一般來說，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。(4)物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，也會放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)→液態(tài)→氣體。易錯點04中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量(1)大量的實驗測得，25℃和101kPa下，強酸和強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。測得的數(shù)據(jù)小于57.3，分析產(chǎn)生誤差的可能原因有：①量熱計保溫效果不好；②溶液混合時速度不夠快；③反應(yīng)不充分；④測量鹽酸后溫度計沒有洗凈就測量NaOH溶液的溫度。(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指在稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)。(3)若用NaOH固體或NaOH濃溶液代替NaOH溶液，NaOH固體溶于水（NaOH溶液稀釋）時放熱，使測得的反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。(4)用濃硫酸代替鹽酸，濃硫酸溶于水時放熱，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；用醋酸代替鹽酸，弱酸、弱堿電離時吸熱，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏?。蝗粲孟×蛩岷拖a(OH)2溶液測定反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀時還會放出一部分熱量，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。易錯點05熱化學(xué)方程式的書寫(1)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時對應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)投料進行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。(2)熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)必須注明聚集狀態(tài)，不用標“↑”“↓”，不用標明反應(yīng)條件(如加熱、高溫、催化劑等)，而寫發(fā)生反應(yīng)時的溫度和壓強。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1，注意“＋”“－”且與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。易錯點06用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)當反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。(2)反應(yīng)式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。(3)通過蓋斯定律計算比較ΔH的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。(4)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。(5)當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。易錯點07燃燒熱的熱化學(xué)式方程式書寫(1)可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1。(2)元素完全燃燒是指物質(zhì)中含有的N轉(zhuǎn)化為N2(g)，H轉(zhuǎn)化為H2O(l)，C轉(zhuǎn)化為CO2(g)。(3)ΔH的數(shù)值為負值，單位為kJ·mol－1。(4)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×|其標準燃燒熱|。

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率（期末復(fù)習(xí)知識清單）思維導(dǎo)圖→考點清單（10大考點）→易錯清單（6大易錯點）考點01化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)反應(yīng)和自發(fā)過程(1)自發(fā)過程概念：在一定條件下，不需借助外力就能自發(fā)進行的過程。②特點：自發(fā)過程有一定的方向性。(2)自發(fā)反應(yīng)①概念：在給定的條件下，能“自己”進行的化學(xué)反應(yīng)。②特點：a．具有方向性，即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。b．體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。c．體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序體系。2．化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變(1)放熱過程在一定條件下能自發(fā)進行。(2)不少吸熱過程在一定條件下也能自發(fā)進行。實例：硝酸銨溶于水；碳酸鈣在高溫下分解。(3)反應(yīng)焓變是反應(yīng)自發(fā)進行的一個因素，而不是唯一的因素。3．化學(xué)反應(yīng)的方向與熵變(1)熵、熵變的概念①熵：描述系統(tǒng)的混亂或無序程度的物理量，符號為S。②熵變：變化前后熵的差值，符號為△S，單位為J·mol－1·K－1。③化學(xué)反應(yīng)的熵變：△S=S(生成物)-S(反應(yīng)物)?！鱏>0為熵增反應(yīng)；△S<0為熵減反應(yīng)。(2)熵和熵變的規(guī)律①同種物質(zhì)的S(g)＞S(l)＞S(s)；②同類物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，熵越大；如甲烷的熵小于乙烷。③對于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，則△S>0，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，則△S<0，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，△S變化很小。(3)熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向①熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進行；②有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進行，如鋁熱反應(yīng)；③熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素，但不能作為化學(xué)反應(yīng)方向的獨立判據(jù)。4．焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響(1)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，對于除了體積功以外不做其他功的化學(xué)反應(yīng)，把焓變、熵變以能量的形式組合在一起，以ΔH－TΔS為判據(jù)。ΔH－TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行；ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；ΔH－TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。(2)對“ΔH－TΔS”的討論：①ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)，任何溫度下都能自發(fā)進行；②ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)，任何溫度下都不能自發(fā)進行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時，溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用。a．當ΔH<0，ΔS<0時，低溫下反應(yīng)能自發(fā)進行；b．當ΔH>0，ΔS>0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行。

④當反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時，且大小相差懸殊時，某一因素可能占主導(dǎo)地位。a．常溫下的放熱反