8/13專題04原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（期末復(fù)習(xí)知識(shí)清單）思維導(dǎo)圖→考點(diǎn)清單（5大考點(diǎn)）→易錯(cuò)清單（6大易錯(cuò)點(diǎn)）

考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)核素與同位素1.原子的構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用(2)微粒之間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)。④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字代表的信息2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)元素、核素、同位素的理解①同位素的特征同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。②同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化。(3)氫元素的三種核素11H：名稱為氕，12H：用字母D表示，13H：用字母T表示(4)幾種重要核素的用途核素926118用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子考點(diǎn)02原子核外電子排布1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(1)電子云由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。(2)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。2.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)與激發(fā)態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。3.基態(tài)原子核外電子排布(1)構(gòu)造原理——電子填充順序(2)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。②泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。③洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。④洪特規(guī)則特例當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式不應(yīng)寫為1s22s22p63s23p63d44s2正確的是1s22s22p63s23p63d54s1。(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4軌道表示式價(jià)層電子排布式3s23p4考點(diǎn)03元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的編排原則2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：3短4長(zhǎng)，共7個(gè)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族：7主族+8副族+0族，共16個(gè)族主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345678、9、101112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB0族第18縱列3.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系①如表周期能層數(shù)(n)每周期中各元素原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)二22s1→2s22p6三33s1→3s23p6四44s1→3d1~10五55s1→4d1~10六66s1→5d1~10②關(guān)系：周期序數(shù)=該周期原子最大能層數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系族價(jià)層電子排布式規(guī)律主族ⅠA、ⅡAns1~2價(jià)層電子數(shù)=族序數(shù)ⅢA~ⅦAns2np1~50族ns2np6(He除外)最外層電子數(shù)=8副族ⅠB、ⅡB(n-1)d10ns1~2最外層ns軌道上的電子數(shù)=族序數(shù)ⅢB~ⅦB(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)價(jià)層電子數(shù)=族序數(shù)Ⅷ(n-1)d6~9ns1~2(鈀除外)除0族元素外，若價(jià)層電子數(shù)分別為8、9、10，則分別是第Ⅷ族的8、9、10列(3)元素周期表分區(qū)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)ns1~2p區(qū)ns2np1~6(除He外)d區(qū)(n-1)d1~9ns1~2(除Pd外)ds區(qū)(n-1)d10ns1~2f區(qū)(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns24.金屬與非金屬的分界線5.元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料考點(diǎn)04元素周期律1.元素周期律2.主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合價(jià)最高正化合價(jià)：+1→+7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8(H為-1價(jià))相同，最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱3.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。例如，Be與Al處于對(duì)角線，其單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，Al2O3、Al(OH)3是兩性化合物，則BeO、Be(OH)2也是兩性化合物?？键c(diǎn)05電離能與電負(fù)性1.電離能(1)含義(第一電離能)氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·mol-1。(2)變化規(guī)律①同周期元素：從左往右，元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來越大。(3)應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In+1?In，則該元素的常見化合價(jià)為+n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為+1。③判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。2.電負(fù)性(1)含義不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(2)鮑林電負(fù)性標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。(3)變化規(guī)律①在元素周期表中，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸變小。②金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。(4)電負(fù)性的應(yīng)用①判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。②判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。③判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)01同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系①第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③第ⅢA~ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。④0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。易錯(cuò)點(diǎn)02電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增大而減小，如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+?？蓺w納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰上陽下，序大徑小”。易錯(cuò)點(diǎn)03判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的常用方法金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)非金屬性①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)易錯(cuò)點(diǎn)04依據(jù)成鍵特征和結(jié)構(gòu)式推斷元素1.化學(xué)鍵信息：如能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si等，能形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為O、S等，能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H或鹵族元素。2.根據(jù)形成的簡(jiǎn)單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。3.化合價(jià)信息：化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合某些常見元素的化合價(jià)或化學(xué)鍵等，可確定未知元素的化合價(jià)，間接確定最外層電子數(shù)目。易錯(cuò)點(diǎn)05依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素1.常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng)(1)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2的固體為Na2O2。(2)相遇能形成白煙的兩氣體常為HCl、NH3。(3)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。(4)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。(5)能腐蝕玻璃的酸為HF。(6)在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO。2.常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)3.熟悉常見的“10e－”“18e－”微粒(1)“10e－”微粒(2)“18e－”微粒易錯(cuò)點(diǎn)06依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置推斷元素1.最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)元素在周期表中的位置3≤N<8第ⅢA族~第ⅦA族N=1或2第ⅠA族、第ⅡA族、副族、0族元素(氦)N>次外層電子數(shù)第二周期(Li、Be除外)2.第四周期元素價(jià)層電子排布特點(diǎn)未成對(duì)電子數(shù)價(jià)層電子排布元素14s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5K、Sc、Cu、Ga、Br23d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4Ti、Ni、Ge、Se33d34s2、3d74s2、4s24p3V、Co、As43d64s2Fe53d54s2Mn63d54s1Cr3.熟悉主族元素原子